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一、单选题（本题共30道小题，每小题2分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B A D C A D B B B D D B B C
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C
填空题：
(1) ④ ①
②③④⑤
(3) 紫
18.（1）CD
(2)①还原、氧化、H、氧化、1：1、
②N
③NH3+NaOH==NaNH2+H2
19．(1)分液漏斗
(2) 在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯
(3) ③
(4) AC
(5)
20．(1) 1：2
(2) 一开始无现象，一段时间后有气泡可能用到的原子量： N 14 S 32 O 16 Na 23 Cl35.5
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列属于电解质并能导电的物质是
A．熔融 B．盐酸 C．乙醇 D．固体
2．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Ag+ B．Ca2+ C．CO D．SO
3．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2 2SO3是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是
A．SO2是还原剂 B．SO2是氧化剂
C．O2失去电子 D．O2发生氧化反应
4．下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是
A．明矾用作净水剂 B．生石灰作瓶装药品的干燥剂
C．小苏打用作面包的膨松剂 D．过氧化钠用作供氧剂
5. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指
A. 分子 B. 单质 C. 元素 D. 氧化物
6. 下列各组物质不属于同素异形体的是
A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷
7．已知是类卤物，化学性质与氯气相似。下面对的性质推断不合理的是
A．具有很强的氧化性 B．是难溶物
C． D．属于单质
8．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，又有白色沉淀产生的是
A．HCl B．MgCl2 C．K2SO4 D．CuSO4
9．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是
A． B． C．HCl D．
10．工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜中加入稀硫酸：OH +H+=H2O
B. Ca(OH)2溶液中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3 +2OH =CaCO3↓+CO32 +2H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： CO32 +2H+=CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH =BaSO4↓+Cu(OH)2↓
12．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是
A． B．
C． D．
13．有关和的说法不正确的是
A．两者的阳、阴离子个数比均为
B．与水反应生成，是碱性氧化物
C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象
D．和久置在空气中，最终都变为
14．有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是
A．水溶性Na2CO3＜NaHCO3 B．二者都能与强酸反应生成CO2
C．热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 D．二者在相同条件下可相互转化
15．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：，。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的个数比为1:1，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的阴离子个数之比为
A．3:11 B．11:3 C．1:3 D．3:1
16．1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是
反应①的化学方程式为
A．流程①中应先通，再通
B．反应②产生的可循环使用
C．若纯碱中混有，可用澄清石灰水除去
D．母液的主要成分是，可用于化肥工业
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题（共52分）
17．（7分）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②溶液③铜④熔融⑤盐酸。
(1)其中属于电解质的是 （填序号），属于非电解质的是 （填序号）。
(2)能够导电的是 （填序号）。
(3)用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为 色，写出②溶液的电离方程式 。
18.（16分）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。
请根据该反应原理回答下列问题：
（1）下列关于该反应的说法正确的是 （填字母）
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应
C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子
（2）根据氧化还原反应，优先不变价，能不变价就不变。根据，完成下列问题：
①在该反应中，NaH是 _剂，发生 反应；被还原的元素 ，含有该被还原元素
的物质具有 性；氧化产物与还原产物的质量比是 。
②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是 个。
③已知液氨（NH3）与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH
与液氨发生反应的化学方程式 。
19．（17分）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为 。
(2)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 ，写出该离子方程式 。
(3)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择 (填序号)。
(4)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。
A．将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性
D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
(5)若将a中换成酸性高锰酸钾溶液(已知被还原为)，写出该反应的离子方程式 。
20.（12分）回答下列问题：
（1）将和的固体均匀混合物充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；充分加热至恒重后的固体成分是 (填化学式)，原混合物中和的物质的量之比 。
下图表示的是往某溶液中逐滴滴入稀盐酸的过程。观察到的实验现现象是
。写出点到点发生反应的离子方程式 。

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