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甘肃省陇南市康县2024-2025学年九年级上学期阶段性学习效果评估化学试卷（二）
1．（2024九上·康县期中）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是
A．轮胎爆炸 B．试管破碎 C．蜡烛燃烧 D．海水晒盐
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、试管破碎过程中只是形状发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化，符合题意；
D、海水晒盐虽然析出食盐，但是因为海水中溶解有食盐，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·康县期中）下列物质中，属于氧化物的是
A．Cu B．SiO2 C．BN D．HCl
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Cu属于单质，不属于氧化物，A选项错误；
B、SiO2是由Si、O这两种元素组成的化合物，属于氧化物，B选项正确；
C、BN不含氧元素，不属于氧化物，C选项错误；
D、HCl不含氧元素，不属于氧化物，D选项错误。
故选：B。
【分析】氧化物的定义为由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
3．（2024九上·康县期中）下列反应中为化合反应的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应物一种，生成物有两种，故属于分解反应，故A不符号题意；
B、该反应反应物为铁和氧气，生成物为四氧化三铁，反应物两种，生成物有一种种，故属于化合反应，故B符号题意；
C、该反应反应物为碳酸，生成物为水和二氧化碳，反应物一种，生成物有两种，故属于分解反应，故C不符号题意；
D、该反应反应物为酒精和氧气，生成物为水和二氧化碳，反应物两种，生成物有两种，不属于化合反应，故D不符号题意；
故选B。
【分析】根据化合反应和分解反应定义分析。
4．（2024九上·康县期中）东北师范大学在海水提铀领域取得新突破，已知某种铀原子的质子数为92，中子数为143，这种铀原子的核外电子数为
A．92 B．143 C．235 D．51
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子的核外电子数等于原子的质子数，故铀原子的核外电子数为92。
故答案为：A.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数来解答。
5．（2024九上·康县期中）实验室用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作如图所示，其中正确的是
A．装药品 B．制备
C．收集 D．验满
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、取用粉末状药品时试管先横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后将试管直立起来，该操作错误，不符合题意；
B、加热高锰酸钾粉末制取氧气时试管口的放一团棉花的目的是防止粉末进入导管，该操作错误，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，可采用排水法收集，用多功能收集时，应从短管通入氧气，长管出水，该操作正确，符合题意；
D、先上排空法收集氧气的验满是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则氧气已集满，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
B、根据加热高锰酸钾粉末制取氧气时试管口的放一团棉花的目的是防止粉末进入导管，且试管口略向下倾斜来解答；
C、根据氧气不易溶于水，多功能瓶中排放收集氧气时短管进气体，长管排水来解答；
D、根据氧气的验满是将带火星的木条放在试管口，观看带火星的木条是否复燃来解答。
6．（2024九上·康县期中）下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意；
D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热来解答；
B、根据碳在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
C、根据镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体来解答；
D、根据氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量来解答。
7．（2024九上·康县期中）氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氨气中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，x+（+1）×3=0，x=-3。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．（2024九上·康县期中）砷化镓是一种重要的半导体材料，用来制作微波集成电路、红外线发光二极管、半导体激光器和太阳能电池等元件。镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列判断错误的是
A．镓属于金属元素
B．镓元素的相对原子质量为69.72
C．x=3
D．在化学反应中镓原子易失去3个电子变成Ga2+
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓的偏旁为金字旁，因此镓属于金属元素，A正确；
B.根据元素周期表单元格可知，镓元素的相对原子质量为69.72，B正确；
C.在原子中，质子数=核外电子数，因此31=2+8+18+x，解得x=3，C正确；
D.在化学反应中镓原子易失去3个电子变成Ga3+，D错误；
故选D。
【分析】1.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克；原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。相对原子质量≈质子数+中子数。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
4.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
9．（2024九上·康县期中）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．用托盘天平称量物质时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
【答案】D
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】
A、实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后装药品，不符合题意；
B、加热KClO3并用排水法收集O2实验结束，要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，不符合题意；
C、用托盘天平称量物质时要先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，不符合题意；
D、加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、制取气体要先检查气密性。再装药品；
B、 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时， 为了防止水倒流，要先移除导管，再熄灭酒精灯；
C、使用托盘天平时要先加入大的砝码，后加小的砝码，最后拨动游码；
D、加热试管为了防止试管炸裂，要先预热，在使用酒精灯火焰的外焰加热。
10．（2024九上·康县期中）下列化学用语与含义相符的是
A．——2个氧元素 B．——五氧化二磷
C．——2个氢原子 D．——钙分子
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O表示2个氧原子，不符合题意；
B、P2O5从右向左读，读作五氧化二磷，符合题意；
C、H2表示1个氢分子，不符合题意；
D、Ca表示钙元素或1个钙原子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子前的数字表示几个某原子分析；
B、根据两种元素的化学式从后往前读作某化某分析；
C、根据化学式表示分子分析；
D、根据元素符号表示原子分析。
11．（2024九上·康县期中）下列化学用语表示错误的是
A．2个氮气分子：
B．二氧化氮的化学式：
C．硫原子的结构示意图：
D．3个硫酸根离子：
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2，该书写正确，不符合题意；
B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为-2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，该书写错误，符合题意；
C、硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，该结构图正确，不符合题意；
D、离子的表示方法：在该元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为：，该书写正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，符号前面的数字表示微粒个数，在化合物中正负价的代数和为0，在原子中质子数等于电子数，以及原子核外电子的排列来解答。
12．（2024九上·康县期中）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是
A．H2O2、H2CO3中均含有氢分子
B．KClO3、KCl中氯元素的化合价相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核外电子数均为10
D．Fe2O3和Fe3O4均由铁元素和氧元素组成，且元素的质量比相同
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 H2O、H2CO3中均含有氢元素，均没有氢分子，该说法错误，不符合题意；
B、在化合物中正负化合价代数和为零，而KClO3中钾元素显+1价，氧元素显 2价，则氯元素的化合价为0-(+1)-( 2)×3=+5价；而KCl中钾元素显+1价，则氯元素的化合价是0-(+1)= 1价，故KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同，该说法正确，符合题意；
C、 Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别为11、12、13，核外电子数均为10，该说法正确，符合题意；
D、虽然Fe2O3和Fe3O4均由铁元素和氧元素组成，但是在Fe2O3和Fe3O4铁氧元素的质量比分别为：，，故它们中的铁氧元素的质量比不等，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，在化合物中正负价的代数和为0，不同的微粒的电子数可能相同，物质由分子、原子和离子构成来解答。
13．（2024九上·康县期中）下图所示实验操作中正确的是
A．加热液体
B．倾倒液体
C．熄灭酒精灯
D．放置洗净的试管
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、给试管里的液体加热时，液体不应超过试管容积的三分之一，并用酒精灯的外焰加热，试管与桌面呈45°角，试管口不能对着自己或他人，该操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞倒放桌面，标签面向手心且瓶口紧挨试管口，该操作错误，不符合题意；
C、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，该操作错误，不符合题意；
D、试管清洗干净应该倒放在试管架上晾干，防止受到污染。该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据试管中的液体加热时液体不超过试管容积的三分之一，且试管和桌面为45°角来解答；
B、根据倾倒液体时瓶塞倒放桌面，标签面向手心且瓶口紧挨试管口来解答；
C、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答；
D、根据清洗干净后的试管需倒放在试管架上晾干来解答。
14．（2024九上·康县期中）中医药文化博大精深，中药在保障人体健康方面发挥了重要作用。甘草片中甘草的有效成分是甘草酮（C22H22O6）。下列有关甘草酮的说法正确的是
A．甘草酮由三个元素组成
B．甘草酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
C．甘草酮中碳、氢元素的质量比是1：1
D．甘草酮中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由甘草酮的化学式可知，甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成，元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确；
B、由甘草酮的化学式可知，甘草酮这种物质是由甘草酮分子构成，而1个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，该选项说法不正确；
C、由甘草酮的化学式可知，甘草酮中碳、氢元素的质量比是（12×22）：（1×22）=12：1，该选项说法不正确；
D、由甘草酮的化学式可知，甘草酮中碳、氢、氧元素的质量比是（12×22）：（1×22）：（16×6）=132：11：48，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确。
故选D。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
15．（2024九上·康县期中）碳化硅是新一代半导体材料，金属铝广泛应用于航空航天。碳、硅、铝的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．碳化硅的化学式为CSi
B．硅和碳在元素周期表中位于同一周期
C．硅和碳的化学性质相似
D．上述三种元素都属于金属元素
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据碳的原子结构示意图可知，碳原子的最外层电子数为4，可以得到4个电子，因此碳元素可以在化合物中显-4价；硅原子的最外层电子数为4，可以失去4个电子，因此硅元素可以在化合物中显+4价；根据“顺写反读”的规则，设碳化硅的化学式为SixCy，则，解得x∶y=1∶1，所以碳化硅的化学式为SiC，A选项错误；
B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，因此碳原子的核外电子层数为2，则碳元素位于元素周期表的第二周期；硅原子的核外电子层数为3，则碳元素位于元素周期表的第三周期，所以硅和碳在元素周期表中位于不同周期，B选项错误；
C、一般来说，原子的最外层电子数相等，化学性质相似。根据图像，碳原子、硅原子的最外层电子数都是4，都属于不稳定结构，因此硅和碳的化学性质相似，C选项正确；
D、汉字碳、硅的偏旁为“石“，因此都属于非金属元素，汉字铝的偏旁为“金”，所以铝属于金属元素，D选项错误。
故选：C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
3.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
16．（2024九上·康县期中）利用所学知识填写下列空白。
（1）食品包装袋中充入氮气，利用了氮气的化学性质　 　。
（2）工业上分离液态空气法得到氮气，利用的是物质的　 　(选填“物理”或“化学”)性质。
（3）固体药品的取用一般用　 　，有些块状的药品可用　 　夹取。
（4）取一定量的液体药品，常用　 　和　 　量出体积。
（5）给试管里的液体加热时，试管口不要　 　，同时注意液体体积不要超过试管体积的　 　。
【答案】（1）不活泼
（2）物理
（3）药匙或纸槽；镊子
（4）量筒；胶头滴管
（5）对着人；三分之一
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1）食品包装袋中充入氮气，利用了氮气的化学性质不活泼。
（2）工业上分离液态空气法得到氮气，利用的是空气中各成分的沸点不同，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（3）固体药品的取用一般用药匙或纸槽，有些块状的药品可用镊子夹取。
（4）取一定量的液体药品，常用量筒和胶头滴管量出体积。
（5）给试管里的液体加热时，试管口不要对着人，同时注意液体体积不要超过试管体积的三分之一，以免液体沸腾时溅出伤到人。
【分析】1.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
2.掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（1）食品包装袋中充入氮气，利用了氮气的化学性质不活泼。
（2）工业上分离液态空气法得到氮气，利用的是空气中各成分的沸点不同，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（3）固体药品的取用一般用药匙或纸槽，有些块状的药品可用镊子夹取。
（4）取一定量的液体药品，常用量筒和胶头滴管量出体积。
（5）给试管里的液体加热时，试管口不要对着人，同时注意液体体积不要超过试管体积的三分之一，以免液体沸腾时溅出伤到人。
17．（2024九上·康县期中）回答下列问题：
（1）用分子的观点解释下列问题。
①一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明　 　。
②自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为　 　。
③过氧化氢和水的化学性质不同，其判断的依据是　 　。
（2）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。
①碘原子核内有　 　个质子。
②从元素分类角度，碘属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素。
【答案】（1）分子的质量和体积都很小；轮胎内气体分子受热，分子间隔增大，气体膨胀；分子种类不同，化学性质不同
（2）53；非金属
【知识点】分子的定义与分子的特性；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①一滴水的体积和质量都比较小，一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小。
②自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为轮胎内气体分子受热，分子间隔增大，气体膨胀，引发轮胎炸裂。
③过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，过氧化氢和水的化学性质不同，其判断的依据是分子种类不同，化学性质不同。
（2）①元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，碘元素的原子序数为53。原子的质子数等于原子序数，因此碘原子核内有53个质子。
②碘是“石字旁”的汉字，因此碘属于非金属元素。
【分析】元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
（1）①一滴水的体积和质量都比较小，一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小。
②自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为轮胎内气体分子受热，分子间隔增大，气体膨胀，引发轮胎炸裂。
③过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，过氧化氢和水的化学性质不同，其判断的依据是分子种类不同，化学性质不同。
（2）①元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，碘元素的原子序数为53。原子的质子数等于原子序数，因此碘原子核内有53个质子。
②碘是“石字旁”的汉字，因此碘属于非金属元素。
18．（2024九上·康县期中）化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空。
（1）氩气　 　。
（2）氮原子　 　。
（3）3个钠离子　 　。
（4）2个一氧化碳分子　 　。
（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价　 　。
（6）保持二氧化硫化学性质的最小微粒　 　。
（7）由氧和铝两种元素组成的化合物的化学式　 　。
【答案】（1）Ar
（2）N
（3）
（4）2CO
（5）
（6）SO2
（7）Al2O3
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氩气由氩原子构成，因此氩气的符号是Ar。
（2）氮原子的符号是N。
（3）1个钠离子带1个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钠离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个钠离子的符号是。
（4）根据“顺写反读”的规则，一氧化碳分子的符号是CO，则2个一氧化碳分子的符号是2CO。
（5）化合物中元素正负化合价之和为零。氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设氧化镁的化学式为MgxOy，则，解得x∶y=1∶1，所以氧化镁的化学式为MgO。标记化合价时，需在元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。
（6）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。二氧化硫二氧化硫分子构成，保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子，根据“顺写反读”的规则，二氧化硫分子的符号为SO2。
（7）化合物中元素正负化合价之和为零。由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，所以氧化铝的化学式为Al2O3。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反；读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，如P2O5读作五氧化二磷。
2.化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略。
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
（1）氩气由氩原子构成，因此氩气的符号是Ar。
（2）氮原子的符号是N。
（3）1个钠离子带1个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钠离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个钠离子的符号是。
（4）根据“顺写反读”的规则，一氧化碳分子的符号是CO，则2个一氧化碳分子的符号是2CO。
（5）化合物中元素正负化合价之和为零。氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设氧化镁的化学式为MgxOy，则，解得x∶y=1∶1，所以氧化镁的化学式为MgO。标记化合价时，需在元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。
（6）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。二氧化硫二氧化硫分子构成，保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子，根据“顺写反读”的规则，二氧化硫分子的符号为SO2。
（7）化合物中元素正负化合价之和为零。由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，所以氧化铝的化学式为Al2O3。
19．（2024九上·康县期中）环境优美、碧波荡漾的湖水令人沉醉。
（1）清澈的湖水属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）湖水在蒸发的过程中，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．水分子变大
B．水分子间的空隙变大
C．水分子分成了氢原子和氧原子
（3）自然界中的水大多不可以直接饮用，需要经过“取水—沉降—过滤—消毒”等步骤才可以饮用，其中属于化学变化的步骤是　 　。
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做　 　(选填“硬水”或“软水”)，生活中降低水的硬度，可以采取　 　的方法。
（5）氧元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。氧原子的中子数为　 　。氧原子的原子核外有　 　个电子层，在化学反应中易　 　(选填“得到”或“失去”)电子形成　 　(填离子符号)。
【答案】（1）混合物
（2）B
（3）消毒
（4）硬水；煮沸
（5）8；2；得到；
【知识点】水的净化；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）清澈的湖水含有水、多种离子，属于混合物。
（2）湖水在蒸发的过程中，水由液态变为气态，水分子之间的间隔增大，而分子种类、分子大小保持不变，故选：B。
（3）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。取水、沉降、过滤都没有生成新物质，属于物理变化，而消毒过程会使细菌病毒的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故填：消毒。
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；
水中的可溶性钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，生活中降低水的硬度，可以采取煮沸的方法。
（5）元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图像，氧的相对原子质量是16.00；原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据氧的原子结构示意图，其质子数为8；相对原子质量约等于质子数加中子数，则氧原子的中子数为；
根据图像，氧原子的原子核外有2个电子层；
氧原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子；
书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则氧离子的符号是。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
3. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
4.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
（1）清澈的湖水含有水、多种离子，属于混合物。
（2）湖水在蒸发的过程中，水由液态变为气态，水分子之间的间隔增大，而分子种类、分子大小保持不变，故选：B。
（3）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。取水、沉降、过滤都没有生成新物质，属于物理变化，而消毒过程会使细菌病毒的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故填：消毒。
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；
水中的可溶性钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，生活中降低水的硬度，可以采取煮沸的方法。
（5）元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图像，氧的相对原子质量是16.00；原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据氧的原子结构示意图，其质子数为8；相对原子质量约等于质子数加中子数，则氧原子的中子数为；
根据图像，氧原子的原子核外有2个电子层；
氧原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子；
书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则氧离子的符号是。
20．（2024九上·康县期中）水是生命之源。在化学课外兴趣小组活动中，同学们从附近河流中取了一定量的水作水样进行实验，请回答下列问题。
（1）用图1简易净水器对水样进行初步净化。该装置中活性炭层主要是利用活性炭的　 　性来除去水中的色素和异味。
（2）用图2装置对水样进行处理，图中玻璃棒的作用是　 　，过滤一会儿就发现过滤速度越来越慢，他应该采取的措施为　 　（填序号）。
①重新更换滤纸继续过滤
②用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
③将滤纸捣破可以加快过滤速度
（3）图3是电解水的装置，请写出其中发生反应的符号表达式　 　。
（4）在日常生活中，可用　 　（填一种试剂名称）鉴别硬水和软水。
【答案】（1）吸附
（2）引流（或引流，防止液体洒出等）；①
（3）
（4）肥皂水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；化学式的书写及意义；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）由图可知，图2操作是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
①过滤一会儿就发现过滤速度越来越慢，应重新更换滤纸继续过滤，符合题意；
②用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易损坏滤纸，不符合题意；
③将滤纸捣破，会使部分液体未经过滤直接流下，不符合题意。
故答案为：①.
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气的符号表达式为：；
（4）通常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，反之为硬水。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒具有引流的作用，过滤操作中注意一帖二低三靠，滤纸没有紧贴漏斗会造成过滤速度较慢来解答。
（3）根据水通电生成氢气和氧气来解答；
（4）根据生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，反之为硬水来解答。
21．（2024九上·康县期中）以下是初中教材中的几个实验，请回答下列问题。
（1）实验一中，水的作用是　 　。
（2）实验二中，铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　，写出该反应的符号表达式　 　。
（3）实验四中，能说明空气中氧气的体积分数约为的实验现象是　 　，写出该反应的符号表达式　 　。
（4）下列实验操作不合理的是______(填字母)。
A．可以用铁代替红磷进行实验
B．红磷要足量
C．集气瓶未冷却立即打开弹簧夹
D．点燃红磷后要立即伸入集气瓶中
【答案】（1）吸收二氧化硫，防止空气污染
（2）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
（3）打开止水夹后，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一；
（4）B；D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）实验一中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，因此水的作用是：吸收二氧化硫，防止空气污染。
（2）实验二中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：。
（3）实验三中，能说明空气中氧气的体积分数约为的实验现象是：打开止水夹后，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。
（4）A、铁在空气不能点燃，无法消耗氧气，不可以用铁代替红磷进行实验，A选项错误；
B、红磷要足量，以使集气瓶内的氧气完全消耗，B选项正确；
C、集气瓶未冷却不能打开弹簧夹，否则装置内温度过高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，则测量结果偏小，C选项错误；
D、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，如果速度过慢，燃烧产生的热量会使集气瓶中的空气受热膨胀而排出，待燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压下降幅度偏大，进入集气瓶的水偏多，导致测量结果偏大，D选项正确。
故选：BD。
【分析】1.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
（1）实验一中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，因此水的作用是：吸收二氧化硫，防止空气污染。
（2）实验二中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：。
（3）实验三中，能说明空气中氧气的体积分数约为的实验现象是：打开止水夹后，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。
（4）A、铁在空气不能点燃，无法消耗氧气，不可以用铁代替红磷进行实验，A选项错误；
B、红磷要足量，以使集气瓶内的氧气完全消耗，B选项正确；
C、集气瓶未冷却不能打开弹簧夹，否则装置内温度过高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，则测量结果偏小，C选项错误；
D、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，如果速度过慢，燃烧产生的热量会使集气瓶中的空气受热膨胀而排出，待燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压下降幅度偏大，进入集气瓶的水偏多，导致测量结果偏大，D选项正确。
故选：BD。
22．（2024九上·康县期中）实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验前要在试管口塞一团棉花，其目的是　 　；选择C装置收集氧气，当看到　 　，说明气体收集满了
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应前后二氧化锰的质量　 　(选填“增大”“减小”或“不变”)，二氧化锰作反应的　 　。
（3）用D装置收集氧气的依据是　 　。
【答案】（1）防止固体粉末进入导管，堵塞导管；集气瓶口有大气泡冒出时
（2）不变；催化剂
（3）氧气密度比空气大，且不和空气中的其它成分反应
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）加热高锰酸钾时试管口应塞一团棉花来防止粉末堵塞导管；C装置排水法收集装置，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明气体收集满了。
（2）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
（3）氧气密度比空气大且不和空气中的其它成分反应，则应用D装置为向上排空气法收集氧气。
【分析】根据高锰酸钾受热分解制取氧气的装置中的棉花是防止粉末堵塞导管，氧气的密度大于空气密度且不溶于水也不和水反应，可以用向上排空法收集或者是排水法收集；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
（1）加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花；
C装置为排水法收集装置，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明气体收集满了。
（2）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变。
（3）D装置为向上排空气法收集装置，氧气密度比空气大，且不和空气中的其它成分反应，则可用该方法收集。
23．（2024九上·康县期中）化学小组用如图实验装置(气密性良好)探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如表：
组别 实验序号 液体种类 电压(V) 时间(min) 氢气体积(mL) 氧气体积(mL)
I ① 200mL蒸馏水 2 45 0 0
② 200mL蒸馏水 10 45 极少 极少
③ 200mL蒸馏水 16 45 5 2.5
Ⅱ ④ 200mL蒸馏水+0.8g氢氧化钠 10 3.0 10 4.9
⑤ 200mL蒸馏水+1.6g氢氧化钠 10 2.6 10 4.9
⑥ 200mL蒸馏水+3.2g氢氧化钠 10 2.0 10 5.0
【解释与结论】
（1）通电后a玻璃管内产生的气体是　 　。
（2）氢氧化钠的化学式为　 　。
（3）对比实验②④，可得出的结论是　 　。
（4）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有　 　。
【反思与评价】
（5）表中部分数据表明氢气与氧气的体积比略大于2：1，请你分析可能的原因是　 　(写一条即可)。
【答案】氢气；NaOH；其他条件相同时，向蒸馏水中加入NaOH，能增强水的导电性。；电压、水中是否添加NaOH、NaOH的用量；相同条件下，氧气在水的溶解能力大于氢气或部分氧气与电极发生反应
【知识点】电解水实验；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图可知，a玻璃管产生的气体较多，为氢气。
（2）氢氧化钠中，钠元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式为NaOH。
（3）对比实验②④，其他条件相同，④中加入NaOH，④比②用时短，可得出的结论是其他条件相同时，向蒸馏水中加入NaOH，能增强水的导电性。
（4）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有电压、水中是否添加NaOH、NaOH的用量。
（5）氢气难溶于水，氧气不易溶于水，相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气，水中溶解的氧气多；氧气的化学性质比较活泼，能和金属电极发生反应，导致产生的氧气较少，所以氢气与氧气的体积比略大于2：1。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.由于硫酸或氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
24．（2024九上·康县期中）我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)有很高的药用价值。请回答：
（1）黄酮素碳、氢元素的质量比是　 　(填最简整数比)；
（2）计算黄酮素的相对分子质量　 　；
（3）11.1g黄酮素中含氢元素质量是　 　g。
【答案】（1）18：1
（2）黄酮素的相对分子质量为：
（3）0.5
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）黄酮素碳、氢元素的质量比=。（3）11.1g黄酮素中含氢元素质量=。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
1 / 1甘肃省陇南市康县2024-2025学年九年级上学期阶段性学习效果评估化学试卷（二）
1．（2024九上·康县期中）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是
A．轮胎爆炸 B．试管破碎 C．蜡烛燃烧 D．海水晒盐
2．（2024九上·康县期中）下列物质中，属于氧化物的是
A．Cu B．SiO2 C．BN D．HCl
3．（2024九上·康县期中）下列反应中为化合反应的是
A． B．
C． D．
4．（2024九上·康县期中）东北师范大学在海水提铀领域取得新突破，已知某种铀原子的质子数为92，中子数为143，这种铀原子的核外电子数为
A．92 B．143 C．235 D．51
5．（2024九上·康县期中）实验室用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作如图所示，其中正确的是
A．装药品 B．制备
C．收集 D．验满
6．（2024九上·康县期中）下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
7．（2024九上·康县期中）氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
8．（2024九上·康县期中）砷化镓是一种重要的半导体材料，用来制作微波集成电路、红外线发光二极管、半导体激光器和太阳能电池等元件。镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列判断错误的是
A．镓属于金属元素
B．镓元素的相对原子质量为69.72
C．x=3
D．在化学反应中镓原子易失去3个电子变成Ga2+
9．（2024九上·康县期中）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．用托盘天平称量物质时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
10．（2024九上·康县期中）下列化学用语与含义相符的是
A．——2个氧元素 B．——五氧化二磷
C．——2个氢原子 D．——钙分子
11．（2024九上·康县期中）下列化学用语表示错误的是
A．2个氮气分子：
B．二氧化氮的化学式：
C．硫原子的结构示意图：
D．3个硫酸根离子：
12．（2024九上·康县期中）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是
A．H2O2、H2CO3中均含有氢分子
B．KClO3、KCl中氯元素的化合价相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核外电子数均为10
D．Fe2O3和Fe3O4均由铁元素和氧元素组成，且元素的质量比相同
13．（2024九上·康县期中）下图所示实验操作中正确的是
A．加热液体
B．倾倒液体
C．熄灭酒精灯
D．放置洗净的试管
14．（2024九上·康县期中）中医药文化博大精深，中药在保障人体健康方面发挥了重要作用。甘草片中甘草的有效成分是甘草酮（C22H22O6）。下列有关甘草酮的说法正确的是
A．甘草酮由三个元素组成
B．甘草酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
C．甘草酮中碳、氢元素的质量比是1：1
D．甘草酮中碳元素的质量分数最大
15．（2024九上·康县期中）碳化硅是新一代半导体材料，金属铝广泛应用于航空航天。碳、硅、铝的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．碳化硅的化学式为CSi
B．硅和碳在元素周期表中位于同一周期
C．硅和碳的化学性质相似
D．上述三种元素都属于金属元素
16．（2024九上·康县期中）利用所学知识填写下列空白。
（1）食品包装袋中充入氮气，利用了氮气的化学性质　 　。
（2）工业上分离液态空气法得到氮气，利用的是物质的　 　(选填“物理”或“化学”)性质。
（3）固体药品的取用一般用　 　，有些块状的药品可用　 　夹取。
（4）取一定量的液体药品，常用　 　和　 　量出体积。
（5）给试管里的液体加热时，试管口不要　 　，同时注意液体体积不要超过试管体积的　 　。
17．（2024九上·康县期中）回答下列问题：
（1）用分子的观点解释下列问题。
①一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明　 　。
②自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为　 　。
③过氧化氢和水的化学性质不同，其判断的依据是　 　。
（2）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。
①碘原子核内有　 　个质子。
②从元素分类角度，碘属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素。
18．（2024九上·康县期中）化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空。
（1）氩气　 　。
（2）氮原子　 　。
（3）3个钠离子　 　。
（4）2个一氧化碳分子　 　。
（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价　 　。
（6）保持二氧化硫化学性质的最小微粒　 　。
（7）由氧和铝两种元素组成的化合物的化学式　 　。
19．（2024九上·康县期中）环境优美、碧波荡漾的湖水令人沉醉。
（1）清澈的湖水属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）湖水在蒸发的过程中，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．水分子变大
B．水分子间的空隙变大
C．水分子分成了氢原子和氧原子
（3）自然界中的水大多不可以直接饮用，需要经过“取水—沉降—过滤—消毒”等步骤才可以饮用，其中属于化学变化的步骤是　 　。
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做　 　(选填“硬水”或“软水”)，生活中降低水的硬度，可以采取　 　的方法。
（5）氧元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。氧原子的中子数为　 　。氧原子的原子核外有　 　个电子层，在化学反应中易　 　(选填“得到”或“失去”)电子形成　 　(填离子符号)。
20．（2024九上·康县期中）水是生命之源。在化学课外兴趣小组活动中，同学们从附近河流中取了一定量的水作水样进行实验，请回答下列问题。
（1）用图1简易净水器对水样进行初步净化。该装置中活性炭层主要是利用活性炭的　 　性来除去水中的色素和异味。
（2）用图2装置对水样进行处理，图中玻璃棒的作用是　 　，过滤一会儿就发现过滤速度越来越慢，他应该采取的措施为　 　（填序号）。
①重新更换滤纸继续过滤
②用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
③将滤纸捣破可以加快过滤速度
（3）图3是电解水的装置，请写出其中发生反应的符号表达式　 　。
（4）在日常生活中，可用　 　（填一种试剂名称）鉴别硬水和软水。
21．（2024九上·康县期中）以下是初中教材中的几个实验，请回答下列问题。
（1）实验一中，水的作用是　 　。
（2）实验二中，铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　，写出该反应的符号表达式　 　。
（3）实验四中，能说明空气中氧气的体积分数约为的实验现象是　 　，写出该反应的符号表达式　 　。
（4）下列实验操作不合理的是______(填字母)。
A．可以用铁代替红磷进行实验
B．红磷要足量
C．集气瓶未冷却立即打开弹簧夹
D．点燃红磷后要立即伸入集气瓶中
22．（2024九上·康县期中）实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验前要在试管口塞一团棉花，其目的是　 　；选择C装置收集氧气，当看到　 　，说明气体收集满了
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应前后二氧化锰的质量　 　(选填“增大”“减小”或“不变”)，二氧化锰作反应的　 　。
（3）用D装置收集氧气的依据是　 　。
23．（2024九上·康县期中）化学小组用如图实验装置(气密性良好)探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如表：
组别 实验序号 液体种类 电压(V) 时间(min) 氢气体积(mL) 氧气体积(mL)
I ① 200mL蒸馏水 2 45 0 0
② 200mL蒸馏水 10 45 极少 极少
③ 200mL蒸馏水 16 45 5 2.5
Ⅱ ④ 200mL蒸馏水+0.8g氢氧化钠 10 3.0 10 4.9
⑤ 200mL蒸馏水+1.6g氢氧化钠 10 2.6 10 4.9
⑥ 200mL蒸馏水+3.2g氢氧化钠 10 2.0 10 5.0
【解释与结论】
（1）通电后a玻璃管内产生的气体是　 　。
（2）氢氧化钠的化学式为　 　。
（3）对比实验②④，可得出的结论是　 　。
（4）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有　 　。
【反思与评价】
（5）表中部分数据表明氢气与氧气的体积比略大于2：1，请你分析可能的原因是　 　(写一条即可)。
24．（2024九上·康县期中）我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)有很高的药用价值。请回答：
（1）黄酮素碳、氢元素的质量比是　 　(填最简整数比)；
（2）计算黄酮素的相对分子质量　 　；
（3）11.1g黄酮素中含氢元素质量是　 　g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、试管破碎过程中只是形状发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化，符合题意；
D、海水晒盐虽然析出食盐，但是因为海水中溶解有食盐，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Cu属于单质，不属于氧化物，A选项错误；
B、SiO2是由Si、O这两种元素组成的化合物，属于氧化物，B选项正确；
C、BN不含氧元素，不属于氧化物，C选项错误；
D、HCl不含氧元素，不属于氧化物，D选项错误。
故选：B。
【分析】氧化物的定义为由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
3．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应物一种，生成物有两种，故属于分解反应，故A不符号题意；
B、该反应反应物为铁和氧气，生成物为四氧化三铁，反应物两种，生成物有一种种，故属于化合反应，故B符号题意；
C、该反应反应物为碳酸，生成物为水和二氧化碳，反应物一种，生成物有两种，故属于分解反应，故C不符号题意；
D、该反应反应物为酒精和氧气，生成物为水和二氧化碳，反应物两种，生成物有两种，不属于化合反应，故D不符号题意；
故选B。
【分析】根据化合反应和分解反应定义分析。
4．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子的核外电子数等于原子的质子数，故铀原子的核外电子数为92。
故答案为：A.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数来解答。
5．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、取用粉末状药品时试管先横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后将试管直立起来，该操作错误，不符合题意；
B、加热高锰酸钾粉末制取氧气时试管口的放一团棉花的目的是防止粉末进入导管，该操作错误，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，可采用排水法收集，用多功能收集时，应从短管通入氧气，长管出水，该操作正确，符合题意；
D、先上排空法收集氧气的验满是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则氧气已集满，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
B、根据加热高锰酸钾粉末制取氧气时试管口的放一团棉花的目的是防止粉末进入导管，且试管口略向下倾斜来解答；
C、根据氧气不易溶于水，多功能瓶中排放收集氧气时短管进气体，长管排水来解答；
D、根据氧气的验满是将带火星的木条放在试管口，观看带火星的木条是否复燃来解答。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意；
D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热来解答；
B、根据碳在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
C、根据镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体来解答；
D、根据氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量来解答。
7．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氨气中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，x+（+1）×3=0，x=-3。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓的偏旁为金字旁，因此镓属于金属元素，A正确；
B.根据元素周期表单元格可知，镓元素的相对原子质量为69.72，B正确；
C.在原子中，质子数=核外电子数，因此31=2+8+18+x，解得x=3，C正确；
D.在化学反应中镓原子易失去3个电子变成Ga3+，D错误；
故选D。
【分析】1.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克；原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。相对原子质量≈质子数+中子数。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
4.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
9．【答案】D
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】
A、实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后装药品，不符合题意；
B、加热KClO3并用排水法收集O2实验结束，要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，不符合题意；
C、用托盘天平称量物质时要先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，不符合题意；
D、加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、制取气体要先检查气密性。再装药品；
B、 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时， 为了防止水倒流，要先移除导管，再熄灭酒精灯；
C、使用托盘天平时要先加入大的砝码，后加小的砝码，最后拨动游码；
D、加热试管为了防止试管炸裂，要先预热，在使用酒精灯火焰的外焰加热。
10．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O表示2个氧原子，不符合题意；
B、P2O5从右向左读，读作五氧化二磷，符合题意；
C、H2表示1个氢分子，不符合题意；
D、Ca表示钙元素或1个钙原子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子前的数字表示几个某原子分析；
B、根据两种元素的化学式从后往前读作某化某分析；
C、根据化学式表示分子分析；
D、根据元素符号表示原子分析。
11．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2，该书写正确，不符合题意；
B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为-2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，该书写错误，符合题意；
C、硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，该结构图正确，不符合题意；
D、离子的表示方法：在该元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为：，该书写正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，符号前面的数字表示微粒个数，在化合物中正负价的代数和为0，在原子中质子数等于电子数，以及原子核外电子的排列来解答。
12．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 H2O、H2CO3中均含有氢元素，均没有氢分子，该说法错误，不符合题意；
B、在化合物中正负化合价代数和为零，而KClO3中钾元素显+1价，氧元素显 2价，则氯元素的化合价为0-(+1)-( 2)×3=+5价；而KCl中钾元素显+1价，则氯元素的化合价是0-(+1)= 1价，故KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同，该说法正确，符合题意；
C、 Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别为11、12、13，核外电子数均为10，该说法正确，符合题意；
D、虽然Fe2O3和Fe3O4均由铁元素和氧元素组成，但是在Fe2O3和Fe3O4铁氧元素的质量比分别为：，，故它们中的铁氧元素的质量比不等，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，在化合物中正负价的代数和为0，不同的微粒的电子数可能相同，物质由分子、原子和离子构成来解答。
13．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、给试管里的液体加热时，液体不应超过试管容积的三分之一，并用酒精灯的外焰加热，试管与桌面呈45°角，试管口不能对着自己或他人，该操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞倒放桌面，标签面向手心且瓶口紧挨试管口，该操作错误，不符合题意；
C、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，该操作错误，不符合题意；
D、试管清洗干净应该倒放在试管架上晾干，防止受到污染。该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据试管中的液体加热时液体不超过试管容积的三分之一，且试管和桌面为45°角来解答；
B、根据倾倒液体时瓶塞倒放桌面，标签面向手心且瓶口紧挨试管口来解答；
C、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答；
D、根据清洗干净后的试管需倒放在试管架上晾干来解答。
14．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由甘草酮的化学式可知，甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成，元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确；
B、由甘草酮的化学式可知，甘草酮这种物质是由甘草酮分子构成，而1个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，该选项说法不正确；
C、由甘草酮的化学式可知，甘草酮中碳、氢元素的质量比是（12×22）：（1×22）=12：1，该选项说法不正确；
D、由甘草酮的化学式可知，甘草酮中碳、氢、氧元素的质量比是（12×22）：（1×22）：（16×6）=132：11：48，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确。
故选D。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
15．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据碳的原子结构示意图可知，碳原子的最外层电子数为4，可以得到4个电子，因此碳元素可以在化合物中显-4价；硅原子的最外层电子数为4，可以失去4个电子，因此硅元素可以在化合物中显+4价；根据“顺写反读”的规则，设碳化硅的化学式为SixCy，则，解得x∶y=1∶1，所以碳化硅的化学式为SiC，A选项错误；
B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，因此碳原子的核外电子层数为2，则碳元素位于元素周期表的第二周期；硅原子的核外电子层数为3，则碳元素位于元素周期表的第三周期，所以硅和碳在元素周期表中位于不同周期，B选项错误；
C、一般来说，原子的最外层电子数相等，化学性质相似。根据图像，碳原子、硅原子的最外层电子数都是4，都属于不稳定结构，因此硅和碳的化学性质相似，C选项正确；
D、汉字碳、硅的偏旁为“石“，因此都属于非金属元素，汉字铝的偏旁为“金”，所以铝属于金属元素，D选项错误。
故选：C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
3.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
16．【答案】（1）不活泼
（2）物理
（3）药匙或纸槽；镊子
（4）量筒；胶头滴管
（5）对着人；三分之一
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1）食品包装袋中充入氮气，利用了氮气的化学性质不活泼。
（2）工业上分离液态空气法得到氮气，利用的是空气中各成分的沸点不同，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（3）固体药品的取用一般用药匙或纸槽，有些块状的药品可用镊子夹取。
（4）取一定量的液体药品，常用量筒和胶头滴管量出体积。
（5）给试管里的液体加热时，试管口不要对着人，同时注意液体体积不要超过试管体积的三分之一，以免液体沸腾时溅出伤到人。
【分析】1.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
2.掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（1）食品包装袋中充入氮气，利用了氮气的化学性质不活泼。
（2）工业上分离液态空气法得到氮气，利用的是空气中各成分的沸点不同，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（3）固体药品的取用一般用药匙或纸槽，有些块状的药品可用镊子夹取。
（4）取一定量的液体药品，常用量筒和胶头滴管量出体积。
（5）给试管里的液体加热时，试管口不要对着人，同时注意液体体积不要超过试管体积的三分之一，以免液体沸腾时溅出伤到人。
17．【答案】（1）分子的质量和体积都很小；轮胎内气体分子受热，分子间隔增大，气体膨胀；分子种类不同，化学性质不同
（2）53；非金属
【知识点】分子的定义与分子的特性；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①一滴水的体积和质量都比较小，一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小。
②自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为轮胎内气体分子受热，分子间隔增大，气体膨胀，引发轮胎炸裂。
③过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，过氧化氢和水的化学性质不同，其判断的依据是分子种类不同，化学性质不同。
（2）①元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，碘元素的原子序数为53。原子的质子数等于原子序数，因此碘原子核内有53个质子。
②碘是“石字旁”的汉字，因此碘属于非金属元素。
【分析】元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
（1）①一滴水的体积和质量都比较小，一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小。
②自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为轮胎内气体分子受热，分子间隔增大，气体膨胀，引发轮胎炸裂。
③过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，过氧化氢和水的化学性质不同，其判断的依据是分子种类不同，化学性质不同。
（2）①元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，碘元素的原子序数为53。原子的质子数等于原子序数，因此碘原子核内有53个质子。
②碘是“石字旁”的汉字，因此碘属于非金属元素。
18．【答案】（1）Ar
（2）N
（3）
（4）2CO
（5）
（6）SO2
（7）Al2O3
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氩气由氩原子构成，因此氩气的符号是Ar。
（2）氮原子的符号是N。
（3）1个钠离子带1个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钠离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个钠离子的符号是。
（4）根据“顺写反读”的规则，一氧化碳分子的符号是CO，则2个一氧化碳分子的符号是2CO。
（5）化合物中元素正负化合价之和为零。氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设氧化镁的化学式为MgxOy，则，解得x∶y=1∶1，所以氧化镁的化学式为MgO。标记化合价时，需在元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。
（6）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。二氧化硫二氧化硫分子构成，保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子，根据“顺写反读”的规则，二氧化硫分子的符号为SO2。
（7）化合物中元素正负化合价之和为零。由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，所以氧化铝的化学式为Al2O3。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反；读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，如P2O5读作五氧化二磷。
2.化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略。
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
（1）氩气由氩原子构成，因此氩气的符号是Ar。
（2）氮原子的符号是N。
（3）1个钠离子带1个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钠离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个钠离子的符号是。
（4）根据“顺写反读”的规则，一氧化碳分子的符号是CO，则2个一氧化碳分子的符号是2CO。
（5）化合物中元素正负化合价之和为零。氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设氧化镁的化学式为MgxOy，则，解得x∶y=1∶1，所以氧化镁的化学式为MgO。标记化合价时，需在元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。
（6）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。二氧化硫二氧化硫分子构成，保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子，根据“顺写反读”的规则，二氧化硫分子的符号为SO2。
（7）化合物中元素正负化合价之和为零。由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，所以氧化铝的化学式为Al2O3。
19．【答案】（1）混合物
（2）B
（3）消毒
（4）硬水；煮沸
（5）8；2；得到；
【知识点】水的净化；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）清澈的湖水含有水、多种离子，属于混合物。
（2）湖水在蒸发的过程中，水由液态变为气态，水分子之间的间隔增大，而分子种类、分子大小保持不变，故选：B。
（3）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。取水、沉降、过滤都没有生成新物质，属于物理变化，而消毒过程会使细菌病毒的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故填：消毒。
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；
水中的可溶性钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，生活中降低水的硬度，可以采取煮沸的方法。
（5）元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图像，氧的相对原子质量是16.00；原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据氧的原子结构示意图，其质子数为8；相对原子质量约等于质子数加中子数，则氧原子的中子数为；
根据图像，氧原子的原子核外有2个电子层；
氧原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子；
书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则氧离子的符号是。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
3. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
4.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
（1）清澈的湖水含有水、多种离子，属于混合物。
（2）湖水在蒸发的过程中，水由液态变为气态，水分子之间的间隔增大，而分子种类、分子大小保持不变，故选：B。
（3）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。取水、沉降、过滤都没有生成新物质，属于物理变化，而消毒过程会使细菌病毒的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故填：消毒。
（4）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；
水中的可溶性钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，生活中降低水的硬度，可以采取煮沸的方法。
（5）元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图像，氧的相对原子质量是16.00；原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据氧的原子结构示意图，其质子数为8；相对原子质量约等于质子数加中子数，则氧原子的中子数为；
根据图像，氧原子的原子核外有2个电子层；
氧原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子；
书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则氧离子的符号是。
20．【答案】（1）吸附
（2）引流（或引流，防止液体洒出等）；①
（3）
（4）肥皂水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；化学式的书写及意义；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）由图可知，图2操作是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
①过滤一会儿就发现过滤速度越来越慢，应重新更换滤纸继续过滤，符合题意；
②用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易损坏滤纸，不符合题意；
③将滤纸捣破，会使部分液体未经过滤直接流下，不符合题意。
故答案为：①.
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气的符号表达式为：；
（4）通常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，反之为硬水。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒具有引流的作用，过滤操作中注意一帖二低三靠，滤纸没有紧贴漏斗会造成过滤速度较慢来解答。
（3）根据水通电生成氢气和氧气来解答；
（4）根据生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，反之为硬水来解答。
21．【答案】（1）吸收二氧化硫，防止空气污染
（2）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
（3）打开止水夹后，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一；
（4）B；D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）实验一中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，因此水的作用是：吸收二氧化硫，防止空气污染。
（2）实验二中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：。
（3）实验三中，能说明空气中氧气的体积分数约为的实验现象是：打开止水夹后，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。
（4）A、铁在空气不能点燃，无法消耗氧气，不可以用铁代替红磷进行实验，A选项错误；
B、红磷要足量，以使集气瓶内的氧气完全消耗，B选项正确；
C、集气瓶未冷却不能打开弹簧夹，否则装置内温度过高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，则测量结果偏小，C选项错误；
D、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，如果速度过慢，燃烧产生的热量会使集气瓶中的空气受热膨胀而排出，待燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压下降幅度偏大，进入集气瓶的水偏多，导致测量结果偏大，D选项正确。
故选：BD。
【分析】1.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
（1）实验一中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，因此水的作用是：吸收二氧化硫，防止空气污染。
（2）实验二中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：。
（3）实验三中，能说明空气中氧气的体积分数约为的实验现象是：打开止水夹后，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。
（4）A、铁在空气不能点燃，无法消耗氧气，不可以用铁代替红磷进行实验，A选项错误；
B、红磷要足量，以使集气瓶内的氧气完全消耗，B选项正确；
C、集气瓶未冷却不能打开弹簧夹，否则装置内温度过高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，则测量结果偏小，C选项错误；
D、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，如果速度过慢，燃烧产生的热量会使集气瓶中的空气受热膨胀而排出，待燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压下降幅度偏大，进入集气瓶的水偏多，导致测量结果偏大，D选项正确。
故选：BD。
22．【答案】（1）防止固体粉末进入导管，堵塞导管；集气瓶口有大气泡冒出时
（2）不变；催化剂
（3）氧气密度比空气大，且不和空气中的其它成分反应
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）加热高锰酸钾时试管口应塞一团棉花来防止粉末堵塞导管；C装置排水法收集装置，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明气体收集满了。
（2）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
（3）氧气密度比空气大且不和空气中的其它成分反应，则应用D装置为向上排空气法收集氧气。
【分析】根据高锰酸钾受热分解制取氧气的装置中的棉花是防止粉末堵塞导管，氧气的密度大于空气密度且不溶于水也不和水反应，可以用向上排空法收集或者是排水法收集；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
（1）加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花；
C装置为排水法收集装置，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明气体收集满了。
（2）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变。
（3）D装置为向上排空气法收集装置，氧气密度比空气大，且不和空气中的其它成分反应，则可用该方法收集。
23．【答案】氢气；NaOH；其他条件相同时，向蒸馏水中加入NaOH，能增强水的导电性。；电压、水中是否添加NaOH、NaOH的用量；相同条件下，氧气在水的溶解能力大于氢气或部分氧气与电极发生反应
【知识点】电解水实验；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图可知，a玻璃管产生的气体较多，为氢气。
（2）氢氧化钠中，钠元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式为NaOH。
（3）对比实验②④，其他条件相同，④中加入NaOH，④比②用时短，可得出的结论是其他条件相同时，向蒸馏水中加入NaOH，能增强水的导电性。
（4）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有电压、水中是否添加NaOH、NaOH的用量。
（5）氢气难溶于水，氧气不易溶于水，相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气，水中溶解的氧气多；氧气的化学性质比较活泼，能和金属电极发生反应，导致产生的氧气较少，所以氢气与氧气的体积比略大于2：1。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.由于硫酸或氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
24．【答案】（1）18：1
（2）黄酮素的相对分子质量为：
（3）0.5
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）黄酮素碳、氢元素的质量比=。（3）11.1g黄酮素中含氢元素质量=。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
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