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上海市延安中学2025学年第一学期期中考试
高三年级化学试卷（等级）
(考试时间：60分钟满分：100分)
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择
题)或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4.本试卷的选择题标注不定项选择”的题目为1~2个正确选项，其余均为单项选择题。
相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23
Mg-24C1-35.5Fe-56
一、氟及其化合物
2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再
利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ET℉E)制成。
1.基态F原子的价电子的轨道表示式，其原子核外有
种不同能量的电子。
2.下列氟原子激发态的电子排布式中，能量最高的是
0
A.1s22s22p43s1
B.1s22s22p43p1
C.1s22s22p33p2
D.1s22s22p43d
3.有关18℉与1℉说法正确的是
(不定项)
A.是同种元素
B.是同种核素
C.19℉比18T多一个中子
D.1℉2与18℉2是同素异形体
4.图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离
能的变化图是
(填标号)，第三电离能的变化图是
(填标号)。
N
C
N
0
N
图a
图b
图c
5.液态氟化氢（亚）的电离方式为：3H亚≥X+HF2,其中X为
固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出F)3的链状结构
6.ET℉E分子中碳原子的杂化轨道类型是
聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化
学键的角度解释原因
7.萤石(CF2)是自然界中常见含氟矿物，其与浓硫酸共热可制备
亚气体，写出该反应的化学方程式
X
●Y
萤石晶胞结构如图所示，X代表的离子是
；若该立方晶胞o
参数为apm,正负离子的核间距最小为
pm。
8.卤化物CsIC2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。2为
X的熔点比Y高的原因
二、重要的含氯物质
化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、
广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
9.氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图()所示的装置来制取。装置中的离子膜
只允许
离子通过，氯气的逸出口是
(填标号)。
淡盐水
100
80
HCIO
阳极
阴
6②
40
20
0
离子膜
6
8
10
精制盐水稀NaOH溶液
PH
图(a)
图6)
10.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电子式是
。HCIO电离平衡体系中各
dX)
成分的组成分数6[6X=
,X为HCIO或CIO]与pH的关系如图b)
(HCIO)+c(CIO)
所示。HCIO的电离常数Ka值为
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