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河北省实验2026届高三年级集团联考
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ne 20 I 127
一、选择题，每题只有一个正确选项，1-9题每题2分，10-23题每题3分，共60分。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．衣服面料中的棉、合成纤维都是有机高分子 B．光导纤维属于无机硅酸盐材料
C．淀粉、蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D．石油分馏与煤的干馏均是化学变化
2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．、、均含有氧元素，都是氧化物
B．、、KOH都易溶于水，都是电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据物质在水溶液或熔融状态在是否完全电离，将电解质分为强电解质或弱电解质
3．在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是
A． B． C． D．
4．下列实验操作或装置，不能达到相应实验目的是
A．灼烧碳酸氢钠固体制碳酸钠 B．验证铁与水蒸气反应能生成
C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．探究与水反应的能量变化
5．下列过程对应方程式书写正确的是
A．用铝热法炼铁：
B．用和水制备少量：
C．用净水原理：
D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：
6．在实验室中，下列处理方式正确的是
A．保存液溴时，添加适量进行液封
B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
C．除去试管中残留的Ag时，先用稀氨水浸泡，后用水清洗
D．实验中不慎将浓沾到皮肤上，立即用0.01mol/L的NaOH溶液洗涤
7．下列各组微粒在指定条件中，一定能大量共存的是
A．新制氯水中：、、、Fe2+
B．KOH溶液中：、Na+、、
C．空气中：Na2O2、Fe2O3、Fe(OH)2、NaHCO3
D．NaHCO3溶液中：、、Al3+、
8．下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是
A．NaOH、 B．、
C．、HCl D．NaI、NaCl
9．已知是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是
A．4°C时，3.6g重水所含的电子数小于2NA
B．28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA
C．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
10．下列说法不正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)
B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL
C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol
D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
11．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A．该有机物的分子式为C10H10O3
B．能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应
C．用酸性KMnO4溶液可检验该有机物中存在碳碳双键
D．1mol该有机物分别与足量Na、NaHCO3反应，消耗两者物质的量之比为2：1
12．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是
选项 物质及杂质 检验试剂 除杂试剂
A 溶液() 溶液 过量NaOH溶液
B 溶液 酸性高锰酸钾溶液
C 品红溶液 饱和碳酸氢钠溶液
D 润湿的淀粉-碘化钾试纸 饱和食盐水
13．下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是
A．氢氟酸保存在玻璃或铅制器皿中
B．金属钠保存在石蜡中
C．用手拿取一块绿豆粒大小的金属钠，放入水中观察
D．金属镁不慎着火，应立即用CO2灭火器灭火
14．单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同
B．单体M生成聚合物B的反应为加聚反应
C．聚合物B在热的酸性或碱性溶液中处理后，亲水性增强
D．聚合物B解聚生成单体M，存在断开C-C键，形成C-C键的过程
15．由实验操作和现象，得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 与形成的配位键更强
B 向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的气体直接通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 反应生成乙炔
C 向一卤丁烷中加入足量NaOH溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷
D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入新制备的，加热 无砖红色沉淀产生 蔗糖不属于还原糖
16．已知：ⅰ．4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 ⅱ．3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O
某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析不合理的是
A．②说明久置的KI固体中含有I2，但是加水后发生了ⅱ，所以不变蓝
B．③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，IO氧化了I-
C．①②说明在固体中I2与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO
17．无水三氯化铝是重要的化学试剂(三氯化铝易升华，升华点 178 ℃)，可作为有机合成的催化剂。一种工业制法如图所示：
下列说法错误的是
A．提供氯气的生产车间可能同时提供吸收器中所需的吸收剂
B．进入捕集器的气体有Cl2、AlCl3
C．反应炉预热后先加铝锭，后通入氯气，更有利于提高铝的利用率
D．在潮湿空气中转移捕集器中的产品，可看到“发烟”现象
18．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
19．下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是
选项 实验操作 试剂A 现象 结论
A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性
B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价
C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性
D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性
20．某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，然后用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法错误的是
A．连接好装置后，需检查装置的气密性
B．左侧三颈烧瓶可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气
C．实验时先打开A、关闭B和C，再打开B和C、关闭
D．实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可将仪器2中的铁粉改成铁钉
21．制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是
“滤渣”的成分为
B．①②两处通HCl的作用相同
操作a为“减压蒸发”
D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1
22．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
23．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
二、非选择题（24题12分，25题13分，26题15分，共40分）
24．镍酸锂（LiNiO2）是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。
已知：，，
萃取Cu2+的反应原理为Cu2++2HR CuR2+2H+。
(1)滤渣1为 。
(2)“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 。
(3)“除钙”步骤中，若溶液中，加入等体积的NH4F溶液，则c（NH4F）至少为 ，Ca2+开始沉淀。此时pH不能过低的原因是 。
(4)“萃取”时发生反应Ni2+2RH NiR2+2H+（RH为萃取剂），一定条件下，萃取平衡时，，则Ni2+的萃取率为 。反萃取获得NiSO4，加入的试剂为 。
25．
I.（1）图1为制备和收集CO气体的装置，请回答下列问题：
①盛放甲酸的实验仪器的名称是 。
②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的 。③装置B的作用是 。
新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式 。
II.图2为制备FeS2的一种实验装置，在N2保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。
(3)为除去产品中残留的S，可选用的洗涤试剂是 (填序号)。
A．H2O B．CS2 C．CH3CH2OH D．二苯醚
(4)FeS2的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1000 mol·L 1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。重复3次。
已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)＋ne =还原态(无色)。
①当溶液中出现 现象(填颜色变化)时，立即停止滴加SnCl2溶液。
②某次测定称取产品1.200 g，滴定消耗K2Cr2O7标准溶液体积为15.00 mL，则该次实验测得产品中FeS2质量分数为 。
③下列操作可能导致测定结果偏高的是 。
热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却
B．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
26．普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下(部分条件和产物略去)：
已知：i．R-NH2 ii．
iii．
(1)A中的官能团名称是氨基和 。 (2)试剂a的结构简式是 。
(3)E→F的反应类型是 。 (4)D→E的化学方程式是 。
(5)I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是 。
(6)下列说法正确的是 (填序号)。
a．J→K的反应过程需要控制不过量 b．G与溶液作用显紫色
c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
(7)以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式： 、 。
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A D A A A B B D C D C C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 B A C D C A C C B B B
24.【答案】(1)SiO2、CaSO4
(2)
(3) 酸性过强，F-与H+结合生成HF，F-浓度降低导致除钙不完全
(4) 80% 稀硫酸
25.【答案】(1) ①分液漏斗 ②脱水性 ③吸收挥发出的甲酸
(2)（3）BD
(4) ①溶液颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色 ②90.00% ③BC
26.【答案】(1)碳氯键 (2) (3)取代反应
(4)+Cl2+HCl (5) (6)ac
(7)
部分解析：
9．A．4℃时，3.6 g重水所含的电子数=×10×NA=1.8 NA ，小于2 NA，故A正确；
B.的最简式为，每个含8个质子，含有2mol CH2，所含质子数目为16NA，B正确；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应生成硫化亚铁，即使铁完全参加反应，转移的电子数也只能是0.2NA，C说法不正确；
D.O2和O3的组成元素都为O元素，32g氧原子的物质的量为n==2mol，所含原子数为2NA，故D正确。
17．【答案】C【详解】A．氯气生产通常通过电解饱和食盐水，产物有NaOH，可作为吸收器中吸收过量Cl2的吸收剂（NaOH溶液），A正确；
B．反应炉中Al与Cl2反应生成AlCl3，AlCl3易升华（178℃）为气体，未反应的Cl2气体与AlCl3气体共同进入捕集器，B正确；
C．若先加铝锭后通氯气，预热的铝锭可能被空气中O2氧化为Al2O3（Al2O3与Cl2不反应），导致铝利用率降低；应先通氯气排尽空气，再加入铝锭，C错误；
D．AlCl3在潮湿空气中水解生成HCl气体，HCl遇水蒸气形成白雾，即“发烟”现象，D正确；故选C。
20．【答案】C【分析】该实验有气体产生，因此在组装好仪器后，要先检查装置的气密性。实验时，先关闭止水夹A，打开止水夹B、C，将分液漏斗中稀硫酸滴加到左边的三颈烧瓶中，在左边的三颈烧瓶中Fe与稀H2SO4反应产生FeSO4、H2，产生的H2经导气管进入到右边装有NaOH溶液的三颈烧瓶中，将溶液及装置中的空气排出，待反应一段时间后，关闭止水夹B，打开止水夹A，反应产生的H2使左边三颈烧瓶中产生的FeSO4溶液压入到右边装有NaOH溶液的三颈烧瓶中，FeSO4与NaOH发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀。Fe(OH)2处于H2的惰性环境中，不会被氧化，因此能够较长时间观察Fe(OH)2的颜色。
【详解】A．该实验是有气体生成的实验，在连接好装置后﹐首先要检查装置的气密性，A正确；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭A、打开B和C，氢气能排尽装置中的空气，所以左侧三颈烧瓶可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气，B正确；
C．根据B项的分析，应先关闭A，打开B和C，使氢气排尽装置中的空气，一段时间后再关闭B、打开A，将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，C错误；
D．实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸铁石或将铁粉改成铁钉，D正确；故合理选项是C。
21．【答案】B【分析】粗食盐水含CaCl2、MgCl2，需加入试剂除杂。通常用NaOH除Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀），用Na2CO3除Ca2+（生成CaCO3沉淀），因此滤渣成分为Mg(OH)2和CaCO3；然后电解得到NaClO3和H2，反应Ⅱ中NaClO3和HCl反应，生成ClO2和气体A，还有母液。这里NaClO3和HCl反应，Cl的化合价为+5和-1，发生归中反应，可能生成Cl2，所以气体A是Cl2。然后ClO2进入吸收塔，和NaOH、H2O2反应，H2O2作为还原剂，被氧化生成O2，所以气体B是O2。因为NaClO2受热易分解，所以不能常压蒸发，需要减压蒸发，再冷却结晶得到产物。
【详解】A．粗食盐水中含CaCl2、MgCl2，反应Ⅰ中加入试剂（如NaOH、Na2CO3）可使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、Ca2+生成CaCO3沉淀，滤渣成分为二者，A正确；
B．①处HCl用于中和反应Ⅰ中过量的OH-、，提纯NaCl溶液；②处HCl为反应Ⅱ的反应物（提供H+和Cl-），参与生成ClO2的反应，两处作用不同，B错误；
C．NaClO2受热易分解，操作a需在低温下蒸发水分，减压蒸发可降低沸点，防止分解，C正确；
D．反应Ⅱ中：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑（气体A）+2NaCl+2H2O，生成1 mol ClO2同时生成0.5 mol Cl2；吸收塔中：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑（气体B）+2H2O，1 mol ClO2生成0.5 mol O2，A、B物质的量之比为1:1，D正确；
故选B。
24．【详解】（1）不溶于稀，与生成沉淀，所以滤渣1为、。（2）“除铁”即加入次氯酸钠溶液将氧化为并生成沉淀，故该步骤中发生反应的离子方程式为：。
（3）离子积 ，等体积混合，浓度为原来的。设，，则，得出 ，“除钙”步骤是加入氟化铵溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀而除去，pH不能过低，pH小，酸性过强，F-与H+结合生成HF，使浓度降低，导致除钙不完全。
（4）一定条件下，萃取平衡时，被萃取的Ni2+即形成NiR2的Ni2+的物质的量是残留在溶液中Ni2+的4倍，则Ni2+的萃取率为。反萃取，使Cu2+ +2HR CuR2+2H+平衡逆向移动，需加入H+，为了不引入杂质，所以加入稀硫酸，得到NiSO4溶液。
25．【详解】（1）①盛放甲酸的实验仪器的名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗。②甲酸在浓硫酸作用下脱水生成CO，该化学反应利用了浓硫酸的脱水性。答案为：脱水性。
③甲酸易挥发且溶于水，CO难溶于水，因此将生成的气体通过盛有水的装置B目的是吸收挥发出的甲酸。答案为：吸收挥发出的甲酸。
（2）根据题干描述写出反应的化学方程式：
。
（3）S难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；结合实验装置针筒注射器内实验药品可知，S在二苯醚溶解性较好，所以可选二硫化碳和二苯醚来除去产品中残留的S；
（4）当加入还原剂SnCl2后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色；
根据氧化还原反应滴定原理，结合得失电子守恒，得如下关系：，滴定消耗VmLcmol/L重铬酸钾溶液，则二硫化亚铁的质量分数：；
④A．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却会使亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3+，使得重铬酸钾溶液体积偏小，导致所测结果偏低，A不符题意；
B．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量，会使滴定消耗重铬酸钾溶液体积偏大，导致所测结果偏高，B符合题意；
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失会使滴定消耗重铬酸钾溶液体积偏大，导致所测结果偏高，C符合题意；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会使得重铬酸钾溶液体积偏小，导致所测结果偏低，D不符题意；
答案选BC。
26．
（7）G生成P时减少了个氢原子，G结构为：，这说明醇羟基被氧化为醛基，则P的结构简式为，由于M中的氨基和P中的醛基发生加成反应生成Q，则Q的结构简式为 ，最后Q中羟基被氧化转化为普卡必利。

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