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乌鲁木齐市第一中学2025—2026学年第一学期高三年级第二次月考
化学试卷
(请将答案写在答题纸上)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cl35.5 Mn55 Al27 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是
A. 用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同
B. 新疆和田玉质地温润，其主要成分为硅酸盐
C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”可在室温下缓慢释放CO2，其成分是碳酸钙
D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
2. 下列化学用语表示正确的是
A. H2O2的电子式：
B. 激发态H原子的轨道表示式：
C. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
D. SO2的VSEPR模型为
3. 下列有关物质工业制备方法正确的是
A. 制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
B. 制硫酸：/S
C. 海水提镁：浓缩海水Mg
D. 侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水固体
4. 许多化学现象融入歌词，既形象又有创意。下列歌词相应的化学知识表述错误的是
选项 歌名 歌词节选 化学知识
A 《孤单化学界》 少了我的锌锰来放电，你习不习惯 碱性锌锰电池放电原理：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)
B 《青花瓷》(化学版) 苯遇高锰酸钾，变色不容易 苯环中含有离域大π键，较稳定
C 《Rain On Me》(中文翻译版) 我听到雷声隆隆在靠近 闪电将O2转化为O3产生雨后清新空气，O2和O3互为同位素
D 《烛光里的妈妈》 噢妈妈，烛光里的妈妈 蜡烛的火焰里存在等离子体
A. A B. B C. C D. D
5. 氟化铵受热易分解，反应为。下列有关叙述错误的是
A. 标准状况下，中所含原子数为
B. 晶体中含有氢键
C. 与中键角：
D. 热稳定性：
6. 下列说法正确有几个
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
②S元素单质沸点小于Cl元素单质的沸点
③熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O
④60 g SiO2晶体中化学键的数目为4NA
⑤石墨可以导电是因为层与层之间存在类似于金属键的作用力
⑥密度：Li⑦根据反应Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，可推测非金属性Cl>S
⑧同一周期第IIA族与第IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
⑨元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成化合物X3[YW6]，结构如图所示。下列说法正确的是
A 原子半径：Z>Y>X>W
B. X与Z形成的化合物溶于水呈中性
C. X、Z均能形成两种常见氧化物
D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
8. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度 145 0.03 1
A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：
C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
9. 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是
A. 在该物质中，Y的化合价为+4价
B. X和Z可以形成具有强氧化性的化合物
C. 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D. X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X
10. 下列图示实验装置说法正确的是
A. I图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. II图：是原电池装置，硫酸锌溶液浓度逐渐减小
C. III图：检验样品中是否含钾元素
D. IV图：用浓硫酸干燥CO2
11. X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是
A. 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
B. 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
D. 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14
12. 下列说法正确的
A. 分子的稳定性与分子间作用力的大小有关
B. HCl的形成过程可表示为
C. 浓氨水能够检验氯气管道是否泄漏
D. 价层电子对互斥模型中，π键电子对数要计入中心原子的价层电子对数
13. 现有甲、乙、丙三种吡啶（）的衍生物，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能：O>N>S
B. 丙中键角大于键角
C. 的电离常数Ka：甲>乙
D. 共价键的极性：丙中>乙中
14. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是
选项 实例 解释
A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小
B 的热稳定性强于 分子间可形成氢键
C 键能：F-FD 沸点：醋酸>硝酸 醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键
A. A B. B C. C D. D
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：
B. 向澄清石灰水中通入过量CO2：
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：
D. 向1 L0.1 mol/LFeBr2溶液中通入0.1 mol Cl2：
16. 下列说法正确的是
A. 细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列，体现了超分子的分子自组装
B. 甲醚(CH3OCH3)是非极性分子，乙醇(C2H5OH)是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小
C. F3C-是吸电子基团，Cl3C-是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH
D. O-H…O的作用力大于F-H…F的作用力，因此H2O的沸点比HF高
17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO、I-
B. pH=1溶液：Fe3+、NH、Cl-、CrO
C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO
D. 澄清溶液中：K+、Fe3+、MnO、SO
18. 物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是
A. 测量侧为电池的正极，电极反应式为：
B. 相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高
C. 参比侧每消耗224 mL气体，电路中通过0.04 mol电子
D. 电流方向为参比侧→用电仪器→测量侧
19. 非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻H2O的H+可发生亲电水解。SiCl4水解机理如图。下列说法错误的是
A. 图示过程只有极性键的断裂与生成
B. 图示过程为亲核水解，Si有2种杂化方式
C. CCl4和PCl3均能发生亲核水解
D. NCl3水解产物可能NH3和HClO
20. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA
B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA
C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L
D. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
21. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是
A. 镓为d区元素
B. 砷化镓中不存在配位键
C. 距离As原子最近的As原子数为6
D. 晶胞中与As周围等距且最近的Ga形成的空间构型为正四面体
22. 下列有关中和反应反应热测定的说法正确的是
A. 若用铜质的搅拌器会使所测偏大
B. 使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和反应反应热数值偏大
C. 1 mol H2SO4(aq)完全中和放热57.3kJ
D. 分批加入NaOH溶液，反应更充分，测量结果更准确
23. 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是
A. 上述反应中金属共失去电子0.3mol
B. 合金中，铜的质量为4.8g
C. 原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol L-1
D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol L-1的NaOH溶液70mL
24. 用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A. 该装置能够将化学能转化为电能
B. 当呼气中有46 g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4 L
C. 该电池的负极反应式为：
D. 电池工作时，当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H+通过质子交换膜从左向右迁移
二、非选择题(共52分)
25. 回答下列问题
（1）基态Ti3+中未成对电子数有___________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子排布式为___________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。
（2）富马酸亚铁(FeC4H2O4)中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）取0.5000 NaOH溶液和0.5500 盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为___________J(c和ρ分别取4.18 和1.0 ，忽略水以外各物质吸收的热量)。
（4）某化合物的晶胞如图，的配位数(紧邻的K)为___________；写出该化合物的化学式___________。
（5）Si与C元素位于同一主族，则键角：SiO2___________CO2(填“>”或“<”或“=”)，原因是___________。
（6）给出H+的能力：NH3___________[Cu(NH3)4]2+(填“>”或“<”)，理由是___________。
26. 连二硫酸钠(Na2S2O6·2H2O)是一种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的实验：
I．连二硫酸钠(Na2S2O6·2H2O)的制备
（1）采用如图所示装置制备SO2，仪器b的名称为___________，管a的作用是___________。
（2）步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：①防止过多的MnO2与H2SO3反应生成副产物MnSO4；②___________。
（3）滴入饱和Na2CO3溶液得到MnCO3.在空气中加热所得MnCO3(115 g/mol)固体(不含其他杂质)，随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B→C反应的化学方程式为___________。
（4）同学们将连二硫酸钠溶于水，当pH<2.5时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体，该气体为___________。
（5）若实验中消耗了13.05 g MnO2，实际所得晶体质量为12.1 g，则Na2S2O6·2H2O的产率为___________(保留三位有效数字)。
27. 一种铂铼废催化剂(Pt、Re，含Al2O3、Fe3O4、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。
已知：①NH4ReO4微溶于冷水，易溶于热水；②室温下，。
（1）Re是第六周期元素，与Mn同族，其基态原子价层电子轨道表示式为___________。
（2）“焙烧”的目的：①将铼转化为Re2O7，②___________。
（3）气体Y所含元素均位于第二周期，“调pH”时要求气体Y过量，则发生的离子反应方程式为：___________，“操作I”为___________、过滤、洗涤、干燥
（4）“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为___________。
（5）下图是NH4ReO4的X射线衍射图谱，则NH4ReO4属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
（6）“高温还原”时，工业上用价格稍贵的H2，而不选用廉价还原剂碳的原因是___________
（7）主族元素形成化合物时大多满足八隅律，而过渡金属形成配合物时一般满足18电子规则时比较稳定。所谓18电子规则是指中心金属离子的价层电子数+配体提供的电子=18。该规则又叫EAN规则。例如[Co(NH3)6]3+离子，中心Co3+的价层电子数为6，每个NH3提供2个电子，所以EAN=6+2×6=18.Re与CO形成的单核配合物不满足EAN规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足EAN规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其化学式为___________。金属羰基离子是一个在金属有机化学领域具有重要研究价值的过渡金属羰基簇合物。满足EAN规则。请预测该配合物中含有几根Re-Re键：___________。
28. 回答下列问题
（1）科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
；
；
则甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。
（2）研究氮氧化物（）的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，CO还原NO的反应机理及相对能量如下图（TS表示过渡态，已知NA为阿伏加德罗常数的值）。
①反应历程中活化能（能垒）最大的化学方程式为___________；
② ___________；
（3）研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
① ② ③
在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________（填序号）。
a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中
c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
（4）中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮（Li-N）电池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能。放电时，由甲电极向乙电极迁移，并在乙电极表面生成。
①请写出放电时乙电极的电极方程式：___________
②该电池使用固体氮化锂作固体电解质，其晶体结构如图所示。
氮化锂晶胞中有___________种不同化学环境的，的配位数为（晶胞参数a pm、a pm、高b pm，b>2a）___________。若A点的原子分数坐标为，则B点的坐标为___________；已知晶胞参数为a pm、a pm、b pm，NA为阿伏加德罗常数，的摩尔质量为35 g/mol，则晶体的密度为___________。
乌鲁木齐市第一中学2025—2026学年第一学期高三年级第二次月考
化学试卷
(请将答案写在答题纸上)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cl35.5 Mn55 Al27 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】D
【22题答案】
【答案】A
【23题答案】
【答案】C
【24题答案】
【答案】C
二、非选择题(共52分)
【25题答案】
【答案】（1） ①. 1 ②. 4d25s2 ③. 3
（2）O＞C＞H＞Fe
（3）
（4） ①. 12 ②. K3ClO
（5） ①. ＜ ②. SiO2中中心Si原子采取sp3杂化，键角为109°28'；CO2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°
（6） ①. ＜ ②. [Cu(NH3)4]2+形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子对向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂或Cu2+可视为强吸电子基，N-H键的电子云偏向于Cu2+，电子云密度降低
【26题答案】
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下
（2）防止反应太快、放热太多、不利于控制温度
（3）
（4）
（5）33.3%
【27题答案】
【答案】（1） （2）除积碳
（3） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（4）
（5）晶体 （6）不引入杂质C，便于分离提纯铼
（7） ①. Re2(CO)10 ②. 5
【28题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 或（可不带状态） ②.
（3）abd （4） ①. ②. 2 ③. 6 ④. ⑤.

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