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2025-2026学年第一学期期中考试
解答题(16分)
高三化学答题卡
13.
姓名：
班级：
考场/座位号：
(1)
(2)①
②
贴条形码区
注意事项
⊙
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
(3)
(4)
正面上，切勿贴出虚线方框
留痕迹。
3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
(5)①
②
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。
正确填涂
■缺考标记口
在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
单选题(40分)
1 [A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
解答题(16分)
2[A][BJ[C][D]
T[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
14.(1)
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
1O[A][B][C][D]
(2)
(3
(4)
解答题(15分)
11.
1
(5)
(1)①
③
(2)
(3)
(6)
(4)
y
(6)①
②
解答题(13分)
12.(1)①
②
(2)①
②」
(3)①
②
③
a2025-2026学年第一学期期中考试
高三化学试卷
（满分：100分；考试时间：75 分钟）
班级 姓名 座号
注意事项:
1.答题前，考生务在规定位置填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。写在草稿纸、试题卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Sb-122
第I卷（选择题）
一、选择题:本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
2. 利用下列装置设计的实验方案不能达到实验目的的是
A. 制备氢氧化铁胶体
B. 验证牺牲阳极的阴极保护法
C. 反应速率①>②，可知催化效果更好
D. 精炼粗铜
3．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
4．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。
物质
溶解度/g 6.38 111 11.1
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为1：2
C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质
D．操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
5．一种新型漂白剂结构如图，可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是
A．电负性：X>Y>W
B．该化合物中X、Y的杂化方式不同
C．X分别与W、Y、Z形成的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水有配位键生成
6．碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A．H2O是反应中间体
B．反应①②③均为取代反应
C．DMC中共平面的原子数最多为4个
D．DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基的物质有4种(不考虑立体异构)
7. 砷广泛存在于自然界中。砷的氧化物对应的水化物中砷的化合价不同，其性质也不同，转化关系如图所示：
下列说法不正确的是
A. 得到等量的H3AsO4时，反应③转移的电子数为反应①的两倍
B. 反应②的离子方程式为H3AsO4+2H++2I- = H3AsO3+I2+H2O
C. 物质的还原性：HI> H3AsO3>HCl
D. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液制得胶粒数目为0.1NA
B．将溶于足量水中，、数目之和为0.1NA
C．密闭容器中，和反应后气体分子总数为2NA
D．的溶液中含有的的数目为NA
9．下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O
B．将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[ Ag(NH3) 2]++ 2H2O
D．在苯酚钠溶液中通入少量CO2: + CO2+ H2O→+ HCO3-
10．常温下，向200.01溶液中逐滴加入0.01溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知，。下列说法正确的是
A．b、d点对应溶液的相同
B．b点对应溶液中：
C．e点对应溶液中：
D．a点时，
二、非选择题：共四个小题，共60分。
11. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_________________________。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除、CaSO4外还含有_______(填化学式)。
（2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。
（4）已知：，，。“溶解”时发生反应的离子方程式为_________________________。
（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)循环利用。
（6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。
②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
12. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题：
（1）部分实验仪器及药品的选择和使用。
①配制100 g 40 %乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______(填仪器名称)。
②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填序号)。
A．生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%～5%的小苏打溶液
（2）根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。
①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为)生成乙烯的化学方程式为___________________。
②当观察到_____________时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
（3）实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：
试剂 现象
溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象
溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象
①通过上述现象分析可知，应选用30%_______(填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是___________________。
②已知：。在实验中，乙烯利固体的质量为14.45g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为_______×100%[已知M(乙烯利)]。
13. 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
I．是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用方面有着广阔的前景。
（1）基态Ga原子价层电子轨道表示式为_____________。
（2）GaN晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。其晶体类型为_______。已知与属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是_______(填化学式)，其理由是_________________________。
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_____________。
Ⅱ、咪唑、吡啶是含N的有机杂环化合物，二者所有原子均位于同一平面内，如图所示。
（4）吡啶中N原子的杂化类型为_______。
（5）咪唑中存在大π键，该大π键可表示为_______(大π键用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表形成大键的电子数)。咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子。
14．(15分)化合物是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 。
(2)由B生成C的反应类型是 。C和B的合成顺序不能对换，其理由是 。
(3)化合物中的含氧官能团的名称为 。
(4)C转化为D的过程中加入的作用是______________。
(5)E的结构简式为 。
(6)C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为2︰2︰1︰1︰1的同分异构体的结构简式为______________。
①与溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应2025-2026学年第一学期期中考试
高三化学试卷
(满分：100分；考试时间：75分钟)
班级
姓名」
座号
注意事项：
1.答题前，考生务在规定位置填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准
考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。写在
草稿纸、试题卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mn-55Sb-122
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A.“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B.C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
2.利用下列装置设计的实验方案不能达到实验目的的是
2mL 0.2mol/L 2mL 0.2mol/L
饱和
FeCL溶液CuSO溶液
FeCl.
K,[Fe(CN)]
沸水
溶液
强
陶土网
①
粗铜
纯铜
段时间后
取出的少量
Fe附近的溶液
4mL 0.01mol/L
H,O,溶液
CuSO,溶液
A
Q
0
A.制备氢氧化铁胶体
B.验证牺牲阳极的阴极保护法
C.反应速率①>②，可知催化效果Fe3+更好
D.精炼粗铜
高三化学试卷第1页（共8页）
3.实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
桂花石油醚
→溶液操作②
→石油醚
一→溶液减压蒸馏，桂花精油
回流Ih
抽滤
操作①
→桂花浸膏
→不溶物
无水乙醇
乙醇洗涤
→不溶物
A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D.“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
4.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是MnO2,含有F ，O,和SiO,等杂质）为原料制备高
锰酸钾的工艺流程如图所示：
KCIO,
H.O
→MnO
软锰矿
→焙烧
O
水浸操
滤液
生石K0H
KMnO,操作II
K,CO,
滤渣2
KOH
滤渣1
己知：①“焙烧”中有K2MnO,生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。
物质
KMnO,
K.CO
K2SO4
溶解度/g
6.38
111
11.1
下列说法错误的是
A.“焙烧”时，主要反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO,3K,MnO,+KCl+3H,0
B.通入CO2时，理论上生成的MnO2和KMnO4的物质的量之比为1：2
C.若“焙烧”时加入的KOH过量，则制得的MnO2中混有含Si元素的杂质
D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为KCO,
5.一种新型漂白剂结构如图，可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z
的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是
X-X
X-Z72
Z-X
X-X
X-7
高三化学试卷第2页（共8页）2025-2026学年第一学期期中考试
高三化学参考答案及评分标准
一：每小题4分，共40分
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
0
B
D
B
D
A
B
D
11.
(共15分)
低温焙烧
【答案】(1)
①.3MnO,+3NH,HSO
3MnSO,+N2个+NH,个+6H,0(2分)
②.Fe20g
(2分)(2)减小
(2分)(3)HS04
(2分)
(4)
CoS+H,02+2H=C02++S+2H,0
(2分)
122+55×3
(5)低温焙烧(1分)(6)
①.12(2分)②.
Va×a31021(2分)
12.(共13分)
【答案】(1)
①.圆底烧瓶(1分)②.D(2分)
(2)
①.ClCH,CH,PO,H2+4NaOH=Na,PO,+CH2=CH2个+NaCl+3H,0(2分)
②.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(2分)（3)
①.KOH(2分)
②.30%NaOH溶液有盐
析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行(2分)③.50%(2分)
13.(共16分)
4s
4p
【答案】(1)
(2分)(2)①.共价晶体(2分)
②.BN:
(2分)
③.B原子半径比Ga原子小，B-N键的键长比Ga-N键短，键能更大，熔点更高：(2分)
o
(2分)
(4)Sp2杂化(2分)(5)(
①.π(2分)
②.①(2分)
14.(共16分)
【答案】()邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)(2分)
(2)还原反应(2分)
氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化(2分)
(3)酯基和羟基(2分)
(4)除去HC1可促使反应正向进行，提高反应物的转化率(2分)
0×C
(2分)
(613(2分)
HO
NHCHO(2分)
高三化学参考答案第1页（共1页）

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