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高二化学试卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是( )
A.
B.
C.
D.
2.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是( )
通过减小容器体积增大压强
升高温度
将炭粉碎
通入
增加炭的量
恒容条件下通入
A. B. C. D.
3.下表中物质的分类组合，完全正确的是( )
编号
强电解质
弱电解质
非电解质
A. B. C. D.
4.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池总反应为，原料为锌粒、溶液和空气，则下列叙述正确的是( )
A. 锌为正极，空气进入负极反应
B. 负极的电极反应式为
C. 正极发生氧化反应
D. 放电时电子在溶液中从正极向负极移动
5.下列说法正确的是( )
A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B. ，能自发进行，原因是体系有由自发向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
6.下列操作或仪器名称不正确的是( )
A. 排出滴定管内气泡 B. 读取滴定管读数
C. 锥形瓶无需用待测液润洗 D. 酸式滴定管
7.如图所示，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是 ( )
A. 镁 B. 锡 C. 铝 D. 锌
8.有一化学平衡：如图表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
A. 正反应吸热； B. 正反应吸热；
C. 正反应放热； D. 正反应放热；
9.土壤的影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，化肥的不正常使用会引起土壤减小即土壤的酸化。下列化肥可能引起土壤酸化的是( )
A. B. C. D.
10.胃酸的为。有毒，医疗上常用作射线透视肠胃的内服造影剂俗称“钡餐”。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是
A. 可用代替作“钡餐”
B. 与都属于难溶电解质
C. 在水溶液中难以与结合成硫酸分子
D. 胃酸能促进的溶解
11.将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是( )
A. 甲中铜丝附近溶液颜色变红 B. 甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色
C. 乙中铁发生吸氧腐蚀 D. 乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化
12.一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应： ，有关数据如下。下列说法错误的是( )
容器编号 起始时各物质的物质的量 达到平衡的时间 达到平衡时体系能量的变化
放出热量：
放出热量：
A. 容器中的转化率为 B. 容器中反应的平衡常数
C. 若不考虑热量损失，则 D. 平衡反应速率：容器容器
13.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 血红蛋白可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡
B. 在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深
C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D. 实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度
14.下列反应既属于非氧化还原反应，又属于放热反应的是( )
A. 与反应 B. 氢氧化钠溶液和盐酸的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
15.一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据：
实验 温度 起始量 平衡量 达到平衡时间
下列说法正确的是( )
A. 内，实验中
B. 若，，则平衡时实验中的转化率和实验中的转化率相同
C. 该反应的
D. 时，若充入、、和，平衡正向移动
16.某温度下，滴定盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该温度高于室温
B. 点时溶液中
C. 滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
D. 相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点由变为点
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17.（12分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________填序号。
A.用纯氧气代替试管内空气 用酒精灯加热试管提高温度
C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 换成更细的导管，水中滴加红墨水
该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐__________填“加快”、“不变”、“减慢”，你认为影响因素为_________________。
时间
液柱高度
为探究铁钉腐蚀实验、两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
实验操作 实验现象 实验结论
向溶液中滴加滴酚酞指示剂 点附近溶液出现红色 点电极反应为__________
然后再滴加滴__________ 点周围出现蓝色沉淀 点电极反应为__________
为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的__________极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是__________极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将作阳极置于溶液中，一定条件下钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式_________________。
18.（12分）某小组同学欲探究溶液与溶液的反应，进行如下实验。
序号 实验操作 实验现象
将溶液与溶液调混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加
将溶液与溶液调混合后密封 数小时内，未观察到明显现象
取少量中反应后的上层清液，逐滴加入溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入溶液，上述现象再次出现
查阅资料：
为白色固体，
取实验中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含______。
实验中未观察到明显变化，说明___________________。
实验中，滴入后溶液先变红的原因是___________________。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：___________________。
综合实验可知，实验中发生反应的离子方程式为___________________。
小组同学用标准溶液作滴定剂，定量测定实验反应后溶液中的浓度。
能指示滴定终点的现象为___________________。
滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的______填“偏高”“偏低”或“无影响”。
19.（14分）根据下列实验设计，回答问题：
利用实验Ⅰ探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有写出项：______。
实验Ⅱ探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：橙色黄色推测试管中实验现象为______，用平衡移动原理解释原因：______。
实验Ⅲ目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为______，推测该实验设计______填“能”或“不能”达到实验目的，判断理由是______。
某小组也用酸性溶液和草酸液进行实验，实验操作及现象如下表：
编号 实验操作 实验现象
向一支试管中先加入酸性溶液，再加入滴硫酸和滴蒸馏水，最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入滴硫酸，最后加入草酸溶液 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色
由实验、实验可得出的结论是______。
关于实验中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验，验证猜想。
提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶液，固体，蒸馏水。补全实验的操作：向试管中先加入酸性溶液，______，最后加入草酸溶液。
20.（14分）酸碱中和反应中溶液的变化可用于各种研究。
用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是__________。
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是__________。
和的关系：__________填“”、“”或“”。
酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作次，记录数据如下。
实验编号 溶液的浓度 滴定完成时，溶液滴入的体积 待测盐酸的体积
滴定达到终点的标志是__________。
根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________保留两位有效数字。
在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有__________填字母序号。
A.滴定终点读数时俯视
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16.
17.
减慢；氧气的浓度
；铁氰化钾；
负；正；
18.
时，不能明显地氧化
与的反应速率较与的快；产生白色沉淀的离子方程式为：，该反应限度更大，使浓度降低，使电离
最后半滴溶液加入后，溶液变为红色，且不变色
偏高
19.温度或锌粒大小
溶液由橙色变为黄色；加溶液使减小，平衡右移，增大
；不能；反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以还可能有催化剂的作用
其他条件相同时，或硫酸浓度越大，反应速率越快
再加入滴硫酸，然后加入少量固体
20.醋酸是弱酸，的醋酸溶液
的醋酸溶液
将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色

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