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2025北京三十五中高二（上）期中
化 学
2025.11
行政班 教学班 姓名 学号
试卷说明：试卷分值 100 ，考试时间90分钟。 I卷为选择题，共24个小题，II卷为主观题，包括第25至第29题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
I卷
一．选择题（共24个小题，每题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）
1．下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是
A B C D
火力发电 电动汽车充电 燃料燃烧 火星车太阳能帆板
A．A B．B C．C D．D
2. X与Y在密闭容器中反应生成Z，其反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之间有以下关系：5v(X) =2v(Y)、v(Y) = v(Z)，则此反应可表示为
A. 2X + 5Y === Z B. 2X + 5Y === 2Z
C. 2X +5Y === 5Z D. 5X + 2Y === Z
3. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是
A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
4. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是
A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂 D．一定属于氧化还原反应
5．已知1mol X2(g)中的化学键断裂时需要吸收745 kJ的能量，1mol Y2(g)中的化学键断裂时需要吸收367 kJ的能量，1mol XY(g)中的化学键形成时释放513 kJ的能量，X2(g)与Y2(g)反应生成XY (g)的热化学方程式为
A．X 2(g) + Y2(g) ==== 2 XY (g) ΔH = -86 kJ mol-1
B．X 2(g) + Y2(g) ==== 2 XY (g) ΔH = -599 kJ mol-1
C．X 2(g) + Y2(g) ==== 2 XY (g) ΔH = +599 kJ mol-1
D．X 2(g) + Y2(g) ==== 2 XY (g) ΔH = +86 kJ mol-1
6．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是
A．锌电极上发生氧化反应
B．电子从锌片经电流计流向铜片
C．盐桥中Cl-向正极移动
D．铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu
7．下列事实能用平衡移动原理来解释的是
A．压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深
B．向5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡
C．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
D．锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
9．已知反应：①CH4(g) + 2F2(g) = CH2F2(g) +2HF(g) △H1 < 0
②CH4(g) + 4F2(g) = CF4(g) +4HF(g) △H2
相关化学键的键能数据如下：
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol-1) a b c d
下列说法正确的是
A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．△H1= 2(b - a + c - d) kJ·mol-1
C．△H2 = 0.5△H1
D．CH2F2(g) + 2F2(g) = CF4(g) + 2HF(g) △H =△H2 - △H1
10．反应2HI(g) H2 (g) + I 2 (g)　经过以下两步基元反应完成：
i．2HI(g)= H2 (g) +2I(g) ΔH1　
ii．2I(g)= I 2 (g) ΔH2　
下列说法不正确的是
A．
B．因为中断裂化学键吸收能量，所以ΔH1>0
C．因为ii中形成化学键释放能量，所以ΔH2<0
D．断裂2mol HI(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol H2 (g)和1mol I 2 (g)中化学键释放的总能量
11．体积恒定的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(s) ΔH＜0，其他条件
不变时，下列说法正确的是
A．移走P可提高M的平衡转化率 B．增大压强可使化学平衡常数增大
C．升高温度可使平衡正向移动 D．加入Q可提高反应速率
12．碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，图1、图2分别为碱性锌锰电池和
普通锌锰电池的构造图，其总反应分别为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnO(OH) +
Zn(OH)2、Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)。下列关于两种电池的
说法中，不正确的是
A．工作时，电子都由Zn流出 B．两种电池中都是MnO2被还原
C．工作时，KOH不参与电极反应 D．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能更好
13．已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g) H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。
一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物
质的物质的量浓度的相关数据如表：
容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/(mol L-1) 10分钟时物质的浓度/(mol L-1)
c(X) c(Y) c(Z)
甲 400 1 1 0.5
乙 T1 1 1 0.4
丙 400 1 2 a
下列说法中，不正确的是
A．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
B．甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol L-1 min-1
C．乙中，可能T1＜400℃
D．丙中，a>0.5
14．工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。其
它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的
变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．ΔH＜0
B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)
C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率
15．下列说法不正确的是
A．用如图1所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的
B．用如图1所示装置电镀后，可增加铁制品的抗腐蚀能力
C．用如图2所示装置电解精炼粗铜，不能达到实验目的
D．电解精炼粗铜后的电解液中存在：Cu2＋、Zn2＋、SO、Fe2＋、Ag＋
16．反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强
(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确
的是
A．
B．该反应为吸热反应
C．随温度升高，该反应平衡常数减小
D．其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，c(NO2)增大为原来的2倍
17．下列实验方案不能达到相应目的的是
A．探究温度对化学平衡的影响 B．研究浓度对化学平衡的影响
C．实现铜棒镀银 D．证明化学反应存在一定的限度
18．利用下图装置进行实验，先闭合K1，一段时间后，打开K1并闭合K2，电流表指针
偏转。下列说法正确的是
A．闭合K1，两极均产生气泡，a极附近溶液变红
B．闭合K1，移向b极
C．闭合K2，a极上的反应为：
D．闭合K2时，电路中转移电子数与b极消耗气体分子个数之比为1：2
19．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再
生利用,过程b涉及如下两个反应：
①
②
各过程的能量变化如图。
下列说法不正确的是
A．过程a的反应为：
B．与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目
C．过程b中，①反应速率比②慢
D．过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率
20．Fe3O4与CO(g)主要发生如下反应：
① Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)+ CO2(g) ΔH 1= +19.3 kJ mol-1
②Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)+ 4CO2(g) ΔH 2
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低
B．根据图象推测，ΔH 2应当小于0
C．反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)+ CO2(g)的焓变为
D．温度高于1040℃时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数
21．某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况，下列相关说法不正确的是
A．两组装置中负极均为左池的铁片
B．图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀
C．图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同
D．若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色
22．室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素，测得不同条件下SeO42-浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0mol L-1 h-1
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
23. 回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。
已知：HCOOH为弱酸，下列说法不正确的是
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置b中阴极反应式为CO2+2e-+ 2H2O= HCOOH +2OH-
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2
D．装置b中的总反应为SO2- 3 + CO2 + H2O HCOOH + SO2- 4
24．用石墨电极电解KHCO3溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。
已知：①有机物中H显+1价，O显-2价，C为平均价态
②
下列说法不正确的是
A．当电解电压为U1V时，阴极的主要产物为
B．产生CH4的电极反应为：
C．CH4、C2H4、HCOO-均在电解池的阴极产生
D．当电解电压为U2V时，电解生成的C2H4和的物质的量之比为
II卷
二．解答题（共5个小题，共52分，请将正确答案填写在答题卡相应位置处。）
25.（8分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。用H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下图所示：
（1）甲装置中b极为 极(填“正”或“负”)，乙装置中N表示 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
（2）甲装置中a极的电极反应为 ，乙装置中总反应的离子方程式为 。（3）b极区消耗氧气2.24L（标准状况）时，理论上产生氯气的物质的量为 mol。
（4）这种设计的主要节能之处在于（写2点）： 、 。
26．（6分）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种乙醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，反应过程中忽略溶液体积变化，示意图如下：
(1)该电池外电路电子的流动方向为 。（填写“从A到B”或“从B到A”）
(2)A电极附近乙醇发生的电极反应式为 。
(3)工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”），结合化学用语说明原因 。
27．（12分）CO2减排能有效降低温室效应，同时，CO2也是一种重要的资源，因此CO2捕集与转化技术研究备受关注。
(1)用CO2制备甲醇（CH3OH）可实现CO2的能源化利用，主反应如下：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
①温度为523K时，测得上述主反应中生成8.0g CH3OH(g)放出的热量为12.3kJ，
写出热化学方程式 。
②写出上述主反应的平衡常数表达式 。
③T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0mol CO2和6.8mol H2，5分钟时反应达到平衡，在0～5min内，CO2的转化率为 。
工业上用CO2制备CH3OH的过程中，还存在以下副反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述副反应达到平衡状态的是 (填序号)
A．体系内 B．体系压强不再发生变化
C．体系内混合气体的密度保持不变 D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
②升高温度，该副反应的化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③理论上，能提高H2平衡转化率的措施有 (写出一条即可)。
（3）将一定量的CO2和H2投入恒容密闭容器中进行上述主、副反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH选择性和CO选择性随温度变化情况如图。已知：
物质A的选择性(物质A代表CH3OH或CO)
①曲线 (填“a””b”或“c”)代表的选择性。
②，曲线a随温度升高而升高的原因是 。
③实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是 。
28．（11分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号 实验操作 实验现象
I 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min后几乎变为无色
II 向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色
补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + +
（2）由实验I、II可得出的结论是 。
（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水
①补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液， ， 最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是 。
（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
①他们拟研究的影响因素是 。
②你认为他们的实验方案 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
29．（15分）某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i. 含Cr元素的常见粒子：Cr2O72- (橙色)、CrO42- (黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸和强碱)、Cr(OH) 4- (亮绿色)。
ii. H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii. 在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：
装置 步骤 操作 现象
2mL 0.0125mol L-1 K2Cr2O7溶液 I 先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡 溶液橙色加深，滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
Ⅱ 继续缓慢滴入10滴2mol L-1NaOH溶液，边滴，边振荡 又有气泡生成，溶液最终变为黄色
(1)已知Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黄色)+2H+，请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因： 。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是 。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是 。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作： ，然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成。继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为 色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中，氧化剂是 。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i. 向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为 。
ii. 向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为 。
(5)由上述实验，与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下， H2O2；碱性条件下， H2O2。
参考答案
I卷
一．选择题（共24个小题，每题2分，共48分,每个小题只有一个正确选项。）
1-5 BCBAD 6-10CCADB 11-15ACABD 16-20CDBDA 21-24DCBA
II卷
25．（除标注外，每空1分，共8分）
(1) 正 阳
(2) H2 - 2e-+2OH- = 2H2O 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
（3）0.2（2分）
（4）)燃料电池可以补充电解池消耗的电能（1分）；提高产出碱液中溶质的浓度（1分）。
26．（除标注外，每空2分，共6分）
(1)从A到B （1分）
(2)C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(3)不变 （1分） B电极反应是O2+4e-+4H+=2H2O 当B电极消耗4mol氢离子同时，4mol氢离子通过离子交换膜从A到B补充了消耗的氢离子，溶液总体积变化忽略不计，因此溶液pH不变
27．（除标注外，每空1分，共12分）
(1) ① （2分）
②
③50%（2分）
(2) ① D ②变大 ③升温/增大浓度/减小生成物浓度
(3) ① b
② 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，时，随温度升高，主反应逆移的程度小于副反应正移的程度（2分）
③ 时，催化剂活性高，反应速率快；或时，反应速率快
28. （除标注外，每空2分，共11分）
（1）10CO2+8H2O
（2）其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快
（3）①再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体
②加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s，或其他合理答案） （1分）
（4）①KMnO4溶液浓度 （1分）
②不合理 （1分） KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢
29．（除标注外，每空2分，共15分）
(1) (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+，滴入稀硫酸，c(H+)增大，平衡向左移动，c()增大，溶液橙色加深
(2)+ 8H+ + 3H2O2 = 2Cr3+ + 3O2↑+ 7H2O
(3)H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快（1分）
(4) ①将试管放入沸水浴中加热，至无气泡，冷却 亮绿色 （1分）
②H2O2 （1分）
Cr(OH)3 + 5OH －3e =+ 4H2O
2H2O2 = 2H2O + O2↑
(5) ＞ （1分） ＜（1分）

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