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第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
第12课时　电解质的强弱与电离
学习目标 知识网络
1. 了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的基本概念。2. 认识电解质的强弱与物质类别的关系。3. 熟练书写常见的强、弱电解质的电离方程式。4. 了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 依据电解质在水溶液中电离程度不同，可分为强电解质和弱电解质(　　)
(2) 通常情况下电离平衡的对象是弱电解质 (　　)
(3) 在外加电流的作用下，氯化钠电离成钠离子和氯离子(　　)
(4) 碳酸的电离方程式为H2CO32H＋＋CO(　　)
(5) 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强(　　)
(6) 强电解质溶液中不存在溶质的分子，弱电解质溶液中存在溶质的分子(　　)
(7) 液态的氯化氢不能导电，故氯化氢是共价化合物(　　)
(8) SO2是非电解质，H2SO3是电解质，H2SO3溶液是电解质溶液 (　　)
电解质的电离与分类
1. 电解质的电离
2. 简单电解质电离方程式的书写
(1) 强电解质电离：用“===”表示完全电离
HCl===H＋＋Cl－(溶液中无HCl分子存在)
KOH===K＋＋OH－
常见的强电解质：强酸、强碱、活泼金属氧化物和绝大多数的盐。
(2) 弱电解质电离：用“??”表示部分电离
CH3COOHH＋＋CH3COO－(溶液中有CH3COOH分子存在)
NH3·H2ONH＋OH－(溶液中有NH3·H2O分子存在)
常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水和极少数的盐[如(CH3COO)2Pb]。
3. 复杂电解质电离方程式的书写
(1) 多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。如H2CO3的电离方程式为_________________________ ________________________________________________________________________________________；
H3PO4的电离方程式为__________________________________________________。
(2) 多元弱碱也分步电离，但是在中学阶段要求一步写出其电离方程式。如Cu(OH)2的电离方程式为________________________________________________________________________。
(3) 酸式盐的电离。
①NaHSO4的电离方程式
在水中：________________________________________________________________________，
在熔融状态下：________________________________________________________________________。
②NaHCO3的电离方程式(在水中)
NaHCO3===________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
弱电解质电离平衡的建立
1. 电离平衡的研究对象：弱电解质。
2. 电离平衡的建立过程：在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态。
3. 电离过程的热量变化：一般，弱电解质的电离是个吸热的过程。
弱电解质溶液的导电性
1. 电解质溶液的导电性主要取决于自由移动离子的浓度大小，溶液中离子浓度越大，其导电能力就越强。
比较对象 导电性 原因
同浓度的氢氧化钠溶液与氨水 氢氧化钠溶液大于氨水 氢氧化钠是强电解质，完全电离；一水合氨是弱电解质，部分电离
氢氧化钠极稀溶液与浓氨水 氢氧化钠极稀溶液小于浓氨水 氢氧化钠极稀溶液中的离子浓度小于浓氨水中的离子浓度
2. 相同离子浓度的不同强电解质溶液的导电性取决于离子所带电荷数，离子所带电荷数大的，其导电能力强。例如，同温下，1 mol/L CuSO4溶液导电性强于1 mol/L NaCl溶液。
3. 如图是用电导率传感器测得的20 mL冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率变化曲线。电导率变化：先增大后减小。
类型1　电解质的分类
　下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH BaSO4 HClO Al(OH)3
非电解质 蔗糖 SO2 酒精 H2O
类型2　电离方程式
　下列各项中电解质的电离方程式书写正确的是(　　)
A. 熔融态的AgCl：AgCl===Ag＋＋Cl－
B. H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－
C. HF的水溶液：HF===H＋＋F－
D. 熔融态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
类型3　电离平衡的建立
　0.10 mol/L 氢氟酸溶液中，能说明HF电离达到平衡的是(　　)
A. 溶液显电中性
B. 溶液中检测不出HF分子的存在
C. c(F－)恒定不变
D. c(H＋)＝c(F－)
类型4　电解质溶液导电性
　对下列混合溶液分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是(　　)
A. 向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体
B. 向SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液
C. 向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体
D. 向稀硫酸溶液中加入适量Ba(OH)2固体
1. (2025·江门市第一中学)下列属于电解质的是(　　)
A. 蔗糖 B. 二氧化硫
C. 水 D. 镁条
2. 下列电离方程式书写正确的是(　　)
A. KHSO4(熔融)===K＋＋HSO
B. HCO＋H2O===CO＋H3O＋
C. H2CO3CO＋2H＋
D. BaSO4Ba2＋＋SO
3. 下列说法能证明HF是弱电解质的是(　　)
A. HF溶于水能导电
B. 常温下测得0.1 mol/L HF溶液的氢离子浓度为0.01 mol/L
C. 与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，二者消耗的体积之比为1∶1
D. 向HF溶液中滴加石蕊试液，溶液显红色
4. 下列事实一定能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)<0.1 mol/L
③向NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液恰好与20 mL 0.2 mol/L NaOH溶液完全反应
⑤将1 mL c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液稀释至1 L，c(H＋)>1.0×10－5mol/L　
A. ①② B. ②③
C. ②⑤ D. ③④
配套新练案
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
第12课时　电解质的强弱与电离
1. (2025·梅州期末)下列物质属于弱电解质的是(　　)
A. HCl B. H2S
C. CH3COONa D. CH3CH2OH
2. 下列说法能解释NH3·H2O是弱碱的是(　　)
A. 常温下0.1 mol/L氨水的c(OH－)<0.1 mol/L
B. 50 mL 0.1 mol/L氨水与50 mL 0.1 mol/L盐酸恰好反应
C. 某氨水的导电能力小于0.1 mol/L盐酸
D. 氨水与MgCl2溶液反应生成白色沉淀
3. (2024·化州市第一中学)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B. MgCl2===Mg2＋＋Cl
C. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
D. CH3COOH===CH3COO－＋H＋
4. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知：H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐Na2HPO3。下列说法正确的是(　　)
A. H3PO3属于一元酸
B. H3PO3属于三元酸
C. Na2HPO3属于酸式盐
D. Na2HPO3属于正盐
5. 下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是(　　)
A. 醋酸的电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B. CH3COOH溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡
C. CH3COOH达到电离平衡状态时，溶液中检测不出CH3COOH分子
D. 醋酸溶液的导电能力不一定比盐酸弱
6. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(　　)
A. HClO易溶于水
B. 10 mL 1 mol/L HClO溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
C. HClO溶液中滴入石蕊试液现象为先变红后褪色
D. 测得HClO溶液中c(H＋)比同浓度的盐酸中c(H＋)小
7. (2025·广州期中)下列事实能证明ROH是弱碱的是(　　)
A. RHSO4溶液呈酸性
B. ROH溶液的导电能力小于NaOH溶液
C. 室温下，0.1 mol/L ROH溶液氢氧根浓度约为0.001 mol/L
D. 10 mL 1 mol/L ROH溶液恰好与10 mL 1 mol/L HCl溶液完全反应
8. 下列说法正确的是(　　)
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质
⑥相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A. ③⑥ B. ①④⑦
C. ②③⑥ D. ④⑦
9. (2024·深圳期中)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是(　　)
A. 0.1 mol/L HX溶液氢离子浓度为0.000 1 mol/L
B. NaX和H3PO4反应，生成HX
C. 0.1 mol/L HX溶液比0.1 mol/L硝酸导电能力弱
D. 10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液与10 mL 0.1 mol/L HX溶液恰好中和
10. 根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H＋NH3===NH＋N2H4、N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－。下列酸性强弱顺序正确的是(　　)
A. N2H>N2H4>NH
B. N2H>CH3COOH>NH
C. NH3>N2H4>CH3COO－
D. CH3COOH>N2H>NH
11. 按要求填空。
(1) NH3溶于水得到NH3·H2O是一元碱，肼(N2H4)溶于水中是二元碱，分别写出以上2种物质在水中电离的方程式(能分步电离的，写出分步电离的方程式)。
NH3·H2O：________________________________________________________________________。
N2H4：________________________________________________________________________。
(2) 写出Na2SO3溶于水发生电离的方程式：________________________________。
12. 现有下列九种物质，请按要求回答下列问题。
①熔化的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸
⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨 ⑨SO2
(1) 属于强电解质的是_____________________(填序号，下同)。
(2) 在上述状态下能导电的是______________________。
(3) 属于弱电解质的是________________________。
(4) 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______________。
(5) 可以证明醋酸是弱酸的事实是________(填字母)。
a. 醋酸和水能以任意比例混溶
b. 在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c. 醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2
d. 0.1 mol/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6) 现有下列四种物质的溶液：
a. CH3COOH b. HCl
c. H2SO4 d. NaHSO4
若四种溶液的物质的量浓度相同，则由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序为________________。若四种溶液中c(H＋)相同，则物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
(7) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图(①表示盐酸，②表示醋酸)正确的是________(填字母)。
　　　　　　
a　　　　　　　b　　　　　　　c　　　　　　　d
13. 现有浓度均为0.1 mol/L盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。回答下列问题：
(1) 若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为________________。
(2) 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为__________________。
(3) 分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________________________________________________________________________。
(4) 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_________________________。
第12课时　电解质的强弱与电离
基础辨析
(1) √　(2) √　(3) ×　(4) ×　(5) ×　(6) √　(7) √　(8) √
核心笔记
重难点1　3. (1) H2CO3H＋＋HCO、
HCOH＋＋CO
H3PO4H＋＋H2PO、
H2POH＋＋HPO、
HPO?H＋＋PO　
(2) Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－
(3) ①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
NaHSO4===Na＋＋HSO
②Na＋＋HCO　HCOH＋＋CO
分类举题
例1　C　【解析】Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；BaSO4属于强电解质，B错误；H2O是弱电解质，D错误。
例2　A　【解析】氯化银是离子化合物，熔融状态下能电离出银离子和氯离子，电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－，A正确；H2S是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则H2S在溶液中的电离方程式为H2S??H＋＋HS－，B错误；HF是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为HF??H＋＋F－，C错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，熔融状态下电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，D错误。
例3　C　【解析】c(F－)恒定不变，说明电离速率和结合速率相等，达到平衡状态，C符合题意。
例4　D　【解析】醋酸是弱电解质，向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体生成强电解质溶液，自由离子浓度明显增加，导电能力明显增强，A错误；SO2饱和溶液中存在亚硫酸属于弱电解质，滴加适量H2O2溶液生成的硫酸溶液是强电解质溶液，自由离子浓度明显增加，导电能力明显增强，B错误；向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，自由离子浓度几乎不变、导电能力几乎不变，C错误；向稀硫酸溶液中加入适量Ba(OH)2固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，自由离子浓度几乎为零，导电能力几乎为0，D正确。
质量评价
1. C　【解析】蔗糖、SO2均是非电解质；水是电解质；镁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故选C。
2. A　【解析】碳酸是弱酸，HCO在水中微弱电离，应用可逆符号，HCO＋H2OCO＋H3O＋，B错误；碳酸是二元弱酸，在水中分步电离：H2CO3HCO＋H＋、HCO??CO＋H＋，C错误；BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是强电解质，溶于水的部分能完全电离，电离方程式为BaSO4===Ba2＋＋SO，D错误。
3. B　【解析】HF溶于水能导电，HF是电解质，无法证明是弱电解质，A错误；常温下测得0.1 mol/L HF溶液的氢离子浓度为0.01 mol/L ，说明HF不完全电离，是弱电解质，B正确；与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，二者消耗的体积之比为1∶1，证明其是一元酸，不能证明是弱电解质，C错误；向HF溶液中滴加石蕊试液，溶液显红色说明溶液显酸性，无法证明是弱电解质，D错误。
4. C　【解析】未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质，①不符合题意；0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)<0.1 mol/L，说明CH3COOH未完全电离，可证明CH3COOH是弱电解质，②符合题意；向NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质，③不符合题意；20 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液恰好与20 mL 0.2 mol/L NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质，④不符合题意；1 mL c(H＋)＝0.01 mol/L CH3COOH溶液稀释至1 L，c(H＋)>1.0×10－5 mol/L，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质，⑤符合题意；故选C。
配套新练案
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
第12课时　电解质的强弱与电离
1. B　【解析】HCl属于强电解质，A不符合题意；H2S在溶液中部分电离，属于弱电解质，B符合题意；CH3COONa属于强电解质，C不符合题意；乙醇在溶液中不能电离，属于非电解质，D不符合题意。
2. A　【解析】0.1 mol/L NH3·H2O溶液的c(OH－)<0.1 mol/L，说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A符合题意；50 mL 0.1 mol/L氨水与50 mL 0.1 mol/L盐酸恰好反应，说明氨水为一元碱，但是不能说明其为弱碱，B不符合题意；没有说明氨水的浓度，不能说明一水合氨是否部分电离，C不符合题意；氨水与氯化镁溶液发生复分解反应生成白色氢氧化镁沉淀和氯化铵，不能说明一水合氨部分电离，D不符合题意。
3. C　【解析】HCO不能拆，A错误；氯离子在水中的存在形式为Cl－，B错误；CH3COOH是弱酸，在水中不完全电离，用可逆符号“??”，D错误。
4. D　【解析】H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐Na2HPO3，Na2HPO3是正盐，则H3PO3是二元酸，A、B、C错误，D正确。
5. D　【解析】醋酸为弱酸，部分电离，用可逆符号“??”，A错误；盐酸中存在水的电离平衡，B错误；醋酸为弱酸，不可能完全电离，故CH3COOH达到电离平衡时，溶液中存在CH3COOH分子，C错误。
6. D　【解析】等浓度的盐酸和HClO溶液，HClO溶液中的c(H＋)比同浓度的盐酸中的c(H＋)小，说明HClO部分电离，故HClO是弱电解质，D正确。
7. C　【解析】RHSO4溶液会电离出氢离子使溶液呈酸性，与ROH是否是弱碱无关，A错误；溶液的浓度未知，ROH溶液的导电能力小于盐酸，不能说明ROH是弱碱，B错误；室温下，0.1 mol/L ROH溶液c(OH－)＝0.001 mol/L，说明ROH没有完全电离，则能说明ROH是弱碱，C正确；等体积的0.1 mol/L ROH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应，与ROH是否是弱碱无关，D错误。
8. A　【解析】氯化钠在水的作用下可电离出阴、阳离子，①错误；溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，②错误；BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故BaSO4属于强电解质，③正确；电解质与非电解质必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，④错误；SO2溶于水，和水反应生成亚硫酸，虽然溶液能导电，但SO2本身无法电离出自由移动的离子，SO2属于非电解质，⑤错误；溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，⑥正确；硫酸氢钠在熔融状态下，电离出的Na＋和HSO，⑦错误。A正确。
9. D　【解析】不论HX为一元强酸，还是一元弱酸，10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液与10 mL 0.1 mol/L HX溶液都能恰好中和，故不能说明HX是弱酸，D符合题意。
10. D　【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH>N2H，反应N2H＋NH3===NH＋N2H4说明酸性：N2H>NH，故酸性：CH3COOH>N2H>NH。故选D。
11. (1) NH3·H2O??NH＋OH－　N2H4＋H2O??N2H＋OH－、N2H＋H2O??N2H＋OH－
(2) Na2SO3===2Na＋＋SO
12. (1) ①⑦　(2) ①②⑤　(3) ④　(4) ⑧⑨　(5) b　(6) a>b＝d>c　a>b＝d>c　(7) c
【解析】(5) 醋酸和水可以任意比例混溶，只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，a错误；在醋酸水溶液中还存在着醋酸分子，说明醋酸在水溶液中部分电离，是弱酸，b正确；醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是弱酸，c错误；0.1 mol/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，d错误。(6) CH3COOH、HCl、H2SO4、NaHSO4的物质的量浓度相同时，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大，HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同，CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小，故c(H＋)由大到小顺序为c>b＝d>a，酸性越强，对水电离的抑制作用越强，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为a>b＝d>c；若四种溶液的c(H＋)相同，则物质的量浓度由大到小顺序为a>b＝d>c。(7) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。
13. (1) a2＝a1＞a3(或a2＞a1＞a3)　(2) b1＝b2＝b3　(3) V1＝V3＝2V2　(4) v2＞v1＞v3
【解析】(1) 盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.1 mol/L，硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.1 mol/L＝0.2 mol/L，醋酸中由于存在电离平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋，CH3COOH部分电离，所以c(H＋)＜0.1 mol/L。(2) 由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3) 设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1 mol，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所以消耗盐酸的体积V1＝＝10 L，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，消耗硫酸的体积V2＝＝5 L，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，消耗醋酸的体积V3＝＝10 L。(4) 由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H＋)为0.1 mol/L 、0.2 mol/L 、小于0.1 mol/L，所以有v2＞v1＞v3。(共43张PPT)
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
第12课时　电解质的强弱与电离
目 标 导 航
学习目标 知识网络
1. 了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的基本概念。 2. 认识电解质的强弱与物质类别的关系。 3. 熟练书写常见的强、弱电解质的电离方程式。 4. 了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 依据电解质在水溶液中电离程度不同，可分为强电解质和弱电解质(　　)
(2) 通常情况下电离平衡的对象是弱电解质 (　　)
(3) 在外加电流的作用下，氯化钠电离成钠离子和氯离子(　　)
(5) 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强(　　)
(6) 强电解质溶液中不存在溶质的分子，弱电解质溶液中存在溶质的分子(　　)
(7) 液态的氯化氢不能导电，故氯化氢是共价化合物(　　)
(8) SO2是非电解质，H2SO3是电解质，H2SO3溶液是电解质溶液(　　)
基 础 辨 析
√
√
×
×
×
√
√
√
核心笔记
1. 电解质的电离
电解质的电离与分类
1
2. 简单电解质电离方程式的书写
(1) 强电解质电离：用“===”表示完全电离
HCl===H＋＋Cl－(溶液中无HCl分子存在)
KOH===K＋＋OH－
常见的强电解质：强酸、强碱、活泼金属氧化物和绝大多数的盐。
常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水和极少数的盐[如(CH3COO)2Pb]。
3. 复杂电解质电离方程式的书写
(1) 多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。如H2CO3的电离方程式为___________________________________________________；
H3PO4的电离方程式为_________________________________________________ ________________。
(2) 多元弱碱也分步电离，但是在中学阶段要求一步写出其电离方程式。如Cu(OH)2的电离方程式为_________________________________。
(3) 酸式盐的电离。
①NaHSO4的电离方程式
在水中：_________________________________，
在熔融状态下：________________________________。
②NaHCO3的电离方程式(在水中)
NaHCO3===________________、_____________________________。
1. 电离平衡的研究对象：弱电解质。
2. 电离平衡的建立过程：在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态。
3. 电离过程的热量变化：一般，弱电解质的电离是个吸热的过程。
弱电解质电离平衡的建立
2
1. 电解质溶液的导电性主要取决于自由移动离子的浓度大小，溶液中离子浓度越大，其导电能力就越强。
弱电解质溶液的导电性
3
比较对象 导电性 原因
同浓度的氢氧化钠溶液与氨水 氢氧化钠溶液大于氨水 氢氧化钠是强电解质，完全电离；
一水合氨是弱电解质，部分电离
氢氧化钠极稀溶液与浓氨水 氢氧化钠极稀溶液小于浓氨水 氢氧化钠极稀溶液中的离子浓度小于浓氨水中的离子浓度
2. 相同离子浓度的不同强电解质溶液的导电性取决于离子所带电荷数，离子所带电荷数大的，其导电能力强。例如，同温下，1 mol/L CuSO4溶液导电性强于1 mol/L NaCl溶液。
3. 如图是用电导率传感器测得的20 mL冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率变化曲线。电导率变化：先增大后减小。
分类举题
类型1　电解质的分类
　　下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
1
【解析】 Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；BaSO4属于强电解质，B错误；H2O是弱电解质，D错误。
C
选项 A B C D
强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH BaSO4 HClO Al(OH)3
非电解质 蔗糖 SO2 酒精 H2O
类型2　电离方程式
　　下列各项中电解质的电离方程式书写正确的是(　　)
A. 熔融态的AgCl：AgCl===Ag＋＋Cl－
2
A
类型3　电离平衡的建立
　　0.10 mol/L 氢氟酸溶液中，能说明HF电离达到平衡的是(　　)
A. 溶液显电中性
B. 溶液中检测不出HF分子的存在
C. c(F－)恒定不变
D. c(H＋)＝c(F－)
3
【解析】 c(F－)恒定不变，说明电离速率和结合速率相等，达到平衡状态，C符合题意。
C
类型4　电解质溶液导电性
　　对下列混合溶液分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是(　　)
A. 向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体
B. 向SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液
C. 向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体
D. 向稀硫酸溶液中加入适量Ba(OH)2固体
4
D
【解析】 醋酸是弱电解质，向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体生成强电解质溶液，自由离子浓度明显增加，导电能力明显增强，A错误；SO2饱和溶液中存在亚硫酸属于弱电解质，滴加适量H2O2溶液生成的硫酸溶液是强电解质溶液，自由离子浓度明显增加，导电能力明显增强，B错误；向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，自由离子浓度几乎不变、导电能力几乎不变，C错误；向稀硫酸溶液中加入适量Ba(OH)2固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，自由离子浓度几乎为零，导电能力几乎为0，D正确。
质量评价
1. (2025·江门市第一中学)下列属于电解质的是(　　)
A. 蔗糖 B. 二氧化硫
C. 水 D. 镁条
【解析】 蔗糖、SO2均是非电解质；水是电解质；镁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故选C。
C
2. 下列电离方程式书写正确的是(　　)
A
3. 下列说法能证明HF是弱电解质的是(　　)
A. HF溶于水能导电
B. 常温下测得0.1 mol/L HF溶液的氢离子浓度为0.01 mol/L
C. 与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，二者消耗的体积之比为1∶1
D. 向HF溶液中滴加石蕊试液，溶液显红色
【解析】 HF溶于水能导电，HF是电解质，无法证明是弱电解质，A错误；常温下测得0.1 mol/L HF溶液的氢离子浓度为0.01 mol/L ，说明HF不完全电离，是弱电解质，B正确；与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，二者消耗的体积之比为1∶1，证明其是一元酸，不能证明是弱电解质，C错误；向HF溶液中滴加石蕊试液，溶液显红色说明溶液显酸性，无法证明是弱电解质，D错误。
B
4. 下列事实一定能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)<0.1 mol/L
③向NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液恰好与20 mL 0.2 mol/L NaOH溶液完全反应
⑤将1 mL c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液稀释至1 L，c(H＋)>1.0×10－5 mol/L　
A. ①② B. ②③
C. ②⑤ D. ③④
C
【解析】 未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质，①不符合题意；0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)<0.1 mol/L，说明CH3COOH未完全电离，可证明CH3COOH是弱电解质，②符合题意；向NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质，③不符合题意；20 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液恰好与20 mL 0.2 mol/L NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质，④不符合题意；1 mL c(H＋)＝0.01 mol/L CH3COOH溶液稀释至1 L，c(H＋)>1.0×10－5 mol/L，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质，⑤符合题意；故选C。
配套新练案
1. (2025·梅州期末)下列物质属于弱电解质的是(　　)
A. HCl B. H2S
C. CH3COONa D. CH3CH2OH
【解析】 HCl属于强电解质，A不符合题意；H2S在溶液中部分电离，属于弱电解质，B符合题意；CH3COONa属于强电解质，C不符合题意；乙醇在溶液中不能电离，属于非电解质，D不符合题意。
B
2. 下列说法能解释NH3·H2O是弱碱的是(　　)
A. 常温下0.1 mol/L氨水的c(OH－)<0.1 mol/L
B. 50 mL 0.1 mol/L氨水与50 mL 0.1 mol/L盐酸恰好反应
C. 某氨水的导电能力小于0.1 mol/L盐酸
D. 氨水与MgCl2溶液反应生成白色沉淀
【解析】 0.1 mol/L NH3·H2O溶液的c(OH－)<0.1 mol/L，说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A符合题意；50 mL 0.1 mol/L氨水与50 mL 0.1 mol/L盐酸恰好反应，说明氨水为一元碱，但是不能说明其为弱碱，B不符合题意；没有说明氨水的浓度，不能说明一水合氨是否部分电离，C不符合题意；氨水与氯化镁溶液发生复分解反应生成白色氢氧化镁沉淀和氯化铵，不能说明一水合氨部分电离，D不符合题意。
A
3. (2024·化州市第一中学)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
C
4. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知：H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐Na2HPO3。下列说法正确的是(　　)
A. H3PO3属于一元酸
B. H3PO3属于三元酸
C. Na2HPO3属于酸式盐
D. Na2HPO3属于正盐
【解析】 H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐Na2HPO3，Na2HPO3是正盐，则H3PO3是二元酸，A、B、C错误，D正确。
D
5. 下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是(　　)
A. 醋酸的电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B. CH3COOH溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡
C. CH3COOH达到电离平衡状态时，溶液中检测不出CH3COOH分子
D. 醋酸溶液的导电能力不一定比盐酸弱
D
6. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(　　)
A. HClO易溶于水
B. 10 mL 1 mol/L HClO溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
C. HClO溶液中滴入石蕊试液现象为先变红后褪色
D. 测得HClO溶液中c(H＋)比同浓度的盐酸中c(H＋)小
【解析】 等浓度的盐酸和HClO溶液，HClO溶液中的c(H＋)比同浓度的盐酸中的c(H＋)小，说明HClO部分电离，故HClO是弱电解质，D正确。
D
7. (2025·广州期中)下列事实能证明ROH是弱碱的是(　　)
A. RHSO4溶液呈酸性
B. ROH溶液的导电能力小于NaOH溶液
C. 室温下，0.1 mol/L ROH溶液氢氧根浓度约为0.001 mol/L
D. 10 mL 1 mol/L ROH溶液恰好与10 mL 1 mol/L HCl溶液完全反应
【解析】 RHSO4溶液会电离出氢离子使溶液呈酸性，与ROH是否是弱碱无关，A错误；溶液的浓度未知，ROH溶液的导电能力小于盐酸，不能说明ROH是弱碱，B错误；室温下，0.1 mol/L ROH溶液c(OH－)＝0.001 mol/L，说明ROH没有完全电离，则能说明ROH是弱碱，C正确；等体积的0.1 mol/L ROH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应，与ROH是否是弱碱无关，D错误。
C
8. 下列说法正确的是(　　)
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质
⑥相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A. ③⑥ B. ①④⑦
C. ②③⑥ D. ④⑦
A
9. (2024·深圳期中)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是(　　)
A. 0.1 mol/L HX溶液氢离子浓度为0.000 1 mol/L
B. NaX和H3PO4反应，生成HX
C. 0.1 mol/L HX溶液比0.1 mol/L硝酸导电能力弱
D. 10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液与10 mL 0.1 mol/L HX溶液恰好中和
【解析】 不论HX为一元强酸，还是一元弱酸，10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液与10 mL 0.1 mol/L HX溶液都能恰好中和，故不能说明HX是弱酸，D符合题意。
D
D
11. 按要求填空。
(1) NH3溶于水得到NH3·H2O是一元碱，肼(N2H4)溶于水中是二元碱，分别写出以上2种物质在水中电离的方程式(能分步电离的，写出分步电离的方程式)。
NH3·H2O：__________________________________。
N2H4：____________________________________________________________。
(2) 写出Na2SO3溶于水发生电离的方程式：____________________________。　
12. 现有下列九种物质，请按要求回答下列问题。
①熔化的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸
⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨 ⑨SO2
(1) 属于强电解质的是______(填序号，下同)。
(2) 在上述状态下能导电的是_________。
(3) 属于弱电解质的是___。
(4) 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______。　
①⑦
①②⑤
④
⑧⑨
(5) 可以证明醋酸是弱酸的事实是___(填字母)。
a. 醋酸和水能以任意比例混溶
b. 在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c. 醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2
d. 0.1 mol/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6) 现有下列四种物质的溶液：
a. CH3COOH　b. HCl　c. H2SO4　d. NaHSO4
若四种溶液的物质的量浓度相同，则由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序为_________________。若四种溶液中c(H＋)相同，则物质的量浓度由大到小的顺序为_________________。
b
a>b＝d>c
a>b＝d>c
(7) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图(①表示盐酸，②表示醋酸)正确的是___(填字母)。
c
【解析】 (5) 醋酸和水可以任意比例混溶，只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，a错误；在醋酸水溶液中还存在着醋酸分子，说明醋酸在水溶液中部分电离，是弱酸，b正确；醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是弱酸，c错误；0.1 mol/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，d错误。(6) CH3COOH、HCl、H2SO4、NaHSO4的物质的量浓度相同时，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大，HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同，CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小，故c(H＋)由大到小顺序为c>b＝d>a，酸性越强，对水电离的抑制作用越强，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为a>b＝d>c；若四种溶液的c(H＋)相同，则物质的量浓度由大到小顺序为a>b＝d>c。(7) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。
13. 现有浓度均为0.1 mol/L盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。回答下列问题：
(1) 若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关
系为______________________________。
(2) 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为______________。
(3) 分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________________。
(4) 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_______ _____。
b1＝b2＝b3
V1＝V3＝2V2
v2＞v1
＞v3
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