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高2023级高三上期一诊模拟考试
化学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是
A．由于SO2有毒，故不能用作食品添加剂
B．我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是SiO2
C．汽油燃烧产物NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题
D．“玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含Fe2O3而呈红色
2．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是
A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径在1~100 nm
C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”伴随着化学变化
3．下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中
B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜
C．在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
4．下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是
A． B． C． D．
5．氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为
B．200 mL 溶液中，含有的数为
C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为
D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为
6．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
8．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
9．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A．B．C． D．
10．某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图甲，沿z轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是
A．该物质的化学式为
B．晶体中As的配位数为8
C．若图甲中A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为
D．晶胞参数为apm，bpm，该晶体密度为 (为阿伏加德罗常数的值)
11．鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是
A．鲁米诺的化学式为 B．一定条件，A可以和甘油发生缩聚反应
C．鲁米诺中处于同一平面的原子最多12个 D．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应
12．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对上述反应的叙述中正确的是
①两步均为氧化还原反应　②第二步NH4NO2仅发生氧化反应　③NH4NO2发生了分解反应　④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原　⑤第一步为复分解反应
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
13．某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是
A．放电时，NiOOH转化为
B．充电时，通过交换膜从右室向左室迁移
C．充电时，阴极电极反应为：
D．每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等
14．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl2并研究Cl2的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。
(1)按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ (填小写字母)。
(2)装置A中盛放MnO2的仪器名称是 ，装置A中制备氯气的化学方程式为 。
(3)装置B的作用是 。
(4)若通入足量Cl2，实验过程中装置E中的实验现象 。
(5)实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的 装置(填序号)。
(6)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：
①反应Ⅱ的化学方程式为 。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是 ，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是 。
16．（15分）钒、钛、钨等金属的回收具有重要的经济和战略价值。利用废钒-钠系脱硝催化剂(含、、及少量的Si、P、Al等的化合物)回收钒、铁、钨的工艺流程如下图。
已知：和的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：
(1)写出“碱浸”过程中反应生成钠酸钠的化学方程式： 。
(2)在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。
①“沉硅沉磷”最适合温度为 。
②除溶解度随温度变化因素外，随着温度升高，的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率反而升高，其原因是 。
(3)“沉钨”时转化为沉降分离，已知温度为T时，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中 。
(4)已知“酸洗”后钒以形式存在。“离子交换”过程可表示为，其中为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂X应选用 (填化学式)。
(5)“沉钒”时温度需控制在50℃左右，温度过高会导致分解产生，生成的还原生成固体和的离子方程式为 。
(6)称取最后所得的粗品1.60g，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液50mL，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为8.00mL，则产物中的质量分数为 (保留整数)。(已知：，)
17．（14分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 。(填标号)
a. b. c. d.
(2)①一氯乙烯分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的轨道形成 键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。
②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是 ，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；(ⅱ) 。
(3)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 。解释X的熔点比Y高的原因 。
(4)晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为 。
已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积 (列出算式)。
18．（15分）用N-杂环卡宾碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 。
(3)写出C与/反应产物的结构简式 。
(4)E的结构简式为 。
(5)H中含氧官能团的名称是 。
(6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式 。
(7)如果要合成H的类似物H′()，参照上述合成路线，写出相应的D′和G′的结构简式 、 。H′分子中有 个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。
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化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D A C A D B C
题号 11 12 13 14
答案 B D D C
15．(1)（2分）
(2) 圆底烧瓶（1分） （2分）
(3)吸收多余氯气，防止污染空气（1分）
(4)紫色石蕊试液先变红，后褪色（1分） (5)④（1分）
(6) （2分） 、 （2分） （2分）
16．(1)（2分）
(2) 70℃（2分） 温度升高，水解生成的仍难溶于水（2分）
(3)（2分） (4)NaCl（2分）
(5) （3分） (6)91（2分）
17．(1) ad（1分） d（1分）
(2) sp2（1分） σ（1分） 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔（2分）
Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短（2分）
(3) CsCl（1分） CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体（2分）
(4) 电解质（1分） （2分）
18．(1)苯甲醇（1分） (2)消去反应（1分） (3)（2分） (4)（2分）
(5)硝基、酯基和羰基（1分） (6) （2分） (7) （2分）
（2分） 5（2分）
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