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2025学年第一学期温州十校联合体期中联考
高二年级化学学科参考答案
命题：乐清市虹桥中学王露
审稿：塘下中学吴银雪
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
5
7
8
答案
公
D
D
A
C
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
c
A
B
A
二、非选择题（本题共5大题，共52分）
17.(每空2分，共10分)
(1)613(2分，写上单位不扣分)
(2)CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O)△H=一890.3kJ/mol(2分，配平有误给1分；焓变单
位书写错误其他都对给1分；焓变计算错误不给分：方程式物质有错不给分：物质聚集状
态未标或标错不给分。)
(3)2H0-4e=02↑+4H（2分：写“40H-4e=02↑+2H20”给2分；没配平其它对给1分；物
质有错不给分。)
(4)①FeS(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(s)(2分：可逆符号写成等号不扣分；物质聚集
状态未标不扣分：没配平其它对给1分：写成化学方程式不给分；物质有错不给分。)
②1×1018(2分：只写1018给分)
18.(每空2分，共10分)
(1)HC204+H0三H2C204+0H(2分；没配平其它对给1分；可逆符号写成等号其它
对给1分；写成化学方程式不给分；物质有错不给分。)
(2)①0H+H2C204=HC204+H20(2分：没配平其它对给1分；等号写成可逆符号其它对
给1分：写成化学方程式不给分；物质有错不给分。)
②1×1012(2分；只写1012给分)③5.2(2分：写5或5.0不给分)
④AC(写一个且对得1分，有错不给分)
19.(共10分)
I(1)负(1分)(2)增加(1分)3.2(2分)
Ⅱ(1)Cu2+(2分，写铜离子给分)(2)BD(2分，写一个且对得1分，有错不给分)
(3)2Au+8HC1+3H2O2=2 HAuCL4+6H2O(2分，写成离子方程式且合理给2分；没配平
其它对给1分：物质有错不给分。)
20.(每空2分，共10分)
(1)A(2分：)
(2)①-23.8(2分；“.”号没写不给分；写-24不给分)》
系能量
反应进程
②
(2分；无需标明具体物质，需要体现总反应为放热反应，第一步反应、第二步反应均为放
热反应(1分)：第一步反应的活化能比第二步反应的活化能大(1分)。)
(3)2.0(2分：不要求有效数字)
(4)AC(2分：写一个且对得1分，有错不给分)
21.(每空2分，共12分)
(1)酚酞(2分)
滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。
(2分，“滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液”不写不扣分：讲到变浅红色、粉红色、红色都
给1分：半分钟内不变色或相同意思给1分；若颜色变化错误，即便说了半分钟内无变化也
不给分。)
(2)①醋酸(2分)
②>(2分)
③0.048(2分，写“0.04”“0.05”或“0.050”都不给分)
④BDF(2分；写两个且对给1分，写一个且对不给分，有错不给分)
2绝密★考试结束前
2025学年第一学期温州十校联合体期中联考
高二年级化学学科试题
命题：乐清市虹桥中学
审题：塘下中学
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟：
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效：
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的原子量：H一1；C一12；0一16；Cu一64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是()
A.SO2
B.NHACI
C.H3PO4
D.NaHSO4
2.下列表示正确的是（)
A.乙炔分子球棍模型：
B.S2的离子结构示意图：
C.重晶石的化学式：BaCO3
D.MgCl2的形成过程：
:4Mgg:→[9Mg2[d
温度计
玻璃
搅拌器
3.右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定
的是()
内简
杯盖
隔热层、
A.CaO和足量的水
B.NaOH溶液和足量的稀硫酸
外壳
C.ZnO和足量的稀硫酸
D.AI和足量的NaOH溶液
4.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫，下列对颜色变化解释不正确的是()
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，
黑色铜丝恢复光亮的紫红色
2CuO+C2HsOH==CH3CHO+Cu2O+H2O
B
Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
固体由白色变为红褐色
C
在紫红色的酸性高锰酸钾溶液中滴
MnO4+8H++5Fe2+--5Fe3++Mn2++4H2O
加硫酸亚铁溶液，溶液颜色变浅
D
K2Cr2O,溶液中加入NaOH溶液，溶
Cr2072-+H20=2Cr042+2H
液由橙色变为黄色
【橙色】
【黄色】
高二化学学科试题第1页共8页
5.反应3Fe(s)+4HO(g)=Fe3O4(s)十4H2(g)改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高单位体积
内活化分子百分数的是()
①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③适当升高温度④使用高效催化剂
⑤保持体积不变，充入N2使体系压强增大⑥及时移走氢气
A.①②④
B.①③⑥
C.③④
D.③⑤
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H的数目为0.02NA
B.1L1 mol-L-Na2CO3溶液中阴离子数大于NA
C.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H数为I05Na
D.1L0.1molL1的NH4C1溶液中NH4数目等于0.1NA
7.一定温度下发生反应NH4HS(s)=NH3(g)+HS(g)△H>O,某时刻反应达到平衡，下列说法正
确的是()
A.将NH4HS部分移走，平衡逆向移动
B.减小压强，达到新的平衡后体系内NH3气体浓度降低
C.升高温度，浓度商QcD.当体系内H3的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态
8.下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是()
A.在84消毒液中：OH、Na+、CO32、SO42
B.常温下，由水电离的c(H)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NO3、K+、C
C.在水溶液中：A13+、HCO3、Ba2+、F
D.能使甲基橙变红的溶液：S2、SO42、NO3、Na
9.H2与IC1的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。
反应①
反应②
反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCI(g)+HI(g)+ICI(g)△H,
Ea
反应②：HCI(g)+HI(g)+ICl(g)==(g)+2HCI(g)△H
(已知：Ea1>Ea2)
H2(g)
2ICI(g)
下列有关说法不正确的是()
A.加入适当的催化剂，可以改变该反应的焓变
I2+2HCI(g)
B.I2(g)+2HCI(g)==H2(g)+2ICI(g)H=+218kJ.mol-
C.反应①、②均是放热反应
反应历程
D.反应①为该化学反应的决速步
10.某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氮比
【n(CO)/nNO)】对污染物去除率的影响。TC时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的
量为4ol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气
体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。下列说法不正确的是()
A.转化率1表示NO
↑a/%
100
B.A点时n(CO)=nNO)
80
转化率1
C改变起始反应物的碳氮比，该反应的平衡常数K变大
60
D.其他条件不变时，初始加入4 mnolNO和4 mol CO,到达
转化率2
40
平衡后，氮气的体积分数大于25%
2550
氮气的体积分数
0
碳氨比【CO
(NO)
高二化学学科试题第2页共8页

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