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第三章测试卷
(水溶液中的离子反应与平衡)
一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～15题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 下列物质属于弱电解质的是(　　)
A. CaCO3 B. CH3COOH
C. 蔗糖 D. Cu
2. 下列事实与水解反应无关的是(　　)
A. 热的纯碱溶液用于清洗油污
B. 氯化铵溶液可用作金属焊接中的除锈剂
C. 铁在潮湿空气中生锈
D. 明矾在生活中常用作净水剂
3. 在0.1 mol/L醋酸中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)
A. 加热 B. 加入少量水
C. 加入少量盐酸 D. 加入少量醋酸钠晶体
4. 已知：25 ℃时，水存在电离平衡：H2O??H＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH－)减小
B. 将水加热，pH减小，溶液显酸性
C. 向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c平(H＋)减小
D. 向水中加入少量的NaHSO4固体，c平(H＋)增大，Kw不变
5. 下列有关叙述不正确的是(　　)
A. 室温下，等物质的量的NaOH分别与pH均为4的硫酸溶液和醋酸溶液恰好完全反应，则消耗醋酸溶液的体积小
B. 室温下，0.05 mol/L硫酸溶液和0.1 mol/L醋酸溶液分别加水稀释至pH＝5，则醋酸溶液所加水的体积更大
C. 室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，pH<7
D. 室温下，pH＝4的硫酸溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，pH＝7
6. 某温度时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱溶液与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11。则强碱溶液与强酸溶液的体积之比为(　　)
A. 1∶9 B. 11∶9
C. 9∶1 D. 9∶11
7. 相同温度下，HY、HZ两种一元酸的电离常数如表所示。下列判断正确的是(　　)
酸 HY HZ
电离常数Ka 9×10－6 1×10－2
A. 两种酸的强弱关系：HY>HZ
B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol/L NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH更大
D. 相同温度下，1 mol/L HZ溶液和0.1 mol/L HZ溶液中，前者Ka(HZ)更大
8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(　　)
A. 明矾中的铝离子易水解，常用于自来水厂净水
B. 氯化铵溶液显酸性，可用作铁制品的除锈剂
C. 配制FeCl3溶液时需在溶液中加入盐酸以防止Fe3＋水解
D. 冰柜能延长肉类保质期，主要是因为冰柜隔绝了空气
9. 将AgCl分别加入盛有①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　)
A. ④③②① B. ②③④①
C. ①④③② D. ①③②④
10. 常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知，pH＝6.1＋lg。下列说法错误的是(　　)
A. 曲线c表示c(CO)随溶液pH变化的曲线
B. H2CO3的Ka1的数量级为10－7
C. 当血浆中c(HCO)增大时，pH一定显著增大
D. 当血浆的pH＝7.1时，则发生酸中毒，此时c(HCO)是c(H2CO3)的10倍
11. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. a点的pH>1
B. b点时，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C. c点时，V(NaOH)<20 mL
D. 反应过程中的值不断减小
12. 298 K时，在20.00 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，≈1.34。下列有关说法正确的是(　　)
A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.00 mL
C. M点处的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D. N点处的溶液中：pH<12
13. 在常温下，下列关于表中4种溶液的叙述错误的是(　　)
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 H2SO4溶液
pH 11 11 3 3
A. 水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B. 分别取1 mL稀释至10 mL,4种溶液的pH：①>②>④>③
C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
D. 若将a L溶液④和b L溶液②混合后pH＝4，则a∶b＝11∶9
14. 铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)
A. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D. t ℃时，将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
15. 在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)
A. 苏打溶液中：K＋、Na＋、Cl－、ClO－
B. 溶有明矾的溶液中：Na＋、NH、NO、CO
C. 常温下，＝107的溶液中：K＋、NH、I－、NO
D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO
16. 由一种含氟废酸(pH＝2，主要离子有F－、SO、Fe3＋、Zn2＋)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图所示。已知25 ℃下：Ka(HF)＝3.5×10－4，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Zn(OH)2]＝3.0×10－17。下列说法不正确的是(　　)
A. 含氟废酸中＝3.5×10－2
B. “调节pH”约为8时，“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3和Zn(OH)2
C. “合成”过程中，溶液应保持强碱性
D. “滤液2”含有的主要溶质是(NH4)2SO4
二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 硫及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。根据所学知识，回答下列问题：
(1) Al2(SO4)3溶液显________性，判断的理由是________________________________________(用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为________________(填化学式)。
(2) 0.01 mol/L (NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为__________________。
(3) 常温下，在NaHSO3和Na2SO3混合溶液中，部分含硫微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。根据图示，SO的水解平衡常数Kh＝________。
(4) 常温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为________(填“强”或“弱”)电解质。
②向(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为______________________ ______________________，此时所得溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5) 在0.01 mol/LCuSO4溶液中加入等体积0.03 mol/LNa2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反应后溶液中c(Cu2＋)＝________[已知：Ksp(CuS)＝6.3×10－36](忽略溶液混合时体积的变化)。
18. 下列为测定CH3COOH的浓度的相关实验。完成下列问题。
(1) 用________(填仪器名称)准确移取20.00 mL CH3COOH溶液，转移至锥形瓶，加入2滴________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则c(CH3COOH)＝________mol/L。
(2) 滴定管在洗涤前应先检查__________________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡的操作为________(填字母，下同)。
A. B.
C. D.
(3) 下列有关实验操作的说法错误的是________(填字母)。
A. 锥形瓶盛装CH3COOH溶液前未干燥，对测定结果无影响
B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低
D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
19. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。
酸 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF H2S
K 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11 5.9×10－2 3.5×10－4 Ka1＝1×10－7Ka2＝1×10－13
(1) 上述酸中酸性最强的是________________(写化学式)。若将10 mL pH均为2的HCN溶液与HF溶液稀释到1 000 mL，如下图所示，则代表HF溶液的是曲线________(填“A”或“B”)。
(2) 已知次磷酸是一元酸，则次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________。
(3) 向KCN溶液中通入少量CO2，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
(4) 已知：HF(aq)??H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH<0。其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，测得的ΔH会________(填字母)。
A. 偏高 B. 偏低
C. 无影响 D. 无法判断
(5) 已知：CuS为不溶于硫酸的沉淀。
①向CuSO4溶液中通入少量的H2S(g)，发生反应的化学方程式为_____________________________ ______________________________________________，充分反应后，溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②常温下，向0.01 mol/L的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的c(S2－)＝c(H2S)时，停止滴入，此时溶液的pH＝________。
20. 废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用含银废液{银主要以[Ag(S2O3)2]3－形式存在}为原料制备硝酸银，工艺流程如下：
已知：①常温下，Ag2S的Ksp＝2.0×10－48；②Na2CO3与少量硼砂的作用是降低灼烧温度。
回答下列问题：
(1) 操作Ⅰ的名称是__________________。
(2) 用NaOH溶液将pH调至8，其目的是______________________________________。
(3) “反应”工序中，常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，当溶液中Ag＋完全沉淀[c(Ag＋)≤1.0×10－5 mol/L]时，溶液中c(S2－)＝________mol/L。
(4) 称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合，研细后置________(填“坩埚”或“蒸发皿”)中灼烧，灼烧反应的化学方程式为____________________________________________。
(5) 将制得Ag溶解在稀硝酸中，蒸发、干燥，即可制得AgNO3。写出HNO3与Ag反应的化学方程式：____________________________________________。
(6) 从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为________________________________________ _________________________。
第三章测试卷
(水溶液中的离子反应与平衡)　　
1. B　【解析】CaCO3是离子化合物，属于强电解质，A不符合题意；CH3COOH在水溶液中只有一部分发生电离，属于弱电解质，B符合题意；蔗糖为非电解质，C不符合题意；Cu既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意。
2. C　【解析】碳酸钠水解使溶液呈碱性，热的纯碱溶液用于清洗油污，A不符合题意；氯化铵水解使溶液呈酸性，铁锈易溶于酸性溶液，可用作金属焊接中的除锈剂，B不符合题意；铁在潮湿空气构成原电池，发生原电池反应而生锈，C符合题意；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮净水，D不符合题意。
3. A　【解析】加热，醋酸的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，A符合题意；加入少量水，溶液被稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，B不符合题意；加入少量盐酸，c(H＋)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，C不符合题意；加入少量醋酸钠晶体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D不符合题意。
4. D　【解析】向水中加入稀氨水，OH－浓度增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A错误；水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，B错误；向水中加入少量的CH3COONa固体，CH3COO－和H＋结合生成CH3COOH，使c(H＋)减小，促进水电离，平衡正向移动，C错误；向水中加入少量的NaHSO4固体：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但Kw不变，D正确。
5. B　【解析】室温下，pH均为4的硫酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与等物质的量的NaOH恰好完全反应，消耗醋酸的体积更小，A正确；室温下，0.05 mol/L硫酸溶液和0.1 mol/L醋酸溶液，硫酸的pH小，若加水稀释到pH相同，硫酸加水体积更大，B错误；室温下，pH＝4的醋酸溶液c(H＋)＝10－4 mol/L，醋酸的浓度大于10－4 mol/L，pH＝10的NaOH溶液c(OH－)＝10－4 mol/L，NaOH的浓度等于10－4 mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后溶液溶质为醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，pH＜7，C正确；室温下，pH＝4的硫酸溶液c(H＋)＝10－4 mol/L，pH＝10的NaOH溶液c(OH－)＝10－4 mol/L，等体积混合后，溶液中的溶质为Na2SO4，溶液显中性，pH＝7，D正确。
6. B　【解析】由某温度时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11可知，Kw＝1×10－13，设强碱溶液体积为x L、强酸溶液体积为y L，将pH＝12的强碱溶液与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH为11，则＝0.01，解得x∶y＝11∶9。故选B。
7. B　【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，则两种酸的强弱顺序：HZ＞HY，A错误；根据强酸制弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，B正确；由越弱越水解知，相同温度下，0.1 mol/L的NaY、NaZ溶液，Y－水解程度更大，则NaY溶液的pH更大，C错误；相同温度下，同一物质的Ka与浓度无关，1 mol/L HZ溶液和0.1 mol/L HZ溶液的Ka(HZ)一样大，D错误。
8. D　【解析】温度越低，反应速率越慢，食物放在冰箱里能降低温度，延长保质期，D错误。
9. C　【解析】Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，①水中没有Cl－；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液中c(Cl－)＝0.2 mol/L×2＝0.4 mol/L；④50 mL 0.1 mol/L盐酸中c(Cl－)＝0.1 mol/L；综上所述，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序为①④③②，C正确。
10. C　【解析】根据图像可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c(HCO)、曲线c表示c(CO)随溶液pH变化的曲线，A正确；根据图像可知，c(HCO)＝c(H2CO3)时，pH＝6.2，H2CO3的Ka1＝＝10－6.2，数量级为10－7，B正确；H2CO3、CO均可以转化为HCO，故c(HCO)增大，pH可能增大也可能减小，C错误；正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH＝7.1时，则发生酸中毒，pH＝6.1＋lg，所以此时lg＝1，c(HCO)是c(H2CO3)的10倍，D正确。
11. D　【解析】CH3COOH是弱电解质，0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 mol/L，则a点溶液的pH＞1，A正确；b点溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正确；c点溶液的pH＝7，CH3COONa溶液呈碱性，故c点时V(NaOH)小于20 mL，C正确；反应过程中，c(H＋)逐渐减小，温度不变，Ka不变，由Ka＝c(H＋)×知，反应过程中的值不断增大，D错误。
12. D　【解析】滴定终点时，生成的NH4Cl溶液呈酸性，故选用甲基橙作指示剂，A错误；根据滴定时反应，滴定终点时消耗盐酸体积为20.00 mL，M点时溶液呈中性，未到滴定终点，故M点时对应的盐酸体积少于20.00 mL，B错误；根据溶液中的电荷守恒，M点时有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，此时溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，由于水的电离是微弱的，因此c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，C错误；N点时，氨水浓度为0.10 mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb＝＝＝1.8×10－5，则c(OH－)＝×10－3 mol/L，c(H＋)＝＝mol/L＝×10－11 mol/L≈7.5×10－12 mol/L，因此溶液的pH<12，D正确。
13. C　【解析】常温下pH＝11的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10－11 mol/L，pH＝3的硫酸和醋酸中水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10－11 mol/L，所以水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④，A正确；稀释10倍后氨水和氢氧化钠溶液pH>7，硫酸和醋酸溶液pH小于7，氨水稀释过程中NH3·H2O会继续电离出OH－，故稀释10倍其pH的变化小于1，氢氧化钠溶液pH的变化等于1，则稀释后pH：①>②，醋酸稀释10倍其pH的变化小于1，硫酸pH的变化等于1，即pH：③<④，则4种溶液的pH：①>②>④>③，B正确；一水合氨为弱碱，所以pH＝11的氨水浓度远大于10－3 mol/L，而硫酸为强酸，pH＝3的硫酸中氢离子浓度为10－3 mol/L，二者等体积混合时碱过量，混合后溶液呈碱性，则c(OH－) >c(H＋)，C错误；常温下pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol/L，pH＝3的硫酸中c(H＋)＝10－3 mol/L，混合后pH＝4，所以酸过量，则＝10－4，解得a∶b＝11∶9，D正确。
14. C　【解析】Ksp只与温度有关，t ℃时，曲线上都是铬酸银的溶解平衡点，因此Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；该温度下，加入K2CrO4，饱和Ag2CrO4溶液中Ag＋和CrO的浓度变化只能在曲线上变化，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；t ℃时，根据最高点Ag2CrO4的Ksp＝(1×10－3)2×1×10－5＝1×10－11，C错误；t ℃时，20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，沉淀时需要的AgNO3溶液浓度最小，则最先沉淀，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则c(Ag＋)＝ mol/L＝1.8×10－8 mol/L，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－11，则c(Ag＋)＝ mol/L＝1×10－4.5 mol/L，因此将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀，D正确。
15. A　【解析】Al3＋与CO发生相互促进水解反应，B错误；酸性溶液中NO有较强氧化性，不能与I－大量共存，C错误；水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液可能为酸性，也可能为碱性，溶液为酸性或碱性条件时，HCO均不能大量存在，D错误。
16. C　【解析】由电离常数可知，含氟废酸中＝＝＝3.5×10－2，A正确；溶液pH为8时，溶液中铁离子、锌离子浓度分别为mol/L＝2.8×10－21 mol/L、mol/L＝3.0×10－5 mol/L，则“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3和Zn(OH)2，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，易与强碱性溶液中的氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，不利于六氟合铝酸钠的生成，C错误；“滤液2”含有的主要溶质是硫酸铵，D正确。
17. (1) 酸　Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋　Al2(SO4)3
(2) c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(3) 1.0×10－6.8 　(4) ①强
②2SO＋HClO===SO＋HSO＋Cl－　变小
(5) 6.3×10－34 mol/L
【解析】(2) 强酸弱碱盐水解溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，铵根离子少部分水解，硫酸根离子不水解，故0.01 mol/L (NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。(3) 两曲线交点处＝1，SO的水解平衡常数Kh＝＝c(OH－)＝1.0×10－6.8。(4) ②向(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，生成硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，发生反应的离子方程式为2SO＋HClO===SO＋HSO＋Cl－，此时所得溶液的pH变小。(5) 在0.01 mol/L CuSO4溶液中加入等体积0.03 mol/L Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反应后c(S2－)＝mol/L＝0.01 mol/L，c(S2－)·c(Cu2＋)＝6.3×10－36，c(Cu2＋)＝6.3×10－34 mol/L。
18. (1) 酸式滴定管　酚酞　0.100
(2) 是否漏液　C　(3) BD
【解析】(1) 醋酸和氢氧化钠反应生成强碱弱酸盐，完全反应时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂；4次滴定标准液用量分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第3次实验误差较大，舍弃，平均用量为20.00 mL，则CH3COOH的物质的量浓度为＝0.100 mol/L。(2) 滴定管在洗涤前应先检查是否漏液；选项A、B为酸式滴定管，不能盛装NaOH，碱式滴定管排气泡时尖嘴应向上倾斜，C正确、D错误。(3) 锥形瓶盛装CH3COOH溶液前未干燥，对测定结果无影响，A正确；滴定时，左手控制滴定管胶管内的玻璃珠，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，B错误；滴定前仰视读数，滴定后读数正确，导致所测标准液体积会偏小，最终测得醋酸浓度偏低，C正确；接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，直到最后半滴滴入时溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点，D错误。
19. (1) H3PO2　A
(2) H3PO2＋OH－===H2O＋H2PO
(3) CN－＋H2O＋CO2===HCO＋HCN　(4) B
(5) ①CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4　变小　②10
【解析】(1) 弱酸的电离平衡常数越大，表示酸的酸性越强，则酸性最强的是H3PO2；根据电离平衡常数可知，酸性：HF＞HCN，同等程度稀释，酸性越强，pH变化越大，则代表HF溶液的是曲线A。(2) 次磷酸是一元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式：H3PO2＋OH－===H2O＋H2PO。(3) 根据表格数据，判断酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，则向KCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===HCO＋HCN。(4) HF的电离放热，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应反应热，会使反应放出的热量增加，因为放出的热量越多，焓变越小，测得ΔH会偏低。(5) ①向CuSO4溶液中通入少量的H2S(g)，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，反应后酸性增强，溶液的pH变小。②常温下，氢硫酸溶液中：Ka1·Ka2＝，向0.01 mol/L氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的c(S2－)＝c(H2S)时，停止滴入，此时c(H＋)＝＝1×10－10 mol/L，即pH＝10。
20. (1) 过滤　(2) 抑制硫化钠水解　(3) 2.0×10－38　(4) 坩埚　Ag2S＋O22Ag＋SO2　(5) 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O　(6) 在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气等
【解析】(1) 操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤操作。(2) 用NaOH溶液将pH调至8，其目的是抑制硫化钠水解，避免降低产率。(3) 常温下，Ag2S的Ksp为2.0×10－48，常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，当溶液中Ag＋完全沉淀[c(Ag＋)≤1.0×10－5 mol/L]时，溶液中c(S2－)＝ mol/L＝2.0×10－38 mol/L。(4) 加热灼烧固体，应在坩埚中进行，反应的化学方程式为Ag2S＋O22Ag＋SO2。(5) HNO3具有强氧化性，与Ag反应的化学方程式为3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。(6) 流程中涉及在坩埚中灼烧硫化物，可生成二氧化硫等有毒气体，污染环境。(共39张PPT)
第三章
测试卷
(水溶液中的离子反应与平衡)
一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～15题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 下列物质属于弱电解质的是(　　)
A. CaCO3 B. CH3COOH
C. 蔗糖 D. Cu
【解析】 CaCO3是离子化合物，属于强电解质，A不符合题意；CH3COOH在水溶液中只有一部分发生电离，属于弱电解质，B符合题意；蔗糖为非电解质，C不符合题意；Cu既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意。
B
2. 下列事实与水解反应无关的是(　　)
A. 热的纯碱溶液用于清洗油污
B. 氯化铵溶液可用作金属焊接中的除锈剂
C. 铁在潮湿空气中生锈
D. 明矾在生活中常用作净水剂
【解析】 碳酸钠水解使溶液呈碱性，热的纯碱溶液用于清洗油污，A不符合题意；氯化铵水解使溶液呈酸性，铁锈易溶于酸性溶液，可用作金属焊接中的除锈剂，B不符合题意；铁在潮湿空气构成原电池，发生原电池反应而生锈，C符合题意；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮净水，D不符合题意。
C
3. 在0.1 mol/L醋酸中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)
A. 加热 B. 加入少量水
C. 加入少量盐酸 D. 加入少量醋酸钠晶体
【解析】 加热，醋酸的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，A符合题意；加入少量水，溶液被稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，B不符合题意；加入少量盐酸，c(H＋)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，C不符合题意；加入少量醋酸钠晶体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D不符合题意。
A
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH－)减小
B. 将水加热，pH减小，溶液显酸性
C. 向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c平(H＋)减小
D. 向水中加入少量的NaHSO4固体，c平(H＋)增大，Kw不变
D
5. 下列有关叙述不正确的是(　　)
A. 室温下，等物质的量的NaOH分别与pH均为4的硫酸溶液和醋酸溶液恰好完全反应，则消耗醋酸溶液的体积小
B. 室温下，0.05 mol/L硫酸溶液和0.1 mol/L醋酸溶液分别加水稀释至pH＝5，则醋酸溶液所加水的体积更大
C. 室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，pH<7
D. 室温下，pH＝4的硫酸溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，pH＝7
B
【解析】 室温下，pH均为4的硫酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与等物质的量的NaOH恰好完全反应，消耗醋酸的体积更小，A正确；室温下，0.05 mol/L硫酸溶液和0.1 mol/L醋酸溶液，硫酸的pH小，若加水稀释到pH相同，硫酸加水体积更大，B错误；室温下，pH＝4的醋酸溶液c(H＋)＝10－4 mol/L，醋酸的浓度大于　10－4 mol/L，pH＝10的NaOH溶液c(OH－)＝10－4 mol/L，NaOH的浓度等于10－4 mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后溶液溶质为醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，pH＜7，C正确；室温下，pH＝4的硫酸溶液c(H＋)＝10－4 mol/L，pH＝10的NaOH溶液c(OH－)＝10－4 mol/L，等体积混合后，溶液中的溶质为Na2SO4，溶液显中性，pH＝7，D正确。
6. 某温度时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱溶液与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11。则强碱溶液与强酸溶液的体积之比为(　　)
A. 1∶9 B. 11∶9
C. 9∶1 D. 9∶11
B
7. 相同温度下，HY、HZ两种一元酸的电离常数如表所示。下列判断正确的是(　　)
酸 HY HZ
电离常数Ka 9×10－6 1×10－2
B
A. 两种酸的强弱关系：HY>HZ
B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol/L NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH更大
D. 相同温度下，1 mol/L HZ溶液和0.1 mol/L HZ溶液中，前者Ka(HZ)更大
【解析】 相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，则两种酸的强弱顺序：HZ＞HY，A错误；根据强酸制弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，B正确；由越弱越水解知，相同温度下，0.1 mol/L的NaY、NaZ溶液，Y－水解程度更大，则NaY溶液的pH更大，C错误；相同温度下，同一物质的Ka与浓度无关，1 mol/L HZ溶液和0.1 mol/L HZ溶液的Ka(HZ)一样大，D错误。
8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(　　)
A. 明矾中的铝离子易水解，常用于自来水厂净水
B. 氯化铵溶液显酸性，可用作铁制品的除锈剂
C. 配制FeCl3溶液时需在溶液中加入盐酸以防止Fe3＋水解
D. 冰柜能延长肉类保质期，主要是因为冰柜隔绝了空气
【解析】 温度越低，反应速率越慢，食物放在冰箱里能降低温度，延长保质期，D错误。
D
9. 将AgCl分别加入盛有①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　)
A. ④③②① B. ②③④①
C. ①④③② D. ①③②④
【解析】 Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，①水中没有Cl－；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液中c(Cl－)＝0.2 mol/L×2＝0.4 mol/L；④50 mL 0.1 mol/L盐酸中c(Cl－)＝0.1 mol/L；综上所述，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序为①④③②，C正确。
C
C
11. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. a点的pH>1
B. b点时，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C. c点时，V(NaOH)<20 mL
D
D
13. 在常温下，下列关于表中4种溶液的叙述错误的是(　　)
C
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 H2SO4溶液
pH 11 11 3 3
14. 铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)
A. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点
变为X点
C. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D. t ℃时，将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01
mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
C
15. 在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)
A
B. “调节pH”约为8时，“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3和Zn(OH)2
C. “合成”过程中，溶液应保持强碱性
D. “滤液2”含有的主要溶质是(NH4)2SO4
C
二、 非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 硫及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。根据所学知识，回答下列问题：
(1) Al2(SO4)3溶液显___性，判断的理由是______________________________ (用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为___________ (填化学式)。
(2) 0.01 mol/L (NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由
大到小的关系为_______________________________。
酸
Al2(SO4)3
1.0×10－6.8
(4) 常温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为___(填“强”或“弱”)电解质。
②向(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为_________________________________，此时所得溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5) 在0.01 mol/L CuSO4溶液中加入等体积0.03 mol/L Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反应后溶液中c(Cu2＋)＝____________________ [已知：Ksp(CuS)＝6.3×　10－36](忽略溶液混合时体积的变化)。
强
变小
6.3×10－34 mol/L
18. 下列为测定CH3COOH的浓度的相关实验。完成下列问题。
(1) 用_______________(填仪器名称)准确移取20.00 mL CH3COOH溶液，转移至锥形瓶，加入2滴______(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则c(CH3COOH)＝_________ mol/L。
(2) 滴定管在洗涤前应先检查____________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡的操作为___(填字母，下同)。
A. 　　　　　　　　B. 　　　　　　C. 　　　　D.
酸式滴定管
酚酞
0.100
是否漏液
C
(3) 下列有关实验操作的说法错误的是______(填字母)。
A. 锥形瓶盛装CH3COOH溶液前未干燥，对测定结果无影响
B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低
D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
BD
19. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。
酸 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF H2S
K 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 5.9×10－2 3.5×10－4 Ka1＝1×10－7
Ka2＝1×10－13
(1) 上述酸中酸性最强的是_____________ (写化学式)。若将10 mL pH均为2的HCN溶液与HF溶液稀释到1 000 mL，如下图所示，则代表HF溶液的是曲线___(填“A”或“B”)。
H3PO2
A
(2) 已知次磷酸是一元酸，则次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________________。
(3) 向KCN溶液中通入少量CO2，写出反应的离子方程式：________________ ______________________________。
CN－＋H2O＋
B
(5) 已知：CuS为不溶于硫酸的沉淀。
①向CuSO4溶液中通入少量的H2S(g)，发生反应的化学方程式为_____________ ________________________，充分反应后，溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
②常温下，向0.01 mol/L的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的c(S2－)＝c(H2S)时，停止滴入，此时溶液的pH＝______。
CuSO4＋H2S
===CuS↓＋H2SO4
变小
10
20. 废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用含银废液{银主要以[Ag(S2O3)2]3－形式存在}为原料制备硝酸银，工艺流程如下：
已知：①常温下，Ag2S的Ksp＝2.0×10－48；②Na2CO3与少量硼砂的作用是降低灼烧温度。
回答下列问题：
(1) 操作Ⅰ的名称是______。
(2) 用NaOH溶液将pH调至8，其目的是_____________________。
过滤
抑制硫化钠水解
(3) “反应”工序中，常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，当溶液中Ag＋完全沉淀[c(Ag＋)≤1.0×10－5 mol/L]时，溶液中c(S2－)＝_______________mol/L。
(4) 称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合，研细后置______(填“坩埚”或“蒸发
皿”)中灼烧，灼烧反应的化学方程式为______________________________。
(5) 将制得Ag溶解在稀硝酸中，蒸发、干燥，即可制得AgNO3。写出HNO3与Ag反应的化学方程式：_______________________________________________。
(6) 从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为_______________________　__________________________。
2.0×10－38
坩埚
3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O
在空气中灼烧产生的
SO2有毒，污染空气等
谢谢观赏

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