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广西柳州市城中区2024-2025学年九年级教学质量抽测化学试题（1月）
一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1．（2025九上·城中期末）地球是我们共同的家园，保护环境是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是
A．随手关闭电灯 B．直接焚烧垃圾
C．减少使用塑料袋 D．使用清洁能源
2．（2025九上·城中期末）空气中体积分数约占78％的气体是（　　）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
3．（2025九上·城中期末）下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（　　）
A．红磷 B．木炭 C．硫磺 D．铁丝
4．（2025九上·城中期末）碳元素的开发与利用贯穿人类发展史下列含碳物质最早被人类利用的是
A．煤炭 B．C60 C．石墨烯 D．碳纳米管
5．（2025九上·城中期末）下列物质中不属于金属材料的是
A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．铁锈
6．（2025九上·城中期末）磁铁矿的主要成分是
A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙
7．（2025九上·城中期末）化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．加热液体
C．取用药品 D．过滤
8．（2025九上·城中期末）物质性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质用途，利用其化学性质的是
A．用活性炭作防毒面具 B．用金刚石作玻璃刀
C．用焦炭冶炼金属 D．用石墨作电极
9．（2025九上·城中期末）下列行为不符合实验室安全常识的是
A．在实验室嬉戏打闹，吃零食
B．远离火源存放易燃易爆药品
C．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D．眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗
10．（2025九上·城中期末）变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样。说明乒乓球内的气体分子
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类增多 D．数目增多
11．（2025九上·城中期末）下列图标中，适合学校厕所水龙头的上方张贴的标志是
A． B．
C． D．
12．（2025九上·城中期末）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
13．（2025九上·城中期末）加碘食盐中的“碘”指的是
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
14．（2025九上·城中期末）氯原子的结构示意图如图所示，氯原子的最外层电子数为
A．17 B．2 C．8 D．7
15．（2025九上·城中期末）2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是
A．钯的中子数为46 B．钯是一种非金属元素
C．可表示一个钯原子 D．钯原子的质量为
16．（2025九上·城中期末）《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为 。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
17．（2025九上·城中期末）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的因种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．物质丁的化学式是
B．该反应前后分子的种类没有改变
C．反应前后共涉及三种氧化物
D．参加反应甲和乙的质量比为2：5
18．（2025九上·城中期末）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入Z(NO3)2溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
19．（2025九上·城中期末）下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画的方法
B 测定空气中氧气含量 点燃的硫粉伸入集气瓶中
C 除去氧化铜中混有的少量碳粉 通入氧气加强热的方法
D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，分别加入稀盐酸，看现象
A．A B．B C．C D．D
20．（2025九上·城中期末）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是
A． B．
C． D．
二、填空题（本大题共38分。每空1分，化学方程式每个2分。）
21．（2025九上·城中期末）用化学用语填空。
（1）亚铁离子　 　；
（2）铜元素　 　；
（3）五氧化二磷分子　 　；
（4）2个硫原子　 　；
（5）甲烷　 　。
22．（2025九上·城中期末）请用下列物质对应的序号填空。
①金刚石；②氧化钙；③酒精；④干冰；⑤钛合金
（1）可用作燃料的是　 　；
（2）可用于钻探机钻头的是　 　；
（3）可用作食品干燥剂的是　 　；
（4）可用作航空、航天材料的是　 　；
（5）可用于人工降雨的是　 　。
23．（2025九上·城中期末）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中国人民在长期生产生活中积累的宇宙观、天下观、社会观和道德观的重要体现。
（1）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术，原理如图1所示。明矾净水的作用是：　 　。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上......其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”有关过程如图2所示。
①在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　（填“缓慢”或剧烈）氧化，发生的反应为：，该反应中X的化学式为　 　。
②“味极浓烈，盖酒露也”，从微观角度解释其原因是　 　。
③用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为　 　。
（3）《肘后备急方》记较：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，下列科学家中______（填字母序号）受启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔生理学或医学奖。
A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
24．（2025九上·城中期末）中国空间站的不断完善展现了我国的科技水平和创新能力，赢得了很多国际赞誉和认可。请分析图文信息，回答相关问题。
（1）火箭燃料。我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢液氧可用作火箭发射的推进剂，液氢由氢　 　（填“分子”或“原子”或“离子”）构成，氢气与氧气反应的化学方程式为　 　。液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是　 　。
（2）太空能源。中国空间站采用柔性太阳翼为航天器的在轨运行提供动力，柔性太阳翼将太阳能转化成电能。柔性太阳翼伸展机构关键部件使用了一种高性能碳化硅颗粒增强铝基复合材料，碳化硅（）中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为　 　。太空的强辐射严重威胁柔性太阳翼的使用寿命，为保护柔性太阳翼，延长其使用寿命，你的建议是：　 　。
（3）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁，“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是　 　。未完全燃烧的残骸可以设法使其降落到　 　（填“陆地”或 “海洋”）。
25．（2025九上·城中期末）阅读短文，回答下列问题。
矿泉水和纯净水
矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工开采的未受污染的水，其中含有丰富的微量元素(如铁、锌等)。饮用矿泉水可补充人体必需的一些元素。纯净水是经过蒸馏、反渗透等工艺制造出来，含有较少杂质的水。
水质硬度表示水中所含有钙、镁、锌等离子的含量多少，通常以、含量计算。、含量多的硬度大，反之则小。水中相当为 1度。软水就是水质硬度小于8度的水，如纯净水等；水质硬度大于8度的水为硬水，如矿泉水、自来水等。
（1）矿泉水中富含的一种金属元素是　 　（填元素符号）.
（2）矿泉水从地下深处自然涌出的过程中，经过各种岩层，岩层的作用是　 　。
（3）纯净水的物质类别是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）某矿泉水的水质硬度是12度，其含义是　 　，该矿泉水属于　 　（填“硬水”或“软水”）。
（5）你对健康饮水所提的一条建议是　 　。
26．（2025九上·城中期末）三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
（1）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜的硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）.
（2）已如胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：　 　。
（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。设工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中所含溶质的所有可能情况是　 　。
（4）“生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。利用某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质）回收铜并制得硫酸锌，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
【查阅资料】
Ⅰ.气体a中含有　 　（填化学式）。
Ⅱ.写山②中发生反应的化学方程式　 　（任写1个）。
Ⅲ.步骤③中加入适量棉硫酸的作用是　 　。
三、实验探究题（本大题共16分。每个化学方程式2分，其余每空1分.）
27．（2025九上·城中期末）根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是　 　，在添加药品之前应进行的操作是　 　。实验时还需要在试管口放一小团棉花，其目的是　 　。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是　 　，使用装置E收集二氧化碳的原因是　 　。若换用F装置来收集二氧化碳气体，验满的方法是　 　。
28．（2025九上·城中期末）铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防护以及铁的冶炼”为主题开展项目式学习。
【项目一】铁的锈蚀与防护
小组同学设计了图1所示装置进行铁钉生锈的有关实验。
（1）一周时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟　 　（填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明　 　。
（2）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为　 　。
【项目二】铁的冶炼
（3）小组同学通过查阅资料了解到《天工开物》里记载了古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤......或用煤炭......扇炉风箱必用四人......土化成铁......”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是　 　（写化学方程式）。
小组同学设计了图2所示装置在实验室进行了模拟炼铁实验。
（4）D装置中进行尾气处理的原因是　 　。
（5）气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②实验结束时，继续通入直至B装置冷却，防止　 　；
③将B装置中的送入C装置的溶液中。
（6）实验结束后，检验B装置中得到的黑色固体中含有铁的方法是：　 　。
四、计算题（本大题共6分。）
29．（2025九上·城中期末）为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）生成氢气的质量是　 　g。
（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、随手关闭电灯可以节约用电，减少能源浪费，不符合题意；
B、直接焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，对环境造成污染，符合题意；
C、减少使用塑料袋可以减少因塑料垃圾造成的白色污染，保护环境，不符合题意；
D、使用清洁能源，减少对化石能源的使用，可减少空气污染，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气、环境等污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于保护环境。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
【分析】根据空气的成分，进行分析。
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不符合题意。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不符合题意。
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，符合题意。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可符合题意解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
4．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】煤炭是最早被人类利用的含碳物质。
故答案为：A。
【分析】根据煤炭是最早被利用的含碳物质分析。
5．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
6．【答案】C
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；常用盐的用途
【解析】【解答】磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，C符合题意；【分析】石英砂和玻璃的主要成分为二氧化硅，铝土矿的主要成分是氧化铝，大理石、石灰石的主要成分为碳酸钙。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
C、化学药品不能用手直接取用，不符合题意；
D、过滤时需用玻璃棒引流，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体操作要求分析；
B、根据加热液体注意事项分析；
C、根据化学药品不能用手接触分析；
D、根据过滤需用玻璃棒引流分析。
8．【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭可作防毒面具的原因是活性炭具有吸附性，能吸附毒气，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、金刚石为天然存在最硬的物质，则可作玻璃刀，该性质为物理性质，不符合题意；
C、用焦炭可冶炼金属的原因是焦炭具有还原性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、用石墨可作电极是因为石墨具有导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
9．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、实验室禁止嬉戏打闹、吃零食，符合题意；
B、易燃易爆药品遇明火易发生爆炸，需远离火源，不符合题意；
C、酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气熄灭，不符合题意；
D、眼里溅入药品，立即用水冲洗，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据实验室的安全原则分析；
B、根据易燃易爆物要远离火源分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据化学药品使用注意事项分析。
10．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子之间有间隔，温度越高，分子间隔越大。变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样，说明乒乓球内的气体分子间隔增大，而分子质量不变，且该过程没有发生化学变化，所以分子种类、数目都不变。
故答案为：A.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，同种分子气态间的间隔最大来解答。
11．【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、该标志为节能标志，不符合题意；
B、该标志为节约用水的标志，厕所水龙头上面应张贴，符合题意；
C、该标志为循环使用的标志，不符合题意；
D、该标志为中国环境标识，不符合题意。
故选B。
【分析】掌握常见标志的含义是解答该问题的关键。
12．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】 用活性炭除去水中的色素和异味， 是利用了活性炭的吸附性，净水方法为吸附。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤是将不溶于水的固体和水分离分析；
B、根据蒸馏是得到纯净水的净水方法分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
13．【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，故加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
14．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，故选：D。
【分析】在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数。
15．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，且原子序数=质子数，故钯的质子数为46，不是中子数，不符合题意；
B、 汉字钯的偏旁为“金”字旁，所以钯是一种金属元素，不符合题意；
C、符号“Pd”可以表示钯元素，一个钯原子和金属钯这种物质，符合题意；
D、元素周期表单元格中最下方的数字表示相对原子质量，故钯的相对原子质量为106.4，不实际质量，不符合题意。
故选C。
【分析】1.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对3.原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克；相对原子质量≈质子数+中子数。
元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
16．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物有一种，生成物有两种，反应一变多，属于分解反应，B项符合题意，
故答案为：B。
【分析】由一种物质分解形成多种物质的反应属于分解反应，据此分析。
17．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变；反应前有4个氢原子、4个碳原子和10个氧原子，反应后存在4个碳原子和8个氧原子，则还少4个氢原子和2个氧原子，则丁的化学式为H2O，该选项说法正确；
B、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法不正确；
C、该反应中物质丙CO2、丁H2O为氧化物，该选项说法不正确；
D、甲为C2H2、乙为O2，在参加反应甲和乙的质量比为[2×（12×2+1×2）]：（16×2×5）=13：40，该选项说法不正确。
故选A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
18．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应，说明X的金属活动性强于Y、Z，再把Y放入到Z(NO3)2溶液中仍不反应，说明Z的金属活动性强于Y，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y。
故答案为：D.
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来来解答。
19．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、相互刻划，铜片上的划痕较深，黄铜划痕迹不明显，说明黄铜比铜的硬度大，实验方案合理，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫（气体），反应前后装置内压强几乎不变，因此不能测定空气中氧气含量，实验方案不合理，符合题意；
C、碳能与氧气反应生成二氧化碳，而氧化铜不与氧气反应，因此通入氧气加强热可以除去氧化铜中混有的碳粉，不符合题意；
D、锌能与稀盐酸反应生成氢气，而铜和金不与稀盐酸反应，因此分别向样品中加入稀盐酸，产生气泡的是假黄金，无明显现象的是真黄金，可以鉴别，实验方案合理，不符合题意；
故选B。
【分析】1.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
20．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、如果三种金属相对于稀硫酸都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸；根据题意知，三份稀硫酸的质量和溶质质量分数均相同，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意；
B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，其次是镁，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，不符合题意；
C、如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足，对于铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量应该相等，该选项对应关系没有可能，符合题意；
D、由B选项分析可知，单质质量金属与足量稀硫酸反应放出氢气的质量大小顺序为：Al＞Mg＞Zn；当镁恰好和稀硫酸反应，则铝过量，锌不足，所以镁和铝产生氢气的质量相等，锌产生氢气的质量小于镁和铝，该选项对应关系可能正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
21．【答案】（1）Fe2+
（2）Cu
（3）P2O5
（4）2S
（5）CH4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故亚铁离子表示为：Fe2+；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铜元素表示为：Cu；
（3）分子用化学式表示，故五氧化二磷分子表示为：P2O5；
（4）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S；
（5）每个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子构成，故甲烷的化学式为：CH4。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反；读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，如P2O5读作五氧化二磷。
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故亚铁离子表示为：Fe2+；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铜元素表示为：Cu；
（3）分子用化学式表示，故五氧化二磷分子表示为：P2O5；
（4）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S；
（5）每个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子构成，故甲烷的化学式为：CH4。
22．【答案】（1）③
（2）①
（3）②
（4）⑤
（5）④
【知识点】合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）酒精具有可燃性，可用作燃料，故填③；
（2）金刚石的硬度大，所以可用钻探机钻头，故填①；
（3）氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，故填②；
（4）钛合金强度大、耐腐蚀性强，可用作航空、航天材料，故填⑤；
（5）干冰升华吸热，所以可用于人工降雨，故填④。
【分析】掌握常见物质的用途是解答该题的关键。
（1）酒精具有可燃性，可用作燃料，故填③；
（2）金刚石的硬度大，所以可用钻探机钻头，故填①；
（3）氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，故填②；
（4）钛合金强度大、耐腐蚀性强，可用作航空、航天材料，故填⑤；
（5）干冰升华吸热，所以可用于人工降雨，故填④。
23．【答案】（1）吸附水中的悬浮颗粒物
（2）缓慢；CO2；分子在不断运动；增大了与氧气的接触面积
（3）B
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；化学相关人物及贡献；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降；
（2）①酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；
反应前碳、氢、氧三种原子的个数分别为：6、12、6，反应后除去2X外，含有碳、氢、氧三种原子的个数分别为：4、12、2，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X为CO2；
②“味极浓烈，盖酒露也”，能闻到酒的香味，是分子运动到了空气中，故填：分子在不断运动；
③用长木棒挑开灶内木材堆后，增大了氧气的接触面积，可燃物与氧气接触更充分，反应更剧烈，所以火焰重新变旺；
（3）A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意；
B、屠呦呦成功提取出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔奖，符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业作出了卓越贡献，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。
故选B。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.分子的质量和体积都很小；分子每时每刻都在做无规则运动，温度升高，水分子运动速率加快；物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变；同种分子的化学性质相同。
4.掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：
（1）侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国基本化工原料工业奠定了基础；
（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
（5）徐光宪被誉为“稀土之父”；
（6）拉瓦锡通过实验证明水不是一种元素，而是由氢元素和氧元素组成的；
（7）卡文迪许发现"可燃空气"，确定水不是元素而是化合物；
（8）普里斯特利的主要贡献是发现氧和其他气体；
（9）阿伏加德罗提出分子学硕，主要贡献是阿伏加德罗定律。
（1）明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降；
（2）①酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；
反应前碳、氢、氧三种原子的个数分别为：6、12、6，反应后除去2X外，含有碳、氢、氧三种原子的个数分别为：4、12、2，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X为CO2；
②“味极浓烈，盖酒露也”，能闻到酒的香味，是分子运动到了空气中，故填：分子在不断运动；
③用长木棒挑开灶内木材堆后，增大了氧气的接触面积，可燃物与氧气接触更充分，反应更剧烈，所以火焰重新变旺；
（3）A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意；
B、屠呦呦成功提取出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔奖，符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业作出了卓越贡献，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。
故选B。
24．【答案】（1）分子；；氢气燃烧只产生水，清洁无污染
（2）-4；在允许的情况下，加装抗辐射设备等
（3）使温度达到其着火点；海洋
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）液态氢是氢气的液态形式，氢气属于非金属气态单质，是由氢分子构成的；
氢气燃烧生成水，方程式为：；氢气在氧气中燃烧只产生水，清洁无污染，所以液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”；
（2）碳化硅（）中硅元素的化合价为+4，根据化合物化合价正负代数和为0，故碳元素化合价为-4价；太空的强辐射严重威胁电池翼的使用寿命，为保护电池翼，延长其使用寿命，可以在允许的情况下，加装抗辐射设备等；
（3）摩擦产生热量，温度升高，达到可燃物的着火点；
未完全燃烧的残骸可以设法使其降落到海洋，防止对陆地上的生物产生危险。
【分析】1.金属单质、稀有气体、固态非金属单质是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
4.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
（1）液态氢是氢气的液态形式，氢气属于非金属气态单质，是由氢分子构成的；
氢气燃烧生成水，方程式为：；
氢气在氧气中燃烧只产生水，清洁无污染，所以液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”；
（2）碳化硅（）中硅元素的化合价为+4，根据化合物化合价正负代数和为0，故碳元素化合价为-4价；
太空的强辐射严重威胁电池翼的使用寿命，为保护电池翼，延长其使用寿命，可以在允许的情况下，加装抗辐射设备等；
（3）摩擦产生热量，温度升高，达到可燃物的着火点；
未完全燃烧的残骸可以设法使其降落到海洋，防止对陆地上的生物产生危险。
25．【答案】（1）Fe
（2）过滤
（3）混合物
（4）该矿泉水中相当；硬水
（5）适量饮用矿泉水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，矿泉水中富含的金属元素是铁、锌等，其元素符号分别是Fe、Zn；
（2）矿泉水从地下深处自然涌出的过程中，经过各种岩层，岩层的作用是过滤；
（3）纯净水是经过蒸馏、反渗透等工艺制造出来，含有较少杂质的水，则纯净水的物质类别是混合物；
（4）由题干信息可知，水中相当为 1度，水质硬度大于8度的水为硬水，某矿泉水的水质硬度是12度，其含义是该矿泉水中相当，则该矿泉水属于硬水；
（5）饮用矿泉水可补充人体必需的一些元素，则对健康饮水的建议是：适量饮用矿泉水。
【分析】1.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
3.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
4. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸，实验室中常用蒸馏的方法来降低水的硬度。
（1）由题干信息可知，矿泉水中富含的金属元素是铁、锌等，其元素符号分别是Fe、Zn；
（2）矿泉水从地下深处自然涌出的过程中，经过各种岩层，岩层的作用是过滤；
（3）纯净水是经过蒸馏、反渗透等工艺制造出来，含有较少杂质的水，则纯净水的物质类别是混合物；
（4）由题干信息可知，水中相当为 1度，水质硬度大于8度的水为硬水，某矿泉水的水质硬度是12度，其含义是该矿泉水中相当，则该矿泉水属于硬水；
（5）饮用矿泉水可补充人体必需的一些元素，则对健康饮水的建议是：适量饮用矿泉水。
26．【答案】（1）大
（2）
（3）硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸亚铁
（4）H2、CO2；或；将锌完全除去
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；
（2）已如胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，则“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铁已经完全反应，铁可能只与硝酸银发生了反应，且硝酸银过量，则此时滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，铁可能与硝酸银恰好完全反应（或铁与硝酸铜发生了反应，且硝酸铜过量），则滤液中含硝酸铜、硝酸亚铁，铁可能与硝酸铜恰好完全反应，则滤液中只含硝酸亚铁，故滤液中所含溶质的所有可能情况是：硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸亚铁；
（4）Ⅰ、铜样品中含铜、锌和铜绿，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，二氧化碳和水，铜和稀硫酸不反应，故气体a中含有H2、CO2；
Ⅱ、溶液A中含硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，加入过量锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
Ⅲ、滤渣2中含过量的锌和反应生成的铜，要想得到铜，需要除去锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故加入适量稀硫酸的作用是：将锌完全除去。
【分析】1.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；
（2）已如胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，则“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铁已经完全反应，铁可能只与硝酸银发生了反应，且硝酸银过量，则此时滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，铁可能与硝酸银恰好完全反应（或铁与硝酸铜发生了反应，且硝酸铜过量），则滤液中含硝酸铜、硝酸亚铁，铁可能与硝酸铜恰好完全反应，则滤液中只含硝酸亚铁，故滤液中所含溶质的所有可能情况是：硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸亚铁；
（4）Ⅰ、铜样品中含铜、锌和铜绿，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，二氧化碳和水，铜和稀硫酸不反应，故气体a中含有H2、CO2；
Ⅱ、溶液A中含硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，加入过量锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
Ⅲ、滤渣2中含过量的锌和反应生成的铜，要想得到铜，需要除去锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故加入适量稀硫酸的作用是：将锌完全除去。
27．【答案】（1）锥形瓶
（2）AC；检查装置气密性；防止固体粉末进入导管
（3）；二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条放在a口，若熄灭，则集满
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选AC；
在添加药品之前应先检查装置气密性，避免因装置漏气，造成药品浪费；
实验时，为防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞，在试管口放一小团棉花；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
E装置为向上排空气法收集装置，二氧化碳密度比空气大，故可采用装置E收集；
二氧化碳密度比空气大，若换用F装置来收集二氧化碳气体，气体应长进短出，故二氧化碳从b进入，空气从a排出，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时，将燃着的木条放在a口，若熄灭，则集满。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
3.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选AC；
在添加药品之前应先检查装置气密性，避免因装置漏气，造成药品浪费；
实验时，为防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞，在试管口放一小团棉花；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
E装置为向上排空气法收集装置，二氧化碳密度比空气大，故可采用装置E收集；
二氧化碳密度比空气大，若换用F装置来收集二氧化碳气体，气体应长进短出，故二氧化碳从b进入，空气从a排出，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时，将燃着的木条放在a口，若熄灭，则集满。
28．【答案】O2、H2O；氯化钠能够加快铁的锈蚀；Fe3O4；；点燃一氧化碳，污染空气；灼热的铁被氧气氧化；向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明生成了铁
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学式的相关计算；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）C中的铁钉与氧气和水接触后生锈，A中的铁钉只与氧气接触没有生锈，B中的铁钉只与水接触没有生锈，对比A、C可知铁生锈与水有关，对比B、C可知铁生锈与氧气有关，对比A、B、C的现象，可知铁的锈蚀是铁和O2、H2O共同作用的过程；
C中的铁钉与水和氧气接触会生锈，D中的铁钉与水、氧气和氯化钠接触锈蚀的更严重，说明氯化钠能够加快铁的锈蚀；
（2）设此铁的氧化物为FexOy，56x：16y=21：8，x：y=3：4，故该氧化物的化学式为Fe3O4；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，用燃着的酒精灯将一氧化碳点燃，防止空气污染。故填：一氧化碳点燃，防止空气污染；
（5）②实验结束时，继续通入直至B装置冷却，防止因停止通入气体造成空气进入装置内，灼热的铁被空气中的氧气氧化；
（6）铁能与盐酸反应产生氢气，故可以向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明生成了铁。（合理即可）
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
29．【答案】（1）0.4
（2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x
x=13g
则该黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为80%
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：100g+100g-199.6g=0.4g；
【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量不变，黄铜合金和盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应前后的差值就是生成氢气的质量，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量以及合金中锌的质量分数来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：100g+100g-199.6g=0.4g；
（2）见答案。
1 / 1广西柳州市城中区2024-2025学年九年级教学质量抽测化学试题（1月）
一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1．（2025九上·城中期末）地球是我们共同的家园，保护环境是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是
A．随手关闭电灯 B．直接焚烧垃圾
C．减少使用塑料袋 D．使用清洁能源
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、随手关闭电灯可以节约用电，减少能源浪费，不符合题意；
B、直接焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，对环境造成污染，符合题意；
C、减少使用塑料袋可以减少因塑料垃圾造成的白色污染，保护环境，不符合题意；
D、使用清洁能源，减少对化石能源的使用，可减少空气污染，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气、环境等污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于保护环境。
2．（2025九上·城中期末）空气中体积分数约占78％的气体是（　　）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
【分析】根据空气的成分，进行分析。
3．（2025九上·城中期末）下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（　　）
A．红磷 B．木炭 C．硫磺 D．铁丝
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不符合题意。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不符合题意。
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，符合题意。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可符合题意解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
4．（2025九上·城中期末）碳元素的开发与利用贯穿人类发展史下列含碳物质最早被人类利用的是
A．煤炭 B．C60 C．石墨烯 D．碳纳米管
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】煤炭是最早被人类利用的含碳物质。
故答案为：A。
【分析】根据煤炭是最早被利用的含碳物质分析。
5．（2025九上·城中期末）下列物质中不属于金属材料的是
A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．铁锈
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
6．（2025九上·城中期末）磁铁矿的主要成分是
A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙
【答案】C
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；常用盐的用途
【解析】【解答】磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，C符合题意；【分析】石英砂和玻璃的主要成分为二氧化硅，铝土矿的主要成分是氧化铝，大理石、石灰石的主要成分为碳酸钙。
7．（2025九上·城中期末）化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．加热液体
C．取用药品 D．过滤
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
C、化学药品不能用手直接取用，不符合题意；
D、过滤时需用玻璃棒引流，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体操作要求分析；
B、根据加热液体注意事项分析；
C、根据化学药品不能用手接触分析；
D、根据过滤需用玻璃棒引流分析。
8．（2025九上·城中期末）物质性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质用途，利用其化学性质的是
A．用活性炭作防毒面具 B．用金刚石作玻璃刀
C．用焦炭冶炼金属 D．用石墨作电极
【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭可作防毒面具的原因是活性炭具有吸附性，能吸附毒气，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、金刚石为天然存在最硬的物质，则可作玻璃刀，该性质为物理性质，不符合题意；
C、用焦炭可冶炼金属的原因是焦炭具有还原性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、用石墨可作电极是因为石墨具有导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
9．（2025九上·城中期末）下列行为不符合实验室安全常识的是
A．在实验室嬉戏打闹，吃零食
B．远离火源存放易燃易爆药品
C．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D．眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、实验室禁止嬉戏打闹、吃零食，符合题意；
B、易燃易爆药品遇明火易发生爆炸，需远离火源，不符合题意；
C、酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气熄灭，不符合题意；
D、眼里溅入药品，立即用水冲洗，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据实验室的安全原则分析；
B、根据易燃易爆物要远离火源分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据化学药品使用注意事项分析。
10．（2025九上·城中期末）变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样。说明乒乓球内的气体分子
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类增多 D．数目增多
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子之间有间隔，温度越高，分子间隔越大。变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样，说明乒乓球内的气体分子间隔增大，而分子质量不变，且该过程没有发生化学变化，所以分子种类、数目都不变。
故答案为：A.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，同种分子气态间的间隔最大来解答。
11．（2025九上·城中期末）下列图标中，适合学校厕所水龙头的上方张贴的标志是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、该标志为节能标志，不符合题意；
B、该标志为节约用水的标志，厕所水龙头上面应张贴，符合题意；
C、该标志为循环使用的标志，不符合题意；
D、该标志为中国环境标识，不符合题意。
故选B。
【分析】掌握常见标志的含义是解答该问题的关键。
12．（2025九上·城中期末）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】 用活性炭除去水中的色素和异味， 是利用了活性炭的吸附性，净水方法为吸附。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤是将不溶于水的固体和水分离分析；
B、根据蒸馏是得到纯净水的净水方法分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
13．（2025九上·城中期末）加碘食盐中的“碘”指的是
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，故加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
14．（2025九上·城中期末）氯原子的结构示意图如图所示，氯原子的最外层电子数为
A．17 B．2 C．8 D．7
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，故选：D。
【分析】在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数。
15．（2025九上·城中期末）2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是
A．钯的中子数为46 B．钯是一种非金属元素
C．可表示一个钯原子 D．钯原子的质量为
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，且原子序数=质子数，故钯的质子数为46，不是中子数，不符合题意；
B、 汉字钯的偏旁为“金”字旁，所以钯是一种金属元素，不符合题意；
C、符号“Pd”可以表示钯元素，一个钯原子和金属钯这种物质，符合题意；
D、元素周期表单元格中最下方的数字表示相对原子质量，故钯的相对原子质量为106.4，不实际质量，不符合题意。
故选C。
【分析】1.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对3.原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克；相对原子质量≈质子数+中子数。
元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
16．（2025九上·城中期末）《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为 。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物有一种，生成物有两种，反应一变多，属于分解反应，B项符合题意，
故答案为：B。
【分析】由一种物质分解形成多种物质的反应属于分解反应，据此分析。
17．（2025九上·城中期末）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的因种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．物质丁的化学式是
B．该反应前后分子的种类没有改变
C．反应前后共涉及三种氧化物
D．参加反应甲和乙的质量比为2：5
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变；反应前有4个氢原子、4个碳原子和10个氧原子，反应后存在4个碳原子和8个氧原子，则还少4个氢原子和2个氧原子，则丁的化学式为H2O，该选项说法正确；
B、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法不正确；
C、该反应中物质丙CO2、丁H2O为氧化物，该选项说法不正确；
D、甲为C2H2、乙为O2，在参加反应甲和乙的质量比为[2×（12×2+1×2）]：（16×2×5）=13：40，该选项说法不正确。
故选A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
18．（2025九上·城中期末）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入Z(NO3)2溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应，说明X的金属活动性强于Y、Z，再把Y放入到Z(NO3)2溶液中仍不反应，说明Z的金属活动性强于Y，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y。
故答案为：D.
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来来解答。
19．（2025九上·城中期末）下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画的方法
B 测定空气中氧气含量 点燃的硫粉伸入集气瓶中
C 除去氧化铜中混有的少量碳粉 通入氧气加强热的方法
D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，分别加入稀盐酸，看现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、相互刻划，铜片上的划痕较深，黄铜划痕迹不明显，说明黄铜比铜的硬度大，实验方案合理，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫（气体），反应前后装置内压强几乎不变，因此不能测定空气中氧气含量，实验方案不合理，符合题意；
C、碳能与氧气反应生成二氧化碳，而氧化铜不与氧气反应，因此通入氧气加强热可以除去氧化铜中混有的碳粉，不符合题意；
D、锌能与稀盐酸反应生成氢气，而铜和金不与稀盐酸反应，因此分别向样品中加入稀盐酸，产生气泡的是假黄金，无明显现象的是真黄金，可以鉴别，实验方案合理，不符合题意；
故选B。
【分析】1.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
20．（2025九上·城中期末）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、如果三种金属相对于稀硫酸都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸；根据题意知，三份稀硫酸的质量和溶质质量分数均相同，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意；
B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，其次是镁，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，不符合题意；
C、如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足，对于铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量应该相等，该选项对应关系没有可能，符合题意；
D、由B选项分析可知，单质质量金属与足量稀硫酸反应放出氢气的质量大小顺序为：Al＞Mg＞Zn；当镁恰好和稀硫酸反应，则铝过量，锌不足，所以镁和铝产生氢气的质量相等，锌产生氢气的质量小于镁和铝，该选项对应关系可能正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
二、填空题（本大题共38分。每空1分，化学方程式每个2分。）
21．（2025九上·城中期末）用化学用语填空。
（1）亚铁离子　 　；
（2）铜元素　 　；
（3）五氧化二磷分子　 　；
（4）2个硫原子　 　；
（5）甲烷　 　。
【答案】（1）Fe2+
（2）Cu
（3）P2O5
（4）2S
（5）CH4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故亚铁离子表示为：Fe2+；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铜元素表示为：Cu；
（3）分子用化学式表示，故五氧化二磷分子表示为：P2O5；
（4）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S；
（5）每个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子构成，故甲烷的化学式为：CH4。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反；读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，如P2O5读作五氧化二磷。
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故亚铁离子表示为：Fe2+；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铜元素表示为：Cu；
（3）分子用化学式表示，故五氧化二磷分子表示为：P2O5；
（4）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S；
（5）每个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子构成，故甲烷的化学式为：CH4。
22．（2025九上·城中期末）请用下列物质对应的序号填空。
①金刚石；②氧化钙；③酒精；④干冰；⑤钛合金
（1）可用作燃料的是　 　；
（2）可用于钻探机钻头的是　 　；
（3）可用作食品干燥剂的是　 　；
（4）可用作航空、航天材料的是　 　；
（5）可用于人工降雨的是　 　。
【答案】（1）③
（2）①
（3）②
（4）⑤
（5）④
【知识点】合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）酒精具有可燃性，可用作燃料，故填③；
（2）金刚石的硬度大，所以可用钻探机钻头，故填①；
（3）氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，故填②；
（4）钛合金强度大、耐腐蚀性强，可用作航空、航天材料，故填⑤；
（5）干冰升华吸热，所以可用于人工降雨，故填④。
【分析】掌握常见物质的用途是解答该题的关键。
（1）酒精具有可燃性，可用作燃料，故填③；
（2）金刚石的硬度大，所以可用钻探机钻头，故填①；
（3）氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，故填②；
（4）钛合金强度大、耐腐蚀性强，可用作航空、航天材料，故填⑤；
（5）干冰升华吸热，所以可用于人工降雨，故填④。
23．（2025九上·城中期末）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中国人民在长期生产生活中积累的宇宙观、天下观、社会观和道德观的重要体现。
（1）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术，原理如图1所示。明矾净水的作用是：　 　。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上......其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”有关过程如图2所示。
①在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　（填“缓慢”或剧烈）氧化，发生的反应为：，该反应中X的化学式为　 　。
②“味极浓烈，盖酒露也”，从微观角度解释其原因是　 　。
③用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为　 　。
（3）《肘后备急方》记较：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，下列科学家中______（填字母序号）受启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔生理学或医学奖。
A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
【答案】（1）吸附水中的悬浮颗粒物
（2）缓慢；CO2；分子在不断运动；增大了与氧气的接触面积
（3）B
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；化学相关人物及贡献；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降；
（2）①酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；
反应前碳、氢、氧三种原子的个数分别为：6、12、6，反应后除去2X外，含有碳、氢、氧三种原子的个数分别为：4、12、2，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X为CO2；
②“味极浓烈，盖酒露也”，能闻到酒的香味，是分子运动到了空气中，故填：分子在不断运动；
③用长木棒挑开灶内木材堆后，增大了氧气的接触面积，可燃物与氧气接触更充分，反应更剧烈，所以火焰重新变旺；
（3）A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意；
B、屠呦呦成功提取出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔奖，符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业作出了卓越贡献，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。
故选B。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.分子的质量和体积都很小；分子每时每刻都在做无规则运动，温度升高，水分子运动速率加快；物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变；同种分子的化学性质相同。
4.掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：
（1）侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国基本化工原料工业奠定了基础；
（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
（5）徐光宪被誉为“稀土之父”；
（6）拉瓦锡通过实验证明水不是一种元素，而是由氢元素和氧元素组成的；
（7）卡文迪许发现"可燃空气"，确定水不是元素而是化合物；
（8）普里斯特利的主要贡献是发现氧和其他气体；
（9）阿伏加德罗提出分子学硕，主要贡献是阿伏加德罗定律。
（1）明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降；
（2）①酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；
反应前碳、氢、氧三种原子的个数分别为：6、12、6，反应后除去2X外，含有碳、氢、氧三种原子的个数分别为：4、12、2，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X为CO2；
②“味极浓烈，盖酒露也”，能闻到酒的香味，是分子运动到了空气中，故填：分子在不断运动；
③用长木棒挑开灶内木材堆后，增大了氧气的接触面积，可燃物与氧气接触更充分，反应更剧烈，所以火焰重新变旺；
（3）A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意；
B、屠呦呦成功提取出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔奖，符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业作出了卓越贡献，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。
故选B。
24．（2025九上·城中期末）中国空间站的不断完善展现了我国的科技水平和创新能力，赢得了很多国际赞誉和认可。请分析图文信息，回答相关问题。
（1）火箭燃料。我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢液氧可用作火箭发射的推进剂，液氢由氢　 　（填“分子”或“原子”或“离子”）构成，氢气与氧气反应的化学方程式为　 　。液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是　 　。
（2）太空能源。中国空间站采用柔性太阳翼为航天器的在轨运行提供动力，柔性太阳翼将太阳能转化成电能。柔性太阳翼伸展机构关键部件使用了一种高性能碳化硅颗粒增强铝基复合材料，碳化硅（）中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为　 　。太空的强辐射严重威胁柔性太阳翼的使用寿命，为保护柔性太阳翼，延长其使用寿命，你的建议是：　 　。
（3）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁，“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是　 　。未完全燃烧的残骸可以设法使其降落到　 　（填“陆地”或 “海洋”）。
【答案】（1）分子；；氢气燃烧只产生水，清洁无污染
（2）-4；在允许的情况下，加装抗辐射设备等
（3）使温度达到其着火点；海洋
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）液态氢是氢气的液态形式，氢气属于非金属气态单质，是由氢分子构成的；
氢气燃烧生成水，方程式为：；氢气在氧气中燃烧只产生水，清洁无污染，所以液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”；
（2）碳化硅（）中硅元素的化合价为+4，根据化合物化合价正负代数和为0，故碳元素化合价为-4价；太空的强辐射严重威胁电池翼的使用寿命，为保护电池翼，延长其使用寿命，可以在允许的情况下，加装抗辐射设备等；
（3）摩擦产生热量，温度升高，达到可燃物的着火点；
未完全燃烧的残骸可以设法使其降落到海洋，防止对陆地上的生物产生危险。
【分析】1.金属单质、稀有气体、固态非金属单质是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
4.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
（1）液态氢是氢气的液态形式，氢气属于非金属气态单质，是由氢分子构成的；
氢气燃烧生成水，方程式为：；
氢气在氧气中燃烧只产生水，清洁无污染，所以液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”；
（2）碳化硅（）中硅元素的化合价为+4，根据化合物化合价正负代数和为0，故碳元素化合价为-4价；
太空的强辐射严重威胁电池翼的使用寿命，为保护电池翼，延长其使用寿命，可以在允许的情况下，加装抗辐射设备等；
（3）摩擦产生热量，温度升高，达到可燃物的着火点；
未完全燃烧的残骸可以设法使其降落到海洋，防止对陆地上的生物产生危险。
25．（2025九上·城中期末）阅读短文，回答下列问题。
矿泉水和纯净水
矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工开采的未受污染的水，其中含有丰富的微量元素(如铁、锌等)。饮用矿泉水可补充人体必需的一些元素。纯净水是经过蒸馏、反渗透等工艺制造出来，含有较少杂质的水。
水质硬度表示水中所含有钙、镁、锌等离子的含量多少，通常以、含量计算。、含量多的硬度大，反之则小。水中相当为 1度。软水就是水质硬度小于8度的水，如纯净水等；水质硬度大于8度的水为硬水，如矿泉水、自来水等。
（1）矿泉水中富含的一种金属元素是　 　（填元素符号）.
（2）矿泉水从地下深处自然涌出的过程中，经过各种岩层，岩层的作用是　 　。
（3）纯净水的物质类别是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）某矿泉水的水质硬度是12度，其含义是　 　，该矿泉水属于　 　（填“硬水”或“软水”）。
（5）你对健康饮水所提的一条建议是　 　。
【答案】（1）Fe
（2）过滤
（3）混合物
（4）该矿泉水中相当；硬水
（5）适量饮用矿泉水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，矿泉水中富含的金属元素是铁、锌等，其元素符号分别是Fe、Zn；
（2）矿泉水从地下深处自然涌出的过程中，经过各种岩层，岩层的作用是过滤；
（3）纯净水是经过蒸馏、反渗透等工艺制造出来，含有较少杂质的水，则纯净水的物质类别是混合物；
（4）由题干信息可知，水中相当为 1度，水质硬度大于8度的水为硬水，某矿泉水的水质硬度是12度，其含义是该矿泉水中相当，则该矿泉水属于硬水；
（5）饮用矿泉水可补充人体必需的一些元素，则对健康饮水的建议是：适量饮用矿泉水。
【分析】1.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
3.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
4. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸，实验室中常用蒸馏的方法来降低水的硬度。
（1）由题干信息可知，矿泉水中富含的金属元素是铁、锌等，其元素符号分别是Fe、Zn；
（2）矿泉水从地下深处自然涌出的过程中，经过各种岩层，岩层的作用是过滤；
（3）纯净水是经过蒸馏、反渗透等工艺制造出来，含有较少杂质的水，则纯净水的物质类别是混合物；
（4）由题干信息可知，水中相当为 1度，水质硬度大于8度的水为硬水，某矿泉水的水质硬度是12度，其含义是该矿泉水中相当，则该矿泉水属于硬水；
（5）饮用矿泉水可补充人体必需的一些元素，则对健康饮水的建议是：适量饮用矿泉水。
26．（2025九上·城中期末）三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
（1）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜的硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）.
（2）已如胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：　 　。
（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。设工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中所含溶质的所有可能情况是　 　。
（4）“生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。利用某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质）回收铜并制得硫酸锌，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
【查阅资料】
Ⅰ.气体a中含有　 　（填化学式）。
Ⅱ.写山②中发生反应的化学方程式　 　（任写1个）。
Ⅲ.步骤③中加入适量棉硫酸的作用是　 　。
【答案】（1）大
（2）
（3）硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸亚铁
（4）H2、CO2；或；将锌完全除去
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；
（2）已如胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，则“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铁已经完全反应，铁可能只与硝酸银发生了反应，且硝酸银过量，则此时滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，铁可能与硝酸银恰好完全反应（或铁与硝酸铜发生了反应，且硝酸铜过量），则滤液中含硝酸铜、硝酸亚铁，铁可能与硝酸铜恰好完全反应，则滤液中只含硝酸亚铁，故滤液中所含溶质的所有可能情况是：硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸亚铁；
（4）Ⅰ、铜样品中含铜、锌和铜绿，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，二氧化碳和水，铜和稀硫酸不反应，故气体a中含有H2、CO2；
Ⅱ、溶液A中含硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，加入过量锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
Ⅲ、滤渣2中含过量的锌和反应生成的铜，要想得到铜，需要除去锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故加入适量稀硫酸的作用是：将锌完全除去。
【分析】1.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；
（2）已如胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，则“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铁已经完全反应，铁可能只与硝酸银发生了反应，且硝酸银过量，则此时滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，铁可能与硝酸银恰好完全反应（或铁与硝酸铜发生了反应，且硝酸铜过量），则滤液中含硝酸铜、硝酸亚铁，铁可能与硝酸铜恰好完全反应，则滤液中只含硝酸亚铁，故滤液中所含溶质的所有可能情况是：硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸铜、硝酸亚铁；硝酸亚铁；
（4）Ⅰ、铜样品中含铜、锌和铜绿，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，二氧化碳和水，铜和稀硫酸不反应，故气体a中含有H2、CO2；
Ⅱ、溶液A中含硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，加入过量锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
Ⅲ、滤渣2中含过量的锌和反应生成的铜，要想得到铜，需要除去锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故加入适量稀硫酸的作用是：将锌完全除去。
三、实验探究题（本大题共16分。每个化学方程式2分，其余每空1分.）
27．（2025九上·城中期末）根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是　 　，在添加药品之前应进行的操作是　 　。实验时还需要在试管口放一小团棉花，其目的是　 　。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是　 　，使用装置E收集二氧化碳的原因是　 　。若换用F装置来收集二氧化碳气体，验满的方法是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AC；检查装置气密性；防止固体粉末进入导管
（3）；二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条放在a口，若熄灭，则集满
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选AC；
在添加药品之前应先检查装置气密性，避免因装置漏气，造成药品浪费；
实验时，为防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞，在试管口放一小团棉花；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
E装置为向上排空气法收集装置，二氧化碳密度比空气大，故可采用装置E收集；
二氧化碳密度比空气大，若换用F装置来收集二氧化碳气体，气体应长进短出，故二氧化碳从b进入，空气从a排出，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时，将燃着的木条放在a口，若熄灭，则集满。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
3.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选AC；
在添加药品之前应先检查装置气密性，避免因装置漏气，造成药品浪费；
实验时，为防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞，在试管口放一小团棉花；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
E装置为向上排空气法收集装置，二氧化碳密度比空气大，故可采用装置E收集；
二氧化碳密度比空气大，若换用F装置来收集二氧化碳气体，气体应长进短出，故二氧化碳从b进入，空气从a排出，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时，将燃着的木条放在a口，若熄灭，则集满。
28．（2025九上·城中期末）铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防护以及铁的冶炼”为主题开展项目式学习。
【项目一】铁的锈蚀与防护
小组同学设计了图1所示装置进行铁钉生锈的有关实验。
（1）一周时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟　 　（填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明　 　。
（2）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为　 　。
【项目二】铁的冶炼
（3）小组同学通过查阅资料了解到《天工开物》里记载了古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤......或用煤炭......扇炉风箱必用四人......土化成铁......”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是　 　（写化学方程式）。
小组同学设计了图2所示装置在实验室进行了模拟炼铁实验。
（4）D装置中进行尾气处理的原因是　 　。
（5）气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②实验结束时，继续通入直至B装置冷却，防止　 　；
③将B装置中的送入C装置的溶液中。
（6）实验结束后，检验B装置中得到的黑色固体中含有铁的方法是：　 　。
【答案】O2、H2O；氯化钠能够加快铁的锈蚀；Fe3O4；；点燃一氧化碳，污染空气；灼热的铁被氧气氧化；向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明生成了铁
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学式的相关计算；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）C中的铁钉与氧气和水接触后生锈，A中的铁钉只与氧气接触没有生锈，B中的铁钉只与水接触没有生锈，对比A、C可知铁生锈与水有关，对比B、C可知铁生锈与氧气有关，对比A、B、C的现象，可知铁的锈蚀是铁和O2、H2O共同作用的过程；
C中的铁钉与水和氧气接触会生锈，D中的铁钉与水、氧气和氯化钠接触锈蚀的更严重，说明氯化钠能够加快铁的锈蚀；
（2）设此铁的氧化物为FexOy，56x：16y=21：8，x：y=3：4，故该氧化物的化学式为Fe3O4；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，用燃着的酒精灯将一氧化碳点燃，防止空气污染。故填：一氧化碳点燃，防止空气污染；
（5）②实验结束时，继续通入直至B装置冷却，防止因停止通入气体造成空气进入装置内，灼热的铁被空气中的氧气氧化；
（6）铁能与盐酸反应产生氢气，故可以向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明生成了铁。（合理即可）
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
四、计算题（本大题共6分。）
29．（2025九上·城中期末）为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）生成氢气的质量是　 　g。
（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。
【答案】（1）0.4
（2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x
x=13g
则该黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为80%
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：100g+100g-199.6g=0.4g；
【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量不变，黄铜合金和盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应前后的差值就是生成氢气的质量，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量以及合金中锌的质量分数来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：100g+100g-199.6g=0.4g；
（2）见答案。
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