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广东省湛江市麻章区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·麻章期末）湛江是著名的旅游城市，景点很丰富，下列景点活动中涉及化学变化的是
A．三岭山森林公园：登山眺远 B．廉江樱花公园：赏花闻香
C．特呈岛农家乐：露营烧烤 D．东海岛龙海天：观海听浪
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、登山眺远过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、赏花闻香没有新物质生成，只是分子在不断运动，属于物理变化，故B不符合题意；
C、露营烧烤涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意，
D、观海听浪过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成变化属于物理变化，有新物质生成变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025九上·麻章期末）下列标识中，一般张贴在洗手台上的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 一般洗手台上要张贴节约用水标志。
A、图示为禁止存放易燃品标志，不符合题意 ；
B、图示为节约用水标志，符合题意；
C、图示为腐蚀品标志，不符合题意；
D、图示为易燃气体标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据一般洗手台上要张贴节约用水标志，结合各图标名称分析。
3．（2025九上·麻章期末）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是
A．1个铁离子Fe2+
B．2个氢原子2H
C．钠离子的结构示意图：
D．第三周期的稀有气体元素是Ne
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、1个铁离子带3个单位的正电荷，其符号为：Fe3+，Fe2+表示一个亚铁离子，故A错误；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氢原子表示为2H，故B正确；
C、钠质子数为11，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，其离子结构示意图为 ，故C错误；
D、原子的电子层数与元素周期数相等，第三周期的稀有气体元素的原子核外有3个电子层，分别是2、8、8，电子总数为2+8+8=18，原子中，质子数=核外电子数=原子序数，原子序数为18的是Ar，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据1个铁离子带3个单位正电荷进行分析解答；
B、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
C、根据钠原子的质子数为11，钠原子失去最外层一个电子形成钠离子进行分析解答；
D、根据元素周期数=电子层数，原子中，质子数=核外电子数=原子序数进行分析解答。
4．（2025九上·麻章期末）项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管等设计并制作简易供氧器(如图)，其中药品A是过碳酸钠和二氧化锰的混合物(过碳酸钠遇水会生成H2O2)。回答下面小题。
（1）生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是
A．塑料瓶相当于锥形瓶 B．吸管相当于导管
C．注射器相当于长颈漏斗 D．该装置可控制反应速率
（2）有关氧气性质的叙述错误的是
A．氧气是一种无色无味的气体
B．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．水中的鱼虾能自由生活说明氧气易溶于水
【答案】（1）C
（2）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的物理性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）A、塑料瓶可以用作反应容器，且可装入较多液体，相当于锥形瓶，故A正确；
B、吸管可以导出气体，相当于导管，故B正确；
C、长颈漏斗不能控制液体滴加的速率，注射器可以推动活塞来控制液体的滴加速度，相当于分液漏斗，故C错误；
D、该装置可以通过推动注射器活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，故D正确；
故答案为：C。
（2）A、通常状况下，氧气是一种无色无味，密度比空气略大的气体，故A正确；
B、硫燃烧生成二氧化硫，该气体有刺激性气味，故硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该气体为二氧化硫，故B正确；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，以白烟形式逸散，所以红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故C正确；
D、氧气不易溶于水，且能供给呼吸，水中的鱼虾能自由生活说明水中溶有一定量的氧气，不代表氧气是易溶于水，故D错误。
故答案为：D。
【分析】（1）A、根据塑料瓶可装入较多液体，相当于锥形瓶进行分析解答；
B、根据吸管可以导出气体，相当于导管进行分析解答；
C、根据注射器和分液漏斗都可以控制液体的滴加速度，进行分析解答；
D、根据注射器可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率进行分析解答。
故选：C。
（2）A、根据氧气的物理性质进行分析解答；
B、根据硫燃烧生成二氧化硫，有刺激性气味进行分析解答；
C、根据红磷生成固体，以白烟逸散进行分析解答；
D、根据氧气不易溶于水且能供给呼吸进行分析解答。
（1）【解答】A、塑料瓶可以用作反应容器，且可装入较多液体，相当于锥形瓶，故A正确；
B、吸管可以导出气体，相当于导管，故B正确；
C、长颈漏斗不能控制液体滴加的速率，注射器可以推动活塞来控制液体的滴加速度，相当于分液漏斗，故C错误；
D、该装置可以通过推动注射器活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，故D正确；
故答案为：C。
（2）A、通常状况下，氧气是一种无色无味，密度比空气略大的气体，故A正确；
B、硫燃烧生成二氧化硫，该气体有刺激性气味，故硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该气体为二氧化硫，故B正确；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，以白烟形式逸散，所以红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故C正确；
D、氧气不易溶于水，且能供给呼吸，水中的鱼虾能自由生活说明水中溶有一定量的氧气，不代表氧气是易溶于水，故D错误。
故答案为：D。
5．（2025九上·麻章期末）2024年第三十二届“世界水日”的主题是“以水促和平”，下列关于水的说法正确的是
A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成
B．电解水负极产物与正极产物的体积比为1：2
C．生活中用煮沸的方法不能把水软化
D．在蒸馏水中加入肥皂水后会出现大量泡沫
【答案】D
【知识点】电解水实验；硬水与软水；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，2个氢原子和1个氧原子构成1个水分子，故A错误；
B、电解水负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，故B错误；
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指含少量或不含可溶性钙、镁化合物的水，生活中用煮沸的方法可以使水中的钙、镁离子沉淀，从而将硬水软化，故C错误；
D、肥皂水加入软水中会产生大量的泡沫，蒸馏水属于软水，在蒸馏水中加入肥皂水后会出现大量泡沫，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成进行分析解答；
B、根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气，正、负极气体体积比为1：2进行分析解答；
C、根据煮沸可以使水中的钙、镁离子沉淀，降低水中可溶性钙、镁化合物的含量进行分析解答；
D、根据软水中加入肥皂水会产生大量泡沫进行分析解答。
6．（2025九上·麻章期末）1994年，我国为了防治碘缺乏病，规定在食盐中加碘，其中的碘以KIO3的形式存在。下列有关K I O3的说法不正确的是
A．阴离子的符号为 B．I元素的化合价为+5价
C．相对分子质量为214克 D．质量分数最大的元素是I
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、KIO3由K+和构成，带负电荷属于阴离子，故A正确；
B、KIO3中K元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设I元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和等于0可得，+1+x-6=0，x=+5，故I元素的化合价为+5价， 故B正确；
C、相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，所以KIO3相对分子质量为214，故C错误；
D、KIO3中K、I、O三种元素的质量比为39：127：16×3=39：127：48，I元素的质量比最大，故I元素的质量分数也最大，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据带负电荷的原子或原子团叫做阴离子进行分析解答；
B、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据相对分子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
D、根据化合物中元素的质量比越大，其元素质量分数也越大进行分析解答。
7．（2025九上·麻章期末）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．氢气具有还原性，可冶炼金属
B．氧气具有可燃性，可作燃料
C．金刚石很硬，可以切割大理石
D．干冰升华吸热，可以用来人工增雨
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气具有还原性，可以把金属从其金属氧化物中还原出来，所以可用于冶炼金属，如氢气还原氧化铁生成铁，故A正确；
B、氧气只有助燃性，没有可燃性，只能作助燃剂，不能作燃料，故B错误；
C、金刚石事天然存在最硬的物质，可用作玻璃刀，切割玻璃或大理石等，故C正确；
D、干冰易升华并吸收热量，使周围温度降低，导致水蒸气冷凝形成小水滴，可以用来人工增雨，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气具有还原性，可用于冶炼金属进行分析解答；
B、根据氧气没有可燃性，不能作燃料进行分析解答；
C、根据金刚石的性质和用途进行分析解答；
D、根据干冰升华吸热，使水蒸气冷凝形成雨滴进行分析解答。
8．（2025九上·麻章期末）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图，下列说法错误的是（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量）
A．X=19
B．甲、乙两种物质可能是氢气和氧气
C．丙可能是该反应的催化剂
D．该反应为分解反应
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前物质总质量为：10+10+10+10=40，反应后物质总质量=9+2+10+X=21+X，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则40=21+X，解得X=19，故A正确；
B、反应前甲的质量为10g，反应后质量为9g，质量减少了1g，反应前乙的质量为10g，反应后为2g，质量减少了8g，丙质量不变，反应前丁的质量为10g，由以上分析已知反应后丁质量为19g（X），质量增加了9g，反应前后质量减小的是反应物，质量增加的是生成物，故甲、乙为反应物，丁为生成物，反应中甲、乙、丁的质量比为1：8：9，氢气和氧气在点燃条件下生成水的化学方程式为：，氢气、氧气和水的质量比为：2×2：16×2：2×（1+18×2）=1：8：9，符合该反应类型和反应物的质量比，故B正确；
C、根据图示丙在化学反应前后质量不变，则丙可能是不参加反应的杂质，也可能是该反应的催化剂，故C正确；
D、从以上分析可知反应物是甲和乙，生成物是丁，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
B、根据质量减少的是生成物，质量增加的是生成物以及各物质质量差之比与氢气燃烧生成水的质量比相等进行分析解答；
C、根据反应前后质量不变的物质可能是杂质也可能是催化剂进行分析解答；
D、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答。
9．（2025九上·麻章期末）下列涉及化学观念的有关说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的
B．根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律
C．根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
D．根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.根据化学式可知，一个C60分子是由60个碳原子构成，正确；
B.质量守恒定律指的是实际参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，酒精与水混合不属于化学变化，不遵循质量守恒定律，错误；
C.聚乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，反应后存在氢元素、碳元素、氧元素，根据反应前后元素种类相同可知，聚乙烯中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，错误；
D.氦原子核外为2个电子为相对稳定结构，而镁原子核外为2个电子为达到相对稳定结构需失去电子，则它们的化学性质不同，错误；
故答案为A。
【分析】A.根据化学式确定分子的原子构成；
B.化学反应遵循质量守恒定律，物理变化不遵循；
C.根据反应前后元素种类相同判断；
D.根据原子的核外电子排布分析。
10．（2025九上·麻章期末）碳及其部分化合物的转化关系如图，其中、表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是
A．反应物X只能是单质
B．反应物Y可能是Ca(OH)2溶液
C．反应①可以为人类生活提供热量
D．打开碳酸饮料瓶盖时可能发生转化②
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CO和X反应生成CO2，由于CO具有可燃性和还原性，所以X可以是氧气也可以是金属氧化物，所以X不一定是单质，故A错误；
B、CO2和Y反应生成CaCO3，Y可能是氢氧化钙，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B正确；
C、 反应① 是甲烷燃烧生成水和二氧化碳，燃烧都放出热量，可以为人类生活提供热量，故C正确；
D、 转化② 使碳酸分解生成二氧化碳和水，打开碳酸饮料瓶盖时，有泡沫产生，可能是碳酸分解生成二氧化碳，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据CO具有可燃性和还原性，所以X可以是单质也可以是金属氧化物进行分析解答；
B、根据非金属氧化物可以与碱溶液反应生成盐和水进行分析解答；
C、根据甲烷燃烧放出热量进行分析解答；
D、根据碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳进行分析解答。
11．（2025九上·麻章期末）我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是
A．草纸是可燃物
B．装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧
C．竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触
D．打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、草纸可以燃烧，属于可燃物，故A正确；
B、 由题干信息“打开竹筒帽，吹气就能复燃 ”， 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 ，故B正确；
C、 盖上竹筒帽， 减少可燃物与氧气接触 ，草纸不能剧烈燃烧，只是保留火星，故C正确；
D、着火点是物质一种固有的属性，不能随意的降低或升高， 打开竹筒帽，吹气就能复燃，是因为吹气使空气流动，提供了充足的氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据草纸具有可燃性进行分析解答；
B、根据题干信息“ 打开竹筒帽，吹气就能复燃 ”进行分析解答；
C、根据竹筒盖上帽，减少可燃物与氧气的接触，只保留火星进行分析解答；
D、根据吹一吹是增加氧气的含量，着火点不能随意降低或升高进行分析解答。
12．（2025九上·麻章期末）铁铜铝是日常生活中最常见的三种金属，某天这三种金属发生了如下对话：
甲说：我是使用最广泛的金属，但我在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀
乙说：我是做导线的良好材料，但我不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来
丙说：我虽然是三种金属中最活泼的，但我在常温下也有抗腐蚀的功能
根据以上对话，判断下列说法错误的是
A．甲金属是铁
B．乙被甲置换出来的方程式可能为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．它们活动性强弱为丙>乙>甲
D．丙在常温下有抗腐蚀功能的原因是：4Al+3O2═2Al2O3
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁是使用最广泛达到金属，铁在地壳中含量排第二的金属元素，铁在氧气和水的作用下容易生锈而被腐蚀，根据题意甲是铁，故A正确；
B、铜是做导线的良好材料，铜在金属活动顺序中排在H的后面，不能与稀硫酸或稀盐酸反应，所以不能用于实验室制H2，铜可以被铁从溶液中置换出来，根据题意乙是铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B正确；
C、在金属活动顺序表中铝排在铁和铜的前面，是在三种金属中活动性最强，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜而有抗腐蚀的功能，根据题意丙是铝，故金属活动性强弱为丙>甲>乙，故C错误；
D、由以上分析可知丙是铝，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化，从而具良好的有抗腐蚀的功能，其反应的化学方程式：化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁是应用最广泛的金属，再地壳中含量居于金属元素的第二名进行分析解答；
B、根据铜是良好的导线，排在H的后面不能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，铜的盐溶液可以与稀硫酸反应生成盐和水进行分析解答；
C、根据铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，说明三种金属中铝最活泼，铁可以把铜从其盐溶液中置换出来，从而知道三种金属活动性的强弱进行分析解答；
D、根据铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，其反应的化学方程式为： 4Al+3O2═2Al2O3 进行分析解答。
13．（2025九上·麻章期末）下列是初中化学几个常见的实验，其中方案不能达到相应目的的是
A．证明CO2的密度比空气大 B．粗略测定空气中氧气含量 C．验证质量守恒定律 D．证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、向右侧纸袋中倒入二氧化碳，看到右侧的纸袋下降，左侧纸袋上升，证明二氧化碳密度大于空气密度，故A符合题意；
B、蜡烛放入盛有足量NaOH溶液的水槽，蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使冷却后烧杯内压强减小，液面上升了大约1/5，可以粗略测定空气中氧气含量，实验能达到目的，故B符合题意；
C、蜡烛在敞口容器中燃烧，生成二氧化碳会逸散到空气中，故导致天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故C不能达到目的，故C不符合题意；
D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，看到烧杯内壁变浑浊，证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，故D符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据倒入二氧化碳的纸袋下沉进行分析解答；
B、根据蜡烛燃烧生成的二氧化碳能与氢氧化钠反应生使烧杯内压强减小进行分析解答；
C、根据有气体参加或生成的实验，需要在密闭容器进行反应，故水和汞都起到密封的任务，故C正确；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答。
14．（2025九上·麻章期末）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；金属的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化锰只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故A错误；
B、高锰酸钾受热分解生成固体锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成的氧气逸出，反应后固体质量减少，但锰元素的质量不变，故B正确；
C、红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，红磷熄灭后，温度慢慢恢复至室温，由于氧气被消耗，压强逐渐减小，并小于起始压强，故C正确；
D、硫酸少量时，金属镁和铁与硫酸反应生成的氢气的质量相等，两条线重合，当硫酸过量时，镁和铁都反应完，假设金属质量为ag，镁完全反应生成氢气质量为x，铁完全反应生成氢气质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
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ag x ag y
x= ， y=，x>y，故等质量的镁、铁分别于硫酸反应，镁生成氢气的质量大于铁，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
B、根据高锰酸钾受热分解生成氧气逸出，但是固体中锰元素的质量不变进行分析解答；
C、根据红磷燃烧放热，气体膨胀压强增大，冷却后由于氧气被消耗，压强小于大气压进行分析解答；
D、根据等质量的镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气多进行分析解答。
二、非选择题：共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21题各10分，共55分。
15．（2025九上·麻章期末）高铁是“中国制造”的一张耀眼名片。请结合图回答问题。
（1）石墨作电刷通过电网为动车供电，说明石墨有良好的　 　性。
（2）动车车身使用的材料中属于金属材料的是　 　（填材料名称）。
（3）动车表面烤漆不仅美观，还能防锈，其原理是隔绝了水和　 　（填名称）。
（4）纯铁由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。制造铁轨的锰钢与纯铁相比，锰钢的硬度更　 　（填“大”或“小”）。
（5）高铁建设需要大量的铁，工业炼铁采用CO还原。该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）导电
（2）铝合金
（3）氧气
（4）原子；大
（5）
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的导电性；（2）玻璃属于无机非金属材料，锰钢、铝合金属于金属材料，石墨是一种固态非金属单质；故动车车身使用的材料中属于金属材料的是铝合金；
（3）铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此动车表面烤漆不仅美观，还能防锈，其原理是隔绝了水和氧气；
（4）纯铁由原子构成；合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锰钢与纯铁相比，其硬度更大；
（5）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
故答案为：（1）导电；（2）铝合金；（3）氧气；（4）原子；大；
（5） 。
【分析】（1）根据石墨具有良好的导电性进行分析解答；
（2）根据纯金属和合金都属于金属材料进行分析解答；
（3）根据烤漆起到隔绝水和氧气的作用进行分析解答；
（4）根据金属单质由原子直接构成，合金的硬度比纯金属硬度大进行分析解答；
（5）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
三、【科普阅读】
16．（2025九上·麻章期末）阅读下列科技短文，回答问题。
新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气可采储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。请回答下列问题：
（1）化石燃料主要包括石油、天然气和　 　，它们属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）溶解在石油中的页岩气逸出的原因　 　。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是　 　，进行该实验的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
（4）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），它属于有机物烷烃的一种，诸如此类的还有甲烷（CH4）、丙烷（C3H8），寻找规律以此类推丁烷的化学式为　 　，写出乙烷（C2H6）燃烧生成水和二氧化碳反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）煤；不可再生
（2）开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出
（3）过滤；玻璃棒
（4）C4H10；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括石油、天然气和煤，它们属于不可再生能源；
（2）开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出；
（3）从返排液中分离出沙是分离固体和液体的操作，故该实验操作名称是过滤，该实验的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）根据举例可知氢原子数目是碳原子数目的2倍多2，故丁烷的化学式为C4H10；乙烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）根据化石能源的种类及不可再生性分析；
（2）根据加压时气体外逸分析；
（3）根据过滤原理及所用仪器分析；
（4）根据所给烷烃中碳、氢原子个数比的规律确定丁烷的化学式；乙烷燃烧生成水和二氧化碳分析。
（1）化石燃料主要包括石油、天然气和煤，它们属于不可再生能源；
（2）开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出；
（3）从返排液中分离出沙是分离固体和液体的操作，故该实验操作名称是过滤，该实验的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）根据举例可知氢原子数目是碳原子数目的2倍多2，故丁烷的化学式为C4H10；乙烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
四、【基础实验和跨学科实践】
17．（2025九上·麻章期末）以下是实验室制取氧气和二氧化碳时常用的发生和收集装置，请回答下列问题：
发生装置 收集装置
（1）写出仪器甲的名称：　 　。
（2）实验室常用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢作为原料来制取氧气，根据“绿色化学”理念，请写出实验室制取氧气最佳方法的化学方程式　 　。
（3）乙兴趣小组的同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是　 　（填字母），如果要收集较纯净的氧气，则最好选用　 　装置（填字母）。
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置不能用上面　 　（填字母）装置。如果用G收集二氧化碳，验满操作是：将燃着的木条放在导管　 　（填“a”或“b”）处。
（5）某化学兴趣小组用氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段，NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是　 　（填序号）。
A．MN段 B．NP段 C．PO段
②MN段和NP段相比较，说明　 　。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　 　时几乎不再变化。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）C；E
（4）A；b
（5）A；温度越高分子运动越剧烈；21%
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器甲的名称为长颈漏斗；
（2）“绿色化学”理念的核心原则是减少废物和污染物的产生，提高原料的利用率，保证化学过程的安全和可持续，高锰酸钾制氧气会产生锰酸钾和二氧化锰，氯酸钾制氧气会产生氯化钾，过氧化氢制氧气生成水无污染，故实验室制取氧气最佳方法是过氧化氢制氧气，化学方程式为；
（3）分液漏斗可以控制液体的流速从而控制反应速率，故用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是C，要收集较纯净的氧气应用排水法收集，故收集装置选择E；
（4）实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应，该装置是固液常温型装置，故不能选用A；二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，故如果用G收集二氧化碳，验满操作是：将燃着的木条放在导管b处；
（5）①氧气的密度大于空气的密度，②③均有其他因素的干扰，敞口放置，氧气的体积分数变化，说明氧分子不断运动，A符合题意，故选A；
②MN段和NP段相比较，说明温度越高分子运动越剧烈；
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数接近空气中氧气含量的时候不在变化，故填21%。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） ；（3）C；E ；（4）A；b；
（5） ① A； ② 温度越高分子运动越剧烈； ③ 21%。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据发生装置和收集装置选择的依据以及分液漏斗可以控制液体滴加的速率从而控制反应速率进行分析解答；
（4）根据发生装置选择的依据，二氧化碳的验满是用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满进行分析解答啊；
（5） ① 根据敞口放置，气体分子不断运动逸出，氧气体积分数略有变化进行分析解答；.
② MN段敞口放置，NP段双手贴在塑料瓶外壁，NP段氧气体积分数比MN段下降更明显，说明温度越高分子运动速率越快进行分析解答；
③ 根据空气中氧气约占体积的21%进行分析解答。
（1）仪器甲的名称为长颈漏斗；
（2）“绿色化学”理念的核心原则是减少废物和污染物的产生，提高原料的利用率，保证化学过程的安全和可持续，高锰酸钾制氧气会产生锰酸钾和二氧化锰，氯酸钾制氧气会产生氯化钾，过氧化氢制氧气生成水无污染，故实验室制取氧气最佳方法是过氧化氢制氧气，化学方程式为；
（3）分液漏斗可以控制液体的流速从而控制反应速率，故用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是C，要收集较纯净的氧气应用排水法收集，故收集装置选择E；
（4）实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应，该装置是固液常温型装置，故不能选用A；二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，故如果用G收集二氧化碳，验满操作是：将燃着的木条放在导管b处；
（5）①氧气的密度大于空气的密度，②③均有其他因素的干扰，敞口放置，氧气的体积分数变化，说明氧分子不断运动，A符合题意，故选A；
②MN段和NP段相比较，说明温度越高分子运动越剧烈；
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数接近空气中氧气含量的时候不在变化，故填21%。
五、【科学探究】
18．（2025九上·麻章期末）生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。
（1）生石灰与水反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填放热或吸热）。
（2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设I：CO； 假设Ⅱ：CH4； 假设Ⅲ：H2； 假设Ⅳ：CO2；
以上假设中，假设　 　不成立，理由是　 　。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出　 　 说明气体不纯
b．点燃气体，火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设　 　不成立
c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的　 　，充分振荡 　 　 假设Ⅲ成立
【反思评价】对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先　 　再鉴别产物的方法进行。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；放热
（2）Ⅳ；二氧化碳不具有可燃性；尖锐的爆鸣声；I；澄清石灰水；无明显现象；对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰与水生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量热， 属于放热反应；
（2）【提出假设】二氧化碳不具有可燃性，故假设Ⅳ不成立；
【实验探究】检验可燃性气体的纯度时，若点燃发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯；点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有白雾，说明有水生成，说明该气体中含有氢元素，则假设I不成立；假设Ⅲ成立，说明该气体燃烧后不会生成二氧化碳，为证明这一点，要将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄清石灰水，充分振荡，澄清石灰水不变浑浊，说明假设Ⅲ成立；
【反思评价】对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
（2）【提出问题】Ⅳ； 二氧化碳不具有可燃性 ；
【实验探究】 尖锐的爆鸣声 ； I ； 澄清石灰水 ； 无明显现象 ；
【反思评价】 对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写及该反应放出热量进行分析解答；
（2）【提出问题】根据二氧化碳没有可燃性进行分析解答；
【实验探究】根据气体验纯时，点燃听到尖锐的爆鸣声则不纯；一氧化碳燃烧不会有水生成；假设I不成立；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，注入澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳生成，即气体不含碳元素，得出假设I不成立进行分析解答；
【反思评价】根据鉴别CO、CH4、H2先点燃看是否有水生成，先鉴别CO是否存在，再鉴别产物进行分析解答。
（1）生石灰与水生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量热， 属于放热反应；
（2）提出假设
二氧化碳不具有可燃性，故假设Ⅳ不成立；
实验探究
检验可燃性气体的纯度时，若点燃发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯；点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有白雾，说明有水生成，说明该气体中含有氢元素，则假设I不成立；假设Ⅲ成立，说明该气体燃烧后不会生成二氧化碳，为证明这一点，要将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄清石灰水，充分振荡，澄清石灰水不变浑浊，说明假设Ⅲ成立；
反思评价
对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。
19．（2025九上·麻章期末）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。
查阅资料：氨气的化学式为NH3。
（1）步骤①是工业上分离空气的过程，该过程利用　 　不同，发生　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）X常用作食品包装袋中的保护气体，其化学式为：　 　，主要是因为该气体　 　。
（3）若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为　 　（用字母表示），该化学反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（4）在步骤②合成氨气的过程中还需使用催化剂，下列有关催化剂的说法错误的是 。
A．催化剂在反应前后质量和性质都不变
B．催化剂可重复使用
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．催化剂是为了得到更多的产品
（5）步骤④中发生了化学反应，请写出其化学方程式：　 　。
【答案】（1）沸点；物理
（2）N2；化学性质稳定
（3）acb；化合反应
（4）A；C；D
（5）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）利用氧气和氮气的沸点不同，工业上可用分离液态空气法制氧气；此过程没有新物质生成，属于物理变化；
（2）X能与H2反应生成NH3，且X常用作食品包装袋中的保护气体，则X为N2；氮气化学性质稳定，可用作保护气；
（3）步骤②是氮气和氢气反应生成氨气，氮分子和氢分子先分解成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在结合成氨分子，故该反应从反应开始到完成的排列顺序为acb；该反应属于分解反应；
（4）A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故A错误；
B、催化剂可重复使用，B正确；
C、催化剂可以加快化学反应速率也可以减慢反应速率，故C错误；
D、催化剂是为了改变反应速率，催化剂不能改变生成为的量，故D错误；
故答案为：ACD；
（5）步骤④发生二氧化碳和氨气反应生成尿素和水的反应，化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
故答案为：（1）沸点；物理；（2）N2 ；化学性质稳定；（3）acd；化合反应；
（4）ACD；（5）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
（2）根据氮气化学性质稳定，可以用作食品保护气进行分析解答；、
（3）根据化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合为新的分子进行分析解答；
（4）A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
B、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，可以重复使用进行分析解答；
C、根据催化剂可以加快也可以减缓反应速率进行分析解答；
D、根据催化剂只是改变反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
（5）根据氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）利用氧气和氮气的沸点不同，工业上可用分离液态空气法制氧气；此过程没有新物质生成，属于物理变化；
（2）X能与H2反应生成NH3，且X常用作食品包装袋中的保护气体，则X为N2；氮气化学性质稳定，可用作保护气；
（3）步骤②是氮气和氢气反应生成氨气，氮分子和氢分子先分解成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在结合成氨分子，故该反应从反应开始到完成的排列顺序为acb；该反应属于分解反应；
（4）A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，A错误；
B、催化剂可重复使用，B正确；
C、催化剂可以加快化学反应速率也可以减慢反应速率，C错误；
D、催化剂是为了改变反应速率，催化剂不能改变生成为的量，D错误；
故选ACD；
（5）步骤④发生二氧化碳和氨气反应生成尿素和水的反应，化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
20．（2025九上·麻章期末）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。
（1）由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为　 　。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)
（3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
（4）请画出本实验生成的 CO2随时间变化的图。
【答案】（1）0.11
（2）设鱼骨中碳酸钙的质量为x
则鱼骨中碳酸钙的质量分数为：；
（3）偏大
（4）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）盐酸与鱼骨中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过导管逸出，导致体系质量减小；由图乙可知，反应体系减少的质量为反应生成的二氧化碳，则生成的二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g；
故答案为：0.11
（3）浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，干燥气体，撤掉后，称得的二氧化碳的质量偏大，则计算得到碳酸钙的质量分数偏大；
故答案为：偏大
（4）稀盐酸和鱼骨中碳酸钙一接触便反应产生二氧化碳，反应进行到20分钟时，体系总质量不再变化，说明鱼骨中碳酸钙反应完全，二氧化碳质量不再增加，则生成的 CO2随时间变化的图为：
。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，反应后减少的质量为生成的二氧化碳质量进行分析解答；
（2）先设未知量，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列出比例式，求出碳酸钙的质量，再代入公式：，求出鱼骨中碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，导致二氧化碳的质量偏大进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸一接触就发生反应生成二氧化碳，二氧化碳从原点开始逐渐增多，29分钟时碳酸钙反应完，二氧化碳质量保持不变进行分析解答。
（1）盐酸与鱼骨中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过导管逸出，导致体系质量减小；由图乙可知，反应体系减少的质量为反应生成的二氧化碳，则生成的二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g；
（2）见答案；
（3）浓硫酸具有吸水性，装能吸收气体中的水蒸气，干燥气体，撤掉后，称得的二氧化碳的质量偏大，则计算得到碳酸钙的质量分数偏大；
（4）稀盐酸和鱼骨中碳酸钙一接触便反应产生二氧化碳，反应进行到20分钟时，体系总质量不再变化，说明鱼骨中碳酸钙反应完全，二氧化碳质量不再增加，则生成的 CO2随时间变化的图为：
。
1 / 1广东省湛江市麻章区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·麻章期末）湛江是著名的旅游城市，景点很丰富，下列景点活动中涉及化学变化的是
A．三岭山森林公园：登山眺远 B．廉江樱花公园：赏花闻香
C．特呈岛农家乐：露营烧烤 D．东海岛龙海天：观海听浪
2．（2025九上·麻章期末）下列标识中，一般张贴在洗手台上的是
A． B． C． D．
3．（2025九上·麻章期末）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是
A．1个铁离子Fe2+
B．2个氢原子2H
C．钠离子的结构示意图：
D．第三周期的稀有气体元素是Ne
4．（2025九上·麻章期末）项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管等设计并制作简易供氧器(如图)，其中药品A是过碳酸钠和二氧化锰的混合物(过碳酸钠遇水会生成H2O2)。回答下面小题。
（1）生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是
A．塑料瓶相当于锥形瓶 B．吸管相当于导管
C．注射器相当于长颈漏斗 D．该装置可控制反应速率
（2）有关氧气性质的叙述错误的是
A．氧气是一种无色无味的气体
B．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．水中的鱼虾能自由生活说明氧气易溶于水
5．（2025九上·麻章期末）2024年第三十二届“世界水日”的主题是“以水促和平”，下列关于水的说法正确的是
A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成
B．电解水负极产物与正极产物的体积比为1：2
C．生活中用煮沸的方法不能把水软化
D．在蒸馏水中加入肥皂水后会出现大量泡沫
6．（2025九上·麻章期末）1994年，我国为了防治碘缺乏病，规定在食盐中加碘，其中的碘以KIO3的形式存在。下列有关K I O3的说法不正确的是
A．阴离子的符号为 B．I元素的化合价为+5价
C．相对分子质量为214克 D．质量分数最大的元素是I
7．（2025九上·麻章期末）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．氢气具有还原性，可冶炼金属
B．氧气具有可燃性，可作燃料
C．金刚石很硬，可以切割大理石
D．干冰升华吸热，可以用来人工增雨
8．（2025九上·麻章期末）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图，下列说法错误的是（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量）
A．X=19
B．甲、乙两种物质可能是氢气和氧气
C．丙可能是该反应的催化剂
D．该反应为分解反应
9．（2025九上·麻章期末）下列涉及化学观念的有关说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的
B．根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律
C．根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
D．根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同
10．（2025九上·麻章期末）碳及其部分化合物的转化关系如图，其中、表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是
A．反应物X只能是单质
B．反应物Y可能是Ca(OH)2溶液
C．反应①可以为人类生活提供热量
D．打开碳酸饮料瓶盖时可能发生转化②
11．（2025九上·麻章期末）我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是
A．草纸是可燃物
B．装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧
C．竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触
D．打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点
12．（2025九上·麻章期末）铁铜铝是日常生活中最常见的三种金属，某天这三种金属发生了如下对话：
甲说：我是使用最广泛的金属，但我在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀
乙说：我是做导线的良好材料，但我不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来
丙说：我虽然是三种金属中最活泼的，但我在常温下也有抗腐蚀的功能
根据以上对话，判断下列说法错误的是
A．甲金属是铁
B．乙被甲置换出来的方程式可能为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．它们活动性强弱为丙>乙>甲
D．丙在常温下有抗腐蚀功能的原因是：4Al+3O2═2Al2O3
13．（2025九上·麻章期末）下列是初中化学几个常见的实验，其中方案不能达到相应目的的是
A．证明CO2的密度比空气大 B．粗略测定空气中氧气含量 C．验证质量守恒定律 D．证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·麻章期末）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21题各10分，共55分。
15．（2025九上·麻章期末）高铁是“中国制造”的一张耀眼名片。请结合图回答问题。
（1）石墨作电刷通过电网为动车供电，说明石墨有良好的　 　性。
（2）动车车身使用的材料中属于金属材料的是　 　（填材料名称）。
（3）动车表面烤漆不仅美观，还能防锈，其原理是隔绝了水和　 　（填名称）。
（4）纯铁由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。制造铁轨的锰钢与纯铁相比，锰钢的硬度更　 　（填“大”或“小”）。
（5）高铁建设需要大量的铁，工业炼铁采用CO还原。该反应的化学方程式为　 　。
三、【科普阅读】
16．（2025九上·麻章期末）阅读下列科技短文，回答问题。
新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气可采储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。请回答下列问题：
（1）化石燃料主要包括石油、天然气和　 　，它们属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）溶解在石油中的页岩气逸出的原因　 　。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是　 　，进行该实验的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
（4）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），它属于有机物烷烃的一种，诸如此类的还有甲烷（CH4）、丙烷（C3H8），寻找规律以此类推丁烷的化学式为　 　，写出乙烷（C2H6）燃烧生成水和二氧化碳反应的化学方程式　 　。
四、【基础实验和跨学科实践】
17．（2025九上·麻章期末）以下是实验室制取氧气和二氧化碳时常用的发生和收集装置，请回答下列问题：
发生装置 收集装置
（1）写出仪器甲的名称：　 　。
（2）实验室常用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢作为原料来制取氧气，根据“绿色化学”理念，请写出实验室制取氧气最佳方法的化学方程式　 　。
（3）乙兴趣小组的同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是　 　（填字母），如果要收集较纯净的氧气，则最好选用　 　装置（填字母）。
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置不能用上面　 　（填字母）装置。如果用G收集二氧化碳，验满操作是：将燃着的木条放在导管　 　（填“a”或“b”）处。
（5）某化学兴趣小组用氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段，NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是　 　（填序号）。
A．MN段 B．NP段 C．PO段
②MN段和NP段相比较，说明　 　。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　 　时几乎不再变化。
五、【科学探究】
18．（2025九上·麻章期末）生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。
（1）生石灰与水反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填放热或吸热）。
（2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设I：CO； 假设Ⅱ：CH4； 假设Ⅲ：H2； 假设Ⅳ：CO2；
以上假设中，假设　 　不成立，理由是　 　。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出　 　 说明气体不纯
b．点燃气体，火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设　 　不成立
c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的　 　，充分振荡 　 　 假设Ⅲ成立
【反思评价】对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先　 　再鉴别产物的方法进行。
19．（2025九上·麻章期末）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。
查阅资料：氨气的化学式为NH3。
（1）步骤①是工业上分离空气的过程，该过程利用　 　不同，发生　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）X常用作食品包装袋中的保护气体，其化学式为：　 　，主要是因为该气体　 　。
（3）若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为　 　（用字母表示），该化学反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（4）在步骤②合成氨气的过程中还需使用催化剂，下列有关催化剂的说法错误的是 。
A．催化剂在反应前后质量和性质都不变
B．催化剂可重复使用
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．催化剂是为了得到更多的产品
（5）步骤④中发生了化学反应，请写出其化学方程式：　 　。
20．（2025九上·麻章期末）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。
（1）由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为　 　。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)
（3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
（4）请画出本实验生成的 CO2随时间变化的图。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、登山眺远过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、赏花闻香没有新物质生成，只是分子在不断运动，属于物理变化，故B不符合题意；
C、露营烧烤涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意，
D、观海听浪过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成变化属于物理变化，有新物质生成变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 一般洗手台上要张贴节约用水标志。
A、图示为禁止存放易燃品标志，不符合题意 ；
B、图示为节约用水标志，符合题意；
C、图示为腐蚀品标志，不符合题意；
D、图示为易燃气体标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据一般洗手台上要张贴节约用水标志，结合各图标名称分析。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、1个铁离子带3个单位的正电荷，其符号为：Fe3+，Fe2+表示一个亚铁离子，故A错误；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氢原子表示为2H，故B正确；
C、钠质子数为11，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，其离子结构示意图为 ，故C错误；
D、原子的电子层数与元素周期数相等，第三周期的稀有气体元素的原子核外有3个电子层，分别是2、8、8，电子总数为2+8+8=18，原子中，质子数=核外电子数=原子序数，原子序数为18的是Ar，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据1个铁离子带3个单位正电荷进行分析解答；
B、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
C、根据钠原子的质子数为11，钠原子失去最外层一个电子形成钠离子进行分析解答；
D、根据元素周期数=电子层数，原子中，质子数=核外电子数=原子序数进行分析解答。
4．【答案】（1）C
（2）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的物理性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）A、塑料瓶可以用作反应容器，且可装入较多液体，相当于锥形瓶，故A正确；
B、吸管可以导出气体，相当于导管，故B正确；
C、长颈漏斗不能控制液体滴加的速率，注射器可以推动活塞来控制液体的滴加速度，相当于分液漏斗，故C错误；
D、该装置可以通过推动注射器活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，故D正确；
故答案为：C。
（2）A、通常状况下，氧气是一种无色无味，密度比空气略大的气体，故A正确；
B、硫燃烧生成二氧化硫，该气体有刺激性气味，故硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该气体为二氧化硫，故B正确；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，以白烟形式逸散，所以红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故C正确；
D、氧气不易溶于水，且能供给呼吸，水中的鱼虾能自由生活说明水中溶有一定量的氧气，不代表氧气是易溶于水，故D错误。
故答案为：D。
【分析】（1）A、根据塑料瓶可装入较多液体，相当于锥形瓶进行分析解答；
B、根据吸管可以导出气体，相当于导管进行分析解答；
C、根据注射器和分液漏斗都可以控制液体的滴加速度，进行分析解答；
D、根据注射器可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率进行分析解答。
故选：C。
（2）A、根据氧气的物理性质进行分析解答；
B、根据硫燃烧生成二氧化硫，有刺激性气味进行分析解答；
C、根据红磷生成固体，以白烟逸散进行分析解答；
D、根据氧气不易溶于水且能供给呼吸进行分析解答。
（1）【解答】A、塑料瓶可以用作反应容器，且可装入较多液体，相当于锥形瓶，故A正确；
B、吸管可以导出气体，相当于导管，故B正确；
C、长颈漏斗不能控制液体滴加的速率，注射器可以推动活塞来控制液体的滴加速度，相当于分液漏斗，故C错误；
D、该装置可以通过推动注射器活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，故D正确；
故答案为：C。
（2）A、通常状况下，氧气是一种无色无味，密度比空气略大的气体，故A正确；
B、硫燃烧生成二氧化硫，该气体有刺激性气味，故硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该气体为二氧化硫，故B正确；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，以白烟形式逸散，所以红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故C正确；
D、氧气不易溶于水，且能供给呼吸，水中的鱼虾能自由生活说明水中溶有一定量的氧气，不代表氧气是易溶于水，故D错误。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】电解水实验；硬水与软水；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，2个氢原子和1个氧原子构成1个水分子，故A错误；
B、电解水负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，故B错误；
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指含少量或不含可溶性钙、镁化合物的水，生活中用煮沸的方法可以使水中的钙、镁离子沉淀，从而将硬水软化，故C错误；
D、肥皂水加入软水中会产生大量的泡沫，蒸馏水属于软水，在蒸馏水中加入肥皂水后会出现大量泡沫，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成进行分析解答；
B、根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气，正、负极气体体积比为1：2进行分析解答；
C、根据煮沸可以使水中的钙、镁离子沉淀，降低水中可溶性钙、镁化合物的含量进行分析解答；
D、根据软水中加入肥皂水会产生大量泡沫进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、KIO3由K+和构成，带负电荷属于阴离子，故A正确；
B、KIO3中K元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设I元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和等于0可得，+1+x-6=0，x=+5，故I元素的化合价为+5价， 故B正确；
C、相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，所以KIO3相对分子质量为214，故C错误；
D、KIO3中K、I、O三种元素的质量比为39：127：16×3=39：127：48，I元素的质量比最大，故I元素的质量分数也最大，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据带负电荷的原子或原子团叫做阴离子进行分析解答；
B、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据相对分子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
D、根据化合物中元素的质量比越大，其元素质量分数也越大进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气具有还原性，可以把金属从其金属氧化物中还原出来，所以可用于冶炼金属，如氢气还原氧化铁生成铁，故A正确；
B、氧气只有助燃性，没有可燃性，只能作助燃剂，不能作燃料，故B错误；
C、金刚石事天然存在最硬的物质，可用作玻璃刀，切割玻璃或大理石等，故C正确；
D、干冰易升华并吸收热量，使周围温度降低，导致水蒸气冷凝形成小水滴，可以用来人工增雨，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气具有还原性，可用于冶炼金属进行分析解答；
B、根据氧气没有可燃性，不能作燃料进行分析解答；
C、根据金刚石的性质和用途进行分析解答；
D、根据干冰升华吸热，使水蒸气冷凝形成雨滴进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前物质总质量为：10+10+10+10=40，反应后物质总质量=9+2+10+X=21+X，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则40=21+X，解得X=19，故A正确；
B、反应前甲的质量为10g，反应后质量为9g，质量减少了1g，反应前乙的质量为10g，反应后为2g，质量减少了8g，丙质量不变，反应前丁的质量为10g，由以上分析已知反应后丁质量为19g（X），质量增加了9g，反应前后质量减小的是反应物，质量增加的是生成物，故甲、乙为反应物，丁为生成物，反应中甲、乙、丁的质量比为1：8：9，氢气和氧气在点燃条件下生成水的化学方程式为：，氢气、氧气和水的质量比为：2×2：16×2：2×（1+18×2）=1：8：9，符合该反应类型和反应物的质量比，故B正确；
C、根据图示丙在化学反应前后质量不变，则丙可能是不参加反应的杂质，也可能是该反应的催化剂，故C正确；
D、从以上分析可知反应物是甲和乙，生成物是丁，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
B、根据质量减少的是生成物，质量增加的是生成物以及各物质质量差之比与氢气燃烧生成水的质量比相等进行分析解答；
C、根据反应前后质量不变的物质可能是杂质也可能是催化剂进行分析解答；
D、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.根据化学式可知，一个C60分子是由60个碳原子构成，正确；
B.质量守恒定律指的是实际参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，酒精与水混合不属于化学变化，不遵循质量守恒定律，错误；
C.聚乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，反应后存在氢元素、碳元素、氧元素，根据反应前后元素种类相同可知，聚乙烯中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，错误；
D.氦原子核外为2个电子为相对稳定结构，而镁原子核外为2个电子为达到相对稳定结构需失去电子，则它们的化学性质不同，错误；
故答案为A。
【分析】A.根据化学式确定分子的原子构成；
B.化学反应遵循质量守恒定律，物理变化不遵循；
C.根据反应前后元素种类相同判断；
D.根据原子的核外电子排布分析。
10．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CO和X反应生成CO2，由于CO具有可燃性和还原性，所以X可以是氧气也可以是金属氧化物，所以X不一定是单质，故A错误；
B、CO2和Y反应生成CaCO3，Y可能是氢氧化钙，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B正确；
C、 反应① 是甲烷燃烧生成水和二氧化碳，燃烧都放出热量，可以为人类生活提供热量，故C正确；
D、 转化② 使碳酸分解生成二氧化碳和水，打开碳酸饮料瓶盖时，有泡沫产生，可能是碳酸分解生成二氧化碳，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据CO具有可燃性和还原性，所以X可以是单质也可以是金属氧化物进行分析解答；
B、根据非金属氧化物可以与碱溶液反应生成盐和水进行分析解答；
C、根据甲烷燃烧放出热量进行分析解答；
D、根据碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、草纸可以燃烧，属于可燃物，故A正确；
B、 由题干信息“打开竹筒帽，吹气就能复燃 ”， 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 ，故B正确；
C、 盖上竹筒帽， 减少可燃物与氧气接触 ，草纸不能剧烈燃烧，只是保留火星，故C正确；
D、着火点是物质一种固有的属性，不能随意的降低或升高， 打开竹筒帽，吹气就能复燃，是因为吹气使空气流动，提供了充足的氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据草纸具有可燃性进行分析解答；
B、根据题干信息“ 打开竹筒帽，吹气就能复燃 ”进行分析解答；
C、根据竹筒盖上帽，减少可燃物与氧气的接触，只保留火星进行分析解答；
D、根据吹一吹是增加氧气的含量，着火点不能随意降低或升高进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁是使用最广泛达到金属，铁在地壳中含量排第二的金属元素，铁在氧气和水的作用下容易生锈而被腐蚀，根据题意甲是铁，故A正确；
B、铜是做导线的良好材料，铜在金属活动顺序中排在H的后面，不能与稀硫酸或稀盐酸反应，所以不能用于实验室制H2，铜可以被铁从溶液中置换出来，根据题意乙是铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B正确；
C、在金属活动顺序表中铝排在铁和铜的前面，是在三种金属中活动性最强，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜而有抗腐蚀的功能，根据题意丙是铝，故金属活动性强弱为丙>甲>乙，故C错误；
D、由以上分析可知丙是铝，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化，从而具良好的有抗腐蚀的功能，其反应的化学方程式：化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁是应用最广泛的金属，再地壳中含量居于金属元素的第二名进行分析解答；
B、根据铜是良好的导线，排在H的后面不能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，铜的盐溶液可以与稀硫酸反应生成盐和水进行分析解答；
C、根据铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，说明三种金属中铝最活泼，铁可以把铜从其盐溶液中置换出来，从而知道三种金属活动性的强弱进行分析解答；
D、根据铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，其反应的化学方程式为： 4Al+3O2═2Al2O3 进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、向右侧纸袋中倒入二氧化碳，看到右侧的纸袋下降，左侧纸袋上升，证明二氧化碳密度大于空气密度，故A符合题意；
B、蜡烛放入盛有足量NaOH溶液的水槽，蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使冷却后烧杯内压强减小，液面上升了大约1/5，可以粗略测定空气中氧气含量，实验能达到目的，故B符合题意；
C、蜡烛在敞口容器中燃烧，生成二氧化碳会逸散到空气中，故导致天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故C不能达到目的，故C不符合题意；
D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，看到烧杯内壁变浑浊，证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，故D符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据倒入二氧化碳的纸袋下沉进行分析解答；
B、根据蜡烛燃烧生成的二氧化碳能与氢氧化钠反应生使烧杯内压强减小进行分析解答；
C、根据有气体参加或生成的实验，需要在密闭容器进行反应，故水和汞都起到密封的任务，故C正确；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答。
14．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；金属的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化锰只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故A错误；
B、高锰酸钾受热分解生成固体锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成的氧气逸出，反应后固体质量减少，但锰元素的质量不变，故B正确；
C、红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，红磷熄灭后，温度慢慢恢复至室温，由于氧气被消耗，压强逐渐减小，并小于起始压强，故C正确；
D、硫酸少量时，金属镁和铁与硫酸反应生成的氢气的质量相等，两条线重合，当硫酸过量时，镁和铁都反应完，假设金属质量为ag，镁完全反应生成氢气质量为x，铁完全反应生成氢气质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
24 2 56 2
ag x ag y
x= ， y=，x>y，故等质量的镁、铁分别于硫酸反应，镁生成氢气的质量大于铁，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
B、根据高锰酸钾受热分解生成氧气逸出，但是固体中锰元素的质量不变进行分析解答；
C、根据红磷燃烧放热，气体膨胀压强增大，冷却后由于氧气被消耗，压强小于大气压进行分析解答；
D、根据等质量的镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气多进行分析解答。
15．【答案】（1）导电
（2）铝合金
（3）氧气
（4）原子；大
（5）
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的导电性；（2）玻璃属于无机非金属材料，锰钢、铝合金属于金属材料，石墨是一种固态非金属单质；故动车车身使用的材料中属于金属材料的是铝合金；
（3）铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此动车表面烤漆不仅美观，还能防锈，其原理是隔绝了水和氧气；
（4）纯铁由原子构成；合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锰钢与纯铁相比，其硬度更大；
（5）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
故答案为：（1）导电；（2）铝合金；（3）氧气；（4）原子；大；
（5） 。
【分析】（1）根据石墨具有良好的导电性进行分析解答；
（2）根据纯金属和合金都属于金属材料进行分析解答；
（3）根据烤漆起到隔绝水和氧气的作用进行分析解答；
（4）根据金属单质由原子直接构成，合金的硬度比纯金属硬度大进行分析解答；
（5）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
16．【答案】（1）煤；不可再生
（2）开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出
（3）过滤；玻璃棒
（4）C4H10；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括石油、天然气和煤，它们属于不可再生能源；
（2）开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出；
（3）从返排液中分离出沙是分离固体和液体的操作，故该实验操作名称是过滤，该实验的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）根据举例可知氢原子数目是碳原子数目的2倍多2，故丁烷的化学式为C4H10；乙烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）根据化石能源的种类及不可再生性分析；
（2）根据加压时气体外逸分析；
（3）根据过滤原理及所用仪器分析；
（4）根据所给烷烃中碳、氢原子个数比的规律确定丁烷的化学式；乙烷燃烧生成水和二氧化碳分析。
（1）化石燃料主要包括石油、天然气和煤，它们属于不可再生能源；
（2）开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出；
（3）从返排液中分离出沙是分离固体和液体的操作，故该实验操作名称是过滤，该实验的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）根据举例可知氢原子数目是碳原子数目的2倍多2，故丁烷的化学式为C4H10；乙烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）C；E
（4）A；b
（5）A；温度越高分子运动越剧烈；21%
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器甲的名称为长颈漏斗；
（2）“绿色化学”理念的核心原则是减少废物和污染物的产生，提高原料的利用率，保证化学过程的安全和可持续，高锰酸钾制氧气会产生锰酸钾和二氧化锰，氯酸钾制氧气会产生氯化钾，过氧化氢制氧气生成水无污染，故实验室制取氧气最佳方法是过氧化氢制氧气，化学方程式为；
（3）分液漏斗可以控制液体的流速从而控制反应速率，故用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是C，要收集较纯净的氧气应用排水法收集，故收集装置选择E；
（4）实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应，该装置是固液常温型装置，故不能选用A；二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，故如果用G收集二氧化碳，验满操作是：将燃着的木条放在导管b处；
（5）①氧气的密度大于空气的密度，②③均有其他因素的干扰，敞口放置，氧气的体积分数变化，说明氧分子不断运动，A符合题意，故选A；
②MN段和NP段相比较，说明温度越高分子运动越剧烈；
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数接近空气中氧气含量的时候不在变化，故填21%。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） ；（3）C；E ；（4）A；b；
（5） ① A； ② 温度越高分子运动越剧烈； ③ 21%。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据发生装置和收集装置选择的依据以及分液漏斗可以控制液体滴加的速率从而控制反应速率进行分析解答；
（4）根据发生装置选择的依据，二氧化碳的验满是用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满进行分析解答啊；
（5） ① 根据敞口放置，气体分子不断运动逸出，氧气体积分数略有变化进行分析解答；.
② MN段敞口放置，NP段双手贴在塑料瓶外壁，NP段氧气体积分数比MN段下降更明显，说明温度越高分子运动速率越快进行分析解答；
③ 根据空气中氧气约占体积的21%进行分析解答。
（1）仪器甲的名称为长颈漏斗；
（2）“绿色化学”理念的核心原则是减少废物和污染物的产生，提高原料的利用率，保证化学过程的安全和可持续，高锰酸钾制氧气会产生锰酸钾和二氧化锰，氯酸钾制氧气会产生氯化钾，过氧化氢制氧气生成水无污染，故实验室制取氧气最佳方法是过氧化氢制氧气，化学方程式为；
（3）分液漏斗可以控制液体的流速从而控制反应速率，故用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是C，要收集较纯净的氧气应用排水法收集，故收集装置选择E；
（4）实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应，该装置是固液常温型装置，故不能选用A；二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，故如果用G收集二氧化碳，验满操作是：将燃着的木条放在导管b处；
（5）①氧气的密度大于空气的密度，②③均有其他因素的干扰，敞口放置，氧气的体积分数变化，说明氧分子不断运动，A符合题意，故选A；
②MN段和NP段相比较，说明温度越高分子运动越剧烈；
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数接近空气中氧气含量的时候不在变化，故填21%。
18．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；放热
（2）Ⅳ；二氧化碳不具有可燃性；尖锐的爆鸣声；I；澄清石灰水；无明显现象；对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰与水生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量热， 属于放热反应；
（2）【提出假设】二氧化碳不具有可燃性，故假设Ⅳ不成立；
【实验探究】检验可燃性气体的纯度时，若点燃发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯；点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有白雾，说明有水生成，说明该气体中含有氢元素，则假设I不成立；假设Ⅲ成立，说明该气体燃烧后不会生成二氧化碳，为证明这一点，要将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄清石灰水，充分振荡，澄清石灰水不变浑浊，说明假设Ⅲ成立；
【反思评价】对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
（2）【提出问题】Ⅳ； 二氧化碳不具有可燃性 ；
【实验探究】 尖锐的爆鸣声 ； I ； 澄清石灰水 ； 无明显现象 ；
【反思评价】 对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写及该反应放出热量进行分析解答；
（2）【提出问题】根据二氧化碳没有可燃性进行分析解答；
【实验探究】根据气体验纯时，点燃听到尖锐的爆鸣声则不纯；一氧化碳燃烧不会有水生成；假设I不成立；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，注入澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳生成，即气体不含碳元素，得出假设I不成立进行分析解答；
【反思评价】根据鉴别CO、CH4、H2先点燃看是否有水生成，先鉴别CO是否存在，再鉴别产物进行分析解答。
（1）生石灰与水生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量热， 属于放热反应；
（2）提出假设
二氧化碳不具有可燃性，故假设Ⅳ不成立；
实验探究
检验可燃性气体的纯度时，若点燃发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯；点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有白雾，说明有水生成，说明该气体中含有氢元素，则假设I不成立；假设Ⅲ成立，说明该气体燃烧后不会生成二氧化碳，为证明这一点，要将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄清石灰水，充分振荡，澄清石灰水不变浑浊，说明假设Ⅲ成立；
反思评价
对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。
19．【答案】（1）沸点；物理
（2）N2；化学性质稳定
（3）acb；化合反应
（4）A；C；D
（5）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）利用氧气和氮气的沸点不同，工业上可用分离液态空气法制氧气；此过程没有新物质生成，属于物理变化；
（2）X能与H2反应生成NH3，且X常用作食品包装袋中的保护气体，则X为N2；氮气化学性质稳定，可用作保护气；
（3）步骤②是氮气和氢气反应生成氨气，氮分子和氢分子先分解成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在结合成氨分子，故该反应从反应开始到完成的排列顺序为acb；该反应属于分解反应；
（4）A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故A错误；
B、催化剂可重复使用，B正确；
C、催化剂可以加快化学反应速率也可以减慢反应速率，故C错误；
D、催化剂是为了改变反应速率，催化剂不能改变生成为的量，故D错误；
故答案为：ACD；
（5）步骤④发生二氧化碳和氨气反应生成尿素和水的反应，化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
故答案为：（1）沸点；物理；（2）N2 ；化学性质稳定；（3）acd；化合反应；
（4）ACD；（5）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
（2）根据氮气化学性质稳定，可以用作食品保护气进行分析解答；、
（3）根据化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合为新的分子进行分析解答；
（4）A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
B、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，可以重复使用进行分析解答；
C、根据催化剂可以加快也可以减缓反应速率进行分析解答；
D、根据催化剂只是改变反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
（5）根据氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）利用氧气和氮气的沸点不同，工业上可用分离液态空气法制氧气；此过程没有新物质生成，属于物理变化；
（2）X能与H2反应生成NH3，且X常用作食品包装袋中的保护气体，则X为N2；氮气化学性质稳定，可用作保护气；
（3）步骤②是氮气和氢气反应生成氨气，氮分子和氢分子先分解成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在结合成氨分子，故该反应从反应开始到完成的排列顺序为acb；该反应属于分解反应；
（4）A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，A错误；
B、催化剂可重复使用，B正确；
C、催化剂可以加快化学反应速率也可以减慢反应速率，C错误；
D、催化剂是为了改变反应速率，催化剂不能改变生成为的量，D错误；
故选ACD；
（5）步骤④发生二氧化碳和氨气反应生成尿素和水的反应，化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
20．【答案】（1）0.11
（2）设鱼骨中碳酸钙的质量为x
则鱼骨中碳酸钙的质量分数为：；
（3）偏大
（4）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）盐酸与鱼骨中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过导管逸出，导致体系质量减小；由图乙可知，反应体系减少的质量为反应生成的二氧化碳，则生成的二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g；
故答案为：0.11
（3）浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，干燥气体，撤掉后，称得的二氧化碳的质量偏大，则计算得到碳酸钙的质量分数偏大；
故答案为：偏大
（4）稀盐酸和鱼骨中碳酸钙一接触便反应产生二氧化碳，反应进行到20分钟时，体系总质量不再变化，说明鱼骨中碳酸钙反应完全，二氧化碳质量不再增加，则生成的 CO2随时间变化的图为：
。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，反应后减少的质量为生成的二氧化碳质量进行分析解答；
（2）先设未知量，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列出比例式，求出碳酸钙的质量，再代入公式：，求出鱼骨中碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，导致二氧化碳的质量偏大进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸一接触就发生反应生成二氧化碳，二氧化碳从原点开始逐渐增多，29分钟时碳酸钙反应完，二氧化碳质量保持不变进行分析解答。
（1）盐酸与鱼骨中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过导管逸出，导致体系质量减小；由图乙可知，反应体系减少的质量为反应生成的二氧化碳，则生成的二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g；
（2）见答案；
（3）浓硫酸具有吸水性，装能吸收气体中的水蒸气，干燥气体，撤掉后，称得的二氧化碳的质量偏大，则计算得到碳酸钙的质量分数偏大；
（4）稀盐酸和鱼骨中碳酸钙一接触便反应产生二氧化碳，反应进行到20分钟时，体系总质量不再变化，说明鱼骨中碳酸钙反应完全，二氧化碳质量不再增加，则生成的 CO2随时间变化的图为：
。
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