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四川省成都市锦江嘉祥外国语学校2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学测试题
1．（2025九上·锦江月考）五育并举，劳育先行。下列家庭劳动过程中一定涉及化学变化的是
A．扫地拖地 B．洗碗洗菜 C．整理衣物 D．生火做饭
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；而扫地拖地、洗碗洗菜、整理衣物的过程中均没有新物质生成属于物理变化；生火做饭的过程中有新物质生成属于化学变化符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九上·锦江月考）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
A．灯泡中充氮气延长寿命 B．氧气用于气割
C．氧气用于医疗急救 D．稀有气体用作霓虹灯
【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气充入灯泡可延长灯泡使用寿命的原因是氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，不符合题意；
B、氧气用于气割是利用氧气的助燃性，属于化学性质，不符合题意；
C、氧气用于医疗急救是利用氧气能供给呼吸的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、稀有气体可用作霓虹灯的原因是利用稀有气体通电发出不同颜色的光，属于物理性质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据性质决定物质的用途，而不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
3．（2025九上·锦江月考）下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．添加酒精
C．读取体积 D．塞橡皮塞
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A：加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管应与桌面成45。角左右，图中操作不符合要求，错误。
B：不能向燃着的酒精灯内添加酒精，易引发火灾，错误。
C：读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与最低处对齐，错误。
D：塞橡皮塞时，应将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，操作正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过分析每个实验操作的规范要求，判断操作的正确性。
4．（2025九上·锦江月考）下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
A．二氧化碳、稀有气体 B．冰水混合物、高锰酸钾
C．洁净的空气、液氧 D．澄清石灰水、五氧化二磷
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、二氧化碳是由一种物质组成的纯净物，稀有气体由氦氖氩氪氙氡六中物质形成的混合物，故符合题意；
B、冰水混合物中的冰是固体水，是由一种物质组成的纯净物，高锰酸钾是纯净物，故不符合题意；
C、洁净的空气中含有氧气、氮气、稀有气体和二氧化碳等气体，属于混合物，液氧是纯净物，故不符合题意；
D、澄清石灰水是氢氧化钙和水形成的混合物，五氧化二磷是纯净物，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的，由一种物质组成的物质就是纯净物的概念来解答。
5．（2025九上·锦江月考）2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A．分类投放垃圾 B．露天焚烧秸秆
C．积极植树造林 D．坚持绿色出行
【答案】B
【知识点】绿色化学；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类投放，即能节约资源，又减少污染，不符合题意；
B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，符合题意；
C、植树造林，可净化空气，从而保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，可减少化石燃料使用，减少污染物排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
6．（2025九上·锦江月考）下列有关燃烧的实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧：生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾
D．铁在氧气中燃烧：生成四氧化三铁
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧不生成固体，而是生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰（在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰），放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不生产雾，不符合题意；
D、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
【分析】1.实验现象是实验人员在实验过程中可以感知到的情况，包括能够看到、听到、闻到、触摸到的。在描述实验现象时，不能出现具体物质的名称。
2.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
7．（2025九上·锦江月考）如图是空气成分体积含量示意图，有关气体a、b. c的说法正确的是
A．气体a常用填充飞艇
B．气体a化学性质比较活泼，可用于食品防腐
C．气体b可用作发射宇宙火箭的助燃剂
D．气体c主要成分是CO2
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】空气中各物质体积分数为氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%；故a是氮气，b是氧气。A、气体a是氮气，氮气的密度与空气接近，不能填充飞艇，该说法错误，不符合题意；
B、气体a是氮气，氮气的化学性质不活泼，可食品的保护气，该说法错误，不符合题意；
C、气体b是氧气，氧气具有助燃性，可用作发射宇宙火箭的助燃剂，该说法正确，符合题意；
D、气体c包含稀有气体、二氧化碳等，稀有气体含量高于二氧化碳，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气中各物质体积分数为氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%来解答。
8．（2025九上·锦江月考）化学课上老师吹灭燃烧的蜡烛时，有白烟产生。为探究白烟成分，有同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的（　　）
A．建立假设 B．设计实验 C．获得结论 D．交流评价
【答案】B
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】提出如何做是科学探究的设计实验，则提出“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的设计实验环节。
故答案为：B。
【分析】根据提出白烟可能是什么成分为假设环境，提出如何验证是设计实验环节，确定白烟成分为结论环节等分析。
9．（2025九上·锦江月考）某同学用量筒量取液体：量筒放在水平桌面上，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19mL，倒出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为9mL，这位同学取出液体的体积是
A．10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法判断
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】仰视液体凹液面最低处会导致读数偏小，此时的记实际值为V1，读数值为V'=19mL，故实际液体的量多于19mL，即V1>V'；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处读数会导致读数偏大，此时实际值为V2，读数值为V''=9mL，则实际剩余液体少于9mL，即V2故选C。
【分析】量筒量取液体读数“仰大附小”。
10．（2025九上·锦江月考）小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取的烧杯实际质量为
A．23.8g B．27.4g C．32.3g D．32.6g
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】天平称量物质质量时遵循物左砝码右的原则；由图可知砝码的读数为30 g，游码的读数为2.6g，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码质量=烧杯质量+游码的质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量，即烧杯质量=30g-2.6g=27.4g。
故答案为：B.
【分析】根据托盘天平称量物质的质量时遵循物左砝码右的原则，左盘等于右盘与砝码的质量和来解答。
11．（2025九上·锦江月考）下列对实验中出现的异常现象进行分析，不合理的是
A．高锰酸钾制氧气用排水法收集时，始终收集不到较纯的O2——装置漏气
B．高锰酸钾制氧气用排水法收集造成倒吸——结束时未撤导管就辙走酒精灯
C．铁丝在氧气中燃烧时造成集气瓶底炸裂——刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶
D．给试管里的固体加热时造成试管炸裂——加热前没有给试管预热
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、高锰酸钾制氧气用排水法收集时，若装置漏气则会导致始终收集不到较纯的O2，该分析合理，不符合题意；
B、加热高锰酸钾制取氧气时，若结束时未撤导管就撤走酒精灯，会使试管内温度降低，气压小于外界气压，导致水槽中的水发生倒吸，该分析合理，不符合题意；
C、刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶，火柴燃烧消耗过多的氧气，使集气瓶内氧气不足，铁丝不能燃烧，若集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙，会导致高温熔融物溅落集气瓶底产生炸裂事件，该分析错误，符合题意；
D、给试管里的固体加热时，试管口没有略向下倾斜会导致冷凝水倒流引起炸裂试管，该分析合理，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据高锰酸钾受热分解制取氧气时试管口略向下倾斜防止湿存水回流试管引起试管受热不均而炸裂事件；气体的制取前均需检查装置的气密性，排水法收集氧气完毕先将导管移除水面后熄灭酒精灯；铁在氧气中燃烧时先点燃火柴来引燃铁丝来解答。
12．（2025九上·锦江月考）测定空气中氧气含量的实验如图，下列说法正确的是
A．集气瓶中的水可以换成细沙
B．将足量红磷点燃后，快速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞
C．将红磷换成铁丝也能达到测定空气中氧气含量的目的
D．最终瓶内剩余的气体是纯净的氮气
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷放热，需要用水降温和防止污染，故不能用细沙代替，该说法错误，不符合题意；
B、将足量红磷点燃后，应快速地把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞，以免空气受热膨胀部分逸出造成测定结果出现误差，该说法正确，符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故不能将红磷换成铁丝，该说法错误，不符合题意；
D、红磷燃烧消耗氧气，当氧气含量较低时红磷将不再燃烧，则最终瓶内剩余的气体有氮气、氧气、稀有气体等，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据实验室用红磷在密闭的容器内燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，形成压强差来测定空气中的氧气占空气体积的五分之一；低于一定浓度的氧气不支持燃烧来解答。
13．（2025九上·锦江月考）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是
A．使用前应检查装置气密性 B．I中的二氧化锰起催化作用
C．Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D．该装置不能控制产生O2的快慢
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、制取气体的装置使用前检查气密性，防止漏气，说法正确；
B、过碳酸钠溶于水时会产生H2O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，说法正确；
C、在Ⅰ中产生的O2通过装置Ⅱ中的水，可增加氧气的湿度，说法正确；
D、注射器可控制加水速度控制H2O2产生速率，进而能控制产生O2的快慢，说法错误。
故选D。
【分析】选择制作简易供氧器的反应原理时，应考虑的因素有：
（1）原料是否价廉易得；
（2）反应速率是否适中；
（3）制得的气体是否纯净；
（4）实验条件是否易于控制；
（5）是否安全、环保。
14．（2025九上·锦江月考）实验室用一定质量的高锰酸钾加热制取氧气，下列随加热时间变化的图象正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。开始时，二氧化锰的质量分数为0，随着时间的增加，二氧化锰的质量分数逐渐增大，当高锰酸钾分解完后，二氧化锰的质量分数不变，故A错误；
B. 高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随反应的进行，氧气逸出后，固体的质量逐渐减少，当反应结束后，固体的质量不再变化，但不为0，故B错误；
C. 开始时，温度没有达到高锰酸钾的分解温度，反应未开始，此时氧气的质量为0；随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当反应结束后，氧气的质量不变，故C正确；
D. 在反应过程中，钾元素的质量不变，但反应过程中，固体的质量逐渐减少，最后不变。因此，固体中钾元素的质量分数先不变，后增大，再不变。故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。开始时，二氧化锰的质量分数为0，随着时间的增加，二氧化锰的质量分数逐渐增大，当高锰酸钾分解完后，二氧化锰的质量分数不变，反应后固体的质量会减少，钾元素的质量分数减少到一定值，分析判断。
15．（2025九上·锦江月考）下图是实验室常见的仪器，请按要求填空。
（1）仪器A的名称是　 　；仪器E的名称是　 　；
（2）量取一定量液体体积用　 　（填序号），读数时，应先放平，视线与　 　相平；
（3）给物质加热一定要用到的实验仪器是　 　（填名称，下同）；收集和储存少量气体的是　 　；取用粉末状药品需要用到的仪器　 　；
（4）既可用作反应容器又能直接受热的是　 　（填名称）。
【答案】（1）分液漏斗；水槽
（2）BH；凹液面的最低点
（3）酒精灯；集气瓶；药匙
（4）试管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器A是分液漏斗；仪器E的名称是水槽；
（2）量取一定量液体体积用量筒和胶头滴管，故填：BH；量筒读数时，应先放平，视线与量筒内液体凹液面最低点相平；
（3）酒精灯为热源，给物质加热； 集气瓶用来收集和储存少量气体；用药匙取粉末状药品；
（4）既可用作反应容器又能直接受热的是试管。
【分析】掌握常见实验仪器的用法是解答该题的关键。
（1）由图可知，仪器A是分液漏斗；仪器E的名称是水槽；
（2）量取一定量液体体积用量筒和胶头滴管，故填：BH；量筒读数时，应先放平，视线与量筒内液体凹液面最低点相平；
（3）酒精灯为热源，给物质加热； 集气瓶用来收集和储存少量气体；用药匙取粉末状药品；
（4）既可用作反应容器又能直接受热的是试管。
16．（2025九上·锦江月考）阅读下面的短文，回答问题。
《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是一种古老的采金方法。金：①柔软金黄；②熔点约1067℃；③稳定性强，不易被氧化。它历来是财富的象征，但金在地壳中含量极低，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。
（1）以上叙述中，属于金的物理性质的是　 　(填序号)，属于金的化学性质的是　 　(填序号)。
（2）“沙里淘金”利用的是金和沙的　 　不同，属于物质的　 　(填“物理”或“化学”)性质。这一变化过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】（1）①②；③
（2）密度；物理；物理
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
（1）而金的物理性质有：①柔软金黄、②熔点约1067℃；化学性质是③稳定性强，不易被氧化。
（2）“沙里淘金”是利用金和沙的密度不同将它们进行分离；密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；而“沙里淘金”过程中没有生成新物质，属于物理变化。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等来解答。
（1）①柔软金黄，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②熔点约1067℃，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③稳定性强，不易被氧化，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质。
属于金的物理性质的是①②，属于金的化学性质的是③。
（2）“沙里淘金”利用的是金和沙的密度不同，将它们分离；
密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
“沙里淘金”过程没有生成新物质，属于物理变化。
17．（2025九上·锦江月考）下图是工业上制取氧气的主要步骤。
（1）步骤B中所发生的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。从微观视角分析，是　 　发生了改变。
（2）步骤C的原理是利用氮气和氧气的　 　不同，将氮气和氧气分离开来。
（3）空气中的氧气与液态空气中的氧气化学性质相同的原因　 　。
（4）嫦娥五号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气化学性质　 　填（“活泼”或“不活泼”）
（5）下列属于氮气用途的是______（填序号）。
A．食品包装填充气 B．支持燃烧
C．制硝酸和氮肥 D．作电光源
【答案】（1）物理；分子之间的间隔大小
（2）沸点
（3）同种分子构成的物质化学性质相同
（4）不活泼
（5）A；C
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）步骤B是加压、降温使空气变为液态空气，没有新物质生成，属于物理变化；从微观角度看，是分子之间的间隔大小发生了改变。
（2）步骤C是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们分离开来。
（3）空气中的氧气和液态空气中的氧气都是由氧分子构成的，同种分子构成的物质化学性质相同，所以化学性质相同。
（4）月壤保存在氮气中，说明氮气化学性质不活泼，不易与月壤发生反应。
（5）氮气化学性质不活泼，可作食品包装填充气（A正确）；氮气不支持燃烧（B错误）；氮气可用于制硝酸和氮肥（C正确）；作电光源的是稀有气体，不是氮气（D错误），所以选AC。
【分析】根据工业制氧气的原理（物理变化，利用沸点不同分离）、分子的性质（同种分子化学性质相同）、氮气的化学性质（不活泼）和用途来解答。
（1）步骤B只是通过加压、降温将空气转化为液态空气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；空气通过加压和降温变成液态空气，从微观的角度看，氧分子和氮分子有没有发生变化，是分子之间的间隔大小发生了变化。故填：物理；分子之间的间隔大小。
（2）步骤C的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来，氮气的沸点低，加热过程中，氮气先分离出来；故填：沸点。
（3） 空气中的氧气与液态空气中的氧气化学性质相同的原因是同种分子构成的物质化学性质相同。 空气中的氧气和液态空气中的氧气都是由氧分子构成的，因此它们的化学性质相同。；故填：同种分子构成的物质化学性质相同。
（4）月壤保存在氮气中，主要是因为氮气的化学性质稳定、不活泼。 氮气不易与月壤样品发生化学反应，故填：不活泼。
（5）A、氮气的化学性质稳定，可作食品包装填充气作保护气，故A正确；
B、氮气不支持燃烧，故B错误；
C、氮气可以做硝酸和氮肥，故C正确；
D、氮气通电后不会发光，不能作电光源，故D错误。
故选AC。
18．（2025九上·锦江月考）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母代号，下同），反应的文字表达式为　 　，其中棉花的作用是防止　 　。用E装置收集氧气的理由是　 　。若要收集一瓶干燥的氧气，应选用的收集装置是　 　，该装置检验氧气是否集满的方法是　 　。
（3）B装置的优点是　 　，实验室若想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合为　 　。
（4）在通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。点燃甲烷气体，产生蓝色火焰，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请你写出甲烷的一条化学性质　 　。若用如图的多功能瓶收集一瓶甲烷气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）A；；防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；氧气不易溶于水且不与水反应；C；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满
（3）可以控制反应速率；BC
（4）具有可燃性；b
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①②的名称分别是酒精灯、集气瓶。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；
其中棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
用E装置通过排水法收集氧气的理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，即装置C；该装置检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满。
（3）B装置可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此B装置的优点是可以控制反应速率；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置C或E；综上可知，实验室若想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合为BC或BE。
（4）由题干信息可知，甲烷的化学性质是具有可燃性；
若用如图的多功能瓶收集一瓶甲烷气体，由于甲烷密度比空气小，所以气体应从b端通入。
【解答】（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据高锰酸钾制取仪器操作的注意事项分析。
根据氧气不易溶于水且不与水反应，氧气密度比空气略大、分析氧气的收集方法。
根据氧气具有助燃性，分析氧气验满的方法。
（3）根据B装置可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率分析。
根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的原理，选择固液常温型发生装置。
根据氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，选择收集方法。
（4）根据题干信息，甲烷的化学性质是具有可燃性；甲烷密度比空气小，所以气体应从b端通入，分析判断。
（1）仪器①②的名称分别是酒精灯、集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；
其中棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
用E装置通过排水法收集氧气的理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，即装置C；该装置检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满；
（3）B装置可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此B装置的优点是可以控制反应速率；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置C或E；综上可知，实验室若想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合为BC或BE；
（4）由题干信息可知，甲烷的化学性质是具有可燃性；
若用如图的多功能瓶收集一瓶甲烷气体，由于甲烷密度比空气小，所以气体应从b端通入。
19．（2025九上·锦江月考）小红利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究(如图1)，得到的数据曲线如图2所示。
【查阅资料】红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，易溶于水。
（1）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是　 　。X曲线表示的是　 　。(填“温度”或”氧气浓度”)。
（2）实验前集气瓶中的水为，若集气瓶的容积为(燃烧匙所占体积忽略不计)，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为　 　mL。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图2中第一次测得的C点数值　 　(填“大”或“小”)。
（4）集气瓶中装水的作用是　 　。
（5）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如下图。下列说法正确的是___________。(填字母)
A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快
B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应
C．三个实验中均为氧气过量
D．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高
【答案】（1）红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，气压增大；温度
（2）62
（3）小
（4）吸收五氧化二磷，防止污染
（5）B
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，气压增大；
图2中X曲线随着反应的进行慢慢变大，反应结束后，又慢慢变小，最后恢复至反应前的水平，所以这条曲线表示的是温度变化趋势。
（2）实验前集气瓶中的水为 15mL ，若集气瓶的容积为 250mL (燃烧匙所占体积忽略不计)，氧气约占空气体积的，实验结束后理论上集气瓶中水的体积=15mL+（250mL-15mL）×=62 mL 。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，红磷燃烧放出大量的热，集气瓶内气体手热膨胀逸出，导致则第二次测得的 C 点数值比图2中第一次测得的 C 点数值小。
（4）红磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，会污染空气，故集气瓶中水的作用为吸收五氧化二磷，防止污染空气。
（5）A、由图可知，蜡烛燃烧测出的结果明显比其它两种物质偏大，消耗氧气不彻底，三个实验效果最好的是白磷，因为它反应消耗的氧气更加彻底，故错误；
B、蜡烛在氧气浓度为13%左右时就熄灭了，而红磷和白磷在氧气的浓度为10%以后才熄灭，所以该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应，故正确；
C、为确保氧气被充分消耗，三个实验中蜡烛、红磷、白磷均过量，故错误；
D、由图可知，三个实验中，最终氧气的体积分数都没有减少到0，测得空气中氧气含量都偏低，故错误；
故答案为：B。
【分析】（1）根据红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，进行分析。
图2中X曲线随着反应的进行慢慢变大，反应结束后，又慢慢变小，最后恢复至反应前的水平，所以这条曲线表示的是温度变化趋势。
（2）根据氧气约占空气体积的，进行计算。
（3）根据若第二次进行实验时，图1中装置漏气，红磷燃烧放进行分析。
（4）红磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，会污染空气，五氧化二磷能溶于水。
（5）A、根据图可知，蜡烛燃烧测出的结果明显比其它两种物质偏大，消耗氧气不彻底，三个实验效果最好的是白磷，因为它反应消耗的氧气更加彻底，进行分析。
B、根据蜡烛在氧气浓度为13%左右时就熄灭了，而红磷和白磷在氧气的浓度为10%以后才熄灭，进行分析。
C、根据为确保氧气被充分消耗，三个实验中蜡烛、红磷、白磷均过量分析。
D、根据图可知，三个实验中，最终氧气的体积分数都没有减少到0，进行分析。
（1）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，气压增大；
图2中X曲线随着反应的进行慢慢变大，反应结束后，又慢慢变小，最后恢复至反应前的水平，所以这条曲线表示的是温度变化趋势；
（2）实验前集气瓶中的水为 15mL ，若集气瓶的容积为 250mL (燃烧匙所占体积忽略不计)，氧气约占空气体积的，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为15mL+（250mL-15mL）×=62 mL ；
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，红磷燃烧放出大量的热，集气瓶内气体手热膨胀逸出，导致则第二次测得的 C 点数值比图2中第一次测得的 C 点数值小；
（4）红磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，会污染空气，故集气瓶中水的作用为吸收五氧化二磷，防止污染空气；
（5）A、由图可知，蜡烛燃烧测出的结果明显比其它两种物质偏大，消耗氧气不彻底，三个实验效果最好的是白磷，因为它反应消耗的氧气更加彻底，故选项说法不正确；
B、蜡烛在氧气浓度为13%左右时就熄灭了，而红磷和白磷在氧气的浓度为10%以后才熄灭，所以该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应，故选项说法正确；
C、为确保氧气被充分消耗，三个实验中蜡烛、红磷、白磷均过量，故选项说法不正确；
D、由图可知，三个实验中，最终氧气的体积分数都没有减少到0，测得空气中氧气含量都偏低，故选项说法不正确；
故选B。
20．（2025九上·锦江月考）某化学兴趣小组探究了H2O2质量分数、溶液pH(溶液酸性、碱性的强弱程度表示方法)、温度对过氧化氢分解速率的影响。根据表中实验方案回答下列问题。
实验序号 双氧水的质量分数 双氧水的体积/mL pH 温度/℃ 收集氧气的体积/mL 所需时间
① 30% 5 5 25 20 t1
② 30% 5 6 25 20 t2
③ 30% 5 11 25 20 t3
④ 15% 5 11 50 20 t4
⑤ a 5 11 b 20 t5
（1）实验序号为①~③实验的实验目的是　 　。
（2）a=　 　；b=　 　。
（3）该兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是　 　(填“30”“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明　 　。
【答案】（1）其他条件相同时，探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响
（2）a=30%或a=15%；b=50或b=25
（3）猪肝块；放热；30；催化剂只能改变化学反应速率，不影响最终产生氧气的量
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）①~③实验变量是pH，其他条件相同。所以目的是其他条件相同时，探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。
（2）设计实验遵循单一变量原则。①~③探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。还需要探究温度对过氧化氢分解速率的影响。④温度与其他不同，但和其他实验均存在多个变量。所以如⑤和④探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则a=15%，b=25；或⑤和③探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则a=30%，b=50。
（3）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
【分析】（1）根据对比实验中的变量分析；
（2）根据对比实验变量的唯一性分析；
（3）根据乙中压强的变化确定反应速率，从而确定催化剂效率，有气体生成的反应，反应放热时压强会先增后降，催化剂不影响生成物质量分析。
（1）①~③实验变量是pH，其他条件相同。所以目的是其他条件相同时，探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。
（2）设计实验遵循单一变量原则。①~③探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。还需要探究温度对过氧化氢分解速率的影响。④温度与其他不同，但和其他实验均存在多个变量。所以如⑤和④探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则a=15%，b=25；或⑤和③探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则a=30%，b=50。
（3）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
1 / 1四川省成都市锦江嘉祥外国语学校2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学测试题
1．（2025九上·锦江月考）五育并举，劳育先行。下列家庭劳动过程中一定涉及化学变化的是
A．扫地拖地 B．洗碗洗菜 C．整理衣物 D．生火做饭
2．（2025九上·锦江月考）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
A．灯泡中充氮气延长寿命 B．氧气用于气割
C．氧气用于医疗急救 D．稀有气体用作霓虹灯
3．（2025九上·锦江月考）下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．添加酒精
C．读取体积 D．塞橡皮塞
4．（2025九上·锦江月考）下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
A．二氧化碳、稀有气体 B．冰水混合物、高锰酸钾
C．洁净的空气、液氧 D．澄清石灰水、五氧化二磷
5．（2025九上·锦江月考）2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A．分类投放垃圾 B．露天焚烧秸秆
C．积极植树造林 D．坚持绿色出行
6．（2025九上·锦江月考）下列有关燃烧的实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧：生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾
D．铁在氧气中燃烧：生成四氧化三铁
7．（2025九上·锦江月考）如图是空气成分体积含量示意图，有关气体a、b. c的说法正确的是
A．气体a常用填充飞艇
B．气体a化学性质比较活泼，可用于食品防腐
C．气体b可用作发射宇宙火箭的助燃剂
D．气体c主要成分是CO2
8．（2025九上·锦江月考）化学课上老师吹灭燃烧的蜡烛时，有白烟产生。为探究白烟成分，有同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的（　　）
A．建立假设 B．设计实验 C．获得结论 D．交流评价
9．（2025九上·锦江月考）某同学用量筒量取液体：量筒放在水平桌面上，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19mL，倒出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为9mL，这位同学取出液体的体积是
A．10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法判断
10．（2025九上·锦江月考）小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取的烧杯实际质量为
A．23.8g B．27.4g C．32.3g D．32.6g
11．（2025九上·锦江月考）下列对实验中出现的异常现象进行分析，不合理的是
A．高锰酸钾制氧气用排水法收集时，始终收集不到较纯的O2——装置漏气
B．高锰酸钾制氧气用排水法收集造成倒吸——结束时未撤导管就辙走酒精灯
C．铁丝在氧气中燃烧时造成集气瓶底炸裂——刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶
D．给试管里的固体加热时造成试管炸裂——加热前没有给试管预热
12．（2025九上·锦江月考）测定空气中氧气含量的实验如图，下列说法正确的是
A．集气瓶中的水可以换成细沙
B．将足量红磷点燃后，快速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞
C．将红磷换成铁丝也能达到测定空气中氧气含量的目的
D．最终瓶内剩余的气体是纯净的氮气
13．（2025九上·锦江月考）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是
A．使用前应检查装置气密性 B．I中的二氧化锰起催化作用
C．Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D．该装置不能控制产生O2的快慢
14．（2025九上·锦江月考）实验室用一定质量的高锰酸钾加热制取氧气，下列随加热时间变化的图象正确的是
A． B．
C． D．
15．（2025九上·锦江月考）下图是实验室常见的仪器，请按要求填空。
（1）仪器A的名称是　 　；仪器E的名称是　 　；
（2）量取一定量液体体积用　 　（填序号），读数时，应先放平，视线与　 　相平；
（3）给物质加热一定要用到的实验仪器是　 　（填名称，下同）；收集和储存少量气体的是　 　；取用粉末状药品需要用到的仪器　 　；
（4）既可用作反应容器又能直接受热的是　 　（填名称）。
16．（2025九上·锦江月考）阅读下面的短文，回答问题。
《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是一种古老的采金方法。金：①柔软金黄；②熔点约1067℃；③稳定性强，不易被氧化。它历来是财富的象征，但金在地壳中含量极低，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。
（1）以上叙述中，属于金的物理性质的是　 　(填序号)，属于金的化学性质的是　 　(填序号)。
（2）“沙里淘金”利用的是金和沙的　 　不同，属于物质的　 　(填“物理”或“化学”)性质。这一变化过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
17．（2025九上·锦江月考）下图是工业上制取氧气的主要步骤。
（1）步骤B中所发生的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。从微观视角分析，是　 　发生了改变。
（2）步骤C的原理是利用氮气和氧气的　 　不同，将氮气和氧气分离开来。
（3）空气中的氧气与液态空气中的氧气化学性质相同的原因　 　。
（4）嫦娥五号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气化学性质　 　填（“活泼”或“不活泼”）
（5）下列属于氮气用途的是______（填序号）。
A．食品包装填充气 B．支持燃烧
C．制硝酸和氮肥 D．作电光源
18．（2025九上·锦江月考）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母代号，下同），反应的文字表达式为　 　，其中棉花的作用是防止　 　。用E装置收集氧气的理由是　 　。若要收集一瓶干燥的氧气，应选用的收集装置是　 　，该装置检验氧气是否集满的方法是　 　。
（3）B装置的优点是　 　，实验室若想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合为　 　。
（4）在通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。点燃甲烷气体，产生蓝色火焰，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请你写出甲烷的一条化学性质　 　。若用如图的多功能瓶收集一瓶甲烷气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
19．（2025九上·锦江月考）小红利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究(如图1)，得到的数据曲线如图2所示。
【查阅资料】红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，易溶于水。
（1）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是　 　。X曲线表示的是　 　。(填“温度”或”氧气浓度”)。
（2）实验前集气瓶中的水为，若集气瓶的容积为(燃烧匙所占体积忽略不计)，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为　 　mL。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图2中第一次测得的C点数值　 　(填“大”或“小”)。
（4）集气瓶中装水的作用是　 　。
（5）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如下图。下列说法正确的是___________。(填字母)
A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快
B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应
C．三个实验中均为氧气过量
D．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高
20．（2025九上·锦江月考）某化学兴趣小组探究了H2O2质量分数、溶液pH(溶液酸性、碱性的强弱程度表示方法)、温度对过氧化氢分解速率的影响。根据表中实验方案回答下列问题。
实验序号 双氧水的质量分数 双氧水的体积/mL pH 温度/℃ 收集氧气的体积/mL 所需时间
① 30% 5 5 25 20 t1
② 30% 5 6 25 20 t2
③ 30% 5 11 25 20 t3
④ 15% 5 11 50 20 t4
⑤ a 5 11 b 20 t5
（1）实验序号为①~③实验的实验目的是　 　。
（2）a=　 　；b=　 　。
（3）该兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是　 　(填“30”“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；而扫地拖地、洗碗洗菜、整理衣物的过程中均没有新物质生成属于物理变化；生火做饭的过程中有新物质生成属于化学变化符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气充入灯泡可延长灯泡使用寿命的原因是氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，不符合题意；
B、氧气用于气割是利用氧气的助燃性，属于化学性质，不符合题意；
C、氧气用于医疗急救是利用氧气能供给呼吸的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、稀有气体可用作霓虹灯的原因是利用稀有气体通电发出不同颜色的光，属于物理性质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据性质决定物质的用途，而不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A：加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管应与桌面成45。角左右，图中操作不符合要求，错误。
B：不能向燃着的酒精灯内添加酒精，易引发火灾，错误。
C：读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与最低处对齐，错误。
D：塞橡皮塞时，应将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，操作正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过分析每个实验操作的规范要求，判断操作的正确性。
4．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、二氧化碳是由一种物质组成的纯净物，稀有气体由氦氖氩氪氙氡六中物质形成的混合物，故符合题意；
B、冰水混合物中的冰是固体水，是由一种物质组成的纯净物，高锰酸钾是纯净物，故不符合题意；
C、洁净的空气中含有氧气、氮气、稀有气体和二氧化碳等气体，属于混合物，液氧是纯净物，故不符合题意；
D、澄清石灰水是氢氧化钙和水形成的混合物，五氧化二磷是纯净物，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的，由一种物质组成的物质就是纯净物的概念来解答。
5．【答案】B
【知识点】绿色化学；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类投放，即能节约资源，又减少污染，不符合题意；
B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，符合题意；
C、植树造林，可净化空气，从而保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，可减少化石燃料使用，减少污染物排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
6．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧不生成固体，而是生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰（在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰），放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不生产雾，不符合题意；
D、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
【分析】1.实验现象是实验人员在实验过程中可以感知到的情况，包括能够看到、听到、闻到、触摸到的。在描述实验现象时，不能出现具体物质的名称。
2.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】空气中各物质体积分数为氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%；故a是氮气，b是氧气。A、气体a是氮气，氮气的密度与空气接近，不能填充飞艇，该说法错误，不符合题意；
B、气体a是氮气，氮气的化学性质不活泼，可食品的保护气，该说法错误，不符合题意；
C、气体b是氧气，氧气具有助燃性，可用作发射宇宙火箭的助燃剂，该说法正确，符合题意；
D、气体c包含稀有气体、二氧化碳等，稀有气体含量高于二氧化碳，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气中各物质体积分数为氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%来解答。
8．【答案】B
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】提出如何做是科学探究的设计实验，则提出“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的设计实验环节。
故答案为：B。
【分析】根据提出白烟可能是什么成分为假设环境，提出如何验证是设计实验环节，确定白烟成分为结论环节等分析。
9．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】仰视液体凹液面最低处会导致读数偏小，此时的记实际值为V1，读数值为V'=19mL，故实际液体的量多于19mL，即V1>V'；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处读数会导致读数偏大，此时实际值为V2，读数值为V''=9mL，则实际剩余液体少于9mL，即V2故选C。
【分析】量筒量取液体读数“仰大附小”。
10．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】天平称量物质质量时遵循物左砝码右的原则；由图可知砝码的读数为30 g，游码的读数为2.6g，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码质量=烧杯质量+游码的质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量，即烧杯质量=30g-2.6g=27.4g。
故答案为：B.
【分析】根据托盘天平称量物质的质量时遵循物左砝码右的原则，左盘等于右盘与砝码的质量和来解答。
11．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、高锰酸钾制氧气用排水法收集时，若装置漏气则会导致始终收集不到较纯的O2，该分析合理，不符合题意；
B、加热高锰酸钾制取氧气时，若结束时未撤导管就撤走酒精灯，会使试管内温度降低，气压小于外界气压，导致水槽中的水发生倒吸，该分析合理，不符合题意；
C、刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶，火柴燃烧消耗过多的氧气，使集气瓶内氧气不足，铁丝不能燃烧，若集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙，会导致高温熔融物溅落集气瓶底产生炸裂事件，该分析错误，符合题意；
D、给试管里的固体加热时，试管口没有略向下倾斜会导致冷凝水倒流引起炸裂试管，该分析合理，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据高锰酸钾受热分解制取氧气时试管口略向下倾斜防止湿存水回流试管引起试管受热不均而炸裂事件；气体的制取前均需检查装置的气密性，排水法收集氧气完毕先将导管移除水面后熄灭酒精灯；铁在氧气中燃烧时先点燃火柴来引燃铁丝来解答。
12．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷放热，需要用水降温和防止污染，故不能用细沙代替，该说法错误，不符合题意；
B、将足量红磷点燃后，应快速地把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞，以免空气受热膨胀部分逸出造成测定结果出现误差，该说法正确，符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故不能将红磷换成铁丝，该说法错误，不符合题意；
D、红磷燃烧消耗氧气，当氧气含量较低时红磷将不再燃烧，则最终瓶内剩余的气体有氮气、氧气、稀有气体等，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据实验室用红磷在密闭的容器内燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，形成压强差来测定空气中的氧气占空气体积的五分之一；低于一定浓度的氧气不支持燃烧来解答。
13．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、制取气体的装置使用前检查气密性，防止漏气，说法正确；
B、过碳酸钠溶于水时会产生H2O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，说法正确；
C、在Ⅰ中产生的O2通过装置Ⅱ中的水，可增加氧气的湿度，说法正确；
D、注射器可控制加水速度控制H2O2产生速率，进而能控制产生O2的快慢，说法错误。
故选D。
【分析】选择制作简易供氧器的反应原理时，应考虑的因素有：
（1）原料是否价廉易得；
（2）反应速率是否适中；
（3）制得的气体是否纯净；
（4）实验条件是否易于控制；
（5）是否安全、环保。
14．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。开始时，二氧化锰的质量分数为0，随着时间的增加，二氧化锰的质量分数逐渐增大，当高锰酸钾分解完后，二氧化锰的质量分数不变，故A错误；
B. 高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随反应的进行，氧气逸出后，固体的质量逐渐减少，当反应结束后，固体的质量不再变化，但不为0，故B错误；
C. 开始时，温度没有达到高锰酸钾的分解温度，反应未开始，此时氧气的质量为0；随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当反应结束后，氧气的质量不变，故C正确；
D. 在反应过程中，钾元素的质量不变，但反应过程中，固体的质量逐渐减少，最后不变。因此，固体中钾元素的质量分数先不变，后增大，再不变。故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。开始时，二氧化锰的质量分数为0，随着时间的增加，二氧化锰的质量分数逐渐增大，当高锰酸钾分解完后，二氧化锰的质量分数不变，反应后固体的质量会减少，钾元素的质量分数减少到一定值，分析判断。
15．【答案】（1）分液漏斗；水槽
（2）BH；凹液面的最低点
（3）酒精灯；集气瓶；药匙
（4）试管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器A是分液漏斗；仪器E的名称是水槽；
（2）量取一定量液体体积用量筒和胶头滴管，故填：BH；量筒读数时，应先放平，视线与量筒内液体凹液面最低点相平；
（3）酒精灯为热源，给物质加热； 集气瓶用来收集和储存少量气体；用药匙取粉末状药品；
（4）既可用作反应容器又能直接受热的是试管。
【分析】掌握常见实验仪器的用法是解答该题的关键。
（1）由图可知，仪器A是分液漏斗；仪器E的名称是水槽；
（2）量取一定量液体体积用量筒和胶头滴管，故填：BH；量筒读数时，应先放平，视线与量筒内液体凹液面最低点相平；
（3）酒精灯为热源，给物质加热； 集气瓶用来收集和储存少量气体；用药匙取粉末状药品；
（4）既可用作反应容器又能直接受热的是试管。
16．【答案】（1）①②；③
（2）密度；物理；物理
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
（1）而金的物理性质有：①柔软金黄、②熔点约1067℃；化学性质是③稳定性强，不易被氧化。
（2）“沙里淘金”是利用金和沙的密度不同将它们进行分离；密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；而“沙里淘金”过程中没有生成新物质，属于物理变化。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等来解答。
（1）①柔软金黄，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②熔点约1067℃，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③稳定性强，不易被氧化，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质。
属于金的物理性质的是①②，属于金的化学性质的是③。
（2）“沙里淘金”利用的是金和沙的密度不同，将它们分离；
密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
“沙里淘金”过程没有生成新物质，属于物理变化。
17．【答案】（1）物理；分子之间的间隔大小
（2）沸点
（3）同种分子构成的物质化学性质相同
（4）不活泼
（5）A；C
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）步骤B是加压、降温使空气变为液态空气，没有新物质生成，属于物理变化；从微观角度看，是分子之间的间隔大小发生了改变。
（2）步骤C是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们分离开来。
（3）空气中的氧气和液态空气中的氧气都是由氧分子构成的，同种分子构成的物质化学性质相同，所以化学性质相同。
（4）月壤保存在氮气中，说明氮气化学性质不活泼，不易与月壤发生反应。
（5）氮气化学性质不活泼，可作食品包装填充气（A正确）；氮气不支持燃烧（B错误）；氮气可用于制硝酸和氮肥（C正确）；作电光源的是稀有气体，不是氮气（D错误），所以选AC。
【分析】根据工业制氧气的原理（物理变化，利用沸点不同分离）、分子的性质（同种分子化学性质相同）、氮气的化学性质（不活泼）和用途来解答。
（1）步骤B只是通过加压、降温将空气转化为液态空气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；空气通过加压和降温变成液态空气，从微观的角度看，氧分子和氮分子有没有发生变化，是分子之间的间隔大小发生了变化。故填：物理；分子之间的间隔大小。
（2）步骤C的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来，氮气的沸点低，加热过程中，氮气先分离出来；故填：沸点。
（3） 空气中的氧气与液态空气中的氧气化学性质相同的原因是同种分子构成的物质化学性质相同。 空气中的氧气和液态空气中的氧气都是由氧分子构成的，因此它们的化学性质相同。；故填：同种分子构成的物质化学性质相同。
（4）月壤保存在氮气中，主要是因为氮气的化学性质稳定、不活泼。 氮气不易与月壤样品发生化学反应，故填：不活泼。
（5）A、氮气的化学性质稳定，可作食品包装填充气作保护气，故A正确；
B、氮气不支持燃烧，故B错误；
C、氮气可以做硝酸和氮肥，故C正确；
D、氮气通电后不会发光，不能作电光源，故D错误。
故选AC。
18．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）A；；防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；氧气不易溶于水且不与水反应；C；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满
（3）可以控制反应速率；BC
（4）具有可燃性；b
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①②的名称分别是酒精灯、集气瓶。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；
其中棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
用E装置通过排水法收集氧气的理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，即装置C；该装置检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满。
（3）B装置可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此B装置的优点是可以控制反应速率；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置C或E；综上可知，实验室若想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合为BC或BE。
（4）由题干信息可知，甲烷的化学性质是具有可燃性；
若用如图的多功能瓶收集一瓶甲烷气体，由于甲烷密度比空气小，所以气体应从b端通入。
【解答】（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据高锰酸钾制取仪器操作的注意事项分析。
根据氧气不易溶于水且不与水反应，氧气密度比空气略大、分析氧气的收集方法。
根据氧气具有助燃性，分析氧气验满的方法。
（3）根据B装置可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率分析。
根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的原理，选择固液常温型发生装置。
根据氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，选择收集方法。
（4）根据题干信息，甲烷的化学性质是具有可燃性；甲烷密度比空气小，所以气体应从b端通入，分析判断。
（1）仪器①②的名称分别是酒精灯、集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；
其中棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
用E装置通过排水法收集氧气的理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，即装置C；该装置检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满；
（3）B装置可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此B装置的优点是可以控制反应速率；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置C或E；综上可知，实验室若想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合为BC或BE；
（4）由题干信息可知，甲烷的化学性质是具有可燃性；
若用如图的多功能瓶收集一瓶甲烷气体，由于甲烷密度比空气小，所以气体应从b端通入。
19．【答案】（1）红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，气压增大；温度
（2）62
（3）小
（4）吸收五氧化二磷，防止污染
（5）B
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，气压增大；
图2中X曲线随着反应的进行慢慢变大，反应结束后，又慢慢变小，最后恢复至反应前的水平，所以这条曲线表示的是温度变化趋势。
（2）实验前集气瓶中的水为 15mL ，若集气瓶的容积为 250mL (燃烧匙所占体积忽略不计)，氧气约占空气体积的，实验结束后理论上集气瓶中水的体积=15mL+（250mL-15mL）×=62 mL 。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，红磷燃烧放出大量的热，集气瓶内气体手热膨胀逸出，导致则第二次测得的 C 点数值比图2中第一次测得的 C 点数值小。
（4）红磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，会污染空气，故集气瓶中水的作用为吸收五氧化二磷，防止污染空气。
（5）A、由图可知，蜡烛燃烧测出的结果明显比其它两种物质偏大，消耗氧气不彻底，三个实验效果最好的是白磷，因为它反应消耗的氧气更加彻底，故错误；
B、蜡烛在氧气浓度为13%左右时就熄灭了，而红磷和白磷在氧气的浓度为10%以后才熄灭，所以该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应，故正确；
C、为确保氧气被充分消耗，三个实验中蜡烛、红磷、白磷均过量，故错误；
D、由图可知，三个实验中，最终氧气的体积分数都没有减少到0，测得空气中氧气含量都偏低，故错误；
故答案为：B。
【分析】（1）根据红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，进行分析。
图2中X曲线随着反应的进行慢慢变大，反应结束后，又慢慢变小，最后恢复至反应前的水平，所以这条曲线表示的是温度变化趋势。
（2）根据氧气约占空气体积的，进行计算。
（3）根据若第二次进行实验时，图1中装置漏气，红磷燃烧放进行分析。
（4）红磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，会污染空气，五氧化二磷能溶于水。
（5）A、根据图可知，蜡烛燃烧测出的结果明显比其它两种物质偏大，消耗氧气不彻底，三个实验效果最好的是白磷，因为它反应消耗的氧气更加彻底，进行分析。
B、根据蜡烛在氧气浓度为13%左右时就熄灭了，而红磷和白磷在氧气的浓度为10%以后才熄灭，进行分析。
C、根据为确保氧气被充分消耗，三个实验中蜡烛、红磷、白磷均过量分析。
D、根据图可知，三个实验中，最终氧气的体积分数都没有减少到0，进行分析。
（1）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，气压增大；
图2中X曲线随着反应的进行慢慢变大，反应结束后，又慢慢变小，最后恢复至反应前的水平，所以这条曲线表示的是温度变化趋势；
（2）实验前集气瓶中的水为 15mL ，若集气瓶的容积为 250mL (燃烧匙所占体积忽略不计)，氧气约占空气体积的，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为15mL+（250mL-15mL）×=62 mL ；
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，红磷燃烧放出大量的热，集气瓶内气体手热膨胀逸出，导致则第二次测得的 C 点数值比图2中第一次测得的 C 点数值小；
（4）红磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，会污染空气，故集气瓶中水的作用为吸收五氧化二磷，防止污染空气；
（5）A、由图可知，蜡烛燃烧测出的结果明显比其它两种物质偏大，消耗氧气不彻底，三个实验效果最好的是白磷，因为它反应消耗的氧气更加彻底，故选项说法不正确；
B、蜡烛在氧气浓度为13%左右时就熄灭了，而红磷和白磷在氧气的浓度为10%以后才熄灭，所以该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应，故选项说法正确；
C、为确保氧气被充分消耗，三个实验中蜡烛、红磷、白磷均过量，故选项说法不正确；
D、由图可知，三个实验中，最终氧气的体积分数都没有减少到0，测得空气中氧气含量都偏低，故选项说法不正确；
故选B。
20．【答案】（1）其他条件相同时，探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响
（2）a=30%或a=15%；b=50或b=25
（3）猪肝块；放热；30；催化剂只能改变化学反应速率，不影响最终产生氧气的量
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）①~③实验变量是pH，其他条件相同。所以目的是其他条件相同时，探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。
（2）设计实验遵循单一变量原则。①~③探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。还需要探究温度对过氧化氢分解速率的影响。④温度与其他不同，但和其他实验均存在多个变量。所以如⑤和④探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则a=15%，b=25；或⑤和③探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则a=30%，b=50。
（3）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
【分析】（1）根据对比实验中的变量分析；
（2）根据对比实验变量的唯一性分析；
（3）根据乙中压强的变化确定反应速率，从而确定催化剂效率，有气体生成的反应，反应放热时压强会先增后降，催化剂不影响生成物质量分析。
（1）①~③实验变量是pH，其他条件相同。所以目的是其他条件相同时，探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。
（2）设计实验遵循单一变量原则。①~③探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。还需要探究温度对过氧化氢分解速率的影响。④温度与其他不同，但和其他实验均存在多个变量。所以如⑤和④探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则a=15%，b=25；或⑤和③探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则a=30%，b=50。
（3）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
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