资源简介

银川一中2025/2026学年度(上)高二期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列电离或水解方程式书写正确的是
A．Na2SO3水溶液呈碱性：SO32- +H2OH2SO3+2OH-
B．HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
C．NH4HSO4在水溶液中的电离：
D．Al(OH)3在水溶液中的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
2．下列实验中，能达到实验目的的是
A．探究与水反应的能量变化 B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．测量中和反应热 D．测定NaClO溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
3．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①常温下，溶液中pH<13
②溶液可以使酚酞试液变红
③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应
④常温下，溶液的导电能力比溶液弱
⑤常温下，MCl溶液pH<7
⑥常温下，pH=12的MOH溶液与水等体积混合pH减小lg2
A．①④⑥ B．①③④ C．④⑤⑥ D．①④⑤
4．下列选项中ΔH2＞ΔH1的是
A．
B．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH1
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH2
C．已知2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH＜0
2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH1 2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2
D． ΔH1 ΔH2
5．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三
份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随
时间变化如图，下列说法不正确的是
A．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分
解速率随温度升高而增大
B．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的
分解平均速率随温度升高而增大
C．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为
D．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26
⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦固体的质量不变
A．②③④⑤⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．①②③⑤⑥⑦
7．下列对反应 ，自发性判断正确的是
选项 已知条件 判断结果
A 较低温度下能自发进行
B 任何温度下都不能自发进行
C 较高温度下能自发进行
D 任何温度下都能自发进行
8．常温下，下列离子在指定的溶液中不可能大量共存的一组是
A．某无色透明澄清的溶液：NH、、CO、
B．水电离出的mol·L-1溶液：、、、
C．使甲基橙呈黄色的溶液：、、Ba2+、
D．与铝反应产生的溶液：、、、
9．恒压下，将HCl和O2分别以不同的起始流速通入体积为7L的反应器中，发生反应：
2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出气体成分
绘制HCl转化率(a)曲线，如图所示(较低流速下转
化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．T1B．该反应在低温下可自发进行
C．加入高效催化剂或升温可提高M点转化率
D．若通气1h开始反应，则N点容器体积减少0.7L
10．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY＞Vx
C．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
D．X一定是强碱，Y一定是弱碱
11．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2 )=1.0×10 30，若用定义pH的方式来规定，下列叙述错误的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．纯液氨达到电离平衡时，
C．温度高于T℃时的纯液氨中，pN<15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值不变
12．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断错误的是
酸 HX HY HZ
浓度/(mol·L 1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K1 K2 K3 K4 K5
A．在相同温度下，电离常数：K1B．表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X )逐渐减小
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值增大
D．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大
13．常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液且达到平衡)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是
血液与胃中药量之比约为
B．HA在血液中电离度大于胃中
C．在胃中，
D．碱性强的食物有利于药物吸收
14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
①H2S+Cl2=2HCl+S↓ ②FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ③ ④A(g)+3B(g)2C(g)
A．①是表示通入溶液中pH变化
B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C．③是用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
D．④是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0
15．以酚酞为指示剂，用0.10000mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示：
[已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=]
下列叙述不正确的是
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)
B．H2A的Ka1为10-6.3
C．NaHA溶液中水的电离程度小于纯水中水的电离程度
D．=104
16．燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法错误的是
A．图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线A
B．图1中，逆反应速率：状态I<状态Ⅱ
C．图2中，a点达到化学平衡状态
D．图2中，对应的平衡常数大于对应的平衡常数
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．回答下列问题（每空2分，共12分）。
现有下列物质：①Ba(OH)2溶液②NH3·H2O③蔗糖④ NaCl固体⑤冰醋酸⑥镁条⑦盐酸 ⑧CO2⑨ HClO⑩熔融BaSO4 ，回答下列问题：
（1）上述物质中属于强电解质的有 (填序号，下同) ，能导电的有 。
（2）如图纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量，
下列说法正确的是
A．曲线A可以表示④中滴加蒸馏水
B．曲线B可以表示⑤溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C．曲线C可以表示①中通入过量⑧
D．曲线D可以表示②的稀溶液中滴加等浓度⑤的稀溶液
（3）25℃时，已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
HClO
①相同体积、相同浓度的、HClO与金属锌反应的起始速率 HClO
(填“>”“<”“=”)。
②相同浓度的Na2C2O4溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、NaClO溶液中，碱性最强的为 （填化学式）。
③依据表中信息判断，下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量通入NaClO溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．相同浓度溶液与溶液等体积混合：
D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：
18．（每空2分，共12分）
酸碱中和滴定是中学重要实验，某化学兴趣小组用浓度为的标准盐酸溶液滴定浓度较大的溶液样品。该小组先量取该溶液样品，置于容量瓶中，配制得待测溶液。
（1）下列为滴定实验的部分操作，选择正确的操作并排序： (填字母)。
A．滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装的溶液润洗2~3次
C．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次
D．使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水
E．眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数
F．眼睛应注视液面变化，滴定终点时，准确记录读数
G．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处
H．将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处
I．排完气泡后，调整液面，记录初读数
（2）每次实验均量取待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，并记录盐酸标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表
滴定次数实验数据 1 2 3
(初读数) 0.10 0.00 0.20
(终读数) 20.08 ？ 20.22
(消耗)
①在接近终点时，使用“半滴操作"可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
②表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为 ，
该实验终点现象为 。
③溶液样品的浓度为 。
（3）下列有关该实验的说法不正确的是 。
A．使用酸式滴定管滴定时，开始时平视后俯视读数，最终结果偏小
B．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张红纸以方便观察
C．该实验中量取溶液的仪器可用量筒
D．盐酸和溶液均可以装入聚四氟乙烯活塞的滴定管中
E．使用酸式滴定管滴定，将滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向左)，轻轻转动活塞控制流速
19.．（每空2分，共14分）
I.在不同温度下,水溶液中的与的关系如图所示。
已知：。
（1）图中 (填写“>”，“<”或“=”)
（2）c点溶液的性质 。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)
（3）将a点变为c点，可采取的措施是 。
II.25℃时，有浓度均为的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数，1.6×10-5
（1）溶液pH由大到小的顺序为
（2）④中溶液的pH值为
（3）①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则Va：Vb=
（4）常温时，用pH=3和pH=2的HF溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的HF溶液的体积分别为Va和Vb，则Va 10Vb(填“>”“<”“=”)
20．（除标注外，每空2分，共14分）
/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题，
（1）计算 。（1分）
（2）提高平衡产率的条件是_______。（1分）
A．高温高压
B．低温高压
C．高温低压
D．低温低压
（3）高温下分解产生的催
化与反应生成，部分历程如图，
其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示
步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，
生成水的基元反应方程式为 。
（4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
①表示选择性的曲线是 (填字母)。
②点M温度下，反应Ⅱ的 (列出计算式即可)。
③在下达到平衡时， 。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C A D B A C D D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A B A B D D C C
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（每空2分，共12分）。
（1）④ ⑩ ，①⑥⑦⑩ 。
（2）C
（3）① > ②Na2CO3 ③B
18．（每空2分，共12分）
（1）DCHIAE
（2）再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 20.60 滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由红色变无色，且半分钟不恢复
（3）AD
19. （每空2分，共14分）
I.（1）< （2）碱性（3）加碱
II.（4）③>④>②>① （5）11.1（6）11:9（7）>
20．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分）
（2）（1分）B
（3） ④ HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O
（4） c 0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气

展开更多......

收起↑