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江西省2026届高三11月一轮复习阶段检测
化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：化学物质及变化、化学计量在实验中的应用、元素及其化合物、物质结构与性质、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.非物质文化遗产是人类文明的结晶，是文化多样性的体现。下列与江西非物质文化遗产有关的物品中，其主要成分是金属的是（ ）
A.婺源歙砚 B.安福火腿
C.萍乡春锣 D.景德镇瓷器
2.二氧化碳（）在电催化领域应用的最新趋势是与其他结构单元（如：、、、、）反应生成丰富的产物。下列说法错误的是（ ）
A.中的N的价层电子对数为3 B.键的极性：
C.键角： D.键能：
3.下列符合实验安全要求的是（ ）
A.未用完的钾可以放回原试剂瓶 B.被玻璃轻微划伤后立即用创可贴外敷
C.衣物大面积着火立即用湿抹布灭火 D.浓盐酸沾到皮肤后先用大量水冲洗再涂上1%硼酸
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液：
B.溶液与稀硫酸反应：
C.用稀硝酸清洗试管内壁上的银镜：
D.溶液与溶液按物质的量之比为1:2反应：
5.加热条件下可用液态肼与新制制备纳米：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.1mol中所含中子数为
B.22.4L中所含原子数为
C.生成1mol，反应中转移的电子数为
D.1mol中最外层满足8电子稳定结构的原子数为
6.下列装置或操作合理的是（ ）
A.吸收 B.分离胶体和溶液
C.测定中和反应反应热 D.比较和氧化性强弱
7.某有机化合物的化学式为，主要应用于涂料领域。Y、Z、X、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M的价层p轨道中所含电子数与其电子层数相等，Z、X、W位于同一周期，W是元素周期表中电负性最大的元素，分子呈平面正三角形。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：M＞X＞W B.氢化物沸点：M＞W＞X
C.中含有配位键 D.为非极性分子
8.由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红 没有漂白性
B 将晶体与晶体置于研钵中研磨，研钵温度降低 与的反应是吸热反应
C 密闭容器中发生反应：，压缩容器体积，气体颜色变深 压强增大，平衡逆向移动
D 向溶液中加入适量铜粉，铜粉溶解，溶液变蓝 Fe比Cu活泼
9.部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.b、e与硝酸反应只生成盐和水 B.可存在b→c→d→g→f的一步转化
C.e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D.常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸
10.利用、酒石酸钾钠（）甲醛（HCHO）和NaOH进行化学镀铜的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时发生反应：（未配平）。下列说法错误的是（ ）
的概括。
A.中的配位数为4
B.“络合”可以增强的稳定性，防止其生成沉淀
C.常温下，酒石酸钾钠溶液
D.“还原”时理论上消耗HCHO和生成Cu的物质的量之比为1:1
11.一种以为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物，并在甲醇溶液中生成化合物的装置如图1所示，的“脱氯—羰基化—酰化”机理如图2所示。
下列说法错误的是（ ）
A.图1中，外电路中箭头所指为电子移动方向
B.Pt电极发生的电极反应为
C.Ag电极处，发生氧化反应
D.随着反应的进行，右室可能需要添加甲醇
12.常温下，某工业废液X的，除和外，该废液还只可能含有、、、、之中的几种或全部。分别取2mL废液X于2支试管中，进行实验Ⅰ、Ⅱ，实验记录如表所示：
编号 加入试剂 实验现象
Ⅰ 过量 无明显现象
Ⅱ 足量 产生气泡和红褐色沉淀
下列说法正确的是（ ）
A.X中可能含有 B.X中一定含有
C.X中可能含有 D.X中可能同时含有、
13.温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1mol和1mol，发生反应： kJ·mol-1（），达到平衡状态放出QkJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的与关系如图所示.已知：R为常数，为活化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为、；速率常数k与活化能的经验关系式为。下列说法正确的是（ ）
A.催化剂Ⅰ的催化效率更高 B.升高温度，速率常数增大
C.的值不变时，反应达到了平衡状态 D.平衡时，的平衡转化率为
14.金属间化合物X用于半导体制造及恒温控制通讯领域。X的立方晶胞如图所示，晶胞边长为qnm，a、b原子的分数坐标为、。下列说法正确的是（ ）
A.X中M与N的原子数之比为2:1 B.c原子的分数坐标为
C.M原子周围距离最近且等距的N原子数为4 D.该晶胞沿z轴的投影为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）次氯酸钠常用于污水净化、杀菌和染织等。某兴趣小组设计实验制备NaClO溶液，并对其氧化性进行探究。已知：中键键长为0.170nm；中键键长为0.157nm。回答下列问题：
Ⅰ.利用如图所示装置制备NaClO溶液
（1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________。
（2）装置C的作用是______。
（3）合理选择图中装置，按照气流方向，正确连接装置，连接顺序为a→______（填小写字母）。
（4）若装置D中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，针对装置A应进行的操作为______。
Ⅱ.比较NaClO与的氧化性
（5）分别以等浓度的NaClO溶液与溶液为氧化剂，在同等的条件下与各还原剂溶液反应，实验结果如表所示：
实验编号 还原剂 NaClO溶液与还原剂反应 溶液与还原剂反应
1 饱和氢硫酸 生成淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为①______ 无明显现象
2 溶液 振荡有红褐色沉淀产生，加热现象明显 常温无现象，加热有红褐色沉淀，测得溶液的pH为4，离子方程式为②______
③根据上述实验得出结论：常温下，的氧化性比NaClO弱。下列叙述正确且可以为该结论提供支持的是______（填字母）。
A.基态Cl原子的价层电子排布式为，和中Cl的杂化方式相同
B.同一元素的高价含氧酸的氧化性强于低价含氧酸的氧化性
C.和被还原的过程中均存在键的断裂，越键长，键能越小，断裂越容易，氧化性越强
16.（14分）红土镍矿资源丰富、采矿成本低，研究红土镍矿的开发具有重要的研究价值。某红土镍矿（主要含有、FeO、NiO、MgO、）为原料制备黄钠铁矾和的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）基态镍原子的价层电子排布式为______。
（2）下列措施可以提高“酸浸”速率的是______（填字母），“浸渣”的主要成分为______（填化学式）。
a.使用浓硫酸 b.降低温度 c.粉碎红土镍矿 d.适当增大搅拌速度
（3）“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为____________。
（4）图1是“沉铁”时黄钠铁矾形成的温度（t）与pH之间的关系图，图中阴影部分是黄钠铁矾稳定存在的区域。黄钠铁矾的形成较为复杂，可看成正盐和氢氧化物的中间产物，图2是“沉铁”时溶液的pH与沉铁率的关系图。根据图中信息，“沉铁”时选择而不选择更高pH的原因是____________。
（5）“沉镁”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸性过强，沉淀不完全，从平衡移动的角度解释原因：____________；若溶液碱性过强，则容易形成氢氧化镁的悬浊液：，______。（已知25℃时，，）
（6）是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时，变为，则电池放电时正极的电极反应式为____________。
17.（15分）绝对无水乙醇是纯度为100%的乙醇，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。由无水乙醇制备绝对无水乙醇的部分装置（夹持和加热装置略）和实验步骤如下：
Ⅰ.向圆底烧瓶中加入10g无水乙醇和0.3g金属镁，连接好装置（图1），将烧瓶中液体加热至微沸后停止加热。
Ⅱ.向烧瓶中加入2粒碘，碘粒发生剧烈反应，溶液变成紫红色。
Ⅲ.将体系用小火加热回流，使碘反应完全。当溶液变成无色时停止加热。
Ⅳ.向烧瓶中继续加入几粒沸石和20g无水乙醇。小火回流40分钟，回流速度为1~2滴/秒。
V.回流结束后，待反应体系稍冷，将其改装成蒸馏装置（图2），收集到26.865g绝对无水乙醇，并注意密封储存。
已知：①实验中使用的无水乙醇的质量分数为99.5%，25℃时，其密度约为0.785g·mL-1；
②乙醇镁溶于乙醇，是强亲水性物质，能与乙醇中残留的微量水反应生成不溶于乙醇的氢氧化镁沉淀。
请回答下列问题：
（1）图1装置中，选用圆底烧瓶的规格应为______；加入沸石的目的是______。
A.250mL B.150mL C.100mL D.25mL
（2）图1和图2装置中，冷凝管的进水口分别为______（填字母），将图1中的冷凝管换成图2中的冷凝管可能导致的后果是____________。
（3）图1和图2中干燥管在本实验中的主要作用是____________。
（4）无水乙醇制备绝对无水乙醇的原理：
①步骤Ⅱ中，在碘的作用下，镁与少量乙醇反应生成乙醇镁，发生反应的化学方程式为____________。
②步骤Ⅳ中，乙醇镁与残留水反应生成氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式为______，通过反应，水被转化为固相沉淀物，实现彻底分离。
（5）检验绝对无水乙醇中是否含有可以选择的试剂为______（填名称）；本实验中绝对无水乙醇的回收率为______%。
18.（15分）NO的减排和再利用是污染控制技术的重要研究方向。回答下列问题：
（1）用催化剂将NO和CO转化为、是处理尾气的重要方式之一。相关反应如下：
Ⅰ. kJ·mol-1
Ⅱ. kJ·mol-1
Ⅲ. kJ·mol-1
Ⅳ.
______（用含a、b、c的代数式表示），反应Ⅳ在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
（2）温度为T（K），有催化剂存在时，向恒容密闭容器中加入1mol和1mol，分别在恒温和绝热条件下，发生反应，测得容器内压强与时间关系如图1所示。
①曲线甲对应的反应条件是______（填“恒温”或“绝热”）。
②恒温TK下，达到化学平衡状态时，CO的转化率为______；该温度下反应的压强平衡常数______kPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
③图中CO的转化率：m______n（填“>”“<”或“=”）。
（3）催化剂可使热催化NO合成反应条件更温和且效率更高，相关反应历程（表示吸附态）如图2所示。
①下列说法正确的是______（填字母）。
A.的催化效果更好
B.在两种催化剂作用下，总反应的平衡常数不同
C.NO与反应生成的过程中不存在非极性键的断裂和生成
D.在Pt（111）催化作用下，反应的决速步骤为
②已知：“”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属催化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。若在指定条件下，8g催化剂反应24h产氨38.4mol，则催化剂的产氨速率为______。

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