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东北育才高中2025-2026学年度上学期
高二年级化学科期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64
I卷 选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1.下列化学与文化结合的场景中描述错误的是
A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO反应为放热反应，但仍需不断补充能量
B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量
C．“尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热
D．“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应
2.25℃时，在等体积的①的溶液、②的NaOH溶液、③的溶液中，由水电离的的物质的量之比是
A． B． C． D．
3.工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：① ；② 。当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下根据图中信息，下列说法正确的是
A．
B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大
C．反应①更适合在较低温度下进行
D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适
4.载人航天器中氧气再生方法中涉及萨巴蒂尔反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH。400 ℃下，在容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和4 mol H2，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应，测得气体压强变化如图所示。已知：用组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数为Kx。下列叙述正确的是
A．容器甲在恒温条件下发生反应
B．反应速率：v正（c）>v正（b）
C．气体物质的量：n(a)D．b点平衡常数Kx>1
某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度(杂质不参与反应)：称取w g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250 mL溶液，准确量取配制溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。涉及反应如下：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2=2I-+。下列叙述正确的是
A．X为酚酞溶液
B．若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高
C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D．胆矾纯度为%
6.恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是
A．反应的活化能①>②>③
B．提高温度仅提高反应②中活化分子百分数
C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低
D．总反应速率
7.下列实验操作与现象及实验结论均正确的是
选项 实验操作与现象 实验结论
A． 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质
B． 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1溶液的pH为9，等浓度溶液的pH为12 醋酸的酸性强于碳酸氢根
C． 向2mL1mol/L的溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴溶液。先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
D． Cu与浓硫酸共热反应有白色固体生成，为验证其成分，向反应后溶液中加入适量的水，固体溶解，溶液变蓝 白色固体是
A．A B．B C．C D．D
8.实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)
9.实验室制取乙炔时常混有气体，可以依次通过①NaOH溶液将其除去，②溶液检验是否除尽。已知常温下：，，，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应的
B．溶液中存在
C．常温下，用NaOH溶液吸收时，若恰好生成NaHS溶液，则其pH<7
D．若NaOH溶液足量，①中离子方程式为
10.常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液：
I．硫酸酸化的溶液
Ⅱ。盐酸酸化的溶液
随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是
A．d点水电离的
B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点
C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化
D．h点处2c()=c(OH-)
11．无水易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。与蒸气加热反应制无水装置如图（夹持及部分加热装置省略）。
下列说法错误的是
A．中试剂为饱和溶液，中试剂为碱石灰
B．当产生气体时，先关闭，打开，再关闭，打开
C．遇水生成能使品红褪色的气体
D．连接管需间歇性加热，防止冷却凝固堵塞连接管
12. 与混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。
物质变化 积碳反应 消碳反应
活化能 催化剂M
催化剂N
下列说法正确的是
A．升温，增加、减小 B．积碳反应和消碳反应均为高温自发反应
C．升温，v消增加的倍数比v积增加的倍数少 D．催化剂M优于催化剂N
25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验：
实验序号
1 0.1000 50.00 0.1000 25.00
2 0.0100 50.00 0.0100 25.00
3 0.0010 50.00 0.0010 25.00
得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）：
下列说法错误的是
A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B．
C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大
D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
14.是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。
已知：25℃时，、，
下列说法不正确的是
A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．时，溶液中
15. 常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是
A．、均不能确定其数值大小
B．KbMOH≈1.1×10-4
C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等
D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则不变
Ⅱ非选择题（共55分）
16.（11分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题：
（1）下列反应属于吸热反应的是 （填字母）。
a.C与反应生成CO b．铝热反应 c．燃烧反应 d．碳酸钙的分解
（2）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖（，s）的燃烧热（)是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： 。
（3）有室温下，将溶于水会使溶液温度升高，测得热效应为；将溶于水，测得溶液温度降低，则反应，______(填“>”或“<”，下同)0；结合反应，判断______。
（4）某氢氧燃料电池工作示意图如下，电解质溶液可使用氢氧化钾溶液或稀硫酸。
①若用氢氧化钾溶液作电解质，写出电极附近电极反应式 。
②使用不同电解质溶液时，下列说法不正确的是___________。
A．能量转化方式相同
B．电极均作负极
C．电极附近发生的电极反应相同
D．转移等量电子，消耗氧气物质的量相等。
17.（14分）I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 H2SO3
Ka Ka=1.8×10 5 Kb=1.8×10 5 Ka=3.0×10 8 Ka1=4.1×10 7 Ka2=5.6×10 11 Ka1=1.54×10 2 Ka2=1.02×10 7
（1）25℃时，体积相等的浓度均为0.1 mol L 1的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO－) c(CH3COO－)（填“”“〈”或“=”）。若要使两溶液的pH相等，应 （填序号）
a.向NaClO溶液中加适量水
b.向NaClO溶液中加适量的NaOH固体
c.向CH3COONa溶液中加适量水
d.向CH3COONa溶液中加适量CH3COONa固体
（2）由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________。
A．2+SO2=+2CO2+H2O
B．ClO-+CO2+H2O=HClO+
C．ClO-+SO2+H2O=HClO+
D．CH3COO-+SO2+H2O=CH3COOH+
（3）在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol L 1），三者由大到小的顺序是 。
（4）在25℃下，将a mol L 1的氨水与0.01 mol L 1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl－），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、、的物质的量分数（δ）及NH3·H2O、的物质的量分数（δ）如图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子），已知：δ=、δ=，根据图像回答下列问题：
（5）NH4HCO3溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）。
(6）计算反应+NH3·H2O=++H2O的lgK= 。
18.（14分）化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。
（1）理论分析
①易挥发，需控制生成较小。
②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。
③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。
（2）实验探究
序号 实验内容及现象
I ，将溶液（)与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ ，将溶液（)与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。
已知：；和溶液颜色均为无色。
①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是 。用离子方程式表示的作用： 。
②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的 （填“增大”“减小”或“不变”）。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用 的浓度小于其在溶液中实际浓度。
③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是 。
（3）实验改进
分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。
控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。
①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与 值比较。
②综合调控和温度的目的是 。
19.（16分）硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水（主要成分含有、、及少量、Fe2+、Fe3+)制备溶液的流程如下：
已知：室温下，，KSP[Fe(OH)2]=4.9×10-17。
（1）加快“氧化”速率的措施有 （写两条）；“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
（2）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有 。
（3）水溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因： ；在溶液中，、、、、的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）“调节”时，溶液中 mol/L。
（5）流程中先用除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是
高二化学试卷第1页，共2页高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D D D B C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 A B A C C
16．（10分）
(1)ad
(2)
(3) ＞ （1分） ＜（1分）
（4） ① ② C
17．（14分）
(1) < ad
(2)BD
(3)b>a>c
(4)
（5）碱
(6) 0.95
18．（14分）
（2） 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复
Br2+I- =I2 +2Br- 增大 实验Ⅱ中反应未达到平衡状态
（3） 40℃的K 防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡
19．（17分）
（1） 搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度 有理即可
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分，一个一分）
(3) 碱
(4)
（5）直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，还会产生气体，污染环境
答案第1页，共2页

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