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南开大学附中25-26学年度上学期第一次阶段检测
高二化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H1
C-12
S-32
0-16
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.《天工开物》中提到明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，
此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是
A.铝热反应
B.干冰升华
C.食物氧化腐败
D.Ba(OH)2·8H,O与NH4CI及应
2.在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用v(A)、(B)、
v(C)表示，己知vB)-2v(A),2v(C)=3vB),.则此反应可表示为
A.2A+B2C
B.A+3B三2C
C.A+2B3C
D.A+B≥C
3.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是
A.1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量：
2H2(g)+02(g)=2H20(0△H=-142.9kJ/mol
B.4g疏粉在02中完全燃烧生成S02,放出37kJ热量：
S(s)+2(g)=SO2 (g)AH=-296kJ mol
C.乙炔的燃烧热是1299.6kJ/mol:
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H,0(0)△H=-1299.6J/mol
D.已知H*(aq)+OH(aq)=H,0(1)；△H=-57.3 kJ.mol-1则
HSO (aq)+Ba(OH)2 (aq)=BaSO,(s)+2H2O (I);AH=-114.6kJ-mol-1
某反应△H=+100k/mol。下列有关该反应的说法正确的是
A.正反应活化能一定小于100kJ/mol
B.逆反应活化能一定小于10kJ/mol
C.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol
D.逆反应活化能比正反应活化能大100 kJ/mol
5.下列说法中正确的是
A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5kJ/mol,则相同条件下金刚石比石墨稳定
C.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同
阶段检测试卷
高二化学学科
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D.N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-92.4kj/mol,结论：在密闭容器中充入0.5molN2、
1.5moN2,充分反应后放出46.2kJ的热量
6.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的周分数，从而提高反应速串
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
7.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程、b实现铅的再生
利用。过程b涉及如下两个反应：
①2Fe2++Pb02+4H+S0}=2Fe++PbS0,+2H20
2Fe*+Pb+SO=2Fe++PbSO
各过程的能量变化如图。
AH
下列说法错误的是
反应过程
A.过程a的反应为：Pb02+Pb+4H+2S0子=2PbS0,+2H0
B.与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数
C.过程b中，①为控速步骤
D.过程b中F+起催化作用，加快反应速率
8.一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行反应C(s)+H,O(g)CO(g)+H,(g)。下
列条件的改变（其他条件不变）可以加快反应速率的是
A.将容器的容积缩小一羊B.增加C的物质的量
C.降低温度
D.保持容积不变，充入N使压强增大
9.在恒温恒容密闭容器中加入足量的F2O,和CO,模拟高炉炼铁的反应：
Fe,O,(S)+3C0(g)≠2Fe(s)+3C02(g),下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是
A.容器中气体的压强不再改变
B.容器中气体的密度不再改变
C.C0和C02的正反应速率相等
D.C0和C02物质的量之比为1：1
10.油气开采的废气含有HS,处理方法是高温将其分解2H2S(g)≠S2(g)+2H(g)△H>0,
在2L恒容密闭容器中充入1moHS发生该反应。下列说法正确的是
A.反应达平衡后充入N气体总压强增大，反应速率如快，平衡逆向移动
B.调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.2Smo/
C.2molH2S(g)的能量高于1molS2(g)和2H2(g)的总能量
D.当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡
阶段检测试卷
高二化学学科
第2项然7页南开大学附中24-25学年度上学期第二次阶段检测
高二化学学科答案
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3
4
5
6
8
10
B
C
A
B
D
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
B
A
B
21.（每空2分)
(1)N,H,①+O2(g)=N2(g)+2H,O1△H=-624kJ,mol-1
(2)<
(3)436
(4)-41kJ·mol1
(5)玻璃搅拌器
1.386kJ
NaOH(aq)+HCI(aq)=Nacl(aq)+H,O(1)
△H=-55.44kJ/mol
22.(每空2分)(1)S032+2H一S↓+S02↑+H0
乳白色浑浊出现所需时间的长短
(2)10.0
浓度
6.0
(3)深
减小
(4)<
23.(每空2分)(1)
高温自发a
(2)d
(3)防止催化剂中毒IV
阶段检测答案
高二化学学科
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