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第五单元 化学反应的定量关系--有关化学方程式的计算 重点题型梳理
专题练 2025-2026学年初中化学人教版（2024）九年级上册
01 有关纯净物质量的简单计算
1.DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为false。
(1)NF3中氮元素、氟元素的质量比为 。
(2)若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是多少？
2.广泛应用于火箭、导弹等制造业的金属镁，主要是电解MgCl2制取的。电解熔融状态MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融)falseMg+Cl2↑。
(1)MgCl2中镁元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
(2)若电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是多少？(写出计算过程)
02 含杂质的物质质量计算（杂质不参加反应）
1.NH3和CO2反应的化学方程式为2NH3+CO2falseCO(NH2)2+H2O，生产100t含尿素90%的粗产品，需要NH3的质量是多少？(写出计算过程)
2.“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（false），反应原理为false。计算：
(1)false的值为 。
(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳false，若“化学氧自救呼吸器”中false的质量为false，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。
(3)若要制得false氧气，理论上需要含超氧化钾false的制氧剂的质量。
03 坐标图像类计算
1.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
(1)25g大理石中碳酸钙的质量是 g。
(2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.某纯碱样品中仅含有Na2CO3和NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，工厂技术员取了11g该样品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：(反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)
??
(1)由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是 克。
(2)11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出具体的解题过程，计算结果精确到0.1%）。
04 表格数据类计算
1.星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应)、冷却、称量，结果如下：
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量(g)
17
15.8
13.4
13.4
试计算：(化学方程式：false)
(1)二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为 。(写出最简整数比)
(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
2.过氧化钙（化学式为 CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气【反应的化学方程式为 false 】。某学习小组为了测定不纯过氧化钙样品（所含杂质不溶于水也不 与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取 10.0g 样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用 电子天平测得的数据记录如下表：
时间（t）/min
0
t1
t2
t3
烧杯内物质的总质量/g
150.0
149.2
148.4
148.4
(1)完全反应后生成氧气的质量是 。
(2)求该样品中所含过氧化钙的质量分数（写出计算过程）；
(3)往上述过氧化钙样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。
05 实验图示类计算
1.已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

(1)实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是 。
(2)上述实验过程中产生气体的质量为 g。
(3)计算钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
2.向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
??
请计算：
(1)生成气体质量 g。
(2)求大理石样品中碳酸钙的质量分数。（化学方程式false）
06 通过计算判断产品是否符合标准
1.二氧化氯（false）常作为饮用水消毒剂。可用KI检测饮用水中二氧化氯的残留量，原理是false。
(1)取100mL用二氧化氯消毒后的饮用水与足量KI反应生成false的质量为0.0254mg，计算该饮用水中二氧化氯的质量。
(2)该消毒剂 （填“是”或“否”）符合饮用水消毒的二氧化氯残留量0.02mg/L-0.2mg/L的国家标准。
2.false在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化作用。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄酒中false的最大使用量不超过250mg/L。
(1)小组同学取200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)标准溶液做滴定剂，恰好完全反应时，共消耗碘false。反应的化学方程式为false，计算200mL葡萄酒中二氧化硫的质量。
(2)上述测定的某品牌葡萄酒中false的含量 (填“是”或“否”)符合国家标准。
提升练
一、计算题
1．实验室用false过氧化氢溶液和false二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。
(1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的 都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为 g。
(3)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
(4)反应后剩余的固体和液体中氧元素的总质量 （填“大于”“等于”或“小于”）反应前固体和液体中氧元素的总质量。
2．兴趣小组同学用高锰酸钾样品(含杂质，杂质不反应)制取氧气后，对剩余固体开展定量研究。某次实验测得的有关数据如图所示。请回答：
(1)a点时，装置内的固体除杂质外，共有 种。
(2)反应结束后剩余固体中二氧化锰的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
3．实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)false和false内固体质量都不变，为什么？
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量（写出计算过程）。
4．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液（共34g）中过氧化氢的质量，进行了相关实验，实验数据记录如下：
false
请回答：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少？
5．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
(1)反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为 g。
(2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。?
6．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验中，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g，放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
请认真分析表中数据，完成下列问题：
(1)反应结束后生成氧气的质量为 克。
(2)原混合物中二氧化锰的质量为 克。
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
7．某兴趣小组选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量其质量为14.0g，全部投入162.6g的稀盐酸中，反应后的总质量为172.2g。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）（温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
(1)蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算CaCO3的质量分数（结果保留到0.1%）。（写出计算过程）
8．化学小组在实验室中取false混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化）
时间/s
false
false
false
false
试管内剩余固体质量/g
9.80
9.58
9.36
9.36
请分析并计算：
(1)false时，固体种类为 种。
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。
9．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为falsefalse，现用300kg炉甘石(主要成分为false)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)化学方程式中X的化学式为 。
(2)计算此炉甘石中false的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
10．某实验小组的同学取40g石灰石与一定量的稀盐酸进行如图所示实验，试计算：
(1)生成二氧化碳气体的质量为 g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(提示：false)
答案
01 有关纯净物质量的简单计算
1.(1)14:57
(2)解：设若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是x
false
false??x=71g
答：若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是71g
（1）NF3中氮元素、氟元素的质量比为：false；
（2）见答案。
2.(1)25.3%
(2)设电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是x。
false
false
x=48g
答：若电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是48g。
（1）MgCl2中镁元素的质量分数为false.
（2）根据MgCl2的质量计算，见答案。
02 含杂质的物质质量计算（杂质不参加反应）
1.尿素的质量=100t×90%=90t
设需要氨气的质量为x。
false
false
x=51t
答：需要氨气的质量为51t。
见答案。
2.(1)2
(2)1/一
(3)解：设理论上需要含超氧化钾false的制氧剂的质量为x。
false
false
x=355g
答：若要制得false氧气，理论上需要含超氧化钾false的制氧剂的质量为355g。
（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，根据钾原子和碳原子数目不变，则m=2；
（2）根据化学方程式可知，超氧化钾和二氧化碳的质量比为284:88=142:44，同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳false，若“化学氧自救呼吸器”中false的质量为false，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用1小时；
（3）见答案。
03 坐标图像类计算
(1)20
(2)解：设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是x。
false
false
解得：x＝8.8g
答：恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是8.8g。
（1）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g，故填：20；
（2）详见答案。
2. (1)4.4
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，
false
false=false
x=10.6g
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数false。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数96.4%。
（1）由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是4.4克。
（2）由图可知，11g该纯碱样品中Na2CO3与盐酸反应能生成4.4g的二氧化碳。详见答案。
04 表格数据类计算
(1)3:8
(2)根据质量守恒定律，二氧化碳质量=22.2g-13.4g=8.8g
解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x
false
false，false
该珍珠粉中碳酸钙的质量分数=false
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。
（1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8；
（2）见答案。
2. (1)1.6g/1.6克；
(2)设过氧化钙的质量为x，消耗水的质量为y，
false
过氧化钙的质量分数为：false
(3)
【分析】根据表格可知，当t2到t3结束，烧杯内物质总质量不变，说明反应已经不再发生，烧杯内物质质量的减少量就是氧气的质量。
（1）氧气的质量是：150g-148.4g=1.6g；
（2）见答案；
（3）加入水后，过氧化钙和水反应，因此氧气的质量逐渐增大，恰好完全反应后消耗1.8g水，生成氧气的质量为1.6g，当反应停止后，再加入水，氧气的质量不变。画图见答案。
05 实验图示类计算
(1)“研碎”“嚼食”都相当于增大了反应物的接触面积。反应物接触面积增大，反应速率加快。
(2)4.4
(3)【解】设：钙片中碳酸钙的质量为x 。
false
答：钙片中碳酸钙的质量分数为50% 。
（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，是因为“研碎”“嚼食”都相当于增大了反应物的接触面积。反应物接触面积增大，反应速率加快。
（2）据图可知：实验过程中产生气体的质量为1g×20+100g-115.6g=4.4g
（3）详见答案。
2. (1)3.3
(2)解：设碳酸钙的质量为x
false
false
false
碳酸钙的质量分数=false
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。
（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不发生变化，该反应中生成的CO2逸散到空气中，反应后物质的总质量减小，物质减少的质量即为CO2的质量，则二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g；
（2）见答案。
06 通过计算判断产品是否符合标准
(1)解：设该饮用水中二氧化氯的质量为x
false
false????x=0.0135mg
答：产生二氧化氯的质量为0.0135mg
(2)是
（1）见答案；
（2）100mL=0.1L，0.0135mg÷0.1L=0.135mg/L，0.02mg/L＜0.135mg/L＜0.2mg/L，故符合饮用水消毒的二氧化氯残留量0.02mg/L-0.2mg/L的国家标准，故填：是。
(1)解：设200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为x。
false
false
解得false
答：200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为64mg。
(2)否
（1）详解见答案。
（2）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄酒中false的最大使用量不超过250mg/L，上述测定的某品牌葡萄酒中false的含量为false320mg/L>250mg/L，所以不符合国家标准。
提升练
1．(1)质量和化学性质
(2)1.6
(3)解：设false该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
false
false
false
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为false。
(4)小于
【解析】略
2．(1)三/3
(2)解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量为3.32g-3.00g=0.32g；
设反应生成二氧化锰的质量为x
false
则反应结束后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：false
答：反应结束后剩余固体中二氧化锰的质量分数为29%。
（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减轻，由图可知，a点时高锰酸钾没有完全分解，此时装置内的固体除杂质外，含有高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾三种物质；
（2）见答案。
3．(1)false内固体质量不变，是因为反应还未进行；false内固体质量不变，是因为反应已结束。
(2)由图像可知该反应生成的氧气的质量是3.2g。设生成3.2g氧气所用高锰酸钾的质量为x。
false
false
false
答：高锰酸钾的质量为31.6g。
【解析】略
4．(1)0.8
(2)解：设该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
false
false
false
答：该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。
（1）根据质量守恒定律可得，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量，即false，false，即生成氧气的质量为0.8g。
（2）详解见答案。
5．(1)1.6
(2)3.4g
解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
false
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
（1）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g，故填：1.6；
（2）见答案。
6．(1)1.92
(2)1.1
(3)解：设原混合物中氯酸钾的质量分数是x
false
false
false
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。
（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为false，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小。根据表格信息，最终剩余固体的质量为4.08g，则反应结束后生成氧气的质量为false。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量是y，则
false
false
y=4.9g
则原混合物中二氧化锰的质量为false
（3）根据氧气的质量计算，见答案。
7．(1)4.4
(2)解：设14.0g蛋壳中CaCO3的质量为x
false
false
x=10.0g
蛋壳中CaCO3的质量分数为：false
答：蛋壳中CaCO3的质量分数为71.4%。
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，则蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是162.6g+14.0g-172.2g=4.4g；
（2）解析见答案。
8．(1)四/4
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.36g=0.64g
解：设该样品中高锰酸钾的质量分数为x
false
false??x=63.2%
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，t1时，高锰酸钾部分分解，故此时固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、杂质共四种；
（2）见答案。
9．(1)CO
(2)解：设300kg此炉甘石中false的质量为x
false
false
false
此炉甘石中false的质量分数为false
答：此炉甘石中false的质量分数为83.3%。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。
（2）根据图像，完全反应时参与反应的锌的质量为130kg，据此可计算出此炉甘石中false的质量分数，详见答案。
10．(1)8.8
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
false
false
x=50%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。依据false，反应前物质总质量为140.2g，反应后物质总质量为131.4g，所以生成二氧化碳气体的质量为false。
（2）石灰石完全反应后产生8.8g CO2，据此可通过化学方程式计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。

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