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河北省邯郸市大名县2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将正确答案写在题前表格内。）
1．（2024九上·大名期中）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发 B．石蜡熔化 C．食物腐败 D．镁带弯折
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精挥发时没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、石蜡熔化过程只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、食物腐败过程是食物与氧气发生反应生成了新的物质，属于化学变化，故C符合题意；
D、镁带弯折是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九上·大名期中）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是
A.加入固体 B.滴加溶液 C.读取液体体积 D.加热溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状药品时，应先将试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，最后将试管直立起来以防试管底部被砸破，故A不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于容器上方，不能将胶头滴管伸入容器，故B符合题意；
C、读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故D不符合题意。
故选B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
3．（2024九上·大名期中）空气中体积分数最大且化学性质不活泼的气体是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中氮气的体积分数约为78%，是空气中占体积分数最大的气体，且化学性质不活泼，故选C。
【分析】空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
4．（2024九上·大名期中）人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（　　）
A．锌的原子序数为30 B．锌属于非金属元素
C．锌原子的核外电子数为35 D．锌的相对原子质量为65.38g
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、利用元素周期表中一格的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌的原子序数为30，该说法正确，符合题意；
B、锌字带有“金”字旁，故锌属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
C、在原子中质子数=核外电子数=原子序数=30，该说法错误，不符合题意；
D、元素名称下方的数字表示相对原子质量，国际单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
5．（2024九上·大名期中）我国南方多个省份受暴雨影响出现洪涝灾害。为防止疾病传染，需对饮用水采取措施进行处理：①消毒②自然沉降③煮沸④过滤。合理的处理顺序是
A．①②③④ B．①④②③ C．④②③① D．②④①③
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】净化水时，首先通过自然沉降除去水中的大颗粒的不溶性杂质，再过滤除去不溶性固体小颗粒杂质，然后经过消毒除去细菌微生物，最后煮沸；因此处理水的合理顺序为②④①③；
故选：D。
【分析】净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
6．（2024九上·大名期中）冬天，某市空气受到二氧化硫的严重污染，二氧化硫在空气中溶于水生成亚硫酸（），亚硫酸中硫元素（S）的化合价为
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素化合价的代数和为零；设硫元素的化合价为x，亚硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，得，即硫元素的化合价为+4，故选C。
【分析】单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
7．（2024九上·大名期中）华为公司研发了一种以甲醇CH3OH为原料的新型手机电池，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，X的化学式是（　　）
A．O2 B．CO2 C．CH4 D．H2O
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，则反应前后碳原子都是2个，氢原子都是12个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前后钠原子都是4个，因此X的化学式是O2。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，进行分析X 的化学式。
8．（2024九上·大名期中）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，不符合题意；
B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，不符合题意；
C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，不符合题意；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
9．（2024九上·大名期中）从化学方程式2H2+O22H2O中获取的信息错误的是
A．在化学反应前后，元素的种类没有变化
B．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
C．4g氢气与4g氧气充分反应生成8g水
D．该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类没有变化，该说法正确，不符合题意；
B、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，该说法正确，不符合题意；
C、4g氢气与32g氧气充分反应生成36g水，该说法错误，符合题意；
D、化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气反应生成水，均说明水是由氢元素和氧元素组成的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢气在氧气中燃烧生成水的方程式中各物质之间的质量关系，化学变化中元素守恒，物质由元素组成来解答。
10．（2024九上·大名期中）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为0价
C．该反应前后原子种类和数目均未发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应过程的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O；A、由图示可知，甲为甲醛（CH2O），甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确；
B、由图示可知，乙为氧气，在单质中元素的化合价为0价，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为(30×1)：(18×1)=5：3，故选项说法正确。
故选A。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
二、填空及简答题（每空1分，共21分）
11．（2024九上·大名期中）空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题
A．食品包装中充入某气体以防腐 B．充填霓虹灯
（1）如图A、B分别表示某种气体的主要用途，这些气体分别是　 　。
（2）澄清的石灰水长期露置在空气中，瓶内壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有　 　。
（3）从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有　 　。
（4）蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的　 　不同。
【答案】（1）氮气、稀有气体
（2）二氧化碳
（3）水蒸气
（4）沸点
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）氮气化学性质稳定可以做食品保护气；稀有气体通电可以发出有颜色的光可以制造电光源。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙沉淀，澄清的石灰水长期露置在空气中瓶内壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳。
（3）从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有水蒸气，水蒸气冷凝变为液态小水滴。
（4）蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同，沸点低的氮气先蒸发出来。
【分析】根据氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，稀有气体通电可以发出不同颜色的光；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；水蒸气预冷变成液态的小水珠；空气中的氮气和氧气的沸点不同来解答。
（1）氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可以做食品保护气；稀有气体通电可以发出有颜色的光，可以制造点光源。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙沉淀，澄清的石灰水长期露置在空气中，瓶内壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳。
（3）从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有水蒸气，水蒸气冷凝变为液态小水滴。
（4）蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同，氮气沸点低首先蒸发出来。
12．（2024九上·大名期中）A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是　 　，B在反应①中的作用是　 　。
（2）反应①的基本反应类型是　 　。
（3）写出反应③的化学方程式：　 　。
【答案】（1）KCl；催化作用
（2）分解反应
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，A与B反应后生成C、D和B，反应前后都有B，则B是催化剂，所以该反应是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，D是氧气。E在常温下是一种液态物质，可以和氧气相互转化，则E是水，带入验证，推断合理。
（1）C是氯化钾，化学式为KCl。B是二氧化锰，是氯酸钾分解的催化剂，在氯酸钾分解中起到催化作用，故填：KCl；催化作用；
（2）反应①是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）反应③是氧气转化为水，可以是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，故填：。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
（1）C是氯化钾，化学式为KCl。B是二氧化锰，是氯酸钾分解的催化剂，在氯酸钾分解中起到催化作用，故填：KCl；催化作用；
（2）反应①是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）反应③是氧气转化为水，可以是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，故填：。
13．（2024九上·大名期中）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题！
（1）从宏观角度看，氯化钠由　 　组成：从微现角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是　 　。
（2）如图是四种粒子的结构示意图。
①四种粒子中属于同种元素的是　 　。（填字母序号）
②微粒A在化学反应中易　 　。（填“得到”或“失去“）电子，与微粒D形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可）；氯气
（2）AC；得到；AlCl3
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；钠是由钠原子构成，氯气是由氯分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是氯气。
（2）决定元素种类的物质是质子数，图中AC微粒的质子数相同，属于同种元素；微粒A的最外层电子数为7，大于4，易得到电子，；微粒A的质子数为17，则对应的元素为氯元素，微粒D的质子数为13，对应的元素为铝元素，在化合物中，氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，则形成的化合物的化学式为AlCl3。
【分析】1.金属单质、稀有气体、固态非金属单质是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。
由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。
2.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。
3.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；钠是由钠原子构成，氯气是由氯分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是氯气。
（2）决定元素种类的物质是质子数，图中AC微粒的质子数相同，属于同种元素；微粒A的最外层电子数为7，大于4，易得到电子，；微粒A的质子数为17，则对应的元素为氯元素，微粒D的质子数为13，对应的元素为铝元素，在化合物中，氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，则形成的化合物的化学式为AlCl3。
14．（2024九上·大名期中）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题：
（1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是　 　。
（2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用　 　的方法降低水的硬度。
（4）爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法　 　。
【答案】（1）氢气
（2）漏斗
（3）煮沸
（4）用洗菜水浇花等
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气；
（2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）在生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀除去；
（4）日常生活中节约用水的做法常见的有一水多用，如用洗菜水浇花等。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
3.软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸，实验室中常用蒸馏的方法来降低水的硬度。
（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气；
（2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）在生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀除去；
（4）日常生活中节约用水的做法常见的有一水多用，如用洗菜水浇花等。
15．（2024九上·大名期中）表面消毒技术助力北京冬奥会防疫。生活中常用的消毒剂有过氧化氢、医用酒精、高锰酸钾等。请根据要求回答相关问题。
（1）高锰酸钾中锰元素的化合价为　 　。
（2）医用酒精的主要成分是乙醇，请写出其完全燃烧的化学方程式：　 　。
（3）次氯酸钠是另一种常见的消毒剂，它的一种制备方法利用的反应原理为，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）+7
（2）
（3）NaOH
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高锰酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，根据化学式中各元素正、负化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）×4=0，x=+7，故填+7。
（2）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，反应后有2个氢原子、2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子，反应前已有2个氯原子，则2X中共含有2个氢原子、2个钠原子、2个氧原子，所以X的化学式为NaOH，故填NaOH。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）（1）高锰酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，根据化学式中各元素正、负化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）×4=0，x=+7，故填+7。
（2）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，反应后有2个氢原子、2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子，反应前已有2个氯原子，则2X中共含有2个氢原子、2个钠原子、2个氧原子，所以X的化学式为NaOH，故填NaOH。
三、实验探究题（每空1分，共12分）
16．（2024九上·大名期中）根据如图装置回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）写出用装置C制的化学方程式：　 　。
（3）实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氨气，制取氨气的发生装置应选择　 　（填序号，下同），用装置G收集氨气时，气体应从　 　端进入（填“a”或“b”）。
（4）装置A的优点是　 　。
【答案】（1）锥形瓶；铁架台
（2）
（3）B；b
（4）可以控制反应速率
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶，标号②的仪器名称是铁架台，故填：锥形瓶；铁架台；
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氮气，该反应适用于固-固加热型，发生装置选B，氨气密度比空气小，若用装置G收集氨气时，气体应从b端进通入，故填：B；b；
（4）装置A可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以优点是可以控制反应速率，故填：可以控制反应速率。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
3.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
（1）由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶，标号②的仪器名称是铁架台，故填：锥形瓶；铁架台；
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氮气，该反应适用于固-固加热型，发生装置选B，氨气密度比空气小，若用装置G收集氨气时，气体应从b端进通入，故填：B；b；
（4）装置A可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以优点是可以控制反应速率，故填：可以控制反应速率。
17．（2024九上·大名期中）在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：
（1）图中反应后天平的指针　 　（填“偏左”“偏右”“不变”），原因是　 　，该反应是否符合质量守恒定律？　 　（填“符合”或“不符合”）。若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，用甲装置　 　（填“能”还是“不能”）验证，两者反应的现象是　 　。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不改变的是　 　（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
【答案】（1）偏右；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中；符合；能；有蓝色沉淀生成
（2）①②⑤⑥
【知识点】盐的化学性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）甲装置为敞口装置，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，二氧化碳逸出后，天平左边质量减小，所以天平指针向右倾斜；该反应为化学反应，一定遵循质量守恒定律，该反应中天平不平衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中；若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，没有物质逸出，则可以用甲装置验证质量守恒；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；一定改变的是分子种类，分子数目可能改变，故填：①②⑤⑥。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.使用有气体产生的化学反应验证质量守恒定律时应在密闭条件下进行，否则无法验证。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）甲装置为敞口装置，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，二氧化碳逸出后，天平左边质量减小，所以天平指针向右倾斜；该反应为化学反应，一定遵循质量守恒定律，该反应中天平不平衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中；若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，没有物质逸出，则可以用甲装置验证质量守恒；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；一定改变的是分子种类，分子数目可能改变，故填：①②⑤⑥。
四、计算题（共7分）
18．（2024九上·大名期中）小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：
（1）生成氧气的质量是　 　g。
（2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？
【答案】（1）1.6
（2）解：设剩余固体物质中二氧化锰的质量为x
x=4.35g
答： 剩余固体物质中二氧化锰的质量为4.35g
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=16g-14.4g=1.6g。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=16g-14.4g=1.6g；
（2）详见答案。
19．（2024九上·大名期中）工业上，高温煅烧石灰石可得到氧化钙和二氧化碳，现高温煅烧含碳酸钙20t的石灰石（杂质不参与反应，理论上可得到氧化钙的质量是多少？（反应的化学方程式为：）
【答案】解：设理论上可得到氧化钙的质量是。
=11.2t
答：理论上可得到氧化钙的质量是11.2t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氧化钙的质量；列比例式计算。
1 / 1河北省邯郸市大名县2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将正确答案写在题前表格内。）
1．（2024九上·大名期中）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发 B．石蜡熔化 C．食物腐败 D．镁带弯折
2．（2024九上·大名期中）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是
A.加入固体 B.滴加溶液 C.读取液体体积 D.加热溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2024九上·大名期中）空气中体积分数最大且化学性质不活泼的气体是
A． B． C． D．
4．（2024九上·大名期中）人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（　　）
A．锌的原子序数为30 B．锌属于非金属元素
C．锌原子的核外电子数为35 D．锌的相对原子质量为65.38g
5．（2024九上·大名期中）我国南方多个省份受暴雨影响出现洪涝灾害。为防止疾病传染，需对饮用水采取措施进行处理：①消毒②自然沉降③煮沸④过滤。合理的处理顺序是
A．①②③④ B．①④②③ C．④②③① D．②④①③
6．（2024九上·大名期中）冬天，某市空气受到二氧化硫的严重污染，二氧化硫在空气中溶于水生成亚硫酸（），亚硫酸中硫元素（S）的化合价为
A． B． C． D．
7．（2024九上·大名期中）华为公司研发了一种以甲醇CH3OH为原料的新型手机电池，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，X的化学式是（　　）
A．O2 B．CO2 C．CH4 D．H2O
8．（2024九上·大名期中）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
9．（2024九上·大名期中）从化学方程式2H2+O22H2O中获取的信息错误的是
A．在化学反应前后，元素的种类没有变化
B．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
C．4g氢气与4g氧气充分反应生成8g水
D．该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的
10．（2024九上·大名期中）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为0价
C．该反应前后原子种类和数目均未发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
二、填空及简答题（每空1分，共21分）
11．（2024九上·大名期中）空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题
A．食品包装中充入某气体以防腐 B．充填霓虹灯
（1）如图A、B分别表示某种气体的主要用途，这些气体分别是　 　。
（2）澄清的石灰水长期露置在空气中，瓶内壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有　 　。
（3）从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有　 　。
（4）蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的　 　不同。
12．（2024九上·大名期中）A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是　 　，B在反应①中的作用是　 　。
（2）反应①的基本反应类型是　 　。
（3）写出反应③的化学方程式：　 　。
13．（2024九上·大名期中）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题！
（1）从宏观角度看，氯化钠由　 　组成：从微现角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是　 　。
（2）如图是四种粒子的结构示意图。
①四种粒子中属于同种元素的是　 　。（填字母序号）
②微粒A在化学反应中易　 　。（填“得到”或“失去“）电子，与微粒D形成的化合物的化学式为　 　。
14．（2024九上·大名期中）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题：
（1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是　 　。
（2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用　 　的方法降低水的硬度。
（4）爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法　 　。
15．（2024九上·大名期中）表面消毒技术助力北京冬奥会防疫。生活中常用的消毒剂有过氧化氢、医用酒精、高锰酸钾等。请根据要求回答相关问题。
（1）高锰酸钾中锰元素的化合价为　 　。
（2）医用酒精的主要成分是乙醇，请写出其完全燃烧的化学方程式：　 　。
（3）次氯酸钠是另一种常见的消毒剂，它的一种制备方法利用的反应原理为，则X的化学式为　 　。
三、实验探究题（每空1分，共12分）
16．（2024九上·大名期中）根据如图装置回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）写出用装置C制的化学方程式：　 　。
（3）实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氨气，制取氨气的发生装置应选择　 　（填序号，下同），用装置G收集氨气时，气体应从　 　端进入（填“a”或“b”）。
（4）装置A的优点是　 　。
17．（2024九上·大名期中）在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：
（1）图中反应后天平的指针　 　（填“偏左”“偏右”“不变”），原因是　 　，该反应是否符合质量守恒定律？　 　（填“符合”或“不符合”）。若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，用甲装置　 　（填“能”还是“不能”）验证，两者反应的现象是　 　。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不改变的是　 　（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
四、计算题（共7分）
18．（2024九上·大名期中）小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：
（1）生成氧气的质量是　 　g。
（2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？
19．（2024九上·大名期中）工业上，高温煅烧石灰石可得到氧化钙和二氧化碳，现高温煅烧含碳酸钙20t的石灰石（杂质不参与反应，理论上可得到氧化钙的质量是多少？（反应的化学方程式为：）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精挥发时没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、石蜡熔化过程只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、食物腐败过程是食物与氧气发生反应生成了新的物质，属于化学变化，故C符合题意；
D、镁带弯折是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状药品时，应先将试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，最后将试管直立起来以防试管底部被砸破，故A不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于容器上方，不能将胶头滴管伸入容器，故B符合题意；
C、读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故D不符合题意。
故选B。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中氮气的体积分数约为78%，是空气中占体积分数最大的气体，且化学性质不活泼，故选C。
【分析】空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
4．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、利用元素周期表中一格的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌的原子序数为30，该说法正确，符合题意；
B、锌字带有“金”字旁，故锌属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
C、在原子中质子数=核外电子数=原子序数=30，该说法错误，不符合题意；
D、元素名称下方的数字表示相对原子质量，国际单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
5．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】净化水时，首先通过自然沉降除去水中的大颗粒的不溶性杂质，再过滤除去不溶性固体小颗粒杂质，然后经过消毒除去细菌微生物，最后煮沸；因此处理水的合理顺序为②④①③；
故选：D。
【分析】净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
6．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素化合价的代数和为零；设硫元素的化合价为x，亚硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，得，即硫元素的化合价为+4，故选C。
【分析】单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
7．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，则反应前后碳原子都是2个，氢原子都是12个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前后钠原子都是4个，因此X的化学式是O2。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，进行分析X 的化学式。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，不符合题意；
B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，不符合题意；
C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，不符合题意；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
9．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类没有变化，该说法正确，不符合题意；
B、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，该说法正确，不符合题意；
C、4g氢气与32g氧气充分反应生成36g水，该说法错误，符合题意；
D、化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气反应生成水，均说明水是由氢元素和氧元素组成的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢气在氧气中燃烧生成水的方程式中各物质之间的质量关系，化学变化中元素守恒，物质由元素组成来解答。
10．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应过程的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O；A、由图示可知，甲为甲醛（CH2O），甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确；
B、由图示可知，乙为氧气，在单质中元素的化合价为0价，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为(30×1)：(18×1)=5：3，故选项说法正确。
故选A。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
11．【答案】（1）氮气、稀有气体
（2）二氧化碳
（3）水蒸气
（4）沸点
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）氮气化学性质稳定可以做食品保护气；稀有气体通电可以发出有颜色的光可以制造电光源。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙沉淀，澄清的石灰水长期露置在空气中瓶内壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳。
（3）从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有水蒸气，水蒸气冷凝变为液态小水滴。
（4）蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同，沸点低的氮气先蒸发出来。
【分析】根据氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，稀有气体通电可以发出不同颜色的光；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；水蒸气预冷变成液态的小水珠；空气中的氮气和氧气的沸点不同来解答。
（1）氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可以做食品保护气；稀有气体通电可以发出有颜色的光，可以制造点光源。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙沉淀，澄清的石灰水长期露置在空气中，瓶内壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳。
（3）从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有水蒸气，水蒸气冷凝变为液态小水滴。
（4）蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同，氮气沸点低首先蒸发出来。
12．【答案】（1）KCl；催化作用
（2）分解反应
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，A与B反应后生成C、D和B，反应前后都有B，则B是催化剂，所以该反应是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，D是氧气。E在常温下是一种液态物质，可以和氧气相互转化，则E是水，带入验证，推断合理。
（1）C是氯化钾，化学式为KCl。B是二氧化锰，是氯酸钾分解的催化剂，在氯酸钾分解中起到催化作用，故填：KCl；催化作用；
（2）反应①是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）反应③是氧气转化为水，可以是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，故填：。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
（1）C是氯化钾，化学式为KCl。B是二氧化锰，是氯酸钾分解的催化剂，在氯酸钾分解中起到催化作用，故填：KCl；催化作用；
（2）反应①是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）反应③是氧气转化为水，可以是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，故填：。
13．【答案】（1）钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可）；氯气
（2）AC；得到；AlCl3
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；钠是由钠原子构成，氯气是由氯分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是氯气。
（2）决定元素种类的物质是质子数，图中AC微粒的质子数相同，属于同种元素；微粒A的最外层电子数为7，大于4，易得到电子，；微粒A的质子数为17，则对应的元素为氯元素，微粒D的质子数为13，对应的元素为铝元素，在化合物中，氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，则形成的化合物的化学式为AlCl3。
【分析】1.金属单质、稀有气体、固态非金属单质是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。
由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。
2.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。
3.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；钠是由钠原子构成，氯气是由氯分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是氯气。
（2）决定元素种类的物质是质子数，图中AC微粒的质子数相同，属于同种元素；微粒A的最外层电子数为7，大于4，易得到电子，；微粒A的质子数为17，则对应的元素为氯元素，微粒D的质子数为13，对应的元素为铝元素，在化合物中，氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，则形成的化合物的化学式为AlCl3。
14．【答案】（1）氢气
（2）漏斗
（3）煮沸
（4）用洗菜水浇花等
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气；
（2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）在生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀除去；
（4）日常生活中节约用水的做法常见的有一水多用，如用洗菜水浇花等。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
3.软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸，实验室中常用蒸馏的方法来降低水的硬度。
（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气；
（2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）在生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀除去；
（4）日常生活中节约用水的做法常见的有一水多用，如用洗菜水浇花等。
15．【答案】（1）+7
（2）
（3）NaOH
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高锰酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，根据化学式中各元素正、负化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）×4=0，x=+7，故填+7。
（2）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，反应后有2个氢原子、2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子，反应前已有2个氯原子，则2X中共含有2个氢原子、2个钠原子、2个氧原子，所以X的化学式为NaOH，故填NaOH。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）（1）高锰酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，根据化学式中各元素正、负化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）×4=0，x=+7，故填+7。
（2）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，反应后有2个氢原子、2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子，反应前已有2个氯原子，则2X中共含有2个氢原子、2个钠原子、2个氧原子，所以X的化学式为NaOH，故填NaOH。
16．【答案】（1）锥形瓶；铁架台
（2）
（3）B；b
（4）可以控制反应速率
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶，标号②的仪器名称是铁架台，故填：锥形瓶；铁架台；
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氮气，该反应适用于固-固加热型，发生装置选B，氨气密度比空气小，若用装置G收集氨气时，气体应从b端进通入，故填：B；b；
（4）装置A可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以优点是可以控制反应速率，故填：可以控制反应速率。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
3.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
（1）由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶，标号②的仪器名称是铁架台，故填：锥形瓶；铁架台；
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）实验室用加热熟石灰与氯化铵的方法来制氮气，该反应适用于固-固加热型，发生装置选B，氨气密度比空气小，若用装置G收集氨气时，气体应从b端进通入，故填：B；b；
（4）装置A可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以优点是可以控制反应速率，故填：可以控制反应速率。
17．【答案】（1）偏右；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中；符合；能；有蓝色沉淀生成
（2）①②⑤⑥
【知识点】盐的化学性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）甲装置为敞口装置，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，二氧化碳逸出后，天平左边质量减小，所以天平指针向右倾斜；该反应为化学反应，一定遵循质量守恒定律，该反应中天平不平衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中；若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，没有物质逸出，则可以用甲装置验证质量守恒；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；一定改变的是分子种类，分子数目可能改变，故填：①②⑤⑥。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.使用有气体产生的化学反应验证质量守恒定律时应在密闭条件下进行，否则无法验证。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）甲装置为敞口装置，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，二氧化碳逸出后，天平左边质量减小，所以天平指针向右倾斜；该反应为化学反应，一定遵循质量守恒定律，该反应中天平不平衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中；若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，没有物质逸出，则可以用甲装置验证质量守恒；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；一定改变的是分子种类，分子数目可能改变，故填：①②⑤⑥。
18．【答案】（1）1.6
（2）解：设剩余固体物质中二氧化锰的质量为x
x=4.35g
答： 剩余固体物质中二氧化锰的质量为4.35g
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=16g-14.4g=1.6g。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=16g-14.4g=1.6g；
（2）详见答案。
19．【答案】解：设理论上可得到氧化钙的质量是。
=11.2t
答：理论上可得到氧化钙的质量是11.2t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氧化钙的质量；列比例式计算。
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