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厦门双十中学2025-2026学年第一学期期中考
高一化学参考答案
1-5DCABC
6~10BCCAD 11~15BBCCD(45)
16.(10分)
(1)Fe3O4+8Ht—Fe2++2Fe3++4H2O
(2Mn0+4H+2CI_△-Mn2*+C2↑+2H,0
(3)6Fe0+0,
-2Fe3O4
(4)2Na2O2+4Ht=4Na+2H20+O2↑
(53Fe+4H,Og商温Fe,0+4H。
17.(8分)
(1)Ba(OH2(1分)
(2)2 NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+HO+C02↑(2分)
(3)①NaHSO4(1分)
②BaC03+2H=Ba2++H20+C02↑(2分)
(4)2H+S0 +Ba2+20H=BaS04+2H20(2分)
18.(15分)
得到2×e
(1)①BD(2分)
②C102(1分)
③2KCI10,+H,C,0,+2H,S0,=2C10↑+2KHS0+2C02↑+2H,0(2分)
失去2×e
④4Fe2+C1O2+4H=4Fe3++C1-+2H2O(2分)
(2)4HC1+0
,Cu02Cl2+2H02分)
(3)①大于(1分)
②90.5%(2分)
③SO(1分)
酸性条件下NaCIO2发生歧化反
应生成C1O2,温度升高，CIO2从溶液体系中溢出，且S02的溶解度降低(2分)
19.(13分)
(1)0.30(1分)
(2)除去氯气中的氯化氢，平衡压强(2分)(3)C2+Na2S=2NaC1+SJ(2分)
(4)无水氯化钙（或硅胶或P205)1分）
干燥的有色布条(1分)
(5)S2+4C12+4H20=S0+8C1+8Ht(2分)
(6)S20}+4C12+5H20=2S0 +8CI+10H(2分)
(7)因为吸收氯气后，溶液中产生大量的H,与足量的Na2S203发生反应
S20}+2H=S1+S02↑+H20,产生有毒气体，污染空气(2分)
20.(9分)
(1)过滤(1分)
将Fe3+还原为Fe2+(1分)
(2)1:12(1分)160℃(1分)
(3)取最后一次水洗液于试管中，滴加BaC12溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净(2分)
(4)c(1分)
(5)4.5(2分)厦门双十中学2025-2026学年第一学期期中考
高一化学试卷
(试卷满分：100分考试时间：75分钟)
参考的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32C135.5Ti48Fe56Cu64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用
B.维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂
C.双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒
D.“84”消毒液中加入适量双氧水，可提高杀菌消毒的效率
2.纳米Fe3O4(粒子直径介于1-l00nm)有着广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米Fe3O4磁流体。
下列说法正确的是
A.纳米Fe3O4的摩尔质量是232g
B.纳米Fe3O4形成的胶体与Fe3O4晶体的化学性质不同
C.纳米Fe3O4磁流体是液溶胶，物理性质稳定
D.当光束通过纳米Fe3O4固体时会出现丁达尔现象
3.下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于区域“X”的是
A.NH.CINH,+HCI
化合反应
氧化还原反应
B.2KMnO=K,MnO,+MnO,+0,t
C.Zn+2HC1=ZnCL,+H,↑
D.CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O
4.下列有关Na2CO3和NaHCO3叙述错误的是
NaHCO
A.用如右图可证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3
B.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3
澄清
石灰水1
C.BaCl2溶液中通入少量CO2无白色沉淀生成
A
B
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多
5.N4为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.78 g NaHCO3晶体中所含CO3数目为N
B.0.1molL1的Fe2(SO4)3溶液与足量Zn充分反应，生成11.2gFe
C.1 moINa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D.5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3Na
1
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.酸性溶液中：Fe3+、Na、、Br
B.澄清透明的溶液：Mg2+、Cu2+、C1、SO
C.能与HCO3反应的溶液：K+、NH、CI、NO3
D.使酚酞变红的溶液：Na、Ca2+、SO 、CI
7.为除去括号内的杂质，下列操作中正确的是
A.FeCl2溶液(FeCl):滴加适量KSCN溶液
B.BaCO3(BaSO4):向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C.FeCl3溶液(FeCl2):向溶液中加入足量双氧水
D.COz(HC):将其通入饱和碳酸钠溶液中
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合：Cu2+2OH—Cu(OH)2↓
B.高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+7H202+6H+一2Mn2+10H2O+602↑
C.向Ba(HCO3)2溶液滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++HCO+H+SO}=BaSO,↓+H,O+CO,个
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3:IO,+5I+6H=3L,+3H,O
9.利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是
A.验证MnO2、C2、S
B.制备氢氧化亚铁沉淀
C.制备氢氧化铁胶体
D.制备少量Na2O2
氧化性强弱
滴入5~6滴饱
浓盐酸
和FeCL,溶液
浸有NaOH
溶液的棉花
A
过量
MnO2/
稀硫酸一
沸水
铁粉
10.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨
中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
Na
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
￥.女
下.1
→Na
←{e
C.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na—2NaNH2+H2↑
R木
Na'(NH).
e(NH3),
D.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子
11.羟胺NH2OD是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.050molL1羟胺的酸性溶液与
足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2+恰好与20.00mL0.025moL1的酸性KMnO4溶液完全反应。
己知（未配平）：FeSO4+KMnO4十HSO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是
A.N2
B.N2O
C.NO
D.NO2
2

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