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2025年秋季学期高二年级期中教学质量监测
化学
注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2答选释题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位
置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14
0-16S-32
C1-35.5
Mn-55Fe-56Zn-65Ag-108
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合
题意)
1、下列有关反应热的说法正确的是()
A.已知S(正交，s)=S(单斜，s)△H=+0.33 kJ.mol,则单斜硫比正交硫稳定
B.C(s)+,0,(g)=C0(g)AH-b,b不属于碳的燃烧热
C.H2(g)的燃烧热是285.8k小mol,则反应2H,O(g)=2H2(g+0(g)的反应热
△H=+571.6 kJ-mol
D.25℃、101kPa时，H(aq)+OH(aq)=H,O(1)△H=-57.3 kJ-mol',则含0.5 mol H2SO,的
稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ
2、几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是()
△H
2H2(g)+02(g)
2H200⑩
△H2
△H3
△H6
△H5
△H4
4H(g)+20(g)
2H20(g)
A.△H3>△H
B.△H,<△H6
C.△H+△H=-(△H2+△H3+△H4)）
D.AH,+△H=AHg
3、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，
其主要过程如下图所示。
高二化学期中考试试卷第1页共8页
·氢原子
88一90p0一的00→o00
0氧原子
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示：
化学键
H-O
0—0
H-H
00
键能/(kJ/mo)
463
496
436
138
若反应过程中分解了2mo1H0,则下列说法不正确的是()
光照
A.总反应为2H,0催花利2H↑+0t
B.过程I吸收了926kJ能量
C.过程Ⅱ放出了574kJ能量
D.过程Ⅲ属于放热反应
4、某反应由A(g)、三B(g)、三C(g）)两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E、E,
表示两步反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()
能量
B(g)
A(g)
C(g)
反应过程
A.两步反应均为放热反应
B.同一个反应正，逆反应的活化能相等
C.总反应A(g)=C(g)的AH=E,-E
D.三种化合物的稳定性强弱顺序：B5、水的电离过程为H0=H+OH。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×1014、
2.1×1014。下列叙述中正确的是()
A.纯水中c(H)随着温度的升高而增大
B.在35°C时，纯水中c(H)>c(OH)
C.水的电离度a(25℃)>a(35℃)
D,水的电离过程是放热过程
6、图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是()
高二化学期中考试试卷第2页共8页高二化学期中考试参考答案
题号
4
5
6
答案
B
B
D
D
A
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
0
1、【答案】B【解析】A.S正交，s)=S(单斜，s)△H=+0.33 kJ.mol-,反应吸热，
说明单斜硫的内能比正交硫的内能高，由“能量越低越稳定得，正交硫比单斜硫稳定，
故A错误；B,对于碳单质来说，1mol碳完全燃烧生成稳定的C0,时，放出的热量才
属于燃烧热，即b不属于碳的燃烧热，故B正确；C.对于H2来说，燃烧热是指
1molH2完全燃烧生成液态水时放出的能量，即H2(g)的燃烧热是285.8kJmo1,则其
燃烧热的热化学方程式为H,(g)+0,(g)=H,00△H=-285.8Jmo,故
2H,0()=2H2（g)+02(g)的△H=-(-285.8 kJ-mol-×2)=+571.6kJmo1,故C错误；
D.含0.5 mol H,SO,的稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，会生成硫酸钡沉淀，离子状态的
变化也会引起体系能量的变化，则放出的热量不等于中和热，故D错误；答案为：B。
2、【答案】B【解析】A.过程3为断键，是吸热过程，则△H,大于0，过程4为成键，
是放热过程，则AH4小于0，即△H,>△H,,A项正确；B.同理有AH>0,△H,<0,
△H6>0,由盖斯定律得，AH,+AH,=AH。,则AH,>△H。,B项错误；C.反应焓变与
途径无关，则△H,+△H,=-(△H2+△H+△H,),C项正确；D.由B项可知，
△H,+△H,=△H。,D正确；故选B。
3、【答案】D【解析】A由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向
光照
化学能的转化，反应的化学方程式为2H2O霍捌2H2t+O2f,A项正确：B.过程I
为2molH20变成2molH原子和2 mol -OH,吸收的总能量为463kJ×2=926
kJ,B项正确；C过程Ⅱ为2molH原子和2mol一OH生成1molH2和1mol
H202,放出的总能量为436kJ+138kJ=574kJ,C项正确；D.过程Ⅲ为1mol
H202变成1mol02和1molH2,即断开2molH一0和1mol0-0,形成1mol
O===0和1molH一H,断键吸收的总能量为463kJ×2+138kJ=1064kJ,成键
放出的总能量为496k」+436kJ=932kJ,断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，
故过程Ⅲ为吸热反应，D项错误。
高二化学期中考试答案（共6页）
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