资源简介

河北省武安市大同镇西通乐中学2024--2025学年九年级上学期第二次学情评估化学试卷
1．（2024九上·武安期中）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了许多古代工艺。下列工艺过程中，涉及化学变化的是
A．雕刻玉石 B．纺纱织布 C．烧制陶瓷 D．粉碎矿石
2．（2024九上·武安期中）化学很多实验都要使用胶头滴管，下列有关胶头滴管的操作中正确的是
A．吸取液体 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌均匀
3．（2024九上·武安期中）中国是世界上第三个拥有空间站的国家，空间站中的空气与我们身边的空气成分含量基本相同，其中氧气含量约为
A．0.03% B．0.94% C．21% D．78%
4．（2024九上·武安期中）分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质按单质，氧化物，混合物的顺序排列的是
A．水、氯化钠、冰水混合物 B．液氧、氧化铁，石油
C．干冰、氢氧化钙、食醋 D．蒸馏水、高锰酸钾、硫酸铜
5．（2024九上·武安期中）如图甲所示为某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”的实验装置，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是
A．集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
B．将铁丝绕成螺旋状的目的是促进燃烧
C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
D．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽
6．（2024九上·武安期中）加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验中有关操作顺序的说法不正确的是
A．开始时，先检查装置气密性再装入药品
B．加热时，先对试管进行预热再对药品集中加热
C．收集时，先将导管伸入集气瓶口再加热
D．结束时，先将导管从水槽中取出再熄灭酒精灯
7．（2024九上·武安期中）在一个软塑料瓶中倒入少量热水摇晃后倒出热水，并立即拧紧瓶盖，过一会儿会看到塑料瓶变瘪。产生该现象的原因是（　　）
A．分子体积变小 B．分子数目减少
C．分子间隔变小 D．分子种类减少
8．（2024九上·武安期中）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．钇属于非金属元素 B．钇的原子序数为39
C．钇原子的核内有39个质子 D．钇的相对原子质量为88.91
9．（2024九上·武安期中）2024年2月，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”，我国锂硫电池的研发成果已处世界领先水平。有关锂、硫的信息如图所示，下列说法正确的是
A．它们的核电荷数不同 B．它们形成的化合物为LiS
C．锂离子的符号为 D．硫原子易失去电子
10．（2024九上·武安期中）我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是（　　）
A．随意丢弃废旧电池 B．就地焚烧植物秸秆
C．合理使用化肥农药 D．工业污水超标排放
11．（2024九上·武安期中）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
12．（2024九上·武安期中）矿物是大地的瑰宝，五彩斑斓，矿物的颜色与其结构有关。镁橄榄石（主要成分的化学式为）可呈现出淡绿色，中硅元素的化合价为
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
13．（2024九上·武安期中）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子： B．2个铵根离子：
C．2个水分子： D．高锰酸钾：
14．（2024九上·武安期中）某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是
A．气体总质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
15．（2024九上·武安期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是
A．a=2b B．b=d C．3a=d D．a+2b=2c+d
16．（2024九上·武安期中）在A+3B＝4C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为
A．14 B．28 C．44 D．64
17．（2024九上·武安期中）如图所示的元代夏永创作的一幅绢本墨笔画——《岳阳楼图》现藏于北京故宫博物院，保存了这么长时间也没变色，是因为墨汁中的炭黑具有的性质是
A．可燃性 B．还原性
C．很强的吸附能力 D．常温下化学性质不活泼
18．（2024九上·武安期中）下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是
A．二氧化碳能溶于水
B．一氧化碳不能燃烧，常用于灭火
C．二氧化碳是造成酸雨的主要物质
D．煤炉上放一盆水可防止一氧化碳中毒
19．（2024九上·武安期中）为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是
A． B．
C． D．
20．（2024九上·武安期中）家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。下列说法错误的是
A．煤、石油、天然气都属于化石燃料
B．罐装液化气是石油化工的一种产品
C．夜间管道煤气泄漏可以开灯查找泄漏源
D．天然气与蜂窝煤相比较，是更清洁的能源
21．（2024九上·武安期中）空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有很重要的作用。
（1）从变化角度：工业上用分离液态空气法大量制取氧气，主要是利用液态氧和液态氮的　 　不同，属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）从应用的角度：氧气有很多用途，下列不属于氧气用途的是_______（填字母）。
A．医疗急救 B．航空航天
C．气割气焊 D．食品防腐
（3）从环保的角度：请你写出一条有效保护空气的措施　 　。
22．（2024九上·武安期中）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步二氧化碳制取甲醇（）的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。
（1）物质丁的化学式为　 　。
（2）甲醇（）中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应前后不发生改变的微观粒子是　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）；在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和　 　不变。
23．（2024九上·武安期中）一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示。
（1）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中　 　的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有　 　。
（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的　 　性，净化后的饮用水属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
24．（2024九上·武安期中）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之…底一窗以为通飚漏烬之所…风能兴火，火能熟水。”
（1）“飚”(即风)提供燃烧所需的　 　。
（2）茶香四溢，从分子角度解释其原因是　 　。
（3）“火能熟水”说明燃烧　 　(选填“吸收”或“放出”)热量。
（4）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是　 　(选填“元素”“单质”或“原子”)。
25．（2024九上·武安期中）根据图所示实验回答下列问题。
（1）甲是镁条燃烧的实验。实验前用砂纸打磨镁条的原因是　 　；根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）镁条的质量。
（2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置。红磷燃烧的现象是　 　﹔实验装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果会　 　（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
26．（2024九上·武安期中）A~H均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中D为红色固体，F、G的组成元素相同，H很不稳定，且能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题：
（1）固体G的俗称是　 　。
（2）自然界产生C的途径主要是　 　。
（3）反应③的化学方程式为　 　。
（4）反应①~④中属于分解反应的是　 　（选填序号）。
27．（2024九上·武安期中）某小组同学在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验，请你与他们一起完成以下实验报告。
【选择方案】按照表格中的方案进行实验：向反应容器中先加入等质量的大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应），再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。
方案 试剂
① 大理石粉末、7%盐酸溶液
② 块状大理石、7%盐酸溶液
③ 块状大理石、7%硫酸溶液
（1）据图分析：最适合在实验室制取二氧化碳的是方案　 　（选填“①”“②”或“③”）写出该反应的化学方程式　 　。
【确定装置】
（2）如图是实验室制取气体的常用装置，实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是　 　（选填字母），可用E装置收集二氧化碳，原因是　 　。
【制取并检验】
（3）小明同学将燃着的木条伸入收集完二氧化碳的集气瓶中，发现木条熄灭，于是小明认为可以用燃着的木条来检验二氧化碳。请评价小明同学的观点并说明理由　 　。
【拓展延伸】菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小明设计了如图所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数（提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体）。
（4）连接装置：装置接口的连接顺序为a→　 　→f。
（5）用于实验的菜窖气体为，最终量筒中共收集到水为，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为　 　。
28．（2024九上·武安期中）为探究燃烧的条件，实验小组进行如图所示的实验。
【查阅资料】
（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃；
（2）磷燃烧产生的物质会刺激人的呼吸道。
【实验探究】该小组以图甲为例探究燃烧的条件：
（1）烧杯中热水的作用一方面是隔绝氧气，另一方面是　 　。
（2）通过对比图中　 　（填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。
【交流讨论】
（3）化学实验要遵循绿色化学的原则，小组同学又设计了如图乙所示的装置，该装置的管口系牢小气球，其作用是　 　。
【拓展延伸】
（4）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应　 　（选填“调大”或“调小”）；关闭燃气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是　 　。
29．（2024九上·武安期中）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。
（1）中钛、氯元素的质量比为　 　。
（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
30．（2024九上·武安期中）某化学兴趣小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表所示。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量/g 50 50 50
生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1
（1）共制得氢气的质量是　 　g；
（2）参加反应的锌的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、雕刻玉石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、用胶头滴管取液时需要先将空气挤到外面后再伸入容器内吸取液体，瓶塞倒放桌面，该操作错误，不符合题意；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，防止试剂进入胶头滴管，导致被腐蚀，该操作错误，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加少量液体时注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作正确，符合题意；
D、搅拌溶液应用玻璃棒，而不能用胶头滴管，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据胶头滴管的使用时先排空后伸入液体中进行吸取液体，滴管中的滴帽向上移动到所滴加液体的上方悬空滴加液体，防止药品污染滴管或者的药品交叉污染；溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，而滴管的作用是滴加液体来解答。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气站中的空气与我们身边的空气成分含量基本相同，而空气的组成成分为氧气约占空气体积的21%，氮气约为78%。
故答案为：C.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数为氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%来解答。
4．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水不属于单质，氯化钠不属于氧化物，冰是固态水，所以冰水混合物属于纯净物。选项错误；
B、液氧是液态氧气，属于单质；氧化铁属于氧化物；石油属于混合物。选项正确；
C、干冰是固态二氧化碳，不属于单质；氢氧化钙不属于氧化物；食醋属于混合物。选项错误；
D、蒸馏水不属于单质；高锰酸钾不属于氧化物；硫酸铜不属于混合物。选项错误；
故选B。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
5．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧会生成高温的熔融物，高温熔融物溅落到集气瓶中，会使集气瓶瓶底炸裂，所以需要在集气瓶底放少量的水，A 错误；
B、将铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝与氧气的接触面积，还能聚集热量，从而促进燃烧，B 正确；
C、由图乙可知，开始采集数据时瓶内氧气体积分数约为80%，说明瓶内不是纯净的氧气 ，C 错误；
D、从图乙可知，铁丝停止燃烧时瓶内氧气体积分数约为20%，说明瓶内氧气没有耗尽，D 错误。
故选B。
【分析】物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
6．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、按要求组装好发生装置后立即检查装置的气密性，若气密性良好则再装入药品进行实验，否则就会药品的浪费，该操作正确，不符合题意；
B、给试管内的固体加热应先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均引起试管炸裂，该操作正确，不符合题意；
C、若先将导管伸入集满水的集气瓶再加热，集气瓶中最开始收集到的是受热膨胀的空气，而不是氧气；需要等待导管口排出连续均匀的气泡后，再将导管伸入盛水的集气瓶中收集，否则会使收集的气体不纯，该操作错误，符合题意；
D、反应结束时应先将导管从水槽中取出后，再熄灭酒精灯，以防冷凝水回流使试管炸裂，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据气体的制取前均需检查装置的气密性后装入药品，固体药品加热时需先预热均匀后集中药品部位加热，排水法收集气体时待大量气泡产生才开始收集纯净的气体，排水法收集结束时先将导管移除水面后熄灭酒精灯来解答。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子之间存在着间隔，温度越高，分子间的间隔越大。瓶内倒入热水，气体受热，分子间的间隔变大。倒出热水，并立即拧紧瓶盖，温度逐渐恢复到室温，温度降低时，气体分子间的间隔逐渐减小，瓶内压强降低，在外界大气压的作用下，将塑料瓶压瘪；
故选：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
8．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汉字钇的偏旁为金字旁，所以钇属于金属元素，A 说法错误；
B、元素周期表单元格的左上角数字表示原子序数，因此钇的原子序数为39 ，B 说法正确；
C、由元素周期表单元格可知，钇的原子序数为39；在原子中，原子序数=质子数，所以钇原子的核内有39个质子，C 说法正确；
D、元素周期表单元格的最下方数字表示相对原子质量，所以钇的相对原子质量为 88.91 ，D 说法正确。
故选A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
3.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
9．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，由锂、硫的原子结构示意图可知，锂、硫的核电荷数分别为3、16，故A正确；
B、元素的化合价由原子的最外层电子数决定，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，在化合物中显-2价，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，在化合物中显+1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，两者形成的化合物的化学式为Li2S，故B错误；
C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，离子符号的书写是在元素符号的右上角，先写数字，再写正或负号，数字为“1”的要省略不写，故锂离子符号为Li+，故C错误；
D、原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子结构示意图圆圈内数字的含义进行分析解答；
B、根据原子的最外层电子数决定元素的化合价，以及化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据原子的最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子以及离子符号的书写方法进行分析解答；
D、根据原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、随意丢弃废旧电池会造成土壤及水体污染，不符合题意；
B、就地焚烧植物秸秆会污染空气，不符合题意；
C、合理使用化肥农药可防止水污染，符合题意；
D、工业污水超标排放会造成水体污染，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据电池中含重金属成分会污染土壤分析；
B、根据焚烧秸秆会污染空气分析；
C、根据合理使用化肥农药可保护水资源分析；
D、根据工业污水超标排放会造成水体污染分析。
11．【答案】A
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解水实验中，甲管中产生的气体较多，为氢气，连接的是电源负极，符合题意；
B、乙管中的气体较少，为氧气，能使带火星的木条复燃，不符合题意；
C、该实验生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：16=1：8，不符合题意；
D、水分解生成氢气和氧气，由反应前后元素种类不变，利用该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“正氧负氢、氧一氢二”分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
12．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正、负化合价的代数和为零，而在Mg2SiO4 中镁元素显+2价，氧元素显-2价，则硅元素的化合价为价。
故答案为：B.
【分析】根据在化合物中正负化合价的代数和为零来解答。
13．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个氢原子表示为：2H，H2可表示氢分子和氢气，不符合题意；
B、2个铵根离子表示为：，不符合题意；
C、2个水分子表示为：2H2O，符合题意；
D、高锰酸钾的化学式为：KMnO4，不符合题意。
故选C。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反；读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，如P2O5读作五氧化二磷。
14．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、红磷燃烧需要消耗氧气，因此装置呢的气体会因氧气被消耗而减少，A 错误；
B、氮气不参与反应，其质量应保持不变，与图中曲线变化不符，B 错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，因此氧元素的质量应保持不变，并非如曲线先增加后不变，C 错误；
D、反应前固态物质是红磷，反应中红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，固态物质质量因氧气参与反应而增加，反应结束后不再变化，与图中曲线相符，D 正确。
故选D。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
15．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3.即a=1，b=3，c=2，d=3。
A、a=1，b=3，a≠2b，说法错误，符合题意；
B、b=3，d=3，b=d，说法正确，不符合题意；
C、a=1，d=3，3a=d，说法正确，不符合题意；
D、a=1，b=3，c=2，d=3，a+2b=2c+d=7，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据方程式的配平方法是最小公倍数，观察法，定一配平法来解答。
16．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+9.6g﹣5.6g=7.2g。
设C的相对分子质量为
x=14
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，以及方程式中各物质之间的质量关系来解答。
17．【答案】D
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】炭黑的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼，不易与气体物质发生化学反应，因此水墨画可以保存很长时间不变色；
故选D。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
18．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳易溶于水，通常状况下1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，该说法正确，符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，giant说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳含量过多会导致温室效应，二氧化碳不会造成酸雨，该说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的密度大于空气密度，含量过多会造成温室效应，二氧化碳和水反应生成碳酸；一氧化碳的密度小于空气密度，不溶于水且有毒来解答。
19．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标志表示爆炸品，火药属于爆炸品，因此应在运输火药的车辆上张贴此标志，该选项正确；
B、此标志代表易燃液体，火药不属于易燃液体，因此不需要在运输火药的车辆上张贴此标志，该选项错误；
C、该标志表示剧毒品，火药不属于剧毒品，因此不需要在运输火药的车辆上张贴此标志，该选项错误；
D、此标志表示腐蚀品，药不属于腐蚀品，因此不需要在运输火药的车辆上张贴此标志，该选项错误。
故选A。
【分析】掌握常见安全标志的含义是解答该问题的关键。
20．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、三大化石燃料包括煤、石油、天然气，故选项说法正确；
B、罐装液化气是石油化工的一种产品，故选项说法正确；
C、管道煤气具有可燃性，与空气混合达到一定浓度，遇到明火或电火花时可能会发生爆炸，因此夜间管道煤气泄漏不能开灯查找泄漏源，故选项说法错误；
D、蜂窝煤燃烧时会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒有害气体，而天然气燃烧的产物只有二氧化碳和水；与煤相比，天然气是更清洁的燃料，故选项说法正确。
故选C。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
3.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等属于新能源。
21．【答案】（1）沸点；物理
（2）D
（3）使用清洁能源能有效保护空气。
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）A、氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，该选项不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用于航空航天，该选项不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于气割气焊，该选项不符合题意；
D、食物腐蚀是与氧气发生的缓慢氧化，则氧气不能用于食品防腐，该选项符合题意。
故选D。
（3）使用清洁能源能有效保护空气。
【分析】1.工业上用分离空气的方法得到氮气和氧气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离。
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）A、氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，该选项不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用于航空航天，该选项不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于气割气焊，该选项不符合题意；
D、食物腐蚀是与氧气发生的缓慢氧化，则氧气不能用于食品防腐，该选项符合题意。
故选D。
（3）使用清洁能源能有效保护空气。
22．【答案】（1）H2O
（2）50%
（3）原子；化学性质
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为H2O；
（2）甲醇（CH3OH）中氧元素的质量分数为×100%=50%；
（3）原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后不发生改变的微观粒子是原子；在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.物质中某元素的质量分数的计算方法为：该元素的相对原子质量×该原子的数目÷相对分子质量，例如水分子中氢元素的质量分数=1×2÷18=11.1%。
4.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为H2O；
（2）甲醇（CH3OH）中氧元素的质量分数为×100%=50%；
（3）原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后不发生改变的微观粒子是原子；在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
23．【答案】（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）吸附；混合物
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过滤可以将固体和液体分离，因此净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性；
净化后的饮用水仍含有可溶性杂质，属于混合物。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
3.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（1）过滤可以将固体和液体分离，因此净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2） 颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性；
净化后的饮用水仍含有可溶性杂质，属于混合物。
24．【答案】（1）氧气
（2）分子在不断运动
（3）放出
（4）元素
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）由燃烧的条件可知，燃烧需要氧气，这里的“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气，促进燃料的充分燃烧；
（2）茶香四溢是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味；
（3）“火能熟水”说明燃烧会放出热量；
（4）物质由元素组成，则这里的“氟”指的是元素。
【分析】（1）根据可燃物的燃烧条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（3）根据物质燃烧放热来解答；
（4）根据物质由元素组成来解答。
（1）由燃烧的条件可知，燃烧需要氧气，这里的“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气，促进燃料的充分燃烧，故填：氧气；
（2）茶香四溢，是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味，故填：分子在不断运动；
（3）“火能熟水”说明燃烧会放出热量，故填：放出；
（4）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，则这里的“氟”指的是元素，故填：元素。
25．【答案】（1）除去镁条表面的氧化物；大于
（2）产生大量白烟；偏低
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量；
（2）红磷在空气中能燃烧，产生大量白烟；实验装置未冷却就打开止水夹，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
（1）实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；
镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量；
（2）红磷在空气中能燃烧，产生大量白烟；
实验装置未冷却就打开止水夹，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低。
26．【答案】（1）干冰
（2）光合作用
（3）
（4）①④
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A~H均为初中化学常见的物质，其中D为红色固体，所以D是铜，H很不稳定，且能使紫色石蕊溶液变成红色，所以H是碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，F、G的组成元素相同， 所以G是二氧化碳，故F是一氧化碳，B是水，铜和C生成E，E和一氧化碳生成铜和二氧化碳，所以C是氧气，E是氧化铜，A分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，代入验证，推理正确。
（1）由分析可知，G是二氧化碳，固体二氧化碳的俗称是干冰；
（2）C是氧气，自然界中主要是通过植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气；
（3）反应③是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，属于分解反应；反应②铜和氧气生成氧化铜，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于分解反应；反应④碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应；所以反应①~④中属于分解反应的是：①④。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
（1）由分析可知，G是二氧化碳，固体二氧化碳的俗称是干冰；
（2）C是氧气，自然界中主要是通过植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气；
（3）反应③是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，属于分解反应；反应②铜和氧气生成氧化铜，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于分解反应；反应④碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应；所以反应①~④中属于分解反应的是：①④。
27．【答案】②；；B；二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应；小明的观点不正确，氮气不能燃烧也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭(合理即可)；d→e→c→b；10%
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）分析图像可知，方案①中大理石粉末与 7%盐酸溶液反应速率太快，不易控制；方案③中块状大理石与 7%硫酸溶液反应，一开始有二氧化碳产生，但很快反应停止，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行；方案②中块状大理石与 7%盐酸溶液反应速率适中，便于收集二氧化碳，所以最适合在实验室制取二氧化碳的是方案②；
大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，所以应选用的发生装置是 B；
可用 E 装置收集二氧化碳，原因是二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应。
（3）小明同学的观点不正确，虽然二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，比如氮气等也能使燃着的木条熄灭。检验二氧化碳应该用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。
（4）由题给信息可知，将气体通过氢氧化钙溶液，二氧化碳被吸收，剩余的气体用排水法排出测其体积。在连接实验装置时，要注意排水法收集测量气体的体积时，气体要“短进长出”。所以装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f。
（5）已知用于实验的菜窖气体为50 mL，最终量筒中共收集到水为45 mL。结合前面分析可知，气体的总体积减去收集到的水的体积就是二氧化碳的体积，所以二氧化碳的体积为50 mL - 45 mL = 5 mL，则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数为。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
3.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
28．【答案】提供热量；①③；使装置密闭，防止污染；调大；隔绝可燃物
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】燃烧的条件是可燃物与氧气接触，温度达到着火点；
（1）甲中烧杯中热水的作用一方面是隔绝氧气，使水中的白磷不燃烧；另一方面是提供热量，使铜片上的白磷达到着火点燃烧；
（2）烧杯中的白磷不与氧气接触不燃烧，铜片上的白磷燃烧，可可得出燃烧需要可燃物与氧气接触；
（3）磷燃烧生成的五氧化二磷会污染环境，图乙所示的装置的管口系牢小气球，将装置密封，使白磷在密闭环境中燃烧，防止空气污染；
（4）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时应增加氧气，故调大灶具的进风口；关闭燃气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是隔绝可燃物以灭火。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
29．【答案】（1）24：71
（2）解：设至少需要镁的质量为x
（或）
答：至少需要镁的质量为12t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中钛、氯元素的质量比为 48：（35.54）＝24：71.
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应生成钛的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的镁的质量分析。
30．【答案】（1）0.5
（2）16.25g
解：设参加反应的锌的质量为x。
答：参加反应的锌的质量为16.25g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表格中的数据可知，共制得氢气的质量是0.2g+0.2g+0.1g=0.5g。【分析】根据表中数据分数出一共生成氢气的质量为0.5克，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量来解答。
（1）由表格中的数据可知，共制得氢气的质量是0.2g+0.2g+0.1g=0.5g，故填：0.5。
（2）见答案。
1 / 1河北省武安市大同镇西通乐中学2024--2025学年九年级上学期第二次学情评估化学试卷
1．（2024九上·武安期中）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了许多古代工艺。下列工艺过程中，涉及化学变化的是
A．雕刻玉石 B．纺纱织布 C．烧制陶瓷 D．粉碎矿石
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、雕刻玉石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·武安期中）化学很多实验都要使用胶头滴管，下列有关胶头滴管的操作中正确的是
A．吸取液体 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌均匀
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、用胶头滴管取液时需要先将空气挤到外面后再伸入容器内吸取液体，瓶塞倒放桌面，该操作错误，不符合题意；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，防止试剂进入胶头滴管，导致被腐蚀，该操作错误，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加少量液体时注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作正确，符合题意；
D、搅拌溶液应用玻璃棒，而不能用胶头滴管，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据胶头滴管的使用时先排空后伸入液体中进行吸取液体，滴管中的滴帽向上移动到所滴加液体的上方悬空滴加液体，防止药品污染滴管或者的药品交叉污染；溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，而滴管的作用是滴加液体来解答。
3．（2024九上·武安期中）中国是世界上第三个拥有空间站的国家，空间站中的空气与我们身边的空气成分含量基本相同，其中氧气含量约为
A．0.03% B．0.94% C．21% D．78%
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气站中的空气与我们身边的空气成分含量基本相同，而空气的组成成分为氧气约占空气体积的21%，氮气约为78%。
故答案为：C.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数为氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%来解答。
4．（2024九上·武安期中）分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质按单质，氧化物，混合物的顺序排列的是
A．水、氯化钠、冰水混合物 B．液氧、氧化铁，石油
C．干冰、氢氧化钙、食醋 D．蒸馏水、高锰酸钾、硫酸铜
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水不属于单质，氯化钠不属于氧化物，冰是固态水，所以冰水混合物属于纯净物。选项错误；
B、液氧是液态氧气，属于单质；氧化铁属于氧化物；石油属于混合物。选项正确；
C、干冰是固态二氧化碳，不属于单质；氢氧化钙不属于氧化物；食醋属于混合物。选项错误；
D、蒸馏水不属于单质；高锰酸钾不属于氧化物；硫酸铜不属于混合物。选项错误；
故选B。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
5．（2024九上·武安期中）如图甲所示为某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”的实验装置，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是
A．集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
B．将铁丝绕成螺旋状的目的是促进燃烧
C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
D．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧会生成高温的熔融物，高温熔融物溅落到集气瓶中，会使集气瓶瓶底炸裂，所以需要在集气瓶底放少量的水，A 错误；
B、将铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝与氧气的接触面积，还能聚集热量，从而促进燃烧，B 正确；
C、由图乙可知，开始采集数据时瓶内氧气体积分数约为80%，说明瓶内不是纯净的氧气 ，C 错误；
D、从图乙可知，铁丝停止燃烧时瓶内氧气体积分数约为20%，说明瓶内氧气没有耗尽，D 错误。
故选B。
【分析】物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
6．（2024九上·武安期中）加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验中有关操作顺序的说法不正确的是
A．开始时，先检查装置气密性再装入药品
B．加热时，先对试管进行预热再对药品集中加热
C．收集时，先将导管伸入集气瓶口再加热
D．结束时，先将导管从水槽中取出再熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、按要求组装好发生装置后立即检查装置的气密性，若气密性良好则再装入药品进行实验，否则就会药品的浪费，该操作正确，不符合题意；
B、给试管内的固体加热应先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均引起试管炸裂，该操作正确，不符合题意；
C、若先将导管伸入集满水的集气瓶再加热，集气瓶中最开始收集到的是受热膨胀的空气，而不是氧气；需要等待导管口排出连续均匀的气泡后，再将导管伸入盛水的集气瓶中收集，否则会使收集的气体不纯，该操作错误，符合题意；
D、反应结束时应先将导管从水槽中取出后，再熄灭酒精灯，以防冷凝水回流使试管炸裂，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据气体的制取前均需检查装置的气密性后装入药品，固体药品加热时需先预热均匀后集中药品部位加热，排水法收集气体时待大量气泡产生才开始收集纯净的气体，排水法收集结束时先将导管移除水面后熄灭酒精灯来解答。
7．（2024九上·武安期中）在一个软塑料瓶中倒入少量热水摇晃后倒出热水，并立即拧紧瓶盖，过一会儿会看到塑料瓶变瘪。产生该现象的原因是（　　）
A．分子体积变小 B．分子数目减少
C．分子间隔变小 D．分子种类减少
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子之间存在着间隔，温度越高，分子间的间隔越大。瓶内倒入热水，气体受热，分子间的间隔变大。倒出热水，并立即拧紧瓶盖，温度逐渐恢复到室温，温度降低时，气体分子间的间隔逐渐减小，瓶内压强降低，在外界大气压的作用下，将塑料瓶压瘪；
故选：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
8．（2024九上·武安期中）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．钇属于非金属元素 B．钇的原子序数为39
C．钇原子的核内有39个质子 D．钇的相对原子质量为88.91
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汉字钇的偏旁为金字旁，所以钇属于金属元素，A 说法错误；
B、元素周期表单元格的左上角数字表示原子序数，因此钇的原子序数为39 ，B 说法正确；
C、由元素周期表单元格可知，钇的原子序数为39；在原子中，原子序数=质子数，所以钇原子的核内有39个质子，C 说法正确；
D、元素周期表单元格的最下方数字表示相对原子质量，所以钇的相对原子质量为 88.91 ，D 说法正确。
故选A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
3.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
9．（2024九上·武安期中）2024年2月，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”，我国锂硫电池的研发成果已处世界领先水平。有关锂、硫的信息如图所示，下列说法正确的是
A．它们的核电荷数不同 B．它们形成的化合物为LiS
C．锂离子的符号为 D．硫原子易失去电子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，由锂、硫的原子结构示意图可知，锂、硫的核电荷数分别为3、16，故A正确；
B、元素的化合价由原子的最外层电子数决定，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，在化合物中显-2价，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，在化合物中显+1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，两者形成的化合物的化学式为Li2S，故B错误；
C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，离子符号的书写是在元素符号的右上角，先写数字，再写正或负号，数字为“1”的要省略不写，故锂离子符号为Li+，故C错误；
D、原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子结构示意图圆圈内数字的含义进行分析解答；
B、根据原子的最外层电子数决定元素的化合价，以及化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据原子的最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子以及离子符号的书写方法进行分析解答；
D、根据原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子进行分析解答。
10．（2024九上·武安期中）我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是（　　）
A．随意丢弃废旧电池 B．就地焚烧植物秸秆
C．合理使用化肥农药 D．工业污水超标排放
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、随意丢弃废旧电池会造成土壤及水体污染，不符合题意；
B、就地焚烧植物秸秆会污染空气，不符合题意；
C、合理使用化肥农药可防止水污染，符合题意；
D、工业污水超标排放会造成水体污染，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据电池中含重金属成分会污染土壤分析；
B、根据焚烧秸秆会污染空气分析；
C、根据合理使用化肥农药可保护水资源分析；
D、根据工业污水超标排放会造成水体污染分析。
11．（2024九上·武安期中）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】A
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解水实验中，甲管中产生的气体较多，为氢气，连接的是电源负极，符合题意；
B、乙管中的气体较少，为氧气，能使带火星的木条复燃，不符合题意；
C、该实验生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：16=1：8，不符合题意；
D、水分解生成氢气和氧气，由反应前后元素种类不变，利用该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“正氧负氢、氧一氢二”分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
12．（2024九上·武安期中）矿物是大地的瑰宝，五彩斑斓，矿物的颜色与其结构有关。镁橄榄石（主要成分的化学式为）可呈现出淡绿色，中硅元素的化合价为
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正、负化合价的代数和为零，而在Mg2SiO4 中镁元素显+2价，氧元素显-2价，则硅元素的化合价为价。
故答案为：B.
【分析】根据在化合物中正负化合价的代数和为零来解答。
13．（2024九上·武安期中）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子： B．2个铵根离子：
C．2个水分子： D．高锰酸钾：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个氢原子表示为：2H，H2可表示氢分子和氢气，不符合题意；
B、2个铵根离子表示为：，不符合题意；
C、2个水分子表示为：2H2O，符合题意；
D、高锰酸钾的化学式为：KMnO4，不符合题意。
故选C。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反；读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，如P2O5读作五氧化二磷。
14．（2024九上·武安期中）某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是
A．气体总质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、红磷燃烧需要消耗氧气，因此装置呢的气体会因氧气被消耗而减少，A 错误；
B、氮气不参与反应，其质量应保持不变，与图中曲线变化不符，B 错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，因此氧元素的质量应保持不变，并非如曲线先增加后不变，C 错误；
D、反应前固态物质是红磷，反应中红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，固态物质质量因氧气参与反应而增加，反应结束后不再变化，与图中曲线相符，D 正确。
故选D。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
15．（2024九上·武安期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是
A．a=2b B．b=d C．3a=d D．a+2b=2c+d
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3.即a=1，b=3，c=2，d=3。
A、a=1，b=3，a≠2b，说法错误，符合题意；
B、b=3，d=3，b=d，说法正确，不符合题意；
C、a=1，d=3，3a=d，说法正确，不符合题意；
D、a=1，b=3，c=2，d=3，a+2b=2c+d=7，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据方程式的配平方法是最小公倍数，观察法，定一配平法来解答。
16．（2024九上·武安期中）在A+3B＝4C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为
A．14 B．28 C．44 D．64
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+9.6g﹣5.6g=7.2g。
设C的相对分子质量为
x=14
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，以及方程式中各物质之间的质量关系来解答。
17．（2024九上·武安期中）如图所示的元代夏永创作的一幅绢本墨笔画——《岳阳楼图》现藏于北京故宫博物院，保存了这么长时间也没变色，是因为墨汁中的炭黑具有的性质是
A．可燃性 B．还原性
C．很强的吸附能力 D．常温下化学性质不活泼
【答案】D
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】炭黑的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼，不易与气体物质发生化学反应，因此水墨画可以保存很长时间不变色；
故选D。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
18．（2024九上·武安期中）下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是
A．二氧化碳能溶于水
B．一氧化碳不能燃烧，常用于灭火
C．二氧化碳是造成酸雨的主要物质
D．煤炉上放一盆水可防止一氧化碳中毒
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳易溶于水，通常状况下1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，该说法正确，符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，giant说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳含量过多会导致温室效应，二氧化碳不会造成酸雨，该说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的密度大于空气密度，含量过多会造成温室效应，二氧化碳和水反应生成碳酸；一氧化碳的密度小于空气密度，不溶于水且有毒来解答。
19．（2024九上·武安期中）为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标志表示爆炸品，火药属于爆炸品，因此应在运输火药的车辆上张贴此标志，该选项正确；
B、此标志代表易燃液体，火药不属于易燃液体，因此不需要在运输火药的车辆上张贴此标志，该选项错误；
C、该标志表示剧毒品，火药不属于剧毒品，因此不需要在运输火药的车辆上张贴此标志，该选项错误；
D、此标志表示腐蚀品，药不属于腐蚀品，因此不需要在运输火药的车辆上张贴此标志，该选项错误。
故选A。
【分析】掌握常见安全标志的含义是解答该问题的关键。
20．（2024九上·武安期中）家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。下列说法错误的是
A．煤、石油、天然气都属于化石燃料
B．罐装液化气是石油化工的一种产品
C．夜间管道煤气泄漏可以开灯查找泄漏源
D．天然气与蜂窝煤相比较，是更清洁的能源
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、三大化石燃料包括煤、石油、天然气，故选项说法正确；
B、罐装液化气是石油化工的一种产品，故选项说法正确；
C、管道煤气具有可燃性，与空气混合达到一定浓度，遇到明火或电火花时可能会发生爆炸，因此夜间管道煤气泄漏不能开灯查找泄漏源，故选项说法错误；
D、蜂窝煤燃烧时会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒有害气体，而天然气燃烧的产物只有二氧化碳和水；与煤相比，天然气是更清洁的燃料，故选项说法正确。
故选C。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
3.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等属于新能源。
21．（2024九上·武安期中）空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有很重要的作用。
（1）从变化角度：工业上用分离液态空气法大量制取氧气，主要是利用液态氧和液态氮的　 　不同，属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）从应用的角度：氧气有很多用途，下列不属于氧气用途的是_______（填字母）。
A．医疗急救 B．航空航天
C．气割气焊 D．食品防腐
（3）从环保的角度：请你写出一条有效保护空气的措施　 　。
【答案】（1）沸点；物理
（2）D
（3）使用清洁能源能有效保护空气。
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）A、氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，该选项不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用于航空航天，该选项不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于气割气焊，该选项不符合题意；
D、食物腐蚀是与氧气发生的缓慢氧化，则氧气不能用于食品防腐，该选项符合题意。
故选D。
（3）使用清洁能源能有效保护空气。
【分析】1.工业上用分离空气的方法得到氮气和氧气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离。
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）A、氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，该选项不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用于航空航天，该选项不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于气割气焊，该选项不符合题意；
D、食物腐蚀是与氧气发生的缓慢氧化，则氧气不能用于食品防腐，该选项符合题意。
故选D。
（3）使用清洁能源能有效保护空气。
22．（2024九上·武安期中）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步二氧化碳制取甲醇（）的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。
（1）物质丁的化学式为　 　。
（2）甲醇（）中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应前后不发生改变的微观粒子是　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）；在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和　 　不变。
【答案】（1）H2O
（2）50%
（3）原子；化学性质
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为H2O；
（2）甲醇（CH3OH）中氧元素的质量分数为×100%=50%；
（3）原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后不发生改变的微观粒子是原子；在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.物质中某元素的质量分数的计算方法为：该元素的相对原子质量×该原子的数目÷相对分子质量，例如水分子中氢元素的质量分数=1×2÷18=11.1%。
4.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为H2O；
（2）甲醇（CH3OH）中氧元素的质量分数为×100%=50%；
（3）原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后不发生改变的微观粒子是原子；在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
23．（2024九上·武安期中）一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示。
（1）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中　 　的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有　 　。
（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的　 　性，净化后的饮用水属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）吸附；混合物
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过滤可以将固体和液体分离，因此净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性；
净化后的饮用水仍含有可溶性杂质，属于混合物。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
3.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（1）过滤可以将固体和液体分离，因此净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2） 颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性；
净化后的饮用水仍含有可溶性杂质，属于混合物。
24．（2024九上·武安期中）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之…底一窗以为通飚漏烬之所…风能兴火，火能熟水。”
（1）“飚”(即风)提供燃烧所需的　 　。
（2）茶香四溢，从分子角度解释其原因是　 　。
（3）“火能熟水”说明燃烧　 　(选填“吸收”或“放出”)热量。
（4）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是　 　(选填“元素”“单质”或“原子”)。
【答案】（1）氧气
（2）分子在不断运动
（3）放出
（4）元素
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）由燃烧的条件可知，燃烧需要氧气，这里的“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气，促进燃料的充分燃烧；
（2）茶香四溢是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味；
（3）“火能熟水”说明燃烧会放出热量；
（4）物质由元素组成，则这里的“氟”指的是元素。
【分析】（1）根据可燃物的燃烧条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（3）根据物质燃烧放热来解答；
（4）根据物质由元素组成来解答。
（1）由燃烧的条件可知，燃烧需要氧气，这里的“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气，促进燃料的充分燃烧，故填：氧气；
（2）茶香四溢，是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味，故填：分子在不断运动；
（3）“火能熟水”说明燃烧会放出热量，故填：放出；
（4）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，则这里的“氟”指的是元素，故填：元素。
25．（2024九上·武安期中）根据图所示实验回答下列问题。
（1）甲是镁条燃烧的实验。实验前用砂纸打磨镁条的原因是　 　；根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）镁条的质量。
（2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置。红磷燃烧的现象是　 　﹔实验装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果会　 　（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）除去镁条表面的氧化物；大于
（2）产生大量白烟；偏低
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量；
（2）红磷在空气中能燃烧，产生大量白烟；实验装置未冷却就打开止水夹，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
（1）实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；
镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量；
（2）红磷在空气中能燃烧，产生大量白烟；
实验装置未冷却就打开止水夹，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低。
26．（2024九上·武安期中）A~H均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中D为红色固体，F、G的组成元素相同，H很不稳定，且能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题：
（1）固体G的俗称是　 　。
（2）自然界产生C的途径主要是　 　。
（3）反应③的化学方程式为　 　。
（4）反应①~④中属于分解反应的是　 　（选填序号）。
【答案】（1）干冰
（2）光合作用
（3）
（4）①④
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A~H均为初中化学常见的物质，其中D为红色固体，所以D是铜，H很不稳定，且能使紫色石蕊溶液变成红色，所以H是碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，F、G的组成元素相同， 所以G是二氧化碳，故F是一氧化碳，B是水，铜和C生成E，E和一氧化碳生成铜和二氧化碳，所以C是氧气，E是氧化铜，A分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，代入验证，推理正确。
（1）由分析可知，G是二氧化碳，固体二氧化碳的俗称是干冰；
（2）C是氧气，自然界中主要是通过植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气；
（3）反应③是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，属于分解反应；反应②铜和氧气生成氧化铜，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于分解反应；反应④碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应；所以反应①~④中属于分解反应的是：①④。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
（1）由分析可知，G是二氧化碳，固体二氧化碳的俗称是干冰；
（2）C是氧气，自然界中主要是通过植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气；
（3）反应③是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，属于分解反应；反应②铜和氧气生成氧化铜，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于分解反应；反应④碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应；所以反应①~④中属于分解反应的是：①④。
27．（2024九上·武安期中）某小组同学在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验，请你与他们一起完成以下实验报告。
【选择方案】按照表格中的方案进行实验：向反应容器中先加入等质量的大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应），再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。
方案 试剂
① 大理石粉末、7%盐酸溶液
② 块状大理石、7%盐酸溶液
③ 块状大理石、7%硫酸溶液
（1）据图分析：最适合在实验室制取二氧化碳的是方案　 　（选填“①”“②”或“③”）写出该反应的化学方程式　 　。
【确定装置】
（2）如图是实验室制取气体的常用装置，实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是　 　（选填字母），可用E装置收集二氧化碳，原因是　 　。
【制取并检验】
（3）小明同学将燃着的木条伸入收集完二氧化碳的集气瓶中，发现木条熄灭，于是小明认为可以用燃着的木条来检验二氧化碳。请评价小明同学的观点并说明理由　 　。
【拓展延伸】菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小明设计了如图所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数（提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体）。
（4）连接装置：装置接口的连接顺序为a→　 　→f。
（5）用于实验的菜窖气体为，最终量筒中共收集到水为，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为　 　。
【答案】②；；B；二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应；小明的观点不正确，氮气不能燃烧也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭(合理即可)；d→e→c→b；10%
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）分析图像可知，方案①中大理石粉末与 7%盐酸溶液反应速率太快，不易控制；方案③中块状大理石与 7%硫酸溶液反应，一开始有二氧化碳产生，但很快反应停止，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行；方案②中块状大理石与 7%盐酸溶液反应速率适中，便于收集二氧化碳，所以最适合在实验室制取二氧化碳的是方案②；
大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，所以应选用的发生装置是 B；
可用 E 装置收集二氧化碳，原因是二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应。
（3）小明同学的观点不正确，虽然二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，比如氮气等也能使燃着的木条熄灭。检验二氧化碳应该用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。
（4）由题给信息可知，将气体通过氢氧化钙溶液，二氧化碳被吸收，剩余的气体用排水法排出测其体积。在连接实验装置时，要注意排水法收集测量气体的体积时，气体要“短进长出”。所以装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f。
（5）已知用于实验的菜窖气体为50 mL，最终量筒中共收集到水为45 mL。结合前面分析可知，气体的总体积减去收集到的水的体积就是二氧化碳的体积，所以二氧化碳的体积为50 mL - 45 mL = 5 mL，则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数为。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
3.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
28．（2024九上·武安期中）为探究燃烧的条件，实验小组进行如图所示的实验。
【查阅资料】
（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃；
（2）磷燃烧产生的物质会刺激人的呼吸道。
【实验探究】该小组以图甲为例探究燃烧的条件：
（1）烧杯中热水的作用一方面是隔绝氧气，另一方面是　 　。
（2）通过对比图中　 　（填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。
【交流讨论】
（3）化学实验要遵循绿色化学的原则，小组同学又设计了如图乙所示的装置，该装置的管口系牢小气球，其作用是　 　。
【拓展延伸】
（4）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应　 　（选填“调大”或“调小”）；关闭燃气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是　 　。
【答案】提供热量；①③；使装置密闭，防止污染；调大；隔绝可燃物
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】燃烧的条件是可燃物与氧气接触，温度达到着火点；
（1）甲中烧杯中热水的作用一方面是隔绝氧气，使水中的白磷不燃烧；另一方面是提供热量，使铜片上的白磷达到着火点燃烧；
（2）烧杯中的白磷不与氧气接触不燃烧，铜片上的白磷燃烧，可可得出燃烧需要可燃物与氧气接触；
（3）磷燃烧生成的五氧化二磷会污染环境，图乙所示的装置的管口系牢小气球，将装置密封，使白磷在密闭环境中燃烧，防止空气污染；
（4）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时应增加氧气，故调大灶具的进风口；关闭燃气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是隔绝可燃物以灭火。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
29．（2024九上·武安期中）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。
（1）中钛、氯元素的质量比为　 　。
（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）24：71
（2）解：设至少需要镁的质量为x
（或）
答：至少需要镁的质量为12t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中钛、氯元素的质量比为 48：（35.54）＝24：71.
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应生成钛的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的镁的质量分析。
30．（2024九上·武安期中）某化学兴趣小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表所示。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量/g 50 50 50
生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1
（1）共制得氢气的质量是　 　g；
（2）参加反应的锌的质量。
【答案】（1）0.5
（2）16.25g
解：设参加反应的锌的质量为x。
答：参加反应的锌的质量为16.25g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表格中的数据可知，共制得氢气的质量是0.2g+0.2g+0.1g=0.5g。【分析】根据表中数据分数出一共生成氢气的质量为0.5克，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量来解答。
（1）由表格中的数据可知，共制得氢气的质量是0.2g+0.2g+0.1g=0.5g，故填：0.5。
（2）见答案。
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