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高三年级10月份联考
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 河北有众多特色美食，下列关于河北美食材料的说法错误的是
A. 香河肉饼有“北方第一饼”之称，肉的主要成分为蛋白质
B. 邯郸豆沫以小米面为主料，小米的主要成分为淀粉
C. 蜂蜜麻糖是唐山百年甜点，蜂蜜的主要成分为麦芽糖
D. 缸炉烧饼是石家庄传统面点，陶瓷缸炉的主要成分为无机物
2. 成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是
A. 聚沙成塔 B. 死灰复燃 C. 水滴石穿 D. 水乳交融
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为46的溴原子： B. 锗(Ge)的晶体类型：金属晶体
C. 分子的VSEPR模型：平面三角形 D. 基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形
4. 家务劳动中蕴涵着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用漂白液漂白织物：NaClO水解生成的HClO具有漂白性
B. 用乙酸乙酯清洗衣服上的油漆斑迹：乙酸乙酯和油漆能互溶
C. 用食盐腌制肉类：NaCl可利用渗透压原理使细菌脱水变性
D. 制作豆腐：添加石膏粉作调味剂和防腐剂
5. 下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 新制氯水中：HCHO、、、
6. 下列实验操作或方法错误的是
A. 除去试管中的AgCl时，先用氨水浸泡，后用水清洗
B. 实验中不慎将少量苯胺溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，然后涂抹碱性肥皂液
C. 实验室保存白磷、液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖
D. 配制0.1 溶液时，需先将溶于稀硝酸中
7. 氯或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示(b′为)。下列叙述错误的是
A. a和c、e和g在水溶液中都能大量共存 B. 能实现a→b→c的转化
C. f溶于水能生成g D. d的稀溶液能与FeS反应
8. 我国科学家合成了新型高性能络合剂，实现了锌溴液流电池在低温和室温条件下的高效稳定运行。下列关于锌溴液流电池的说法错误的是
A. 负极材料通常为锌 B. 该电池实现了化学能向电能的转化
C. 负极的电极反应式为 D. 络合剂可能起到降低反应活化能的催化剂功能
9. 氮的部分化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 反应①中，9.2 g 完全反应时转移的电子数为0.1
B. 1 L 0.1 水溶液中含有的氧原子数为0.1
C. 常温下，1 L 0.1 溶液中含有的数目为0.1
D. 反应②中，0.2 mol 完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2
10. 下列说法正确的是
A. 单质分子中一定含键，可能含键
B. 在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子
C. 同分异构体晶体中，形成分子间氢键的晶体熔点高于形成分子内氢键的晶体
D. 对于过渡元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数
11. 在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是
A. ①中，的S显价，具有强氧化性
B. ②中，氧化剂、还原剂物质的量之比为
C. ③中，生成了，淀粉作指示剂
D. ④中，还原性：
12. 中国科学院大连化学物理研究所合成了新型催化剂NaCoFe合金碳化物。低温下，该催化剂显著提升了二氧化碳加氢制烯烃的速率。下列说法正确的是
A. NaCoFe合金碳化物属于金属晶体 B. 的空间结构和VSEPR模型都为直线形
C. 基态Co原子的价层电子排布式为[Ar] D. 该催化剂可完全消除大气中的二氧化碳
13. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布式相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系，下列叙述错误的是
A. 电负性：Z>Y>W B. 氧化性：
C. 含离子键、共价键 D. 和的质子数相同
14. 铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是
已知：①常温下，表现为金属导体(但电阻率高)，为绝缘体，固态具有优良导电性。
②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，塑性差
A. 在晶胞中，与最近且等距离的数目为12
B. 的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性
C. 的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性
D. 晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的主族元素，它们的原子序数不超过20。A和D、C和E分别位于同一主族，A和B位于不同周期，B和C相邻，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，F与E位于同一周期，G和B的最外层电子数之和为7。回答下列问题：
（1）C元素符号为______，G的元素名称为______。
（2）E、F、G三种元素中第一电离能最小的是______(填元素符号)。
（3）上述七种元素中的非金属元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的为______(填化学式)。
（4）用电子式表示D与E形成化合物的过程：______。
（5）上述七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物中，沸点最高的是______(填化学式)，理由是______。
（6）D在空气中燃烧的产物与E在空气中燃烧的产物混合发生反应的化学方程式为______。
16. 我国科学家利用激光作用实现了常温氢气异裂，在金氧化铈和金(Au)钒酸铋等光催化剂作用下，利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷、乙烯。回答下列问题：
（1）光照下在催化剂表面异裂过程如图所示。
①基态原子的价层电子排布式为，在元素周期表中与下列元素位于同区的是___________(填标号)。
A． B．Cr C．Ga D．Cu
②已知基态原子的价层电子排布式为。第一电离能更大的是___________(填“Hg”或“Au”)，理由是___________。
③发生异裂生成的粒子是___________(填粒子符号)。
（2）等物质的量的乙烷、乙烯中σ键数目之比为___________。
（3）在二氧化碳、乙烯和乙烷中，碳原子采取杂化的分子是___________(填化学式)。
（4）金(Au)晶胞为长方体(如图)。已知：α=β=90°；γ=120°，。金晶胞沿轴方向上的投影是___________(填标号)，该晶胞的体积为___________(用含a、c的式子表示)。
（5）立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为。设代表阿伏加德罗常数的值。
已知：1、2号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.5，0.5，0)。则3号原子(氧原子)的分数坐标为___________，晶体的密度为___________(用含d、的代数式表示)。
17. 在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体进行探究。回答下列问题：
（1）医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于的硫酸钡性质是______(填标号)。
A. 不溶于胃酸 B. X射线不穿透性
C. 含有重金属离子 D. 为白色固体，密度较大
（2）沉淀的制备。先加热20 mL 0.05 硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20 mL 0.05 溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢搅拌10 min，再于40℃左右水浴中静置20 min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷却至60～70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无。
①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是______(填标号)。
②检验沉淀已洗涤干净的操作是______。
（3）饱和溶液的制备。在洗净的沉淀中加入煮沸后T℃的水 ，搅拌，静置10 min。证明溶液为饱和溶液的方法有两种。
观察法：观察到烧杯底部有固体，则其是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
平衡移动法：取少量溶液于试管中，加入少量______(填化学式)粉末，若产生白色沉淀，则该溶液为饱和溶液。
（4）某学习小组进行以下实验探究：
①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对溶度积的影响。
②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。
③提出猜想：
猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。
猜想b：在水中的溶度积常数为(45℃)>(35℃)>(25℃)。
④设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/()
1 Ⅰ、25℃饱和溶液 25
2 Ⅱ、35℃的饱和溶液 35
3 Ⅲ、45℃的饱和溶液 45
⑤数据分析、交流讨论：25℃的饱和溶液中，______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是______。
⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/()
4 Ⅰ 甲
5 乙 丙
⑦实验结果：。则甲为______，乙为______，丙为______。根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。
18. 蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒等。以赤铜矿石(主要成分为，含少量、、)为原料制备蓝矾的流程如图所示。回答下列问题：
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表所示。
氢氧化物
开始沉淀的pH 3.5 5.4 1.9 6.3
完全沉淀的pH 4.6 67 3.2 8.3
（1）不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是______。
（2）已知“滤渣2”和“滤渣3”均为纯净物。“调pH=a”的范围为______，“滤渣3”的主要成分是______(填化学式)。
（3）用标准的EDTA测定蓝矾样品的纯度，三次平行实验均发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是______。(滴定反应为)
（4）以“滤渣1”为原料制备的部分流程如图所示。补充下列流程中的①和②：①(填化学式)______，②______(填操作)。
（5）25.0 g 热失重图像如图所示。
①102～150℃内发生反应的化学方程式为______。
②d点时的固体产物的化学式为______。
高三年级10月份联考
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. O ②. 钙
（2）Ca （3）
（4） （5） ①. ②. 水和氨气可以形成分子间氢键，且水分子间的氢键更强，而硫化氢和氯化氢不能形成分子间氢键
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. AD ②. Hg ③. Hg、Au为相邻金属元素，6s全充满比半充满稳定 ④. H-、H+
（2）7：5 （3）CO2
（4） ①. B ②.
（5） ①. (0.25，0.25，0.75) ②.
【17题答案】
【答案】（1）AB （2） ①. C ②. 取少量最后的洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，表明已洗涤干净
（3） ①. 饱和 ②. (或)
（4） ①. ②. 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 ③. 45 ④. Ⅱ ⑤. 45
【18题答案】
【答案】（1）使用盐酸会引入氯离子等杂质，影响产物的纯度
（2） ①. ②.
（3）硫酸铜晶体失去部分结晶水(或混有CuO等)
（4） ①. Cu、 ②. 蒸发浓缩
（5） ①. ②.

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