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河北省廊坊市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·廊坊期中）下列生产生活中的现象，属于化学变化的是
A．用石墨制金刚石 B．干冰升华
C．铁杵磨成针 D．滴水成冰
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石墨制金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选A。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2024九上·廊坊期中）下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．氯化铁FeCl2 B．氧化铝Al2O3 C．硝酸铜CuNO3 D．氧化镁MgO2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A．氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，所以其化学式为FeCl3，A不符合题意；
B.氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为Al2O3，B符合题意；
C.硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根显﹣1价，所以其化学式为Cu（NO3）2，C不符合题意；
D.氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为MgO，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】化学式的书写，正价在前，负价在后，化合价数交出书写，化成最简，据此分析解答
3．（2024九上·廊坊期中）中国制造的高铁动车用电作动力，高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是
A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】石墨与电路相连主要利用了石墨的导电性，其次石墨化学性质稳定，不易于其他物质反应，然后石墨滑腻可以减少摩擦力，该过程与还原性无关。故选C。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
4．（2024九上·廊坊期中）金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是（　　）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨由不同种原子构成
D．金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异；
故选：D．
【分析】从金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异去分析解答．
5．（2024九上·廊坊期中）下列化学用语与对应的含义相符的是
A．2H：两个氢元素
B．Mg2+：镁元素在化合物中显+2价
C．2H2O：两个水分子
D．O2：两个氧原子
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素只讲种类、不讲个数；2H可表示2个氢原子，故选项化学用语与含义不相符；
B、Mg2+可表示镁离子，故选项化学用语与含义不相符；
C、2H2O可表示2个水分子，故选项化学用语与含义相符；
D、O2可表示氧分子，也可以表示氧气，两个氧原子可表示为2O，故选项化学用语与含义不相符。
故选C。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反；读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，如P2O5读作五氧化二磷。
6．（2024九上·廊坊期中）在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类错误的是
A．单质：铝、水、水银
B．氧化物：氧化钠、二氧化锰、干冰
C．还原性物质：氢气、一氧化碳、碳
D．混合物：空气、豆浆、牛奶
【答案】A
【知识点】一氧化碳的化学性质；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铝、水银（金属汞的俗称）属于单质；水属于化合物，故A选项符合题意；
B、氧化钠是由氧元素和钠元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固态二氧化碳的俗称，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，属于氧化物，故B选项不符合题意；
C、氢气、一氧化碳、碳都能夺取氧元素，具有还原性，故C选项不符合题意；
D、空气、豆浆、牛奶都属于混合物，故D选项不符合题意。
故选A。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
7．（2024九上·廊坊期中）图中的实验或现象不能说明二氧化碳的密度比空气的大的是
A.收集CO2 B.振荡后塑料瓶变瘪
C.气球上浮 D.倒入CO2的纸袋下沉
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、用向上排空气法收集二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，使瓶内压强减小，大气压将塑料瓶压瘪，该过程不能说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意；
C、倒入二氧化碳后，气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
D、倒入二氧化碳的纸袋下沉，可说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
故选B。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
8．（2024九上·廊坊期中）除去各组物质中括号内的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A N2(O2) 在焦炭中充分灼烧
B CO(CO2) 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
C K2MnO4(KMnO4) 加热
D H2O(H2O2) 加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、焦炭在氮气和氧气的混合气体中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳气体，最终得到二氧化碳和氮气的混合物，引入新的杂质，该方案不能达到目的，不符合题意；
B、一氧化碳能和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不能和氧化铜反应，没有除去杂质，反而将原物质除去，该方案不能达到目的，不符合题意；
C、高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终得到锰酸钾和二氧化锰的混合物，引入新的杂质，该方案不能达到目的，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，而二氧化锰难溶于水，故过滤后得到滤液只有水，可以达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳和氧气反应生成二氧化碳来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过滤可以分离溶和不溶物来解答。
9．（2024九上·廊坊期中）实验小组用右图所示装置进行实验。打开K，向充满CO2的锥形瓶中加入适量的澄清石灰水，立即关闭K，振荡，观察现象。下列有关说法不正确的是
A．澄清石灰水变浑浊
B．长颈漏斗中液面上升
C．装置内气体压强减小，最终与大气压相等
D．该实验说明CO2能与石灰水反应
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】打开K，将适量的澄清石灰水加入到充满的锥形瓶中，立即关闭K振荡，加入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应碳酸钙沉淀和水，二氧化碳的体积减瓶内压强变小，小于外界大气压。A、加入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，澄清石灰水变浑浊，该说法正确，不符合题意；
B、加入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，二氧化碳的体积减少，瓶内压强变小，小于外界大气压，长颈漏斗的下端有气泡冒出，该说法错误，符合题意；
C、加入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，二氧化碳的体积减少，瓶内压强变小，最终与大气压相等，该说法正确，不符合题意；
D、澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置中的二氧化碳减小压强减小低于外界压强时长颈漏斗口有大量气泡产生，完全反应后恢复到室温瓶内压强与外界压强一致来解答。
10．（2024九上·廊坊期中）将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质 酒精 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g 2.3 4.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水
B．反应后一氧化碳的质量为1.4g
C．酒精中含有碳、氢、氧三种元素
D．一氧化碳中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，酒精与氧气共减少6.3g，水、二氧化碳共增加了4.9g，因此反应还生成了一氧化碳，故A选项说法错误，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知反应后，一氧化碳的质量＝（2.3g+4.0g）-2.2g-2.7g=1.4g，故B选项说法正确，不符合题意；
C、酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和一氧化碳，反应后的物质中包含碳、氢、氧三种元素，反应前氧气中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，酒精中一定含有碳、氢元素。反应后碳元素的质量为2.2g×+1.4g×=1.2g，反应后氢元素的质量为2.7g×=0.3g，根据反应前后元素质量不变可知，酒精中碳元素的质量也为1.2g，氢元素的质量也为0.3g，由于1.2g+0.3g=1.5g≠2.3g，说明酒精中还含有氧元素，故C选项说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳的化学式为CO，所以一氧化碳中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1，故D选项说法正确，不符合题意。
故选A。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
11．（2024九上·廊坊期中）化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会的可持续发展作出了巨大贡献。人类的生存、发展离不开化学。
（1）新装修的房屋内经常要放一些活性炭包，利用了活性炭的　 　性，活性炭有这种性质是因为它具有　 　的结构。
（2）某自来水厂常用漂白粉进行杀菌消毒，其中漂白粉的有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】，则Ca(ClO)2中氯元素的化合价为　 　。
（3）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。其中植树造林是实现“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的　 　作用，减少大气中的二氧化碳。我们在生活中养成良好的行为习惯也有助于完成该目标，下列做法不合理的是　 　(填字母)。
A.电器不使用时要及时关闭电源 B.少使用一次性筷子
C.产生的纸质垃圾进行焚烧处理 D.增加私家车用量，提高生活质量
【答案】（1）吸附；疏松多孔
（2）+1
（3）光合；CD
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）新装修的房屋内经常要放一些活性炭包，来吸附甲醛等有害气体，利用了活性炭的吸附性；结构决定性质，活性炭具有吸附性是因为它具有疏松多孔的结构；
（2）化合物中正负化合价的代数和为0，则Ca(ClO)2中钙元素化合价为+2，氧元素的化合价的-2，设氯元素的化合价为x，则（+2）+（x+（-2））×2=0，则x=-1，故氯元素的化合价为-1；
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气，减少温室气体；
A、不用电器时及时关闭电源，可以节约能源，减少污染，符合题意；
B、少使用一次性筷子，可以节约资源，符合题意；
C、产生纸质垃圾时焚烧处理，会产生大量的二氧化碳等，不符合题意；
D、外出时多步行或骑自行车，减少私家车使用，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意。
故选CD。
【分析】1.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
（1）新装修的房屋内经常要放一些活性炭包，来吸附甲醛等有害气体，利用了活性炭的吸附性；
结构决定性质，活性炭具有吸附性是因为它具有疏松多孔的结构；
（2）化合物中正负化合价的代数和为0，则Ca(ClO)2中钙元素化合价为+2，氧元素的化合价的-2，设氯元素的化合价为x，则（+2）+（x+（-2））×2=0，则x=-1，故氯元素的化合价为-1；
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气，减少温室气体；
A、不用电器时及时关闭电源，可以节约能源，减少污染，符合题意；
B、少使用一次性筷子，可以节约资源，符合题意；
C、产生纸质垃圾时焚烧处理，会产生大量的二氧化碳等，不符合题意；
D、外出时多步行或骑自行车，减少私家车使用，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意。
故选CD。
12．（2024九上·廊坊期中）利用图装置制取二氧化碳，并对其性质进行探究。其中注射器中装有足量的稀盐酸，B中浓硫酸主要用于干燥二氧化碳气体，C中①④为湿润的石蕊棉球，②③为干燥的石蕊棉球。打开弹簧夹a，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，观察实验现象。请回答下列问题：
（1）C中能说明二氧化碳的密度比空气的大的现象是　 　，能说明二氧化碳能与水反应的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（2）将B和C装置互换位置，判断能否说明二氧化碳能与水发生反应，并说明理由：　 　。
【答案】（1）④比①先变红；①、④变红，而②、③不变红；CO2+H2O=H2CO3
（2）不能，因为生成的二氧化碳中混有水蒸气，干燥的石蕊棉球也会变红
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验中观察到④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气大。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，故观察到①、④变红，而②、③不变红，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气，将B和C装置互换位置，不能说明二氧化碳能与水发生反应，因为生成的二氧化碳中混有水蒸气，干燥的石蕊棉球也会变红。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
3.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
4.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体（例如二氧化碳）和中性气体（例如氧气、氢气），不可以用于干燥碱性气体（例如氨气）；固体氢氧化钠易潮解，可以用于干燥碱性气体和中性气体，不可以用于干燥酸性气体。
（1）实验中观察到④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气大。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，故观察到①、④变红，而②、③不变红，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气，将B和C装置互换位置，不能说明二氧化碳能与水发生反应，因为生成的二氧化碳中混有水蒸气，干燥的石蕊棉球也会变红。
13．（2024九上·廊坊期中）根据图所示实验，回答有关问题。
（1）实验1中玻璃棒的作用是　 　，可使用该装置分离的混合物的特点是　 　。
（2）实验2是焦炭还原氧化铜的实验，该实验中在酒精灯上加装金属网罩，作用是　 　；加热一段时间后，被加热的试管中观察到的现象为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）引流；混合物中含有液体和不溶性固体
（2）集中火焰，提高温度；固体由黑色逐渐变为红色；C+2CuO2Cu+CO2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过滤实验中，玻璃棒的作用是引流，可利用过滤装置分离的混合物的特点是混合物中含有液体和不溶性固体。
（2）焦炭还原氧化铜的实验，该实验中在酒精灯上加装金属网罩，作用是集中火焰，提高温度。碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故加热一段时间后，被加热的试管中观察到的现象为固体由黑色逐渐变为红色，发生反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。进行过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）过滤实验中，玻璃棒的作用是引流，可利用过滤装置分离的混合物的特点是混合物中含有液体和不溶性固体。
（2）焦炭还原氧化铜的实验，该实验中在酒精灯上加装金属网罩，作用是集中火焰，提高温度。碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故加热一段时间后，被加热的试管中观察到的现象为固体由黑色逐渐变为红色，发生反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
14．（2024九上·廊坊期中）A~H是初中化学常见的物质，如图表示它们之间的转化关系，连线两端的物质能反应，箭头相连的物质能转化(反应条件略去)。已知H是大理石的主要成分，C和F组成元素相同。请回答下列问题：
（1）H的化学式是　 　。
（2）写出反应②的化学方程式：　 　。
（3）反应③在实验室中常用于检验　 　的存在。
（4）请写出物质F的一种用途：　 　。
【答案】（1）CaCO3
（2）CO+CuOCu+CO2
（3）二氧化碳
（4）用作气体肥料
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】H是大理石的主要成分，则H为碳酸钙，F和G反应产生碳酸钙和D，推测F为二氧化碳，G为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，则D为水，C和F组成元素相同，推测C为一氧化碳，B和C反应产生E和F，则推测B为氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应产生二氧化碳和铜，则E为铜，A和B反应产生E和D，则推测A为氢气，氢气和氧化铜反应产生铜和水。
（1）由上述分析可知H为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）B和C反应产生E和F，氧化铜和一氧化碳反应产生二氧化碳和铜，化学方程式为；
（3）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，用于检验二氧化碳；
（4）F为二氧化碳，可用作气体肥料。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
（1）由上述分析可知H为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）B和C反应产生E和F，氧化铜和一氧化碳反应产生二氧化碳和铜，化学方程式为；
（3）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，用于检验二氧化碳；
（4）F为二氧化碳，可用作气体肥料。
15．（2024九上·廊坊期中）图为电解水的实验装置图，请回答下列问题：
（1）该电解水的装置中，电源的a端为　 　极，将燃着的木条靠近该电源连接的电极产生的气体，出现的现象为　 　，该现象说明　 　。
（2）图为水分解过程中的微观粒子变化的部分示意图。
请按它们在化学变化中出现的顺序排列：　 　(用图中的字母表示)，写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）负；气体燃烧，发出淡蓝色火焰；水的组成元素之一为氢元素
（2）CAB；2H2O2H2↑+O2↑
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图可知，a端气体采用向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小，应为氢气，故a端为电源的负极，氢气具有可燃性，燃着的木条靠近该电源连接的电极产生的气体，出现的现象气体燃烧，发出淡蓝色火焰，氢气含氢元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，水的组成元素之一为氢元素。
（2）在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，故在化学变化中出现的顺序排列为CAB。水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图可知，a端气体采用向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小，应为氢气，故a端为电源的负极，氢气具有可燃性，燃着的木条靠近该电源连接的电极产生的气体，出现的现象气体燃烧，发出淡蓝色火焰，氢气含氢元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，水的组成元素之一为氢元素。
（2）在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，故在化学变化中出现的顺序排列为CAB。水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
16．（2024九上·廊坊期中）根据图所示装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）实验室选择装置AC(或AD)加热高锰酸钾制取氧气，应对装置进行改进的地方是　 　；若选用装置E收集氧气，气体应该从　 　(选填“a”或“b”)端通入。
（2）实验室制取二氧化碳时，常选择的发生与收集装置的组合为　 　，发生反应的化学方程式是　 　，验满的方法是　 　。
【答案】（1）在装置A中的试管口塞一团棉花；a
（2）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，则已满
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，故需要改进的地方是在试管口放一团棉花；氧气的密度比空气大，要用向上排空气法收集，故从a进；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法来收集，可选装置C，则装置组合为BC；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，故需要改进的地方是在试管口放一团棉花；
氧气的密度比空气大，要用向上排空气法收集，故从a进；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法来收集，可选装置C，则装置组合为BC；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。
17．（2024九上·廊坊期中）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：相等；猜想2：不相等。
【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（1）【实验探究】
实验序号 实验1 实验2
实验装置
实验操作 在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯中，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果 将铜粉平铺于锥形瓶的底部，按图A组装并放在天平上称量，记录所称质量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察现象。反应一段时间后停止加热，将装置冷却，按图B再次称量，记录称取的质量
实验现象 白色粉末逐渐消失，有大量气泡产生，天平指针向右偏转 瓶中铜粉逐渐变为　 　色，天平前后读数一致；发生反应的化学方程式为　 　
实验结论 猜想2成立 猜想1成立
（2）【讨论分析】同学们通过讨论分析，一致认为猜想1正确。实验1中天平不平衡的原因是　 　，该实验　 　(选填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
（3）【实验改进】在不改变试剂的情况下，小组同学将装置改为密闭容器，如图所示(托盘天平省略)。
小组同学认为实验3中，瓶塞可能被冲开而导致失败，最终选择了实验5进行实验，选择实验5的理由是　 　；没有选择实验4的原因是　 　。
（4）【反思评价】验证质量守恒定律的条件：①必须发生化学变化；②有气体参加或生成的反应，必须在　 　中进行。
【答案】（1）黑；
（2）反应产生了二氧化碳逸散到空气中；遵守
（3）实验5在密闭容器中进行，且注射器能平衡气压；实验4气球会膨胀收到向上的浮力，导致天平不平衡
（4）密闭容器
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜和氧气反应产生氧化铜，氧化铜为黑色，故看到的现象是铜粉逐渐变为黑色；
化学方程式为；
（2）实验1中天平不平衡的原因是反应产生了二氧化碳逸散到空气中；该实验是化学变化，遵守质量守恒定律；
（3）实验5在密闭容器中进行，且注射器能平衡气压；实验4气球会膨胀收到向上的浮力，导致天平不平衡；
（4）验证质量守恒定律的条件：①必须发生化学变化；②有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.使用有气体产生的化学反应验证质量守恒定律时应在密闭条件下进行，否则无法验证。
（1）铜和氧气反应产生氧化铜，氧化铜为黑色，故看到的现象是铜粉逐渐变为黑色；
化学方程式为；
（2）实验1中天平不平衡的原因是反应产生了二氧化碳逸散到空气中；
该实验是化学变化，遵守质量守恒定律；
（3）实验5在密闭容器中进行，且注射器能平衡气压；
实验4气球会膨胀收到向上的浮力，导致天平不平衡；
（4）验证质量守恒定律的条件：①必须发生化学变化；②有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。
18．（2024九上·廊坊期中）向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）消耗的过氧化氢的质量。
【答案】（1）32
（2）解：设消耗的过氧化氢质量为x
x=68g
答：消耗的过氧化氢质量为68g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量之差即为生成的氧气质量，由图像可知生成的氧气质量为159.8g-127.8g=32g。【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后的差值就是气体的质量来计算出氧气的质量；再根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式中氧气的质量和式量来计算出过氧化氢的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变可知，反应前后质量之差即为生成的氧气质量，由图像可知，生成的氧气质量为159.8g-127.8g=32g。
（2）见答案。
1 / 1河北省廊坊市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·廊坊期中）下列生产生活中的现象，属于化学变化的是
A．用石墨制金刚石 B．干冰升华
C．铁杵磨成针 D．滴水成冰
2．（2024九上·廊坊期中）下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．氯化铁FeCl2 B．氧化铝Al2O3 C．硝酸铜CuNO3 D．氧化镁MgO2
3．（2024九上·廊坊期中）中国制造的高铁动车用电作动力，高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是
A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性
4．（2024九上·廊坊期中）金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是（　　）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨由不同种原子构成
D．金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同
5．（2024九上·廊坊期中）下列化学用语与对应的含义相符的是
A．2H：两个氢元素
B．Mg2+：镁元素在化合物中显+2价
C．2H2O：两个水分子
D．O2：两个氧原子
6．（2024九上·廊坊期中）在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类错误的是
A．单质：铝、水、水银
B．氧化物：氧化钠、二氧化锰、干冰
C．还原性物质：氢气、一氧化碳、碳
D．混合物：空气、豆浆、牛奶
7．（2024九上·廊坊期中）图中的实验或现象不能说明二氧化碳的密度比空气的大的是
A.收集CO2 B.振荡后塑料瓶变瘪
C.气球上浮 D.倒入CO2的纸袋下沉
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·廊坊期中）除去各组物质中括号内的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A N2(O2) 在焦炭中充分灼烧
B CO(CO2) 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
C K2MnO4(KMnO4) 加热
D H2O(H2O2) 加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·廊坊期中）实验小组用右图所示装置进行实验。打开K，向充满CO2的锥形瓶中加入适量的澄清石灰水，立即关闭K，振荡，观察现象。下列有关说法不正确的是
A．澄清石灰水变浑浊
B．长颈漏斗中液面上升
C．装置内气体压强减小，最终与大气压相等
D．该实验说明CO2能与石灰水反应
10．（2024九上·廊坊期中）将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质 酒精 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g 2.3 4.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水
B．反应后一氧化碳的质量为1.4g
C．酒精中含有碳、氢、氧三种元素
D．一氧化碳中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1
11．（2024九上·廊坊期中）化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会的可持续发展作出了巨大贡献。人类的生存、发展离不开化学。
（1）新装修的房屋内经常要放一些活性炭包，利用了活性炭的　 　性，活性炭有这种性质是因为它具有　 　的结构。
（2）某自来水厂常用漂白粉进行杀菌消毒，其中漂白粉的有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】，则Ca(ClO)2中氯元素的化合价为　 　。
（3）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。其中植树造林是实现“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的　 　作用，减少大气中的二氧化碳。我们在生活中养成良好的行为习惯也有助于完成该目标，下列做法不合理的是　 　(填字母)。
A.电器不使用时要及时关闭电源 B.少使用一次性筷子
C.产生的纸质垃圾进行焚烧处理 D.增加私家车用量，提高生活质量
12．（2024九上·廊坊期中）利用图装置制取二氧化碳，并对其性质进行探究。其中注射器中装有足量的稀盐酸，B中浓硫酸主要用于干燥二氧化碳气体，C中①④为湿润的石蕊棉球，②③为干燥的石蕊棉球。打开弹簧夹a，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，观察实验现象。请回答下列问题：
（1）C中能说明二氧化碳的密度比空气的大的现象是　 　，能说明二氧化碳能与水反应的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（2）将B和C装置互换位置，判断能否说明二氧化碳能与水发生反应，并说明理由：　 　。
13．（2024九上·廊坊期中）根据图所示实验，回答有关问题。
（1）实验1中玻璃棒的作用是　 　，可使用该装置分离的混合物的特点是　 　。
（2）实验2是焦炭还原氧化铜的实验，该实验中在酒精灯上加装金属网罩，作用是　 　；加热一段时间后，被加热的试管中观察到的现象为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
14．（2024九上·廊坊期中）A~H是初中化学常见的物质，如图表示它们之间的转化关系，连线两端的物质能反应，箭头相连的物质能转化(反应条件略去)。已知H是大理石的主要成分，C和F组成元素相同。请回答下列问题：
（1）H的化学式是　 　。
（2）写出反应②的化学方程式：　 　。
（3）反应③在实验室中常用于检验　 　的存在。
（4）请写出物质F的一种用途：　 　。
15．（2024九上·廊坊期中）图为电解水的实验装置图，请回答下列问题：
（1）该电解水的装置中，电源的a端为　 　极，将燃着的木条靠近该电源连接的电极产生的气体，出现的现象为　 　，该现象说明　 　。
（2）图为水分解过程中的微观粒子变化的部分示意图。
请按它们在化学变化中出现的顺序排列：　 　(用图中的字母表示)，写出该反应的化学方程式：　 　。
16．（2024九上·廊坊期中）根据图所示装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）实验室选择装置AC(或AD)加热高锰酸钾制取氧气，应对装置进行改进的地方是　 　；若选用装置E收集氧气，气体应该从　 　(选填“a”或“b”)端通入。
（2）实验室制取二氧化碳时，常选择的发生与收集装置的组合为　 　，发生反应的化学方程式是　 　，验满的方法是　 　。
17．（2024九上·廊坊期中）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：相等；猜想2：不相等。
【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（1）【实验探究】
实验序号 实验1 实验2
实验装置
实验操作 在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯中，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果 将铜粉平铺于锥形瓶的底部，按图A组装并放在天平上称量，记录所称质量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察现象。反应一段时间后停止加热，将装置冷却，按图B再次称量，记录称取的质量
实验现象 白色粉末逐渐消失，有大量气泡产生，天平指针向右偏转 瓶中铜粉逐渐变为　 　色，天平前后读数一致；发生反应的化学方程式为　 　
实验结论 猜想2成立 猜想1成立
（2）【讨论分析】同学们通过讨论分析，一致认为猜想1正确。实验1中天平不平衡的原因是　 　，该实验　 　(选填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
（3）【实验改进】在不改变试剂的情况下，小组同学将装置改为密闭容器，如图所示(托盘天平省略)。
小组同学认为实验3中，瓶塞可能被冲开而导致失败，最终选择了实验5进行实验，选择实验5的理由是　 　；没有选择实验4的原因是　 　。
（4）【反思评价】验证质量守恒定律的条件：①必须发生化学变化；②有气体参加或生成的反应，必须在　 　中进行。
18．（2024九上·廊坊期中）向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）消耗的过氧化氢的质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石墨制金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选A。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A．氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，所以其化学式为FeCl3，A不符合题意；
B.氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为Al2O3，B符合题意；
C.硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根显﹣1价，所以其化学式为Cu（NO3）2，C不符合题意；
D.氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为MgO，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】化学式的书写，正价在前，负价在后，化合价数交出书写，化成最简，据此分析解答
3．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】石墨与电路相连主要利用了石墨的导电性，其次石墨化学性质稳定，不易于其他物质反应，然后石墨滑腻可以减少摩擦力，该过程与还原性无关。故选C。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
4．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异；
故选：D．
【分析】从金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异去分析解答．
5．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素只讲种类、不讲个数；2H可表示2个氢原子，故选项化学用语与含义不相符；
B、Mg2+可表示镁离子，故选项化学用语与含义不相符；
C、2H2O可表示2个水分子，故选项化学用语与含义相符；
D、O2可表示氧分子，也可以表示氧气，两个氧原子可表示为2O，故选项化学用语与含义不相符。
故选C。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反；读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，如P2O5读作五氧化二磷。
6．【答案】A
【知识点】一氧化碳的化学性质；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铝、水银（金属汞的俗称）属于单质；水属于化合物，故A选项符合题意；
B、氧化钠是由氧元素和钠元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固态二氧化碳的俗称，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，属于氧化物，故B选项不符合题意；
C、氢气、一氧化碳、碳都能夺取氧元素，具有还原性，故C选项不符合题意；
D、空气、豆浆、牛奶都属于混合物，故D选项不符合题意。
故选A。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
7．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、用向上排空气法收集二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，使瓶内压强减小，大气压将塑料瓶压瘪，该过程不能说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意；
C、倒入二氧化碳后，气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
D、倒入二氧化碳的纸袋下沉，可说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
故选B。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
8．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、焦炭在氮气和氧气的混合气体中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳气体，最终得到二氧化碳和氮气的混合物，引入新的杂质，该方案不能达到目的，不符合题意；
B、一氧化碳能和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不能和氧化铜反应，没有除去杂质，反而将原物质除去，该方案不能达到目的，不符合题意；
C、高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终得到锰酸钾和二氧化锰的混合物，引入新的杂质，该方案不能达到目的，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，而二氧化锰难溶于水，故过滤后得到滤液只有水，可以达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳和氧气反应生成二氧化碳来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过滤可以分离溶和不溶物来解答。
9．【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】打开K，将适量的澄清石灰水加入到充满的锥形瓶中，立即关闭K振荡，加入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应碳酸钙沉淀和水，二氧化碳的体积减瓶内压强变小，小于外界大气压。A、加入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，澄清石灰水变浑浊，该说法正确，不符合题意；
B、加入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，二氧化碳的体积减少，瓶内压强变小，小于外界大气压，长颈漏斗的下端有气泡冒出，该说法错误，符合题意；
C、加入的氢氧化钙溶液与二氧化碳发生反应，二氧化碳的体积减少，瓶内压强变小，最终与大气压相等，该说法正确，不符合题意；
D、澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置中的二氧化碳减小压强减小低于外界压强时长颈漏斗口有大量气泡产生，完全反应后恢复到室温瓶内压强与外界压强一致来解答。
10．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，酒精与氧气共减少6.3g，水、二氧化碳共增加了4.9g，因此反应还生成了一氧化碳，故A选项说法错误，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知反应后，一氧化碳的质量＝（2.3g+4.0g）-2.2g-2.7g=1.4g，故B选项说法正确，不符合题意；
C、酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和一氧化碳，反应后的物质中包含碳、氢、氧三种元素，反应前氧气中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，酒精中一定含有碳、氢元素。反应后碳元素的质量为2.2g×+1.4g×=1.2g，反应后氢元素的质量为2.7g×=0.3g，根据反应前后元素质量不变可知，酒精中碳元素的质量也为1.2g，氢元素的质量也为0.3g，由于1.2g+0.3g=1.5g≠2.3g，说明酒精中还含有氧元素，故C选项说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳的化学式为CO，所以一氧化碳中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1，故D选项说法正确，不符合题意。
故选A。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
11．【答案】（1）吸附；疏松多孔
（2）+1
（3）光合；CD
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）新装修的房屋内经常要放一些活性炭包，来吸附甲醛等有害气体，利用了活性炭的吸附性；结构决定性质，活性炭具有吸附性是因为它具有疏松多孔的结构；
（2）化合物中正负化合价的代数和为0，则Ca(ClO)2中钙元素化合价为+2，氧元素的化合价的-2，设氯元素的化合价为x，则（+2）+（x+（-2））×2=0，则x=-1，故氯元素的化合价为-1；
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气，减少温室气体；
A、不用电器时及时关闭电源，可以节约能源，减少污染，符合题意；
B、少使用一次性筷子，可以节约资源，符合题意；
C、产生纸质垃圾时焚烧处理，会产生大量的二氧化碳等，不符合题意；
D、外出时多步行或骑自行车，减少私家车使用，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意。
故选CD。
【分析】1.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
（1）新装修的房屋内经常要放一些活性炭包，来吸附甲醛等有害气体，利用了活性炭的吸附性；
结构决定性质，活性炭具有吸附性是因为它具有疏松多孔的结构；
（2）化合物中正负化合价的代数和为0，则Ca(ClO)2中钙元素化合价为+2，氧元素的化合价的-2，设氯元素的化合价为x，则（+2）+（x+（-2））×2=0，则x=-1，故氯元素的化合价为-1；
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气，减少温室气体；
A、不用电器时及时关闭电源，可以节约能源，减少污染，符合题意；
B、少使用一次性筷子，可以节约资源，符合题意；
C、产生纸质垃圾时焚烧处理，会产生大量的二氧化碳等，不符合题意；
D、外出时多步行或骑自行车，减少私家车使用，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意。
故选CD。
12．【答案】（1）④比①先变红；①、④变红，而②、③不变红；CO2+H2O=H2CO3
（2）不能，因为生成的二氧化碳中混有水蒸气，干燥的石蕊棉球也会变红
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验中观察到④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气大。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，故观察到①、④变红，而②、③不变红，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气，将B和C装置互换位置，不能说明二氧化碳能与水发生反应，因为生成的二氧化碳中混有水蒸气，干燥的石蕊棉球也会变红。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
3.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
4.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体（例如二氧化碳）和中性气体（例如氧气、氢气），不可以用于干燥碱性气体（例如氨气）；固体氢氧化钠易潮解，可以用于干燥碱性气体和中性气体，不可以用于干燥酸性气体。
（1）实验中观察到④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气大。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，故观察到①、④变红，而②、③不变红，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气，将B和C装置互换位置，不能说明二氧化碳能与水发生反应，因为生成的二氧化碳中混有水蒸气，干燥的石蕊棉球也会变红。
13．【答案】（1）引流；混合物中含有液体和不溶性固体
（2）集中火焰，提高温度；固体由黑色逐渐变为红色；C+2CuO2Cu+CO2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过滤实验中，玻璃棒的作用是引流，可利用过滤装置分离的混合物的特点是混合物中含有液体和不溶性固体。
（2）焦炭还原氧化铜的实验，该实验中在酒精灯上加装金属网罩，作用是集中火焰，提高温度。碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故加热一段时间后，被加热的试管中观察到的现象为固体由黑色逐渐变为红色，发生反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。进行过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）过滤实验中，玻璃棒的作用是引流，可利用过滤装置分离的混合物的特点是混合物中含有液体和不溶性固体。
（2）焦炭还原氧化铜的实验，该实验中在酒精灯上加装金属网罩，作用是集中火焰，提高温度。碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故加热一段时间后，被加热的试管中观察到的现象为固体由黑色逐渐变为红色，发生反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
14．【答案】（1）CaCO3
（2）CO+CuOCu+CO2
（3）二氧化碳
（4）用作气体肥料
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】H是大理石的主要成分，则H为碳酸钙，F和G反应产生碳酸钙和D，推测F为二氧化碳，G为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，则D为水，C和F组成元素相同，推测C为一氧化碳，B和C反应产生E和F，则推测B为氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应产生二氧化碳和铜，则E为铜，A和B反应产生E和D，则推测A为氢气，氢气和氧化铜反应产生铜和水。
（1）由上述分析可知H为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）B和C反应产生E和F，氧化铜和一氧化碳反应产生二氧化碳和铜，化学方程式为；
（3）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，用于检验二氧化碳；
（4）F为二氧化碳，可用作气体肥料。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
（1）由上述分析可知H为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）B和C反应产生E和F，氧化铜和一氧化碳反应产生二氧化碳和铜，化学方程式为；
（3）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，用于检验二氧化碳；
（4）F为二氧化碳，可用作气体肥料。
15．【答案】（1）负；气体燃烧，发出淡蓝色火焰；水的组成元素之一为氢元素
（2）CAB；2H2O2H2↑+O2↑
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图可知，a端气体采用向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小，应为氢气，故a端为电源的负极，氢气具有可燃性，燃着的木条靠近该电源连接的电极产生的气体，出现的现象气体燃烧，发出淡蓝色火焰，氢气含氢元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，水的组成元素之一为氢元素。
（2）在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，故在化学变化中出现的顺序排列为CAB。水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图可知，a端气体采用向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小，应为氢气，故a端为电源的负极，氢气具有可燃性，燃着的木条靠近该电源连接的电极产生的气体，出现的现象气体燃烧，发出淡蓝色火焰，氢气含氢元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，水的组成元素之一为氢元素。
（2）在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，故在化学变化中出现的顺序排列为CAB。水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
16．【答案】（1）在装置A中的试管口塞一团棉花；a
（2）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，则已满
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，故需要改进的地方是在试管口放一团棉花；氧气的密度比空气大，要用向上排空气法收集，故从a进；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法来收集，可选装置C，则装置组合为BC；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，故需要改进的地方是在试管口放一团棉花；
氧气的密度比空气大，要用向上排空气法收集，故从a进；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法来收集，可选装置C，则装置组合为BC；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。
17．【答案】（1）黑；
（2）反应产生了二氧化碳逸散到空气中；遵守
（3）实验5在密闭容器中进行，且注射器能平衡气压；实验4气球会膨胀收到向上的浮力，导致天平不平衡
（4）密闭容器
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜和氧气反应产生氧化铜，氧化铜为黑色，故看到的现象是铜粉逐渐变为黑色；
化学方程式为；
（2）实验1中天平不平衡的原因是反应产生了二氧化碳逸散到空气中；该实验是化学变化，遵守质量守恒定律；
（3）实验5在密闭容器中进行，且注射器能平衡气压；实验4气球会膨胀收到向上的浮力，导致天平不平衡；
（4）验证质量守恒定律的条件：①必须发生化学变化；②有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.使用有气体产生的化学反应验证质量守恒定律时应在密闭条件下进行，否则无法验证。
（1）铜和氧气反应产生氧化铜，氧化铜为黑色，故看到的现象是铜粉逐渐变为黑色；
化学方程式为；
（2）实验1中天平不平衡的原因是反应产生了二氧化碳逸散到空气中；
该实验是化学变化，遵守质量守恒定律；
（3）实验5在密闭容器中进行，且注射器能平衡气压；
实验4气球会膨胀收到向上的浮力，导致天平不平衡；
（4）验证质量守恒定律的条件：①必须发生化学变化；②有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。
18．【答案】（1）32
（2）解：设消耗的过氧化氢质量为x
x=68g
答：消耗的过氧化氢质量为68g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量之差即为生成的氧气质量，由图像可知生成的氧气质量为159.8g-127.8g=32g。【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后的差值就是气体的质量来计算出氧气的质量；再根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式中氧气的质量和式量来计算出过氧化氢的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变可知，反应前后质量之差即为生成的氧气质量，由图像可知，生成的氧气质量为159.8g-127.8g=32g。
（2）见答案。
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