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集宁一中2025一2026学年第一学期期中考试
高一年级化学试卷答案
1.D2.A3.C4.C
5.D6.B7.C8.B9.D
10.C11.B12.D
13.B
14.A15.A
16.(10分，每空2分)
(1)
aXNA
b
(2)16
(3)3:2
(4)5.4
(5)1.0moL1
17.(16分)
I.①④⑦⑨
(2分)
②⑥⑧(2分)
Ⅱ.①还原性（1分)
杀菌消毒剂(1分)
②FeC1,+3H,0Fe(OH,(胶体)+3HC1(2分)
渗析(2分)
IⅢ.①AgNO3(2分)
CuSO4(2分)
②Na2CO3+2HC1===2NaC1+H20+CO2↑(2分)
18.（17分)
I.混合固体充分加热(2分)
2NaHC03△Na2C03+H20+C02↑(2分)
IⅡ.(1)100mL容量瓶(2分)胶头滴管(1分)1.06(2分)
(2)ab(2分)》
Ⅲ.①2Na2O2+2H0=4NaOH+O2↑(2分)
②H202(2分)作催化剂(2分)
19.（12分，每空2分)
(1)
①
(2)2Mn04+5H202+6H+=2Mn2++502↑+8H20
(3)NaNO2+NH4CI=N21+NaCl+2H2O
(4)ab
(5)+6
(6)5:1
第1页共1页内蒙古集宁一中商都分校2025-2026学年度第一学期期中考试
高一年级化学答题卡
姓名 _________________ 准考证号
缺考 违纪
注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题 区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。填涂样例正确填涂 错误填涂
条形码粘贴区(居中)
一. 选择题（共15题，满分45分，每小题3分）
1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd
填空题（共4题，满分55分）
16（10分） （1）_______________________ （2）_______________________ （3）_______________________ （4）_______________________ （5）_______________________
17（16分） Ⅰ. ________________________ ________________________ Ⅱ.①________________________ ________________________ ②___________________________ ________________________ Ⅲ. ①_______________________ ________________________ ②___________________________ 18（17分） Ⅰ. ________________________ ________________________ Ⅱ.（1） ________________________ ________________________ ________________________ （2） ________________________ Ⅲ. ①_______________________ ②___________________________ ________________________
19（12分） （1）_______________________ （2）_______________________ （3）_______________________ （4）_______________________ （5）_______________________ （6）_______________________集宁一中2025-2026学年第一学期期中考试
高一年级化学试卷
（时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 P:31 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 ( )
A.《周礼》中记载沿海古人＂煤饼烧蛎房成灰＂(＂蛎房＂即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“屋”，“屋”的主要成分可以作干燥剂
B.《抱朴子内篇·黄白》记载＂曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
D.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
2．下列物质的分类正确的是 ( )
类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐
A SO3 CuO H2SO4 火碱 Na2S
B CO Na2O HCI Ba(OH)2 NaCl
C SO2 Na2O2 CH3COOH 氨水 CaF2
D CO2 CaO HNO3 纯碱 CaCO3
3．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.无色溶液中：Na+、Fe3+、CI、SO42-
B．含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、K＋、NO3-、OH-
C．强碱性溶液中：Na＋、K＋、NO3-、CO32-
D．使石蕊变红的溶液中：K＋、Ca2＋、CL-、HCO3-
4．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 ( )
5．下列说法正确的是 ( )
A.如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中a离子为Na＋
B.电离时生成的阳离子有氢离子的化合物就是酸
C.NaHSO4在熔融状态时的电离方程式为NaHSO4（熔融
D.使氯化钠中的Na＋和CI-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
6．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.铁与稀硫酸反应：
B．少量CO2通入澄清石灰水中：
C.盐酸滴在石灰石上：
D.稀硫酸滴在铜片上：
7．下列变化过程发生还原反应的是 ( )
A.SO2→H2SO3 C. D.
8．下列表示电子转移方向及数目均正确的是 ( )
A. B.
B. D.
9．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 ( )
A.NaH中氢元素的化合价为＋1价
B．将一小块b加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现
C．若c是Na2O2，其阳离子与阴离子个数比为1:1
D．若e是Na2CO3，将其粉末溶于水时放热，滴加酚酞溶液变红
10．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )
选项 陈述I 陈述II 判断
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 I对，II对，有
B 钠放入水中，浮在液面上 钠与水反应生成了气体 I对，II错，无
C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 I对，II对，有
D Na2O2是淡黄色粉末 Na2O2做供氧剂 I对，II对，有
A.答案A B. 答案B C.答案C D. 答案D
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K＋数为0.2NA
B. 32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA
C. 1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA
12.Fe3＋、SO2-、Al3＋和X四种离子以个数之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A. Na+ B. OH- D.CI-
③根据上述反应，判断下列结论错误的是 ( )
A．反应①中，MnCl2是还原产物
B.氧化性强弱顺序为
C.溶液中可发生反应：
D．少量KMnO4溶液加入HBr和HCI的混合溶液中：HBr先被氧化
14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.B点溶液中加入Na2CO3固体发生的反应为：
B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C.C点Ba2＋未完全沉淀
D.CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的Ba(OH)2发生电离
15．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 ( )
I II III IV V
A.装置I中盛放饱和碳酸钠溶液 B.装置的连接顺序为eabcdghf
C.装置III中固体是大理石（或石灰石）. D.装置IV中收集的气体可使带火星的木条复燃
二、填空题（4小题，共55分）
16.(10分）物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。
（1）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 g/mol。
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是1:8，则B的相对分子质量为 。
（3）0.5L 1.0 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1.0 mol/L MgCl2溶液中CI-的物质的量浓度之比为 。
（4）配制100mL 1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g/mL，质量分数为98%）的体积为 mL．
（5）硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.6mol/L,SO42-浓度为0.8mol/L，则混合溶液中Na＋浓度为 。
17.(16分）1．现有下列几种物质：①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸。其中能导电的是 ；属于电解质的是 。
II．高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。
①根据上述原理分析，①中活细菌表现了 （填“氧化性”或“还原性”），作水处理剂时，K2FeO4的作用有 和净水。
②净水利用了Fe(OH)3；胶体的性质，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 提纯所制胶体常用的方法是 （填实验操作名称）。
III．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42、Cl-、CO32-中的一种（离子不重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：
①B的化学式为 ,C的化学式为 。
②写出D与足量盐酸反应的化学方程式：
(17分）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。
I.除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是 ，相应的化学方程式为
II.碳酸钠溶液的配制
（1）某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制95mL0.1mol/L碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有 、 ，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体 g.
（2）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母）。
a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b.加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些
c.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
d.定容时俯视刻度线
III．用如图所示装置制取干燥、纯净的O2。
①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是
②若C是一种黑色粉末，则B物质是 （填化学式）,C物质的作用是
19.(12分）氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
（1）某同学写出以下化学反应方程式（未配平）：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O5＋H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，在3个反应中一定不可能实现的是 （填序号）。
（2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、MnO4-、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。写出该反应的离子方程式：
（3）已知亚硝酸钠（NaNO2）可以与氯化铵（NH4C1）反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O中浓盐酸表现出的性质是。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
（5）R2O7n-，与S2-能在酸性溶液中发生反应：，则中R 元素的化合价为
（6）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+312+3H2O中，氧化产物和还原产物的质量比是 。

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