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湖南省衡阳市船山实验中学2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
1．（2025九上·衡阳期末）我国很多诗句中都蕴含着化学原理，下列诗句中不涉及化学变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．（2025九上·衡阳期末）小山同学在参加化学社团活动时，为新加入的同学演示相关实验操作，下列小山的操作正确的是
A．固体试剂取用
B．检查装置气密性
C．过滤
D．点燃酒精灯
3．（2025九上·衡阳期末）分类法是化学中重要的学习方法。小山和同学们将一些物质进行了如下分类，下列分类正确的是
A．单质：甲烷、水银 B．化合物：氢气、氯化钠
C．混合物：空气、合金 D．氧化物：酒精、一氧化碳
4．（2025九上·衡阳期末） 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是
A．填埋废旧电池 B．开发清洁能源
C．乱采矿产资源 D．就地焚烧垃圾
5．（2025九上·衡阳期末）钛合金作为一种轻质．高强度的金属材料，在航空航天．医疗器械．化工等领域得到了广泛应用。由于钛合金具有较高的烧蚀阈值，因此可用作神舟飞船返回舱表面的“烧蚀层”。“烧蚀层”能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。如图是金属钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．钛原子的质子数是22
B．钛原子的相对原子质量是47.87g
C．x＝2
D．钛元素位于元素周期表第四周期
6．（2025九上·衡阳期末）质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正确的是
A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积
B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律
C．3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g
D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律
7．（2025九上·衡阳期末）空间站中对于宇航员来讲空气和水是十分重要的物质，下列关于空间站内的空气和水的说法正确的是
A．空间站中的一部分氧气是通过电解水得到的，其中负极得到的气体是氧气
B．空间站中的空气和地球上的空气成分接近，其中氧气的质量分数约21%
C．空间站中的水处理系统常用到明矾去除水中异味，是利用了明矾的吸附性
D．空间站中的一部分氧气是通过携带一些加压的氧气罐，在压缩罐内分子种类没有改变，分子间隔发生了改变
8．（2025九上·衡阳期末）化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式书写正确的是
A．将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察到铜丝上有金属银出现，溶液由蓝色变为无色：
B．将铁钉浸入适量的稀盐酸中，观察到铁钉表面有气泡，溶液由无色变为黄色：
C．将铜丝浸入到适量的稀硫酸中，观察到铜丝表面有气泡产生，溶液变为蓝色：
D．将铜丝在空气中加热，观察到红色固体逐渐变为黑色：
9．（2025九上·衡阳期末）下列有关金属材料的说法中正确的是
A．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．合金比其组成金属的硬度更小、熔点更高
D．地壳中含量最高的金属元素是铁
10．（2025九上·衡阳期末）碳家族是化学世界中最庞大的家族，初中阶段我们熟悉的有金刚石、石墨、以及一氧化碳和二氧化碳，下列关于碳家族中的物质说法正确的是
A．金刚石和石墨化学性质不同的原因是碳原子排列方式不同
B．取一朵用石蕊溶液染色的干燥紫花放入二氧化碳瓶中，观察到紫花变红
C．冬季为预防一氧化碳中毒可以在煤炉旁边放一盆水
D．工业上可用一氧化碳炼铁是利用了一氧化碳的还原性
11．（2025九上·衡阳期末）某同学使用激光手电引燃红磷（如下图所示）。下列图像中能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是
A． B．
C． D．
12．（2025九上·衡阳期末）2024年3月28日是全国中小学生安全教育日。“安全重于泰山”，下列有关化学与安全知识说法正确的是
A．救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延
B．电线老化短路而起火，应立即用水灭火
C．堆放在角落的纸箱着火时可以用水浇灭，灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D．夜晚家中天然气泄漏时，要迅速开灯检查并打开排风扇排气
13．（2025九上·衡阳期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列有关化学基本观念认识正确的是
A．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．结构观：和化学性质不同，因为它们分子的构成不同
C．能量观：化学反应伴随着能量变化，所有的化学反应都是放热反应
D．守恒观：化学反应前后分子．原子的种类均不变
14．（2025九上·衡阳期末）《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸C7H6O3。下列说法错误的是
A．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个水杨酸分子由16个原子构成
C．水杨酸属于化合物
D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
15．（2025九上·衡阳期末）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A．b点表示锌与稀盐酸反应已停止
B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较c、d两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．等质量锌粉和锌粒与足量的稀盐酸反应，最终锌粉产生气体的质量更多
16．（2025九上·衡阳期末）回答下列问题。
（1）“西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。其中煤．石油．天然气等化石能源是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）可燃冰的主要成分是高压低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。以下选项中可能存在可燃冰的是　 　。
a．南海 b．青藏高原 c．长江中下游 d．四川盆地
（3）随着人们环保．节能意识逐渐增强，科学家也在开发新能源。研制节能产品，提高化学能的转化效率等方面做着积极的努力。人们正在开发利用的新能源有　 　（填一种即可）等。
17．（2025九上·衡阳期末）2024年2月29日下午召开了衡阳市创建全国文明城市工作推进会，会上强调要下大力气解决环境卫生“脏”等问题。如图是我市街道旁的垃圾桶。
（1）易拉罐应放入　 　（填“可回收”或“不可回收”）垃圾桶内。
（2）铝质内筒较铁质内筒更耐腐蚀，其原因是　 　（用方程式表示）。
（3）铁质外壳刷漆，既美观，又防锈，其防锈原理是　 　。
18．（2025九上·衡阳期末）北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机执行航班号为 MU7809的验证飞行航班，从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场，这也是全球首架C919的新年首飞。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。
请回答下列问题：
（1）甲图所示大飞机中的材料属于金属材料的是　 　（填一种即可）。
（2）铝单质不仅可以与酸反应产生氢气，还可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气同时生成偏铝酸钠（化学式为），请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　（提示：水参与了反应）。
（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是______（填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
19．（2025九上·衡阳期末）阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物能转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．液态水与超临界水具有相同的物理和化学性质
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（2）写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。氢气和甲烷都是清洁能源，如图是这两种燃料燃烧时放出热量的示意图。根据图示可知，等质量的两种燃料充分燃烧时，氢气产生的热量远高于甲烷。且氢气燃烧不会带来任何环境影响。但日常生活中所使用的燃料，更多的却是甲烷 （天然气），原因是　 　（写出一点即可）。
20．（2025九上·衡阳期末）工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
注：常用的铁矿石主要为赤铁矿。
（1）炉渣中含有硅酸钙，其中硅元素的化合价是　 　。
（2）炼铁时将铁矿石粉碎的目的　 　。
（3）高炉炼铁的主要反应原理是　 　（用方程式表示）。
21．（2025九上·衡阳期末）根据下列实验装置图，回答问题
（1）写出图中仪器名称b：　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，实验原理　 　（用化学方程式表示），选择C作为发生装置的优点是　 　，选择E装置来收集二氧化碳气体应从　 　端进入（填“c”或“d”），选择F装置测量二氧化碳体积时，集气瓶内植物油的作用是　 　。
22．（2025九上·衡阳期末）2023年9月，《2023全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布，为推动各国深化碳中和转型．弥合全球碳中和进展提供了重要信息。化学实验小组的同学基于该思路，在老师的带领下围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习的探究之旅。
任务一：分析“碳中和”的思路
【分析讨论】
（1）同学们通过学习了解到，二氧化碳主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是　 　。
任务二：探究“海洋固碳”原理
【查阅资料】
海洋是地球上最重要的“碳汇”聚集地。据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%为海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等所吸收。
【分析讨论】
（2）同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过　 　作用吸收二氧化碳，这一方法属于“生物固碳”。
【做出猜想】
海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。
【进行实验】
同学们设计了以下实验方案对猜想进行验证。
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
①用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳
②用注射器盛装100mL水，将针头扎过橡胶塞，并将水全部推入软塑料瓶中，振荡 软塑料瓶先变硬，振荡后恢复原状
③取少许软塑料瓶中的液体于试管中，加入适量的澄清石灰水，振荡 石灰水变浑浊
（3）请写出步骤③中主要反应的化学方程式　 　。
【反思评价】
（4）小刚认为“海水固碳”的主要原理应该是二氧化碳与水发生了反应，请你根据你所学知识写出支持小刚观点的化学方程式　 　。
任务三：了解“人工固碳”技术
【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕捉空气中的二氧化碳，将其储存或者利用。其方法之一是将捕捉的二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。
【成果分享】
（5）通过项目化学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请你为海报设计一条宣传语，如：每周少开一次车。　 　。（合理即可）
23．（2025九上·衡阳期末）第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”（化学式为）的物质，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，反应原理为：，下图是一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系。
（1）由上图提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　；
（2）采用上述反应原理，吸收0.88t二氧化碳，理论上能产出甲醇的质量为多少？（请写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“野火烧不尽，春风吹又生”涉及物质的燃烧，燃烧是典型的化学变化，A不符合题意；
B、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”的过程中有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描述的是下雪，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及燃烧，燃烧是典型的化学变化，D不符合题意。
故选C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】B,C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、取用固体药品时试管要横放，故A错误；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故B正确；
C、进行过滤操作时要“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故C正确；
D、严禁使用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则会引起火灾，故D错误。
故选BC。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
3．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、甲烷属于化合物；水银是汞的俗称，汞属于单质，选项错误；
B、氢气由氢元素组成的纯净物，属于单质，氯化钠由氯、钠两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误；
C、空气属于混合物，也属于混合物，选项正确；
D、酒精中含有碳 、氢、氧三种元素，不属于氧化物，一氧化碳属于氧化物，选项错误。
故选C。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
4．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染。不符合题意；
B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放。符合题意；
C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展。不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体， 造成空气污染。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查能源以及对于绿水青山思想的理解。
5．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22（左侧圆圈内的数字表示质子数），A 选项正确；
B、根据元素周期表单元格可知，最下方数字表示相对原子质量，所以钛原子的相对原子质量是47.87，B 选项不正确；
C、在原子中，质子数 = 核外电子数，所以，解得x=2，C 选项正确；
D、元素所在周期数等于原子的电子层数，钛原子有4个电子层，所以钛元素位于元素周期表第四周期，D 选项正确。
故选B。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克；相对原子质量≈质子数+中子数。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
4.元素所在周期数等于原子的电子层数。
6．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，不是体积总和相等，故选项说法不正确；
B、质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化得到水的过程为物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故选项说法不正确；
C、3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，根据质量守恒定律，消耗氧气质量为11g-3g=8g，故选项说法正确；
D、镁条燃烧属于化学变化，所有化学变化都符合质量守恒定律，镁条燃烧后生成物质量比镁条的质量大，是因为空气中的氧气参与反应，故选项说法不正确。
故选C。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
7．【答案】D
【知识点】空气的组成；电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、电解水实验中在电源负极上得到的气体是氢气，在电源正极上得到的气体是氧气，A 选项错误。
B、空气中氧气的体积分数约为21%，空间站中的空气和地球上的空气成分接近，所以氧气的体积分数也约为21%，不是质量分数，B 选项错误。
C、明矾在水处理中是利用其溶于水形成的胶状物吸附悬浮杂质，加速沉降，不能去除水中异味，活性炭具有吸附性可除异味，C 选项错误。
D、压缩氧气罐内，氧气由气态变为液态，分子间隔变小，但分子种类不变，D选项正确。
故选D。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
3.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，现象为铜丝表面出现银白色固体（有金属银出现这是实验结论），溶液由无色变为蓝色，化学方程式书写正确，但是现象错误，故错误；
B、铁和稀盐酸反应现象为产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式书写正确，但是现象错误，故错误；
C、铜和稀硫酸不反应，故错误；
D、铜和氧气反应现象为红色固体逐渐变为黑色：2Cu+O2 2CuO，故正确。
故选D。
【分析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
9．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、通常情况下，合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，说法正确；
B、钢是含有碳元素的铁合金，说法错误；
C、通常情况下，合金比其组成金属的硬度更大、熔点更低，说法错误；
D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，不是铁，说法错误。
故选A。
【分析】1.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同。
3.地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁······
10．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是碳的单质，因此的化学性质相同，因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质不同，故选项说法不正确；
B、二氧化碳不能使石蕊溶液染色的干燥紫花变色，故选项说法不正确；
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉旁边放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法不正确；
D、在炼铁的过程中，一氧化碳能与铁的氧化物反应将其还原为铁单质，体现了一氧化碳的还原性，故选项说法正确。
故选D。
【分析】1.由分子构成的物质，分子就是保持其化学性质的最小粒子；
2.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试剂变红；
3.CO能使人中毒。
11．【答案】D
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A：红磷燃烧消耗氧气，但装置密闭，气体总质量不变，该选项错误。
B：氮气不参与反应，质量不变，该选项错误。
C：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固态物质质量应增加，且反应结束后不再变化，该选项错误。
D：根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，该选项正确。
所以答案是D。
【分析】依据质量守恒定律，分析反应前后各物质的质量或元素质量变化，结合图像判断。
12．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、救火时贸然打开门窗，因为门外与门内气压差会使空气大量涌入，导致火势蔓延，A 选项正确；
B、电线老化短路起火，不能用水灭火，因为大部分水可以导电，可能会引发触电事故，应先切断电源，再选择合适的灭火器灭火，B 选项错误；
C、着火点是物质固有属性，一般不能降低；堆放角落的纸箱着火用水浇灭，灭火原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，C 选项错误；
D、夜晚家中天然气泄漏，不能迅速开灯检查和开排风扇排气，因为开灯和使用排风扇时产生的电火花可能会引燃泄漏的天然气，引发爆炸，应立即关闭阀门，开窗通风，D 选项错误。
故选A。
【分析】1.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
2.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
13．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学反应的实质
【解析】【解答】A、部分氢原子中没有中子，故错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，和化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，故正确；
C、不是所有的化学反应都放热，如碳和二氧化碳高温下反应是吸热反应，故错误；
D、化学反应前后原子种类不变，化学反应有新物质产生，分子种类一定改变，故错误。
故选B。
【分析】1.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
14．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子含有的原子数目16个，说法正确，不符合题意；
C、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，水杨酸属于化合物，说法正确，不符合题意；
D、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；化合物是由不同元素组成的纯净物来解答。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、由图可知，b点以后装置内气压还在上升，因此此时反应还未结束，该选项说法不正确；
B、接触面积越大，反应越快，曲线①反应比曲线②快，则说明曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确；
C、c、d两点对应的时间相同，气压不相同，则说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法正确。
D、等质量锌粉和锌粒与足量的稀盐酸反应，反应速率不同，但反应结束时产生氢气质量相同，该选项说法不正确。
故选C。
【分析】1.锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ；
2.其他条件相同，与稀盐酸接触面积越大时，反应速率越大。
16．【答案】（1）不可再生
（2）ab
（3）风能
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气等属于化石能源，化石能源的形成需要数百万年，短期内无法再生，属于不可再生能源；
（2）a. 海底高压低温环境，符合可燃冰存在条件；
b. 青藏高原存在冻土层，符合可燃冰存在条件；
c. 长江中下游无冻土或深海条件，不符合可燃冰存在条件；
d. 四川盆地，以常规天然气为主，无冻土，不符合可燃冰存在条件。
故选ab；
（3）人们正在开发、利用的新能源有太阳能、 风能、 氢能、地热能、潮汐能等。
【分析】煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等属于新能源。
（1）煤、石油、天然气等属于化石能源，化石能源的形成需要数百万年，短期内无法再生，属于不可再生能源；
（2）a. 海底高压低温环境，符合可燃冰存在条件；
b. 青藏高原存在冻土层，符合可燃冰存在条件；
c. 长江中下游无冻土或深海条件，不符合可燃冰存在条件；
d. 四川盆地，以常规天然气为主，无冻土，不符合可燃冰存在条件。
故选ab；
（3）人们正在开发、利用的新能源有太阳能、 风能、 氢能、地热能、潮汐能等。
17．【答案】（1）可回收
（2）
（3）隔绝氧气、水
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）易拉罐一般是由金属材料制成，金属材料可回收再利用，所以应放入可回收垃圾桶内。
（2）铝质内筒较铁质内筒更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为。
（3）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁质外壳刷漆，能在铁的表面形成一层保护膜，隔绝氧气、水，从而达到防锈的目的。
【分析】1.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品更耐腐蚀。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
（1）易拉罐一般是由金属材料制成，金属材料可回收再利用，所以应放入可回收垃圾桶内。
（2）铝质内筒较铁质内筒更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为。
（3）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁质外壳刷漆，能在铁的表面形成一层保护膜，隔绝氧气、水，从而达到防锈的目的。
18．【答案】（1）铝合金
（2）
（3）B
【知识点】化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，图中铝合金、钛合金属于金属材料。
（2）根据题目信息，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，水（H2O）参与反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），化学方程式为。
（3）A、铁和铜都不能与硫酸铝溶液反应，只能说明铝的活动性比铁和铜强，但无法比较铁和铜的活动性强弱，A 选项错误；
B、铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝的活动性比铁强；铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性比铜强，能验证三种金属的活动性顺序为铝＞铁＞铜，B 选项正确；
C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，只能说明铝和铁的活动性比铜强，但无法比较铝和铁的活动性强弱，C 选项错误。
故选B。
【分析】1.材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；金属材料包括纯金属和合金。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，图中铝合金、钛合金属于金属材料。
（2）根据题目信息，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，水（H2O）参与反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），化学方程式为。
（3）A、铁和铜都不能与硫酸铝溶液反应，只能说明铝的活动性比铁和铜强，但无法比较铁和铜的活动性强弱，A 选项错误；
B、铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝的活动性比铁强；铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性比铜强，能验证三种金属的活动性顺序为铝＞铁＞铜，B 选项正确；
C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，只能说明铝和铁的活动性比铜强，但无法比较铝和铁的活动性强弱，C 选项错误。
故选B。
19．【答案】（1）D
（2）；氢气贮存困难
【知识点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）A、超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；
B、气态水升温，分子间距离增大（气体受热膨胀），选项说法错误；
C、气态水和液态水是同一种物质，故超临界水不是混合物，选项说法错误；
D．在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体，所以用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，选项说法正确。
故选D；
（2）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
氢气和甲烷都是清洁能源，但日常生活中所使用的燃料，更多的却是甲烷（天然气），原因是氢气贮存困难（或制取成本高）。
【分析】1.需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）A、超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；
B、气态水升温，分子间距离增大（气体受热膨胀），选项说法错误；
C、气态水和液态水是同一种物质，故超临界水不是混合物，选项说法错误；
D．在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体，所以用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，选项说法正确。
故选D；
（2）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
氢气和甲烷都是清洁能源，但日常生活中所使用的燃料，更多的却是甲烷（天然气），原因是氢气贮存困难（或制取成本高）。
20．【答案】（1）+4
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在硅酸钙（CaSiO3）中，钙元素显+2价，氧元素显 2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。
（2）炼铁时将铁矿石粉碎，能增大铁矿石与其他反应物的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率。
（3）赤铁矿主要成分是氧化铁，在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）在硅酸钙（CaSiO3）中，钙元素显+2价，氧元素显 2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。
（2）炼铁时将铁矿石粉碎，能增大铁矿石与其他反应物的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率。
（3）赤铁矿主要成分是氧化铁，在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；可以控制反应的发生和停止；c；防止二氧化碳溶于水且与水反应，使测量结果更准确
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器 b 是用于添加液体试剂的长颈漏斗。
（2）实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
装置 C 中，关闭活塞，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，所以优点是能控制反应的发生和停止；
二氧化碳密度比空气大，用 E 装置（向上排空气法）收集时，应从长管 c 端通入，将空气从短管 d 端排出；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，集气瓶内植物油可将二氧化碳与水隔开，防止二氧化碳溶于水及与水反应，从而使测量二氧化碳体积的结果更准确。
【分析】1.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
（1）仪器 b 是用于添加液体试剂的长颈漏斗。
（2）实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
装置 C 中，关闭活塞，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，所以优点是能控制反应的发生和停止；
二氧化碳密度比空气大，用 E 装置（向上排空气法）收集时，应从长管 c 端通入，将空气从短管 d 端排出；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，集气瓶内植物油可将二氧化碳与水隔开，防止二氧化碳溶于水及与水反应，从而使测量二氧化碳体积的结果更准确。
22．【答案】减少二氧化碳的产生；光合作用；；；每天少开 1 小时灯
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）二氧化碳主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是减少二氧化碳的产生；
（2）绿色植物通过光合作用能吸收二氧化碳；
（3）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；
（5）“低碳生活从我做起”，每周少开1次车，每天少开 1 小时灯，均可以减少二氧化碳的排放。
【分析】1.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
23．【答案】（1）有分子筛膜、温度为210℃
（2）解：设理论上能产出甲醇的质量为x
x=0.64t
答：理论上能产出甲醇的质量为0.64t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从图中可以看出，在有分子筛膜的情况下，甲醇产率比无分子筛膜时高；并且有分子筛膜的情况下，在温度为210℃左右时，甲醇产率达到最高值，所以为提高甲醇产率，最佳条件是有分子筛膜、温度为210℃。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）从图中可以看出，在有分子筛膜的情况下，甲醇产率比无分子筛膜时高；并且有分子筛膜的情况下，在温度为210℃左右时，甲醇产率达到最高值，所以为提高甲醇产率，最佳条件是有分子筛膜、温度为210℃。
（2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。
1 / 1湖南省衡阳市船山实验中学2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
1．（2025九上·衡阳期末）我国很多诗句中都蕴含着化学原理，下列诗句中不涉及化学变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“野火烧不尽，春风吹又生”涉及物质的燃烧，燃烧是典型的化学变化，A不符合题意；
B、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”的过程中有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描述的是下雪，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及燃烧，燃烧是典型的化学变化，D不符合题意。
故选C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025九上·衡阳期末）小山同学在参加化学社团活动时，为新加入的同学演示相关实验操作，下列小山的操作正确的是
A．固体试剂取用
B．检查装置气密性
C．过滤
D．点燃酒精灯
【答案】B,C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、取用固体药品时试管要横放，故A错误；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故B正确；
C、进行过滤操作时要“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故C正确；
D、严禁使用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则会引起火灾，故D错误。
故选BC。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
3．（2025九上·衡阳期末）分类法是化学中重要的学习方法。小山和同学们将一些物质进行了如下分类，下列分类正确的是
A．单质：甲烷、水银 B．化合物：氢气、氯化钠
C．混合物：空气、合金 D．氧化物：酒精、一氧化碳
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、甲烷属于化合物；水银是汞的俗称，汞属于单质，选项错误；
B、氢气由氢元素组成的纯净物，属于单质，氯化钠由氯、钠两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误；
C、空气属于混合物，也属于混合物，选项正确；
D、酒精中含有碳 、氢、氧三种元素，不属于氧化物，一氧化碳属于氧化物，选项错误。
故选C。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
4．（2025九上·衡阳期末） 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是
A．填埋废旧电池 B．开发清洁能源
C．乱采矿产资源 D．就地焚烧垃圾
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染。不符合题意；
B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放。符合题意；
C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展。不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体， 造成空气污染。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查能源以及对于绿水青山思想的理解。
5．（2025九上·衡阳期末）钛合金作为一种轻质．高强度的金属材料，在航空航天．医疗器械．化工等领域得到了广泛应用。由于钛合金具有较高的烧蚀阈值，因此可用作神舟飞船返回舱表面的“烧蚀层”。“烧蚀层”能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。如图是金属钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．钛原子的质子数是22
B．钛原子的相对原子质量是47.87g
C．x＝2
D．钛元素位于元素周期表第四周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22（左侧圆圈内的数字表示质子数），A 选项正确；
B、根据元素周期表单元格可知，最下方数字表示相对原子质量，所以钛原子的相对原子质量是47.87，B 选项不正确；
C、在原子中，质子数 = 核外电子数，所以，解得x=2，C 选项正确；
D、元素所在周期数等于原子的电子层数，钛原子有4个电子层，所以钛元素位于元素周期表第四周期，D 选项正确。
故选B。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克；相对原子质量≈质子数+中子数。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
4.元素所在周期数等于原子的电子层数。
6．（2025九上·衡阳期末）质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正确的是
A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积
B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律
C．3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g
D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，不是体积总和相等，故选项说法不正确；
B、质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化得到水的过程为物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故选项说法不正确；
C、3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，根据质量守恒定律，消耗氧气质量为11g-3g=8g，故选项说法正确；
D、镁条燃烧属于化学变化，所有化学变化都符合质量守恒定律，镁条燃烧后生成物质量比镁条的质量大，是因为空气中的氧气参与反应，故选项说法不正确。
故选C。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
7．（2025九上·衡阳期末）空间站中对于宇航员来讲空气和水是十分重要的物质，下列关于空间站内的空气和水的说法正确的是
A．空间站中的一部分氧气是通过电解水得到的，其中负极得到的气体是氧气
B．空间站中的空气和地球上的空气成分接近，其中氧气的质量分数约21%
C．空间站中的水处理系统常用到明矾去除水中异味，是利用了明矾的吸附性
D．空间站中的一部分氧气是通过携带一些加压的氧气罐，在压缩罐内分子种类没有改变，分子间隔发生了改变
【答案】D
【知识点】空气的组成；电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、电解水实验中在电源负极上得到的气体是氢气，在电源正极上得到的气体是氧气，A 选项错误。
B、空气中氧气的体积分数约为21%，空间站中的空气和地球上的空气成分接近，所以氧气的体积分数也约为21%，不是质量分数，B 选项错误。
C、明矾在水处理中是利用其溶于水形成的胶状物吸附悬浮杂质，加速沉降，不能去除水中异味，活性炭具有吸附性可除异味，C 选项错误。
D、压缩氧气罐内，氧气由气态变为液态，分子间隔变小，但分子种类不变，D选项正确。
故选D。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
3.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
8．（2025九上·衡阳期末）化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式书写正确的是
A．将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察到铜丝上有金属银出现，溶液由蓝色变为无色：
B．将铁钉浸入适量的稀盐酸中，观察到铁钉表面有气泡，溶液由无色变为黄色：
C．将铜丝浸入到适量的稀硫酸中，观察到铜丝表面有气泡产生，溶液变为蓝色：
D．将铜丝在空气中加热，观察到红色固体逐渐变为黑色：
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，现象为铜丝表面出现银白色固体（有金属银出现这是实验结论），溶液由无色变为蓝色，化学方程式书写正确，但是现象错误，故错误；
B、铁和稀盐酸反应现象为产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式书写正确，但是现象错误，故错误；
C、铜和稀硫酸不反应，故错误；
D、铜和氧气反应现象为红色固体逐渐变为黑色：2Cu+O2 2CuO，故正确。
故选D。
【分析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
9．（2025九上·衡阳期末）下列有关金属材料的说法中正确的是
A．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．合金比其组成金属的硬度更小、熔点更高
D．地壳中含量最高的金属元素是铁
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、通常情况下，合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，说法正确；
B、钢是含有碳元素的铁合金，说法错误；
C、通常情况下，合金比其组成金属的硬度更大、熔点更低，说法错误；
D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，不是铁，说法错误。
故选A。
【分析】1.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同。
3.地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁······
10．（2025九上·衡阳期末）碳家族是化学世界中最庞大的家族，初中阶段我们熟悉的有金刚石、石墨、以及一氧化碳和二氧化碳，下列关于碳家族中的物质说法正确的是
A．金刚石和石墨化学性质不同的原因是碳原子排列方式不同
B．取一朵用石蕊溶液染色的干燥紫花放入二氧化碳瓶中，观察到紫花变红
C．冬季为预防一氧化碳中毒可以在煤炉旁边放一盆水
D．工业上可用一氧化碳炼铁是利用了一氧化碳的还原性
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是碳的单质，因此的化学性质相同，因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质不同，故选项说法不正确；
B、二氧化碳不能使石蕊溶液染色的干燥紫花变色，故选项说法不正确；
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉旁边放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法不正确；
D、在炼铁的过程中，一氧化碳能与铁的氧化物反应将其还原为铁单质，体现了一氧化碳的还原性，故选项说法正确。
故选D。
【分析】1.由分子构成的物质，分子就是保持其化学性质的最小粒子；
2.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试剂变红；
3.CO能使人中毒。
11．（2025九上·衡阳期末）某同学使用激光手电引燃红磷（如下图所示）。下列图像中能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A：红磷燃烧消耗氧气，但装置密闭，气体总质量不变，该选项错误。
B：氮气不参与反应，质量不变，该选项错误。
C：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固态物质质量应增加，且反应结束后不再变化，该选项错误。
D：根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，该选项正确。
所以答案是D。
【分析】依据质量守恒定律，分析反应前后各物质的质量或元素质量变化，结合图像判断。
12．（2025九上·衡阳期末）2024年3月28日是全国中小学生安全教育日。“安全重于泰山”，下列有关化学与安全知识说法正确的是
A．救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延
B．电线老化短路而起火，应立即用水灭火
C．堆放在角落的纸箱着火时可以用水浇灭，灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D．夜晚家中天然气泄漏时，要迅速开灯检查并打开排风扇排气
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、救火时贸然打开门窗，因为门外与门内气压差会使空气大量涌入，导致火势蔓延，A 选项正确；
B、电线老化短路起火，不能用水灭火，因为大部分水可以导电，可能会引发触电事故，应先切断电源，再选择合适的灭火器灭火，B 选项错误；
C、着火点是物质固有属性，一般不能降低；堆放角落的纸箱着火用水浇灭，灭火原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，C 选项错误；
D、夜晚家中天然气泄漏，不能迅速开灯检查和开排风扇排气，因为开灯和使用排风扇时产生的电火花可能会引燃泄漏的天然气，引发爆炸，应立即关闭阀门，开窗通风，D 选项错误。
故选A。
【分析】1.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
2.天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故。
13．（2025九上·衡阳期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列有关化学基本观念认识正确的是
A．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．结构观：和化学性质不同，因为它们分子的构成不同
C．能量观：化学反应伴随着能量变化，所有的化学反应都是放热反应
D．守恒观：化学反应前后分子．原子的种类均不变
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学反应的实质
【解析】【解答】A、部分氢原子中没有中子，故错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，和化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，故正确；
C、不是所有的化学反应都放热，如碳和二氧化碳高温下反应是吸热反应，故错误；
D、化学反应前后原子种类不变，化学反应有新物质产生，分子种类一定改变，故错误。
故选B。
【分析】1.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
14．（2025九上·衡阳期末）《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸C7H6O3。下列说法错误的是
A．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个水杨酸分子由16个原子构成
C．水杨酸属于化合物
D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子含有的原子数目16个，说法正确，不符合题意；
C、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，水杨酸属于化合物，说法正确，不符合题意；
D、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；化合物是由不同元素组成的纯净物来解答。
15．（2025九上·衡阳期末）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A．b点表示锌与稀盐酸反应已停止
B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较c、d两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．等质量锌粉和锌粒与足量的稀盐酸反应，最终锌粉产生气体的质量更多
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、由图可知，b点以后装置内气压还在上升，因此此时反应还未结束，该选项说法不正确；
B、接触面积越大，反应越快，曲线①反应比曲线②快，则说明曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确；
C、c、d两点对应的时间相同，气压不相同，则说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法正确。
D、等质量锌粉和锌粒与足量的稀盐酸反应，反应速率不同，但反应结束时产生氢气质量相同，该选项说法不正确。
故选C。
【分析】1.锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ；
2.其他条件相同，与稀盐酸接触面积越大时，反应速率越大。
16．（2025九上·衡阳期末）回答下列问题。
（1）“西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。其中煤．石油．天然气等化石能源是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）可燃冰的主要成分是高压低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。以下选项中可能存在可燃冰的是　 　。
a．南海 b．青藏高原 c．长江中下游 d．四川盆地
（3）随着人们环保．节能意识逐渐增强，科学家也在开发新能源。研制节能产品，提高化学能的转化效率等方面做着积极的努力。人们正在开发利用的新能源有　 　（填一种即可）等。
【答案】（1）不可再生
（2）ab
（3）风能
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气等属于化石能源，化石能源的形成需要数百万年，短期内无法再生，属于不可再生能源；
（2）a. 海底高压低温环境，符合可燃冰存在条件；
b. 青藏高原存在冻土层，符合可燃冰存在条件；
c. 长江中下游无冻土或深海条件，不符合可燃冰存在条件；
d. 四川盆地，以常规天然气为主，无冻土，不符合可燃冰存在条件。
故选ab；
（3）人们正在开发、利用的新能源有太阳能、 风能、 氢能、地热能、潮汐能等。
【分析】煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等属于新能源。
（1）煤、石油、天然气等属于化石能源，化石能源的形成需要数百万年，短期内无法再生，属于不可再生能源；
（2）a. 海底高压低温环境，符合可燃冰存在条件；
b. 青藏高原存在冻土层，符合可燃冰存在条件；
c. 长江中下游无冻土或深海条件，不符合可燃冰存在条件；
d. 四川盆地，以常规天然气为主，无冻土，不符合可燃冰存在条件。
故选ab；
（3）人们正在开发、利用的新能源有太阳能、 风能、 氢能、地热能、潮汐能等。
17．（2025九上·衡阳期末）2024年2月29日下午召开了衡阳市创建全国文明城市工作推进会，会上强调要下大力气解决环境卫生“脏”等问题。如图是我市街道旁的垃圾桶。
（1）易拉罐应放入　 　（填“可回收”或“不可回收”）垃圾桶内。
（2）铝质内筒较铁质内筒更耐腐蚀，其原因是　 　（用方程式表示）。
（3）铁质外壳刷漆，既美观，又防锈，其防锈原理是　 　。
【答案】（1）可回收
（2）
（3）隔绝氧气、水
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）易拉罐一般是由金属材料制成，金属材料可回收再利用，所以应放入可回收垃圾桶内。
（2）铝质内筒较铁质内筒更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为。
（3）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁质外壳刷漆，能在铁的表面形成一层保护膜，隔绝氧气、水，从而达到防锈的目的。
【分析】1.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品更耐腐蚀。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
（1）易拉罐一般是由金属材料制成，金属材料可回收再利用，所以应放入可回收垃圾桶内。
（2）铝质内筒较铁质内筒更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为。
（3）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁质外壳刷漆，能在铁的表面形成一层保护膜，隔绝氧气、水，从而达到防锈的目的。
18．（2025九上·衡阳期末）北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机执行航班号为 MU7809的验证飞行航班，从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场，这也是全球首架C919的新年首飞。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。
请回答下列问题：
（1）甲图所示大飞机中的材料属于金属材料的是　 　（填一种即可）。
（2）铝单质不仅可以与酸反应产生氢气，还可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气同时生成偏铝酸钠（化学式为），请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　（提示：水参与了反应）。
（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是______（填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
【答案】（1）铝合金
（2）
（3）B
【知识点】化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，图中铝合金、钛合金属于金属材料。
（2）根据题目信息，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，水（H2O）参与反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），化学方程式为。
（3）A、铁和铜都不能与硫酸铝溶液反应，只能说明铝的活动性比铁和铜强，但无法比较铁和铜的活动性强弱，A 选项错误；
B、铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝的活动性比铁强；铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性比铜强，能验证三种金属的活动性顺序为铝＞铁＞铜，B 选项正确；
C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，只能说明铝和铁的活动性比铜强，但无法比较铝和铁的活动性强弱，C 选项错误。
故选B。
【分析】1.材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；金属材料包括纯金属和合金。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，图中铝合金、钛合金属于金属材料。
（2）根据题目信息，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，水（H2O）参与反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），化学方程式为。
（3）A、铁和铜都不能与硫酸铝溶液反应，只能说明铝的活动性比铁和铜强，但无法比较铁和铜的活动性强弱，A 选项错误；
B、铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝的活动性比铁强；铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性比铜强，能验证三种金属的活动性顺序为铝＞铁＞铜，B 选项正确；
C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，只能说明铝和铁的活动性比铜强，但无法比较铝和铁的活动性强弱，C 选项错误。
故选B。
19．（2025九上·衡阳期末）阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物能转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．液态水与超临界水具有相同的物理和化学性质
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（2）写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。氢气和甲烷都是清洁能源，如图是这两种燃料燃烧时放出热量的示意图。根据图示可知，等质量的两种燃料充分燃烧时，氢气产生的热量远高于甲烷。且氢气燃烧不会带来任何环境影响。但日常生活中所使用的燃料，更多的却是甲烷 （天然气），原因是　 　（写出一点即可）。
【答案】（1）D
（2）；氢气贮存困难
【知识点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）A、超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；
B、气态水升温，分子间距离增大（气体受热膨胀），选项说法错误；
C、气态水和液态水是同一种物质，故超临界水不是混合物，选项说法错误；
D．在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体，所以用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，选项说法正确。
故选D；
（2）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
氢气和甲烷都是清洁能源，但日常生活中所使用的燃料，更多的却是甲烷（天然气），原因是氢气贮存困难（或制取成本高）。
【分析】1.需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）A、超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；
B、气态水升温，分子间距离增大（气体受热膨胀），选项说法错误；
C、气态水和液态水是同一种物质，故超临界水不是混合物，选项说法错误；
D．在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体，所以用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，选项说法正确。
故选D；
（2）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
氢气和甲烷都是清洁能源，但日常生活中所使用的燃料，更多的却是甲烷（天然气），原因是氢气贮存困难（或制取成本高）。
20．（2025九上·衡阳期末）工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
注：常用的铁矿石主要为赤铁矿。
（1）炉渣中含有硅酸钙，其中硅元素的化合价是　 　。
（2）炼铁时将铁矿石粉碎的目的　 　。
（3）高炉炼铁的主要反应原理是　 　（用方程式表示）。
【答案】（1）+4
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在硅酸钙（CaSiO3）中，钙元素显+2价，氧元素显 2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。
（2）炼铁时将铁矿石粉碎，能增大铁矿石与其他反应物的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率。
（3）赤铁矿主要成分是氧化铁，在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）在硅酸钙（CaSiO3）中，钙元素显+2价，氧元素显 2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。
（2）炼铁时将铁矿石粉碎，能增大铁矿石与其他反应物的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率。
（3）赤铁矿主要成分是氧化铁，在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
21．（2025九上·衡阳期末）根据下列实验装置图，回答问题
（1）写出图中仪器名称b：　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，实验原理　 　（用化学方程式表示），选择C作为发生装置的优点是　 　，选择E装置来收集二氧化碳气体应从　 　端进入（填“c”或“d”），选择F装置测量二氧化碳体积时，集气瓶内植物油的作用是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；可以控制反应的发生和停止；c；防止二氧化碳溶于水且与水反应，使测量结果更准确
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器 b 是用于添加液体试剂的长颈漏斗。
（2）实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
装置 C 中，关闭活塞，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，所以优点是能控制反应的发生和停止；
二氧化碳密度比空气大，用 E 装置（向上排空气法）收集时，应从长管 c 端通入，将空气从短管 d 端排出；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，集气瓶内植物油可将二氧化碳与水隔开，防止二氧化碳溶于水及与水反应，从而使测量二氧化碳体积的结果更准确。
【分析】1.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
（1）仪器 b 是用于添加液体试剂的长颈漏斗。
（2）实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
装置 C 中，关闭活塞，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，所以优点是能控制反应的发生和停止；
二氧化碳密度比空气大，用 E 装置（向上排空气法）收集时，应从长管 c 端通入，将空气从短管 d 端排出；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，集气瓶内植物油可将二氧化碳与水隔开，防止二氧化碳溶于水及与水反应，从而使测量二氧化碳体积的结果更准确。
22．（2025九上·衡阳期末）2023年9月，《2023全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布，为推动各国深化碳中和转型．弥合全球碳中和进展提供了重要信息。化学实验小组的同学基于该思路，在老师的带领下围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习的探究之旅。
任务一：分析“碳中和”的思路
【分析讨论】
（1）同学们通过学习了解到，二氧化碳主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是　 　。
任务二：探究“海洋固碳”原理
【查阅资料】
海洋是地球上最重要的“碳汇”聚集地。据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%为海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等所吸收。
【分析讨论】
（2）同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过　 　作用吸收二氧化碳，这一方法属于“生物固碳”。
【做出猜想】
海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。
【进行实验】
同学们设计了以下实验方案对猜想进行验证。
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
①用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳
②用注射器盛装100mL水，将针头扎过橡胶塞，并将水全部推入软塑料瓶中，振荡 软塑料瓶先变硬，振荡后恢复原状
③取少许软塑料瓶中的液体于试管中，加入适量的澄清石灰水，振荡 石灰水变浑浊
（3）请写出步骤③中主要反应的化学方程式　 　。
【反思评价】
（4）小刚认为“海水固碳”的主要原理应该是二氧化碳与水发生了反应，请你根据你所学知识写出支持小刚观点的化学方程式　 　。
任务三：了解“人工固碳”技术
【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕捉空气中的二氧化碳，将其储存或者利用。其方法之一是将捕捉的二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。
【成果分享】
（5）通过项目化学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请你为海报设计一条宣传语，如：每周少开一次车。　 　。（合理即可）
【答案】减少二氧化碳的产生；光合作用；；；每天少开 1 小时灯
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）二氧化碳主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是减少二氧化碳的产生；
（2）绿色植物通过光合作用能吸收二氧化碳；
（3）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；
（5）“低碳生活从我做起”，每周少开1次车，每天少开 1 小时灯，均可以减少二氧化碳的排放。
【分析】1.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
23．（2025九上·衡阳期末）第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”（化学式为）的物质，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，反应原理为：，下图是一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系。
（1）由上图提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　；
（2）采用上述反应原理，吸收0.88t二氧化碳，理论上能产出甲醇的质量为多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）有分子筛膜、温度为210℃
（2）解：设理论上能产出甲醇的质量为x
x=0.64t
答：理论上能产出甲醇的质量为0.64t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从图中可以看出，在有分子筛膜的情况下，甲醇产率比无分子筛膜时高；并且有分子筛膜的情况下，在温度为210℃左右时，甲醇产率达到最高值，所以为提高甲醇产率，最佳条件是有分子筛膜、温度为210℃。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）从图中可以看出，在有分子筛膜的情况下，甲醇产率比无分子筛膜时高；并且有分子筛膜的情况下，在温度为210℃左右时，甲醇产率达到最高值，所以为提高甲醇产率，最佳条件是有分子筛膜、温度为210℃。
（2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。
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