资源简介

广东省东莞市东华中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
1．（2024九上·东莞期中）贫血的人可以多吃菠菜，每100g菠菜中含铁2.9mg。这里的“铁”是指
A．铁原子 B．铁元素 C．铁单质 D．铁离子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】菠菜中“含铁2.9mg”，这里的“铁”不是以铁原子、铁单质、铁离子等具体微观粒子形式存在，而是从宏观上指铁元素（因为物质由元素组成，描述食品中营养成分时，通常说的是元素 ），所以选B 。
【分析】区分“元素、原子、单质、离子”在描述物质组成时的应用，宏观讲“组成”用元素，微观讲“构成”用原子/离子等 。
2．（2024九上·东莞期中）下列广东非遗中与“龙”有关的场景涉及化学变化的是
A．梅州烧火“龙”
B．广州砖雕“龙”
C．湛江泥塑“龙”
D．佛山剪纸“龙”
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 烧火“龙”的过程中涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 砖雕“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 泥塑“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 剪纸“龙”过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．（2024九上·东莞期中）完成水的沸腾实验不需要选的图标是
A．明火 B．烫伤
C．用电 D．洗手
【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、在水的沸腾实验中需要加热，需要特别注意明火，不符合题意；
B、在水的沸腾实验中需要加热，防止烫伤，不符合题意；
C、在水的沸腾实验中，实验本身并不直接涉及用电问题，符合题意；
D、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据水的蒸发过程中用到酒精灯加热，明火和热烫，实验完毕需清洗双手保持个人卫生来解答。
4．（2024九上·东莞期中）中国古诗意境优美，内涵丰富。下面是一首完整的古诗，其中反映了“分子在不断运动”这一事实的一句是（　　）
A．绿树荫浓夏日长 B．楼台倒映入池塘
C．水晶帘动微风起 D．满架蔷薇一院香
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、绿树荫浓夏日长，是光沿直线传播，故A不符合题意；
B、楼台倒映入池塘，是光的反射，故B不符合题意；
C、水晶帘动微风起，是力改变物体的运动的状态，故C不符合题意；
D、满架蔷薇一院香，是分子在不断运动，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】格局诗句的意义进行分析
5．（2024九上·东莞期中）化学用语是重要的化学语言，下列有关化学用语的说法正确的是
A．O2：两个氧原子
B．3Mg2+中的“2”：3个镁离子带2个单位的正电荷
C．碳酸钠：Na2CO3
D．两个氢分子：2H
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. O2为氧气的化学式，微观上可以表示氧分子，2O表示两个氧原子，故错误；
B. 3Mg2+中的“2”位于元素符号的右上角，表示：1个镁离子带2个单位的正电荷，故错误；
C. 碳酸钠是由钠离子、碳酸根离子构成的，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，碳酸钠中碳酸根显-2价，钠显+1价，设碳酸钠的化学式为Nax(CO3)y，则，解得x∶y=2∶1，因此碳酸钠的化学式为Na2CO3，故正确；
D. 2H2表示两个氢分子，2H表示两个氢原子，故错误。
故答案为：C。
【解答】A、根据化学式，微观上可以表示氧分子，进行分析。
B、离子符号右上角的数字表示一个离子带有的电荷数。
C、根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，进行分析。
D、元素符号前有数字表示多个原子。
6．（2024九上·东莞期中）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．加热固体 B．过滤
C．吸取少量溶液 D．读取液体体积
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 给试管里固体加热时，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，略低于试管底，故错误；
B. 过滤应该使用玻璃棒引流，故错误；
C. 使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，为防止腐蚀胶头滴管，故错误；
D. 用量筒量取液体读数时，视线应该与凹液面最低处相平，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据给试管里固体加热时操作的注意事项分析。
B、根据过滤操作的注意事项分析。
C、根据使用滴管的注意事项分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
7．（2024九上·东莞期中）下列有关水的做法或说法错误的是
A．大量开采地下水以满足社会对水的需求
B．加强河湖管理保护，维护河湖健康生命
C．污水集中处理，确保水源区水质安全
D．全面节水，合理分水，管住用水，科学调水
【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A. 大量开采地下水，会浪费水资源，不利于保护水资源，故错误，符合题意；
B. 加强河湖管理保护，维护河湖健康生命，有利于保护水资源，保护环境，故正确，不符合题意；
C. 污水集中处理达标后再排放，确保水源区水质安全，有利于保护水资源，故正确，不符合题意；
D. 全面节水，合理分水，管住用水，科学调水，有利于保护水资源，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据保护水资源的措施分析。
8．（2024九上·东莞期中）下列实验均与水有关，其相应的描述正确的是
A．防止瓶底炸裂
B．证明水的组成
C．净化后可得纯水
D．蒸馏后水分子发生改变
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫为有害气体，二氧化硫能溶于水，集气瓶底部放少量水，用于吸收有害的二氧化硫，防止污染空气，故错误；
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水在通电下反应生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，故正确；
C. 通过活性炭层只能吸附水中的色素和异味，但是水中还有很多可溶性杂质，属于混合物，故错误；
D. 蒸馏实验中水由液态变成气态，其中没有生成新物质，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化硫的性质分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，进行分析。
D、没有生成新物质的变化，属于物理变化。
9．（2024九上·东莞期中）叶黄素(化学式为C40H56O2)，别名植物黄体素，对于近视者来说，补充叶黄素可以延缓其近视度数的增加。下列关于叶黄素的说法中正确的是
A．叶黄素分子中含有一个氧分子
B．叶黄素中氢、氧元素质量比为28：1
C．叶黄素中含有三个元素
D．叶黄素中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 叶黄素分子是由原子构成的，1个叶黄素分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；
B. 叶黄素中氢、氧元素质量比=（1×56）：（16×2）=7：4，不是28：1，故错误；
C. 叶黄素中含有碳、氢、氧三种元素，故错误；
D. 叶黄素中碳、氢、氧元素质量比=，其中碳元素的质量分数最大，该选项说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、分子是由原子构成的。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
10．（2024九上·东莞期中）钉在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．钌属于非金属元素 B．钌的相对原子质量为101.1g
C．钌原子的核外电子数为44 D．二氧化钌的化学式为O2Ru
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、钌字带“钅”字旁，属于金属元素，错误。B、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，钌相对原子质量为101.1（单位省略 ），错误。
C、原子序数 = 核外电子数，钌原子序数44，所以核外电子数44，正确。
D、氧化物化学式一般金属元素在前，氧元素在后，二氧化钌化学式应为RuO2，错误。
故选：C。
【分析】根据元素周期表信息（原子序数、元素名称、相对原子质量含义 ），结合元素分类（金属/非金属看偏旁 ）、化学式书写规则（氧化物书写习惯 ）判断。
11．（2024九上·东莞期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A．x的值是11
B．丙可能为催化剂
C．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
D．该反应为化合反应
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，结合图像，有，解得x=31，故错误，符合题意；
B. 丙的质量为20g，在化学反应前后保持不变，那么丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故正确，不符合题意；
C. 结合图形，反应中消耗甲和乙的质量比=，故正确，不符合题意；
D. 反应后，甲、乙的质量减小，丙的质量增大，说明该反应由甲、乙反应生成丙，由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，进行计算。
B、根据物质的质量在化学反应前后保持不变，进行分析。
C、根据在化学反应中，反应中消耗甲和乙的质量比=质量变化量之比。
D、根据反应的特点，结合化合反应的特点分析。
12．（2024九上·东莞期中）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A 化学观念 CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质存在明显差异
B 科学思维 洁净的空气、液氮、海水、冰水混合物都属于混合物
C 科学探究与实践 在燃着的蜡烛上方罩一个干燥的烧杯，探究燃烧产物是否有水
D 科学态度与责 任实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；分子和原子的区别和联系；蜡烛燃烧实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 不同种分子构成不同，其化学性质不同，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质存在明显差异，故正确，不符合题意；
B. 洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；液氮是由氮气一种物质组成的，属于纯净物；海水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物；冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故错误，符合题意；
C. 在燃着的蜡烛上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，可用于探究燃烧产物是否有水，故正确，不符合题意；
D. 实验后的废液集中回收处理，可以减少污染，符合绿色化学理念，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、不同种分子构成不同，其化学性质不同。
B、由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
C、根据燃烧火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，进行分析。
D、根据减少污染环境的措施分析。
13．（2024九上·东莞期中）小组利用如图装置来进行C还原CuO的实验。小组查阅资料得知：木炭和氧化铜在高温时t可以反应生成铜和一氧化碳。下列有关说法错误的是
A．酒精灯加网罩是为了使火焰集中，提高火焰温度
B．W形管的左边能观察到红色固体变为黑色
C．澄清石灰水变浑浊说明有CO2生成
D．气球可以收集尾气，防止CO污染空气
【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A. 酒精灯加网罩能使火焰集中，能够提高火焰温度，故正确，不符合题意；
B. 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和一氧化碳，观察到的现象为黑色变为红色，故错误；
C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，故正确，不符合题意；
D. 一氧化碳有毒，气球可以收集尾气，防止CO污染空气，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯加网罩能使火焰集中分析。
B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和一氧化碳。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
D、根据一氧化碳有毒分析。
14．（2024九上·东莞期中）下列实验操作能达到目实验操作的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氮气、二氧化碳 闻气味
B 将硬水转变为饮用水 加明矾
C 除去CO2中的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜
D 检验集气瓶中O2是否集满 伸入带火星的小木条
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的检验和验满；硬水与软水；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 氮气和二氧化碳都是无味气体，闻气味不能鉴别氮气和二氧化碳，故不符合题意；
B. 明矾溶于水形成胶状物，能吸附并除去水中的悬浮颗粒物，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故不符合题意；
C. 一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将气体通过灼热的氧化铜能除去除去CO2中的少量CO，故符合题意；
D. 检验集气瓶中O2是否集满，将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满，但是不能伸入瓶中，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
15．（2024九上·东莞期中）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.探究CO2是否溶于水 B.验证质量守恒定律 C.检验氢气的纯度 D.测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、向装满CO2的塑料瓶加水振荡，瓶变瘪，说明CO2溶于水使瓶内压强减小，能探究CO2是否溶于水，能达到目的。B、铜粉在密闭容器中加热，反应前后天平平衡，可验证质量守恒定律（化学反应前后质量不变 ），能达到目的。
C、收集氢气在试管口点燃，根据声音判断纯度（尖锐爆鸣声不纯，轻微噗声较纯 ），能检验氢气纯度，能达到目的。
D、硫燃烧生成SO2气体，虽消耗氧气，但生成气体使瓶内压强变化小，水不能进入集气瓶测氧气体积，不能达到目的。
故选：D。
【分析】依据各实验原理（CO2溶解性、质量守恒验证、氢气验纯方法、空气中氧气含量测定原理 ），判断实验设计与目的是否匹配。
16．（2024九上·东莞期中）广袤的自然界是一个碳的世界，以下是四种碳单质的微观结构。
（1）四种碳单质的物理性质存在较大差异的原因是　 　。
（2）碳化硅(SiC)的结构与①金刚石类似，则下列推测合理的是______(填序号)。
A．碳化硅的结构形似足球
B．碳化硅能导电，可作电极
C．碳化硅硬度大，可作砂轮切割石料
（3）物质②为C60，C60由　 　(填“原子”或“分子”或“离子”)构成，C60不充分燃烧的产物是　 　。
（4）科学家发现可将③碳纳米管打开制备④石墨烯，该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)。
变化。将酞菁－钴酞菁－三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化剂，其反应之一的微观过程如图：(注：表示CH4)
①参加反应的甲、乙两种分子的个数比为　 　。
②写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）C
（3）分子；一氧化碳
（4）化学；4∶1；
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】解答（1）四种碳单质（金刚石、C60 、碳纳米管、石墨烯 ）物理性质差异大，因为碳原子排列方式不同。
（2）碳化硅结构与金刚石类似（金刚石硬度大 ），所以碳化硅硬度大，可作砂轮切割石料（C正确 ）；A（足球状是C60结构 ）、B（金刚石不导电，碳化硅也不导电 ）错误，选C。
（3） C60由C60分子构成，填分子；
碳不充分燃烧生成CO，所以C60不充分燃烧产物是一氧化碳。
（4）碳纳米管制石墨烯，有新物质生成，是化学变化；
① 微观示意图中，甲是H2，乙是CO2，反应后丙（H2O）、丁（CH4），配平后参加反应的H2与CO2分子个数比4：1；
② 反应方程式： 。
【分析】依据“碳单质物理性质差异源于原子排列方式不同”；类比金刚石（硬度大 ）性质推断碳化硅用途；根据C60构成（分子 ）和碳燃烧规律（不充分生成CO）分析；通过“是否生成新物质”判断变化类型，结合微观示意图配平写方程式。
（1）四种碳单质都是由碳元素组成的物质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子排列方式不同。
（2）碳化硅(SiC)的结构与①金刚石类似，则碳化硅的物理性质与金刚石类似。
A、碳化硅的结构类似金刚石，与足球不类似，A选项错误；
B、金刚石不能导电，碳化硅也不能导电，不可作电极，B选项错误；
C、金刚石是自然界硬度最大的物质，可知碳化硅硬度也很大，可作砂轮切割石料，C选项正确。
故选：C。
（3）C60由分子构成，C60只含碳元素，不完全燃烧的产物是一氧化碳（CO）。
（4）将③碳纳米管打开制备④石墨烯，有新物质生成，该过程属于化学变化；
根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在催化剂条件下反应生成H2O（丙）、CH4（丁），化学方程式为：。
①根据化学方程式，参加反应的甲、乙两种分子的个数比为4∶1；
②该反应的催化为：。
17．（2024九上·东莞期中）消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶干水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氨酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用ClO2发生器现场制得ClO2，再投入到水中进行消毒。
Cl2和ClO2的消毒能力相当，消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。如图为在40℃时，浓度均为4.0g/L的消毒剂的消毒时间与产生三氯甲烷的浓度的关系图。
ClO2是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。
（1）ClO2属于_______。
A．单质 B．氧化物 C．混合物
（2）写出二氧化氯的一条物理性质　 　。在消毒能力相当的情况下，使用ClO2作消毒剂更安全，原因是　 　。
（3）需要现场制二氧化氯的原因是　 　，发生ClO2泄露时，紧急处理方法是　 　。
（4）自来水厂制备ClO2反应如下：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X，X的化学式为　 　。
（5）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是因为活性炭具有良好的　 　性。
【答案】（1）B
（2）黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水；在40℃时，0～50h内，4.0 g/L 二氧化氯都比4.0g／L氯气产生的三氯甲烷少
（3）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以需要现场制得；喷洒大量的水
（4）H2O
（5）吸附
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）ClO2是由一种物质组成的物质，属于纯净物，ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故选B。
（2）二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水等不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
由题目给出的信息可知，Cl2和ClO2的消毒能力相当，消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。由在40℃时，浓度均为4.0g/L的消毒剂的消毒时间与产生三氯甲烷的浓度的关系图可知，在40℃时，0～50h内，4.0 g/L 二氧化氯都比4.0g／L氯气产生的三氯甲烷少，则在消毒能力相当的情况下，使用ClO2作消毒剂更安全。
（3）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以二氧化氯需要现场制得，减少危险发生。
由于二氧化氯易溶于水，且与水反应得到酸性溶液，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有5个Na、9个Cl、10个O、4个H，反应后有5个Na、9个Cl、8个O，则2X中有2个O和4个H，所以X的化学式为H2O。
（5）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性。
【分析】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
（2）不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
根据图像，在40℃时，0～50h内，4.0 g/L 二氧化氯都比4.0g／L氯气产生的三氯甲烷少，进行分析。
（3）根据二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，进行分析。
根据二氧化氯的性质分析。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，进行分析X的化学式。
（5）活性炭具有疏松多孔结构，有良好的吸附性。
（1）ClO2是由一种物质组成的，属于纯净物，ClO2是由氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物；故选B；
（2）由题目给出的信息可知，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水等不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
文中提到Cl2和ClO2的消毒能力相当，消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)”。由在40℃时，浓度均为4.0g/L的消毒剂的消毒时间与产生三氯甲烷的浓度的关系图可知，在40℃时，0～50h内，4.0 g/L 二氧化氯都比4.0g／L氯气产生的三氯甲烷少，则在消毒能力相当的情况下，使用ClO2作消毒剂更安全；
（3）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以二氧化氯需要现场制得，减少危险发生；
由于二氧化氯易溶于水，且与水反应得到酸性溶液，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有5个Na、9个Cl、10个O、4个H，反应后有5个Na、9个Cl、8个O，则2X中有2个O和4个H，X的化学式为H2O；
（5）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性。
18．（2024九上·东莞期中）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。兴趣小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。
(一)氧气的制取
I.实验室制取氧气。实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）若用现有药品和装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　，若要收集较纯净的氧气，应选择的装置为　 　(填装置字母序号)。实验结束收集到两瓶气体，均略呈红色，小组同学对实验过程进行了反思，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是　 　。
Ⅱ.兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线a、b所示。
（3）两种催化剂中催化效率更好的是　 　，从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
(二)氧气的性质探究
（4）兴趣小组用如图所示装置进行铁丝燃烧实验，反应的化学方程式是　 　。铁丝在空气中与氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是单位体积的空间里与铁原子接触的　 　(填“氧分子”或“氧元素”)的数目越多，反应就越剧烈。
【答案】酒精灯；；C；在试管口塞一团棉花；猪肝块；放热；；氧分子
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是酒精灯。
（2）装置A是固固加热型发生装置，制取氧气需要加热，高锰酸钾制取氧气选择装置A，高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
氧气密度比空气的密度大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，若要收集较纯净的氧气，需采用排水法，应选择的装置为C；
实验结束收集到两瓶气体，均略呈红色，可能是加热时试管内固体粉末进入导管和水槽，改进措施是在试管口塞一团棉花。
（3）过氧化氢在催化作用下快速分解生成水、氧气，导致锥形瓶内气压升高。
根据图乙，使用猪肝块时，锥形瓶内气压升高速率更快，说明两种催化剂中催化效率更好的是猪肝块；
从曲线a、b的变化可以看出，瓶内气压先升高后降低，可知过氧化氢分解的反应是放热反应，反应结束后装置逐渐恢复室温，导致气压降低。
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；
氧气由氧分子构成，铁丝在空气中与氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是单位体积的空间里与铁原子接触的氧分子的数目越多，反应就越剧烈。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）装置A是固固加热型发生装置，过氧化氢溶液、高锰酸钾制取氧气的反应原理分析。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据氧气的物理性质，选择收集方法。
根据高锰酸钾制取氧气实验操作的注意事项分析。
（3）根据图乙，使用猪肝块时，锥形瓶内气压升高速率更快，进行分析。
根据曲线a、b的变化可以看出，瓶内气压先升高后降低，进行分析。
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
根据实验中接触的氧分子的数目越多，反应就越剧烈，进行分析。
19．（2024九上·东莞期中）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目式学习探究之旅。
主题一：探究家庭中二氧化碳的来源
【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如图实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。(温馨提示：1856年，科学家尤妮斯·福特发现，在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快)
【实验现象】
（1）红墨水水柱向________边移动(填“左”或“右”)。
【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。
主题二：认识CO2的性质
（2）如图是小组同学绘制的CO2性质思维导图的一部分，请补全相关内容。________、________、________、________、________。
【实践活动】
（3）自制汽水
老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。
为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整：增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，但可能会引发的问题是_______。
A. 汽水甜度过大
B. 制作过程中，造成液体喷出
C. 打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人
主题三：迈向碳中和
（4）通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。
低碳途径 低碳行动具体措施
减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法________(任写一条)。
促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物________吸收大气中的CO2
二氧化碳的转化和封存 用二氧化碳做原料合成一些化工产品。
项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！
【答案】(1) 左
(2) 溶液变红 不能燃烧也不支持燃烧 蜡烛燃烧放热，倾倒二氧化碳过慢，二氧化碳气体受热后逸散出烧杯 还原
(3) B，C
(4) 开发利用新能源（合理即可） 光合作用
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）“在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快。”燃气燃烧后产生大量的二氧化碳，则右侧瓶内二氧化碳的含量高，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，右侧瓶内压强高于左侧瓶内，则红墨水水柱向左边移动。
（2）①CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则实验现象是溶液变红；
②二氧化碳能够使燃烧的蜡烛熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧；
③澄清石灰水有效成分为Ca(OH)2，CO2能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为；
④二氧化碳能与碳在高温下反应生成CO，碳能夺取CO2中的氧，体现碳的还原性。
（3）制作汽水过程中，增加小苏打、柠檬酸的用量，反应产生的二氧化碳更多，瓶内压强增大，易造成液体喷出，打开瓶盖时，还易导致瓶盖弹出伤人，二氧化碳增多，不会导致甜度过大。
故答案为：BC。
（4）减少二氧化碳排放的具体做法有：开发利用清洁能源、推广使用新能源汽车、减少使用化石燃料等；
植树造林，是利用绿色植物的光合作用吸收CO2。
【分析】（1）根据“在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快。”进行分析。
（2）①CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
②根据二氧化碳能够使燃烧的蜡烛熄灭分析。
③二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
④根据还原性的特点分析。
（3）根据增加小苏打、柠檬酸的用量，反应产生的二氧化碳更多，瓶内压强增大，进行分析。
（4）根据减少二氧化碳排放的措施分析。
20．（2024九上·东莞期中）回答下列问题：
（1）1995年，化学家哈伯成功用氮气和氢气合成氨气(NH3)，图1是工业合成氨工艺的主要流程。
①氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
②合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行，其化学方程式为　 　，该反应所属的基本反应类型是　 　。
③循环气体是指　 　。
（2）如图2是氮元素的价类图，A~D均为初中化学常见物质。
①18世纪，法国化学家拉瓦锡对空气成分进行研究，得出A约占空气体积的　 　。
②1793年荷兰化学家加热硝酸铵得到B，这种气体能让人发笑，它的化学名称是　 　。
③1772年英国化学家将铜与硝酸(HNO3)，作用，得到一种无色气体C，C的化学式为　 　，该反应中氮元素的化合价　 　(填“升高”或“降低”)。
④D是一种常见的空气污染物，下列气体也能导致空气污染的是　 　(填字母)。
a.CO2 b.CO c.SO2 d.N2
【答案】（1）物理；；化合反应；N2、H2
（2）五分之四；一氧化二氮；NO；降低；bc
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，其中没有生成新物质，该过程属于物理变化；
②根据图1，合成塔中N2、H2在高温、高压并使用催化剂的条件下反应生成NH3，则化学方程式为：；
该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
③经过氨分离器，得到NH3（液态）和N2、H2，其中N2、H2可以重新进入合成塔，可知循环气体是指N2、H2。
（2）①根据图2，A物质中氮元素的化合价为0，为单质，则A是氮气，拉瓦锡的测定结果是氮气约占空气体积的五分之四。
②B属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，B中氮元素化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，在化合物中元素正负化合价代数和为零，设B的化学式为NxOy，则，解得x∶y=2∶1，则B是N2O，其名称为一氧化二氮。
③在化合物中元素的正负化合价代数和为零，C属于氧化物，C中氮元素化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，设C的化学式为NxOy，则，解得x∶y=1∶1，则C的化学式是NO。
HNO3中显-1价，设其中氮元素的化合价为z，则，解得z=+5，因此该反应中氮元素的化合价由+5变为+2，化合价降低。
④空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故填：bc。
【分析】（1）①没有生成新物质的过程属于物理变化。
②合成塔中N2、H2在高温、高压并使用催化剂的条件下反应生成NH3。
根据化合反应的特点分析。
③在化合反应中既是反应物，又是生成物，此物质是可循环利用的物质。
（2）①根据单质中元素的化合价为0，结合图2 分析。
②根据氧化物的概念，在化合物中元素正负化合价代数和为零，进行分析。
③在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
④根据空气污染物的种类分析。
（1）①氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，没有生成新物质，该过程属于物理变化；
②根据图1，合成塔中N2、H2反应生成NH3，该反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行，则化学方程式为：；
该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；
③经过氨分离器，得到NH3（液态）和N2、H2，其中N2、H2可以重新进入合成塔，可知循环气体是指N2、H2。
（2）①根据图2，A物质中氮元素的化合价为0，则A是氮气，拉瓦锡的测定结果是氮气约占空气体积的五分之四。
②B属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，B中氮元素化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，化合物中元素正负化合价之和为零，设B的化学式为NxOy，则，解得x∶y=2∶1，则B是N2O，其名称为一氧化二氮。
③C属于氧化物，C中氮元素化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，设C的化学式为NxOy，则，解得x∶y=1∶1，则C的化学式是NO；
HNO3中显-1价，设其中氮元素的化合价为z，则，解得z=+5，因此该反应中氮元素的化合价由+5变为+2，化合价降低。
④空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故填：bc。
21．（2024九上·东莞期中）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到　 　。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119g过氧化氢分解产生的氧气量，计算这瓶“茶垢净”可制得的O2质量(写出完整计算过程)。
（3）某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间为　 　分钟。(氧气密度取1.4g/L)
（4）MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证　 　。
【答案】（1）带火星的木条复燃
（2）解：设这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为x
x=56g
答：这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为56g。
（3）80
（4）其质量和化学性质在反应前后保持不变
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入，能观察到带火星的木条复燃。
（3）根据（2），这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为56g，则氧气体积=，
某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间=分钟。
（4）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证其质量和化学性质在反应前后保持不变。
【分析】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到带火星的木条复燃。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是过氧化氢的质量，未知量是生成氧气的质量；列比例式计算。
（3）根据气体的体积=，结合某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，进行计算。
（4）根据催化剂的特点分析。
（1）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到带火星的木条复燃。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：，过氧化氢质量为119g，据此可通过化学方程式计算出这瓶“茶垢净”可制得的O2质量，详见答案。
（3）根据（2），这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为56g，则体积为，某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间为分钟。
（4）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证其质量和化学性质在反应前后保持不变。
1 / 1广东省东莞市东华中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
1．（2024九上·东莞期中）贫血的人可以多吃菠菜，每100g菠菜中含铁2.9mg。这里的“铁”是指
A．铁原子 B．铁元素 C．铁单质 D．铁离子
2．（2024九上·东莞期中）下列广东非遗中与“龙”有关的场景涉及化学变化的是
A．梅州烧火“龙”
B．广州砖雕“龙”
C．湛江泥塑“龙”
D．佛山剪纸“龙”
3．（2024九上·东莞期中）完成水的沸腾实验不需要选的图标是
A．明火 B．烫伤
C．用电 D．洗手
4．（2024九上·东莞期中）中国古诗意境优美，内涵丰富。下面是一首完整的古诗，其中反映了“分子在不断运动”这一事实的一句是（　　）
A．绿树荫浓夏日长 B．楼台倒映入池塘
C．水晶帘动微风起 D．满架蔷薇一院香
5．（2024九上·东莞期中）化学用语是重要的化学语言，下列有关化学用语的说法正确的是
A．O2：两个氧原子
B．3Mg2+中的“2”：3个镁离子带2个单位的正电荷
C．碳酸钠：Na2CO3
D．两个氢分子：2H
6．（2024九上·东莞期中）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．加热固体 B．过滤
C．吸取少量溶液 D．读取液体体积
7．（2024九上·东莞期中）下列有关水的做法或说法错误的是
A．大量开采地下水以满足社会对水的需求
B．加强河湖管理保护，维护河湖健康生命
C．污水集中处理，确保水源区水质安全
D．全面节水，合理分水，管住用水，科学调水
8．（2024九上·东莞期中）下列实验均与水有关，其相应的描述正确的是
A．防止瓶底炸裂
B．证明水的组成
C．净化后可得纯水
D．蒸馏后水分子发生改变
9．（2024九上·东莞期中）叶黄素(化学式为C40H56O2)，别名植物黄体素，对于近视者来说，补充叶黄素可以延缓其近视度数的增加。下列关于叶黄素的说法中正确的是
A．叶黄素分子中含有一个氧分子
B．叶黄素中氢、氧元素质量比为28：1
C．叶黄素中含有三个元素
D．叶黄素中碳元素的质量分数最大
10．（2024九上·东莞期中）钉在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．钌属于非金属元素 B．钌的相对原子质量为101.1g
C．钌原子的核外电子数为44 D．二氧化钌的化学式为O2Ru
11．（2024九上·东莞期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A．x的值是11
B．丙可能为催化剂
C．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
D．该反应为化合反应
12．（2024九上·东莞期中）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A 化学观念 CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质存在明显差异
B 科学思维 洁净的空气、液氮、海水、冰水混合物都属于混合物
C 科学探究与实践 在燃着的蜡烛上方罩一个干燥的烧杯，探究燃烧产物是否有水
D 科学态度与责 任实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·东莞期中）小组利用如图装置来进行C还原CuO的实验。小组查阅资料得知：木炭和氧化铜在高温时t可以反应生成铜和一氧化碳。下列有关说法错误的是
A．酒精灯加网罩是为了使火焰集中，提高火焰温度
B．W形管的左边能观察到红色固体变为黑色
C．澄清石灰水变浑浊说明有CO2生成
D．气球可以收集尾气，防止CO污染空气
14．（2024九上·东莞期中）下列实验操作能达到目实验操作的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氮气、二氧化碳 闻气味
B 将硬水转变为饮用水 加明矾
C 除去CO2中的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜
D 检验集气瓶中O2是否集满 伸入带火星的小木条
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·东莞期中）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.探究CO2是否溶于水 B.验证质量守恒定律 C.检验氢气的纯度 D.测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·东莞期中）广袤的自然界是一个碳的世界，以下是四种碳单质的微观结构。
（1）四种碳单质的物理性质存在较大差异的原因是　 　。
（2）碳化硅(SiC)的结构与①金刚石类似，则下列推测合理的是______(填序号)。
A．碳化硅的结构形似足球
B．碳化硅能导电，可作电极
C．碳化硅硬度大，可作砂轮切割石料
（3）物质②为C60，C60由　 　(填“原子”或“分子”或“离子”)构成，C60不充分燃烧的产物是　 　。
（4）科学家发现可将③碳纳米管打开制备④石墨烯，该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)。
变化。将酞菁－钴酞菁－三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化剂，其反应之一的微观过程如图：(注：表示CH4)
①参加反应的甲、乙两种分子的个数比为　 　。
②写出该反应的化学方程式　 　。
17．（2024九上·东莞期中）消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶干水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氨酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用ClO2发生器现场制得ClO2，再投入到水中进行消毒。
Cl2和ClO2的消毒能力相当，消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。如图为在40℃时，浓度均为4.0g/L的消毒剂的消毒时间与产生三氯甲烷的浓度的关系图。
ClO2是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。
（1）ClO2属于_______。
A．单质 B．氧化物 C．混合物
（2）写出二氧化氯的一条物理性质　 　。在消毒能力相当的情况下，使用ClO2作消毒剂更安全，原因是　 　。
（3）需要现场制二氧化氯的原因是　 　，发生ClO2泄露时，紧急处理方法是　 　。
（4）自来水厂制备ClO2反应如下：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X，X的化学式为　 　。
（5）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是因为活性炭具有良好的　 　性。
18．（2024九上·东莞期中）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。兴趣小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。
(一)氧气的制取
I.实验室制取氧气。实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）若用现有药品和装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　，若要收集较纯净的氧气，应选择的装置为　 　(填装置字母序号)。实验结束收集到两瓶气体，均略呈红色，小组同学对实验过程进行了反思，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是　 　。
Ⅱ.兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线a、b所示。
（3）两种催化剂中催化效率更好的是　 　，从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
(二)氧气的性质探究
（4）兴趣小组用如图所示装置进行铁丝燃烧实验，反应的化学方程式是　 　。铁丝在空气中与氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是单位体积的空间里与铁原子接触的　 　(填“氧分子”或“氧元素”)的数目越多，反应就越剧烈。
19．（2024九上·东莞期中）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目式学习探究之旅。
主题一：探究家庭中二氧化碳的来源
【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如图实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。(温馨提示：1856年，科学家尤妮斯·福特发现，在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快)
【实验现象】
（1）红墨水水柱向________边移动(填“左”或“右”)。
【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。
主题二：认识CO2的性质
（2）如图是小组同学绘制的CO2性质思维导图的一部分，请补全相关内容。________、________、________、________、________。
【实践活动】
（3）自制汽水
老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。
为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整：增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，但可能会引发的问题是_______。
A. 汽水甜度过大
B. 制作过程中，造成液体喷出
C. 打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人
主题三：迈向碳中和
（4）通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。
低碳途径 低碳行动具体措施
减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法________(任写一条)。
促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物________吸收大气中的CO2
二氧化碳的转化和封存 用二氧化碳做原料合成一些化工产品。
项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！
20．（2024九上·东莞期中）回答下列问题：
（1）1995年，化学家哈伯成功用氮气和氢气合成氨气(NH3)，图1是工业合成氨工艺的主要流程。
①氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
②合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行，其化学方程式为　 　，该反应所属的基本反应类型是　 　。
③循环气体是指　 　。
（2）如图2是氮元素的价类图，A~D均为初中化学常见物质。
①18世纪，法国化学家拉瓦锡对空气成分进行研究，得出A约占空气体积的　 　。
②1793年荷兰化学家加热硝酸铵得到B，这种气体能让人发笑，它的化学名称是　 　。
③1772年英国化学家将铜与硝酸(HNO3)，作用，得到一种无色气体C，C的化学式为　 　，该反应中氮元素的化合价　 　(填“升高”或“降低”)。
④D是一种常见的空气污染物，下列气体也能导致空气污染的是　 　(填字母)。
a.CO2 b.CO c.SO2 d.N2
21．（2024九上·东莞期中）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到　 　。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119g过氧化氢分解产生的氧气量，计算这瓶“茶垢净”可制得的O2质量(写出完整计算过程)。
（3）某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间为　 　分钟。(氧气密度取1.4g/L)
（4）MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】菠菜中“含铁2.9mg”，这里的“铁”不是以铁原子、铁单质、铁离子等具体微观粒子形式存在，而是从宏观上指铁元素（因为物质由元素组成，描述食品中营养成分时，通常说的是元素 ），所以选B 。
【分析】区分“元素、原子、单质、离子”在描述物质组成时的应用，宏观讲“组成”用元素，微观讲“构成”用原子/离子等 。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 烧火“龙”的过程中涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 砖雕“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 泥塑“龙”的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 剪纸“龙”过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、在水的沸腾实验中需要加热，需要特别注意明火，不符合题意；
B、在水的沸腾实验中需要加热，防止烫伤，不符合题意；
C、在水的沸腾实验中，实验本身并不直接涉及用电问题，符合题意；
D、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据水的蒸发过程中用到酒精灯加热，明火和热烫，实验完毕需清洗双手保持个人卫生来解答。
4．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、绿树荫浓夏日长，是光沿直线传播，故A不符合题意；
B、楼台倒映入池塘，是光的反射，故B不符合题意；
C、水晶帘动微风起，是力改变物体的运动的状态，故C不符合题意；
D、满架蔷薇一院香，是分子在不断运动，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】格局诗句的意义进行分析
5．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. O2为氧气的化学式，微观上可以表示氧分子，2O表示两个氧原子，故错误；
B. 3Mg2+中的“2”位于元素符号的右上角，表示：1个镁离子带2个单位的正电荷，故错误；
C. 碳酸钠是由钠离子、碳酸根离子构成的，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，碳酸钠中碳酸根显-2价，钠显+1价，设碳酸钠的化学式为Nax(CO3)y，则，解得x∶y=2∶1，因此碳酸钠的化学式为Na2CO3，故正确；
D. 2H2表示两个氢分子，2H表示两个氢原子，故错误。
故答案为：C。
【解答】A、根据化学式，微观上可以表示氧分子，进行分析。
B、离子符号右上角的数字表示一个离子带有的电荷数。
C、根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，进行分析。
D、元素符号前有数字表示多个原子。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 给试管里固体加热时，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，略低于试管底，故错误；
B. 过滤应该使用玻璃棒引流，故错误；
C. 使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，为防止腐蚀胶头滴管，故错误；
D. 用量筒量取液体读数时，视线应该与凹液面最低处相平，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据给试管里固体加热时操作的注意事项分析。
B、根据过滤操作的注意事项分析。
C、根据使用滴管的注意事项分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
7．【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A. 大量开采地下水，会浪费水资源，不利于保护水资源，故错误，符合题意；
B. 加强河湖管理保护，维护河湖健康生命，有利于保护水资源，保护环境，故正确，不符合题意；
C. 污水集中处理达标后再排放，确保水源区水质安全，有利于保护水资源，故正确，不符合题意；
D. 全面节水，合理分水，管住用水，科学调水，有利于保护水资源，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据保护水资源的措施分析。
8．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫为有害气体，二氧化硫能溶于水，集气瓶底部放少量水，用于吸收有害的二氧化硫，防止污染空气，故错误；
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水在通电下反应生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，故正确；
C. 通过活性炭层只能吸附水中的色素和异味，但是水中还有很多可溶性杂质，属于混合物，故错误；
D. 蒸馏实验中水由液态变成气态，其中没有生成新物质，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化硫的性质分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，进行分析。
D、没有生成新物质的变化，属于物理变化。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 叶黄素分子是由原子构成的，1个叶黄素分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；
B. 叶黄素中氢、氧元素质量比=（1×56）：（16×2）=7：4，不是28：1，故错误；
C. 叶黄素中含有碳、氢、氧三种元素，故错误；
D. 叶黄素中碳、氢、氧元素质量比=，其中碳元素的质量分数最大，该选项说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、分子是由原子构成的。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
10．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、钌字带“钅”字旁，属于金属元素，错误。B、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，钌相对原子质量为101.1（单位省略 ），错误。
C、原子序数 = 核外电子数，钌原子序数44，所以核外电子数44，正确。
D、氧化物化学式一般金属元素在前，氧元素在后，二氧化钌化学式应为RuO2，错误。
故选：C。
【分析】根据元素周期表信息（原子序数、元素名称、相对原子质量含义 ），结合元素分类（金属/非金属看偏旁 ）、化学式书写规则（氧化物书写习惯 ）判断。
11．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，结合图像，有，解得x=31，故错误，符合题意；
B. 丙的质量为20g，在化学反应前后保持不变，那么丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故正确，不符合题意；
C. 结合图形，反应中消耗甲和乙的质量比=，故正确，不符合题意；
D. 反应后，甲、乙的质量减小，丙的质量增大，说明该反应由甲、乙反应生成丙，由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，进行计算。
B、根据物质的质量在化学反应前后保持不变，进行分析。
C、根据在化学反应中，反应中消耗甲和乙的质量比=质量变化量之比。
D、根据反应的特点，结合化合反应的特点分析。
12．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；分子和原子的区别和联系；蜡烛燃烧实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 不同种分子构成不同，其化学性质不同，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质存在明显差异，故正确，不符合题意；
B. 洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；液氮是由氮气一种物质组成的，属于纯净物；海水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物；冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故错误，符合题意；
C. 在燃着的蜡烛上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，可用于探究燃烧产物是否有水，故正确，不符合题意；
D. 实验后的废液集中回收处理，可以减少污染，符合绿色化学理念，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、不同种分子构成不同，其化学性质不同。
B、由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
C、根据燃烧火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，进行分析。
D、根据减少污染环境的措施分析。
13．【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A. 酒精灯加网罩能使火焰集中，能够提高火焰温度，故正确，不符合题意；
B. 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和一氧化碳，观察到的现象为黑色变为红色，故错误；
C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，故正确，不符合题意；
D. 一氧化碳有毒，气球可以收集尾气，防止CO污染空气，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯加网罩能使火焰集中分析。
B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和一氧化碳。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
D、根据一氧化碳有毒分析。
14．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的检验和验满；硬水与软水；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 氮气和二氧化碳都是无味气体，闻气味不能鉴别氮气和二氧化碳，故不符合题意；
B. 明矾溶于水形成胶状物，能吸附并除去水中的悬浮颗粒物，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故不符合题意；
C. 一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将气体通过灼热的氧化铜能除去除去CO2中的少量CO，故符合题意；
D. 检验集气瓶中O2是否集满，将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满，但是不能伸入瓶中，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
15．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、向装满CO2的塑料瓶加水振荡，瓶变瘪，说明CO2溶于水使瓶内压强减小，能探究CO2是否溶于水，能达到目的。B、铜粉在密闭容器中加热，反应前后天平平衡，可验证质量守恒定律（化学反应前后质量不变 ），能达到目的。
C、收集氢气在试管口点燃，根据声音判断纯度（尖锐爆鸣声不纯，轻微噗声较纯 ），能检验氢气纯度，能达到目的。
D、硫燃烧生成SO2气体，虽消耗氧气，但生成气体使瓶内压强变化小，水不能进入集气瓶测氧气体积，不能达到目的。
故选：D。
【分析】依据各实验原理（CO2溶解性、质量守恒验证、氢气验纯方法、空气中氧气含量测定原理 ），判断实验设计与目的是否匹配。
16．【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）C
（3）分子；一氧化碳
（4）化学；4∶1；
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】解答（1）四种碳单质（金刚石、C60 、碳纳米管、石墨烯 ）物理性质差异大，因为碳原子排列方式不同。
（2）碳化硅结构与金刚石类似（金刚石硬度大 ），所以碳化硅硬度大，可作砂轮切割石料（C正确 ）；A（足球状是C60结构 ）、B（金刚石不导电，碳化硅也不导电 ）错误，选C。
（3） C60由C60分子构成，填分子；
碳不充分燃烧生成CO，所以C60不充分燃烧产物是一氧化碳。
（4）碳纳米管制石墨烯，有新物质生成，是化学变化；
① 微观示意图中，甲是H2，乙是CO2，反应后丙（H2O）、丁（CH4），配平后参加反应的H2与CO2分子个数比4：1；
② 反应方程式： 。
【分析】依据“碳单质物理性质差异源于原子排列方式不同”；类比金刚石（硬度大 ）性质推断碳化硅用途；根据C60构成（分子 ）和碳燃烧规律（不充分生成CO）分析；通过“是否生成新物质”判断变化类型，结合微观示意图配平写方程式。
（1）四种碳单质都是由碳元素组成的物质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子排列方式不同。
（2）碳化硅(SiC)的结构与①金刚石类似，则碳化硅的物理性质与金刚石类似。
A、碳化硅的结构类似金刚石，与足球不类似，A选项错误；
B、金刚石不能导电，碳化硅也不能导电，不可作电极，B选项错误；
C、金刚石是自然界硬度最大的物质，可知碳化硅硬度也很大，可作砂轮切割石料，C选项正确。
故选：C。
（3）C60由分子构成，C60只含碳元素，不完全燃烧的产物是一氧化碳（CO）。
（4）将③碳纳米管打开制备④石墨烯，有新物质生成，该过程属于化学变化；
根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在催化剂条件下反应生成H2O（丙）、CH4（丁），化学方程式为：。
①根据化学方程式，参加反应的甲、乙两种分子的个数比为4∶1；
②该反应的催化为：。
17．【答案】（1）B
（2）黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水；在40℃时，0～50h内，4.0 g/L 二氧化氯都比4.0g／L氯气产生的三氯甲烷少
（3）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以需要现场制得；喷洒大量的水
（4）H2O
（5）吸附
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）ClO2是由一种物质组成的物质，属于纯净物，ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故选B。
（2）二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水等不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
由题目给出的信息可知，Cl2和ClO2的消毒能力相当，消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。由在40℃时，浓度均为4.0g/L的消毒剂的消毒时间与产生三氯甲烷的浓度的关系图可知，在40℃时，0～50h内，4.0 g/L 二氧化氯都比4.0g／L氯气产生的三氯甲烷少，则在消毒能力相当的情况下，使用ClO2作消毒剂更安全。
（3）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以二氧化氯需要现场制得，减少危险发生。
由于二氧化氯易溶于水，且与水反应得到酸性溶液，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有5个Na、9个Cl、10个O、4个H，反应后有5个Na、9个Cl、8个O，则2X中有2个O和4个H，所以X的化学式为H2O。
（5）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性。
【分析】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
（2）不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
根据图像，在40℃时，0～50h内，4.0 g/L 二氧化氯都比4.0g／L氯气产生的三氯甲烷少，进行分析。
（3）根据二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，进行分析。
根据二氧化氯的性质分析。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，进行分析X的化学式。
（5）活性炭具有疏松多孔结构，有良好的吸附性。
（1）ClO2是由一种物质组成的，属于纯净物，ClO2是由氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物；故选B；
（2）由题目给出的信息可知，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水等不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
文中提到Cl2和ClO2的消毒能力相当，消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)”。由在40℃时，浓度均为4.0g/L的消毒剂的消毒时间与产生三氯甲烷的浓度的关系图可知，在40℃时，0～50h内，4.0 g/L 二氧化氯都比4.0g／L氯气产生的三氯甲烷少，则在消毒能力相当的情况下，使用ClO2作消毒剂更安全；
（3）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以二氧化氯需要现场制得，减少危险发生；
由于二氧化氯易溶于水，且与水反应得到酸性溶液，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有5个Na、9个Cl、10个O、4个H，反应后有5个Na、9个Cl、8个O，则2X中有2个O和4个H，X的化学式为H2O；
（5）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性。
18．【答案】酒精灯；；C；在试管口塞一团棉花；猪肝块；放热；；氧分子
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是酒精灯。
（2）装置A是固固加热型发生装置，制取氧气需要加热，高锰酸钾制取氧气选择装置A，高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
氧气密度比空气的密度大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，若要收集较纯净的氧气，需采用排水法，应选择的装置为C；
实验结束收集到两瓶气体，均略呈红色，可能是加热时试管内固体粉末进入导管和水槽，改进措施是在试管口塞一团棉花。
（3）过氧化氢在催化作用下快速分解生成水、氧气，导致锥形瓶内气压升高。
根据图乙，使用猪肝块时，锥形瓶内气压升高速率更快，说明两种催化剂中催化效率更好的是猪肝块；
从曲线a、b的变化可以看出，瓶内气压先升高后降低，可知过氧化氢分解的反应是放热反应，反应结束后装置逐渐恢复室温，导致气压降低。
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；
氧气由氧分子构成，铁丝在空气中与氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是单位体积的空间里与铁原子接触的氧分子的数目越多，反应就越剧烈。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）装置A是固固加热型发生装置，过氧化氢溶液、高锰酸钾制取氧气的反应原理分析。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据氧气的物理性质，选择收集方法。
根据高锰酸钾制取氧气实验操作的注意事项分析。
（3）根据图乙，使用猪肝块时，锥形瓶内气压升高速率更快，进行分析。
根据曲线a、b的变化可以看出，瓶内气压先升高后降低，进行分析。
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
根据实验中接触的氧分子的数目越多，反应就越剧烈，进行分析。
19．【答案】(1) 左
(2) 溶液变红 不能燃烧也不支持燃烧 蜡烛燃烧放热，倾倒二氧化碳过慢，二氧化碳气体受热后逸散出烧杯 还原
(3) B，C
(4) 开发利用新能源（合理即可） 光合作用
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）“在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快。”燃气燃烧后产生大量的二氧化碳，则右侧瓶内二氧化碳的含量高，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，右侧瓶内压强高于左侧瓶内，则红墨水水柱向左边移动。
（2）①CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则实验现象是溶液变红；
②二氧化碳能够使燃烧的蜡烛熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧；
③澄清石灰水有效成分为Ca(OH)2，CO2能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为；
④二氧化碳能与碳在高温下反应生成CO，碳能夺取CO2中的氧，体现碳的还原性。
（3）制作汽水过程中，增加小苏打、柠檬酸的用量，反应产生的二氧化碳更多，瓶内压强增大，易造成液体喷出，打开瓶盖时，还易导致瓶盖弹出伤人，二氧化碳增多，不会导致甜度过大。
故答案为：BC。
（4）减少二氧化碳排放的具体做法有：开发利用清洁能源、推广使用新能源汽车、减少使用化石燃料等；
植树造林，是利用绿色植物的光合作用吸收CO2。
【分析】（1）根据“在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快。”进行分析。
（2）①CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
②根据二氧化碳能够使燃烧的蜡烛熄灭分析。
③二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
④根据还原性的特点分析。
（3）根据增加小苏打、柠檬酸的用量，反应产生的二氧化碳更多，瓶内压强增大，进行分析。
（4）根据减少二氧化碳排放的措施分析。
20．【答案】（1）物理；；化合反应；N2、H2
（2）五分之四；一氧化二氮；NO；降低；bc
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，其中没有生成新物质，该过程属于物理变化；
②根据图1，合成塔中N2、H2在高温、高压并使用催化剂的条件下反应生成NH3，则化学方程式为：；
该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
③经过氨分离器，得到NH3（液态）和N2、H2，其中N2、H2可以重新进入合成塔，可知循环气体是指N2、H2。
（2）①根据图2，A物质中氮元素的化合价为0，为单质，则A是氮气，拉瓦锡的测定结果是氮气约占空气体积的五分之四。
②B属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，B中氮元素化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，在化合物中元素正负化合价代数和为零，设B的化学式为NxOy，则，解得x∶y=2∶1，则B是N2O，其名称为一氧化二氮。
③在化合物中元素的正负化合价代数和为零，C属于氧化物，C中氮元素化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，设C的化学式为NxOy，则，解得x∶y=1∶1，则C的化学式是NO。
HNO3中显-1价，设其中氮元素的化合价为z，则，解得z=+5，因此该反应中氮元素的化合价由+5变为+2，化合价降低。
④空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故填：bc。
【分析】（1）①没有生成新物质的过程属于物理变化。
②合成塔中N2、H2在高温、高压并使用催化剂的条件下反应生成NH3。
根据化合反应的特点分析。
③在化合反应中既是反应物，又是生成物，此物质是可循环利用的物质。
（2）①根据单质中元素的化合价为0，结合图2 分析。
②根据氧化物的概念，在化合物中元素正负化合价代数和为零，进行分析。
③在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
④根据空气污染物的种类分析。
（1）①氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，没有生成新物质，该过程属于物理变化；
②根据图1，合成塔中N2、H2反应生成NH3，该反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行，则化学方程式为：；
该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；
③经过氨分离器，得到NH3（液态）和N2、H2，其中N2、H2可以重新进入合成塔，可知循环气体是指N2、H2。
（2）①根据图2，A物质中氮元素的化合价为0，则A是氮气，拉瓦锡的测定结果是氮气约占空气体积的五分之四。
②B属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，B中氮元素化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，化合物中元素正负化合价之和为零，设B的化学式为NxOy，则，解得x∶y=2∶1，则B是N2O，其名称为一氧化二氮。
③C属于氧化物，C中氮元素化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，设C的化学式为NxOy，则，解得x∶y=1∶1，则C的化学式是NO；
HNO3中显-1价，设其中氮元素的化合价为z，则，解得z=+5，因此该反应中氮元素的化合价由+5变为+2，化合价降低。
④空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故填：bc。
21．【答案】（1）带火星的木条复燃
（2）解：设这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为x
x=56g
答：这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为56g。
（3）80
（4）其质量和化学性质在反应前后保持不变
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入，能观察到带火星的木条复燃。
（3）根据（2），这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为56g，则氧气体积=，
某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间=分钟。
（4）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证其质量和化学性质在反应前后保持不变。
【分析】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到带火星的木条复燃。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是过氧化氢的质量，未知量是生成氧气的质量；列比例式计算。
（3）根据气体的体积=，结合某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，进行计算。
（4）根据催化剂的特点分析。
（1）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到带火星的木条复燃。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：，过氧化氢质量为119g，据此可通过化学方程式计算出这瓶“茶垢净”可制得的O2质量，详见答案。
（3）根据（2），这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为56g，则体积为，某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间为分钟。
（4）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证其质量和化学性质在反应前后保持不变。
1 / 1

展开更多......

收起↑