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2025学年第一学期金兰教育合作组织期中联考
高二年级化学学科参考答案
命题学校：姜山中学
审题学校：宁波二中、育青中学
一、
选择题（每小题只有一个选项，1-10每小题2分，11-20每小题三分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
B
D
A
B
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
D
D
B
B
A
B
二、非选择题
(本大题共4小题，共50分)
21.(共10分)(1)bd(2分，选对一个得1分，有错项的不得分)
(2)①减小(1分)减小(1分)
②>(1分)
③>(1分)④>
(1分)⑤c(1分)
(3)b(2分，选对一个得1分，有错项的不得分)
22.(共15分)(1)HS+H20=H2S+0H(2分)
Ka·Ka2
(2)碱性（1分)
(3)0.043(2分)
(4)
(2分)
K(Cus)
(5)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)(2分，可逆符号没有扣1分)
1018(2分)
(6)不变(2分)
HS+H=S+2H(2分)
23.(共13分)(1)-234.3(2分)(2)AC(2分)(3)0.225(2分)2.45(2
分)
(500.96)
(500.80】
(500.50
100
300
500
700
(4)
T℃
(共2分，趋势对且无交叉点得1分，曲线标出并过(500,96)点得1分)
(5)当投入的CaO较少时，体系中的CO2被氧化钙吸收的影响占主导，(1分)导致反应I
平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移，使H2的产率上升(1分)：当投入的CaO较多时，体系中的HO
被氧化钙吸收的影响占主导，导致反应I平衡逆移，反应Ⅱ平衡正移，使H2的产率下降(1
分)。（共3分）
24.(共12分)(1)水(1分)
(2)是由于明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去。(2分)
(3)(共2分)用无氧水(1分)溶解少量样品，滴入淀粉溶液，若出现蓝色，则含有碘单质；
若不出现蓝色，则不含碘单质。(1分)
(4)①aedf[ae(得1分)，aed(得2分)，aedf得3分】（共3分）
②抑制Fe3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断(2分)③99.20%(2分)绝密★考试结束前
2025学年第一学期金兰教育合作组织期中联考
高二年级化学学科试题
命题学校：姜山中学
审题学校：宁波二中、育青中学
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项，1-10每小题2分，11-20每小题三分，共50分)
1.下列物质不属于电解质的是
A.水玻璃
B.胆矾
C.醋酸
D.生石灰
2.日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是
A.在食盐里添加碘酸钾
B.煤块碾成煤粉再燃烧
C.食品抽真空包装
D.发面时加入酵母
3.用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是
]盐酸标准液
眼睛注视液面
用锥形瓶粘落半滴标准
液，并用蒸馏水冲洗
NH,·H,O溶液
,和3滴酚酞试液
一
排气泡
滴定装置
滴定过程
滴定时半滴操作
A
B
G
D
4.下列说法正确的是
A.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1olH2O①时的反应热叫做中和热
B.用1L1mol/L硫酸溶液和足量1mol/L NaOH溶液反应测得的中和热为57.3 kJ.mol-1
C.测定中和热实验时，使用环形金属搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、搅拌棒
5.下列关于碰撞理论的说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
C.压缩体积增大体系压强，可增加活化分子数目，反应速率增大
D.加入催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
6.下列表述正确的是
A.S(s)+O(g)=SO2(g)△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2则△H1>△H2
B.2 CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H>0
C.已知，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为：
2H2O①)=2H(g)+O2(g)△H=-285.5kJmo
高二化学学科试题第1页（共8页）
D.已知2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-221kJmo1,则可知C的燃烧热△H=-110.5kJmo
7.下列离子反应方程式书写正确的是
A.泡沫灭火器原理：2AI3++3CO32+3H2O=2AI(OHD3+CO2↑
B.亚硫酸氢钠在水中电离：HSO3+H20→H3O++SO32
C.实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+3OH亡Fe(OHD3(胶体)
D.碳酸钠在水中水解：2H2O+C032=H2C03+2OH
8.AB型强电解质在水中的溶解（可视作特殊的化学反应）表示为AB(s)=An*(aq)十Bn-(aq),其焓变和熵
变分别为△H和△S。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是
A.△H和△S均大于零
B.△H和△S均小于零
C.△H可能大于零或小于零，△S大于零
D.△H和△S均可能大于零或小于零
9.下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是
A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
B.高压有利于氨的合成反应
C.700K高温比室温更有利于合成氨的反应
D.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入H,使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多
10.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质：
实验1：用pH试纸测量0.1mol.L1 NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8
实验2：向0.1molL1 NaHCO3溶液中滴加等体积0.2molL1NaOH溶液，观察不到实验现象
实验3：饱和N2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
实验4：0.1mol L NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡
下列说法不正确的是
A.由实验1可得出：Ka1H2C03)Ka2(H2CO3)1016
B.实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小
C.实验3中发生反应的离子方程式为C032+H20+C02=2HC03
D.实验4所得溶液中cNa)>c(HCO3)+c(CO32-)+cH2CO3)
11.已知反应：2NO2(红棕色)→N2O4(无色)△H<0,将一定量的NO2充入注射器后封口，在拉
伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的
透光率/%
变化关系如图（气体颜色越深，透光率越小）。
701
下列说法不正确的是
65
A.a点的操作为压缩注射器
60
55
B.C点D正50
C.与a点相比，b点的cNO2)大，NO2的百分
6
45
含量低
40
D.若保持注射器绝热，重复该操作过程，则该
时间s
反应的平衡常数K先变大再变小
12.常温下，向10mL0.1mol/LH3PO3(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中-lgX
与pH的关系如图所示。已知：X-c(OH)、
cH,Po或cPo）
下列叙述正确的是
c(H,PO,)c(H,PO;)
高二化学学科试题第2页（共8页）

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