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江门一中2025-2026学年度第一学期第1次学段考试
高二级化学试题
本试卷满分100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，
1. 在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的数目也增大的措施是
A. 温度不变，增大的浓度 B. 加入固体碳
C. 温度不变，通入使气体的压强增大 D. 降低反应的温度
2. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=1.8 mol/(L·s)
C. v(D)=0.7 mol/(L·s) D. v(C)=1.5 mol/(L·min)
3. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（）在纳米级磁性（钯）表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
A. 该生产中Fe（Ⅱ）起到催化作用
B. 分解时，只有极性共价键发生了断裂
C. 整个历程中，可将完全还原成
D. 反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用
4. 对于反应，下列有关说法正确的是
A. 恒温恒容密闭容器中充入和充分反应后放出热量为
B. 该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和
C. 断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态
D. 增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
5. 下列有关说法正确的是
A. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B. 加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变
C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释
D. 恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
6. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体)
A. B. C. D.
7. 可逆反应在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与生成物浓度的关系曲线，下列反应中符合图像的是
A.
B.
C.
D.
8. 亚纳米团簇和单原子位点共存催化剂与单原子炭基纳米结构催化剂，均可催化某脂肪类胺类化合物合成其亚胺类化合物的反应，反应机理如图所示。已知*表示吸附在催化剂表面，下列说法错误的是
A. 更有利于氧气分子和胺化合物吸附
B. 胺*转化为亚胺*的过程放出热量
C. 有效降低了形成亚胺反应决速步骤的反应能垒
D. 单位时间内，相同浓度反应物在催化剂表面生成亚胺更多
9. 下列物质属于强电解质的是
A. B. C. D.
10. 在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A. c(OH—) B. C. D. Kb
11. 500℃、时，将和置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应开始到第一次平衡时，的平均反应速率为
B. 从曲线变化推测，反应进行到10 min至20 min时可能使用了催化剂
C. 从曲线变化推测，反应进行至25 min时，分离出的氨气
D. 5 min后，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
12. 25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10 5，下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C. 该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10 5
D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大
13. 已知催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在恒温恒压反应器中通入、的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：产率；的选择性。下列说法不正确的是
A.
B. 的平衡选择性随温度的升高而减小
C. 525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响
D. 525 K时，增大的值或增大压强均能使的平衡转化率达到b点的值
14. 已知 ，下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是
A. 反应热就是热量
B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于
C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量
D. 已知 ，所以，C的燃烧热是
15. 下列实验中不能达到预期目的是
A.测定反应生成的速率 B.探究温度对反应速率的影响
C.探究浓度对反应速率的影响 D.探究和对分解的催化效果
A. A B. B C. C D. D
16. 在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是
A. 图中曲线交点a、b对应的平衡常数
B. 图中曲线交点b对应的转化率为40％
C. 平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大
D. 若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲>乙
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测与饱和碘水会反应生成。设计实验，探究与饱和碘水能否反应生成，实验1如下图所示，发现滴加后溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
实验1：
Ⅰ.初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，（反应时间与实验1相同）实验记录如下表。
编号 饱和溶液 饱和碘水 煤油 操作 溶液 现象
2-1 1滴 不加热 1滴 无明显现象
2-2 1滴 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象
（1）写出与的反应的离子反应方程式：______。
（2）对比实验1，实验2的目的是探究______、______对反应速率的影响
（3）实验2中，加入煤油的目的是______。
（4）小组同学做出推断：反应速率______（填“是”或“不是”）导致实验1中溶液未变红的主要原因。
Ⅱ.小组同学猜测，实验1未变红，可能与氧化反应的平衡限度有关。查阅资料，继续探究实验3。
【资料】溶液中较多时，会与生成，为不溶于水的白色固体；为不溶于水的黄色固体。
实验3：
（5）试管a的实验现象说明滤液1中含有______。
（6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：ⅰ.可能是氧化了；ⅱ.可能是空气中的氧化了。
设计、实施了实验4，实验记录如下表。
编号 实验操作 实验现象
4 在试管中加入1滴溶液，蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴溶液 溶液不变红
①试剂a是______。
②依据实验4，假设ⅰ、ⅱ均不成立
（7）根据实验1~4可得结论，实验1溶液未变红的原因是______。
18. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）______（填“>”“=”或“=”），反应Ⅲ在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。
（2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确是______（填标号）。
A. 加入催化剂，降低了反应，从而加快了反应速率
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C. 反应达平衡时，升高温度，的浓度增大
D. 平衡时向容器中充入少量惰性气体，甲醇的产率不变
（3）在一定条件下，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。温度一定时，压强大小关系是______（从大到小排序）。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______；
（4）在保持压强为的密闭容器中，分别按投料比［］为和通入气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率及的选择性S随温度的变化曲线如图所示。
已知：；。
①图中的______（填“X”或“Y”）代表。
②投料比为3∶1，温度为300℃时，的转化率为______。
19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下：
（1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外，还有________。
（2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为______。
（3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”过程中需要对装置保持干燥的原因是：______。（用化学方程式表达）
（4）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（）转化为，其催化还原反应的过程如图所示。
①在该转化过程中，最终得到的还原产物为______。
②欲证明净化后的纳米铁粉转化为，实验操作为______。
③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入容量瓶，定容至刻度线。取其中溶液于锥形瓶中，用溶液与反应（），恰好完全反应时，消耗0.05000溶液，放出的热量为。问反应 ______（用含有a的计算式来表示）。
（5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下：
氧化剂
还原产物
若将等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，生成最多的氧化剂是______（填化学式）。
20. 弱电解质在自然界分布广泛，具有重要用途。
（1）室温下，各酸的电离常数如下：
酸
电离常数（） ，
①请写出的电离方程式______。
②结合电离常数判断，进行的程度较______（填“大”或“小”），其理由是______。（从化学平衡常数角度回答）
（2）室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则此时：的电离平衡常数。K=______。
（3）下列反应不能发生的是______（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（4）用体积相同，相同的①；②；③三种酸溶液分别和等浓度的溶液发生中和反应，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______（填序号）。
（5）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸的第二步电离常数______。（）
江门一中2025-2026学年度第一学期第1次学段考试
高二级化学试题
本试卷满分100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】D
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 浓度 ②. 温度
（3）隔绝空气中的，防止氧化
（4）不 （5）
（6）溶液
（7）的限度很小，溶液中浓度太低，未能检出
【18题答案】
【答案】（1） ①. > ②. 低温 （2）BD
（3） ①. ②. TK之前以反应Ⅱ为主，反应吸热平衡正向移动，转化率随着温度升高而增大，TK之后以反应Ⅰ为主，反应放热平衡逆向移动，转化率随着温度升高而降低
（4） ①. Y ②. 5%
【19题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 、 ②. 取水样少量于试管中，加入溶液，无明显变化，再加入新制氯水（或双氧水），溶液变血红色 ③.
（5）
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 大 ③. 该反应的平衡常数为：，可知该反应进行的程度较大
（2） （3）CD
（4）③②①
（5）

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