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广东省河源市源城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·源城期末）劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是（　　）
A．打扫房间 B．整理书桌 C．晾晒衣物 D．生火做饭
2．（2025九上·源城期末）2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以"推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲"为主题。下列行为不符合大会主题的是
A．购物拒绝过度包装 B．及时关闭电器电源
C．使用一次性餐具 D．短途出行骑自行车
3．（2025九上·源城期末）下列物质分类错误的是
A．单质 B．化合物
C．纯净物 D．混合物
4．（2025九上·源城期末）化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之--，下列实验操作中正确的是
A．过滤
B．倾倒液体
C．检查装置的气密性
D．加热液体
5．（2025九上·源城期末）下列物质的用途和性质对应关系错误的是
A．石墨一作电极一导电性
B．氮气一作保护气—化学性质不活泼
C．氧气一作燃料一助燃性
D．一氧化碳—冶炼金属—还原性
6．（2025九上·源城期末）《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为
A．+6 B．+4 C．-2 D．0
7．（2025九上·源城期末）如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是
A．草纸是可燃物
B．装在竹简内的草纸发生氧化反应
C．竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触
D．打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点
8．（2025九上·源城期末）生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
9．（2025九上·源城期末）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
10．（2025九上·源城期末）2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是
A．铷元素在元素周期表中第五周期
B．铷属于金属元素
C．铷原子核内有37个质子
D．铷在化学反应中易得到电子
11．（2025九上·源城期末）《本草纲目》记线，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（化学式是）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是
A．穿心莲内酯是一种氧化物
B．穿心莲内酯由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成
C．穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为
12．（2025九上·源城期末）煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为
A．C4H4 B．C2H6 C．C4H4S D．C2H4S
13．（2025九上·源城期末）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应不符合质量守恒定律
B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1
C．化学反应前后原子的种类和数目不变
D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染
14．（2025九上·源城期末）“碳达峰”指的是要节能减排，控制二氧化碳等温室气体的排放。下列关于碳及其氧化物的说法错误的是（　　）
A．C60是由分子构成的
B．CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同
C．CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物
D．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
15．（2025九上·源城期末）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验 方案
实验 目的 测定空气中氧气的含量 棵究温度对分子运动速率的影响 验证质量守恒定律 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分， 共55分
16．（2025九上·源城期末）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、蝴叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含钠。铝、硅、硫、氯、氧等元素，其中属干地壳中含量最多的元素是　 　（填元素符号），硫的原子结构示意图为，下列原子结构示意图中与硫化学性质相似的是　 　（填字母）
A、 B、 C、 D、
（2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是　 　（填化学符号）。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是　 　，b点的化学式是　 　。请写出FeSO4，中的阴离子符号　 　。
（4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该气体的化学式为　 　
（5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。
A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷
三、【科普阅读】
17．（2025九上·源城期末）【科普阅读】
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是　 　，若用电解水制氢，化学方程式为　 　，氢气在　 　(填“正极”或“负极”)产生。
（2）图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是_________。(填字母)
A．2%Au/ɑ-MoC B．ɑ-MoC C．2%Au/-Mo2C
（3）根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是　 　。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．ɑ-MoC可使CO转化率达到100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
四、【基础实验】
18．（2025九上·源城期末）【基础实验】
（1）写出B 中标号①仪器的名称：________，实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为________，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为________（从 A~E中选填字母编号）；
（2）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从________（填“a”或“b”）端通入气体。
【跨学科实践】小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
（3）比较图2中甲， 乙装置， 甲装置的优点是______（填字母， 下同）。
A. 反应过程中可以添加固体药品 B. 可以控制反应的发生与停止
（4）将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中________，用化学方程式表示其原因：________；丁中________，说明密度比空气大。
五、【科学探究】
19．（2025九上·源城期末）（一）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。
（1）“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的　 　性。生活中常用的硬水软化的方法为　 　。
（二）实验课上，同学们做了电解水的实验。
（2）电解水时，加入少量硫酸钠溶液的目的是　 　。
（3）电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是　 　（填化学式），当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为　 　mL。
（4）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；
【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想　 　错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为　 　（填化学式），猜想　 　正确
【实验结论】
氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应化学方程式：　 　
【反思与评价】
联系电解水的实验，要证明水的组成，在电解水时不可以加氯化钠溶液。
20．（2025九上·源城期末）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题
（1）写出步骤Ⅰ反应的化学方程式　 　。基本反应类型是　 　反应。为了使反应更充分，通常将石灰石进行粉碎，原因是　 　。
（2）步骤Ⅱ过程　 　（填“放出”或“吸收”）大量的热。
（3）步骤Ⅲ中操作a的名称是　 　。在实验室进行此操作需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（4）步骤V氯化镁通电后除生成镁外，还生成另一种单质，发生反应的化学方程式为　 　。
21．（2025九上·源城期末）为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试分析并计算：
（1）m=　 　。
（2）反应共生成CO2的质量为　 　g。
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程）
（4）请在下列坐标图中画出产生二氧化碳的质量与加入的稀盐酸的质量关系曲线。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、打扫房间没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、整理书桌没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、晾晒衣物没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、生火做饭涉及燃烧，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故答案选：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、购物拒绝过度包装，可节约能源，且减少污染环境，不符合题意；
B、及时关闭电器电源，可节约电能，不符合题意；
C、使用一次性餐具，会造成资源浪费及环境污染，符合题意；
D、短途出行骑自行车，可减少因私家车的使用，减少化石燃料燃烧造成的空气污染，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】·根据水、空气、环境等污染原因分析，由此确定各做法是否符合低碳技术和创新大会主题。
3．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，该图表示正确，不符合题意；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，该图中只含有一种元素，并且属于单质，该图示表示错误，符合题意；
C、由一种物质组成的物质属于纯净物，该图示正确，不符合题意；
D、由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，该图示正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A：过滤操作中，缺少玻璃棒引流（液体易洒出），且漏斗下端未紧靠烧杯内壁（易导致液体飞溅），操作错误；
B：倾倒液体时，瓶塞未倒放（会污染试剂），标签未朝向手心（液体流下易腐蚀标签），操作错误；
C：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确；
D：加热液体时，试管内液体体积超过了试管容积的1/3（易导致液体沸腾喷出），且未用外焰加热（加热效率低），操作错误。
【分析】依据常见实验操作的规范要求（过滤、倾倒液体、检查气密性、加热液体），逐一核对操作细节。
5．【答案】C
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A：石墨具有导电性，所以可作电极，用途和性质对应关系正确。
B：氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，因此可作保护气，用途和性质对应关系正确。
C：氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作燃料，用途和性质对应关系错误。
D：一氧化碳具有还原性，能在高温下将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶炼金属，用途和性质对应关系正确。
综上，答案是 C。
【分析】解题时需逐一分析每个选项中物质的性质与用途的对应逻辑，明确“燃料”需要具有可燃性，而氧气只有助燃性，以此突破易错点。
6．【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价；
设硫元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，可得：(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0；
计算得：2 + x - 8 = 0，x = +6。
因此硫酸中硫元素的化合价为+6，正确答案是A。
【分析】利用“化合物中各元素化合价代数和为0”的规则，结合已知元素（氢、氧）的常见化合价，计算未知元素（硫）的化合价。
7．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、草纸能燃烧，属于可燃物，不符合题意；
B、 装在竹简内的草纸与氧气发生了反应，属于氧化反应，不符合题意；
C、 竹简要盖上帽可隔离空气，是为了减少与氧气接触 ，不符合题意；
D、 打开竹简帽，吹一吹，是增加了氧气量，着火点为物质的固有属性，不能改变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据草纸的可燃性分析；
B、根据与氧气发生的反应为氧化反应分析；
C、根据盖上帽可隔离空气分析；
D、根据着火点为物质性质不能降低分析。
8．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】其中“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：A。
【分析】根据宏观上，元素组成物质分析。
9．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子可分、分子之间有间隔、分子的总数无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：铷原子的核外有5个电子层，元素周期表中周期数等于电子层数，因此铷位于第五周期，A正确；
B：铷的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；
C：原子序数=质子数，铷的原子序数为37，故其原子核内有37个质子，C正确；
D：铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而非得到电子，D错误。
【分析】利用元素周期表信息（原子序数、元素名称）和原子结构示意图（电子层数、最外层电子数），结合元素周期表规律、元素分类规则、原子结构与化学性质的关系，逐一分析选项。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，穿心莲内酯中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B. 穿心莲内酯是由分子构成，1个穿心莲内酯分子是由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成，故错误；
C. 由化学式可知，穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
D. 穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×20）：（1×30）：（16×5）=24：3：8，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
B、穿心莲内酯是由分子构成。
在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律（化学反应前后，原子的种类、数目不变），分析化学方程式 X+6O24CO2+SO2+2H2O：
反应后原子种类及数目：C（4个）、S（1个）、H（4个）、O（4x2 + 2 + 2x1 = 12个）；反应前O2提供了6x2 = 12个O原子，因此X不含O原子；
则X中含有的原子：C（4个）、S（1个）H（4个），故X的化学式为 C4H4S ，对应选项C。
【分析】利用质量守恒定律（原子守恒），通过对比反应前后原子的种类和数目，推导未知物质的化学式。
13．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A：所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也符合，A错误；
B：由化学方程式可知，生成物丙与丁的分子个数比为2：1，B错误；
C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，C正确；
D：该装置将有毒的CO、NO转化为CO2和N2，不能减少CO2的排放，D错误。
【分析】先通过微观示意图确定反应物、生成物的化学式，配平化学方程式，再结合质量守恒定律、化学方程式的意义等知识分析选项。
14．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、这个说法是正确的。C60是一种由60个碳原子组成的分子，也被称为足球分子或巴克球；
B、这个说法是正确的。CO2是二氧化碳，由一个碳原子和两个氧原子组成，而CO是一氧化碳，由一个碳原子和一个氧原子组成。它们的分子结构不同，因此化学性质也有所不同；
C、这个说法是错误的。虽然CO2是温室气体，会导致温室效应，但它在自然环境中普遍存在，并且是地球生态系统的一部分；
D、这个说法是正确的。金刚石和石墨都是由碳原子组成的，但它们的物理性质差异很大，主要是由于碳原子的排列方式不同；
故答案为： C。
【分析】 A、根据分子的定义进行分析解答；
B、根据分子的结构与性质进行分析解答；
C、在环境保护的背景下，CO2通常不被视为空气污染物，尤其是在低浓度时。然而，大量排放CO2是人类活动导致气候变化的主要原因之一；
D、金刚石的碳原子以四面体结构紧密排列，使其成为一种非常硬的材料；而石墨的碳原子以六边形的层状结构排列，层与层之间的键结构较弱，使石墨具有良好的润滑性和导电性。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A：木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗氧气，但生成的气体使装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气含量，不能达到实验目的。
B：探究温度对分子运动速率的影响时，水的体积（50mL冷水和40mL热水）不同，存在多个变量，不能达到实验目的。
C：碳酸钠与稀盐酸反应在密闭装置中进行，能验证质量守恒定律，可达到实验目的。
D：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，过氧化氢溶液的浓度（10%和5%）不同，存在多个变量，不能达到实验目的。
综上，答案是 C。
【分析】解题时需遵循“控制变量法”和实验原理的正确性，逐一分析每个选项的实验方案是否满足实验目的的条件。
16．【答案】（1）O；B
（2）S、Hg
（3）单质；Fe2O3；
（4）SO2
（5）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1) 地壳中含量最多的元素是O。
元素的化学性质由最外层电子数决定，硫原子最外层电子数为6，选项B中原子最外层电子数也为6，所以与硫化学性质相似的是B。
(2)化学反应前后原子种类不变，银朱是硫与汞加热生成的，所以反应前后不变的微粒是S、Hg。
(3)a点铁元素化合价为0，物质类别是单质。
b点铁元素化合价为+3，物质类别是氧化物，化学式为Fe2O3。
FeSO4中的阴离子是硫酸根离子，符号为SO42-。
(4)As2S3在空气中燃烧，根据元素守恒，生成的刺激性气味气体是二氧化硫，化学式为SO2。
(5)氧化镁是白色，五氧化二磷是白色，氧化铜是黑色，所以沉香主要成分可能是B。
【分析】牢记地壳中元素含量顺序，明确最外层电子数决定元素化学性质。依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变。结合价类二维图，根据元素化合价和物质类别确定物质，掌握离子符号的书写方法。根据反应物元素组成和反应规律推断生成物。熟悉常见物质的颜色，通过颜色筛选答案。
（1）地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此含量最多的元素是氧元素，符号为O；
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硫原子最外层电子数是6，选项 B 中原子的最外层电子数也是6，所以与硫化学性质相似的是 B。
（2）原子是化学变化中的最小粒子，硫与汞加热制成硫化汞的反应中，反应前后不变的微粒是S、Hg。
（3）a 点铁元素化合价为0，单质中元素化合价为0，所以 a 点表示物质的类别是单质；
b 点铁元素化合价为+3，属于氧化物，根据氧化物的书写规则，氧元素显 2价，所以化学式是Fe2 O3；
FeSO4 中的阴离子是硫酸根离子，符号为。
（4）雌黄(As2 S3 )在空气中燃烧，氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，已知生成As2 O3 ，还会生成一种刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫，化学式为SO2 。
（5）氧化镁是白色固体，氧化铜是黑色固体，五氧化二磷是白色固体，所以可能为沉香主要成分的是 氧化铜。
故选：B。
17．【答案】（1）化石资源制氢；；负极
（2）A
（3）氘原子和氚原子的质子数相同
（4）B；C；D
【知识点】电解水实验；元素的概念；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)由图1可知，目前氢气的主要来源是化石资源制氢。
电解水制氢的化学方程式为。
电解水时，氢气在负极产生。
(2)分析图2可知，在同一温度下，2%Au/α - MoC对应的CO转化率最高，所以答案是A。
(3)元素的种类由质子数决定，氘原子和氚原子的质子数相同，所以氘、氚属于同种元素，理由是氘原子和氚原子的质子数相同。
(4)选项A：催化剂只能改变反应速率，不能使反应转化率达到100%，A错误；
选项B：文中提到电解水制氢造价高昂，B正确；
选项C：文中指出利用太阳能制氢是未来的发展方向，C正确；
选项D：“东方超环”利用核聚变提供能量，D正确。
所以答案是BCD。
【分析】从图文信息中提取氢气主要来源，掌握电解水的化学方程式和电极产物规律。学会分析图表数据，比较不同催化剂在同一温度下的CO转化率。明确元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），据此判断氘、氚的元素种类。结合文章内容逐一分析选项，理解催化剂的作用、电解水制氢的不足、未来制氢方向以及“东方超环”的能量来源。
（1）目前氢气的主要来源是“水煤气变换反应”，主要是来源于化石资源制氢；水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；电解水实验中负极产生氢气，正极产生氧气；
（2）图2中，催化剂为2%Au/ɑ-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降；
（3）元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，和氟的质子数为1，属于同一种元素，且都为氢元素；
（4）A.由图2可知，CO的转化率无法接近100%，错误；
B.水电解制氢的过程中需要耗费大量的电能，造价高昂，正确；
C.太阳能是一种清洁能源，且可循环利用，因此利用太阳能制氢是未来发展方向，正确；
D.由资料可知，“东方超环”是利用核聚变反应提供能量，正确。
故选：BCD。
18．【答案】(1) 长颈漏斗 AC
(2) a
(3) B
(4) 溶液变红 充满空气的气球上浮
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1)B中标号①仪器的名称：长颈漏斗；
高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ；
制取纯净氧气的装置组合：发生装置选A（高锰酸钾是固体，反应需加热），收集装置选C（排水法收集的气体更纯净），即AC。
(2)氢气密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b端通入（空气从a端排出）。
(3)甲装置中，鸡蛋壳在底部有孔的矿泉水瓶内，关闭止水夹时，瓶内压强增大，将液体压入烧杯，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体回流，固液接触，反应开始，因此甲装置优点是B（可以控制反应的发生与停止）。
(4)丙中现象：紫色石蕊溶液变红；原因（化学方程式）： （碳酸使石蕊变红）；丁中现象：气球上浮密度比空气大，聚集在瓶底，使气球受到的浮力增大。
【分析】装置与仪器：识别长颈漏斗；据反应类型（固固加热/固液常温）选发生装置，据气体性质选收集装置。反应原理：掌握高锰酸钾制氧气、二氧化碳与水反应的化学方程式。 气体性质：利用氢气密度选收集进气端；通过实验现象（石蕊变红、气球上浮）体现二氧化碳的化/物理性质。反应控制：通过装置压强变化实现固液分离/接触，控制反应启停。
19．【答案】吸附；煮沸；增强水的导电性；O2；10；Ⅱ；H2；Ⅲ；
【知识点】电解水实验；硬水与软水；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 木炭除去水中浮尘和异味利用了木炭的吸附性。
生活中常用的硬水软化方法是煮沸。
(2)电解水时加入少量硫酸钠溶液的目的是增强水的导电性。
(3)电解水正极产生的能使带火星木条复燃的气体是O2。
电解水时正、负极产生气体体积比为1：2，当正极产生气体为5mL时，负极产生的气体体积为10mL。
(4)步骤①中试管a收集到黄绿色气体（氯气），试管b收集到无色气体，说明猜想Ⅱ（氢气和氧气）错误，因为氧气是无色气体但此处还有氯气，所以第6空填Ⅱ。
步骤②中听到爆鸣声，证明b试管中收集到的气体为H2，由此可知猜想Ⅲ正确，第7空填H2，第8空填Ⅲ。
[实验结论]氯化钠溶液通电时反应的化学方程式为 ，第9空填此方程式。
【分析】掌握木炭的吸附性和硬水软化的常用方法。理解电解质（如硫酸钠）对水导电性的增强作用。
牢记电解水的实验现象（正氧负氢，体积比1：2）。通过实验现象分析气体成分，结合元素守恒书写化学方程式，关键是根据气体颜色和燃烧现象判断猜想的正误。
20．【答案】（1）；分解反应；增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）放出
（3）过滤；漏斗；引流
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)步骤Ⅰ中石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 。
该反应是一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应。
将石灰石粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
(2)步骤Ⅱ是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。
(3)步骤Ⅲ中操作a是将固体和液体分离，名称是过滤。
实验室过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
(4)步骤Ⅴ中氯化镁通电分解生成镁和氯气，化学方程式为。
【分析】掌握碳酸钙高温分解的反应原理，明确分解反应的定义，理解反应物接触面积对反应速率的影响。牢记氧化钙与水反应的放热特性。识别过滤操作的用途和所需仪器，明确玻璃棒在过滤中的引流作用。根据元素守恒推断氯化镁通电分解的产物，正确书写化学方程式。
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征；
将石灰石粉碎可以增加其与其他反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。
（2）步骤 Ⅱ 是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。
（3）操作 a 将固体和液体分离，该操作是过滤；
过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。
（4）单质是由一种元素组成的纯净物。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化镁（MgCl2）通电分解生成镁（Mg）和氯气（Cl2），化学方程式为。
21．【答案】（1）3.3
（2）4.4
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（4）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)由表格数据可知，前两次每次加入20g稀盐酸生成1.1g二氧化碳，第三次加入20g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量应为2.2g + 1.1g = 3.3g，所以m =3.3。
(2)由表格可知，第4次和第5次生成气体总质量均为4.4g，说明反应已结束，所以反应共生成CO2的质量为4.4g。
(4)首先，根据每次加入20g稀盐酸生成1.1g二氧化碳，生成4.4g二氧化碳时消耗稀盐酸的质量为4.4gx20g/1.1g = 80g。
然后，在坐标图中描点(0，0)、(20，1.1)、(40，2.2)、(60，3.3)、(80，4.4)，再用平滑曲线连接这些点，即可得到产生二氧化碳的质量与加入稀盐酸质量的关系曲线（如题目所给答案中的曲线，关键点为(80，4.4)，且在稀盐酸质量达到80g后，二氧化碳质量不再增加）。
【分析】通过分析表格中二氧化碳生成量的变化规律，确定每次反应生成的二氧化碳质量及总质量，关键是识别反应的终止点（第4次后质量不再变化）。利用化学方程式进行计算，明确碳酸钙与二氧化碳的质量比关系，结合样品质量和二氧化碳质量求解碳酸钙的质量分数，注意解题格式的规范性。先根据二氧化碳质量与稀盐酸质量的比例关系，确定反应完全时消耗的稀盐酸质量，再描点绘图，关键是找准反应的转折点（消耗80g稀盐酸时反应结束）。
（1）从表格数据可知，每次加入20g稀盐酸，若碳酸钙足量，生成二氧化碳质量增加1.1g。第3次加入稀盐酸后，生成气体总质量应为2.2+1.1=3.3g。
（2）第4次和第5次加入稀盐酸后，生成气体总质量均为4.4g，说明反应已完全，最终生成二氧化碳的总质量为4.4g。
（3）石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，最终生成二氧化碳4.4g，据此可计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。
（4）每次加入20g稀盐酸，若碳酸钙足量，生成二氧化碳质量增加1.1g。第4次和第5次加入稀盐酸后，生成气体总质量不再增加，且第4次和第5次加入后产生二氧化碳的总质量均为4.4g，可知石灰石样品与80g稀盐酸恰好完全反应，故作图为：。
1 / 1广东省河源市源城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·源城期末）劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是（　　）
A．打扫房间 B．整理书桌 C．晾晒衣物 D．生火做饭
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、打扫房间没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、整理书桌没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、晾晒衣物没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、生火做饭涉及燃烧，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故答案选：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九上·源城期末）2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以"推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲"为主题。下列行为不符合大会主题的是
A．购物拒绝过度包装 B．及时关闭电器电源
C．使用一次性餐具 D．短途出行骑自行车
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、购物拒绝过度包装，可节约能源，且减少污染环境，不符合题意；
B、及时关闭电器电源，可节约电能，不符合题意；
C、使用一次性餐具，会造成资源浪费及环境污染，符合题意；
D、短途出行骑自行车，可减少因私家车的使用，减少化石燃料燃烧造成的空气污染，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】·根据水、空气、环境等污染原因分析，由此确定各做法是否符合低碳技术和创新大会主题。
3．（2025九上·源城期末）下列物质分类错误的是
A．单质 B．化合物
C．纯净物 D．混合物
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，该图表示正确，不符合题意；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，该图中只含有一种元素，并且属于单质，该图示表示错误，符合题意；
C、由一种物质组成的物质属于纯净物，该图示正确，不符合题意；
D、由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，该图示正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
4．（2025九上·源城期末）化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之--，下列实验操作中正确的是
A．过滤
B．倾倒液体
C．检查装置的气密性
D．加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A：过滤操作中，缺少玻璃棒引流（液体易洒出），且漏斗下端未紧靠烧杯内壁（易导致液体飞溅），操作错误；
B：倾倒液体时，瓶塞未倒放（会污染试剂），标签未朝向手心（液体流下易腐蚀标签），操作错误；
C：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确；
D：加热液体时，试管内液体体积超过了试管容积的1/3（易导致液体沸腾喷出），且未用外焰加热（加热效率低），操作错误。
【分析】依据常见实验操作的规范要求（过滤、倾倒液体、检查气密性、加热液体），逐一核对操作细节。
5．（2025九上·源城期末）下列物质的用途和性质对应关系错误的是
A．石墨一作电极一导电性
B．氮气一作保护气—化学性质不活泼
C．氧气一作燃料一助燃性
D．一氧化碳—冶炼金属—还原性
【答案】C
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A：石墨具有导电性，所以可作电极，用途和性质对应关系正确。
B：氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，因此可作保护气，用途和性质对应关系正确。
C：氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作燃料，用途和性质对应关系错误。
D：一氧化碳具有还原性，能在高温下将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶炼金属，用途和性质对应关系正确。
综上，答案是 C。
【分析】解题时需逐一分析每个选项中物质的性质与用途的对应逻辑，明确“燃料”需要具有可燃性，而氧气只有助燃性，以此突破易错点。
6．（2025九上·源城期末）《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为
A．+6 B．+4 C．-2 D．0
【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价；
设硫元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，可得：(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0；
计算得：2 + x - 8 = 0，x = +6。
因此硫酸中硫元素的化合价为+6，正确答案是A。
【分析】利用“化合物中各元素化合价代数和为0”的规则，结合已知元素（氢、氧）的常见化合价，计算未知元素（硫）的化合价。
7．（2025九上·源城期末）如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是
A．草纸是可燃物
B．装在竹简内的草纸发生氧化反应
C．竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触
D．打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、草纸能燃烧，属于可燃物，不符合题意；
B、 装在竹简内的草纸与氧气发生了反应，属于氧化反应，不符合题意；
C、 竹简要盖上帽可隔离空气，是为了减少与氧气接触 ，不符合题意；
D、 打开竹简帽，吹一吹，是增加了氧气量，着火点为物质的固有属性，不能改变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据草纸的可燃性分析；
B、根据与氧气发生的反应为氧化反应分析；
C、根据盖上帽可隔离空气分析；
D、根据着火点为物质性质不能降低分析。
8．（2025九上·源城期末）生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】其中“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：A。
【分析】根据宏观上，元素组成物质分析。
9．（2025九上·源城期末）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子可分、分子之间有间隔、分子的总数无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答。
10．（2025九上·源城期末）2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是
A．铷元素在元素周期表中第五周期
B．铷属于金属元素
C．铷原子核内有37个质子
D．铷在化学反应中易得到电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：铷原子的核外有5个电子层，元素周期表中周期数等于电子层数，因此铷位于第五周期，A正确；
B：铷的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；
C：原子序数=质子数，铷的原子序数为37，故其原子核内有37个质子，C正确；
D：铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而非得到电子，D错误。
【分析】利用元素周期表信息（原子序数、元素名称）和原子结构示意图（电子层数、最外层电子数），结合元素周期表规律、元素分类规则、原子结构与化学性质的关系，逐一分析选项。
11．（2025九上·源城期末）《本草纲目》记线，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（化学式是）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是
A．穿心莲内酯是一种氧化物
B．穿心莲内酯由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成
C．穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，穿心莲内酯中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B. 穿心莲内酯是由分子构成，1个穿心莲内酯分子是由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成，故错误；
C. 由化学式可知，穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
D. 穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×20）：（1×30）：（16×5）=24：3：8，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
B、穿心莲内酯是由分子构成。
在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
12．（2025九上·源城期末）煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为
A．C4H4 B．C2H6 C．C4H4S D．C2H4S
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律（化学反应前后，原子的种类、数目不变），分析化学方程式 X+6O24CO2+SO2+2H2O：
反应后原子种类及数目：C（4个）、S（1个）、H（4个）、O（4x2 + 2 + 2x1 = 12个）；反应前O2提供了6x2 = 12个O原子，因此X不含O原子；
则X中含有的原子：C（4个）、S（1个）H（4个），故X的化学式为 C4H4S ，对应选项C。
【分析】利用质量守恒定律（原子守恒），通过对比反应前后原子的种类和数目，推导未知物质的化学式。
13．（2025九上·源城期末）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应不符合质量守恒定律
B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1
C．化学反应前后原子的种类和数目不变
D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A：所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也符合，A错误；
B：由化学方程式可知，生成物丙与丁的分子个数比为2：1，B错误；
C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，C正确；
D：该装置将有毒的CO、NO转化为CO2和N2，不能减少CO2的排放，D错误。
【分析】先通过微观示意图确定反应物、生成物的化学式，配平化学方程式，再结合质量守恒定律、化学方程式的意义等知识分析选项。
14．（2025九上·源城期末）“碳达峰”指的是要节能减排，控制二氧化碳等温室气体的排放。下列关于碳及其氧化物的说法错误的是（　　）
A．C60是由分子构成的
B．CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同
C．CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物
D．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、这个说法是正确的。C60是一种由60个碳原子组成的分子，也被称为足球分子或巴克球；
B、这个说法是正确的。CO2是二氧化碳，由一个碳原子和两个氧原子组成，而CO是一氧化碳，由一个碳原子和一个氧原子组成。它们的分子结构不同，因此化学性质也有所不同；
C、这个说法是错误的。虽然CO2是温室气体，会导致温室效应，但它在自然环境中普遍存在，并且是地球生态系统的一部分；
D、这个说法是正确的。金刚石和石墨都是由碳原子组成的，但它们的物理性质差异很大，主要是由于碳原子的排列方式不同；
故答案为： C。
【分析】 A、根据分子的定义进行分析解答；
B、根据分子的结构与性质进行分析解答；
C、在环境保护的背景下，CO2通常不被视为空气污染物，尤其是在低浓度时。然而，大量排放CO2是人类活动导致气候变化的主要原因之一；
D、金刚石的碳原子以四面体结构紧密排列，使其成为一种非常硬的材料；而石墨的碳原子以六边形的层状结构排列，层与层之间的键结构较弱，使石墨具有良好的润滑性和导电性。
15．（2025九上·源城期末）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验 方案
实验 目的 测定空气中氧气的含量 棵究温度对分子运动速率的影响 验证质量守恒定律 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A：木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗氧气，但生成的气体使装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气含量，不能达到实验目的。
B：探究温度对分子运动速率的影响时，水的体积（50mL冷水和40mL热水）不同，存在多个变量，不能达到实验目的。
C：碳酸钠与稀盐酸反应在密闭装置中进行，能验证质量守恒定律，可达到实验目的。
D：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，过氧化氢溶液的浓度（10%和5%）不同，存在多个变量，不能达到实验目的。
综上，答案是 C。
【分析】解题时需遵循“控制变量法”和实验原理的正确性，逐一分析每个选项的实验方案是否满足实验目的的条件。
二、非选择题：本题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分， 共55分
16．（2025九上·源城期末）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、蝴叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含钠。铝、硅、硫、氯、氧等元素，其中属干地壳中含量最多的元素是　 　（填元素符号），硫的原子结构示意图为，下列原子结构示意图中与硫化学性质相似的是　 　（填字母）
A、 B、 C、 D、
（2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是　 　（填化学符号）。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是　 　，b点的化学式是　 　。请写出FeSO4，中的阴离子符号　 　。
（4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该气体的化学式为　 　
（5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。
A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷
【答案】（1）O；B
（2）S、Hg
（3）单质；Fe2O3；
（4）SO2
（5）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1) 地壳中含量最多的元素是O。
元素的化学性质由最外层电子数决定，硫原子最外层电子数为6，选项B中原子最外层电子数也为6，所以与硫化学性质相似的是B。
(2)化学反应前后原子种类不变，银朱是硫与汞加热生成的，所以反应前后不变的微粒是S、Hg。
(3)a点铁元素化合价为0，物质类别是单质。
b点铁元素化合价为+3，物质类别是氧化物，化学式为Fe2O3。
FeSO4中的阴离子是硫酸根离子，符号为SO42-。
(4)As2S3在空气中燃烧，根据元素守恒，生成的刺激性气味气体是二氧化硫，化学式为SO2。
(5)氧化镁是白色，五氧化二磷是白色，氧化铜是黑色，所以沉香主要成分可能是B。
【分析】牢记地壳中元素含量顺序，明确最外层电子数决定元素化学性质。依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变。结合价类二维图，根据元素化合价和物质类别确定物质，掌握离子符号的书写方法。根据反应物元素组成和反应规律推断生成物。熟悉常见物质的颜色，通过颜色筛选答案。
（1）地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此含量最多的元素是氧元素，符号为O；
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硫原子最外层电子数是6，选项 B 中原子的最外层电子数也是6，所以与硫化学性质相似的是 B。
（2）原子是化学变化中的最小粒子，硫与汞加热制成硫化汞的反应中，反应前后不变的微粒是S、Hg。
（3）a 点铁元素化合价为0，单质中元素化合价为0，所以 a 点表示物质的类别是单质；
b 点铁元素化合价为+3，属于氧化物，根据氧化物的书写规则，氧元素显 2价，所以化学式是Fe2 O3；
FeSO4 中的阴离子是硫酸根离子，符号为。
（4）雌黄(As2 S3 )在空气中燃烧，氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，已知生成As2 O3 ，还会生成一种刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫，化学式为SO2 。
（5）氧化镁是白色固体，氧化铜是黑色固体，五氧化二磷是白色固体，所以可能为沉香主要成分的是 氧化铜。
故选：B。
三、【科普阅读】
17．（2025九上·源城期末）【科普阅读】
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是　 　，若用电解水制氢，化学方程式为　 　，氢气在　 　(填“正极”或“负极”)产生。
（2）图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是_________。(填字母)
A．2%Au/ɑ-MoC B．ɑ-MoC C．2%Au/-Mo2C
（3）根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是　 　。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．ɑ-MoC可使CO转化率达到100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
【答案】（1）化石资源制氢；；负极
（2）A
（3）氘原子和氚原子的质子数相同
（4）B；C；D
【知识点】电解水实验；元素的概念；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)由图1可知，目前氢气的主要来源是化石资源制氢。
电解水制氢的化学方程式为。
电解水时，氢气在负极产生。
(2)分析图2可知，在同一温度下，2%Au/α - MoC对应的CO转化率最高，所以答案是A。
(3)元素的种类由质子数决定，氘原子和氚原子的质子数相同，所以氘、氚属于同种元素，理由是氘原子和氚原子的质子数相同。
(4)选项A：催化剂只能改变反应速率，不能使反应转化率达到100%，A错误；
选项B：文中提到电解水制氢造价高昂，B正确；
选项C：文中指出利用太阳能制氢是未来的发展方向，C正确；
选项D：“东方超环”利用核聚变提供能量，D正确。
所以答案是BCD。
【分析】从图文信息中提取氢气主要来源，掌握电解水的化学方程式和电极产物规律。学会分析图表数据，比较不同催化剂在同一温度下的CO转化率。明确元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），据此判断氘、氚的元素种类。结合文章内容逐一分析选项，理解催化剂的作用、电解水制氢的不足、未来制氢方向以及“东方超环”的能量来源。
（1）目前氢气的主要来源是“水煤气变换反应”，主要是来源于化石资源制氢；水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；电解水实验中负极产生氢气，正极产生氧气；
（2）图2中，催化剂为2%Au/ɑ-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降；
（3）元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，和氟的质子数为1，属于同一种元素，且都为氢元素；
（4）A.由图2可知，CO的转化率无法接近100%，错误；
B.水电解制氢的过程中需要耗费大量的电能，造价高昂，正确；
C.太阳能是一种清洁能源，且可循环利用，因此利用太阳能制氢是未来发展方向，正确；
D.由资料可知，“东方超环”是利用核聚变反应提供能量，正确。
故选：BCD。
四、【基础实验】
18．（2025九上·源城期末）【基础实验】
（1）写出B 中标号①仪器的名称：________，实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为________，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为________（从 A~E中选填字母编号）；
（2）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从________（填“a”或“b”）端通入气体。
【跨学科实践】小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
（3）比较图2中甲， 乙装置， 甲装置的优点是______（填字母， 下同）。
A. 反应过程中可以添加固体药品 B. 可以控制反应的发生与停止
（4）将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中________，用化学方程式表示其原因：________；丁中________，说明密度比空气大。
【答案】(1) 长颈漏斗 AC
(2) a
(3) B
(4) 溶液变红 充满空气的气球上浮
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1)B中标号①仪器的名称：长颈漏斗；
高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ；
制取纯净氧气的装置组合：发生装置选A（高锰酸钾是固体，反应需加热），收集装置选C（排水法收集的气体更纯净），即AC。
(2)氢气密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b端通入（空气从a端排出）。
(3)甲装置中，鸡蛋壳在底部有孔的矿泉水瓶内，关闭止水夹时，瓶内压强增大，将液体压入烧杯，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体回流，固液接触，反应开始，因此甲装置优点是B（可以控制反应的发生与停止）。
(4)丙中现象：紫色石蕊溶液变红；原因（化学方程式）： （碳酸使石蕊变红）；丁中现象：气球上浮密度比空气大，聚集在瓶底，使气球受到的浮力增大。
【分析】装置与仪器：识别长颈漏斗；据反应类型（固固加热/固液常温）选发生装置，据气体性质选收集装置。反应原理：掌握高锰酸钾制氧气、二氧化碳与水反应的化学方程式。 气体性质：利用氢气密度选收集进气端；通过实验现象（石蕊变红、气球上浮）体现二氧化碳的化/物理性质。反应控制：通过装置压强变化实现固液分离/接触，控制反应启停。
五、【科学探究】
19．（2025九上·源城期末）（一）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。
（1）“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的　 　性。生活中常用的硬水软化的方法为　 　。
（二）实验课上，同学们做了电解水的实验。
（2）电解水时，加入少量硫酸钠溶液的目的是　 　。
（3）电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是　 　（填化学式），当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为　 　mL。
（4）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；
【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想　 　错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为　 　（填化学式），猜想　 　正确
【实验结论】
氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应化学方程式：　 　
【反思与评价】
联系电解水的实验，要证明水的组成，在电解水时不可以加氯化钠溶液。
【答案】吸附；煮沸；增强水的导电性；O2；10；Ⅱ；H2；Ⅲ；
【知识点】电解水实验；硬水与软水；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 木炭除去水中浮尘和异味利用了木炭的吸附性。
生活中常用的硬水软化方法是煮沸。
(2)电解水时加入少量硫酸钠溶液的目的是增强水的导电性。
(3)电解水正极产生的能使带火星木条复燃的气体是O2。
电解水时正、负极产生气体体积比为1：2，当正极产生气体为5mL时，负极产生的气体体积为10mL。
(4)步骤①中试管a收集到黄绿色气体（氯气），试管b收集到无色气体，说明猜想Ⅱ（氢气和氧气）错误，因为氧气是无色气体但此处还有氯气，所以第6空填Ⅱ。
步骤②中听到爆鸣声，证明b试管中收集到的气体为H2，由此可知猜想Ⅲ正确，第7空填H2，第8空填Ⅲ。
[实验结论]氯化钠溶液通电时反应的化学方程式为 ，第9空填此方程式。
【分析】掌握木炭的吸附性和硬水软化的常用方法。理解电解质（如硫酸钠）对水导电性的增强作用。
牢记电解水的实验现象（正氧负氢，体积比1：2）。通过实验现象分析气体成分，结合元素守恒书写化学方程式，关键是根据气体颜色和燃烧现象判断猜想的正误。
20．（2025九上·源城期末）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题
（1）写出步骤Ⅰ反应的化学方程式　 　。基本反应类型是　 　反应。为了使反应更充分，通常将石灰石进行粉碎，原因是　 　。
（2）步骤Ⅱ过程　 　（填“放出”或“吸收”）大量的热。
（3）步骤Ⅲ中操作a的名称是　 　。在实验室进行此操作需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（4）步骤V氯化镁通电后除生成镁外，还生成另一种单质，发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）；分解反应；增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）放出
（3）过滤；漏斗；引流
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)步骤Ⅰ中石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 。
该反应是一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应。
将石灰石粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
(2)步骤Ⅱ是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。
(3)步骤Ⅲ中操作a是将固体和液体分离，名称是过滤。
实验室过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
(4)步骤Ⅴ中氯化镁通电分解生成镁和氯气，化学方程式为。
【分析】掌握碳酸钙高温分解的反应原理，明确分解反应的定义，理解反应物接触面积对反应速率的影响。牢记氧化钙与水反应的放热特性。识别过滤操作的用途和所需仪器，明确玻璃棒在过滤中的引流作用。根据元素守恒推断氯化镁通电分解的产物，正确书写化学方程式。
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征；
将石灰石粉碎可以增加其与其他反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。
（2）步骤 Ⅱ 是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。
（3）操作 a 将固体和液体分离，该操作是过滤；
过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。
（4）单质是由一种元素组成的纯净物。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化镁（MgCl2）通电分解生成镁（Mg）和氯气（Cl2），化学方程式为。
21．（2025九上·源城期末）为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试分析并计算：
（1）m=　 　。
（2）反应共生成CO2的质量为　 　g。
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程）
（4）请在下列坐标图中画出产生二氧化碳的质量与加入的稀盐酸的质量关系曲线。
【答案】（1）3.3
（2）4.4
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（4）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)由表格数据可知，前两次每次加入20g稀盐酸生成1.1g二氧化碳，第三次加入20g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量应为2.2g + 1.1g = 3.3g，所以m =3.3。
(2)由表格可知，第4次和第5次生成气体总质量均为4.4g，说明反应已结束，所以反应共生成CO2的质量为4.4g。
(4)首先，根据每次加入20g稀盐酸生成1.1g二氧化碳，生成4.4g二氧化碳时消耗稀盐酸的质量为4.4gx20g/1.1g = 80g。
然后，在坐标图中描点(0，0)、(20，1.1)、(40，2.2)、(60，3.3)、(80，4.4)，再用平滑曲线连接这些点，即可得到产生二氧化碳的质量与加入稀盐酸质量的关系曲线（如题目所给答案中的曲线，关键点为(80，4.4)，且在稀盐酸质量达到80g后，二氧化碳质量不再增加）。
【分析】通过分析表格中二氧化碳生成量的变化规律，确定每次反应生成的二氧化碳质量及总质量，关键是识别反应的终止点（第4次后质量不再变化）。利用化学方程式进行计算，明确碳酸钙与二氧化碳的质量比关系，结合样品质量和二氧化碳质量求解碳酸钙的质量分数，注意解题格式的规范性。先根据二氧化碳质量与稀盐酸质量的比例关系，确定反应完全时消耗的稀盐酸质量，再描点绘图，关键是找准反应的转折点（消耗80g稀盐酸时反应结束）。
（1）从表格数据可知，每次加入20g稀盐酸，若碳酸钙足量，生成二氧化碳质量增加1.1g。第3次加入稀盐酸后，生成气体总质量应为2.2+1.1=3.3g。
（2）第4次和第5次加入稀盐酸后，生成气体总质量均为4.4g，说明反应已完全，最终生成二氧化碳的总质量为4.4g。
（3）石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，最终生成二氧化碳4.4g，据此可计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。
（4）每次加入20g稀盐酸，若碳酸钙足量，生成二氧化碳质量增加1.1g。第4次和第5次加入稀盐酸后，生成气体总质量不再增加，且第4次和第5次加入后产生二氧化碳的总质量均为4.4g，可知石灰石样品与80g稀盐酸恰好完全反应，故作图为：。
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