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吴忠中学2025-2026学年第一学期期中考试
高 二 化 学 试 卷
满分：100分 考试时间：100 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Pb 207
一、单选题（共25道，每小题2分）
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）
A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂
B. 牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀
C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D. 用与两种溶液可作泡沫灭火剂
2．10 mL浓度为1 mol·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
①加入少量CuSO4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K2SO4溶液
④升高温度 ⑤再加入20mL1 mol·L-1的硫酸
A．①④ B．①② C．③④ D．④⑤
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定
B. 若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C. 若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ
D. 若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ
4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲探究温度对 平衡移动的影响
B．用乙装置测NaClO溶液的pH
C．丙装置用NaOH标准溶液滴定盐酸
D．利用装置丁测定0.55mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应的中和热
5．Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= -116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定能自发进行
B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量
C．增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率
D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态
6. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ）
A.负极的电极反应式为 B.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄。 C.正极的电极反应式为 D.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 容器内混合气体的压强不再变化
B. C的消耗速率等于A的生成速率的3倍
C. 容器内混合气体的密度不再变化
D. 容器内B的体积分数不再变化
9．下列平衡移动方向和现象判断正确的是（ ）
A．+H2O2+2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动
B．2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅
C．2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化
D．[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-[CuCl4]2-（黄绿色）+4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝色变为黄绿色
10．已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是（ ）
A．由图甲知：m > n+p，a > 0
B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态
C．图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) > v(逆)
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
11. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) （ ）
A. 1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为2NA
B. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA
C. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA
D. 100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA
12．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10 6mol L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05mol L 1Ba(OH)2溶液的pH=11
13. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
A. 电流从铜电极通过灵敏电流计流向银电极
B. 盐桥中的阴离子向AgNO3溶液中迁移
C. 银片上发生的电极反应是：Ag-e-=Ag＋
D. 铜片插入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
14. 已知反应 ，其反应机理如下：
① 快反应
② 慢反应
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，增大反应速率
15. 物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，按照的浓度由大到小排序正确的是（ ）
A. ⑤④②③① B. ②③④①⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③②④⑤
16. 下列事实能证明是弱电解质的是（ ）
①的溶液稀释至1000倍，
②相同条件下，用等浓度和溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④0.1的溶液
⑤与反应放出气体
A. ①②④ B. ④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑤
17.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A. 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小
B. 分别加入水稀释倍，四种溶液的：
C. 两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
D. 与 溶液混合后，若混合后溶液，则 =11 : 9
18．在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是( )
A．
B．B的转化率为30%
C．平衡时A的浓度为
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%
19.上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变：
B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是
C. 稳定性：过渡态1>过渡态2
D. 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率
20. 常温下部分难溶电解质的溶度积Ksp如下表：
难溶电解质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S
Ksp 1.8×10-10 1.1×10-12 5.4×10-13 8.5×10-17 1.8×10-50
下列叙述中错误的是( )
A. AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同
B. 向含有Cl-、Br-和CrO浓度均为0.010mol/L的溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO
C. 2AgI(s)＋S2-(aq) Ag2S(s)＋2I-(aq)的平衡常数约为4×10-7
D. 含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)
21. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含的溶液中：
B. 的溶液中：
C. 由水电离出的氢离子为的溶液：
D. 使无色酚酞不变色的溶液：
22．在一密闭容器中，反应 (其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是( )
A． B．平衡向正反应方向移动
C．转化率减小 D．的体积分数增大
23．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．的盐酸和的氨水等体积混合：
B．0.2mol/LCH3COOH溶液与溶液等体积混合：
C．的溶液：
D．含等物质的量的和混合溶液中：
24．室温下，向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA的电离平衡常数约为10-5
B．d点溶液中
C．滴定过程中可选用甲基橙作指示剂
D．b点溶液中粒子浓度关系：
25．常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是( )
已知：常温下，。
A．
B．曲线Ⅱ代表与的关系
C．常温下，反应的平衡常数为
D．d点对应的溶液是或的过饱和溶液
二、解答题（共4道，50分）
26. （12分）某学生用0.1000的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下几步：
A．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
C．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
就此实验完成填空：
(1)选择正确操作步骤并排序(用序号字母填写)：
移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
(2)有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积_______。
A．大于40.00mL B．等于40.00mL C．小于40.00mL D．等于10.00mL
(3)判断到达滴定终点的现象是 。
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 mL；
(5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 mol/L；(保留四位有效数字)
实验序号 待测HCl溶液的体积/ml 0.1000的KOH溶液的体积/ml
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 0.00 25.33
2 20.00 0.00 30.00
3 20.00 1.00 25.67
(6)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出
D．读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
(7)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
27．（8分）Ⅰ.很多酸碱盐在学校的实验室中非常常见。现有下列10种物质：
①冰醋酸；②氨水；③Mg；④CaO；⑤干冰；⑥淀粉溶液；⑦CuSO4·5H2O；
⑧熔融的Na2CO3；⑨CH3CH2OH；⑩小苏打。请回答下列问题。
(1)上述物质中不是电解质但是可以导电的是 。
(2)下列关于①②⑧⑩的说法正确的是 (填字母)。
A．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．室温下向10mL 0.1mol·L-1的氨水中加水稀释后，所有离子浓度均减小
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：
D．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变
Ⅱ.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3
电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2； Ka2=6.0×10-8
(3)①；②；③；④；⑤，这五种离子得质子能力由大到小排序
为 (填字母)。
A．②①⑤④③ B．③④⑤①② C．⑤①②④③ D．③④②①⑤
(4)写出将少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式 。
28．（14分）Ⅰ．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=－393.5kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH2=－241.8kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH3=－283.0kJ·mol－1
(1)煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH= 。
Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=－198kJ·mol－1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。
反应过程中测得部分数据见下表：
时间/min 0 20 40 80 100
n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 —
n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2
n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4
n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4
①0～20min的平均反应速率v(CO)= mol·L 1·min 1。
②达到平衡时，H2的转化率为 。
③在上述温度下，该反应的平衡常数K= 。(列出计算式即可)
④能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．CO的转化率等于H2O的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H2)的比值不变 D．混合气体的密度不变
⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4mol CH3OCH3(g)，则化学
平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。
29．（16分）已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10 16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10 38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10 17，Ksp(AgCl)=2×10 10，Ksp[Ag2CrO4(砖红色)]=2×10 12。回答下列问题：
(1)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀
是 (填化学式)。常温下，若使0.4 mol L 1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为 。
(2)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量 溶液，再加入 (填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
A．NH3·H2O B．Na2CO3 C．ZnO D．ZnCO3
(3)分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定终点的现象是 ，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度为1.0×10 6 mol L 1)时，此时溶液中c(CrO)= mol·L 1。
（4）CH4可作为燃料使用，用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如图所示。则c电极是 (填“正极”或“负极”) c电极的电极反应式为 。若线路中转移2mol电子，则上述CH4燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为 L。高二化学期中考试参考答案
一、选择题
1
3
4
5
6
8
9
10
B
A
A
A
C
C
D
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
C
A
C
D
C
21
22
23
24
25
C
B
D
二、解答题
26、(共12分)
(1)EGBD
(2)A(1分)
(3)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半
分钟内不褪色。
(4)25.00
(5)0.1250molL-
(6)CE
(7)酸式(1分)
27、(共8分)
(1)②③
(2)D
(3)A
(4)CO2+H2O+CIO=HCIO+HCO3
28、(共14分)
(1)+131.3kJ/mol
(2)a(1分)，正反应放热，温度升高平衡常数减小(1分)。
(3)①0.0075
②80%
③02x0.2
0.24×0.12
(或2500)
④B
⑤向右
29、(共16分)
(1)Fe(OH3(1分)
6
(2)双氧水或新制氯水
CD
(3)当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不消失。
5×105
(4)负极(1分)
CH4+2H2O-8e=CO2+8H+
11.2

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