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第15课时　溶液的酸碱性与pH
学习目标 知识网络
1. 了解溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系。2. 了解pH的定义及简单的计算。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照(　　)
(2) 25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的HCl溶液，c(H＋)相同(　　)
(3) 常温下，将pH＝3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　)
(4) 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)
(5) 100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(　　)
溶液的酸碱性与pH
1. 溶液的酸碱性
(1) 酸碱性的判断标准：______与______的相对大小。
(2) 规律(填“>”“<”或“＝”)
①中性溶液：c(H＋)______c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L，pH______7。
②酸性溶液：c(H＋)______c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＞1×10－7 mol/L，pH______7。
③碱性溶液：c(H＋)______c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＜1×10－7 mol/L，pH______7。
2. 溶液的pH
(1) 数学表达式：溶液的pH＝________。
(2) 范围：室温下，溶液的pH范围一般在________之间。
(3) 测溶液pH的操作：_______________________________________________
注意：使用pH试纸测溶液的pH时，记录数据只有整数。若精确测溶液的pH，则应使用________。
3. 常见指示剂的变色范围和颜色变化
4. 溶液酸碱性的另外一种表示：pOH
(1) pOH＝－lgc(OH－)
(2) 常温下：pH＋pOH＝14
相同条件下，盐酸和醋酸的比较
1. 相同温度下，同浓度(如0.1 mol/L)同体积的盐酸和醋酸溶液的比较(填“大于”“小于”或“等于”)
(1) 开始时的c(H＋)：盐酸________醋酸。
(2) 稀释相同的倍数后的c(H＋)：盐酸______醋酸。
(3) 中和等量的NaOH消耗酸的体积：盐酸______醋酸。
2. 相同温度下，同pH(如pH＝3)同体积的盐酸和醋酸溶液的比较(填“大于”“小于”或“等于”)
(1) 开始时的c(H＋)：盐酸________醋酸。
(2) 稀释相同的倍数后的c(H＋)：盐酸______醋酸。
(3) 中和等量的NaOH，消耗酸的体积：盐酸________醋酸。
3. 一元酸、一元碱稀释图像
　
常温下，pH之和等于14的酸、碱溶液等体积混合(填“>”“<”或“＝”，下同)
类型 pH＝2 pH＝12 混合后 说明
强酸与强碱 盐酸 氢氧化钠 pH____7 两强显中性，谁弱谁过剩显谁性
强酸与弱碱 盐酸 氨水 pH____7
弱酸与强碱 醋酸 氢氧化钠 pH____7
酸、碱溶液稀释后pH的变化
酸或碱 稀释前pH 稀释100倍后pH 无限稀释
HCl 2 pH____4 pH接近7，小于7
CH3COOH 2 pH____4
NaOH 12 pH____10 pH接近7，大于7
NH3·H2O 12 pH____10
类型1　溶液酸碱性的判断
　(2025·湛江期末)健康人体的血液呈弱碱性(7.35～7.45)。下列描述能确定某溶液一定呈碱性的是(　　)
A. 溶液中含OH－
B. 溶液中滴入甲基橙后呈现黄色
C. 溶液的pH>7
D. 溶液中存在：c(OH－)>c(H＋)
类型2　酸溶液的稀释曲线图像
　某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A. 稀释前溶液的浓度：c(HCl)B. 溶液中水的电离程度：b点C. 从b点到d点，溶液中c(H＋)·c(OH－)逐渐增大
D. 曲线Ⅱ表示的是CH3COOH稀释的过程
类型3　溶液pH的计算
　常温下，忽略溶液混合时体积的变化：
(1) 0.1 mol/L NaOH和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合。计算混合后溶液的pH。
(2) pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积之比为9∶1混合。计算混合后溶液的pH。
1. (2025·佛山期末)常温下，下列关于pH＝10的氨水的说法正确的是(　　)
A. c(OH－)＝c(NH)
B. 稀释10倍，pH变为9
C. 和pH＝4的盐酸等体积混合后，溶液呈酸性
D. 加入NH4Cl固体，溶液pH减小
2. 下列说法正确的是(　　)
A. 酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小
B. 中性溶液的pH不一定等于7
C. pH＝0的溶液不存在
D. 使用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝3.6
3. 常温下，关于pH＝11的氨水溶液，下列说法不正确的是(　　)
A. 溶液中c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L
B. 加水稀释100倍后，溶液的pH＝9
C. 与等体积pH＝3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈碱性
D. 此溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－11 mol/L
4. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实的是(　　)
A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＝3
B. pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4
C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
配套新练案
第15课时　溶液的酸碱性与pH
1. 常温下，关于pH＝11的氨水溶液。下列说法错误的是(　　)
A. 溶液中c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L
B. 加水稀释100倍后，溶液的pH＝9
C. 与等体积pH＝3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈碱性
D. 此溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－11 mol/L
2. 下列说法不正确的是(　　)
A. 常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
B. 常温下，pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为1∶10
C. 常温下，pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n
D. 常温下，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者消耗的氢氧化钠一样多
3. 25 ℃时，下列说法不正确的是(　　)
A. 0.10 mol/L、0.010 mol/L的醋酸的电离常数Ka相同
B. 某物质溶于水后测定其溶液的pH＝7，一定是中性
C. 由水电离出的H＋的浓度为1.0×10－12 mol/L的溶液，溶液呈碱性
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
4. (2024·海珠外国语实验中学)常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol/L的醋酸，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4 mol/L，④＝10－12。则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为(　　)
A. ①③④② B. ④①③②
C. ④③①② D. ③①④②
5. 下列说法正确的是(　　)
A. pH<7的溶液一定呈酸性
B. 将1 mL 1×10－6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH为9
C. 常温下，当水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D. 将pH＝2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大
6. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)
A. a、c两点溶液的导电能力相同
B. 曲线bc表示氨水的稀释过程
C. 与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠
D. 从b点到c点的过程中，溶液中n(NH3)＋n(NH)＋n(NH3·H2O)保持不变
7. (2024·广东实验中学)某温度下，HA和HB两种酸的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A. 曲线Ⅰ代表HA溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点>c点
C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
D. 从c点到d点，溶液中保持不变(X代表A或B)
8. (2025·广州市培正中学)室温下，下列说法正确的是(　　)
A. 中和等pH等体积的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多
B. 将pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液pH＝6
C. 测出1 mol/L醋酸pH＝a，则0.01 mol/L醋酸pH＝a＋2
D. 测出番茄汁的pH＝4.5，其中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶的100倍
9. 常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率(溶液中离子浓度越大和电荷数越多电导率越大)随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)
D. 氨水稀释过程中，不断减小
10. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是(　　)
序号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A. 向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＝④
B. 分别取1 mL四种溶液稀释到10 mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④
C. 将溶液②③等体积混合，所得溶液有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 将a L溶液②与b L溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a∶b＝11∶9
11. 已知水的电离平衡曲线如图所示：
(1) 图中A、B、C、D、E五点的Kw的大小关系是_________________(用A、B、C、D、E表示)。
(2) 若从A点到D点，可采用的措施是________(填字母)。
a. 升温
b. 加入少量的盐酸
c. 加入少量的NaOH固体
(3) B点对应温度下，某溶液pH＝7，此时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4) 25 ℃时，若pH＝a的100体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a＋b＝________。
12. 已知：25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。某小组研究25 ℃下稀释HAc溶液时，HAc电离平衡的移动。
(ⅰ)提出假设稀释HAc溶液，HAc电离平衡会发生移动。
(ⅱ)设计方案并完成实验用浓度为0.1 mol/L的HAc溶液，按下表配制溶液，测定溶液pH，记录数据。
序号 V(HAc)/mL V(H2O)/mL pH
1 40.00 / B1
2 4.00 a B2
(1) 根据表中信息，补充数据：a＝________。
(2) 猜想：稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动。
(3) 结合B1、B2数据的关系，由实验1和2得出猜想成立的判断依据是　　　　。
第15课时　溶液的酸碱性与pH
基础辨析
(1) ×　(2) √　(3) ×　(4) √　(5) ×
核心笔记
重难点1　1. (1) c(H＋)　c(OH－)
(2) ①＝　＝　②＞　＜　③＜　＞
2. (1) －lgc(H＋)　(2) 0～14　(3) 将一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中心，变色后，与标准比色卡对照，读出读数　pH计
重难点2　1. (1) 大于　(2) 大于　(3) 等于
2. (1) 等于　(2) 小于　(3) 大于
重难点3　＝　＞　＜
重难点4　＝　＜　＝　＞
分类举题
例1　D　【解析】任何水溶液均含OH－和H＋，A错误；溶液中滴入甲基橙后呈现黄色，只能说明溶液pH>4.4，B错误；温度低于25 ℃时中性溶液的pH也可以大于7，C错误；溶液呈碱性，则必然存在：c(OH－)>c(H＋)，D正确。
例2　C　【解析】a点pH相同，故c(HCl)例3　(1) 两溶液中c(OH－)都是0.1 mol/L，混合后溶液pH不变，pH＝13
(2) pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝ mol/L＝10－2 mol/L，二者以体积之比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝＝1×10－4 mol/L，混合后c(H＋)＝＝ mol/L＝1×10－10 mol/L，故pH＝－lg10－10＝10
质量评价
1. D　【解析】氨水中除了一水合氨电离，还存在水的电离，故c(OH－)>c(NH)，A错误；一水合氨是弱电解质，溶液中存在一水合氨的电离平衡，稀释10倍，稀释促进一水合氨电离，c(OH－)>10－5 mol/L,9＜pH＜10，B错误；常温下，pH＝10的氨水中c(OH－)和pH＝4的盐酸中c(H＋)相等，均等于10－4 mol/L，氨水不完全电离，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，等体积混合后碱过量，溶液呈碱性，C错误；加入NH4Cl固体，c(NH)增大，抑制一水合氨的电离，使溶液pH减小，D正确。
2. B　【解析】酸溶液稀释时，溶液pH增大，A错误；100 ℃时水的离子积常数为Kw＝10－12，此时中性溶液pH＝6，B正确；pH＝－lgc(H＋)＝0时，溶液中c(H＋)＝1 mol/L，C错误；广泛pH试纸测得溶液pH应为整数，D错误。
3. B　【解析】常温下，pH＝11的氨水溶液中c(H＋)＝1.0×10－11 mol/L，c(OH－)＝＝1.0×10－3 mol/L，A正确；一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致c(OH－)大于原来的，所以溶液的pH>9，B错误；一水合氨是弱电解质，加入等体积pH＝3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，C正确；常温下pH＝11的氨水中，碱抑制了水的电离，氨水中水电离的c(H＋)＝1.0×10－11 mol/L，则水电离产生的c(OH－)＝10－11 mol/L，D正确。
4. D　【解析】0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝0.001 mol/L，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确；pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确；等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确；CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误。
配套新练案
第15课时　溶液的酸碱性与pH
1. B　【解析】常温下，关于pH＝11的氨水溶液，c(OH－)＝＝1.0×10－3 mol/L，A正确；加水稀释，会促进NH3·H2O电离，加水稀释100倍后，溶液的pH>9，B错误；与等体积pH＝3的H2SO4反应，氨水过量，溶液呈碱性，C正确；碱抑制水的电离，故常温下，pH＝11的氨水中，水电离出的H＋和OH－浓度均为10－11 mol/L，D正确。
2. A　【解析】pH＝1的强酸溶液加水稀释，溶液体积增大，c(H＋)减小，温度不变，水的离子积常数不变，溶液中c(OH－)增大，A错误；pH＝2的盐酸中c(H＋)＝0.01 mol/L，pH＝1的盐酸中c(H＋)＝0.1 mol/L，故c(H＋)之比为0.01 mol/L∶0.1 mol/L＝1∶10，B正确；加水稀释过程中醋酸继续电离，pH相同的醋酸和盐酸如果稀释相同的倍数，c(H＋)：醋酸＞盐酸，要使稀释后溶液中c(H＋)相等，则稀释倍数m＞n，C正确；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同，D正确。
3. C　【解析】温度不变，电离平衡常数不变，25 ℃时，0.10 mol/L、0.010 mol/L的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；25 ℃时，某物质溶于水后测定其溶液的pH＝7，说明溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，溶液呈中性，B正确；25 ℃时，溶液中由水电离出的H＋的浓度为1.0×10－12 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，C错误；25 ℃时，同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H＋)相等，故对水的抑制程度相等，D正确。
4. B　【解析】常温下，①中c(H＋)＝10－3 mol/L，②中醋酸电离不完全，c(H＋)<10－4 mol/L、③中c(H＋)＝10－4 mol/L，④中c(H＋)＝10－2 mol/L，故酸性由强到弱的顺序为④①③②。故选B。
5. C　【解析】pH<7的溶液不一定呈酸性，如100 ℃时，水的pH＝6，呈中性，A错误；盐酸稀释不可能变成碱性，将1 mL 1×10－6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，B错误；常温下，当水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸抑制，也可能是碱抑制，故溶液的pH可能为1或13，C正确；pH＝2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得盐酸的pH略大，D错误。
6. C　【解析】氨水和氢氧化钠电离出的离子所带电荷数相同，而a点的离子浓度等于c点，所以a、c两点溶液的导电能力相同，A正确；pH相同的碱稀释相同倍数时，Kb较大的碱pH变化大，Kb较小的碱pH变化小，故曲线bc表示氨水的稀释曲线，B正确；两份溶液的体积相同、pH相同，由于氢氧化钠的Kb大于NH3·H2O，则氨水的起始浓度比氢氧化钠溶液的大，与盐酸完全反应时，氨水消耗同浓度的盐酸较多，C错误；根据氮原子守恒可知，溶液中n(NH3)＋n(NH)＋n(NH3·H2O)保持不变，D正确。
7. D　【解析】加水稀释，促进弱酸电离，酸越弱，pH升高的越慢，已知Ka：HA>HB，故曲线Ⅰ代表HB溶液，A错误；酸抑制水的电离，c(H＋)：b点>c点，故溶液中水的电离程度：b点8. D　【解析】醋酸为弱酸，等pH的醋酸和HCl溶液，醋酸溶液浓度大，故中和等pH等体积的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，A错误；将pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后，溶液pH仍大于7，B错误；醋酸是弱酸，在稀释过程中，电离程度增大，若测出1 mol/L醋酸pH＝a，则0.01 mol/L醋酸pH＜a＋2，C错误；测出番茄汁的pH＝4.5其中的c(H＋)＝10－4.5 mol/L，pH＝6.5牛奶其中c(H＋)＝10－6.5 mol/L，二者的比值是100，D正确。
9. B　【解析】加水稀释时，变化幅度小的是弱电解质，则曲线Ⅰ表示氨水加水稀释过程中溶液电导率的变化，A错误；a点溶液呈碱性，b、c点溶液显酸性，稀释酸溶液，pH会升高，故a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，B正确；氨水过量，溶液显碱性，c(Cl－)≠c(NH)，C错误；＝，温度不变，Kb不变，氨水稀释过程中，c(OH－)不断减小，故不断增大，D错误。
10. D　【解析】等体积等pH的醋酸和盐酸的物质的量不同，分别与足量锌反应，室温下收集到氢气的体积不同，A错误；电解质越弱，pH变化幅度越小，故pH：①＞②＞④＞③，B错误；醋酸过量，溶液显酸性，所得溶液有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误；混合溶液中，c(OH－)＝ mol/L＝10－4 mol/L，a∶b＝11∶9，D正确。
11. (1) B>C>A＝D＝E　(2) b　(3) 碱性　(4) 16
12. (1) 36.00　(2) 正　(3) HAc溶液稀释10倍后，溶液pH：B2【解析】(1) 稀释醋酸溶液时，溶液的总体积应保持不变，则a＝40.00－4.00＝36.00。(2) 醋酸溶液稀释时，醋酸的电离平衡正向移动。(3) 醋酸溶液稀释10倍后，溶液pH B2值应小于B1＋1，说明稀释过程中电离平衡正向进行。(共45张PPT)
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第二节　水的电离和溶液的pH
第15课时　溶液的酸碱性与pH
目 标 导 航
学习目标 知识网络
1. 了解溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系。 2. 了解pH的定义及简单的计算。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照(　　)
(2) 25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的HCl溶液，c(H＋)相同(　　)
(3) 常温下，将pH＝3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　)
(4) 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)
(5) 100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(　　)
基 础 辨 析
×
√
×
√
×
核心笔记
1. 溶液的酸碱性
(1) 酸碱性的判断标准：___________与______________的相对大小。
(2) 规律(填“>”“<”或“＝”)
①中性溶液：c(H＋)___c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L，pH___7。
②酸性溶液：c(H＋)___c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＞1×10－7 mol/L，pH___7。
③碱性溶液：c(H＋)___c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＜1×10－7 mol/L，pH___7。
溶液的酸碱性与pH
1
c(H＋)
c(OH－)
＝
＝
>
<
<
>
2. 溶液的pH
(1) 数学表达式：溶液的pH＝_____________。
(2) 范围：室温下，溶液的pH范围一般在________之间。
(3) 测溶液pH的操作： ________________________________________________ ________________________________________________________________________
注意：使用pH试纸测溶液的pH时，记录数据只有整数。若精确测溶液的pH，则应使用_________。
－lgc(H＋)
0～14
将一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中心，变色后，与标准比色卡对照，读出读数
pH计
3. 常见指示剂的变色范围和颜色变化
4. 溶液酸碱性的另外一种表示：pOH
(1) pOH＝－lgc(OH－)
(2) 常温下：pH＋pOH＝14
1. 相同温度下，同浓度(如0.1 mol/L)同体积的盐酸和醋酸溶液的比较(填“大于”“小于”或“等于”)
(1) 开始时的c(H＋)：盐酸______醋酸。
(2) 稀释相同的倍数后的c(H＋)：盐酸______醋酸。
(3) 中和等量的NaOH消耗酸的体积：盐酸______醋酸。
2. 相同温度下，同pH(如pH＝3)同体积的盐酸和醋酸溶液的比较(填“大于” “小于”或“等于”)
(1) 开始时的c(H＋)：盐酸______醋酸。
(2) 稀释相同的倍数后的c(H＋)：盐酸______醋酸。
(3) 中和等量的NaOH，消耗酸的体积：盐酸______醋酸。
相同条件下，盐酸和醋酸的比较
2
大于
大于
等于
等于
小于
大于
3. 一元酸、一元碱稀释图像
常温下，pH之和等于14的酸、碱溶液等体积混合(填“>”“<”或“＝”，下同)
3
类型 pH＝2 pH＝12 混合后 说明
强酸与强碱 盐酸 氢氧化钠 pH___7 两强显中性，谁弱谁过剩显谁性
强酸与弱碱 盐酸 氨水 pH___7
弱酸与强碱 醋酸 氢氧化钠 pH___7
＝
>
<
酸、碱溶液稀释后pH的变化
4
酸或碱 稀释前pH 稀释100倍后pH 无限稀释
HCl 2 pH___4 pH接近7，小于7
CH3COOH 2 pH___4
NaOH 12 pH___10 pH接近7，大于7
NH3·H2O 12 pH___10
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分类举题
类型1　溶液酸碱性的判断
　　(2025·湛江期末)健康人体的血液呈弱碱性(7.35～7.45)。下列描述能确定某溶液一定呈碱性的是(　　)
A. 溶液中含OH－
B. 溶液中滴入甲基橙后呈现黄色
C. 溶液的pH>7
D. 溶液中存在：c(OH－)>c(H＋)
1
【解析】 任何水溶液均含OH－和H＋，A错误；溶液中滴入甲基橙后呈现黄色，只能说明溶液pH>4.4，B错误；温度低于25 ℃时中性溶液的pH也可以大于7，C错误；溶液呈碱性，则必然存在：c(OH－)>c(H＋)，D正确。
D
类型2　酸溶液的稀释曲线图像
　　某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A. 稀释前溶液的浓度：c(HCl)B. 溶液中水的电离程度：b点C. 从b点到d点，溶液中c(H＋)·c(OH－)逐渐增大
D. 曲线Ⅱ表示的是CH3COOH稀释的过程
2
【解析】 a点pH相同，故c(HCl)C
类型3　溶液pH的计算
　　常温下，忽略溶液混合时体积的变化：
(1) 0.1 mol/L NaOH和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合。计算混合后溶液的pH。
(2) pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积之比为9∶1混合。计算混合后溶液的pH。
3
质量评价
1. (2025·佛山期末)常温下，下列关于pH＝10的氨水的说法正确的是(　　)
B. 稀释10倍，pH变为9
C. 和pH＝4的盐酸等体积混合后，溶液呈酸性
D. 加入NH4Cl固体，溶液pH减小
D
2. 下列说法正确的是(　　)
A. 酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小
B. 中性溶液的pH不一定等于7
C. pH＝0的溶液不存在
D. 使用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝3.6
【解析】 酸溶液稀释时，溶液pH增大，A错误；100 ℃时水的离子积常数为Kw＝10－12，此时中性溶液pH＝6，B正确；pH＝－lgc(H＋)＝0时，溶液中c(H＋)＝1 mol/L，C错误；广泛pH试纸测得溶液pH应为整数，D错误。
B
3. 常温下，关于pH＝11的氨水溶液，下列说法不正确的是(　　)
A. 溶液中c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L
B. 加水稀释100倍后，溶液的pH＝9
C. 与等体积pH＝3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈碱性
D. 此溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－11 mol/L
B
4. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实的是(　　)
A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＝3
B. pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4
C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D
配套新练案
1. 常温下，关于pH＝11的氨水溶液。下列说法错误的是(　　)
A. 溶液中c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L
B. 加水稀释100倍后，溶液的pH＝9
C. 与等体积pH＝3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈碱性
D. 此溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－11 mol/L
B
2. 下列说法不正确的是(　　)
A. 常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
B. 常温下，pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为1∶10
C. 常温下，pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n
D. 常温下，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者消耗的氢氧化钠一样多
A
【解析】 pH＝1的强酸溶液加水稀释，溶液体积增大，c(H＋)减小，温度不变，水的离子积常数不变，溶液中c(OH－)增大，A错误；pH＝2的盐酸中c(H＋)＝0.01 mol/L，pH＝1的盐酸中c(H＋)＝0.1 mol/L，故c(H＋)之比为0.01 mol/L∶0.1 mol/L＝1∶10，B正确；加水稀释过程中醋酸继续电离，pH相同的醋酸和盐酸如果稀释相同的倍数，c(H＋)：醋酸＞盐酸，要使稀释后溶液中c(H＋)相等，则稀释倍数m＞n，C正确；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同，D正确。
3. 25 ℃时，下列说法不正确的是(　　)
A. 0.10 mol/L、0.010 mol/L的醋酸的电离常数Ka相同
B. 某物质溶于水后测定其溶液的pH＝7，一定是中性
C. 由水电离出的H＋的浓度为1.0×10－12 mol/L的溶液，溶液呈碱性
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
【解析】 温度不变，电离平衡常数不变，25 ℃时，0.10 mol/L、0.010 mol/L的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；25 ℃时，某物质溶于水后测定其溶液的pH＝7，说明溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，溶液呈中性，B正确；25 ℃时，溶液中由水电离出的H＋的浓度为1.0×10－12 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，C错误；25 ℃时，同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H＋)相等，故对水的抑制程度相等，D正确。
C
A. ①③④② B. ④①③②
C. ④③①② D. ③①④②
【解析】 常温下,①中c(H＋)＝10－3 mol/L,②中醋酸电离不完全，c(H＋)<10－4 mol/L、③中c(H＋)＝10－4 mol/L，④中c(H＋)＝10－2 mol/L，故酸性由强到弱的顺序为④①③②。故选B。
B
5. 下列说法正确的是(　　)
A. pH<7的溶液一定呈酸性
B. 将1 mL 1×10－6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH为9
C. 常温下，当水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D. 将pH＝2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大
【解析】 pH<7的溶液不一定呈酸性，如100 ℃时，水的pH＝6，呈中性，A错误；盐酸稀释不可能变成碱性，将1 mL 1×10－6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，B错误；常温下，当水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸抑制，也可能是碱抑制，故溶液的pH可能为1或13，C正确；pH＝2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得盐酸的pH略大，D错误。
C
6. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)
A. a、c两点溶液的导电能力相同
B. 曲线bc表示氨水的稀释过程
C. 与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠
C
7. (2024·广东实验中学)某温度下,HA和HB两种酸的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A. 曲线Ⅰ代表HA溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点>c点
C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
D
8. (2025·广州市培正中学)室温下，下列说法正确的是(　　)
A. 中和等pH等体积的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多
B. 将pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液pH＝6
C. 测出1 mol/L醋酸pH＝a，则0.01 mol/L醋酸pH＝a＋2
D. 测出番茄汁的pH＝4.5，其中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶的100倍
【解析】 醋酸为弱酸,等pH的醋酸和HCl溶液,醋酸溶液浓度大,故中和等pH等体积的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，A错误；将pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后，溶液pH仍大于7,B错误；醋酸是弱酸,在稀释过程中，电离程度增大，若测出1 mol/L醋酸pH＝a，则0.01 mol/L醋酸pH＜a＋2，C错误；测出番茄汁的pH＝4.5其中的c(H＋)＝10－4.5 mol/L，pH＝6.5牛奶其中c(H＋)＝10－6.5 mol/L，二者的比值是100，D正确。
D
9. 常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率(溶液中离子浓度越大和电荷数越多电导率越大)随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B
10. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是(　　)
A. 向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＝④
B. 分别取1 mL四种溶液稀释到10 mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④
C. 将溶液②③等体积混合,所得溶液有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 将a L溶液②与b L溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a∶b＝11∶9
D
序号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
11. 已知水的电离平衡曲线如图所示：
(1) 图中A、B、C、D、E五点的Kw的大小关系是_______________________(用A、B、C、D、E表示)。
B>C>A＝D＝E
(2) 若从A点到D点，可采用的措施是___(填字母)。
a. 升温
b. 加入少量的盐酸
c. 加入少量的NaOH固体
(3) B点对应温度下，某溶液pH＝7，此时溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4) 25 ℃时，若pH＝a的100体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a＋b＝______。
b
碱性
16
12. 已知：25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。某小组研究25 ℃下稀释HAc溶液时，HAc电离平衡的移动。
(ⅰ)提出假设稀释HAc溶液，HAc电离平衡会发生移动。
(ⅱ)设计方案并完成实验用浓度为0.1 mol/L的HAc溶液，按下表配制溶液，测定溶液pH，记录数据。
序号 V(HAc)/mL V(H2O)/mL pH
1 40.00 / B1
2 4.00 a B2
(1) 根据表中信息，补充数据：a＝_________。
(2) 猜想：稀释HAc溶液，电离平衡___(填“正”或“逆”)向移动。
(3) 结合B1、B2数据的关系，由实验1和2得出猜想成立的判断依据是_________ __________________________________。
【解析】 (1) 稀释醋酸溶液时，溶液的总体积应保持不变，则a＝40.00－4.00＝36.00。(2) 醋酸溶液稀释时，醋酸的电离平衡正向移动。(3) 醋酸溶液稀释10倍后，溶液pH B2值应小于B1＋1，说明稀释过程中电离平衡正向进行。
36.00
正
HAc溶
液稀释10倍后，溶液pH：B2谢谢观赏

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