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宁夏育才中学2026届高三年级第二次月考
化学试题参考答案
一、选择题（42分，每小题3分）
1-5 BCBDB 6-10 AADDC 11-14 CCDD
二，非选择题（共58分）
15.（14分）
（1）饱和溶液 （1分） 除去CO2中的HCl气体（1分）
浓硫酸 干燥的CO2不能与Na2O2反应
（2） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）B （4）B
16.（14分）（每空2分）
（1）① 4.3g ② 减少溶质损失，减小误差 摇匀 ③ AD
(
60
e
-
)（2） 6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + KCl + 3Cl2↑ KCl、Cl2（写一个得1分）
（3）92.7%
17.（15分）
（1）搅拌或适当加热或适当增大硫酸浓度或粉碎废渣 sp3 正四面体（各1分）
（2）Pb 氧化Fe2+ Fe2+ 蓝色沉淀
（3）3d74s2 3Co2+ + MnO4- +7H2O = 3Co(OH)3 + MnO2↓+ 5H+
18（15分）
（1） 碳碳双键 醚键
（2）ABC（选对一个的1分，共3分，错选不得分）
（3）c
（4）(CH3)3CC(CH3)(OH)CHO、HCOOCH(CH3)C(CH3)3、(CH3)3CCH(CHO)OCH3、(CH3)3COCH(CH3)CHO （任写一个）
（5）宁夏育才中学2026届高三年级第二次月考
化 学 试 卷
(试卷满分 100分，考试时间 75 分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Cl 35.5 I 127
选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意
1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识,下列分析错误的是
A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”,其石灰汁为氢氧化钙悬浊液
B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”这里的“气”是乙炔
C．“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”,其中的柳絮富含糖类
D．“野火吹不尽，春风吹又生”存在氧化还原反应
2.下列化学用语描述正确的是
A．顺-2-丁烯的球棍模型：
B．溶液中的水合离子：
C．2-甲基-3-苯基戊烷的结构简式：
D．CO2的π键电子云轮廓图：
3.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A. 纯碱属于盐类，是强电解质，是泡沫灭火器的主要成分之一
B. 植物油加氢制硬化油与植物油中含有不饱和结构有关
C. 氧化铁是碱性氧化物，可用作颜料、涂料
D. 甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用
4.“类比”与“类推”都是化学研究与推测物质性质的重要方法。下列有关“类比”“类推”不正确的是
A．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N-NH2可与HCl反应生成N2H6Cl2
B．Na2CO3溶液显碱性，则Na2CS3溶液也显碱性
C．乙醇的沸点比乙烷的沸点高，则苯酚的沸点比苯的沸点高
D．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
5.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效.穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示，下列关于穿心莲内酯说法正确的是
A．分子中含有4种官能团
B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应
C．1个分子中含有2个手性碳原子
D．1 mol 该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：2
6.根据物质结构可推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 苯酚结构中含有羟基 苯酚易溶于水
B MgO晶体中离子键强 MgO熔点高
C CO2环氧丙烷共聚物（PPC）结构为 PPC易降解
D 聚乙烯分子链由碳碳单键相连，易卷曲 聚乙烯具有一定弹性
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠分子间作用力强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 甲酸酸性强于乙酸 甲基是推电子基团
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
7.下列对物质性质的解释不正确的是
8.下列有关反应方程式错误的是
A. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH- +H2↑
B. 过氧化钠用于潜艇生氧：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
C. 氯化铁溶液用于刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
D. 小苏打用于治疗胃酸过多：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
9.下列装置不能达到实验目的的是
A．图①装置可探究Fe2+与I-还原性强弱
B．图②可用于制备Fe(OH)3胶体
C．图③可直接观察NaCl的焰色试验现象
D．图④可比较酸性：HCl>H2CO3>HClO
10.下列由实验操作、现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向FeCl2溶液中加入少量的Na2O2粉末 产生红褐色沉淀 说明FeCl2变质
B 向某固体中滴加稀盐酸 产生大量气泡 该固体一定含有CO32-或HCO3-
C 向某溶液中先加入KSCN溶液，再加氯水 溶液先无现象，后变红 原溶液中有Fe2+，没有Fe3+
D 向某溶液中加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
B. 1 L 0.1 mol/L 氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.2NA
C. 2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
D. 0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键
12.已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为、，下列说法正确的是
A．O的配位数为8
B．d的坐标参数为
C．不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为
D．a、b原子间距离为
13.一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2P轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
14.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是
A．过程II反应的离子方程式为
B．碱性条件下，氧化性：
C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．将1mol S2-转化为SO42-理论上需要标准状况下O2的体积为22.4 L
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15.（14分） Ⅰ.钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。
（1）Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2与Na2O2反应时需要与水接触”，设计了如下实验装置：
A.如图装置，其中装置②中试剂为___________，该试剂的作用是 。
B.实验过程中，关闭K1，打开K2，a处带火星的木条不复燃，则装置③中试剂为__________，得出的结论为 。
Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
资料：溶解度表
物质 NaCl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
（2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_________，沉淀池中发生反应的化学方程式为______________ _________________。
（3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。
A. B. C. D.
（4）下列说法错误的是___________(填字母)。
A. 沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B. 母液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A
D. 副产品NH4Cl中存在离子键和共价键
16.（14分）KIO3常用做食盐补碘剂（KIO3的摩尔质量是214g/mol）。工业生产KIO3的流程如下：
(1)用KIO3固体配制480 mL 0.040 mol·L-1 KIO3溶液。
①计算需准确称取KIO3固体的质量为 （称量时用托盘天平）。
②下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
③下列操作可能使所配KIO3溶液浓度偏小的是 (填写字母)。
A.溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
D.转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外。
(2) “反应”过程中的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + KCl + 3Cl2↑,用单线桥标出该反应
中电子转移的方向和数目： ,其中还原产物为： （填化学式）
为了测定KIO3产品的纯度，准确称取1.000 g产品，配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加入淀粉变蓝；而后在混合液中加入0.1000mol/L Na2S2O3溶液26.00 mL，蓝色褪去,则KIO3产品的纯度为 (结果保留一位小数)。
（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O 2Na2S2O3 + I2 = Na2S2O6 + 2NaI）
17.（15分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施是 （任写一条）；加入H2SO4溶液中SO42-的中心原子杂化类型是 ，空间构型是 。
(2)“过滤1”后所得“滤渣1”中金属元素主要为 ；溶液中加入MnO2的作用是 ；取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液检验 （填化学式），若出现 （填现象），需补加MnO2。
(3)“氧化沉钴”中所得Co(OH)3中Co原子的价电子排布式是 ；其中发生的氧化还原反应离子方程式为 和3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+。
18.（15分）化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
(1)A的结构简式是 ，D的官能团名称是 、 。
(2)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．E有顺反异构体 B．A可与FeCl3溶液发生显色反应
C．E→F的反应中有乙醇生成 D．F→G的反应类型为取代反应
(3)J的结构简式中标注的碳原子a-d，其中手性碳原子是 。
(4)任写一种同时满足下列条件的D的同分异构体
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。
(5)某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为 和 。
已知：
性质、合成路线的设计。

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