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樟树中学2028届高一年级上学期第一次诊断作业
化学作业（1-22班）
作业时间：2025.11.11 命题人：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是氧化还原反应的是（ ）
A. 甲醇(CH3OH)低温制氢气用于新能源汽车
B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D. 开采可燃冰，将其作为能源使用
2.下列关于物质分类的组合，正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物
A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫
B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫
D 氢氧化钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳
3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是（ ）
A.微粒观：稀盐酸中含有H2O和HCl分子
B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱
D.变化观：NaOH和Na2CO3在一定条件下可相互转化
4. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
实验室快速制取O2 制备Fe(OH)3胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色
5．在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是（ ）
A． B． C． D．
6.人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。以下说法正确的是（ ）
A.上述所列举的抗酸药中有3个是电解质
B. 不能服用MgCO3来治疗胃酸过多
C. CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为
D.如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，而不服用NaHCO3
7. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是( )
A.FeCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. CuCl2
8. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子的个数均相等，下列选项中的离子组合能达到此目的的是( )
A．Na+、K+、SO42-、NO3- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、Na+、SO42-、Cl- D．H+、 K+、Cl-、CO32-
9. 下列离子方程式书写正确的是( )
A．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 + 2H+
B．粉末加入到硫酸溶液中：
C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2 ：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D．向溶液中加入少量的溶液：Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO3 + H2O
10. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为：
B.实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
D.反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应
11. 下列操作、现象和结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热
B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性：
C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl
D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl
12.已知： SO32- + I2+H2O = SO42- +2I- +2H+，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、K+ 、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A．肯定不含SO42- B．肯定不含I- C．肯定含有NH4+ D．可能含有SO32-
13. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①
②
③
④
⑤
A.② B.①② C.①⑤ D.全部
14. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A.物质X是一种常见的酸性氧化物
B.反应②一定有盐参加反应
C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.图中的所有反应均不属于置换反应
二、非选择题（本题共4小题，除特殊说明，每空2分，共58分。）
15．科学家在研究物质时，常常对物质进行分类（如右图所示），属于同一类的物质性质具有相似性。请回答下列问题：
（1）写出图中序号②⑤所示物质的分类依据：②_________；⑤_________。（每空1分）
（2）现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、
⑥NaOH、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。其中属于分散系的有_________（填序号，下同）；属于电解质的有_________；⑥与⑩发生反应的离子方程式为_________。
（3）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O可类推出SO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
（4）氢溴酸（HBr气体溶于水形成的溶液）与盐酸属于同一类物质，对应的盐也有许多相似的性质，预测下列反应不会发生的是_________（填字母）。
A.
B.
C.
D.
16．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu。
①已知上述反应产物Cu2HgI4中Hg元素显+2价，则Cu元素显_____价。
②当有2个CuI参与反应时，转移________个电子。
③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_________。
（2）铋（Bi）为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉KI-溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为_________。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂,其净水过程中所发生的化学反应主要为
4Na2FeO4+10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现
象: 。
(4)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。
A．O2 B．H2O C．Cl2 D．NaCl E．NaClO2
（5）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，再转化为不溶物除去，废水中含有的Cr2O72-可以用绿矾（FeSO4·7H2O）除去。测得反应后的溶液中含Cr3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式： 。
17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质
已知：。回答下列问题：
（1）该实验制备氯气的化学方程式为_______，盛装MnO2粉末的仪器名称为 ,a中的试剂为_____。
（2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为 ;c中采用冰水浴冷却的目的是 ，c中反应的化学方程式是 。
（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂（填标号） 。
A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.饱和食盐水 D.Na2S溶液
（4）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶Cl2的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是____（填标号）。
A.阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③发生的反应为
D.若将Cl2换成CO2，可得到与图3相似的压强变化趋势
18．Ⅰ.钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题。
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为_______(填化学式)。
(2)一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式为 。
(3)可用蒸馏水检验Na2O中混有的少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象： 。
Ⅱ.化学实验小组设计下列实验装置定量进行研究一瓶密封不好的过氧化钠(杂质为碳酸钠)成分含量的测定。
(4)实验开始前，先通入氮气的目的是 ，装置E的作用是 。
(5)证明Na2O2与CO2完全反应的操作和现象： 。
(6)装置D中发生反应的化学方程式为 ，实验中称量样品ag加入U形管中(U形管的质量为mg)，充分反应后称量U形管的总质量为b g，计算样品Na2O2中的质量分数：_______(写出表达式)。樟树中学2028届高一年级上学期第一次诊断作业
化学作业参考答案（1-22班）
（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1-14 BADAB DCBDB AAAD
二、非选择题（本题共4小题，除特殊说明，每空2分，共58分。）
15. （12分）（1）组成物质的元素种类；化合物的组成和性质 (每空1分)
（2）②⑤⑦；①④⑥⑧⑩；OH-+HCO3- = CO32- + H2O
（3） （4）D
16．（14分）（1）①+1(1分)②1 (1分) ③（2）
（3）用激光笔照射液体，形成一条光亮的“通路” （4）＞ D
（5）
17.（16分）（1）；圆底烧瓶；饱和食盐水
（2）5:1；防止与NaOH反应生成；
（3）BD（4）BCD
18.（16分）(1)(2)(3)
(4)排尽装置中的空气(二氧化碳和水蒸气)；防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定
(5)在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，不再复燃
(6)；
2e
4Cul+Hg-Cu,Hgl,+2Cu

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