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邵东创新高级中学2025年下学期高二期中考试化学试题
时间:75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是

A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放
2. 在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是
A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多
C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量
3.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A.食物的腐败 B.氨的合成 C.塑料的老化 D.金属的腐蚀
4．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是
A．气体密度不随时间变化 B．生成的速率等于消耗的速率
C．气体总压强不随时间变化 D．和转化率相同
5. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢可实现节能环保
B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
C．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
6.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液显
A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D. 碱性
7.下列热化学方程式及其描述正确的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol(燃烧热)
B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热)
D．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热) (已知石墨比金刚石稳定)
8. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
该反应为吸热反应， H=E2-E1 B. 升高温度反应的活化能增大
C. 反应过程a的化学反应速率较b快 D. 反应过程a的活化能较反应过程b大
9.一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B． C的体积分数减小
C．B的转化率增大 D．
10. 下列装置与设计不能达到实验目的的是
选项 A B
装置与设计
目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响
选项 C D
装置与设计
目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响
11.常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性
C．加水稀释100倍后，溶液的
D．此溶液中由水电离出的和浓度均为
12．下列对有关事实或解释不正确的
选项 事实 解释
A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
13.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g) △H＜0的是
A. B． C．D．
14. ，在催化剂的作用下被氧化，分Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应，计算机模拟单个分子在催化剂表面反应的反应过程与相对能量的关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的反应速率最慢
B. 反应Ⅱ的活化能为
C. 总反应的热化学方程式为
D. 比和稳定
二、非选择题(每空2分，共58分)
15．(14分)酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验
某实验小组用0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称为_________， (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
温度实验次数 起始温度 终止温度
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热___________(保留一位小数)
②上述实验数值结果比57.3kJ/mol小，产生这种误差原因分析中不可能的是___________(填字母)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．配制0.50 mol/LNaOH溶液时俯视刻度线
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(3)若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为： H1______ H (填“<”“>”或“=”)，理由是_________________________
(4)中和热的理论值△H= -57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式为
_______________________________________ (用离子方程式表示) 。
16．（14分）研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义
(1)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　
已知：①　；②　
则 (用含、的式子表示)
(2)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：
①H2S的电子式为
②　 kJ·mol-1
③1mol全部被氧化为放热为 kJ
(3)将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示
①该循环过程中的作用是
②反应②的离子方程式为
③图示总反应的化学方程式为 。
17.(14分)I.根据表中数据，完成下列填空
物质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(常温下)
常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)
(2)HCOOH的电离方程式为
(3)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是
A． B．
C． D．
II.将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示
(4)电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)
(5)常温下，a点(即pH为3时)由水电离的浓度为 mol/L
(6)c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点
(7)下列措施中，可以使0.10 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 (填序号)。
a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．加入少量冰醋酸
d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱溶液
18. (16分)CO与H2可作为众多工业产品的合成气，根据所学知识回答下列问题：
I、利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0可实现汽车尾气的无害化处理
(1).此反应在什么条件下可以自发______
A.较高温 B. 较低温 C.任意温度 D.任意温度都不自发
(2).下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。
a．恒温恒容下，充入CO(g) b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强
c．升高温度 d．将CO2(g)从体系中分离出来
(3).一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。
①0~2min内，v(NO)= _______
②平衡时，N2的体积分数为_______
Ⅱ、在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10molH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
(4).该反应的反应热△H ______0(填“>”或“<”，下同)
(5).温度为T1，压强p2时，D点反应速率：v正_______v逆
(6).图中压强p1_______p2，理由是
高二期中考试化学参考答案
一、选择题:(每题3分，共42分)
1-5 CABCD 6-10 CADBA 11-14 CBDA
二、非选择题:(每空2分，共58分)
15.(1)环形玻璃搅拌棒 不能 (2) ① ② B
(3) > NH3.H2O为弱电解质，只有部分电离，电离时需要吸热
(4) H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3kJ/mol
16.(1) (2)①略 ② -442.38 ③806.39
（3）①催化作用 ② CuS + 2Fe3+ = S + Cu2+ + 2Fe2+ ③ 2H2S + O2 = S↓+ 2H2O
17.（1）HCOOH （2） HCOOHHCOO- +H+ （3）B
（4）小于 （5） （6） d （7）ad
（1）B （2）ac （3） ① 0.1 ② 25%
（4） < (5) > (6) < 该反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大

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