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第21课时　沉淀溶解平衡的应用
学习目标 知识网络
1. 了解沉淀溶解平衡的应用。2. 知道沉淀转化的本质。
　判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 溶度积大的沉淀可以转化成溶度积小的沉淀(　　)
(2) 溶度积小的沉淀一定不可以转化成溶度积大的沉淀(　　)
(3) 一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现(　　)
(4) 两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越难(　　)
(5) Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子(如Cu2＋、Hg2＋等)生成极难溶的硫化物(如CuS、HgS等沉淀)，是分离、除去杂质常用的方法(　　)
(6) 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgO (　　)
沉淀的生成和溶解
1. 沉淀的生成
方法 举例 解释
调节pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3] Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO等，消耗H＋，平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去
除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右 Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入氨水，消耗H＋，平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去
沉淀剂法 以Na2S、(NH4)2S、H2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子 Hg2＋＋S2－===HgS↓、Cu2＋＋S2－===CuS↓(或Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋、Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋)
2. 沉淀的溶解
如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：CaCO3(s)??CO(aq)＋Ca2＋(aq)，CO＋H＋??HCO、HCO＋H＋??H2CO3、H2CO3===H2O＋CO2↑，CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度减小，溶液中Q沉淀转化的三种情况
举例 转化条件 说明
容易转化 在AgCl悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀 稀溶液 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＞Ksp(AgI)＝8.5×10－17AgCl(s)＋I－(aq)??AgI(s)＋Cl－(aq)难溶的物质转化为更难溶的物质较易实现(Ksp大的物质易转化为Ksp小的物质)
较难转化 在BaSO4悬浊液中加入足量的饱和Na2CO3溶液，生成的白色沉淀能与盐酸反应生成气体 足量浓溶液(或饱和溶液) Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9＞Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10BaSO4(s)＋CO(aq)??BaCO3(s)＋SO(aq)Ksp相差不大时，Ksp小的物质可以转化为Ksp大的物质
不能转化 Ag2S悬浊液中加入足量的饱和Na2SO4溶液，无明显现象 — Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5 Ksp(Ag2S)＝6.4×10－50(Ksp相差很大时，Ksp小的物质不能转化为Ksp大的物质)
同浓度、同类型Ksp大小与沉淀顺序的关系
不同情况下Ksp的大小比较
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 取2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol/L NaCl溶液和5滴0.1 mol/L KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(　　)
(2) 向1 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液，再加入0.1 mol/L CuSO4溶液；先生成白色沉淀，后又产生黑色沉淀，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)(　　)
有关Ksp的计算
1. 已知Ksp和其中一种离子的浓度，可计算另一种离子的浓度
已知：常温下，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol/L，则溶液中c(Mg2＋)＝________mol/L。
2. 已知两种难溶物(含有共同离子)的Ksp，当共沉淀时，计算离子浓度比
(1) 已知：Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10。向AgNO3溶液中加入KCl和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。
(2) 已知：Ksp(CaSO4)＝5.0×10－5、Ksp(CaF2)＝5.0×10－9。充分沉淀后测得废水中F－的含量为5.0×10－4 mol/L，此时SO的浓度为________mol/L。
3. 沉淀转化平衡常数计算[以CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)为例]
已知：室温下，Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。
[分析]该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝×104。
4. 根据Ksp计算溶液pH的控制范围
向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂。若溶液中c(Co2＋)＝0.2 mol/L，欲使溶液中Fe3＋、Al3＋的浓度均小于1×10－6 mol/L，需控制pH的范围为__________。已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，Ksp[Co(OH)2]＝2×10－15。
类型1　沉淀的生成
　已知：室温下，H2C2O4的Ka1＝5.0×10－2、Ka2＝5.4×10－5；Ksp(CaC2O4)＝4.8×10－8，将0.2 mol/L H2C2O4溶液与0.2 mol/L CaCl2溶液等体积混合，通过计算说明溶液中是否有沉淀生成：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
类型2　沉淀的转化
　(2025·江门期末)探究AgCl和AgI之间的转化，进行下列实验：
(1) 实验为了探究AgCl转化为AgI，甲溶液可以是________(填字母)。
A. AgNO3溶液 B. NaCl溶液
C. KI溶液
(2) 请通过计算说明AgCl转化成AgI的反应程度：____________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [写出主要计算过程，已知室温时：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。
(3) 结合上述实验探究，可得出结论：____________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ (写出其中一个)。
类型3　调节pH进行除杂或分离
　氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的Fe3＋，用氨水调节pH，以除去Fe3＋，若使c(Fe3＋)小于2.6×10－9 mol/L，而保留c(Mn2＋)＝0.054 8 mol/L，则需控制pH的范围为________[已知常温下，Fe(OH)3的Ksp＝2.6×10－39，Mn(OH)2的Ksp＝5.48×10－16]。
1. 取1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol/L)：
下列说法错误的是(　　)
A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D. 实验②可说明AgI比AgCl更难溶
2. “水是生存之本、文明之源”。下列关于水处理方法叙述错误的是(　　)
A. 用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物
B. 用石灰处理工业废水中的酸
C. 可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2＋、Ag＋等重金属离子
D. 把核废水直接排放到大海
3. 常温下，反应CaCO3(s)＋2F－(aq)??CaF2(s)＋CO(aq)的平衡常数K＝______[Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaF2)＝4×10－11]。
4. (1) (2025·揭阳期末)常温下，某“过滤”后的滤液中c(Cu2＋)＝2.2 mol/L，则后续“除铁”步骤调pH应小于________{常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。
(2) (2025·高州市期末)已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－38，Fe3＋恰好完全沉淀时(此时Fe3＋浓度为1.0×10－5 mol/L)溶液的pH＝________(已知lg2＝0.3)。
(3) 已知：常温下，Ksp(CoS)＝3.0×10－26。H2S的电离常数：Ka1＝9.0×10－8，Ka2＝1.0×10－12。某“沉钴”步骤中发生的反应为H2S(aq)＋Co2＋(aq)??CoS(s)＋2H＋(aq)，平衡常数K＝________。在化学上，平衡常数K大于105时认为反应不可逆。由此推知，“沉钴”反应是________(填“可逆”或“不可逆”)反应。
配套新练案
第21课时　沉淀溶解平衡的应用　
1. (2024·深圳罗湖高级中学)化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是(　　)
A. 铵态氮肥和草木灰可以混合施用
B. 废水中的Cu2＋、Hg2＋等离子可用Na2S处理
C. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂
D. 明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌
2. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色。下列关于该实验的说法错误的是(　　)
A. 白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B. 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C. 利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀
D. 该过程破坏了ZnS的沉淀溶解平衡
3. Ca5(PO4)3OH(s)??5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)　Ksp＝6.8×10－37，Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是(　　)
A. 在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B. 口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大
C. 正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康
D. 使用含氟牙膏，当Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)共存时，≈2.4×1024
4. 已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有关说法错误的是(　　)
A. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360
B. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小
C. 向AgCl悬浊液中滴加NaBr浓溶液会产生淡黄色沉淀
D. 欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr全部转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 mol/L
5. 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是(　　)
A. Fe3＋ B. Cr3＋
C. Zn2＋ D. Mg2＋
6. 下列实验操作和现象以及所得出的结论错误的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色 常温下，Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Mg(OH)2]
B 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)
D 向1 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
7. 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是(　　)
A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸
B. 加入H2O2，将Fe2＋氧化：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D. 调溶液pH＝4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶
8. 已知293 K时，几种物质的溶度积如表所示：
物质 Ag2SO4 FeS CuS Ag2S
Ksp 1.2×10－5 6.3×10－18 8.5×10－45 6.3×10－50
下列说法正确的是(　　)
A. 相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2＋)＞c(Fe2＋)＞c(Ag＋)
B. 向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2－＋Cu2＋===CuS↓
C. 浓度均为0.004 mol/L AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
D. 向饱和Ag2S溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变
9. (2025·化州市第一中学)已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18、Ksp(CuS)＝1.3×10－36、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列说法正确的是(　　)
A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
C. 足量CuSO4溶解在0.1 mol/L H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol/L
D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
10. 25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质 AgCl AgI Ag2S
颜色 白 黄 黑
Ksp(25 ℃) 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50
下列叙述错误的是(　　)
A. 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B. 若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C. 25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D. 25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
11. 工业上可通过如下流程回收铅酸蓄电池中的铅。下列有关说法错误的是(　　)
已知：常温下，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8、Ksp(PbCO3)＝8.0×10－14。
A. PbSO4在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s)??Pb2＋(aq)＋SO(aq)
B. 滤液中：c(Na＋)＝2c(SO)>c(OH－)>c(H＋)
C. 滤液中＝2.0×105
D. 生成PbCO3的离子方程式：PbSO4(s)＋CO(aq)??PbCO3(s)＋SO(aq)
12. 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(1) 一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，该温度下________[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2＋浓度较大。
(2) 向某含镉废水中加入Ns2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol/L时，废水中Cd2＋的浓度为________mol/L[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Cd—112]，此时________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
13. 已知25 ℃时，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。
(1) 将浓度为2×10－4 mol/L Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为________mol/L 。
(2) 向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中，写出沉淀转化的离子方程式：________________________，求＝________(保留三位有效数字)。
14. 物质的转化在生活、生产领域应用广泛。
已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数如表所示：
物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 CaSO4
Ksp 5.5×10－6 5.6×10－12 3.4×10－9 6.8×10－6 4.9×10－5
回答下列问题：
Ⅰ.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液，测得其pH>7。
(1) 静置后上层清液中，c(Ca2＋)________c(CO)(填“>”“<”或“＝”)。
(2) 向悬浊液体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)________(填“增大”“减小”或“保持不变”)。
Ⅱ.锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，然后用酸除去。已知
(3) 用过量0.1 mol/L Na2CO3溶液浸泡数日(忽略浸泡后Na2CO3溶液的浓度变化)，水垢中的CaSO4能否全部转化为CaCO3(结合计算说明已知当溶液中剩余的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，认为转化反应进行完全)。
(4) 某同学以Na2CO3溶液为例，探究不同浓度CO与其水解程度之间的关系，利用计算机辅助作图如图，通过图示可知_________________________________________________________________________。
第21课时　沉淀溶解平衡的应用
基础辨析
(1) √　(2) ×　(3) √　(4) ×　(5) √　(6) √
核心笔记
重难点4
(1) ×　(2) √
【解析】(1) Ag＋过量，不一定存在沉淀的转化，故无法比较AgCl和AgI的溶度积大小。(2) S2－不足，先生成白色沉淀，后又产生黑色沉淀，一定发生了沉淀转化，可证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)。
重难点5
1. 2.0　2. (1) 2.7×10－3　(2) 2.5×10－3
4. 5～7
【解析】由题意知，Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]，为了除去Fe3＋和Al3＋，应调节pH大于Al3＋完全沉淀的pH，此时c(OH－)＝＝ mol/L＝1×10－9 mol/L，则pH＝5，同时防止Co2＋沉淀，c(OH－)＝＝ mol/L＝1×10－7 mol/L，则pH＝7，所以需控制的pH范围为5～7。
分类举题
例1　离子积Q＝c(Ca2＋)·c(C2O)≈0.1×Ka2＝0.1×5.4×10－5＝5.4×10－6 >Ksp(CaC2O4)＝4.8×10－8，故有CaC2O4沉淀析出
【解析】H2C2O4??H＋＋HC2O、HC2O??H＋＋C2O，Ka2＝；由于Ka2 Ka1，c(H＋)≈c(HC2O)，c(C2O)＝≈Ka2，CaC2O4(s)??Ca2＋(aq)＋C2O(aq)，离子积Q＝c(Ca2＋)·c(C2O)＝0.1×Ka2＝0.1×5.4×10－5＝5.4×10－6 >Ksp(CaC2O4)＝4.8×10－8，故有CaC2O4沉淀析出。
例2　(1) B　(2) 转化反应为AgCl(s)＋I－(aq)??AgI(s)＋Cl－(aq)，其平衡常数K＝＝＝≈2.1×106，说明该反应平衡常数K>105(很大)，即该转化反应正向进行程度大　(3) 溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。
【解析】(1) 实验为了探究AgCl转化为AgI，则初始反应为银离子和氯离子生成氯化银沉淀的反应，且反应中银离子不能过量，以防干扰实验，故甲溶液应选NaCl溶液。(3) 综合实验可知，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀较难实现。
例3　4【解析】若使c(Fe3＋)小于2.6×10－9 mol/L，c(OH－)应大于 mol/L＝10－10 mol/L，即pH大于4，另外，Mn(OH)2的Ksp＝5.48×10－16＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，而保留c(Mn2＋)＝0.054 8 mol/L，则c(OH－)应等于 mol/L＝10－7 mol/L，即pH＝7，则需控制pH的范围为4质量评价
1. B　【解析】分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgCl，A正确；由实验②说明AgI比AgCl更难溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不到白色沉淀，B错误；若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，可以实现转化，能看到黑色沉淀生成，C正确；实验②可说明AgI比AgCl更难溶，可以实现沉淀转化，D正确。
2. D　【解析】明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，故可用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物，A正确；生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，用石灰处理工业废水中的酸，发生中和反应，B正确；FeS与废水中Cu2＋、Ag＋等重金属离子反应生成更难溶的CuS、Ag2S沉淀，可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2＋、Ag＋等重金属离子，C正确；把核废水直接排放到大海，会造成海水污染，D错误。
3. 85
【解析】该反应的平衡常数为
K＝＝＝＝＝85。
4. (1) 4　(2) 3.3　(3) 3.0×106　不可逆
【解析】(1) “除铁”步骤调pH应使铜离子不沉淀，根据Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－20，则c(OH－)> mol/L＝10－10 mol/L，即pOH＞10，则pH＜4。(2) 根据Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1.0×10－5 mol/L×c3(OH－)＝8×10－38，解得c(OH－)＝2×10－11 mol/L，故c(H＋)＝×10－3 mol/L，则溶液的pH＝3.3。(3) 该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝3.0×106；K大于105，认为反应不可逆。
配套新练案
第21课时　沉淀溶解平衡的应用
1. B　【解析】将铵态氮肥和草木灰混合后，会因二者相互促进水解而使肥效降低，故不能混合施用，A错误；CuS、HgS均是难溶性沉淀，废水中的Cu2＋、Hg2＋等离子可用Na2S处理，B正确；NaClO溶液具有强氧化性，能与盐酸反应生成有毒气体Cl2，不可用作胃酸中和剂，C错误；明矾不具有强氧化性，不能用于杀菌，D错误。
2. B　【解析】向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，故白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS，A正确；沉淀的转化规律是对于相同类型的物质，由Ksp大向Ksp更小的方向转化，给上述现象说明ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，B错误；上述实验中已经实现了ZnS转化为CuS，故利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，C正确；加入CuSO4溶液后，发生反应：Cu2＋(aq)＋ZnS(s)??CuS(s)＋Zn2＋(aq)，该过程破坏了ZnS的沉淀溶解平衡，D正确。
3. B　【解析】在牙膏中添加适量的磷酸盐，沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)??5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)逆向移动，生成的Ca5(PO4)3OH(s)覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，A正确；Ksp只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，B错误；正常口腔的pH接近中性，防止Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)溶解，有利于牙齿健康，C正确；＝＝＝≈2.4×1024，D正确。
4. B　【解析】在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中存在着AgCl和AgBr的沉淀溶解平衡，溶液中的c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，＝＝＝＝360，A正确；NaCl溶液中有Cl－，所以AgCl在水中溶解度比在NaCl溶液中的大，Ksp只与温度有关，AgCl在水中和在NaCl溶液中的Ksp是相同的，B错误；AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，向AgCl悬浊液中滴加NaBr浓溶液，AgCl会转化为AgBr，白色沉淀会转化为淡黄色沉淀，C正确；欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr全部转化为AgCl，即发生反应：Cl－(aq)＋AgBr(s)??AgCl(s)＋Br－(aq)，0.01 mol AgBr全部转化为AgCl，则生成的Br－的物质的量为0.01 mol，消耗的Cl－的物质的量也为0.01 mol，假设至少需要Cl－的物质的量为x mol，则剩余的Cl－的物质的量为(x－0.01) mol，溶液体积为1 L，各离子的物质的量之比等于物质的量浓度之比，该反应的化学平衡常数K＝＝＝＝＝，可求出x≈3.61，则c(NaCl)≥3.61 mol/L，D正确。
5. A　【解析】当四种离子开始沉淀时，所需OH－浓度分别为c(OH－)＝＝mol/L≈1.6×10－12 mol/L，c(OH－)＝＝mol/L≈4.1×10－10 mol/L，c(OH－)＝＝mol/L≈3.2×10－8 mol/L，c(OH－)＝＝ mol/L≈4.2×10－5 mol/L，c(OH－)越小，越先沉淀，A正确。
6. A　【解析】将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但二者不是同一类型的沉淀，不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，A错误；向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，AgCl转化为更难溶的AgI，证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B正确；根据生成黑色沉淀可知Ag2S更难溶，C正确；白色沉淀是Mg(OH)2，蓝色沉淀是Cu(OH)2，二者为组成结构相似的沉淀，沉淀由Ksp大的转变为Ksp小的，D正确。
7. D　【解析】为防止铜离子水解生成氢氧化铜沉淀而使溶液浑浊，溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸，A正确；H2O2具有强氧化性，可与Fe2＋发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，B正确；H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，C正确；在pH＝4时，Fe(OH)3沉淀而Cu(OH)2不沉淀，从而除去Fe3＋不损失Cu2＋，D错误。
8. C　【解析】c(Ag＋)＝＝×10－2 mol/L，c(Fe2＋)＝＝×10－9 mol/L，c(Cu2＋)＝＝×10－23 mol/L，因此c(Ag＋)＞c(Fe2＋)＞c(Cu2＋)，A错误；FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式为FeS(s)＋Cu2＋(aq)??CuS(s)＋Fe2＋(aq)，B错误；浓度均为0.004 mol/L AgNO3和H2SO4溶液等体积混合，混合后c(Ag＋)＝c(SO)＝0.002 mol/L，Q(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝0.0022×0.002＝8×10－9，而293 K时Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，Q(Ag2SO4)＜Ksp(Ag2SO4)，反应向沉淀溶解的方向移动，不能产生沉淀，C正确；温度不变，Ksp不变，由Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)可知，向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，c(S2－)增大，c(Ag＋)减小，D错误。
9. B　【解析】CuS和ZnS的沉淀类型相同，Ksp越大，溶解度越大，因CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，A错误；Ksp(FeS)>Ksp(CuS)＝1.3×10－36，可选用FeS作沉淀剂，将FeS可转化为CuS，B正确；硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为0.1 mol/L，根据CuS的溶度积计算，故铜离子浓度最小为1.3×10－35 mol/L，C错误；ZnS的饱和溶液中存在硫离子，加入FeCl2溶液，当Qc>Ksp(FeS)时，就会生成FeS沉淀，D错误。
10. C　【解析】向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀，说明AgCl可转化为AgI，AgI可转化为Ag2S，再结合溶度积常数可知，溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，A正确；Ag2S溶度积较小，加入Na2S溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KI溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成黄色沉淀，B正确；饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L，即Ag＋的浓度不同，C错误；溶度积只受温度的影响，故AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，D正确。
11. B　【解析】PbSO4为难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s)??Pb2＋(aq)＋SO(aq)，A正确；滤液中的溶质主要是Na2SO4和Na2CO3，故c(Na＋)>2c(SO)>c(OH－)>c(H＋)，B错误；滤液中存在平衡：PbSO4(s)＋CO(aq)??PbCO3(s)＋SO(aq)，平衡常数K＝＝＝＝2.0×105，C正确、D正确。
12. (1) Cd(OH)2　(2) 1.0×10－19　符合
【解析】(1) 当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有c(Cd2＋)＝＝mol/L＝2.0×10－6 mol/L，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有c(Cd2＋)＝＝mol/L＝2.0×10－5 mol/L，则Cd(OH)2的饱和溶液中Cd2＋浓度较大。(2) 当c(S2－)＝7.9×10－8 mol/L时，c(Cd2＋)＝＝mol/L＝1×10－19 mol/L＝10－19×112×103 mg/L＝1.12×10－14 mg/L<0.005 mg/L，故符合《生活饮用水卫生标准》。
13. (1) 5.2×10－5　(2) BaSO4(s)＋CO(aq)===BaCO3(s)＋SO(aq)　23.6
【解析】(1) 等体积混合，则c(CO)＝ mol/L＝1×10－4 mol/L，混合溶液中c(Ba2＋)＝＝ mol/L＝2.6×10－5 mol/L，即BaCl2的物质的量浓度为(2.6×10－5)×2 mol/L＝5.2×10－5 mol/L。(2) 向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，发生沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)＋CO(aq)===BaCO3(s)＋SO(aq)；＝＝≈23.6。
14. (1) >　(2) 增大　(3) 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Ca2＋)＝ mol/L＝3.4×10－8 mol/L＜1×10－5 mol/L，说明CaSO4全部转化为CaCO3　(4) CO浓度越小，水解率越大，水解程度越大
【解析】(1) 将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液静置得到的上层清液为碳酸钙的饱和溶液中，溶液中存在元素守恒关系：c(Ca2＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，c(Ca2＋)>c(CO)。(2) 向悬浊液体系中通入CO2，CO2会与CaCO3、H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，使得溶液中c(Ca2＋)增大。(4) 由图可知，c(CO)越小，水解程度越大。(共60张PPT)
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第四节　沉淀溶解平衡
第21课时　沉淀溶解平衡的应用
目 标 导 航
学习目标 知识网络
1. 了解沉淀溶解平衡的应用。 2. 知道沉淀转化的本质。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 溶度积大的沉淀可以转化成溶度积小的沉淀( )
(2) 溶度积小的沉淀一定不可以转化成溶度积大的沉淀(　　)
(3) 一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现(　　)
(4) 两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越难(　　)
(5) Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子(如Cu2＋、Hg2＋等)生成极难溶的硫化物(如CuS、HgS等沉淀)，是分离、除去杂质常用的方法(　　)
(6) 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgO (　　)
基 础 辨 析
√
×
√
×
√
√
核心笔记
1. 沉淀的生成
沉淀的生成和溶解
1
方法 举例 解释
沉淀 剂法 以Na2S、(NH4)2S、H2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子 Hg2＋＋S2－===HgS↓、Cu2＋＋S2－===　CuS↓(或Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋、
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋)
2. 沉淀的溶解
沉淀转化的三种情况
2
同浓度、同类型Ksp大小与沉淀顺序的关系
3
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 取2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol/L NaCl溶液和5滴0.1 mol/L KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)　(　　)
(2) 向1 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液，再加入0.1 mol/L CuSO4溶液；先生成白色沉淀，后又产生黑色沉淀，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)　(　　)
不同情况下Ksp的大小比较
4
×
√
【解析】 (1) Ag＋过量，不一定存在沉淀的转化，故无法比较AgCl和AgI的溶度积大小。(2) S2－不足，先生成白色沉淀，后又产生黑色沉淀，一定发生了沉淀转化，可证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)。
1. 已知Ksp和其中一种离子的浓度，可计算另一种离子的浓度
已知：常温下，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol/L，则溶液中c(Mg2＋)＝_________ mol/L。
2. 已知两种难溶物(含有共同离子)的Ksp，当共沉淀时，计算离子浓度比
有关Ksp的计算
5
2.0
2.7×10－3
2.5×10－3
4. 根据Ksp计算溶液pH的控制范围
向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂。若溶液中c(Co2＋)＝0.2 mol/L，欲使溶液中Fe3＋、Al3＋的浓度均小于1×10－6 mol/L，需控制pH的范围为_________。已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，Ksp[Co(OH)2]＝2×10－15。
5～7
分类举题
类型1　沉淀的生成
　　已知：室温下，H2C2O4的Ka1＝5.0×10－2、Ka2＝5.4×10－5；Ksp(CaC2O4)＝4.8×10－8，将0.2 mol/L H2C2O4溶液与0.2 mol/L CaCl2溶液等体积混合，通过计算说明溶液中是否有沉淀生成：____________________________________________ ______________________________________________________________________。
1
类型2　沉淀的转化
　　 (2025·江门期末)探究AgCl和AgI之间的转化，进行下列实验：
(1) 实验为了探究AgCl转化为AgI，甲溶液可以是___(填字母)。
A. AgNO3溶液 B. NaCl溶液
C. KI溶液
2
B
(2) 请通过计算说明AgCl转化成AgI的反应程度：_________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
[写出主要计算过程，已知室温时：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5× 10－17]。
(3) 结合上述实验探究，可得出结论：___________________________________ __________ (写出其中一个)。
溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小
的沉淀
【解析】 (1) 实验为了探究AgCl转化为AgI，则初始反应为银离子和氯离子生成氯化银沉淀的反应，且反应中银离子不能过量，以防干扰实验，故甲溶液应选NaCl溶液。(3) 综合实验可知，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀较难实现。
类型3　调节pH进行除杂或分离
　氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的Fe3＋，用氨水调节pH，以除去Fe3＋，若使c(Fe3＋)小于2.6×10－9 mol/L，而保留c(Mn2＋)＝0.054 8 mol/L，则需控制pH的范围为__________________[已知常温下，Fe(OH)3的Ksp＝2.6×10－39，Mn(OH)2的Ksp＝5.48×10－16]。
3
4质量评价
1. 取1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol/L)：
下列说法错误的是(　　)
A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D. 实验②可说明AgI比AgCl更难溶
B
【解析】 分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgCl，A正确；由实验②说明AgI比AgCl更难溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不到白色沉淀，B错误；若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，可以实现转化，能看到黑色沉淀生成，C正确；实验②可说明AgI比AgCl更难溶，可以实现沉淀转化，D正确。
2. “水是生存之本、文明之源”。下列关于水处理方法叙述错误的是(　　)
A. 用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物
B. 用石灰处理工业废水中的酸
C. 可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2＋、Ag＋等重金属离子
D. 把核废水直接排放到大海
D
【解析】 明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，故可用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物，A正确；生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，用石灰处理工业废水中的酸，发生中和反应，B正确；FeS与废水中Cu2＋、Ag＋等重金属离子反应生成更难溶的CuS、Ag2S沉淀，可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2＋、Ag＋等重金属离子，C正确；把核废水直接排放到大海，会造成海水污染，D错误。
85
4. (1) (2025·揭阳期末)常温下，某“过滤”后的滤液中c(Cu2＋)＝2.2 mol/L，则后续“除铁”步骤调pH应小于___{常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。
(2) (2025·高州市期末)已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－38，Fe3＋恰好完全沉淀时(此时Fe3＋浓度为1.0×10－5 mol/L)溶液的pH＝_________(已知lg2＝0.3)。
4
3.3
3.0×106
不可逆
配套新练案
1. (2024·深圳罗湖高级中学)化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是(　　)
A. 铵态氮肥和草木灰可以混合施用
B. 废水中的Cu2＋、Hg2＋等离子可用Na2S处理
C. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂
D. 明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌
【解析】 将铵态氮肥和草木灰混合后，会因二者相互促进水解而使肥效降低，故不能混合施用，A错误；CuS、HgS均是难溶性沉淀，废水中的Cu2＋、Hg2＋等离子可用Na2S处理，B正确；NaClO溶液具有强氧化性，能与盐酸反应生成有毒气体Cl2，不可用作胃酸中和剂，C错误；明矾不具有强氧化性，不能用于杀菌，D错误。
B
2. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色。下列关于该实验的说法错误的是(　　)
A. 白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B. 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C. 利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀
D. 该过程破坏了ZnS的沉淀溶解平衡
B
A. 在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B. 口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大
C. 正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康
B
4. 已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有关说法错误的是(　　)
B. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小
C. 向AgCl悬浊液中滴加NaBr浓溶液会产生淡黄色沉淀
D. 欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr全部转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 mol/L
B
5. 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是( )
A. Fe3＋ B. Cr3＋
C. Zn2＋ D. Mg2＋
A
6. 下列实验操作和现象以及所得出的结论错误的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色 常温下，Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Mg(OH)2]
B 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)
D 向1 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
A
【解析】 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但二者不是同一类型的沉淀，不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，A错误；向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，AgCl转化为更难溶的AgI，证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B正确；根据生成黑色沉淀可知Ag2S更难溶，C正确；白色沉淀是Mg(OH)2，蓝色沉淀是Cu(OH)2，二者为组成结构相似的沉淀，沉淀由Ksp大的转变为Ksp小的，D正确。
7. 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是(　　)
A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸
B. 加入H2O2，将Fe2＋氧化：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D. 调溶液pH＝4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶
D
【解析】 为防止铜离子水解生成氢氧化铜沉淀而使溶液浑浊，溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸，A正确；H2O2具有强氧化性，可与Fe2＋发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，B正确；H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，C正确；在pH＝4时，Fe(OH)3沉淀而Cu(OH)2不沉淀，从而除去Fe3＋不损失Cu2＋，D错误。
8. 已知293 K时，几种物质的溶度积如表所示：
物质 Ag2SO4 FeS CuS Ag2S
Ksp 1.2×10－5 6.3×10－18 8.5×10－45 6.3×10－50
下列说法正确的是(　　)
A. 相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2＋)＞c(Fe2＋)＞c(Ag＋)
B. 向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2－＋Cu2＋===　CuS↓
C. 浓度均为0.004 mol/L AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
D. 向饱和Ag2S溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变
C
9. (2025·化州市第一中学)已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18、Ksp(CuS)＝1.3×10－36、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列说法正确的是(　　)
A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
C. 足量CuSO4溶解在0.1 mol/L H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×　10－35 mol/L
D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
B
【解析】 CuS和ZnS的沉淀类型相同，Ksp越大，溶解度越大，因CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，A错误；Ksp(FeS)>Ksp(CuS)＝1.3×10－36，可选用FeS作沉淀剂，将FeS可转化为CuS，B正确；硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为0.1 mol/L，根据CuS的溶度积计算，故铜离子浓度最小为1.3×10－35 mol/L，C错误；ZnS的饱和溶液中存在硫离子，加入FeCl2溶液，当Qc>Ksp(FeS)时，就会生成FeS沉淀，D错误。
10. 25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质 AgCl AgI Ag2S
颜色 白 黄 黑
Ksp(25 ℃) 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50
下列叙述错误的是(　　)
A. 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B. 若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C. 25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D. 25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
C
11. 工业上可通过如下流程回收铅酸蓄电池中的铅。下列有关说法错误的是(　　)
B
12. 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(1) 一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，该温度下_______________[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2＋浓度较大。
(2) 向某含镉废水中加入Ns2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol/L时，废水中　Cd2＋的浓度为_________________mol/L[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Cd—112]，此时______(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
Cd(OH)2
1.0×10－19
符合
13. 已知25 ℃时，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。
(1) 将浓度为2×10－4 mol/L Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______________mol/L 。
5.2×10－5
23.6
14. 物质的转化在生活、生产领域应用广泛。
已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数如表所示：
物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 CaSO4
Ksp 5.5×10－6 5.6×10－12 3.4×10－9 6.8×10－6 4.9×10－5
回答下列问题：
Ⅰ.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液，测得其pH>7。
(1) 静置后上层清液中，c(Ca2＋)___ (填“>”“<”或“＝”)。
(2) 向悬浊液体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)______(填“增大”“减小”或“保持不变”)。
>
增大
Ⅱ.锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，然后用酸除去。
(3) 用过量0.1 mol/L Na2CO3溶液浸泡数日(忽略浸泡后Na2CO3溶液的浓度变化)，水垢中的CaSO4能否全部转化为CaCO3(结合计算说明已知当溶液中剩余的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，认为转化反应进行完全)。
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