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2026届云南三校高考备考实用性联考卷（四）
化学评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D C A A C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B D B B D
【解析】
1．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，形成了新的化学键，A正确。硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，B错误。核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素，C错误。酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到，D错误。
2．NH4Cl的电子式为，A错误。sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化形成，夹角为120°，题中示意图标注180°，为sp杂化特征，B错误。四氨合铜离子的结构为，C错误。金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，D正确。
3．标况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误。未知溶液体积，无法确定SO的数目，B错误。反应①的方程式为SO3+3H2S=4S↓+3H2O，反应中每断裂0.6mol S—H键消耗0.3mol H2S，故可以得到还原产物的数目为0.1NA，C正确。反应②的离子方程式为3S+6OH =2S2 +SO+3H2O，若有3mol S作氧化剂，转移电子数目为6NA，D错误。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不合理。分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，B合理。碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，C合理。用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，D合理。
5．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为2OH +SO2=SO+H2O ，A错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，B正确。C正确。难溶物不拆，HgS溶解度比更小，沉淀转移，D正确。
6．合成X的单体为、CH≡CH、CH2=CH2，A错误。X的重复单元中连有苯基的碳原子为手性碳原子，1mol X中存在n NA个手性碳原子，B错误。Y的重复单元中只含有酯基一种官能团，C正确。Y为聚酯，碱性条件下可发生降解，X不可降解，D错误。
7．Al(OH)3既可与酸反应又可与碱反应，而Mg(OH)2只可与酸反应，则Mg(OH)2 的碱性强于Al(OH)3，A正确。CH3COONH4中NH水解，NH+H2ONH3·H2O+H+，会消耗CH3COO 水解生成的OH ，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，前者更小，不能说明酸性：CH3COOH>H2CO3，B错误。少量硫酸铜与铁反应产生铜单质并附着在铁表面，形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C正确。侯氏制碱法的核心反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠（NaHCO3）形成沉淀的根本原因是碳酸氢钠在常温下的溶解度较小（约9.6 g/100 mL水），远低于氯化钠和碳酸钠的溶解度，导致生成的NaHCO3浓度超过其饱和溶解度而析出 ，这一现象是侯氏制碱法工艺设计的核心化学原理，D正确。
8．由图可知，反应①方程式为，A正确。由反应③CH3CH生成CH2=CH2，应该还生成H+，或由④可知生成，需要加入H+，B正确。在反应前添加，反应前后的质量和性质不变，是该反应的催化剂，该反应总反应为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，可用浓硫酸催化反应，C正确。反应过程中有配位键的形成和断裂，C—O等极性键的断裂，O—H等极性键的生成，C—C非极性键的生成，但是没有非极性键的断裂，D错误。
9．X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Q序数最大应为第四周期，据单质推出为液溴，Q为Br，Y、Z同周期，则X在第一周期，Y、Z在第二周期，W在第三周期，再根据物质结构价键数得出，X是H元素，Y、Z、W元素分别为C、O、P。同周期第一电离能高于P的为Cl和Ar两种，A正确。PCl3和PBr3中心原子相同，且价电子对数均为4，杂化方式相同，电负性Cl>Br，使P—Cl成键电子对更远离中心原子，键之间斥力小，键角小，B正确。C2H4为乙烯，平面结构，为非极性分子，而N2H4中两个为三角锥结构，为极性分子，据相似相溶，N2H4更易溶于极性溶剂水，且可与水分子间形成氢键，还能与水发生类似NH3的反应，水溶性C2H410．邻氨基苯酚氨基与羟基距离近，易形成分子内氢键，沸点较低。A正确。F的非金属性大于I ，所以氢化物更稳定，分子间范德华力影响的是熔沸点，B错误。O的电负性强，提供孤电子对形成配位键的能力就弱，C正确。金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅均为共价晶体，熔沸点由共价键键能决定，键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越高，D正确。
11．中和反应器中，氨气并未指明过量，生成的磷酸二氢铵，不能说明当中的H+与NH3不进一步反应，因此不能说明磷酸是一元酸，实际磷酸为三元弱酸，A错误。聚合反应器中，磷酸通过缩聚反应形成聚磷酸铵，过程中无元素氧化态变化，不属于氧化还原反应。据产物聚磷酸铵的分子式，当n≤10时，分子量约为1000左右，未达到高分子的标准，B错误。破碎机用于固体粉碎，实验室常用研钵完成此操作，烧杯和玻璃棒无法有效破碎固体，C错误。喷淋增大接触面积，提高效果，D正确。
12．据O2 移动方向判断，M为氢气燃料电池负极，通入H2，N为正极，左边Fe为阳极，右边Fe为阴极。电极电势正极>负极，A正确。右侧Fe为阴极，发生电极反应为2H++2e =H2↑，可用惰性电极代替，B错误。阴极消耗H+，导致溶液pH逐渐增大，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3，C正确。据转移电子守恒Cr2O~6Fe2+~12e ~6H2，20mol Cr2O需要转移120mol Fe2+则电极上转移240mol电子，据电子利用率50%，则实际转移480mol电子，消耗240mol H2，标准状况下体积为22.4mol/L240mol=5376L，D正确。
13．阳离子[Mg(H2O)6]2+中H—O—H的键角大于H2O中H—O—H的键角，因为[Mg(H2O)6]2+其中的O参与配位，孤电子对对成键电子的影响减小，A错误。符合题意，B正确。据均摊法，晶胞中[Mg(H2O)6]2+数目为，S2O为4，单位为1nm=10 7cm，晶胞密度为，C错误。阴离子S2O的中心硫原子的杂化方式为sp3，可以利用等电子体思想与SO对比，中心S杂化类型相同，D错误。
14．由图中点(9， 1.3)，Ksp[Mg(OH)2]=10 1.3(10 5)2 = 10 11.3，数量级为10 12，A错误。M点时含碳微粒除了有H2CO3、HCO、CO还有MgCO3，据碳守恒n(H2CO3)+n(HCO3)+
n(CO)<0.2mol，B错误。P点c(Mg2+)均小于线上的c(Mg2+)，为不饱和溶液，两个沉淀均不产生，C错误。从图中可知pH=12时主要生成Mg(OH)2沉淀，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分 ，共15分）
（1）
（2）4Cl +MnO2+PbS+4H+=PbCl+S+Mn2++2H2O
（3）3.7≤pH < 6.2或3.7~6.2
（4）冰水（1分） PbCl2(s)+2Cl (aq)PbCl(aq) ΔH>0反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动生成PbCl2(s)
（5）1.6×103
（6）①PbCl+2e =Pb+4Cl ②0.4
【解析】“浸取”时PbS和MnO2在盐酸中发生氧化还原反应生成S、Mn2+、PbCl2加入的NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl (aq)PbCl(aq)正向移动生成PbCl进入溶液，据此分析写出离子方程式；加入MnO调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3除去，但不能影响溶液中的铅离子，所以调pH范围3.7≤pH<6.2；“沉降”时是为了把溶液中的PbCl转化为PbCl2沉淀，即需要让吸热反应PbCl2(s)+2Cl (aq)PbCl(aq)逆向移动，所以需要冰水降温逆移；根据沉淀转化反应方程式，得到K的表达式为，用即可得出答案；“浸取”后的溶液含PbCl据题目意思要从+2价Pb得电子还原为Pb单质，据此写出电极反应式，生成41.4g Pb即0.2mol Pb时，转移0.4mol电子，通过质子交换膜的H+为0.4mol。
16．（除特殊标注外，每空1分，共14分）
（1）三颈烧瓶
（2）抑制Ti(OH)4胶体形成、促进白色沉淀生成（2分）
（3）取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生（2分）
（4）检查装置气密性 ② ①
（5）碱石灰（合理答案给分） 防止固体堵塞导气管
（6）（2分）
（7）60%或0.6（2分）
【解析】据题目信息水解成Ti(OH)4胶体和盐酸，所以稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成，与水反应生成白色沉淀，将洗涤，洗去表面的盐酸，所以是否洗涤干净，检验氯离子即可。装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，装置D中，NH3和在800℃下反应生成和，化学方程式为，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，据钛原子守恒，理论上n(TiN)=n(TiCl4)=19mL× 1.7g/cm3 ÷190g/mol=0.17mol，实际上n(TiN)=6.324g÷62g/mol=0.102 mol，所以产率为60%。
17．（除特殊标注外，每空2分 ，共14分）
（1） ΔH= +16.5kJ/mol
（2）>
（3）Ⅰ（1分） =（1分）
（4）AB
（5）①低温、高压 ②25%
【解析】根据摩尔生成焓的概念，用HCOOH的摩尔生成焓减去CO2的摩尔生成焓，即为反应热ΔH；T2时，k正=1.8k逆，即平衡常数K为1.8，小于T1时的2，平衡逆向移动，该反应为吸热反应，温度降低，所以T1 > T2 ；等温时，压强增大、平衡正向移动，乙烯体积分数增大，对应曲线Ⅰ，N点与等压曲线Ⅱ与400℃的交点情况相同，所以压强也为30MPa；混合气体的密度和ΔH为恒量不能判断平衡；同时提高CO2的平衡转化率和平衡时C2H4选择性即有利于生成乙烯的反应正向移动，根据反应放热和气体分子数减小，可选择降温、加压的条件；根据已知信息，参加反应的CO2有1.2mol，生成乙烯0.3mol，所以乙烯的选择性为25%，列出三段式计算得出平衡时CO2、H2、C2H4、H2O的浓度分别是0.4mol/L、1.8mol/L、0.15mol/L、0.9mol/L，代入K的表达示即可。
18．（除特殊标注外，每空2分 ，共15分）
（1）苯胺 酰胺基、硝基
（2）
（3）否（1分） 保护氨基（1分）
（4）（主产物正确，写成HBr也可以得分）
（5）消去（1分）
（6）sp2杂化
（7）13
【解析】A发生取代反应生成B：，B在硫酸作用下与硝酸发生对位取代生成C：；C水解生成D，D取代生成E，E发生取代反应生成F，结合已知信息，根据其分子式，可推出F为；F发生取代反应生成G：。■■ ■ ■■
2026届云南三校高考备考实用性联考卷（四)
化学评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号
2
>
答案
A
D
C
A
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
小
0

B
0
【解析】
1.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H,0g)高温C0+H2,该
过程属于化学变化，形成了新的化学键，A正确。硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，
B错误。核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素，C错误。酚醛树脂可由
苯酚与甲醛缩聚得到，D错误。
H
2.NH,C1的电子式田N:H[:Ci:,A错误。sp杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化
i
形成，夹角为120°，题中示意图标注180°，为$p杂化特征，B错误。四氨合铜离子的结
NH,
24
HN-Cu-NH
构为
NH,
C错误。金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼晴；实验需用
小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢
气，需要通风，D正确。
3.标况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误。未知溶液体积，无法确
定S0}的数目，B错误。反应①的方程式为S03+3H2S一4S↓+3H20,反应中每断裂0.6mol
S一H键消耗0.3 nol H2S,故可以得到还原产物的数目为0.1Na,C正确。反应②的离子方
程式为3S+60H一2S2+S0号+3H20,若有3molS作氧化剂，转移电子数目为6Na,D
错误。
化学评分细则·第1页（共6页）
■■口■□口■■
4.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，
A不合理。分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以
分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再
将上层液体从上口倒出，操作方法正确，B合理。碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘
蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，C合理。用HCI
标准溶液滴定NOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判
断滴定终点，D合理。
5.当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO3,正确反应为2OH+SO2一SO号+H20,
A错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，B正确。C正确。FS难溶
物不拆，HgS溶解度比FS更小，沉淀转移，D正确。
CH-CH,
6.合成X的单体为
CH三CH、CH2一CH2,A错误。X的重复单元中连有苯基
的碳原子为手性碳原子，1mol X中存在nNa个手性碳原子，B错误。Y的重复单元中只含
有酯基一种官能团，C正确。Y为聚酯，碱性条件下可发生降解，X不可降解，D错误。
7.A1(OH3既可与酸反应又可与碱反应，而Mg(OH2只可与酸反应，则Mg(OH2的碱性强于
A(OH3,A正确。CH3COONH4中NH水解，NH4+H2O=NH3·H2O+H,会消耗
CH.COO水解生成的OH,测定相同浓度的CHCOONH4和NaHCO3溶液的pH,前者更
小，不能说明酸性：CH:COOH>H2CO3,B错误。少量硫酸铜与铁反应产生铜单质并附着
在铁表面，形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C正确。侯氏制碱法的
核心反应为NaC1+NH3+CO2+HO一NaHCO,↓+NH4Cl,碳酸氢钠(NaHCO3)形成沉淀
的根本原因是碳酸氢钠在常温下的溶解度较小（约9.6g100mL水），远低于氯化钠和碳酸
钠的溶解度，导致生成的NaHCO,浓度超过其饱和溶解度而析出，这一现象是侯氏制碱法
工艺设计的核心化学原理，D正确。
8.由图可知，反应①方程式为A1CL,+CH,CH,0H一CH,CH2一0一A1Cl,A正确。由反应
H
③CHCH生成CH2=CH2,应该还生成H,或由④可知[AI(OH)CL,丁生成AICL,,需要加
入H广，B正确。AICL,在反应前添加，反应前后的质量和性质不变，是该反应的催化剂，
该反应总反应为CHCH2OH一→CH2一CH2+H2O,可用浓硫酸催化反应，C正确。反应过
程中有A1一O配位键的形成和断裂，C一O等极性键的断裂，O一H等极性键的生成，
C一C非极性键的生成，但是没有非极性键的断裂，D错误。
化学评分细则·第2页（共6页）3.硫及其化合物部分转化关系如图1。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
2026届云南三校高考备考实用性联考卷（四）
的是
化学
门2
H.S
图1
注意事项：
A.0℃、101kPa下，11.2LS03中氧原子总数为1.5W
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
B.0.1mol·L1Na,S03溶液中，S0号数日小于0.1N
C.反应①每断裂0.6molS一H键，得到还原产物的数目为0.1N
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
D.反应②若有3molS作氧化剂，转移电子数目为4N
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
4.下列实验的对应操作中，不合理的是
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
A
B
C
0
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16P一31Cl一35.5Ti一48Pb一207
21,的水溶液
L,的CCl,溶液
冷水
式粗碘
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
固体
有一项是符合题目要求的。
眼睛注视锥形瓶中溶液
1.下列说法正确的是
A.煤的气化过程中形成了新的化学键
分液：先打开分液漏
用HCI标准溶液滴定
B.硝酸、氢氧化钠、硫酸铵、硫酸铜和甲醛均能使蛋白质变性
配制NaOH溶液
斗上方的玻璃塞，再
提纯含砂的粗碘
NaOH溶液
C.核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同素异形体
打开下方的活塞
D.酚醛树脂可由苯酚与甲醛加聚得到，属于合成有机高分子
5.下列方程式与所给事实不相符的是
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.用KOH溶液吸收少量SO2:OH+SO2=HSO3
H
A.NH,C的电子式：HN:H'CI
B.用乙醇处理废弃的Na:2C,H,OH+2Na→2CH,CH,ONa+H,↑
H
C.用Na2S203去除自来水中的余氯(Cl2):S,0号+4Cl2+5H,0—2s0 +8Cl+10H
180°
B.sp2杂化轨道示意图：
D.用FeS除去工业废水中的Hg2+:FeS+Hg2+HgS+Fe2+
6.X、Y是两种常见的高分子材料的结构（如图2所示）。下列说法正确的是
NH
124
tCH-CH,一CH=CH-CH,一CH,h
C.四氨合铜离子的结构：
NHCu-NH
H0+
NH,
D.Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：
图2
化学·第1页（共10页）
■口口■■
化学·第2页（共10页)22026届云南三校高考备考实用性联考卷（四）
化学双向细目表
题号 题型 分值 考查内容 核心素养 难度系数（得分率）
1 选择题 3 化学与STSE 科学精神与社会责任 0.85
2 选择题 3 化学用语或图示表达 宏观辩识与微观辩析 0.8
3 选择题 3 阿伏加德罗常数的应用 宏观辨识与微观探析 0.8
4 选择题 3 实验操作 宏观辨识与微观探析 0.7
5 选择题 3 反应方程式 科学探究与创新意识 0.7
6 选择题 3 有机物结构识别 宏观辨识与微观探析 0.7
7 选择题 3 实验设计、现象和结论 证据推理与模型认知 0.7
8 选择题 3 反应机理 科学探究与创新意识 0.65
9 选择题 3 元素及其性质的推导 宏观辨识与微观探析 0.65
10 选择题 3 物质结构的应用 证据推理与模型认知 0.65
11 选择题 3 微工艺流程 证据推理与模型认知 0.65
12 选择题 3 电化学 科学探究与创新意识 0.65
13 选择题 3 晶体结构的识别及分析 证据推理与模型认知 0.65
14 选择题 3 水溶液中的离子关系分析 宏观辨识与微观探析 0.60
15 填空题 15 工业流程 科学探究与创新意识、社会责任 0.65
16 填空题 14 实验综合 科学探究，证据推理，模型认知 0.65
17 填空题 14 化学反应原理综合 宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知 0.65
18 填空题 15 有机化学基础 证据推理与模型认知，社会责任 0.65
达成 目标 优秀率 及格率 平均分
15% 60% 65±5
和高考

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