资源简介

2024级高二第二次定时训练化学试题
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求)
1. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应
C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的＞0
D. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减少的过程
2. 在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　)
A. 降低体系温度 B. 减小生成物的浓度
C. 催化剂失效 D. 增大容器的体积
3. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是
A. 达平衡后，和的浓度保持不变
B. 减小容积，达新平衡时的浓度降低
C. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低
D. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小
4. 下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 胆矾
弱电解质 HF HClO
非电解质 氯水
A. A B. B C. C D. D
5. 下列有关合成氨工业的说法正确的是
A. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行
B. 恒容条件下充入稀有气体有利于的合成
C. 合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高
D. 的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成
6. 下列关于水的电离 的说法不正确的是
A. 将水加热至50℃，水电离平衡正向移动，水依然呈中性
B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C. 向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性
D. 常温下，的盐酸中，水电离的
7. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+(g)(g)+(g)。在500℃时，平衡常数K=9，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
8. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是
A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
B. 的电离：
C. 的碱式电离：
D. 在水溶液中的电离：
9. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率
C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率
D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂
10. 已知是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成采用高压条件以增大平衡转化率
B. 向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度
C. 向饱和溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强
D. 向的平衡体系中加入少量固体，溶液颜色变浅
二、选择题(本大题共10个小题，每题4分，共40分，每题一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)
11. 下列说法中，正确的是
A. 在任何温度下，纯水的都等于7
B. 在任何温度下，纯水都呈中性
C. 在95℃时，纯水的小于7
D. 在95℃时，纯水中小于
12. 关于反应 ，下列说法中，不正确的是
A. 一定是自发反应
B. 温度升高，化学反应速率加快
C. 反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动
D. 催化剂不参与化学反应
13. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1
0-2 0.20
0-4 0.15
0-6 0.10
下列说法错误的是
A. 1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1
B. 3min时，Y的体积分数约为33.3%
C. 5min时，v正(Z)>v逆(Z)
D. 体系压强不变时，反应达到平衡状态
14. 下列有关说法中正确的是
A. 室温时，的溶液与的溶液等体积混合后的溶液中：
B. 室温下，将的稀盐酸稀释至，所得溶液的为9
C. 室温下，当水电离的时，此溶液的可能为1或13
D. 将的盐酸与醋酸溶液各分别稀释至。所得醋酸溶液的更大
15. 向2L恒容密闭容器中充入和，发生如下反应，测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为，(是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是
A. 该反应的 B. 化学平衡常数
C. M点：(正)(逆) D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动
16. 向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是
A. B.
C. D.
17. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A. 升高温度，可能引起c向d的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C. 该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液
D. 该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等
18. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
C 将溶液和溶液分别滴加5mL 30%H2O2溶液，前者出现气泡快 催化效果：
D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
A. A B. B C. C D. D
19. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是
A B
研究压强对反应的影响() 研究温度对反应的影响(y为的转化率)
C D
研究平衡体系增加的浓度对反应的影响 研究催化剂对反应的影响
A. A B. B C. C D. D
20. 一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时分别测得的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是
A.
B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40%
D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
三、非选择题(本大题共3个小题，共40分)
21. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
（1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
反应 大气固氮 工业固氮
温度 25 2000 25 350 400 450
平衡常数 0.1 1.847 0.504 0.152
常温下，大气固氮的倾向______工业固氮(填“大于”或“小于”)。
（2）与反应的能量变化如图所示，则与反应制备的热化学方程式为：______。
（3）有关工业固氮的说法正确的是______(选填序号)。
A. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率
B. 循环使用、可提高的产率
C. 温度控制在左右主要是利于反应向正方向进行
D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
（4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：／)与催化剂的对应关系如表所示。
催化剂
初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中活化能最大的对应的催化剂是______(填化学式)。
（5）氨气易溶于水可电离出和、易液化，液氨也与水一样可发生微弱的双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属。下列说法中不正确的是______。
a．可看作比水弱的电解质
b．液氨的双聚电离可表示为：
c．液氨可与反应：
22. 回答下列问题：
（1）下列四种物质：①②③④，属于弱电解质的是______(填序号)，的电离方程式：______。
已知也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。
回答下列问题：
（2）______25(填“”或“”)，图中A，B，C三点对应水电离程度由大到小的顺序是______。
（3）时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化)。
①此过程中水的电离平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程的反应离子方程式______。
③最终溶液的等于______。
（4）已知时，水离子积常数。该温度下，某一元酸()溶液中，该溶液中由水电离的为______。
23. I．在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至2min，气体Y的反应速率为_______。
II．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应；2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，测定一定时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。实验内容及记录如下：
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L-1 H2SO4溶液 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0
2 2.0 a 2.0 3.0
3 1.0 4.0 2.0 b
（3）此实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，上表中a= _______，若实验2在40s末收集了44.8mL CO2(标准状况下)则在40s内v(MnO)=_______(忽略溶液混合前后体积的变化)。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。
（5）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。
（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究开始到t2时间内速率变快的主要原因可能是_______(填标号)。
a．该反应放热 b．生成的Mn2+起催化作用 c．K2SO4浓度增大
2024级高二第二次定时训练化学试题
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
二、选择题(本大题共10个小题，每题4分，共40分，每题一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)
【11题答案】
【答案】BC
【12题答案】
【答案】AD
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】CD
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】BD
三、非选择题(本大题共3个小题，共40分)
【21题答案】
【答案】（1）小于 （2） （3）B
（4）
（5）
【22题答案】
【答案】（1） ①. ②③ ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 正向 ②. ③. 3
（4）
【23题答案】
【答案】（1）3X+Y2Z
（2）0.025mol/(L·min)
（3） ①. 浓度(H2C2O4的浓度) ②. 3.0 ③. 1×10-3mol/(L·s)
（4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
（5）分液漏斗 （6）ab

展开更多......

收起↑