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第二节　水的电离和溶液的pH
第14课时　水的电离
学习目标 知识网络
1. 理解水的电离、离子积常数。2. 了解水的电离影响因素。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化(　　)
(2) 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量(　　)
(3) 水的离子积常数仅是温度的函数，随温度的变化而变化(　　)
(4) 向纯水中加入少量的醋酸或氨水都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小(　　)
水的电离、水的离子积常数
1. 水的电离：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式可简写为______________。
2. 水的离子积常数Kw
表达式：Kw＝____________。
不同温度下水的离子积常数
t/℃ 0 10 20 25 35 50 90 100
Kw/(×10－14) 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
结论：水的电离是个吸热过程，温度升高，Kw增大。25 ℃时(常温下)，Kw＝1×10－14。
3. 注意事项
(1) Kw只与温度有关，与c(H＋)和c(OH－)无关。
(2) Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
影响水电离平衡的因素
1. 温度：温度不变，Kw________。因为电离是吸热过程，温度升高，Kw________。对纯水而言，升高温度，________水的电离。c(H＋)和c(OH－)同时________。由水电离出的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故溶液呈________性。
2. 加入酸或碱：向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生的H＋(或OH－)使溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]________，水的电离平衡________移动，故加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________。
Kw曲线分析(25 ℃)
如图所示，曲线上任何一点都处于水的电离平衡状态，任何一点c(H＋)·c(OH－)固定为1×10－14。
①b点溶液c(H＋)＝c(OH－)，为中性。
②a点溶液：c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性。
③c点溶液：c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性。
④加入碱抑制水的电离，能引起b→c的变化；加入酸抑制水的电离，能引起b→a的变化。
25 ℃时，水溶液中由水电离出的c(H＋)、c(OH－)的计算
1. 酸或碱对水的电离均起抑制作用：若酸溶液中的c(H＋)相等(不论强弱、不论几元)，对水的抑制程度相等；碱也同理。
2. 若酸溶液中的c(H＋)与碱溶液中的c(OH－)相等，则两种溶液中水的电离程度相等。例如，室温下，c(H＋)＝10－3 mol/L盐酸与c(OH－)＝10－3 mol/L 氨水，由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝ mol/L＝10－11 mol/L。
类型1　水的离子积常数
　已知在25 ℃和35 ℃时，水的离子积常数Kw(25 ℃)＝1.0×10－14、Kw(35 ℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是(　　)
A. c(H＋)随温度的升高而降低
B. 35 ℃时纯水中c(H＋)>c(OH－)
C. 水的电离度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D. 纯水的pH可能小于7
类型2　水的电离平衡移动
　25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)
A. 将水加热，Kw增大，pH变小
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)减小
C. 向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)减小
D. 向水中加入少量固体碳酸氢钠， Kw变大
类型3　溶液中水电离出的氢离子浓度的判断
　(2024·惠州期中)室温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L。该溶液中一定不能大量共存的离子组是(　　)
A. K＋、Na＋、NO、SO
B. Na＋、K＋、NH、SO
C. Na＋、K＋、Cl－、HSO
D. Na＋、Ag＋、NH、NO
类型4　水的离子积常数与温度的函数曲线
　一定温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大
D. 升高温度，可能引起由c向b的变化
1. 下列说法错误的是(　　)
A. 水的电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－
B. 纯水中的c(H＋)可能等于1×10－6 mol/L
C. 25 ℃时，水中通入少量HCl，Kw减小
D. 水电离过程的ΔH>0
2. (2024·东莞实验中学)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A. c水(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO
B. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、HCO、SO
C. 澄清透明的无色溶液：K＋、NH、MnO、HCO
D. ＝1×10－13 mol/L的溶液：NH、Ca2＋、Cl－、NO
3. 25 ℃时水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C. 某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L，则该溶液一定显碱性
D. 向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H＋)降低
4. (2025·大湾区期末)室温下向10 mL 0.1 mol/L H3PO3溶液中加入蒸馏水稀释。下列说法正确的是(　　)
A. H3PO3的电离程度减小
B. 由水电离出的c(H＋)变小
C. 比值增大
D. 溶液中所有离子浓度均减小
配套新练案
第二节　水的电离和溶液的pH
第14课时　水的电离
1. (2025·湛江)下列关于水的离子积常数的叙述错误的是(　　)
A. 水的离子积常数的表达式是Kw＝c(OH－)·c(H＋)
B. 水的离子积常数Kw随着溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化
C. 水的离子积常数仅是温度的函数
D. 水的离子积常数Kw随温度的升高而增大
2. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是(　　)
A. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡状态，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B. 水的电离和电解都需要通电
C. 水电离出的c(H＋)＝10－7mol/L的溶液一定呈中性
D. 升高温度一定使水的离子积增大
3. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量NaOH，平衡正向移动，c(H＋)降低，Kw不变
D. 将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
4. 常温下向10 mL 0.1 mol/L氨水中缓慢加蒸馏水稀释到1 L后。下列说法正确的是(　　)
A. OH－浓度增大，OH－数目也增大
B. 减小
C. 电离程度增大，导电能力减弱
D. 此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
5. 水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是(　　)
A. c(H＋)随着温度的升高而降低
B. 在35 ℃的纯水中：c(H＋)＞c(OH－)
C. 水的电离常数：Kw(25 ℃)＞Kw(35 ℃)
D. 水的电离是一个吸热过程
6. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. ＝10－2的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
B. ＝106的溶液中：NH、K＋、[Al(OH)4]－、NO
C. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L溶液中：Na＋、K＋、SO、Cl－
D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L溶液中：Mg2＋、NH、SO、HCO
7. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)
①SO2溶液　②氯化钾水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①②
C. ②③ D. ③④　
8. 25 ℃时，水的电离达到平衡状态：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
9. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1% 发生电离。回答下列问题：
(1) 该溶液的c(H＋)＝________。
(2) HA的电离平衡常数K＝________。
(3) 升高温度时，K________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(OH－)________。
(4) 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
10. (1) 25 ℃时，写出下列溶液中由水电离出的c(H＋)。
①0.1 mol/L盐酸：____________mol/L。
②0.1 mol/L NaOH：____________mol/L。
③0.1 mol/L H2SO4：____________mol/L。
④0.1 mol/L Ba(OH)2：____________mol/L。
⑤0.1 mol/L CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)：____________mol/L(已知：＝1.34)。
⑥0.1 mol/L NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)：____________mol/L。
(2) 下列曲线中，可以描述0.1 mol/L乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1 mol/L氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是________(填字母)。
　　　
A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D
11. 水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。下列判断错误的是(　　)
A. 两条曲线间任意点均存在：c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B. M区域内任意点均存在：c(H＋)＜c(OH－)
C. 图中T1＜T2
D. XZ线上任意点均存在：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L
12. 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。
100 ℃时，0.1 mol/L NaOH溶液中c(H＋)＝________mol/L，由水电离出的c(H＋)＝________mol/L。
13. (1) (2025·广东江门)几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)如下表：
酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO
电离平衡常数(Ka) 1.8×10－5 4.6×10－4 5×10－10 3.0×10－8
(1) 结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是_________________________________________(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填字母)。
A. 升高温度　　　 B. 加水稀释
C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量冰醋酸　　
E. 加氢氧化钠固体
(2) 水是一种极弱的电解质，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
①A点水的离子积常数为1.0×10－14，B点水的离子积常数为________，造成水的离子积变化的因素是___________________________________________________________________________。
②T2时，若某盐酸中c(H＋)＝1.0×10－4 mol/L，则由水电离产生的c(H＋)＝________mol/L。
第14课时　水的电离
基础辨析
(1) ×　(2) ×　(3) √　(4) ×
核心笔记
重难点1　1. H2OH＋＋OH－
2. c(H＋)·c(OH－)
重难点2　1. 不变　增大　促进　增大　中
2. 增大　逆向　减小　不变
分类举题
例1　D　【解析】温度升高，水的离子积常数增大，c(H＋)增大，A错误；在35 ℃时水电离出的c(H＋)、c(OH－)比25 ℃大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍是中性，B错误；升温促进水的电离程度，水的电离度：α(25 ℃)＜α(35 ℃)，C错误；温度升高，氢离子浓度增大，则pH可能小于7，D正确。
例2　A　【解析】温度升高，Kw增大，pH减小，A正确；向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，则c(H＋)减小，B错误；向水中加入少量HCl气体，c(H＋)增大，平衡逆向移动，则c(OH－)减小，C错误；温度不变，Kw不变，D错误。
例3　C　【解析】由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。酸性溶液中，SO不能大量存在，A不符合题意，碱性溶液中，NH不能大量存在，B不符合题意；HSO在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，C符合题意；碱性溶液中，Ag＋、NH不能大量存在，D不符合题意。
例4　A　【解析】该温度下，通入HCl，溶液中H＋浓度增大，会引起由b向a的变化，A正确；b点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L，水的离子积常数为1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B错误；向平衡体系中加水，温度不变，纯水中c(OH－)不变，C错误；升高温度，促进水的电离，升高温度后，溶液不能由碱性变为中性，D错误。
质量评价
1. C　【解析】Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，C错误。
2. D　【解析】c水(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶液中，Al3＋、Fe3＋不能大量存在，A错误；与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶液中，Mg2＋、Cu2＋、HCO不能大量存在，酸性溶液中，HCO不能大量存在，B错误；澄清透明的无色溶液中，MnO不能大量存在，C错误。
3. B　【解析】将水加热，水电离平衡正向移动，使c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大，pH减小，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c(H＋)增大，水电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，增大，B正确；25 ℃时，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液pH可能为12，也可能是2，则该溶液可能显酸性也可能显碱性，C错误；滴入少量KOH溶液，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)降低，D错误。
4. C　【解析】加水稀释，H3PO3的电离程度增大，溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，则水电离出的c(H＋)增大，A、B错误；溶液中c(H＋)减小，Ka1＝不变，则增大，C正确；加水稀释，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，D错误。
配套新练案
第二节　水的电离和溶液的pH
第14课时　水的电离
1. B　【解析】水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，不随溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化，B错误。
2. D　【解析】加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，强酸强碱盐对水的电离平衡没有影响，A错误；水的电离不需要通电，B错误；水的电离受温度影响，故水电离出的c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液不一定呈中性，C错误；水的电离是吸热过程，升高温度可使水的离子积增大，D正确。
3. B　【解析】向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，A错误；向水中加入少量NaHSO4固体，NaHSO4在中完全电离生成H＋、Na＋和SO，c(H＋)增大，温度不变，Kw不变，B正确；向水中加入少量NaOH，c(OH－)增大，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，C错误；将水加热，平衡正向移动，Kw增大，c(H＋)增大，D错误。
4. C　【解析】加水稀释促进NH3·H2O电离，溶液中OH－数目增大，但OH－浓度减小，A错误；温度不变，NH3·H2O电离平衡常数K＝不变，c(OH－)减小，则增大，B错误；加水稀释促进电离，NH3·H2O电离程度增大，随着稀释的进行，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，C正确；温度不变，水的离子积常数不变，c(OH－)减小，则c(H＋)增大，D错误。
5. D　【解析】水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，因此c(H＋)随着温度的升高而增大，A错误；纯水始终为中性，即c(H＋)＝c(OH－)，因此在35 ℃的纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，B错误；Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，因此水的电离常数Kw(25 ℃)＜Kw(35 ℃)，C错误；水的电离是一个吸热过程，D正确。
6. C　【解析】＝10－2的溶液呈碱性，此时NH、Cu2＋不能大量存在，A错误；＝106的溶液呈碱性，碱性条件下，NH不能大量存在，B错误；水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L＜1×10－7 mol/L，此时水的电离被抑制，则溶液可能为酸或碱的溶液，该组离子均不反应，则一定能大量共存，C正确；由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L＜1×10－7 mol/L，此时水的电离受抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，而HCO在酸性或碱性条件下都不能大量共存，D错误。
7. A　【解析】由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，①④符合题意。故选A。
8. B　【解析】向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，A错误；向水中加入少量固体Na，Na与水反应生成NaOH和H2消耗H＋，促进水的电离平衡正向移动，溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；将水加热，Kw增大，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
9. (1) 1×10－4 mol/L　(2) 1×10－7　(3) 增大　减小　(4) 106
【解析】(1) HA电离出的c(H＋)＝0.1×0.1% mol/L＝1×10－4 mol/L。(2) 电离平衡常数K＝＝＝1×10－7。(3) 因为HA??H＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，而c(OH－)减小。(4) cHA(H＋)＝1×10－4 mol/L，c水(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L＝1×10－10 mol/L，所以cHA(H＋)∶c水(H＋)＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。
10. (1) ①10－13　②10－13　③5×10－14　④5×10－14　⑤7.46×10－12　⑥7.46×10－12　(2) C
11. D　【解析】由水的离子积的定义知，两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A正确；由图中纵、横轴的大小可知，M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，但不一定等于10－7 mol/L，D错误。
12. 1×10－11　1×10－11
【解析】由图示可知，100 ℃时水的电离平衡常数Kw＝1×10－12，所以100 ℃时0.1 mol/L NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－11 mol/L，由水电离出的c(H＋)也是1×10－11 mol/L。
13. (1) HNO2　BE　(2) ①1.0×10－12　温度升高，促进水的电离正向移动　②1.0×10－8
【解析】(1) ①已知弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，最强的酸是HNO2。②电离平衡常数与温度有关，升高温度，电离平衡常数改变，A错误；越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，B正确；加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，电离程度减小，而电离平衡常数不变，C错误；加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，电离平衡常数不变，D错误；加氢氧化钠固体，消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数不变，E正确。(2)②T2时，盐酸中c(H＋)＝1×10－4 mol/L，则由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝ mol/L＝1.0×10－8 mol/L。(共46张PPT)
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第二节　水的电离和溶液的pH
第14课时　水的电离
目 标 导 航
学习目标 知识网络
1. 理解水的电离、离子积常数。 2. 了解水的电离影响因素。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中　c(H＋)和c(OH－)的变化而变化(　　)
(2) 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量(　　)
(3) 水的离子积常数仅是温度的函数，随温度的变化而变化(　　)
(4) 向纯水中加入少量的醋酸或氨水都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小(　　)
基 础 辨 析
×
×
√
×
核心笔记
1. 水的电离：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式可简写为____________________。
2. 水的离子积常数Kw
表达式：Kw＝________________。
不同温度下水的离子积常数
结论：水的电离是个吸热过程，温度升高，Kw增大。25 ℃时(常温下)，Kw＝1×10－14。
水的电离、水的离子积常数
1
t/℃ 0 10 20 25 35 50 90 100
Kw/(×10－14) 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
c(H＋)·c(OH－)
3. 注意事项
(1) Kw只与温度有关，与c(H＋)和c(OH－)无关。
(2) Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
1. 温度：温度不变, Kw______。因为电离是吸热过程,温度升高，Kw______。对纯水而言，升高温度，______水的电离。c(H＋)和c(OH－)同时______。由水电离出的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故溶液呈___性。
2. 加入酸或碱：向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生的H＋(或OH－)使溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]______，水的电离平衡______移动，故加入酸或碱，水的电离程度______，Kw______。
影响水电离平衡的因素
2
不变
增大
促进
增大
中
增大
逆向
减小
不变
如图所示，曲线上任何一点都处于水的电离平衡状态，任何一点c(H＋)·c(OH－)固定为1×10－14。
①b点溶液c(H＋)＝c(OH－)，为中性。
②a点溶液：c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性。
③c点溶液：c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性。
④加入碱抑制水的电离，能引起b→c的变化；加入酸抑制水的电离，能引起b→a的变化。
Kw曲线分析(25 ℃)
3
1. 酸或碱对水的电离均起抑制作用：若酸溶液中的c(H＋)相等(不论强弱、不论几元)，对水的抑制程度相等；碱也同理。
25 ℃时，水溶液中由水电离出的c(H＋)、c(OH－)的计算
4
分类举题
类型1　水的离子积常数
　　已知在25 ℃和35 ℃时，水的离子积常数Kw(25 ℃)＝1.0×10－14、Kw(35 ℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是(　　)
A. c(H＋)随温度的升高而降低
B. 35 ℃时纯水中c(H＋)>c(OH－)
C. 水的电离度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D. 纯水的pH可能小于7
1
【解析】 温度升高，水的离子积常数增大，c(H＋)增大，A错误；在35 ℃时水电离出的c(H＋)、c(OH－)比25 ℃大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍是中性，B错误；升温促进水的电离程度，水的电离度：α(25 ℃)＜α(35 ℃)，C错误；温度升高，氢离子浓度增大，则pH可能小于7，D正确。
D
类型2　水的电离平衡移动
A. 将水加热，Kw增大，pH变小
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)减小
C. 向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)减小
D. 向水中加入少量固体碳酸氢钠，Kw变大
2
【解析】 温度升高，Kw增大，pH减小，A正确；向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，则c(H＋)减小，B错误；向水中加入少量HCl气体，c(H＋)增大，平衡逆向移动，则c(OH－)减小，C错误；温度不变，Kw不变，D错误。
A
类型3　溶液中水电离出的氢离子浓度的判断
　　(2024·惠州期中)室温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L。该溶液中一定不能大量共存的离子组是(　　)
3
C
类型4　水的离子积常数与温度的函数曲线
　　一定温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大
D. 升高温度，可能引起由c向b的变化
4
A
【解析】 该温度下，通入HCl，溶液中H＋浓度增大，会引起由b向a的变化，A正确；b点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L，水的离子积常数为1.0×10－7 ×1.0×10－7＝1.0×10－14，B错误；向平衡体系中加水，温度不变，纯水中c(OH－)不变，C错误；升高温度，促进水的电离，升高温度后，溶液不能由碱性变为中性，D错误。
质量评价
1. 下列说法错误的是(　　)
B. 纯水中的c(H＋)可能等于1×10－6 mol/L
C. 25 ℃时，水中通入少量HCl，Kw减小
D. 水电离过程的ΔH>0
【解析】 Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，C错误。
C
2. (2024·东莞实验中学)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
D
B
4. (2025·大湾区期末)室温下向10 mL 0.1 mol/L H3PO3溶液中加入蒸馏水稀释。下列说法正确的是(　　)
A. H3PO3的电离程度减小 B. 由水电离出的c(H＋)变小
C
配套新练案
1. (2025·湛江)下列关于水的离子积常数的叙述错误的是(　　)
A. 水的离子积常数的表达式是Kw＝c(OH－)·c(H＋)
B. 水的离子积常数Kw随着溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化
C. 水的离子积常数仅是温度的函数
D. 水的离子积常数Kw随温度的升高而增大
【解析】 水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，不随溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化，B错误。
B
2. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是(　　)
A. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡状态，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B. 水的电离和电解都需要通电
C. 水电离出的c(H＋)＝10－7mol/L的溶液一定呈中性
D. 升高温度一定使水的离子积增大
【解析】 加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，强酸强碱盐对水的电离平衡没有影响，A错误；水的电离不需要通电，B错误；水的电离受温度影响，故水电离出的c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液不一定呈中性，C错误；水的电离是吸热过程，升高温度可使水的离子积增大，D正确。
D
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量NaOH，平衡正向移动，c(H＋)降低，Kw不变
D. 将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
B
4. 常温下向10 mL 0.1 mol/L氨水中缓慢加蒸馏水稀释到1 L后。下列说法正确的是(　　)
A. OH－浓度增大，OH－数目也增大
C. 电离程度增大，导电能力减弱
D. 此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
C
A. c(H＋)随着温度的升高而降低
B. 在35 ℃的纯水中：c(H＋)＞c(OH－)
C. 水的电离常数：Kw(25 ℃)＞Kw(35 ℃)
D. 水的电离是一个吸热过程
D
6. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
C
7. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)
①SO2溶液　②氯化钾水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①②
C. ②③ D. ③④
【解析】 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，①④符合题意。故选A。
A
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【解析】 向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，A错误；向水中加入少量固体Na，Na与水反应生成NaOH和H2消耗H＋，促进水的电离平衡正向移动，溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；将水加热，Kw增大，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
B
9. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1% 发生电离。回答下列问题：
(1) 该溶液的c(H＋)＝__________________。
(2) HA的电离平衡常数K＝__________。
(3) 升高温度时，K______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(OH－) ______。
(4) 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_________倍。
1×10－4 mol/L
1×10－7
增大
减小
106
10. (1) 25 ℃时，写出下列溶液中由水电离出的c(H＋)。
①0.1 mol/L盐酸：___________mol/L。
②0.1 mol/L NaOH：___________mol/L。
③0.1 mol/L H2SO4：_______________mol/L。
④0.1 mol/L Ba(OH)2：_______________mol/L。
⑥0.1 mol/L NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)：________________mol/L。
10－13
10－13
5×10－14
5×10－14
7.46×10－12
7.46×10－12
(2) 下列曲线中，可以描述0.1 mol/L乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1 mol/L氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是____ (填字母)。
C
11. 水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。下列判断错误的是(　　)
A. 两条曲线间任意点均存在：c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B. M区域内任意点均存在：c(H＋)＜c(OH－)
C. 图中T1＜T2
D. XZ线上任意点均存在：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L
D
【解析】 由水的离子积的定义知，两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A正确；由图中纵、横轴的大小可知，M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，但不一定等于10－7 mol/L，D错误。
12. 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。
100 ℃时，0.1 mol/L NaOH溶液中c(H＋)＝______________mol/L，由水电离出的c(H＋)＝_______________mol/L。
1×10－11
1×10－11
【解析】 由图示可知，100 ℃时水的电离平衡常数Kw＝1×10－12，所以100 ℃时0.1 mol/L NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－11 mol/L，由水电离出的c(H＋)也是1×　10－11 mol/L。
13. (1) (2025·广东江门)几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)如下表：
(1) 结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是____________(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______(填字母)。
A. 升高温度　　B. 加水稀释　　C. 加少量的CH3COONa固体
D. 加少量冰醋酸　　E. 加氢氧化钠固体
HNO2
酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO
电离平衡常数(Ka) 1.8×10－5 4.6×10－4 5×10－10 3.0×10－8
BE
(2) 水是一种极弱的电解质，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
①A点水的离子积常数为1.0×10－14，B点水的离子积常数为______________，造成水的离子积变化的因素是________________________________________。
②T2时，若某盐酸中c(H＋)＝1.0×10－4 mol/L，则由水电离产生的c(H＋)＝_______________mol/L。
1.0×10－12
温度升高，促进水的电离正向移动
1.0×10－8
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