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期中检测高二化学参考答案
一、单选题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C A A A C A B A D A A B D B
二、填空题（共42分）
17、（9分）
H++OH-=H2O H++CH3COO-=CH3COOH NH+OH-=NH3·H2O
18、（9分）
(1)大于 (2)大于 (3)等于
19、（12分）
（1）2 （2）3.3 （3）11.7
（12分）
冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电
c＜a＜b （3）c （4） ACDFG
计算题（10分）
K=1.4ⅹ10(
晓天中学202
5年秋学期期中质量检测
高
二化学
（
答题
卷）
) (
班级：
姓名：
成绩
：
装
订
13、
（6分
线
)
一、单选题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题（本题共4大题，共42分）
17、（9分）
（1） ；
（2） ；
。
18、（9分）
； （2） ；
（3） 。
19、（12分）
；
；
。
20、（12分）
（1） ；
（2） ； （3） ；
（4） 。
三、计算题（10分）(
晓天中学202
5年秋学期期中质量检测
高
二
化学
（
试题
卷）
) (
班级：
姓名：
成绩
：
装
订
13、
（6分
线
)
测试范围：选择性必修一第一章~第三章第一节
时间：90分钟 满分：100分
选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
一、单选题
1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( ）
A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸
2．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是（ ）
A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4
C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO 　BaSO4　 C2H5OH
3．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）
A．Al和反应焊接钢轨 B．偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂
C．灼热的炭与反应制CO D．乙炔与氧气反应用于切割金属
4．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积（ ）
A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL
5．用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电
C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色
6．对于反应2A(g)+4B(g)→5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A．v(A)=0.006mol L-1 s-1 B．v(B)=0.6mol L-1 min-1 C．v(C)=0.8mol L-1 min-1 D．v(D)=0.5mol L-1 min-1
7．下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是（ ）
A．量筒读数是，滴定管读数是 B．量筒读数是，滴定管读数是
C．量筒读数是，滴定管读数是 D．量筒读数是，滴定管读数是
8．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少
9．已知N2(g)＋O2(g)==2NO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中 N≡N、 O=O 的键能分别为 946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO分子中N、O之间共价键的键能为（ ）
A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol－1
10．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．化学键断裂需要吸收能量
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D．放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
11．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是（ ）
A．平衡常数K不变 B．c(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．减小
12．汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是（ ）
A．该反应能自发进行，说明△G < 0
B．加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度
C．反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023
D．使用高效催化剂能降低反应的焓变
13．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A． B． C． D．
14．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（ ）
A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率 C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化学反应速率
15．在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（ ）
A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性
16．反应3A(g)＋B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v(A)＝1 mol/(L·min)②v(C)＝0.5 mol/(L·s)　③v(B)＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )
A．①>②>③ B．②>③>① C．③>①>② D．②>①>③
二、非选择题（本题共4大题,共42分。）
17．（9分）写出下列有关反应的离子方程式：
①NaOH与盐酸混合： 。
②盐酸与CH3COONa混合： 。
③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液： 。
18．（9分）相同温度下，物质的量浓度相等的盐酸与醋酸溶液.
(1)溶液中c(H+)盐酸 醋酸(填大于、小于、等于、无法判断，下同)。
(2)加入大小、形状、质量相同的锌粒，反应速率盐酸 醋酸。
(3)与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸 醋酸。
19．（12分）（其中：lg2=0.3，lg5=0.7,）
（1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH= 。
（2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH= 。
（3）室温下，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH= 。
20．（12分）在一定温度下冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是 ；
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为 ；
(3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是 ；
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取 (填标号)。
A．加热　　　　　　　B．加盐酸 C．加冰醋酸　　　　　D．加入固体KOH
E．加水　　　　　　　F．加固体CH3COONa G．加Zn粒
三、计算题（10分）
21．在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20mol/L的氨水中，达到电离平衡时，已电离的 NH3·H2O为1.7×10mol/L。.试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（K）。

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