资源简介

第二节
化学计量在实验中的应用（4）
教与学方案
笔记与反思
【教学目标】知识与技能：掌握物质的量浓度的概念，理解物质的量与物质的量浓度的转化方法。过程与方法：通过分析探理，培养分析问题与解决问题的方法。情感态度与价值观：通过分析探理，感悟成功喜悦和由之带来的对化学学习的兴趣。
【自主梳理】1、物质的量与微粒数的转化公式：_____________________2、物质的量与质量的转化公式：________________________3、物质的量与标准状况时气体体积的转化公式：___________________4、初中学习了哪种溶液浓度的表示方法？该浓度的计算公式：___________________5、你还知道生产、生活中溶液浓度的表示方法？
【课堂探究】物质的量浓度的表示方法溶液的量用什么物理量表示较方便？_____________________现在溶质的量可以用什么物理量表示？__________________若用上述两个量来表示溶液的浓度，应如何描述：___________________________________________________________。表达式：______________________
单位：_____________________。概念辨析（1）0.5mol/L的KCl溶液意义是：下列说法是否正确？（2）40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（3）常温常压时，22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（4）1mol/L的NaCl溶液中含NaCl
58.5g。3、溶液的稀释
例1、将3L溶液浓度为
2mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到5L，则稀释后的溶液的物质的量浓度为________________。例2、用质量分数为36.5%、密度为1.
( http: / / www.21cnjy.com )2g/cm3的浓盐酸配制到250ml的稀盐酸0.4mol/L，应量取浓盐酸_____________mL稀释计算的基本原理：_____________________稀释计算表达式：_____________________物质的量浓度与质量分数的换算
【课堂过关】1、浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含
( http: / / www.21cnjy.com )义是
(
)
A、在2L水中溶有80克的NaOH
B、80克NaOH溶与水配成的溶液C、每升溶液中含有80克NaOH
D、每2L溶液中含有80克NaOH2、将0.3molCaCl2溶于水配成4L溶液，则2L溶液里含有Cl-为
(
)
A、9.03×1022
B、1.806×1023
C、0.6mol
D、0.4mol
【自我评介】1、填空(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L(2)58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L(3)标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L(4)物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol(5)从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是_________2、1
L
Na2SO4溶液中含Na
( http: / / www.21cnjy.com )+4.6g，则溶液中SO42—
浓度为
(
)
A、0.11mol·L—1
B、0.41mol·L—1C、0.1mol·L—1　　
D、0.21mol·L—13、.下列各溶液中，Na+
物质的量浓度最大的是
(
)
A.4L0.5mol·L—1NaCl溶液
　　
B.1L0.3mol·L—1Na2SO4溶液
C.5L0.4mol·L—1NaOH
　　D.2L0.15mol·L—1Na3PO44、下列溶液中，跟100
mL
0.5
( http: / / www.21cnjy.com )
mol·L－1
NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
(
)A.100
mL
0.5
mol·L
( http: / / www.21cnjy.com ) -1
MgCl2溶
B.200
mL
0．25
mol·L－1
CaCl2溶液C．50
mL
1
mol·L－1
NaCl溶液
D．25
mL
1．5
mol·L－1
HCl溶液【拓展提高】1、标准状况下的a
L
溶于1000
g水中，得到的盐酸密度为b
g/cm3，则该盐酸中HCl的物质的量浓度是
（
）
A.
B.
C.
D．2、某溶液溶质的质量分数为
w，物
( http: / / www.21cnjy.com )质的量浓度为
c
mol/L，密度为d
g/cm3，此溶液中溶质的摩尔质量(
g/mol
)为
（
）
A.
B.
C.
D.
3、标准状况下，将700L
的氨气溶于1L
水中，配成密度为0.9
g/cm3的氨水，求此氨水的质量分数和物质的量浓度？设溶液由1L的水，700LNH3组成，n(NH3)=700L/22.4mol/L=31.25molm(溶液)=m(NH3)+m(H2O)=(31.25×17+1×1000)g=1531.25g则氨水的质量分数
w%=n(NH3)×17÷m(溶液)×100%
=34.69%V(溶液)=m（溶液）/ρ=（1531.25÷0.9）mL=1701.4mL=1.701Lc(NH3)=n(NH3)/V(溶液)=(31.25÷1.701)mol/L=18.37mol/L第二节
化学计量在实验中的应用（1）
教与学方案
笔记与反思
【课程标准】认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【目标分解】1、能根据“堆量”来初步理解并应用物质的量的单位——摩尔的含义2、知道阿伏加德罗常数，能运用公式n＝来计算。
【自主梳理】1．写出下列化学方程式氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
实验室制CO2
2．阿伏加德罗常数NA＝
mol-13．物质的量（n）、NA与粒子数（N）的关系：
【课堂探究】一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量的定义物质的量是一个物理量，它表示
，符号：
【资料卡片】国际单位制（SI）的7的基本单位：物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd物质的量的单位：
2．阿伏加德罗常数国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与
相同，约为
。把
叫做阿伏加德罗常数，符号为
。3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
小结本课：
【课堂过关】例1．判断下列写法是否正确，并说明理由。①1
mol
铅笔
②1
mol
氢
③1
mol
CO2④0.5
mol
氢气
⑤0.5
mol个氢分子例2．填写下列空白：1）2
mol
CO2含有
个CO2分子；3.01×1024个CO2分子是
mol。2）3
mol
H2O含有
个H2O分子，有
个氢原子；含1.806×1023个氢原子的NH3是
mol，其中质子数是
mol。3）含1.204×1022个SO42－的N
( http: / / www.21cnjy.com )a2SO4溶液中，SO42－是
mol，Na＋是
mol，离子总数是
个。例3．多少摩尔H2O和3
mol
O2含有相同的分子数目？多少摩尔H2O和3
mol
O2含有的原子数目相同？
【自我评价】
1、下列说法中正确的是
A.
物质的量是一种基本物理量
B.
摩尔是一种基本物理量
C.
摩尔是物质的量的单位
D.
摩尔是指含有微粒数的多少
2.
下列有关摩尔使用的说法中不正确的是
　
A.
1mol
O
B.
1mol
O2
C.
1mol氧
D.
1摩尔苹果
3.
在0.25mol
Na2SO4中，含有的氧原子个数约为
　
A.
1
B.
0.25
C.
6.02×1023
D.
5×1023
4.
相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述不正确的是
A、它们所含的电子数目之比为7：11
B、它们所含的O原子数目之比为1：1
C、它们所含的原子总数目之比为2：3
D、它们所含的分子数目之比为1：1
5.
对1mol
H2O的说法正确的是
A．含有6.02×1023个氢分子
B．含有6.02×2×1023个氢元素
C．含有6.02×1023个氧
D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
6、某盐的溶液中含有Na+
( http: / / www.21cnjy.com )、Mg2+、Cl－
、SO42－
四种离子，若Na+为
0.2
mol,
Mg2+为0.4
mol,
Cl－
为0.4
mol,
则SO42－物质的量为
A.
0.1
mol
B.
0.3mol
C.
0.5mol
D.
0.15mol
7、化学方程式中的化学计量数可以代
( http: / / www.21cnjy.com )表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则2H2＋O2
2H2O的含义是_______________________
_
___________。
8、（1）0.5mol
CO2约含有
个CO2分子，
mol
O原子；
（2）1.204×1023
个CH4分子中含有
mol
C原子，约含有
个H原子；
（3）0.2
mol
Na2SO4含有
mol
Na+，
mol
SO42-,
约含有
个O
9、0.3mol
NH3中含有NH3的分子数目是
个，这些NH3中所含原子总数与
mol
H2S所含原子总数相等。第二节
化学计量在实验中的应用（第2课时）
教与学方案
笔记与反思
【教学目标】知识与技能：复习n、NA、N的关系，掌握摩尔质量（M）的概念及M、n、m的关系；综合运用两个公式；过程与方法：通过摩尔质量的定义，培养学生研究科学一般的方法；情感态度与价值观：通过摩尔质量的定义，培养定义新物理量的精神；
【自主梳理】1．物质的量是一个物理量，
( http: / / www.21cnjy.com )表示
集合体；符号为
；单位为
。2．阿伏加德罗常数：1
( http: / / www.21cnjy.com )mol任何粒子的
叫做阿伏加德罗常数，符号为
，单位为
。阿伏加德罗常数的近似值约为________。3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：即n=
或N=
或NA=
4．下列关于物质的量的叙述中，错误的是
（
）
A．1
mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．27
g金属铝中含有6.02×1023个Al原子C．1
mol水分子中含有2
mol氢原子和1
mol氧原子D．1
mol
Ne含有6.02×1024个电子
【课堂探究】1．摩尔质量：（1）定义：
物质所具有的
叫做摩尔质量。（2）符号：
（3）单位：
（4）公式：
，变形式为
、
。（5）物质的量、粒子数目、物质的质量之间的关系：
（
）
（
）物质的粒子数目（N）物质的量（n）物质的质量（m）
（
）
（
）
【课堂过关】例1．指出下列物质的摩尔质量。C的摩尔质量为
；N2的摩尔质量为
；CO2的摩尔质量为__________，Na+的摩尔质量为__________；NH4+的摩尔质量为_________；SO42-的摩尔质量为_________；例2．下列叙述中，正确的是
（
）
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于gC．水的相对分子质量等于18
gD．二氧化硫的摩尔质量是64
g例3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
（
）
A．1.7
g
OH－所含电子数是NA个B．0.2NA个H2SO4分子与19.6
g
H3PO4含有相同的氧原子数C．16
g
O2与28
g
CO所含的分子数相等D．3.2
g
O2中所含氧原子数为0.1NA例4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
（
）A．2
g
H2中含有的分子数为NAB．1
mol钠原子中含有的电子数为NAC．24
g
Mg变为Mg2＋时失去的电子数为2NAD．常温常压下，48
g
O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA例5．完成下列各题：（1）0.2
mol
Na2SO4含有
( http: / / www.21cnjy.com )的Na+的物质的量为
，SO42-的质量为
，O原子的个数为
。（2）含1.204×1024个CH4分
( http: / / www.21cnjy.com )子的CH4的物质的量为
，质量为
，所含电子数为
。（3）a
g
H2O含有b个H原子，则阿伏加德罗常数表达式为
。
【课后反思】
自我评价：
1．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为
（　　）
A．
2：4：5
B．1：2：3
C．1：1：1
D．2：2：3
2．在一定体积的容器中加入1.5
( http: / / www.21cnjy.com )mol氙气（Xe）和7.5
mol氟气，于400℃和2633
kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
（　　）
A．1：2
B．1：3
C．1：4
D．1：6
3．将a
g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
（
）
A．0.745
B．0.39
C．39
D．74.5
4.
有15gA物质和10.5gB物质完
( http: / / www.21cnjy.com )全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是
（
）
A．100
g·mol—1
B．111
g·mol—1
C．55
g·mol—1
D．27.5g·mol—1
5．有三种正盐的混合溶液，其中含有0
( http: / / www.21cnjy.com ).2
mol
Na+、0.25
mol
Mg2+、0.4
mol
Cl—、则SO42—的物质的量是
（
）
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是
（
）
A．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
D．0.5mol
CH4中约含有3.01×1024个电子
7．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
（
）
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．05NA个氮气分子的物质的量是0.5mol
8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其
( http: / / www.21cnjy.com )质量是a
g，12C的原子质量是b
g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（
）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．
Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有
个该原子
D．由已知信息可得：
9．现在Na2CO3和NaCl
( http: / / www.21cnjy.com )固体混合物22.3g，完全溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，得到一定量的白色沉淀，用过量的稀HNO3处理该白色沉淀，得到的气体质量4.4g，计算原混合物固体中NaCl的质量。
物质的量（n）
物质的微粒个数（N）
（
）
（
）第二节
化学计量在实验中的应用（3）
教与学方案
笔记与反思
【考点要求】1．知识与技能：了解气体摩尔体积的概念、符号、公式等，能够进行简单的计算；2．过程与方法：通过讨论影响气体体积大小的因素，知道气体摩尔体积在一定温度下是定值，尤其是常用的标况下的数值；3.情感态度价值观：在概念的学习中，培养学生通过实验方法来发现问题和解决问题的能力。
【自主梳理】按要求完成下列填空：1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(
)
A．32g氧气中所含有的氧原子数为NA
B．NaOH的摩尔质量为40g
C．48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2.（1）根据右图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。生成的H2和O2的体积比各约为
（2）假设电解了36g
H2O,根据电
( http: / / www.21cnjy.com )解水的化学方程式计算生成的H2、O2的质量。根据H2、O2的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较。质量物质的量n
(H2):n(O2)密度g/L体积1mol物质的体积H20.0899O21.429（3）根据实验现象和推算，你能得到什么结论？3.填表表1：在0℃、101kPa（标准状况）情况下，完成下表物质n
(mol)
m(g)ρ（g·L－1）V（L）H210.0899O211.429表2：在20℃时，完成下表物质n
(mol)m(g)ρ（g·cm－3）V（cm3）Fe17.8Al12.7H2O（液）11.0H2SO411.83通过表1和表2，你能得到哪些结论？并试着分析原因。【课堂探究】三、气体摩尔体积1.物体的体积由哪些内部因素决定：
影响固体、液体体积的因素：
影响气体体积的因素：
气体分子间距离受
、
外部因素的影响。2．气体摩尔体积定义：
符号：
单位：
在标准状况下（
℃和
kPa）：公式：
3．阿伏加德罗定律：
【课堂过关】1、判断正误，并说明理由。1.标准状况下，1
mol任何物质的体积都约是22.4
L。（
）2.1
mol任何气体所含的分子数目相同，体积也都约为22.4
L。（
）3.标准状况，1
mol
O2和N2混合气的体积约为22.4
L。（
）4.22.4
L气体所含分子数一定大于11.2
L气体所含分子数。（
）
5.1mol氖气和1mol氧气体积相同.（
）6.标准状况，体积相同的N2和O2具有相同的物质的量。（
）2、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是（
）A.气体性质不同　　　
B.气体分子的大小不同C
.气体分子间平均距离不同
D.气体的物质的量不同3、22gCO2的物质的量为
( http: / / www.21cnjy.com )
，在标准状况下所占的体积为
，含O原子的数目是
。4、在相同条件下，体积相同的两种气体N
( http: / / www.21cnjy.com )H3、HCl，它们的物质的量比是
，它们所含的分子个数比
，它们的质量比是
。5、阿伏加德罗常数约为6.02×1023
mol－1，下列说法中正确的是（
）
A．22.4
L
H2所含氢分子数为6.02×1023B．32
g
O2中含有的氧原子数为2×6.02×1023个C．总分子数为6.02×1023的CO和CO2的混合气体体积约为22.4LD．标准状况下，22.4
L
H2O所含水分子数为6.02×1023【教学后记】
【自我评价】
1.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
（
）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
（
）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L
Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
3.
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
（
）
A．O2
B．CH4
C．CO2
D．SO2
4.
等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的
（
）
A．原子数
B．体积
C．质子数
D．质量
5．相同状况下，下列气体所占体积最大的是
（
）
A．80g
SO3
B．16g
O2
C．32g
H2S
D．3g
H2
6.
在标准状况下，
如果2.8
L
O2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为
(
)
A．n/8
mol－1
B．n/16
mol－1
C．16n
mol－1
D．8n
mol－
7.下列数量的物质中含原子数最多的是
（
）
A．0.4mol氧气
B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．4℃时5.4mL水
D．10g氖
8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是
（
）
A．密度比为16:11
B．密度比为11:16
C．体积比为1:1
D．体积比为16:11
9．在标准状况下①6.72L
CH4
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②3.01×1023个HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3,
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
（
）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc
B．bcd
C．cba
D．abcd
10．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（
）
A．
B．
C．
D．第二节
化学计量在实验中的应用（5）
教与学方案
笔记与反思
【教学目标】知识与技能：进一步巩固物质的量浓度的概念；掌握容量瓶的用途和使用方法。过程与方法：初步学会配制一定物质的量浓度溶液过程和操作方法。情感态度与价值观：通过配制一定物质的量浓度溶液的学习，培养观察和动手实验能力。通过实验激发学习化学的兴趣，从而培养严谨求实的科学作风。
【自主梳理】阅读教材P11～15页，完成下列问题。1．将29.25g
NaCl固体溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。2．已知75mL
2mol/L
NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。3．将质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸250mL稀释到600ml，求此时溶液中H2SO4的物质的量浓度。4．标准状况下，500L的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为1.18g/cm3，求所得溶液中HCl的物质的量浓度。
【课堂探究】二．一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的规格和使用注意事项容量瓶有各种不同规格，常用的规格有
mL、
mL、
mL和
mL等。使用注意事项：A．据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。B．使用前要检查容量瓶是否
。C．使用前要先用
洗涤容量瓶。D．容量瓶不能用来溶解
或稀释
，容量瓶也不能作为
，不能长期贮存溶液。E．在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶时，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使得所配溶液浓度不准确。2．配制100ml
1.00mol/L
NaCl溶液的实验步骤：①
计算：所需NaCl固体质量为
g。②
称量：固体用
称（若是液体溶质则用
量取）。③
溶解：先在
中充分溶解，并待溶液冷却至室温。④
转移：用
将烧杯中的液体转移至容量瓶中。⑤
洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至
中。⑥
定容：先向容量瓶中倾倒蒸馏水，当
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厘米时，改用
滴加蒸馏水至液面的
与刻度线相平。⑦
摇匀：将容量瓶反复上下颠倒摇匀。⑧
装瓶：将容量瓶中的溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签。3．实验误差分析：判断下列操作会使所配溶液的物质的量浓度发生何种误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。①
在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；②
未将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶中；③
容量瓶中所配溶液的凹液面未到刻度线便停止加水；④
溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切；⑤
将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；⑥
定容时，俯视液面使与刻度相切；⑦
定容时，仰视液面使与刻度相切；⑧
将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；⑨
配制稀硫酸溶液时，未将浓硫酸溶解冷却至室温，直接转移至容量瓶中。
【课堂过关】例1．实验室里需用480mL
0.1m
( http: / / www.21cnjy.com )ol/L的CuSO4溶液，现取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
（
）A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液例2．配制一定物质的量浓度的下列溶液时，造成实验结果偏高的是（
）A．配制100
mL
1.00mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面B．配制100
mL
1.00mol/L的NaOH溶液时，发现NaOH已经潮解，仍继续称量C．配制50
mL
2.00mol/L的Na2CO3溶液时，物体与砝码位置放反称量D．配制80
mL
0.10mol/L的CuSO4溶液时，准确称取2.0
g胆矾晶体，用100
mL
容量瓶进行准确配制【课后小结】
【自我评价】
1．在容量瓶上无需有的标记是
（
）
A．标线
B．温度
C．浓度
D．容量
2．配制一定物质的量浓度的溶
( http: / / www.21cnjy.com )液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是
（
）
A．倾出标线以上的溶液
B．影响不大，不再处理
C．用刻度吸管准确吸出标线上的溶液
D．重新配制
3．欲配制2
mol/L的NaCl溶液250mL，下列操作方法中正确的是
（
）
A．称取29.3g
NaCl溶于250mL水中
B．称取29.25g
NaCl溶于水，配成250mL溶液
C．称取29.3g
NaCl溶于水配成250mL溶液
D．称取29.3g
NaCl溶于220.7mL水中
4．下列溶液中，跟100mL
0.5mol/L
NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
（
）
A．100mL
0.5mol/L
MgCl2溶液
B．200mL
0.25mol/L
CaCl2溶液
C．50ml
1mol/L
NaCl溶液
D．25mL0.5mol/L
HCl溶液
5．按下列实验方法能达到要求的是
（
）
A．用托盘天平称量25.23g
NaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40mL
0.1mol/L的盐酸溶液
D．用250mL容量瓶配制15mL
0.lmol/L盐酸溶液
6．用固体氢氧化钠来配制一
( http: / / www.21cnjy.com )定物质的量浓度的溶液，提供了以下仪器：①托盘天平
②玻璃棒
③烧杯
④量筒
⑤250mL容量瓶
⑥药匙
⑦胶头滴管。其中配制过程中有两次不同用法的同一仪器是
（
）
A．①③④②
B．⑤⑥⑦
C．②③
D．②
7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况中会使配制结果偏低的是
（
）
A．未冷却即转移、定容
B．未洗涤烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．容量瓶未洗净，原来盛过该溶液
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
（
）
A．定容时观察液面仰视
B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
9．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉1
( http: / / www.21cnjy.com )00g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为
（
）
A．5mol/L
B．6mol/L
C．6.25mol/L
D．6.75mol/L
10．将7.45gKCl和11.1gCaCl2组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl－浓度为（
）
A．0.2
mol/L　　B．0.3
mol/L
C．1.5
mol/L　　D．3
mol/L
11．若20g密度为d
g/cm3硝酸钙溶液里含1g
Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度为（
）
A．mol/L　　B．mol/L　　C．2.5d
mol/L　　D．12.5d
mol/L
12．将28g
KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量　
　mol，溶液中溶质的物质的量的浓度　　　mol/L。
13．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物
( http: / / www.21cnjy.com )质的量浓度为
mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为
mol/L；含溶质
g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
mol/L，其中含Na+
g。
14．下面是用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4
500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
mL。
（2）如果实验室有10mL、50mL、100
( http: / / www.21cnjy.com )mL量筒，应选用
mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的
里，并用玻璃棒不断搅拌，目的是
。
（4）将
的上述溶液沿
注入
中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入
中，并上下颠倒摇匀。
（5）加水至距刻度
处，改用
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
15．常温下，将20.0g
14
( http: / / www.21cnjy.com ).0%的NaCl溶液与30.0g
24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液的质量分数；
（2）该混合溶液的物质的量浓度。
班级：
姓名：第二节
化学计量在实验中的应用（6）
教与学方案
笔记与反思
【教学目标】1．知识与技能：使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2．过程与方法：使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。3.情感态度价值观：培养学生综合运用知识能力和综合计算的能力。
【自主梳理】按要求完成下列填空：1.
2H2
+
O2
2H2O化学计量数之比
：
：
扩大NA倍
：
：
物质的量之比
：
：
标况下体积之比
：
（液态）质量之比
：
：
２．
0.10mol的NaOH的质量是多少？完全中和需要硫酸的物质的量是多少？
【课堂探究】物质的量应用于化学方程式的计算化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成物质的
也等于各物质的
，如果是气体参加的反应也等于同温同压下各气体的
。例１.实验室需要3.36L标准状况下的氧气至少需要多少克的氯酸钾受热分解？
例２.将常温常压下的40mlH2和O2混合气体点燃，反应后再恢复到原来状态，剩余气体10ml，则混合气体中含H2和O2的体积比可能为（　）Ａ.１:１　　　　Ｂ.１:２　　Ｃ.２:１　　　Ｄ.３:１例３.将2.4
g
Mg加入到200
mL2
mol·L－1HCl溶液中计算：（1）2.4gMg的物质的量。（2）生成H2的物质的量和在标准状况下的体积。（3）若反应完毕后溶液体积仍为200mL，求溶液中MgCl2物质的量浓度。例４.取50.0
mL
Na2CO
( http: / / www.21cnjy.com )3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51
g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66
g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。总结：方程式计算要注意的问题：
【课堂过关】1.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为(
)A．1∶2　　
B．2∶3　　　
C．3∶4　
　
D．8∶9２.将金属M的硝酸盐加热分解，2MNO32M＋2NO2↑＋O2↑，当加热3.4gMNO3时，生成气体共672mL(标准状况)，则M的相对原子量是______。【教学后记】
【自我评价】
１．物质在相互反应时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（　
）
Ａ．它们的物质的量一定相等
Ｂ．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
Ｃ．它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
Ｄ．它们的体积比等于方程式中化学计量数之比
２．等物质的量的Ｍg和Ａl分别与足量
( http: / / www.21cnjy.com )的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积之比是
（
）
A．1∶2　　
B．2∶3　　　
C．3∶4　
　
D．8∶9
3．欲中和含
0.1
mol
NaO
( http: / / www.21cnjy.com )H
的溶液，若先加入
0.5mol/L
100
mL
盐酸，尚需要加入
0.1
mol/L
硫酸
（
）
A
．125
mL
B
．250
mL
C
．200
mL
D
．500
mL
4．铁的某种氯化物
Fe
( http: / / www.21cnjy.com )Clx
1.625
g
，溶于水后加入足量AgNO3
溶液生成沉淀，经干燥后称得沉淀质量为
4.305
g，则x值为
（
）
A
．1
B
．2
C
．3
D．
4
5．将5g镁、锌、铁三种金属的混合
( http: / / www.21cnjy.com )物投入40ml稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L.。则这三种金属的物质的量之和为
（
）
A．0.25mol
B．0.125mol
C．0.1mol
D．0.5mol
6．用AgNO3溶液和N
( http: / / www.21cnjy.com )aCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积同浓度的三种溶液中的Cl—全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是
；若把同体积的三种溶液中的Cl—全部沉淀下来，所用AgNO3的体积相同，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比是
，生成沉淀的物质的量之比是
。
7．（1）0.2g
H2在足量O2中完全燃烧，求生成H2O的质量。
（2）现有标准状况下，2.24LH2和2.24LO2的混合气体，点燃使之充分反应，求生成的水的质量是多少？
（3）现有标准状况下4.48LH2与O2的混合气体，点燃使之反应，生成水的质量为1.8g。求原混合气体中H2和O2体积各多少？
8．在某浓度的氯化钡溶液VmL中，
( http: / / www.21cnjy.com )加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的c(H+)=0.001mol/L试求：
(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；
(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。
某同学用Na2CO3配制0.10
mol/L
Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有(　　)
A、①⑤⑥
B、②④⑦
C、①⑥⑦
D、⑤⑥⑦

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