资源简介

武功县2025~2026学年度第一学期期中质量监测
高二化学
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟).%遗《4
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第二章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
啟
合题目要求的。
长
1.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列
说法错误的是1间
A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益
B.所有的化学反应中，反应物分子只需要一个反应步骤（即一个基元反应就能完成）
数
C.制造蜂窝煤时加人生石灰，与化学反应速率无关
D.为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸
2.下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是
如
选项
B
C
D
阳
稀硫酸
稀盐酸
稀疏酸
稀盐酸
实验装置
氢氧化
KOH
钠溶液
溶液
锌粒
温度计的示数不断
反应开始后，气球慢
反应开始后，针筒活
反应开始后，甲侧液面
实验现象
增大
慢胀大
塞向右移动
低于乙侧液面
3.下列热化学方程式书写正确的是
A.C(s)+02(g)—C0,(g)△H=-393.5kJ
B.CH,+20,C02+2H20△H=-890.3kJ·mol
C.H.(g)+20,(g)一H,0g)
△H=+285.8kJ·mo
D.S(s)+02(g)—S0,(g)△H=-269.8kJ·mol1
【高二化学第1页（共6页）】
6135B
4.贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)一镍(Ni)合金材料LaNi,有较大贮氢
容量，其原理为LaNi(s)+3H2(g)一LaNi.H(s)△H=-31.8kJ·mol'。下列条件
有利于该合金贮氢的是
A.高温、低压
B.低温、高压
C.高温、高压
D.低温、低压
5.已知石墨，金刚石的燃烧热分别为393.5kJ·mol1和395.0kJ·mol'。下列说法正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定
C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定
D.由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定
6.下列说法正确的是
A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
C.增大浓度，活化分子百分数增大
D.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
7.根据以下三个热化学方程式：
①C(g)+20,(g)—C0(g)△H,
②C(g)+O2(g)—CO2(g)△H2
③C(g)+CO2(g)-2C0(g)△H
判断△H1、△H2、△H2三者关系正确的是
A.△H,>△H2>△H3图等
B.△H1>△H3>△H
C.△H>△H1>△H2
D.△H2>△H1>△H
8.工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为CH2一CH,(g)十H2O(g)一
CH,CH2OH(g)△H。已知几种化学键的键能如表所示。
化学键
H-C
C-C
H-O
C-0
C-c
键能/(k·mol)
413
615
463
351
348
根据键能估算△H=
A.-66kJ·mol1B.十34kJ·mol-
aC.+66kJ·mol-1
D.-34kJ·mol-
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.将红棕色NO2压缩体积后颜色变深
B.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
10.其他条件不变时，可逆反应mA(s)+nB(g)一pC(g)十qD(g)中的生成物C的百分含量
(C%)与温度(T)和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
4C%
4C%
B.达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方
向移动
P
C.化学方程式中n>p十g
0
(时间
(时间)
D.达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动
131A
【高二化学第2页（共6页）】
6135B武功县2025~2026学年度第一学期期中质量监测·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.B大多数的化学反应中，反应物分子往往经过多个反应步骤（即多个基元反应）才能实现，B错误。
2.C盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，A项不符合题意；反应
开始后气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，B项不符合题意；硫酸和锌反应生
成氢气，导致压强增大，故反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，C项符合题意；反应开始后，
甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，D项不符合题意。
3.D反应热△H的单位是kJ·ol1,A错误；热化学方程式要标出聚集状态，B错误；H2完全燃烧是放热反
应，△H小于O,C错误；D项热化学方程式正确。
4.B LaNi,(s)十3H2(g)一LaNi,H,(s)是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于平衡向贮氢方向
移动。
5.AC(石墨，s)+O2(g)-CO2(g)△H=-393.5kJ·mol1,C(金刚石，s)+O2(g)-CO2(g)△H=
一395.0k·mol1,根据盖斯定律可得：C(石墨，s)C(金刚石，s)△H=+1.5k·mol1,则E(金刚石)
>E(石墨)。物质本身具有的能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定。
6.D活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，A项错误，D项正确；普通分子间的碰撞并非有效
碰撞，因而不会发生化学反应，B项错误；增大浓度，活化分子百分数不变，活化分子总数增大，C项错误。
7.C反应①、②是放热反应，且反应②完全燃烧，放出热量多，而反应③是吸热反应，故△H3>△H1>△H2。
8.DCH2一CH2(g)+H2O(g)一CHCH2OH(g)的焓变△H=反应物总键能之和一生成物总键能之和，结
合图表提供的化学键的键能，则△H=615kJ·mol-1+4×413kJ·mol-1+2×463kJ·mol-1一
(5×413k·mol-1+348kJ·mol1+351kJ·mol-1+463kJ·mol-1)=3193k·mol-1-3227kJ·mol1=
一34kJ·mol-1,D项正确。
9.A将NO2压缩体积后，浓度变大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，A项符合题意：CO2十H2O一H2CO3,
减压后平衡逆向移动，产生大量CO2;饱和食盐水中含有大量CI厂，使平衡Cl2+H2O一H++CI厂十HCIO
逆向移动，减少C12的溶解；增大O2的量，平衡正向移动，可提高SO2的转化率。
10.B催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，生成物C的百分含量不变，A错误；由图可知，温度
T>T2,降低温度，平衡时生成物C的百分含量增大（即平衡向正反应方向移动），故该反应的正反应为放
热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即该平衡向逆反应方向移动，B正确；由图可知，p2>1,减小压
强，平衡时生成物C的百分含量增大（即平衡向正反应方向移动），可知正反应为气体分子数增大的反应，即
D错误。
11.D能够自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温下也
能自发进行，A错误；反应CaCO3(s)一-CaO(s)+CO2(g)生成CO2气体，体系混乱度增大，△S>0,B错误；
当△H>0、△S<0时，该反应一定不能自发进行，C错误；反应在低温下能自发进行则△H一T△S<0,该反
应的△S<0,所以该反应△H12.C图中随着温度升高，正、逆化学反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大程度大，所以平衡逆
向移动，说明正反应为放热反应，A正确；图b中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚
线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或m十n=p时增大了
压强，B正确；减小压强，正、逆反应速率都减小，C错误；若△H<0,该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向
移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知m十n>p,D正确。
13.C由图可知，反应的方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)一N(CH3)3(g)+H2O(g),该反应为反应前后
气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，DMF平衡转化率减小，A错误；由反应物和生成物的相对能
量可知，反应放热为0eV-(一1.02eV)=1.02eV,1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·Na
的能量，B错误；由图可知，该历程的最大能垒（活化能）为[-1.02一(-2.21)门cV=1.19cV,C正确；催化剂可
以增加活化分子百分数，加快化学反应速率，D错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
6135B

展开更多......

收起↑