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2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期中考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法，下列说法正确的是（ ）
A．观察钠的颜色属于实验法，通过感官直接获取信息
B．把金属分类为活泼金属和不活泼金属，用了观察法
C．实验时将Cu与Cl2反应的现象和Fe与Cl2反应对比，用了分类法
D．分析钠分别与水、氧气反应的共性，归纳其化学性质，涉及比较法
2.近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56 g
C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质
3．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( )
A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电
B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl-
C．图c表示熔融的NaCl能导电，是因为温度升高破坏了阴、阳离子间的作用力
D．由图b可知，H2O分子中H原子是带正电荷的
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O
B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO32-=H2O+CO2↑
C．氧化铁溶于氢碘酸：
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O
5.下列说法正确的是（ ）
A. 有单质参加的反应一定属于氧化还原反应
B. 等质量的Na在空气中无论转化成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均相同
C. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加少量水，均会溶解并伴随吸热现象
6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.检验钠与水反应的产物之一 C.除氯气中的氯化氢气体 D.测新制氯水的 pH 值
7. 下列各组离子是因为发生氧化还原反应而无法大量共存的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、Fe2+、、 D. NH+ 4、、、HCO3-
8．NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量 为107g
B．常温常压下，和混合气体中含有O原子数目为
C．标准状况下，2.24L 的 CCl4 含有的碳原子数为 0.1NA
D．将通入水中，溶液中的数目之和等于
9. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦
10.向一定体积 Ba(OH) 溶液中逐滴通入CO ，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. XY 段溶液中的离子方程式为
B. XY 段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的 不是
电解质
C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了
11．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是（ ）
A．反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为
B．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
C．活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少
D．原来和的体积之比可能为或
12、 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占体积(　　)
A． B． C． D．
13.氯化碘ICl3熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。制备： I2+3 Cl2=2ICl3 ，不正确的是(　　)
A. 利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3
B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置
D. 装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-1
14．科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是( )
A．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
B．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑
C．白磷与过量反应得到的PH3属于氧化产物
D．理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. (10分) 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：
（1）副产品的一种用途为　　　　　　　。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。
（3）上述流程中X物质的分子式为　　　　　　　。
（4）使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了　　　　（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　。
（5）为检验产品碳酸钠中可能含有少量氯化钠，请写出检验含有该杂质的方法及现象是_________________　　　　　　　　。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　（填字母）。
a. 增大NH+ 4的浓度，使NH4Cl更多地析出
b. 使NaHCO 更多地析出
c. 使NaHCO 转化为Na2CO ，提高析出NH4Cl的纯度
16. (12分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
NaH中的氢为_______价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为为 ，
（2）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___ ____。
（3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和无氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为_____ __。
（4）常用作呼吸面具供氧剂，请写出阴阳离子个数比为 。生成一个O2 ,需要转移 个电子
17. (16分)ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代Cl2对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备ClO2：2 NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
②通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g ClO2，遇热水或见光不稳定。
③氯气和二氧化氯的熔沸点如表：
物质 熔点 沸点
Cl2 -101℃ -34℃
ClO2 -59.5℃ 11℃
④A中反应后锰元素全部以存在。
请回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 。导气管a的作用是 。
(2)写出A装置中发生反应的化学反应方程式 。
(3)试说明加入试剂前检验A、B仪器气密性的操作方法
(4)下列操作或描述正确的是___________。
A．A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代
B．B中盛装饱和食盐水作用是除去Cl2中混有的HCl
C．B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大
D．C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
(5)E装置用以收集ClO2，宜采用 冷却；目的是 。
(6)该实验装置存在一处明显的不足是 。
(7)现在人们常用ClO2来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，ClO2可转化为，1molClO2与 mol NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
18．(20分)某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______；若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为_______g。
(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。
(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_______(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气休用氯化钙吸收，增重b克
(5) 现有27.4克Na2CO3与NaHCO3混合物，充分加热至恒重，产生的气体先通入足量的浓硫酸，再通入足量的，增重2.8克，求混合物中NaHCO3的质量为_______。
高一化学期中考试参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D B A B A B B B C D A D B
15(10分)
（1）作氮肥（或其他合理答案）(1分)
（2） (2分)
（3） (1分)
（4）Ⅰ(1分)；过滤(1分)
（5）取少量样品溶于足量水中，先加入足量稀HNO3，再加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含NaCl。（2分）
（6）ac(2分)
16(12分)
（1） ①. -1 ②.1:1
（2）
（3）
（4）1：2 2
17.(16分)
(1)分液漏斗(1分) 平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下(1分)
(2) 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O (2分)
(3)关闭活塞K，往仪器b中持续加水至b中页面高于锥形瓶中液面，若一段时间液面差不变，则证明A、B装置气密性良好。 (2分)
(4)BCD (2分)
(5)冰水浴 (2分) 将ClO2液化，从而将ClO2与Cl2分离 (2分)
(6)缺少尾气处理装置(2分)
(7) 2.5 (2分)
18(20分)
(1)CO2(1分) 浓硫酸(1分)
吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰(1分)
偏高(2分) 偏低(2分)
(2)13.2g(2分)
(3) 溶液变浑浊(2分) 氯化钙或氯化钡等(2分) NaHCO3、NaCl(2分)
(4) AB(2分) 16.8 g (2分)
高一化学期中考试参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D B A B A B B B C D A D B
15(10分)
（1）作氮肥（或其他合理答案）(1分)
（2） (2分)
（3） (1分)
（4）Ⅰ(1分)；过滤(1分)
（5）取少量样品溶于足量水中，先加入足量稀HNO3，再加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含NaCl。（2分）
（6）ac(2分)
16(12分)
（1） ①. -1 ②.1:1
（2）
（3）
（4）1：2 2
17.(16分)
(1)分液漏斗(1分) 平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下(1分)
(2) 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O (2分)
(3)关闭活塞K，往仪器b中持续加水至b中页面高于锥形瓶中液面，若一段时间液面差不变，则证明A、B装置气密性良好。 (2分)
(4)BCD (2分)
(5)冰水浴 (2分) 将ClO2液化，从而将ClO2与Cl2分离 (2分)
(6)缺少尾气处理装置(2分)
(7) 2.5 (2分)
18(20分)
(1)CO2(1分) 浓硫酸(1分)
吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰(1分)
偏高(2分) 偏低(2分)
(2)13.2g(2分)
(3) 溶液变浑浊(2分) 氯化钙或氯化钡等(2分) NaHCO3、NaCl(2分)
(4) AB(2分) 16.8 g (2分)

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