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2025学年第一学期丽水五校高中发展共同体期中联考
高二年级化学学科答案
选择题：（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）
题号
2
J
4
J
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
A
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
B
A
A
C
C
D
B
B
二、非选择题
21(10分，每空2分).
(1)Ag2S(s)2Ag"(aq)+S2-(aq)
(状态不写不给分，可逆符号1分)
(2)NH4+H2O≥NH3H2O+H
(写Fe2O3+6NH4+=2Fe3++6NH3↑+3H20等，合理也给分)
(3)碱
(4)CH3OH0)+3/202(g)=C02(g+2H201)4H=-640kJ/mol
(5)CO2+H20+CIO=HCIO+HCO3
22(12分，每空2分)
(1)-48.8 kJ-mol-
低温
(2)AE
(3)>
Kc>Kd=Ke(Kc>Kd得1分，Kd=Ke得1分)
(4)随着温度的升高，平衡逆向移动，催化剂的活性迅速下降（答出平衡逆向移动1分，答出催
化剂活性1分)
23(10分，每空2分).
(1)阳
(2)负极
2CH2=CHCN 2H++2e=NC(CH2)4CN
(3)O2+4e+2H20=40H
4 mol
24(10分，每空2分).
(1)①H3AsO3
2H3AsO3+OH=H2AsO3+H2O
③A
(2)①Fe3++3H2O=Fe(OH3(胶体)+3H
②pH为5~9时微粒为HAsO3和HAsO,且随着pH的增大H2AsO3含量逐渐增大，氢氧化铁胶
粒表面带正电荷，pH上升则吸附效果变好；此外pH升高促进氢氧化铁的生成，吸附效果也会变好。
(答出第一点就给2分)
25(8分).
(1)
淀粉溶液(1分)
碱(1分)
(2)
18.70(1分)
溶液蓝色恰好褪去(1分)
(3)
2.60或2.59(2分)》
(4)CD(2分)
高二化学学科答案第1页（共1页）绝密★考试结束前
2025学年第一学期丽水五校高中发展共同体期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Cr-52I-127
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小
题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中属于弱电解质的是
A.NaHCO3
B.CH3COOH
C.C02
D.CaCO3
2.将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0刻度
或0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为
3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.NaHCO3与盐酸的反应
B.SO2的催化氧化
C.镁条与稀盐酸的反应
D.灼热的炭与CO2的反应
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水宜保存在低温、避光条件下
B.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
C.H2、2、HⅢ平衡混合气加压后颜色变深
D.合成氨反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
5.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，反应速率增大
C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分
数，从而使反应速率加快
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6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明溶液：K+、Na、SO42、MnO4
B.1mol/L的FeCl溶液中：NH4、K+、HCO3、NO
C.使甲基橙变红色的溶液：Na、Fe3+、S2、SiO32
D.pH=3的溶液中：NH4、Na、HCO3、NO3
7.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是
A.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+H2O亡HC03+OH
B.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH==CH3COO+H
C.NaHS水溶液呈碱性的原因：HS+H2O亡HO+S2
D.NaHSO4水溶液呈酸性的原因是：NaHSO4亡Na+H+SO4
8.将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a,过滤得到
滤液b和白色沉淀℃。下列分析中，不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42(aq)
B.若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，无明显现象
C.若向滤液b中滴加0.01mol/LBaC2溶液，会出现白色沉淀
D.若向白色沉淀c中滴加0.01mo/L盐酸，沉淀不溶解
9.钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法不正确的是
A.在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属
B.“暖贴”主要由铁粉、活性炭、盐和水等组成，其发热原理与铁的吸氧腐蚀原理相同
C.“海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加电流法
D.工业上用石墨电极电解熔融A2O3治炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换
10.我国学者发现TC时（各物质均为气态），甲醇CH3OH与水在铜基催化剂上的反应机理和
能量如图：
能量
8
反应
反应Ⅱ
反应I
反应Ⅱ
铜基催化剂
反应过程
下列说法正确的是
A.反应I的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)
B.控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率
C.1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3molH2(g)的总能量
D.选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
高二化学学科试题第2页（共8页）

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