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九年级化学 上册·人教版2024
人教版2019必修第一册
单元复习课件
第六单元
碳和碳的氧化物
知识导航
碳的氧化物
2
碳单质的多样性
1
3
二氧化碳的实验室制取
1.认识金刚石、石墨、C60等碳单质的物理性质及用途。
2.了解碳单质在常温下的化学稳定性及高温下的还原性。
3.掌握CO2的物理性质、化学性质及用途。
4.理解CO的可燃性、还原性及毒性。
5.掌握用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取CO2的发生装置、收集方法及检验原理。
明·复习目标
理·核心要点
碳和碳的氧化物
碳单质的多样性
二氧化碳的
实验室制取
金刚石、石墨和C60
碳单质的化学性质
二氧化碳的性质与用途
实验室制取二氧化碳的装置
实验室制取二氧化碳的化学反应原理
一氧化碳的性质与用途
碳的氧化物
碳单质的多样性
01
汇·考点梳理
碳单质的多样性
考点1 金刚石、石墨和C60
结构 性质 用途
金刚石 加工后璀璨夺目
裁玻璃、切割大理石、作钻机的钻头等
金刚石薄膜 、硬度大 作透镜等光学仪器的涂层
金刚石薄膜 好 用于集成电路基板散热，提高芯片性能
作装饰品
硬度大
透光性好
导热性
汇·考点梳理
碳单质的多样性
考点1 金刚石、石墨和C60
结构 性质 用途
石墨 很软、有滑腻感，且为灰黑色
作电极
导电性好、有 感、熔点高 制高铁列车的受电弓滑板
C60 一些特殊的物理和化学性质 用于超导、催化、能源、医学等领域
制铅笔芯
导电性好
滑腻
汇·考点梳理
碳单质的多样性
考点2 碳单质的化学性质
燃烧条件 化学方程式 结论
充分燃烧
不充分燃烧
C + O2
点燃
CO2
2C + O2
点燃
2CO
①当m(C)：m(O2) ≤ 3:8（氧气充足）时，
只生成CO2
②当m(C)：m(O2) ≥ 3:4（氧气不充足）时，
只生成CO
③当3:8＜m(C)：m(O2)＜3:4时，
生成CO和CO2
反应物的用量不同，产物也不同。
12 32
3 8
24 32
3 4
（1）可燃性
汇·考点梳理
碳单质的多样性
考点2 碳单质的化学性质
（2）还原性
实验现象 反应的化学方程式
黑色粉末
变成红色
澄清石灰水
变浑浊
C + 2CuO 2Cu + CO2
高温
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
集中火焰，提高温度。
金属网罩的作用：
汇·考点梳理
碳单质的多样性
考点2 碳单质的化学性质
（2）还原性
应用1：用于冶金工业。
例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。
应用2：高温条件下，使二氧化碳转变成一氧化碳。
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
高温
CO2＋C 2CO
高温
析·典型范例
【典例01】【金刚石、石墨和C60】下列有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是
A．硬度都很大
B．元素组成不同
C．碳原子的排列方式不同
D．都有良好的导电性
C
析·典型范例
【典例02】【碳单质的化学性质】墨的主要成分是碳单质，古代水墨画保存至今而不变色的原因是
A．碳单质在常温下不活泼 B．碳单质的硬度大
C．碳单质有吸附性 D．碳单质有可燃性
A
练·技能实战
【演练01】【碳单质的多样性】下列有关“碳家族”成员的说法中，正确的是
A．金刚石硬度大，因此可用作装饰品
B．石墨质软，因此可制成电极
C．活性炭具有吸附性，因此可用于净水
D．C60用途广泛，是一种新型化合物
C
练·技能实战
【演练02】【碳的还原性】如图所示是木炭还原氧化铜的实验，下列关于该实验分析正确的是
A．该反应说明木炭具有还原性
B．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体
C．该反应中，化合价降低的是铜元素和碳元素
D．装置中发生反应：
C
C＋2CuO 2Cu+CO2 ↑
高温
碳的氧化物
02
汇·考点梳理
碳的氧化物
考点1 CO2的性质与用途
颜色 气味 密度（与空气比较） 溶解性
（1）物理性质
无色
无臭
比空气大
能溶于水
现象
分析
塑料瓶子变瘪
二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体减少，导致瓶内压强减小，大气压强使塑料瓶变瘪
汇·考点梳理
碳的氧化物
考点1 CO2的性质与用途
（2）化学性质
现象
分析
自下而上
依次熄灭
二氧化碳的密度比空气的大
不支持燃烧，不能燃烧
物理性质
化学性质
汇·考点梳理
碳的氧化物
考点1 CO2的性质与用途
（2）化学性质
Ⅰ 喷水
Ⅱ 放入二氧化碳中
Ⅲ 喷水后放入二氧化碳中
现象
分析
I、Ⅱ中石蕊纸花不变色，Ⅲ中石蕊纸花变红
CO2能与水反应，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3
汇·考点梳理
碳的氧化物
考点1 CO2的性质与用途
现象
分析
澄清石灰水变浑浊
二氧化碳与与氢氧化钙反应，生成白色的碳酸钙沉淀
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
该反应用于检验二氧化碳
（2）化学性质
汇·考点梳理
碳的氧化物
考点1 CO2的性质与用途
（3）CO2的用途
CO2的用途 依据的性质
干冰作制冷剂，用于食品冷藏、____________ 干冰___________（物理变化）
__________ 二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；密度比空气的大
作__________，增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料，能促进光合作用
制碳酸饮料 CO2___溶于水；与 反应生成碳酸
化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应
人工增雨
升华吸热
灭火
气体肥料
能
水
汇·考点梳理
碳的氧化物
考点1 CO2的性质与用途
（4）CO2对生活和环境的影响
（1）CO2对人体健康的影响：CO2本身 ，但CO2不能供给呼吸。当空气中CO2超过正常含量时，会对人体健康造成影响，因此在人群密集的地方应该注意 。
（2）CO2对环境的影响：空气中CO2含量过高，会使___________加剧，造成全球变暖等。
没有毒性
通风换气
温室效应
汇·考点梳理
碳的氧化物
考点1 CO2的性质与用途
（5）低碳行动与可持续发展
（1）减少CO2的排放：减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等_______能源。
（2）增大CO2的吸收：大力__________，严禁乱砍滥伐森林；采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存CO2等。
清洁
植树造林
汇·考点梳理
碳的氧化物
考点2 CO的性质与用途
（1）物理性质
颜色 气味 密度（与空气比较） 溶解性
无色
无臭
比空气略小
难溶于水
汇·考点梳理
碳的氧化物
考点2 CO的性质与用途
（2）化学性质
现象
分析
导管口出现蓝色火焰，放热
澄清的石灰水变浑浊
2CO ＋ O2 2CO2
点燃
CO2 ＋ Ca(OH)2 CaCO3↓＋ H2O
①可燃性
汇·考点梳理
碳的氧化物
考点2 CO的性质与用途
（2）化学性质
②还原性
现象
分析
黑色粉末变为红色
澄清的石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
CO+CuO Cu+CO2
△
尾气处理
汇·考点梳理
碳的氧化物
考点2 CO的性质与用途
（2）化学性质
③毒性
中毒原因
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。
析·典型范例
【典例01】【二氧化碳的性质】关于二氧化碳的性质实验，说法错误的是
A．实验一可验证二氧化碳不能燃烧，也不支燃烧
B．实验一可验证二氧化碳密度比空气大
C．实验二可验证二氧化碳能溶于水
D．实验二可验证二氧化碳溶于水生成了碳酸
D
析·典型范例
【典例02】【二氧化碳的用途】下列关于二氧化碳用途的叙述中，不正确的是
A．生产碳酸饮料 B．用作气体肥料
C．供给呼吸 D．用于人工增雨
C
析·典型范例
【典例03】【一氧化碳的性质】关于CO的叙述不正确的是
A．CO有可燃性，燃烧时有蓝色火焰
B．CO有还原性
C．CO可用向上排空气法收集
D．CO剧毒，易与血红蛋白结合，使人缺氧
C
练·技能实战
【演练01】【二氧化碳的性质】将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程为
A．红色—红色—无色 B ．紫色—红色—无色
C．紫色—红色—紫色 D．红色—蓝色—无色
C
练·技能实战
【演练02】【低碳行动】2025年6月25日是全国低碳日，主题为“碳路先锋、绿动未来”。下列有关低碳行动不合理的是
A．大量植树造林
B．鼓励使用清洁能源
C．工厂通过加高烟囱直接排放废气
D．提倡步行、骑自行车等低碳出行方式
C
练·技能实战
【演练03】【一氧化碳和二氧化碳的比较】下列关于CO和CO2的说法中，正确的是
A．CO和CO2均具有还原性 B．CO和CO2均具有可燃性
C．CO和CO2均能溶于水 D．CO和CO2组成元素相同
D
二氧化碳的实验室制取
03
汇·考点梳理
二氧化碳的实验室制取
考点1 CO2的实验室制法
1. 试剂： 。
2. 反应原理： 。
稀盐酸与石灰石（或大理石）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
①不用稀硫酸代替稀盐酸：反应生成了微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石（或大理石）表面，阻止反应的进行。
②不用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸具有挥发性，会使制得的气体不纯（混有氯化氢气体）。
③不用碳酸钙粉末或碳酸钠等代替大理石、石灰石：反应速率过快，不便于收集产生的气体。
汇·考点梳理
二氧化碳的实验室制取
考点1 CO2的实验室制法
3. 实验装置：
（1）发生装置： 型
固液不需加热
操作简单
制取较少量的
二氧化碳气体
便于添加液体药品
可控制液体滴加速率，进而控制反应速率
汇·考点梳理
二氧化碳的实验室制取
考点1 CO2的实验室制法
3. 实验装置：
（2）收集装置： 法
（原因：二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大）
向上排空气
汇·考点梳理
二氧化碳的实验室制取
考点1 CO2的实验室制法
4. 检验：
将气体通入 中，如果 ，则该气体是二氧化碳；
反之，则该气体不是二氧化碳。
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
澄清石灰水
石灰水变浑浊
汇·考点梳理
二氧化碳的实验室制取
考点1 CO2的实验室制法
5. 验满：
将 放在 ，如果 ，则二氧化碳已收集满；
反之，则二氧化碳没有收集满。
集气瓶口
燃着的木条
木条熄灭
析·典型范例
【典例01】【实验室制取二氧化碳】某同学在实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步操作如下图所示，其中正确的是
A．制取 B．收集 C．检验 D．验满
C
析·典型范例
【典例02】【实验室制取气体的思路】利用下图所示装置,能完成实验室制取气体的是
A．用①③制取氧气 B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气 D．用①⑤制取二氧化碳
C
练·技能实战
【演练01】【实验室制取二氧化碳】在实验室制取二氧化碳时，下列有关该实验的操作，正确的是
A．用向下排空气法收集一瓶二氧化碳气体
B．先往试管中放入石灰石，再滴入稀硫酸
C．将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验生成的气体是否是二氧化碳
D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片正放在桌上
D
练·技能实战
【演练02】【实验室制取气体】实验课上，同学们利用右图装置制取气体，有关实验操作分析正确的一项是
A．连接仪器后直接加试剂
B．加液体试剂时试管横放
C．必须用燃着的木条验满
D．导管应伸到集气瓶底部
D
THANKS!
九年级化学 上册·人教版2024
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