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2025-2026学年度秋学期期中联考试卷
高一化学
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 　C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 Cl 35.5　
第Ⅰ卷 选择题(共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2.下列化学用语使用正确的是
A. Na+的结构示意图 B. 明矾的化学式： KAlSO4 12H2O
C. O2与O3互为同素异形体 D. Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3 === Al3++SO
3.氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是
A．C+O2 CO2
B．Zn+CuSO4 === Cu+ZnSO4
C．2NO+2CO N2+2CO
D．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
4.下列实验装置能达到实验目的的是
将剩余钠放回试剂瓶 制备氧化钠 除去CO2中的HCl 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
5.下列变化需要加入还原剂才能完成的是
A．Fe2O3 → Fe B．NO → NO C．Fe → FeCl3 D．HCO → CO2
6.在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是
A. CuO Cu(OH)2 B. Cl2 FeCl3
C. Fe Fe2O3 D. 熔融NaCl Na
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 钠有还原性，可用于冶炼金属钛
B. Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色
C. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂
D. 次氯酸具有酸性，可用于杀菌消毒
8.下列各组离子能大量共存的是
A. OH－、NO、K+、HCO B. NH、Mg2+、Cl－、SO
C. H+、Na+、CO、Cl－ D. Mg2+、OH－、NO 、 Cl－
9.下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O
B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O = 2OH－＋2Na+＋H2↑
C．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
D．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
10.下列实验操作得出实验结论不正确的是
选项 实验操作与现象 实验结论
A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体
B 湿润淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强
C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品可能为钾盐
11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．水的摩尔质量为18g
B．32 g O2与O3的混合气体中，氧原子数为2NA
C．将1mol Na2SO4溶于水配成溶液，溶液中的氧原子数4NA
D．22.4LN2的质量为28g
12. NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确 的是
反应①②均属于氧化还原反应
B. 反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
C. 反应①中的氧化产物和还原产物的质量之比为2：71
D. 反应②纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
13.实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的氧化剂是Fe2+
B．氧化性：
C．反应Ⅱ的现象：溶液颜色变浅
D．标定1mol(NH4)2Fe(SO4)2需要0.1molMnO
第Ⅱ卷 非选择题(共61分)
14.（14分）物质的分类、检验在化学中占有重要地位。
现有下列10种物质：①Cu；②Fe(OH)3胶体；③；④；⑤；⑥；⑦CH3COOH；⑧Ca(ClO)2溶液；⑨熔融的；⑩酒精。
根据所学知识回答下列问题:
（1）上述物质中，该状态下能导电有 ▲ 。（填写序号，下同）
（2）属于电解质的是 ▲ 。
（3）写出⑧在水中的电离方程式 ▲ 。
（4）制备物质②的方法是：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。
化学反应方程式 ▲
胶体和溶液的本质区别是 ▲ （填选项）
a. 分散剂不同 b. 丁达尔效应 c. 分散质粒子直径大小不同
（5）在标准状况下，17g所含的电子数约为 ▲ ，它与标准状况下与 ▲ L硫化氢含有相同数目的氢原子。
15.（15分）国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
（1）小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为 ▲ 。
（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。
用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目 ▲ 。
（3）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑，其中还原产物是 ▲ 。
（4）人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，说明维生素C具有 ▲ 。（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中都有Na2O2，Na2O2与CO2所发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（6）配平的化学方程式。
▲ Fe(NO3)2 + ▲ HNO3 = ▲ NO ↑ + ▲ Fe(NO3)3 + ▲ H2O
（16分）联合制碱法又称侯氏制碱法，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示：
已知：沉淀池中的反应原理如下：NH3+CO2+H2O+NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl
（1）“侯氏制碱法”中从沉淀池分离出母液的操作是 ▲ ，从母液中提取的副产品为 ▲ 。（填化学式）
（2）煅烧炉中反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，这样操作的目的是 ▲ 。（填选项）
a．NH3比CO2更易制取
b．NH3极易溶于水，使CO2更易被吸收，加快反应速率
c．CO2的密度比NH3大
（4）制得的碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，检验样品中含有NaCl的操作及现象为
▲ 。
（5）将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸至过量。计算标准状况下产生CO2的体积 ▲ 。（写出计算过程）
17.（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：Cl2和碱反应在不同温度下产物不同。
在加热条件下3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O
图1
（1）制备氯气的化学方程式为 ▲ ，中的试剂为 ▲ 。
（2）中发生的反应为3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O，每生产1molKClO3转移的电子的物质的量为 ▲ 。
（3）中发生化学反应的离子方程式是 ▲ 。
的采用冰水浴冷却的目的是 ▲ 。
（4）的作用是 ▲ 。
（5）若用制得的氯气做如图2的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，利用注射器滴加溶液，利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示。下列说法正确的是____▲______。
A.阶段说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+H+ === Cl2+H2O
D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图3相似2025-2026学年度秋学期期中联考试卷
高一化学答案
第Ⅰ卷 选择题(共39分)
1 2 3 4 5 6 7
A C C A A D A
8 9 10 11 12 13
B C C B C B
第Ⅱ卷 非选择题(共61分)
14、（14分）
（1）①⑧⑨（2分）
（2）③⑥⑦⑨（2分）
（3）Ca(ClO)2= Ca2++ 2ClO- (2分）
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl（3分）
c（2分）
（5）6.02×1024 （2分） 33.6L（2分）
15、（15分）
（1）HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O (3分）
（2）（2分）
（3）N2、K2S （2分）
（4）还原性（2分）
（5）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 (3分）
3 Fe(NO3)2 + 4 HNO3 = 1 NO ↑ + 3 Fe(NO3)3 + 2 H2O （3分）
16、（16分）
（1）过滤（2分） NH4Cl （2分）
（2）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O（3分）
（3）b （2分）
（4）取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，（1分）先滴加过量硝酸，再滴加硝酸银溶液，（1分）若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl（1分）
（5）n（NaHCO3）=0.01mol（1分） n（Na2CO3）=0.01mol（1分）
n（CO2）=0.02mol（1分） V(CO2)=0.448L (1分）
（16分）
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）
饱和NaCl溶液 （2分）
（2）5mol（2分）
（3）Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（3分） 防止生成NaClO3（2分）
（4）吸收尾气Cl2,防止污染空气（2分）
（5）BCD（2分）

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