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第三节　盐类的水解
第17课时　盐溶液的酸碱性及原因
学习目标 知识网络
1. 认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2. 了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 盐类水解可以看成是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应是吸热反应(　　)
(2) 盐溶液呈中性，盐的类型一定是强酸强碱盐(　　)
(3) 硫酸铜属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性(　　)
(4) 酸式盐溶液一定显酸性(　　)
(5) 室温下，同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3(　　)
(6) 室温下，等浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液，碱性：Na2CO3>CH3COONa(　　)
(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)
盐类水解的概念
1. 盐类水解的本质
盐溶液中电离出来的离子跟水电离出来的__________结合生成________的反应。
2. 盐类水解的特征
(1) 盐类的水解是________反应，在一定条件下达到盐类水解平衡。
(2) 盐类水解反应可以看成是中和反应的逆反应。
(3) 盐类水解是________热反应，加热可促进盐类的水解。
盐的分类及盐类水解的规律
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
是否水解 不水解 水解 水解 水解
溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 比较Ka和Kb的大小确定溶液的酸碱性
举例 NaCl、KNO3 NH4Cl、CuSO4 Na2CO3、Na2S CH3COONH4(中性溶液)
盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。
盐类水解离子方程式的书写
1. 水解类型
类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性
一元弱酸阴离子(或一元弱碱阳离子) 一步水解(微弱) CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－ ________
NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ ________
多元弱酸阴离子 分步水解(微弱) CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－ ________
多元弱碱阳离子 分步水解一步书写(微弱) Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋ ________
Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋ ________
2. 注意事项
类型1　盐的分类与水解
　下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是(　　)
A. NH4Cl B. CH3COONa
C. H2SO4 D. KNO3
类型2　盐类水解方程式
　回答下列问题：
(1) 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
Al2(SO4)3：________________________________________________________________________。
NH3·H2O：________________________________________________________________________。
(2) 请写出下列物质水解的离子方程式。
(NH4)2SO4：________________________________________________________________________。
FeCl3：________________________________________________________________________。
类型3　盐类水解规律
　已知几种酸的电离常数如表所示。下列盐溶液(浓度均为0.10 mol/L)的pH最大的是(　　)
酸 CH3COOH H2CO3 H2S
电离常数(常温下) Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝9.1×10－8、Ka2＝1.1×10－13
A. CH3COONa B. Na2CO3
C. NaHCO3 D. Na2S
　常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中c(H＋)>c(OH－)的是(　　)
A. HF B. NH4Cl
C. CH3COONa D. NaHCO3
类型4　盐溶液中水电离的H＋或OH－的浓度
　室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)
A. 1.0×10－2 mol/L
B. 1.0×10－12 mol/L
C. 无法确定
D. 1.0×10－2 mol/L或1.0×10－12 mol/L
1. 下列属于水解的离子方程式的是(　　)
A. HS－＋H2O??H3O＋＋S2－
B. H2CO3＋H2O??HCO＋H3O＋
C. NH＋2H2O??NH3·H2O＋H3O＋
D. HCO＋OH－??CO＋H2O
2. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－5 mol/L，则该溶液中的溶质是(　　)
A. CH3COOH B. NaOH
C. NH4Cl D. KCl
3. 25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C. 0.010 mol/L、0.10 mol/L醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D. 100 mL pH＝10的Na2CO3溶液中，由水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
4. (1) 25 ℃时，HCN溶液与等浓度等体积的NaOH溶液充分反应后，最终pH为11.9，用离子方程式说明最终溶液呈碱性的原因：______________________________。
(2) (2024·东莞实验中学)CH3COONa溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3) (2024·广州第十七中学)已知：25 ℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。
CH3COOH H2CO3 HClO
Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8
①CH3COOH、H2CO3、 HCO、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________。
②CH3COO－、HCO、 CO、 ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______________________。
配套新练案
第三节　盐类的水解
第17课时　盐溶液的酸碱性及原因
1. (2024·佛山联考)下列水解(或电离)方程式错误的是(　　)
A. CO的水解：CO＋2H2O??H2CO3＋2OH－
B. HClO的电离：HClO??H＋＋ClO－
C. NaHSO4的电离：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D. H2PO的水解：H2PO＋H2O??H3PO4＋OH－
2. (2024·江门第一中学)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4 mol/L。则该电解质可能是(　　)
A. CH3COONa B. KCl
C. NaHSO4 D. H2SO4
3. 下列属于水解方程式且书写正确的是(　　)
A. CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
B. HCO＋H2O??H3O＋＋CO
C. SO＋2H2O??H2SO3＋2OH－
D. Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋
4. 在“天宫课堂”中，用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列关于CH3COONa溶液的说法不正确的是(　　)
A. 呈碱性
B. 存在4种离子
C. 存在CH3COOH
D. c(Na＋)＝c(CH3COO－)
5. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是(　　)
A. 25 ℃时，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为3
B. 10 mL 1 mol/L醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
C. 25 ℃时，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9
D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列说法正确的是(　　)
A. 在常温下，＝1×10－12的溶液中能大量存在：Cl－、SO、Na＋、NH
B. 水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3??2H＋＋CO
C. NaHSO3溶液的水解平衡：HSO＋H2O??SO＋H3O＋
D. 表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol
7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解
B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl
C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢
D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
8. 下列溶液一定呈中性的是　　(　　)
A. pH＝7的溶液
B. 标准状况下，11.2 L CO2与2 L 0.5 mol/L NaOH恰好完全反应的溶液
C. 加入酚酞呈无色的溶液
D. 混合溶液中，c(H＋)＝ mol/L
9. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是　　(　　)
A. ④＞③＞②＞① B. ②＞③＞①＞④
C. ④＞①＞②＞③ D. ③＞②＞①＞④
10. 按要求填空。
(1) AlCl3溶液呈________性，原因是_________________________________________________(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3溶液呈________性，原因是___________________________________________。二者均________(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(2) 常温下，有两种溶液：0.1 mol/L CH3COOH溶液；0.1 mol/L CH3COONa溶液。
①0.1 mol/L CH3COONa溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是__________________ ______________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A. 两种溶液中c(CH3COO－)都等于 0.1 mol/L
B. 两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol/L
C. CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
11. 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol/L H3PO2与20 mL 1 mol/L NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐。
(1) 次磷酸(H3PO2)属于________(填“一元酸”“二元酸”或“无法确定”)。
(2) 设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_________________________________________。
12. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列说法错误的是(　　)
A. 4种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B. NaHSO3溶液显酸性的原因：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO
C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
13. 若向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。
(1) 醋酸的电离常数最大的是________点，该点溶液呈________性。
(2) b点混合溶液的溶质为________________，其物质的量之比为__________。若此时溶液显酸性，则说明__________________________________________________________________________________。
(3) 混合溶液中，b、c、d三点水的电离程度的大小顺序为__________________。
14. (2025·惠州期末)CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
(1) CH3COONa水溶液呈________(填“酸”或“碱”)性。
(2) 用0.100 0 mol/L NaOH标准液滴定25.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，回答下列问题：
①NaOH标准液应盛装在上图中的________(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是________，判断滴定达到终点的现象为___________________________________________________。
②滴定过程中，当滴加25.00 mL NaOH溶液时CH3COOH恰好完全反应，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
第17课时　盐溶液的酸碱性及原因
基础辨析
(1) √　(2) ×　(3) √　(4) ×　(5) ×　(6) √　(7) ×
【解析】(6) 已知酸性：H2CO3CH3COONa。
核心笔记
重难点1　1. H＋或OH－　弱电解质
2. (1) 可逆　(3) 吸
重难点3
1. 碱性　酸性　碱性　酸性　酸性
分类举题
例1　A　【解析】NH能结合水电离出的OH－，能使水的电离平衡向右移动，A符合题意；Na＋、K＋不能结合水电离出的OH－，不能使水的电离平衡向右移动，B、D不符合题意；H2SO4电离出H＋，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，C不符合题意。
例2　(1) Al2(SO4)3===2Al3＋＋ 3SO
NH3·H2O??NH＋OH－
(2) NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
例3　D　【解析】由表可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，由越弱越水解知，水解能力：S2－＞CO＞HS－＞HCO＞CH3COO－，故浓度均为0.10 mol/L各溶液中，pH最大的是Na2S。故选D。
例4　B　【解析】HF为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，使水的电离程度减小，A不符合题意；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，c(H＋)>c(OH－)，且水解促进水的电离，使水的电离程度增大，B符合题意；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，c(H＋)例5　D　【解析】室温下，pH＝12的某溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液。当为碱溶液时，水的电离受到抑制，由水电离的c水(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L；当为盐溶液时，水的电离受到促进，由水电离的c水(OH－)＝c(OH－)＝1.0×10－2 mol/L。故选D。
质量评价
1. C　【解析】HS－＋H2O??H3O＋＋S2－为HS－的电离方程式，A错误；H2CO3＋H2O??HCO＋H3O＋为碳酸的第一步电离方程式，B错误；NH＋2H2O??NH3·H2O＋H3O＋为铵根离子的水解方程式，C正确；HCO＋OH－??CO＋H2O，发生了化学反应，但不属于水解反应，D错误。
2. C　【解析】常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－5 mol/L，则水的电离受到促进；醋酸为弱酸，醋酸抑制水的电离，A错误；氢氧化钠为强碱，抑制水的电离，B错误；氯化铵溶液为强酸弱碱盐，铵根离子水解，促进水的电离，C正确；氯化钾溶液不水解，D错误。
3. D　【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，可能是B＋和A－的水解程度相同，为弱酸弱碱盐，不能推测BA为强酸强碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，0.010 mol/L、0.100 mol/L的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；pH＝10.00 的Na2CO3溶液中，由水电离出的c水(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－4 mol/L，则100 mL该溶液中，由水电离出的n(H＋)＝0.1 L×1.0×10－4 mol/L＝1.0×10－5 mol，D正确。
4. (1) CN－＋H2O??HCN＋OH－
(2) 碱　CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
(3) ①CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO
②CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－
配套新练案
第三节　盐类的水解
第17课时　盐溶液的酸碱性及原因
1. A　【解析】CO分步水解，以第一步为主：CO＋H2O??HCO＋OH－，A错误。
2. A　【解析】常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4 mol/L，说明水的电离被促进，盐类的水解可促进水的电离，故该电解质可能是CH3COONa，A符合题意。
3. A　【解析】HCO＋H2O??H3O＋＋CO是电离方程式，B错误；SO分步水解，以第一步为主，水解方程式为SO＋H2O??HSO＋OH－，C错误；Fe3＋的水解是微弱的，不标“↓”，D错误。
4. D　【解析】CH3COO－水解：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，使溶液呈碱性，A正确；CH3COONa溶液中存在Na＋、H＋、CH3COO－、OH－4种离子，B正确；CH3COO－水解会生成CH3COOH，C正确，CH3COONa中CH3COO－发生水解，故c(Na＋)>c(CH3COO－)，D错误。
5. B　【解析】0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为3，醋酸未完全电离，可说明醋酸是弱酸，A不符合题意；等物质的量的醋酸和NaOH完全反应，不能说明醋酸是弱酸，B符合题意；25 ℃时，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9，说明CH3COO－发生水解，溶液呈碱性，则说明醋酸为弱酸，C不符合题意；镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快，说明H＋浓度大，则证明CH3COOH是弱酸，D不符合题意。
6. A　【解析】在常温下，＝1×10－12的溶液中含有大量的H＋，H＋、 Cl－、SO、Na＋、NH各离子间不反应，能大量存在，A正确；H2CO3为二元弱酸，其电离为分步进行，故水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO，B错误；HSO＋H2O??SO＋H3O＋是HSO的电离平衡式，NaHSO3溶液的水解方程式为HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，C错误；表示燃烧热的热化学方程式生成的H2O应为液态，D错误。
7. B　【解析】温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，A正确；氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，B错误；用冰箱保存疫苗是因为温度越低，化学反应速率越慢，疫苗变质越慢，C正确；将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，D正确。
8. D　【解析】常温下，若溶液的pH＝7，则溶液呈中性，非常温则不一定，用pH判断溶液的酸碱性必须指明温度，A不符合题意；标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol,2 L 0.5 mol/L NaOH溶液中含NaOH的物质的量为1 mol，二者恰好完全反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，B不符合题意；酚酞变色的pH范围为8.2～10，加入酚酞呈无色的溶液可能为酸性，也可能为中性或弱碱性，C不符合题意；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)＝ mol/L，即c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液呈中性，D符合题意。
9. C　【解析】②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。故选C。
10. (1) 酸　Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋　碱　CO＋H2O??HCO＋OH－　促进　(2) ①碱　CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液显碱性　②BC
【解析】(2) ②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，0.1 mol/L 醋酸溶液中c(CH3COO－)小于0.1 mol/L，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，0.1 mol/L 醋酸钠溶液中c(CH3COO－)小于0.1 mol/L，A错误、B正确；由于醋酸的电离程度和醋酸钠的水解程度弱，则醋酸溶液中c(CH3COO－)小于醋酸钠溶液中c(CH3COO－)，C正确。
11. (1) 一元酸　(2) 测定NaH2PO2溶液的酸碱性，若溶液pH>7，则说明H3PO2是弱酸(或其他合理答案)
12. B　【解析】根据相同浓度的钠盐溶液pH大小可知，酸根离子水解程度大小顺序是CO＞ClO－＞HCO＞HSO，则酸性由强到弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO。水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，A正确；亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO电离程度大于其水解程度，亚硫酸是弱酸，阴离子部分电离，NaHSO3===Na＋＋HSO，HSO??H＋＋SO，B错误；盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，C正确；常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，D正确。
13. (1) c　碱　(2) CH3COOH、CH3COONa　1∶1　此时溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度　(3) c＞b＞d
【解析】(1) c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，溶液呈碱性。(2) b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液。(3) b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大。
14. (1) 碱　(2) ①乙　酚酞　加入最后半滴标准液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色　②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【解析】(2) ①甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性，故滴定终点指示剂可选择酚酞，当加入最后半滴标准液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，可判断滴定达到终点。②滴定过程中，当滴加25.00 mL NaOH溶液时CH3COOH恰好完全反应，溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液为碱性，所以各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(共48张PPT)
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第三节　盐类的水解
第17课时　盐溶液的酸碱性及原因
目 标 导 航
学习目标 知识网络
1. 认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2. 了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 盐类水解可以看成是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应是吸热反应(　　)
(2) 盐溶液呈中性，盐的类型一定是强酸强碱盐(　　)
(3) 硫酸铜属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性(　　)
(4) 酸式盐溶液一定显酸性(　　)
(5) 室温下，同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3(　　)
(6) 室温下，等浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液，碱性：Na2CO3>CH3COONa (　　)
(7) NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)
基 础 辨 析
√
×
√
×
×
√
×
【解析】 (6) 已知酸性：H2CO3CH3COONa。
核心笔记
1. 盐类水解的本质
盐溶液中电离出来的离子跟水电离出来的____________结合生成____________的反应。
2. 盐类水解的特征
(1) 盐类的水解是______反应，在一定条件下达到盐类水解平衡。
(2) 盐类水解反应可以看成是中和反应的逆反应。
(3) 盐类水解是___热反应，加热可促进盐类的水解。
盐类水解的概念
1
H＋或OH－
弱电解质
可逆
吸
盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。
盐的分类及盐类水解的规律
2
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
是否水解 不水解 水解 水解 水解
溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 比较Ka和Kb的大小确定溶液的酸碱性
举例 NaCl、KNO3 NH4Cl、CuSO4 Na2CO3、Na2S CH3COONH4(中性溶液)
1. 水解类型
盐类水解离子方程式的书写
3
碱性
酸性
碱性
酸性
酸性
2. 注意事项
分类举题
类型1　盐的分类与水解
　　下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是(　　)
A. NH4Cl B. CH3COONa
C. H2SO4 D. KNO3
1
A
类型2　盐类水解方程式
　　回答下列问题：
(1) 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
Al2(SO4)3：___________________________。
NH3·H2O：__________________________。
(2) 请写出下列物质水解的离子方程式。
(NH4)2SO4：_____________________________。
FeCl3：_____________________________。
2
类型3　盐类水解规律
　　已知几种酸的电离常数如表所示。下列盐溶液(浓度均为0.10 mol/L)的pH最大的是(　　)
A. CH3COONa B. Na2CO3
C. NaHCO3 D. Na2S
3
D
酸 CH3COOH H2CO3 H2S
电离常数(常温下) Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7、 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝9.1×10－8、
Ka2＝1.1×10－13
　　常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中c(H＋)>c(OH－)的是(　　)
A. HF B. NH4Cl
C. CH3COONa D. NaHCO3
4
【解析】 HF为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，使水的电离程度减小，A不符合题意；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，c(H＋)>c(OH－)，且水解促进水的电离，使水的电离程度增大，B符合题意；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，c(H＋)B
类型4　盐溶液中水电离的H＋或OH－的浓度
　　室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)
A. 1.0×10－2 mol/L
B. 1.0×10－12 mol/L
C. 无法确定
D. 1.0×10－2 mol/L或1.0×10－12 mol/L
5
【解析】 室温下，pH＝12的某溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液。当为碱溶液时，水的电离受到抑制，由水电离的c水(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L；当为盐溶液时，水的电离受到促进，由水电离的c水(OH－)＝c(OH－)＝1.0×10－2 mol/L。故选D。
D
质量评价
1. 下列属于水解的离子方程式的是(　　)
【解析】
C
2. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－5 mol/L，则该溶液中的溶质是(　　)
A. CH3COOH B. NaOH
C. NH4Cl D. KCl
【解析】 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－5 mol/L，则水的电离受到促进；醋酸为弱酸，醋酸抑制水的电离，A错误；氢氧化钠为强碱，抑制水的电离，B错误；氯化铵溶液为强酸弱碱盐，铵根离子水解，促进水的电离，C正确；氯化钾溶液不水解，D错误。
C
3. 25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C. 0.010 mol/L、0.10 mol/L醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D. 100 mL pH＝10的Na2CO3溶液中，由水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
D
【解析】 NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，可能是B＋和A－的水解程度相同，为弱酸弱碱盐，不能推测BA为强酸强碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，0.010 mol/L、0.100 mol/L的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；pH＝10.00 的Na2CO3溶液中，由水电离出的c水(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－4 mol/L，则100 mL该溶液中，由水电离出的n(H＋)＝0.1 L×1.0×10－4 mol/L＝1.0×10－5 mol，D正确。
4. (1) 25 ℃时，HCN溶液与等浓度等体积的NaOH溶液充分反应后，最终pH为11.9，用离子方程式说明最终溶液呈碱性的原因：_________________________。
(2) (2024·东莞实验中学)CH3COONa溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。
碱
(3) (2024·广州第十七中学)已知：25 ℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。
CH3COOH H2CO3 HClO
Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8
CH3COOH＞
配套新练案
1. (2024·佛山联考)下列水解(或电离)方程式错误的是(　　)
A
2. (2024·江门第一中学)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4 mol/L。则该电解质可能是(　　)
A. CH3COONa B. KCl
C. NaHSO4 D. H2SO4
【解析】 常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4 mol/L，说明水的电离被促进，盐类的水解可促进水的电离，故该电解质可能是CH3COONa，A符合题意。
A
3. 下列属于水解方程式且书写正确的是(　　)
A
4. 在“天宫课堂”中，用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列关于CH3COONa溶液的说法不正确的是(　　)
A. 呈碱性 B. 存在4种离子
C. 存在CH3COOH D. c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D
5. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是(　　)
A. 25 ℃时，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为3
B. 10 mL 1 mol/L醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
C. 25 ℃时，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9
D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快
【解析】 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为3，醋酸未完全电离，可说明醋酸是弱酸，A不符合题意；等物质的量的醋酸和NaOH完全反应，不能说明醋酸是弱酸，B符合题意；25 ℃时，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9，说明CH3COO－发生水解，溶液呈碱性，则说明醋酸为弱酸，C不符合题意；镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快，说明H＋浓度大，则证明CH3COOH是弱酸，D不符合题意。
B
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列说法正确的是(　　)
D. 表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol
A
7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
B
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解
B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl
C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢
D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
【解析】 温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，A正确；氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，B错误；用冰箱保存疫苗是因为温度越低，化学反应速率越慢，疫苗变质越慢，C正确；将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，D正确。
8. 下列溶液一定呈中性的是(　　)
A. pH＝7的溶液
B. 标准状况下，11.2 L CO2与2 L 0.5 mol/L NaOH恰好完全反应的溶液
C. 加入酚酞呈无色的溶液
D
9. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)
A. ④＞③＞②＞① B. ②＞③＞①＞④
C. ④＞①＞②＞③ D. ③＞②＞①＞④
C
10. 按要求填空。
(1) AlCl3溶液呈___性，原因是_____________________________(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3溶液呈___性，原因是_____________________________。二者均______(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(2) 常温下，有两种溶液：0.1 mol/L CH3COOH溶液；0.1 mol/L CH3COONa溶液。
①0.1 mol/L CH3COONa溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是__________________________________________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
酸
碱
促进
碱
②下列说法正确的是______(填字母)。
A. 两种溶液中c(CH3COO－)都等于 0.1 mol/L
B. 两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol/L
C. CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
BC
【解析】 (2) ②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，0.1 mol/L 醋酸溶液中c(CH3COO－)小于0.1 mol/L，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，0.1 mol/L 醋酸钠溶液中c(CH3COO－)小于0.1 mol/L，A错误、B正确；由于醋酸的电离程度和醋酸钠的水解程度弱，则醋酸溶液中c(CH3COO－)小于醋酸钠溶液中c(CH3COO－)，C正确。
11. 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol/L H3PO2与20 mL 1 mol/L NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐。
(1) 次磷酸(H3PO2)属于_________(填“一元酸”“二元酸”或“无法确定”)。
(2) 设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_________________________________ ______________________________________________。
一元酸
测定NaH2PO2溶液的酸碱性，若溶液pH>7，则说明H3PO2是弱酸(或其他合理答案)
12. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
下列说法错误的是(　　)
A. 4种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
B
溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
13. 若向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。
(1) 醋酸的电离常数最大的是___点，该点溶液呈___性。
(2) b点混合溶液的溶质为_______________________________，其物质的量之比为_________。若此时溶液显酸性，则说明_________________________________ _____________________________。
(3) 混合溶液中，b、c、d三点水的电离程度的大小顺序为_______________。
c
碱
CH3COOH、CH3COONa
1∶1
此时溶液中CH3COOH的电离程度
大于CH3COO－的水解程度
c＞b＞d
【解析】 (1) c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，溶液呈碱性。(2) b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液。(3) b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大。
14. (2025·惠州期末)CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
(1) CH3COONa水溶液呈___(填“酸”或“碱”)性。
碱
(2) 用0.100 0 mol/L NaOH标准液滴定25.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，回答下列问题：
①NaOH标准液应盛装在上图中的___(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是______，判断滴定达到终点的现象为________________________________ ____________________________________________。
②滴定过程中，当滴加25.00 mL NaOH溶液时CH3COOH恰好完全反应，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
乙
酚酞
加入最后半滴标准液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【解析】 (2) ①甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性，故滴定终点指示剂可选择酚酞，当加入最后半滴标准液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，可判断滴定达到终点。②滴定过程中，当滴加25.00 mL NaOH溶液时CH3COOH恰好完全反应，溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液为碱性，所以各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
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