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第五单元 化学反应的定量关系--有关化学方程式的计算 常见题型
总结练 2025-2026学年初中化学人教版（2024）九年级上册
01 有关纯净物质量的简单计算
1.DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为。
(1)NF3中氮元素、氟元素的质量比为 。
(2)若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是多少？
2.广泛应用于火箭、导弹等制造业的金属镁，主要是电解MgCl2制取的。电解熔融状态MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
(1)MgCl2中镁元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
(2)若电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是多少？(写出计算过程)
02 含杂质的物质质量计算（杂质不参加反应）
1.NH3和CO2反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，生产100t含尿素90%的粗产品，需要NH3的质量是多少？(写出计算过程)
2.“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算：
(1)的值为 。
(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。
(3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。
03 坐标图像类计算
1.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
(1)25g大理石中碳酸钙的质量是 g。
(2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.某纯碱样品中仅含有Na2CO3和NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，工厂技术员取了11g该样品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：(反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)

(1)由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是 克。
(2)11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出具体的解题过程，计算结果精确到0.1%）。
04 表格数据类计算
1.星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应)、冷却、称量，结果如下：
操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次
剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4
试计算：(化学方程式：)
(1)二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为 。(写出最简整数比)
(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
2.过氧化钙（化学式为 CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气【反应的化学方程式为 】。某学习小组为了测定不纯过氧化钙样品（所含杂质不溶于水也不 与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取 10.0g 样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用 电子天平测得的数据记录如下表：
时间（t）/min 0 t1 t2 t3
烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4
(1)完全反应后生成氧气的质量是 。
(2)求该样品中所含过氧化钙的质量分数（写出计算过程）；
(3)往上述过氧化钙样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。
05 实验图示类计算
1.已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
(1)实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是 。
(2)上述实验过程中产生气体的质量为 g。
(3)计算钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
2.向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：
(1)生成气体质量 g。
(2)求大理石样品中碳酸钙的质量分数。（化学方程式）
06 通过计算判断产品是否符合标准
1.二氧化氯（）常作为饮用水消毒剂。可用KI检测饮用水中二氧化氯的残留量，原理是。
(1)取100mL用二氧化氯消毒后的饮用水与足量KI反应生成的质量为0.0254mg，计算该饮用水中二氧化氯的质量。
(2)该消毒剂 （填“是”或“否”）符合饮用水消毒的二氧化氯残留量0.02mg/L-0.2mg/L的国家标准。
2.在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化作用。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄酒中的最大使用量不超过250mg/L。
(1)小组同学取200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)标准溶液做滴定剂，恰好完全反应时，共消耗碘。反应的化学方程式为，计算200mL葡萄酒中二氧化硫的质量。
(2)上述测定的某品牌葡萄酒中的含量 (填“是”或“否”)符合国家标准。
拓展练
一、计算题
1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270℃时分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。
2．已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为。假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应。)
(1)实验过程中生成的质量为 。
(2)参加反应的的质量是 。
3．下图是兴趣小组的同学在实验室完成电解水实验后，绘制的生成a、b两种气体质量与被电解水质量的关系图。
(1)图中a表示的气体是 。
(2)计算生成1.6g a气体时被电解水的质量 (写出计算过程)。
4．科学探究与实践 高锰酸钾是一种常见的消毒剂，某化学兴趣小组在实验室对高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录的数据如下表所示：
时间
质量/g 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2
(1)加热后固体质量减小， （填“遵守”或“违背”）质量守恒定律。时生成气体的质量为 g。
(2)加热至时，剩余高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）
(3)高锰酸钾受热或见光会分解，保存高锰酸钾时应注意 。
(4)时剩余固体中钾元素的质量为 g。
5．实验室要用氧气做实验，若用过氧化氢溶液来制取氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？
6．锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na2CO3=Li2CO3↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li2CO3，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。
7．取63.2g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：
（1）参加反应的高锰酸钾质量。
（2）反应生成的锰酸钾、二氧化锰质量。
（3）剩余固体中氧元素质量分数（计算结构保留到0.1%）。
8．为验证质量守恒定律，某同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)实验结束后，发现天平指针向右偏转，该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)若50g过氧化氢溶液完全反应产生3.2g氧气，计算该50g过氧化氢溶液中的质量 (写出计算过程)。
9．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验(如下图所示)。
(1)计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量 (写出计算过程)。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。
10．物质甲发生某反应的微观示意图如下图所示。
(1)该反应的化学方程式是 。加入二氧化锰 (填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。
(2)含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是 。(写出计算过程)
11．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如上图所示。试求：
(1)完全反应后生成氧气的质量为 g。
(2)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。
(3)原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
12．蛟龙号是我国研制出的大深度载人潜水器。潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠作供氧剂发生反应的化学方程式为，则反应物X的化学式为 。
(2)若用（1）中的方法制取氧气，则至少需要的质量为多少？（写出计算过程）
答案
01 有关纯净物质量的简单计算
1.(1)14:57
(2)解：设若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是x
x=71g
答：若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是71g
（1）NF3中氮元素、氟元素的质量比为：；
（2）见答案。
2.(1)25.3%
(2)设电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是x。
x=48g
答：若电解190g的MgCl2，理论上可以得到镁的质量是48g。
（1）MgCl2中镁元素的质量分数为.
（2）根据MgCl2的质量计算，见答案。
02 含杂质的物质质量计算（杂质不参加反应）
1.尿素的质量=100t×90%=90t
设需要氨气的质量为x。
x=51t
答：需要氨气的质量为51t。
见答案。
2.(1)2
(2)1/一
(3)解：设理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为x。
x=355g
答：若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为355g。
（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，根据钾原子和碳原子数目不变，则m=2；
（2）根据化学方程式可知，超氧化钾和二氧化碳的质量比为284:88=142:44，同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用1小时；
（3）见答案。
03 坐标图像类计算
(1)20
(2)解：设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是x。
解得：x＝8.8g
答：恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是8.8g。
（1）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g，故填：20；
（2）详见答案。
2. (1)4.4
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，
=
x=10.6g
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数96.4%。
（1）由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是4.4克。
（2）由图可知，11g该纯碱样品中Na2CO3与盐酸反应能生成4.4g的二氧化碳。详见答案。
04 表格数据类计算
(1)3:8
(2)根据质量守恒定律，二氧化碳质量=22.2g-13.4g=8.8g
解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x
，
该珍珠粉中碳酸钙的质量分数=
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。
（1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8；
（2）见答案。
2. (1)1.6g/1.6克；
(2)设过氧化钙的质量为x，消耗水的质量为y，
过氧化钙的质量分数为：
(3)
【分析】根据表格可知，当t2到t3结束，烧杯内物质总质量不变，说明反应已经不再发生，烧杯内物质质量的减少量就是氧气的质量。
（1）氧气的质量是：150g-148.4g=1.6g；
（2）见答案；
（3）加入水后，过氧化钙和水反应，因此氧气的质量逐渐增大，恰好完全反应后消耗1.8g水，生成氧气的质量为1.6g，当反应停止后，再加入水，氧气的质量不变。画图见答案。
05 实验图示类计算
(1)“研碎”“嚼食”都相当于增大了反应物的接触面积。反应物接触面积增大，反应速率加快。
(2)4.4
(3)【解】设：钙片中碳酸钙的质量为x 。
答：钙片中碳酸钙的质量分数为50% 。
（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，是因为“研碎”“嚼食”都相当于增大了反应物的接触面积。反应物接触面积增大，反应速率加快。
（2）据图可知：实验过程中产生气体的质量为1g×20+100g-115.6g=4.4g
（3）详见答案。
2. (1)3.3
(2)解：设碳酸钙的质量为x
碳酸钙的质量分数=
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。
（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不发生变化，该反应中生成的CO2逸散到空气中，反应后物质的总质量减小，物质减少的质量即为CO2的质量，则二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g；
（2）见答案。
06 通过计算判断产品是否符合标准
(1)解：设该饮用水中二氧化氯的质量为x
x=0.0135mg
答：产生二氧化氯的质量为0.0135mg
(2)是
（1）见答案；
（2）100mL=0.1L，0.0135mg÷0.1L=0.135mg/L，0.02mg/L＜0.135mg/L＜0.2mg/L，故符合饮用水消毒的二氧化氯残留量0.02mg/L-0.2mg/L的国家标准，故填：是。
(1)解：设200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为x。
解得
答：200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为64mg。
(2)否
（1）详解见答案。
（2）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄酒中的最大使用量不超过250mg/L，上述测定的某品牌葡萄酒中的含量为320mg/L>250mg/L，所以不符合国家标准。
拓展练
1．10.6g。
解：设生成的碳酸钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑
168 106
16.8g x
x=10.6g，
答：容器中剩余固体物质的质量为10.6g。
2．(1)4.4g
(2)解：设参加反应的的质量为x。
答：参加反应的的质量是10g。
(1)根据质量守恒定律和图示可得，实验过程中生成的质量为。
(2)解：设参加反应的的质量为x。
答：参加反应的的质量是10g。
3．(1)
(2)解：设生成1.6ga气体时被电解水的质量为x。
答：生成1.6ga气体时被电解水的质量为1.8g。
（1）(1) 电解水时，水中的氢元素转变成氢气，氧元素转化成氧气，则产生的氢气和氧气的质量比是1:8，则产生氧气的质量大于氢气，则a是氧气；
（2）(2) 见答案；
4．(1) 遵守 2.4
(2)解：设时参加反应的高锰酸钾的质量为x。
剩余高锰酸钾的质量为
答：剩余高锰酸钾的质量为。
(3)避光，置于阴凉处密封保存
(4)7.8
【解析】略
5．解：设需要分解过氧化氢的质量为x。
答：需要分解过氧化氢的质量为。
解：设需要分解过氧化氢的质量为x。
答：需要分解过氧化氢的质量为。
6．解：设参加反应的LiCl 的质量为x。
x＝85 kg
答：参加反应的LiCl的质量为85 kg。
详解见答案。
7．（1）解：设参加反应的高锰酸钾质量为x，生成锰酸钾为y，二氧化锰质量z；
（2）由上述的化学方程式的计算可知，生成锰酸钾为19.7g，二氧化锰质量8.7g；
（3）剩余固体中氧元素质量分数=×100%≈37.3%；
答：（1）参加反应的高锰酸钾质量31.6g；
（2）反应生成的锰酸钾、二氧化锰质量分别为19.7g、8.7g；
（3）剩余固体中氧元素质量分数37.3%。
【分析】（1）根据氧气的质量，通过化学方程式计算出参加反应的高锰酸钾的质量；
（2）根据氧气的质量，通过化学方程式计算出生成的锰酸钾、二氧化锰质量；
（3）根据元素质量守恒，先求出63.2g高锰酸钾中总的氧元素的质量，再减去生成的氧气的质量，得到剩余固体中氧元素的质量，再除以剩余混合物的质量即可。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
8．(1)遵守
(2)解：设该50g过氧化氢溶液中的质量为x。，，，答：该50g过氧化氢溶液中的质量为6.8g。
【解析】略
9．(1)解：设生成氧化镁的质量为x。，，，答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。
(2)生成的部分氧化镁以白烟形式逸散，未被称量
【解析】略
10． 不能 解：设含3.4g甲的溶液完全反应可生成物质丙的质量为x。，，，答：含3.4g甲的溶液完全反应可生成物质丙的质量为1.6g。
【解析】略
11．(1)1.6
(2)2.5
(3)解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。

答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
（1）由图示可得，生成氧气的质量为1.6g。
（2）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是催化剂二氧化锰的质量，是2.5g。
12．(1)
(2)解：设至少需要过氧化钠的质量为x。
答：至少需要过氧化钠。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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